2012年高考化学试题分类解析汇编：离子共存离子反应

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2012年江苏省高考化学试卷解析版

2012年江苏省高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一.单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展【考点】BM：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；F7：常见的生活环境的污染及治理．【专题】21：热点问题．【分析】减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展，并注意节约能源，应从我们身边做起．【解答】解：A．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；C．研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会可持续发展理念，故C正确；D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展，会使资源匮乏，是只顾眼前不顾将来的做法，不符合社会可持续发展理念，故D错误；故选：D。

【点评】本题考查环境保护及可持续发展，节约资源、走可持续发展之路，人人有责，并做到从我做起，题目难度不大．2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．F﹣的结构示意图：C．中子数为20 的氯原子：2017ClD．NH3的电子式：【考点】41：常见元素的名称、符号、离子符号；43：电子式；44：原子结构示意图；47：结构简式；4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】514：化学用语专题．【分析】A．结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子），应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略；B．阴离子核外电子数＝质子数+电荷数；C．元素符号的左上角为质量数；D．氮原子未参与成键的孤对电子对没有画出．【解答】解：A．乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸的结构简式：CH3COOH，故A错误；B．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，故B正确；C．质量数＝质子数+中子数＝17+20＝37，故C错误；D．氮原子未成键的孤对电子对没有标出，氮原子与氢原子形成一对共用电子对，氨气电子式为，故D错误。

高考化学离子反应真题汇编(含答案)及解析

高考化学离子反应真题汇编( 含答案) 及解析一、高中化学离子反应1.向含a mol (NH4)2Fe(SQ)2溶液中逐7^加入b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是A. (NH4)2Fe(SQ)2是复盐B．b = a 时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+) = c(NH4+)C. b = 2a时，发生的离子反应为：Fe2++ 2OH=Fe(OH)2 JD.当2avbw 4a 时可能发生的离子反应为： 3 NH4++ 2Fe2++ 70H=2Fe(OH)2 J + 3NH • H2O 【答案】B【解析】【分析】【详解】A. (NH4)2Fe(SQ)2是由NH4+和Fe2+> SQ2」构成的盐，在溶液中能电离出2种阳离子，为复盐，正确， A 不选；B. b=a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀，有一半的Fe2+生成沉淀，NH4+不反应，Fe2+、NH4+都水解且相互抑制水解，所以存在c(Fe2+)<c(NH4+),错误，B选；C. b=2a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀且Fe2+完全反应，离子方程式为Fe2 + +2OH =Fe(OH)?^ ,正确，C 不选；D,当2avbw 4a时，Fe2+完全反应，部分NH4+反应生成NH3 . H2O,所以可能发生离子反应3NH4++2Fe2++7OH — 2Fe(OHk J +3NH3 - H2O,正确，D 不选。

答案选B。

2．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A,水电离产生的H+浓度为1X1。

12molL-1的溶液：NH4+、Na\ C「、HCO3-B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2-、ST、O32-C.含有大量Fe3+的溶液：SCN、「、K+、BrD. pH=1 的水溶液中：Al>、NH4+、CH3COO、Br【答案】B【解析】【分析】【详解】A、水电离产生的H+浓度为1X1d2mol/L,说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，NH4+与碱反应，能大量共存，A错误；B、能使pH试纸变深蓝色的溶液，为碱性溶液，碱性条件下该组离子之间不反应，能大量共存，B 正确；G Fe3+与SCN不口厂都能发生反应，不能大量共存，C错误；D、pH=1的水溶液呈酸性，CH3CO6与H+反应，不能大量共存，D错误。

(化学)高考化学离子反应真题汇编(含答案)

（化学）高考化学离子反应真题汇编(含答案)一、高中化学离子反应1．向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2(还原性：Fe 2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（） A ．2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -B ．10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -C ．2Br -＋Cl 2=Br 2＋2Cl -D ．2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl - 【答案】C 【解析】【分析】还原性：Fe 2＋＞Br -，则向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2时，氯气先与Fe 2＋反应，后与Br -反应。

【详解】A .当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -，故A 正确；B .当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -，故B 正确；C .由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C 错误；D .当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl -，故D 正确；综上所述，答案为C 。

2．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。

向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。

下列叙述错误的是( )A ．原溶液中一定含有2Mg +B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+【答案】C【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。

2012年高考真题——理综化学部分(全国卷)解析版(1)

6 、下列关于化学键的叙述，正确的一项是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A 正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B 错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH 等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D 错误。

【考点】1.离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键．如NH 4NO 3、Na 2O 2是离子化合物，但在NH 4NO 3、Na 2O 2中除了含有离子键外，还含有共价键。

2.共价键与共价化合物：共价化合物中一定含有共价键，但不一定有共价键的化合物就是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又可以存在于离子化合物中，如NH 4NO 3、Na 2O 2、NaOH 是离子化合物，但含有离子键的同时还含有共价键。

【点评】：本题把化学键和化合物的类型熔合成一体，考查学生对离子化合物、共价化合物、化学键、极性分子等知识的掌握和应用能力。

本题基础性较强，重点特出。

7 、能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 3Al ++3OH-=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +23CO -=CaCO 3 ↓ + 2OH -C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2 + 2OH -=Cl O - + Cl -+ H 2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H += 23Fe + + 3H 2 ↑【答案】C【解析】A 答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B 中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D 答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。

【考点】判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。

高考化学一轮复习专题2.2离子反应离子共存及检验(讲)(含解析)

第二讲离子反应离子共存及检验1、了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

一、电解质和非电解质1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。

非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。

前提条件实验条件现象实质实例电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等注意必须是化合物“或”与“和”的区别用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质【易错警示】（1）电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。

（2）化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。

如：SO2、SO3、CO2、NO2等。

（3）常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。

（4）溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。

2.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。

则强电解质溶液中不存在电离平衡。

弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。

则弱电解质溶液中存在电离平衡。

强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。

2012年高考化学试题分类解析(课标版)考点3 离子反应

考点3 离子反应一、选择题1.(2012·安徽高考·8)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是( )A.K+、Ca2+、Cl-、NB.K+、Na+、Br-、SiC.H+、Fe2+、S、Cl2D.K+、Ag+、NH3·H2O、N【解题指南】本题是有条件的离子共存问题,必须同时满足两个条件才符合题意。

【解析】选A。

O H22FeA.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B.K+、Cu2+、OH-、NO3-C.NH4+、Na+、Br-、SO42-D.Mg2+、H+、SiO32-、SO42-【解题指南】解答本题时应从离子反应条件的角度思考。

【解析】选C。

C项,因为本组离子之间没有发生任何反应,所以C正确,符合题意;A项中ClO-具有强氧化性,Fe2+具有还原性,两者之间会发生氧化还原反应,因而不能大量共存;B项中Cu2+和OH-反应生成难溶的Cu(OH)2沉淀,所以不能大量共存;D项中H+和SiO32-反应生成弱酸H2SiO3,不溶于水,所以不能大量共存。

3.（2012·海南高考·12） 12.能正确表示下列反应的离子方程式为( )A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-CO32-+H2OB.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+2OH-SO42-+Cl-H2OC.硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H+H2S↑+Ba2+D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O【解题指南】解答本题时注意以下几点:(1)用质量守恒定律和电荷守恒来检查离子反应方程式的正误;(2)书写离子反应方程式时注意难溶物不能拆。

【解析】选B、D。

A选项忽视了碳酸钙的生成,C中忽视了硫酸钡的生成。

4.(2012·江苏高考·3)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.0.1 mol·L-1 NaOH 溶液: K+、Na+、SO42-、CO32-B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-D.c(H+)/c(OH-)= 1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-【解题指南】解答本题时应牢记常见的离子反应,并注意题目和各选项的限定条件。

2012年高考理综化学总复习资料(10)—— 离子共存

2012年高考理综化学总复习资料（10）——离子共存班别：________________ 姓名：________________ 学号：________________ 【练习一】1．（09年安徽理综·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( ) A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B．K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32－、Cl2 D．Na+ 、CH3COO-、CO32－、OH- 2．（2010广东理综卷7）能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3．（2011广东理综卷8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H＋、I―、NO3―、SiO32－B．Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－4．（2010安徽卷9）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B．Al3+、NH4+、Br-、Cl-C．K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D．Na+、K+、SiO32-、Cl-5．（2005广东16）下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—【小结】（1）离子反应的本质是_______________________________________________________（2）离子共存是指___________________________________________________________ （3）离子不能共存的几种情况_________________________________________________ _______________________________________________________________________ ***请将具体情况填写在《备考指南》P12-13页的空格上。

2012年高考化学试题分类解析汇编：离子共存离子反应(附答案)

2012年高考化学试题分类解析汇编：离子共存离子反应1.［2012·江苏化学卷3］常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－A 解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3＋的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

2.［2012·江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2OC 解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。

A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH－。

B.NH4HCO3溶液HCO3－也能与NaOH反应。

C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。

D.得失电子不守恒。

【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等解此类问题是应做到：注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。

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A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH－。

B.NH4HCO3溶液HCO3－也能与NaOH反应。

C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。

D.得失电子不守恒。

牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。

3. ［2012·海南化学卷8］两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。

满足上述条件的混合物是A . BaCl 2和(NH 4)2S04B . AgNO 3和NH 4ClC ．FeCl 3和NaHCO 3 D. KCl 和Na 2CO 3AC 【解析】 (NH 4)2SO 3加热时会分解放出气体，BaCl 2和(NH 4)2SO 3溶于水生成的沉淀为BaSO 3，它能溶解于盐酸，故A 选项符合题意；B 中两种物质溶于水生成的沉淀为AgCl ，不能溶解于盐酸，故B 选项不符合题意；C 中的NaHCO 3 受热会分解放出二氧化碳，FeCl 3和NaHCO 3 溶于水发生互促水解的反应，生成的Fe(OH)3沉淀溶于盐酸，故C 选项符合题意；KCl 和Na 2CO 3受热都不分解生成气体，故D 选项不符合题意。

4. ［2012·海南化学卷12］能正确表示下列反应的离子方程式为 A ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3-+OH –= CO 32-+ H 2O B ．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO 2 + ClO -+ 2OH –= SO 42-+Cl -+ H 2OC ．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H + = H 2S↑+ Ba 2+D ．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3+2OH –=2AlO 2–+H 2OBD 【解析】A 选项中反应还应该有CaCO 3生成， C 选项中还有BaSO 4生成，故A 选项、C 选项漏掉部分离子反应，均错；B 中因为ClO - 具有强氧化性，故正确；D 中的产物、元素、电荷都守恒，正确。

5.［2012·海南化学卷20-I］【答案】AC【解析】加入氨水后，Cu 2+会生成络合物，不能生成沉淀，故A 错；硫酸钠与Cu 2+也不会生成沉淀，故C 错。

H 2S 与三种离子会生成CuS 、HgS 和PbS 沉淀；纯碱能增大溶液的pH ，使三种离子都生成沉淀。

6.［2012·安徽理综化学卷8］下列离子或分子在溶液中能大量共存，通2CO 后仍能大量共存的一组是A ．23C C l N O K a ++--、、、B ．23N B K a ++--、、r 、SiOC ．2242H ++-、Fe 、SO 、ClD ．2323N O K ++-、Ag 、NH -H O 、A 【解析】本题考查离子的共存问题，同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。

C 项中Fe 2＋与Cl 2不能大量共存，D 项中Ag ＋与NH 3·H 2O 不能大量共存，可排除；A 项通入CO 2后不反应，仍能大量共存，正确；B 项，因SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－3，故通入CO 2后SiO 2－3不能大量存在。

7.［2012·安徽理综化学卷13］已知室温下，3()AL O H 的K ，或溶解度远大于3()Fe O H 。

向浓度均为0.1m ol ·1L -的33()Fe N O 和33()Al N O 混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。

下列示意图表示生成3()Al O H 的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系合理的是B 【解析】本题主要考查化学反应的顺序问题，旨在考查考生运用基础知识解决实际问题的能力。

因K sp [Al(OH)3]＞＞ K sp [Fe(OH)3]，因此向混合溶液中滴加NaOH 溶液时，首先应生成Fe(OH)3沉淀，当Fe 3＋沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，继续滴加NaOH 溶液，则Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ，故B 项图像符合实际情况。

8. ［2012·重庆理综化学卷11］向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，下列叙述正确的是 A.x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al、-24SO ，且)()(34++>Alc NH cB.x=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-+>SO c NH c C.x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2--<AlO c OH cD.x=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al、-OH，且)()(2+-=Ba c OH c【答案】A9. ［2012·广东理综化学卷8］在水溶液中能大量共存的一组是A 2e F + 3Al + C l O -Cl - B K + 2C u + OH - 3N O -C 4N H + N a + B r - 24SO -D 2M g + H + 23S i O - 24SO - 解析：A.Fe 2+和ClO -发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成10. ［2012·四川理综化学卷9］下列离子方程式正确的是 A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ＋+2OH －+H 2↑B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32－+2H ＋=H 2SiO 3↓C ．0.01mol·L －1NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol ·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合： NH 4＋+Al 3＋+2SO 42－+2Ba 2＋+4OH －=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2O D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO 3－+6H+△Fe 3＋+3NO 2↑+3H 2OC 【解析】本题考查离子方程式的书写判断。

A 项的电荷不守恒，A 项错误；醋酸是弱酸，不能拆，B 项错误；NH 4Al(SO 4)2与Ba(OH)2以1:2的比值混合，OH —恰与NH4＋和Al 3＋完全反应，C 项正确；硝酸与过量Fe 反应得到的是Fe 2＋，D 项错误。

【易错警示】离子方程式的正误判断：首先看是否符合客观事实；二看是否可拆，弱电解质、难溶物、单质、氧化物均不能拆；三看电荷是否守恒；四看物质反应的量与滴加顺序。

11.［2012·全国大纲理综化学卷7］能正确表示下列反应的离子方程式是 A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 3Al++3OH-=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +23C O -=CaCO 3 ↓ + 2OH -C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2 + 2OH -=Cl O - + Cl -+ H 2O D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H += 23Fe+ + 3H 2 ↑C 【解析】A 答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B 中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D 答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。

【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得没有创意，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，非常常见。

12. ［2012·北京理综化学卷7］下列结实实验现象的反映方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 解析：切开的金属钠暴露在空气中，光亮逐渐变暗是因为生成白色氧化钠的缘故，A错误；AgCl的溶解度大于Ag2S溶解度，所以AgCl的悬浊液中加入Na2S溶液可以转化为Ag2S，B正确；过氧化钠在潮湿的空气中生成的白色粘稠物应该是氢氧化钠，C错误；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，不可能存在CO32—，D错误。

答案：B13. ［2012·福建理综化学卷24］（1）电镀是，镀件与电源的极连接。