山西省长治市第二中学校2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试题
山西省长治市第二中学校2020-2021学年高二上学期第二次月考 化学试题
2020—2021学年第一学期高二第二次月考化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 S 32 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1．化学与生活生产密切相关。
下列说法中不正确的是（）A．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用B．在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀C．施用适量石膏(CaSO4•2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D．将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质2．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是（）甲乙丙丁A．用装置甲加入CCl4 分离碘水中的碘B．用装置乙比较碳酸与硅酸酸性强弱C．用装置丙酸性KMnO4滴定草酸溶液D．用装置丁蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3 3．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1N AB．常温下，2 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.2N AC．常温下，1L pH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为10－12N AD．常温下，将0.1 mol Cl2溶于水，溶液中的HClO分子数为0.1 N A4．常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中：I-、NO3－、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．能使KSCN溶液变红的溶液中：SO42－、HCO3－、Na＋、Cl－5．实验室用标准盐酸来测定某NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗B．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度C．开始时酸式滴定和管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次6．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，结构如下图所示。
长治市第二中学校2020-2021学年高二第一学期第一次月考 化学试卷(含答案)
长治市第二中学校2020-2021学年高二第一学期第一次月考化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是A．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的，研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L氯气与足量水充分反应转移电子数为0.1N AB．100 g 98%的浓硫酸溶液中含氧原子个数为4N AC．46g NO2与N2O4混合气体中含有的原子总数为4N AD．一定条件下6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数小于0.2N A3．如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl ClO+O2C．过程Ⅲ中O+O O2是吸热过程D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂4．对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是A．若ΔH<0, ΔS>0,任何温度下都能自发进行B．若ΔH>0, ΔS<0,任何温度下都不能自发进行C．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程5．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v(正)增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是A．移走少量C B．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强D．容积不变，充入惰性气体6．已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是A．1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJ B．在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定C．S(s)与O 2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式为S(s)＋32O2(g)SO3(g)ΔH＝＋395.7 kJ·mol－1D．一定条件下一定量的SO2(g)和O2(g)充分反应，生成1 mol SO3(l)放出的热量大于98.7 kJ7．298 K时，各反应的平衡常数如下，则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是①N 2(g)＋O2(g)2NO(g)K＝1×10－30；②2H 2(g)＋O2(g)2H2O(g)K＝2×1081；③2CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92，A．NO B．H2O C．CO2D．无法判断8．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与0.1 mol⋅L−1 NaOH 溶液反应：H+(aq)＋OH−(aq) H2O(l) △H＝+57.3 kJ⋅mol−1B．在101 kPa下H2 (g)的燃烧热为285.8 kJ⋅mol−1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l) 2H2 (g)＋O2(g) △H＝+285.8 kJ⋅mol−1C．已知CH3OH 的燃烧热为726.8 kJ⋅mol−1, 则有：2CH3OH(l)+ 3O2 (g) 2CO2(g)＋4H2O(g) △H＝−726.8 kJ⋅mol−1D．已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则Fe(s)＋S(s) FeS(s) △H＝−95.6 kJ⋅mol−19．某温度下，2SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0已达平衡，保持其他条件不变，只改变其中一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。
长治市第二中学校2020-2021学年高二第二学期第一次月考化学试卷(有答案)
长治市第二中学校2020-2021学年高二第二学期第一次月考化学试卷一、单选题1.生活中的化学无处不在,下列关于生活中的化学描述错误的是( ) A.可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦 B.壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 C.汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同 D."挑尽寒灯梦不成"所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关2.设 A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．4124g P 中共价键数目为A 4N B ．832g S 中的共价键数目为A N C ．18g 冰中含A 4N 氢键D ．260g SiO 中的共价键数目为A 2N3.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A ．加酚酞呈浅红色的溶液中：33Na K HCO NO ++--、、、B ．()131/H 1.010mol L W K c +--=⨯⋅的溶液中：22423NH Ca Cl S O ++--、、、C ．pH=7的溶液中：3Al Na Cl Br ++--、、、D ．溶有2SO 气体的溶液中：2Na Ca Cl ClO ++--、、、 4.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是( ) A ．酸性：2443423H SO HClO H PO H SiO ＞＞＞B ．热稳定性强弱排序：323323CaCO >Na CO >NaHCO >H COC ．熔点：222H O I KCl SiO ＜＜＜D ．稳定性：2334H O NH PH SiH ＜＜＜5.众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。
+3价的钴形成的配合物为3CoCl NH m n ⋅，若中心原子配位数为6，1 mol 配合物与3AgNO 溶液反应时最多可得到1 mol 沉淀物，则m 、n 的数值分别为( ) A ．1、5B ．5、1C ．3、4D ．3、56.下列关于晶体的说法正确的组合是( ) ①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、22SiC NaF H O H S 、、、晶体的熔点依次降低 ④氯化钠熔化时离子键被破坏⑤离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑥熔点：23NaF>MgF >AlF⑦离子晶体中阴离子的配位数：2CsCl>NaCl>CaF A ．①②③⑥B ．①②④C ．③⑤⑥D ．③④⑦7.短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
山西省长治市城区第二中学高三化学月考试题含解析
2020年山西省长治市城区第二中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．氧化还原反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．由两种不同的核素形成的共价键一定是极性共价键C．阴离子只有还原性，阳离子只有氧化性D．某元素在两种的化合物中呈现不同的化合价，这两种的化合物相互反应后，得到了该元素的单质，则该元素一定是非金属元素参考答案：D略2. 用N A表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为N AB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5N AC．16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2N AD．含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N A参考答案：C略3. 下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是A．在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．在使pH试纸变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、BrˉD．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ参考答案：C略4. 下列说法正确的是（）①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发③钾、钠、白磷都应保存在水中④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用．A．①②B．②④C．①③D．①②④参考答案：A考点：化学实验方案的评价；焰色反应；化学试剂的存放；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：①98%的浓硫酸吸收三氧化硫，且二氧化硫难溶于硫酸；②液溴易挥发；③钾、钠均与水反应；④硫酸难挥发，干扰焰色反应中离子的检验．解答：解：①98%的浓硫酸吸收三氧化硫，反应放出大量的热，且二氧化硫难溶于硫酸，可利用浓硫酸除去二氧化硫中的少量三氧化硫，故正确；②液溴易挥发，则盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发，故正确；③钾、钠均与水反应，不能保存在水中，而白磷可保存在水中，故错误；④硫酸难挥发，干扰焰色反应中离子的检验，则所用铂丝，每次用完后用稀盐酸洗涤后再使用，故错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握硫的氧化物的性质、试剂的保存、焰色反应等为解答的关键，注意实验操作的评价性分析，侧重基础知识的考查，题目难度不大5. N A表示阿伏加德罗常数。
2020-2021学年山西省长治市内第二中学高一化学联考试题含解析
2020-2021学年山西省长治市内第二中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关说法中不正确的是()A．Al(OH)3用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能参考答案：C2. 直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 氢氧化钠与稀盐酸反应C. 灼热的炭与CO2反应D. H2与Cl2燃烧反应参考答案：D3. 下列物质的用途不正确的是（）A．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂B．氧化铝可以作优良的耐火材料C．Fe2O3常用作红色油漆和涂料D．硅是制造光导纤维的材料参考答案：D【分析】A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；B．耐火材料应具有较高的熔点；C．氧化铁为红棕色固体；D．光导纤维主要成分为二氧化硅．【解答】解：A．碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，能够与盐酸反应消耗盐酸，所以也可治疗胃酸过多，故A正确；B．氧化铝熔点高，可以作优良的耐火材料，故B正确；C．氧化铁为红棕色固体，常用作红色油漆和涂料，故C正确；D．光导纤维主要成分为二氧化硅，故D错误；故选：D．【点评】本题考查化学与生活、生产密切相关的知识，侧重考查物质的用途，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累．4. 若在能溶解氧化铝的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是A. NH4+、NO3-、 CO32-、 Na+B. NO3-、 Ca2+、K+、 Cl-C. Al3+、Ba2+、Mg2+、HCO3-D. NO3-、 K+、SO32-、 H+参考答案：B略5. 下图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
长治市第二中学校2020-2021学年高一上学期期中考试化学试卷
2020—2021学年第一学期高一期中考试化学试题命题人：张垠宏审题人：栗慧丽【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cl-35.5Al-27S-32第Ⅰ卷(选择题共40分）一、选择题(每小题2分,共40分.每小题只有一个正确选项,请将正确答案填在选择题答题栏）。
1．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于电解质C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子2．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼3．分散系是混合分散体系的简称，下列关于分散系的说法正确的是（）A．根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的折射原理D．用光束照射碳素墨水会出现丁达尔效应4．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应5．向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线表示是（）A．曲线a B．曲线bC．曲线c D．曲线d6．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4B．K＋、Na＋、Cl－、CO2－3C．Zn2＋、NH＋4、NO－3、Cl－D．K＋、Na＋、MnO－4、SO2－47．图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊，下列四组选项中，符合图示要求的是（）甲乙丙丁戊A Al H2SO4NaOH CuCl2Al2O3B HCl Zn H2SO4Fe MgCl2C C CuO HCl O2COD Na2CO3Ca(OH)2NaOH HCl CO28．在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤液中存在的阳离子一定是（）A．Cu2＋B．只有Fe3＋C．只有Fe2＋D．K＋、Fe2＋9．如图是某矿泉水的部分标签说明：A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋10．下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸:C+2H+=CO2↑+H2OB．足量的CO2与澄清石灰水反应：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OC ．碳酸氢钠溶液中滴入过量氢氧化钙溶液:Ca2++HC+OH-=CaCO3↓+H2OD ．碳酸氢氨溶液中滴入少量氢氧化钠溶液:NH＋4+HC+2OH-=C+NH3·H2O11．将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为（）A．32 B．44% C．56% D．88%12．为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤13．铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系：下列判断错误的是（）A．反应①表明Cr2O3，具有酸性氧化物的性质B．反应②利用了H2O2的氧化性C．反应③发生的反应为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2OD．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化14．漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。
【化学】山西省长治市第二中学2019-2020学年高一上学期12月月考试题(解析版)
山西省长治市第二中学2019-2020学年高一上学期12月月考试题相对原子质量：C-12N-14O-16S-32 Na-23Al-27Cl-35.5Mn-55Ca-40第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题2分，共48分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1.在盛装氢氧化钠固体和浓硫酸的试剂瓶上，都印有的警示标志是（）A B C D【答案】D【解析】【详解】氢氧化钠固体和浓硫酸均具有强腐蚀性。
A.该警示标志为易燃液体，错误；B.该警示标志为剧毒品，错误；C.该警示标志为爆炸品，错误；D.该警示标志为腐蚀品，正确。
2.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A. 铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B. 铁制菜刀生锈C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D. 铝锅表面生成致密的薄膜【答案】C【解析】【分析】根据信息判断发生的化学反应，在反应中存在元素的化合价变化时则发生的反应为氧化还原反应，以此来解答。
【详解】A. 金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故A不符合题意；B. 铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程，故B不符合题意；C. 酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故C符合题意；D. 铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故D不符合题意；答案选C。
3.关于钠的描述正确的是（）①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大，保存在煤油中④钠与水反应浮在水面上、熔成小球、发出嘶嘶响声⑤钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠易失去电子表现强的还原性A. ③④⑤⑥B. ③④⑥C. ③④⑤D. ①②③④⑥【答案】B【解析】【详解】①因Na的性质很活泼，在自然界中只能以化合态形式存在，故①错误；②因金属Na着火后生成了过氧化钠，过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，燃烧更剧烈，所以不能用泡沫灭火器救火，故②错误；③钠的密度比煤油大，实验室中少量的Na保存在煤油里，故③正确；④钠的密度比水小，钠与水反应浮在水面上，钠的熔点低，钠与水反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，钠与水反应生成氢气，发出嘶嘶响声，故④正确；⑤因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以Na不能从CuCl2溶液中置换出Cu，故⑤错误；⑥因Na的性质很活泼，在自然界中只能以化合态形式存在，钠易失去电子表现强的还原性，故⑥正确；答案选B。
山西省长治市第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题化学(解析版)
山西省长治市第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第Ⅰ卷（选择题 共44分）一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上） 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ） A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成气溶胶有丁达尔效应B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 【答案】B 【解析】【详解】A.根据胶体的性质，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，故A 正确；B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中屠呦呦对青蒿素的提取，没有生成新物质，属于物理变化，故B 错误；C. Fe ＋CuSO 4=Cu ＋FeSO 4，该过程发生了置换反应，故C 正确；D.蜡烛燃烧属于氧化还原反应，故D 正确； 故选B 。
2.下列物质的分类正确的是（ ） 【答案】D 【解析】【详解】A 、Na 2CO 3属于盐，故A 错误；B、Na2O2属于过氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还生成氧气，故B错误；C、NaHSO4属于盐，故C错误；D、HNO3属于酸，KOH属于碱、NaHCO3属于盐，Mn2O7属于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物，故D正确；故选D。
3.mgSO2中有p个氧原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为（）A. 32p/mB. 64p/mC. m/32pD. m/64p 【答案】A【解析】【分析】根据n=m/M=N/N A结合物质的构成计算．【详解】n（SO2）=m/64mol，含有m/32molO原子，则m/32mol×N A=p，N A=32p/m，故选A。
山西省长治市第二中学校2020┄2021学年高一化学下学期摸底考试试题Word版 含答案
山西省长治市第二中学校2020┄2021学年高一化学下学期摸底考试试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题（每小题2分，共36分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1．肺炎疫情牵动着每一个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。
下列相关说法错误的是A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75％B．居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用C．人打喷嚏时产生的飞沫（直径＞5μm的含水颗粒）属于气溶胶D．向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患2．反应Cl2+H2O ⇌HCl+HClO可用于自来水消毒。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．HClO结构式：H—Cl—O B．Cl—的结构示意图：C． HCl电子式： D．中子数为18的氯原子3．“玉兔号”月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是A．和互为同位素B．与互为同素异形体C．与具有完全相同的化学性质D．与具有相同的最外层电子数4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.0g H218O与D216O的混合物中所含中子数为N AB．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AC．标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5 N AD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A5．下列离子方程式书写正确的是A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋ Fe2＋＋4H2OB．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2OC．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42-+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OD．Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：Cu2++ SO42-+Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu（OH）2↓6．下列实验操作能达到实验目的的是选项试剂实验目的实验装置X Y ZA MnO2浓盐酸KI-淀粉溶液比较Cl2与I2的氧化性强弱B石灰石浓盐酸Na2SiO3溶液C元素非金属性大于Si元素C蔗糖浓硫酸溴水证明浓硫酸具有脱水性、氧化性D Na2SO3稀HNO3品红溶液证明SO2具有漂白性2242 2 2 2 2含有共价键的离子化合物是A．①③⑤⑥ B．③⑤⑥C．②④⑦ D．①③④⑤⑥⑦8．a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。
山西省长治市第二中学校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试卷 Word版含答案
2020—2021学年第二学期高一期中考试化学试题命题人：【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Al-27 S-32第Ⅰ卷(选择题共54分）一、选择题(每小题3分,共54分.每小题只有一个正确选项,请将正确答案填在选择题答题栏）。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列对物质的用途、解释中均正确的是( ) A．高纯硅广泛应用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片，硅具有半导体性能B．SiC俗称金刚砂，可用作耐高温结构材料，耐高温半导体材料C．硫酸钡医学上用作钡餐是因为Ba2＋无毒D．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A．在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N AB．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3N AC．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AD．1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为2N A3．下列反应属于氮的固定的是( )①N2和H2在一定条件下合成NH3②NO2和H2O反应生成HNO3和NO③Mg在N2中燃烧生成Mg3N2④NO被空气氧化为NO2A．①②B．②③ C．①③ D．①④4．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )选项氧化物环境问题主要来源A CO2酸雨化石燃料的燃烧B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放C NO2温室效应工厂废气的排放D CO CO中毒燃料的不完全燃烧5．应方程式，下列叙述正确的是()A．该工艺流程是用来制备Fe2(SO4)3的B．气体M是SO3C．气体M参加的反应是化合反应D．SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶16．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）选项物质(括号内为杂质) 除杂试剂A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀盐酸C Cl2(HCl) H2O、浓硫酸D NO(NO2) H2O、无水CaCl27．下列解释事实的方程式正确的是（）A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－3B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3C．FeS固体溶于稀HNO3：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO8．溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）A．若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有IˉB．若加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则一定有ClˉC．若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42-D．若加入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH4+ 9．硫酸是一种重要的化工原料，下列关于硫酸工业制法的说法中不正确的是A．硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等B．硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料C．工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应需要在加热和催化剂存在的条件下进行D．反应生成的SO3可以用水直接吸收来制备硫酸10．某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。
山西省长治二中高一下学期第一次月考化学试题
山西省长治二中2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D．将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）CA．作为相对原子质量标准的原子：146B．N2电子式为NNC．Cl－的结构示意图：D．二氧化碳的结构式：O=C=O3．下列关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表的非金属元素都位于主族和0族B．第ⅠA族的元素全部都是金属元素C．位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4 D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x+13Ra作为标准，居里夫人因对Ra元素的研究4．居室装修用的石材放射性的监测常用22688两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中不正确的是（）Ra原子中含有138个中子A．一个22688B．Ra元素位于元素周期表中第七周期第ⅡA族C．RaCO3难溶于水D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物5．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭发射的优良炸药。
下列说法中正确的是（）A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3B．LiH、LiD、LiT都是强还原剂C．H、D、T是相同元素构成的不同单质D．H、D、T 是不同的核素，它们的原子核外电子排布不同6．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．干冰升华B．氯化钠熔化C．氯化氢溶于水D．加热氯酸钾使其分解7．下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键②共价化合物可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥8．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。
山西省长治市第二中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题
山西省长治市第二中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在盛装氢氧化钠固体和浓硫酸的试剂瓶上，都印有的警示标志是A．A B．B C．C D．D2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化膜3．关于钠的描述正确的是①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大，保存在煤油中④钠与水反应浮在水面上、熔成小球、发出嘶嘶响声⑤钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠易失去电子表现强的还原性A．③④⑤⑥B．③④⑥C．③④⑤D．①②③④⑥4．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应A．PCl3→PCl5B．MnO4-→Mn2+C．SO3→HSO4-D．CO2→H2CO3 5．运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。
撞击时发生反应的化学方程式为：5KC1O3+6P ＝3P2O5+5KC1，则下列有关叙述错误的是（）A．上述反应中C1的化合价由+5价变为－1价B．P2O5是P被还原后所得的产物C．该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5：6D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为N AB．7.8g Na2O2与水完全反应转移的电子数为0.1 N AC．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含氧原子2N AD．常温常压下，1L0.l mol/LNaHSO4溶液中HSO4－数目为0.1N A7．《本草纲目》中记载“火药乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”黑火药爆炸时反应化学方程式为2KNO3+ S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。
山西省长治市县第二中学2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析
山西省长治市县第二中学2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 只用一种试剂就可鉴别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是A. HClB. BaCl2C. NaOHD. AgNO3参考答案：CA．加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；B．加入BaCl2不能鉴别Fe2(SO4)3和MgSO4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B错误；C．分别向四种溶液中加入氢氧化钠，现象分别为，无明显现象，生成蓝色沉淀、生成刺激性气味的气体、生成白色沉淀，可鉴别，故C正确；D．加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故D错误；故选C。
2. 下列说法中正确的是()A. 质子数相同的粒子一定属于同种元素B. 原子序数相同的微粒电子数一定相同C. 原子序数相同两种粒子，性质一定相同D. 电子数相同的粒子不一定是同一种元素参考答案：D【详解】A.粒子可能是元素的原子、离子，也可能是多种元素形成的微粒，如Na、NH4+质子数都是11，所以质子数相同的粒子不一定属于同种元素，A错误；B.原子序数相同的微粒可能是原子，也可能是离子，如Na原子、Na+质子数都是10 ，但电子数前者是11，后者是10，因此二者的电子数不一定相同，B错误；C.同一元素的原子与离子，原子序数相同，但化学性质不相同，C错误；D.原子核外电子数相同，原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子，所以电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如Na+、Ne、F-电子数都是10，但所属元素不同，D正确；故合理选项是D。
3. 对于化学反应中的能量变化，表述准确的是A. 形成新化学键的过程会放出能量B. 中和反应是吸热反应C. 加热才能发生的反应是吸热反应D. 生成CO2的反应是放热反应参考答案：A试题分析：中和反应是放热反应，B不正确；反应式和放热反应还是吸热反应，与反应条件以及生成物没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，所以选项C和D都是错误的，答案选A。
山西省长治市第二中学校2020_2021学年高一化学下学期第五次月考试题
山西省长治市第二中学校2020-2021学年高一化学下学期第五次月考试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间90分钟】相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A ．油脂属于酯类，酯类也一定属于油脂B ．褔尔马林可作食品的保鲜剂C ．氯乙烯可用于制造食品外包装材料D ．葡萄糖能发生银镜反应2．某气态烷烃20 mL 完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气100 mL ，该烃的分子式是( )A ．C 2H 6B ．C 3H 8 C ．C 4H 10D ．C 5H 123．下列说法中，正确的是( )A ．和是两种不同的物质B ．由乙烯之间的相互加成聚合可以得到聚乙烯C ．丁烷有3种同分异构体D ．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，加入过量的乙醇充分反应后，乙酸全部反应生成酯4．下列关于苯的说法中，正确的是( )A ．苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似B ．表示苯分子的结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同C ．苯的分子式为C 6H 6，分子中的碳原子远远没有饱和，因此能和溴水反应D ．苯的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键5．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．铜片与浓硝酸：Cu ＋NO 3－＋4H ＋===Cu 2＋＋NO 2↑＋2H 2OC ．氯化铵浓溶液跟浓NaOH 溶液混合后加热：NH 4＋＋OH －=====△NH 3·H 2OD ．NaClO 溶液中通入少量SO 2： 2ClO - + SO 2 + 2H + ===== 2HClO + SO 32-6．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
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山西省长治市第二中学校2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 肺炎疫情牵动着每一个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。
下列相关说法错误的是A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75％B．居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用C．人打喷嚏时产生的飞沫(直径＞5μm的含水颗粒)属于气溶胶D．向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患2. 下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述，正确的是A．在饱和FeCl3溶液中加入浓NaOH溶液，可以制备Fe(OH)3胶体B．当有一束光线通过时，都产生丁达尔现象C．FeCl3溶液不带电，Fe(OH)3胶体带正电D．将FeCl3浓溶液加入Fe(OH)3胶体中，有红褐色沉淀生成A．A B．B C．C D．D4. 下列说法和理解正确的是A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．3molO2和2molH2O所含原子数相等C．2molOH-的摩尔质量为34g/molD．铜原子的摩尔质量等于它的相对原子质量5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数一定为3NAB．7.8g Na2O2与水完全反应转移的电子数为0.2 NAC．常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NAD．16.25g FeCl3与水反应生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA6. 下列离子方程式书写正确的是A．将锌粒加到氯化镁溶液中：Zn+Mg2+=Zn2++MgB．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OC．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：HCO+OH?=CO2↑+H2OD．Cl2和H2O反应：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-选项实验操作A 观察钠在空气中燃烧的现象将一个干燥的蒸发皿加热，切取一块绿豆大小的钠，迅速投到热的蒸发皿中，继续加热蒸发皿片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯B 干燥氯气将氯气通过装有浓硫酸的U型管C 证明Na2O2与CO2反应是放热反应用棉花包裹Na2O2，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明该反应是放热反应D 检验Na2CO3溶液与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色A．A B．B C．C D．D8. 下列溶液中Cl-浓度最大的A．300 mL 5 mol/L KCl溶液B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液9. 标准状况下有以下四种气体：①6.72L O2 ②3.01×1023个H2③17.6gCO2 ④0.2mol N2.下列关系表示正确的是A．物质的量：①<②<③<④B．质量：④<①<③<②C．体积：④<①<③<②D．原子数：②<④<③<①10. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．某无色的溶液：K+、Na+、Cl-、MnOB．透明溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO、Cl-C．含碳酸钠的溶液：K+、OH-、Cl-、Ba2+D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Ca2+、NO、Cl-11. 下列说法正确的是A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数之比为1:1B．温度相同、压强相同的SO2(g)和CO2(g)密度之比为11:16C．温度相同、压强相同、质量相同的O2(g)和H2(g)体积之比为1:16D．温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g)，压强之比为2:512. 为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86 g·cm-3，且不溶于水)；②拔出大头针，使Na(密度为0.97 g·cm-3)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1 g·cm-3)。
下列说法正确的是A．把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层B．钠一直停留在苯层不发生反应C．Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生D．Na在MgCl2溶液与苯的界面处，四处游动直至消失，MgCl2溶液中有白色沉淀产生13. 24mL 0.05mol/L NaXO3恰好与20 mL 0.02 mol/LK2Cr2O7完全反应，已知K 2Cr2O7中铬元素被还原为+3价，则X元素在氧化产物中的化合价为A．+3 B．+5 C．+6 D．+714. 某离子反应涉及ClO-、Cl-、NH、H+、H2O、N2六种微粒，其中c(NH)随反应的进行逐渐减小。
下列判断不正确的是A．反应中ClO-被还原B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 C．反应后溶液的酸性明显增强D．反应消耗1mol氧化剂时，转移电子数为2NA15. 在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A+2B+4C(A、B、C均为气体)，相同条件下测得反应后生成的混合气体相对于H2的密度为12.22，则X的相对分子质量是A．6.98 B．24.44 C．80.32 D．85.5416. 标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol·L-1）为A．B．C．D．二、填空题17. 现有下列物质：①铜②CO2 ③稀硝酸④石墨⑤熔化的KNO3⑥NaOH固体⑦氨水⑧NH3 ⑨NaHSO4固体⑩NaCO3?10H2O晶体?HCl气体?30％的酒精(1)上述物质可导电的有_______(填编号，下同)；(2)属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。
(3)将⑨溶于水配成溶液，其电离方程式为_______。
18. 离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请按要求完成方程式并配平。
(1)电子工业上常用覆铜板为基础印刷电路板，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀，请写出相关的离子反应方程式_______。
(2)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_______。
(3)铁和水蒸气反应的化学方程式_______。
(4)离子的共存与溶液酸碱性密切相关。
如在碱性条件下，SO将NO2转化为NO-，其离子方程式为_______。
(5)将Cl2通入KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的物质的量之比是1∶2，其离子方程式为_______；若KOH溶液为200mL0.5 mol·L-1，则通入的Cl2在标准状况下的体积为_______。
三、实验题19. 实验室需要用98%的浓H2SO4(其密度为 1.84 g·mL -1)，配制 240 mL 0.50mol·L-1 稀H2SO4溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：(1)实验中除需要量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有_______。
(2)应量取98%的浓硫酸_______mL(计算结果保留一位小数)，选用_______mL量筒。
(3)使用容量瓶前必须要进行的一步操作是_______。
(4)简述定容实验操作，应在距刻度线_______处，_______。
(5)配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏低的是(填序号)_______。
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤 2～3 次，并把洗涤液转入容量瓶②移液前容量瓶底部有少量蒸馏水③溶解后未恢复至室温就移液④定容时水加多了，用滴管吸出⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线⑥用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面⑦将配好的溶液装入试剂瓶时，不慎溅出部分溶液⑧定容时仰视观察⑨未洗涤烧杯和玻璃棒(6)取用任意体积的该硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。
A.溶液中H2SO4的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中SO的数目D.溶液的密度四、工业流程题20. 为充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，从工业废液中(主要成分为FeCl2、FeCl3、CuCl2)中回收铜并制备氯化铁晶体。
(1)试剂b的名称_______；滤渣Y的成分_______(填化学式)；操作Ⅰ的名称_______。
(2)检验溶液中Fe3＋存在的试剂是_______(填化学式)，证明Fe3＋存在的现象是_______。
(3)加入过量试剂a后的离子反应方程式_______；_______。
(4)试剂c的最佳选择_______；并写出Z→W相应的化学方程式_______。
A.浓H2SO4B.KMnO4C.Cl2D.HNO3(5)小明同学为符合绿色化学理念，由溶液Z→溶液W的过程选用H2O2溶液，在该转化过程中若转移2mol电子，则消耗质量分数为30％的H2O2溶液的质量为_______g(精确到0.1g)。
(6)小明同学取用滤液继续实验，向200mL0.2mol/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为_______g。
五、实验题21. 某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
可选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、锌粒、铁粉、氢氧化钠溶液(1)试管Ⅰ中加入的试剂是_______。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______的方法。
(3)按照图示装置，用两种不同操作分别实验，观察现象。
①操作1：先夹紧止水夹，使装置中的反应开始进行，试管Ⅱ中观察到的现象为_______；用化学方程式表示出现这种现象的原因_______。
②操作2：打开止水夹，使装置中的反应进行一段时间后再夹紧止水夹，试管Ⅱ中发观察到的现象为_______。
③请说明造成两种操作现象不同的原因(如两种现象相同，此小题不用回答)_______。
(4)下列各改进实验中，能较长时间看见Fe(OH)2沉淀的是_______。