2021年高考化学试题汇编 专题4 离子反应和离子方程式
高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案
高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案本题包括9个小题，每小题4分，共36分1.下列物质可导电，属于电解液a.mgcl2晶体b.nacl溶液c、液态盐酸熔融氢氧化钾2.下列说法中正确的是a、氯化钠水溶液在电流作用下使钠离子和氯离子电离-b.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质c、二氧化碳溶于水，可以部分电离，因此二氧化碳属于弱电解质d.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为na2so4===2na++s6++4o2-如果在水中电离生成，COH=1-×10-13mol/L，则在满足该条件的溶液中能够大量共存的离子基团为a.al3+、na+、no-3、cl-b.k+、na+、cl-、so2-4c、 k+、na+、cl-、co2-3d。
k+、i-、no-3、cl-4.下列离子方程式书写正确的是a、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液的反应：SO2-4+Ba2+==BaSO4↓b.氯化铝溶液中加入过量氨水：al3++4nh3h2o==alo-2+4nh+4+2h2oc.苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：d、向氯化亚铁溶液中加入氯：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-5.有一无色溶液，可能含有k+、al3+、mg2+、nh+4、cl-、so2-4、hco-3、mno-4中的一种或几种。
为确定其成分，进行如下实验：1取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解;2另取部分溶液，加硝酸酸化的bano32溶液，有白色沉淀产生。
则此溶液中肯定存在的离子是a、 k+、hco-3、mno-4b。
al3+、mg2+、hco-3c.al3+、mg2+、so2-4d.al3+、mg2+、nh+4、cl-6.以下描述是正确的a.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物b、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质c.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质d、 NaHSO 4溶液中的离子为Na+、H+、hso-4和oh-7.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①fe+cu2+==fe2++cu②ba2++2oh-+2h++so2-4==baso4↓+2h2o③cl2+h2o==h++cl-+hclo ④co2-3+2h+==co2↑+h2o⑤ag++cl-==agcl↓a.只有③b.②③c.③⑤d.①④8.在有限的条件下，溶液中的以下离子组可以大量共存：a.ph=3的溶液：na+、cl-、fe2+、clo-b、能用铝产生氢气的溶液：K+、SO2-4、CO2-3、NH+4c.使酚酞试液变红的溶液：na+、cl-、so2-4、al3+d、水电离的H+浓度为1×10-12mol/L溶液：K+，Ba2+，Cl-，br-9.在含有co2-3且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是a、 na+、so2-3、so2-4、k+b、na+、cu2+、br-、ba2+c.k+、mno-4、no-3、na+d.k+、ca2+、so2-3、cl-这个问题包括3个小问题，每个问题6分，总共18分10.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是a、向能释放H2的溶液中加入铝：Fe2+、Al3+、NO-3、Cl-、S2-b.在ph=11的溶液中：na+、alo-2、no-3、s2-、so2-3c、在CH+=10-12mol/L的水电离溶液中：Cl-、HCO-3、NO-3、NH+4、F-d.加入mg能放出h2的溶液中：mg2+、nh+4、cl-、k+、so2-411.下面的离子方程式是正确的a.向naalo2溶液中通入过量co2：2alo-2+co2+3h2o===2aloh3↓+co2-3b、氯化铁溶液对铜板的腐蚀：2fe3++Cu==Cu2++2fe2+c.用小苏打治疗胃酸过多：nahco3+h+===na++co2↑+h2od、 Fe 3O 4与足够稀HNO 3的反应：3Fe 3O 4+28h++NO-3==9fe 3++NO↑ + 14h 2O12.下列离子方程式正确的是a、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应：SO2-4+Ba2+==BaSO4↓b.将大理石投入到足量盐酸中：caco3+2h+===ca2++co2↑+h2oc、将Cl2放入ki溶液中：2I-+Cl2==2Cl-+I2d.碳酸钠溶液显碱性：co2-3+h2o===hco-3+oh-这个问题包括4个小问题，共46分13.9分1将nahso4溶液滴加到滴有酚酞试液的baoh2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为_______________________________________。
2021年高考化学4离子反应
H 2O===HClO
＋
HSO
－
3
解析： Fe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为 Fe2O3＋ 6H ＋＋
2I － ===2Fe2＋ ＋ I 2＋ 3H 2O， A 正确； 0.1 mol·L － 1 NH 4Al(SO 4)2 溶液与
0.2 mol L·－1 Ba(OH) 2 溶液等体积混合的离子反应为 2Ba2＋＋NH ＋4 ＋Al 3
中性溶液中： Fe3＋ 、NH ＋4 、S2－、 不能大量共存，因为有沉淀生
B
NO
－
3
成： 2Fe3＋ ＋3S2－ ===Fe2S3↓
不能大量共存，因为有沉淀生 C 澄清溶液中： K ＋ 、Cu 2＋、Cl－ 、 成： Cu 2＋ ＋ 2OH －
NH 3·H 2O ===Cu(OH) 2↓
酸性溶液中：Fe2＋、Al 3＋、SO42－ 、
气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得
到沉淀 0.43 g。
下列说法中正确的是 ( B )
A ．该溶液中一定不含 Ba2＋、 Mg 2＋ 、 Al 3＋、 SiO23－ 、Cl －
B．该溶液中一定含有
K
＋
、
AlO
－
2
、
CO
2－ 3
、
Cl
－
C．该溶液是否有 K ＋需做焰色反应 (透过蓝色钴玻璃片 )
C．常温下，在
Kw c H＋
＝0.1 mol
·L －1 的溶液中：
Na
＋、
K
＋、AlO
－
2
、
HCO
－
3
能大量共存
D．在 NaClO 溶液中： SO23－ 、OH －、 Cl －、 K ＋ 能大量共存
2021 2021五年高考真题分类汇编：离子共存离子反应(含答案)
2021 2021五年高考真题分类汇编：离子共存离子反应（含答案）----e8e2adf0-6ea0-11ec-8775-7cb59b590d7d2021-2021五年高考真题分类汇编：离子共存、离子反应（含答案）离子共存离子反应1.（2021大纲卷）11、能正确表示下列反应的离子方程式是a.用过量氨水吸收工业尾气中的so2：2nh3h20＋so2b.氯化钠与浓硫酸混合加热：h2so4＋2cl2＋＋－2nh4＋so3＋h2o＋2－so2↑＋cl2↑＋h2o－c.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3fe＋4h＋no32－3fe＋no↑＋3h2o3＋d.明矾溶液中滴入ba(oh)2溶液使so4恰好完全沉淀：2ba＋3oh＋al＋2so42＋－3＋2－2原因4↓＋al（oh）3↓【答案】a2.[2022年高考？重庆卷？1]一组能在水溶液中大量共存的离子+2+――2+2+2―2―a、 na、ba、cl、no3b、pb、hg、s、so4++2―3―2+3+―2―c、 NH4，h，s2o3，po4d。
答案：a3.（2021安徽卷）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是++-a、银氨溶液：Na、K、NO3、nh3h2ob．空气：c2h2、co2、so2、no++2--c．氢氧化铁胶体：h、k、s、br++2-D.高锰酸钾溶液：H、钠、SO4、葡萄糖分子【答案】a4.（广东卷2022）8。
在水中大量共存的一组离子是+3+-2-a．na、al、cl、co3++2+-b．h、na、fe、mno4+2+--c、钾、钙、氯、硝酸++-2-d．k、nh4、oh、so4答案：c5.（2022江苏卷）8以下对应于化学反应的离子方程式是正确的2＋－a、 mno2与浓盐酸反应制备cl2:mno2+4hclmn+2Cl+cl2↑ + 2H 2O3＋＋b、明矾溶于水生成Al（OH）3胶体：Al+3H2O=Al（OH）3↓ + 3H＋－c、 Na 2O 2在水中溶解生成O2:Na 2O 2+H2O=2Na+2OH+O2↑d.ca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：hco3－＋ca2＋＋oh－=caco3↓＋h2o【参考答案】d6.（北京卷2022）以下解释事实的方程式不准确。
2021高考一轮化学课后限时集训4离子反应离子方程式
离子反应离子方程式(建议用时：35分钟)1．下列说法中正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－C[NaCl在水中的电离不用通电，A错；CO2为非电解质，B错；Na2O在水中不能电离出Na＋和O2－，D错。
]2．某学习小组成员在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中一定有共价键C[能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。
]3．(2019·沈阳模拟)下列关于电解质溶液和离子反应的叙述错误的是() A．Mg(OH)2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4Cl溶液来溶解B．某溶液加Al粉可生成氢气，则该溶液中可能大量存在Na＋、NO－3、Cl－C．已知H 2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，则NaHA溶液一定显酸性D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，则离子方程式为NH＋4＋OH－===NH3·H2OD[NH4Cl为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，故Mg(OH)2沉淀可溶于盐酸和NH4Cl溶液，A项正确；能和Al粉反应产生H2的溶液呈酸性或碱性，在碱性条件下，Na＋、NO－3、Cl－可大量共存，B项正确；根据H2A的电离方程式可知HA－在溶液中只能电离，不能水解，则NaHA 溶液一定呈酸性，C项正确；向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，NH＋4、HCO－3均能与OH－反应，其离子方程式为NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O，D项错误。
2021年高考化学专题复习：离子方程式的书写
2021年高考化学专题复习：离子方程式的书写1.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.用23Na CO 溶液处理水垢中的4CaSO ：2233Ca CO CaCO +-+↓B.用稀3HNO 洗涤做过银镜反应的试管：32Ag 4H NO Ag NO 2H O +-++++↑+C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --++D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫：32243NH H O SO NH HSO +-⋅++2.22NaH PO 为正盐，能将溶液中的Ag +还原为Ag ，可用于化学镀银。
利用22NaH PO 进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1。
下列说法正确的是( )A.上述反应中，氧化产物是34H POB.32H PO 是三元酸，与NaOH 反应可生成三种盐C.22NaH PO 中含有离子键、极性共价键和非极性共价键D.该反应的离子方程式为32224H PO 4Ag 2H O4Ag PO 6H -+-+++↓++3.下列化学反应的离子方程式，书写正确的是( )A 、碳酸钙与稀盐酸反应：2322CO 2H CO H O -++↑+B 、 铁跟稀硫酸反应：+3+22Fe+6H 2Fe +3H ↑C 、 钾跟冷水反应：+22K+H OK +OH H -+↑D 、 氢氧化铁溶于盐酸：()+3+23Fe OH +3H Fe +3H O4.下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．3FeCl 溶液腐蚀铜线路板：322Cu + Fe Cu + Fe ＋＋＋B ．氯气溶于水：22Cl + H O2H + Cl + ClO ＋－－C ．铝与氢氧化钠溶液反应：2222Al+ 2OH + 2H O H 2lO 3A -+↑－D ．氧化亚铁与稀盐酸反应：+3+2FeO + 2H Fe + H O5.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( ) A ．2Na Mg OH ++-、、B ．2243H SO CO +--、、C ．224Cu SO Cl +--、、D ．223Ca Cl CO +--、、6.下列离子方程式书写正确的是( )A.过氧化钠与水反应：22222O 2H O4OH O --++↑B.向次氯酸钠溶液中通入2SO ：22232ClO H O SO 2HClO SO --+++C.向氯化镁溶液中加入过量氨水：22Mg 2OH Mg(OH)+-+↓D.铜片投入稀3HNO 中：322+3C 3Cu 8H 2NO 4H O 2NO u +-++++↑7.下列的离子方程式正确．．的是( ) A ．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：2322CO 2H H O CO -+++↑B ．Cu 丝伸入到3AgNO 溶液中： 2Cu + Ag Cu + Ag ＋＋C ．24H SO 溶液中滴入()2Ba OH 溶液：2OH + H H O －＋D ．氧化镁与盐酸混合：+2+2MgO+2H Mg +H O8.有一包白色粉末,由22434BaCl K SO CaCO NaOH CuSO 、、、、中的一种或几种组成,为了探究它的成分,进行了如下实验:下列判断正确的是( )A.23BaCl CaCO 、一定存在,NaOH 可能存在B.244K SO CuSO 、一定不存在C.2432K SO NaOH CaCO BaCl 、、、一定存在,4CuSO 可能存在D.C 为单一溶质溶液9.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.23Fe O 溶于氢碘酸：3232Fe O 6H 2Fe 3H O ++++B.2FeBr 溶液与足量的2Cl 反应：23222Fe 4Br 3Cl 2Fe 6Cl 2Br +-+-++++C.向明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦溶液中逐滴加入2Ba(OH)溶液至24SO -恰好沉淀完全：3224342Al 3SO 3Ba 6OH 2Al(OH)3BaSO +-+-+++↓+↓D.用铜作电极电解4CuSO 溶液：2222Cu 2H O2Cu O 4H ++++↑+通电10.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 氯化铁溶液腐蚀铜箔：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+ B. 氢氧化钠溶液吸收氯气：2Cl OH Cl HC1O --+=+C. 氯化铝溶液与浓氨水混合：332242A14NH H O A1O 4NH 2H O +++=++D. 氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：222Mg(OH)2H Mg 2H O +++=+ 11.下列描述的离子方程式正确的是( )A ．少量的2SO 通入NaClO 溶液：2223SO H O 2ClO SO 2HClO --+++B ．氧化铁浴于氢碘酸：+3+232Fe O +6H 2Fe +3H OC ．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：2+222MnO +4HCl Mn +2Cl +Cl 2)O (H ↓+－浓△D ．等浓度的4NaHSO 与()2Ba OH 混合至溶液呈中性：22442Ba 2OH SO 2HBaSO 2H O +--++++↓+12.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）A ．33Al 3OH Al(OH)+-+↓ 33234AlCl 3NH H O Al(OH)3NH Cl +⋅↓+ B ．2322CO 2H CO H O -+++ 3222CaCO 2HCl CaCl CO H O ++↑+C ．22Fe 2H H Fe +++↑+ 2323Fe H CO H FeCO +↑+D ．2H OH H O +-+ 242422KOH H SO K SO 2H O ++13.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸()3CH COOOH 、氯仿等均可有效灭活病毒。
2021届高考化学二轮复习重难点题型集训(四)离子方程式的正误判断
2021届高考化学二轮复习重难点题型集训(四)离子方程式的正误判断1.下列用离子方程式表示的原理正确的是( )A.用水除去NO 气体中的2NO ：2233NO H O 2H 2NO NO +-+=++ B.用碳酸钙与稀盐酸制取2CO ：2322CO 2H H O CO -++=+↑ C.用稀硝酸溶解银：322Ag NO 2H =Ag NO H O -+++++↑+ D.用明矾作净水剂：323Al 3H O=Al(OH)3H +++↓+ 2.下列离子方程式正确的是( )A.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中：332Fe(OH)3H Fe 3H O +++=+B.向饱和23Na CO 溶液中通入2CO ：23223CO 2Na CO H O 2NaHCO -++++=↓ C.在强碱溶液中次氯酸钠与3Fe(OH)反应生成24Na FeO ：23423ClO 2Fe(OH)2FeO 3Cl H O 4H ---++=+++D.用铝粉和NaOH 溶液制取2H ：22Al 2OH AlO H =--++↑ 3.下列A~D 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )A.AB.BC.CD.D4.下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是( )A.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2222Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H ++=+↑B.2SO 使酸性4KMnO 溶液褪色：2224245SO 2MnO 2H O 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C.向23Na SiO 溶液中滴加稀盐酸：2323SiO 2H H SiO -++=↓ D.22Na O 在空气中放置后由淡黄色变为白色：22222Na O =2Na O O +↑5.对比类推法是一种常用的学习和研究方法。
下列离子方程式的书写正确且类推合理的是( ) 选项离子方程式类推A家庭漂白原理：2223Ca 2ClO H O CO CaCO 2HClO+-+++=↓+向漂白粉溶液中通入少量2SO 气体：2223Ca 2ClO H O SO CaSO 2HClO+-+++=↓+B向2FeBr 溶液中通入少量2Cl ：2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+向2FeI 溶液中通入少量2Cl ：2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+C用石墨电极电解NaCl 饱和溶液：22H O 2Cl -+22H Cl 2OH -↑+↑+用石墨电极电解3AlCl 饱和溶液：22H O 2Cl -+22H Cl 2OH -+↑+↑D 明矾净水：323Al 3H OAl(OH)()3H ++++胶体硫酸铁净水：323Fe 3H OFe(OH)()3H ++++胶体A.AB.BC.CD.D6.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( ) 离子组加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A 23Fe NO K +-+、、稀硫酸 2332=3Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-+++++↑+B3Fe I ClO +--、、 氢氧化钠溶液 33Fe 3OH Fe(OH)+-+=↓C 23Ba HCO Cl +--、、 氢氧化钠溶液 2332HCO OH CO H O ---+=+D 33Al ClNO +--、、过量氢氧化钠溶液33Al 3OH Al(OH)+-+=↓A.AB.BC.CD.D7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:+3+32Fe 4H NO Fe +NO +2H O -++↑B.用3KIO 氧化酸性溶液中的322KI:5I +IO +3H O 3I +6OH ---C.向水杨酸()中滴加3NaHCO 溶液,放出无色气体:D.()l 4420.01 mol L NH Al SO -⋅溶液与()-l 20.02 mol L Ba OH ⋅溶液等体积混合:()3+22+444323NH +Al +2SO +2Ba +4OH2BaSO Al OH +NH H O +--↓⋅↓+8.下列反应中溶液颜色变化对应的离子方程式错误的是( ) A.向2Na S 溶液中通入过量2SO 后溶液中出现淡黄色浑浊：22232S 5SO 2H O3S 4HSO --++↓+B.向淀粉KI 溶液中滴加少量溴水后溶液变蓝色：222I Br 2Br I －－＋＋C.向3FeCl 溶液中加入足量铁粉后溶液由黄色变为浅绿色：322Fe Fe 3Fe ＋＋＋D.向酸性4KMnO 溶液中滴加22H O 溶液后紫红色消失：24222MnO H O 10HMn 6H O -+++++9.下列离子方程式正确的是( ) A.2Cl 与2H O 反应：-22Cl H O2H ClO Cl ＋－＋＋＋B.向23Na SiO 溶液中逐滴加入稀盐酸：+23232H +SiO H SiO ()-胶体C.向3AlCl 溶液中滴加氨水至过量：()3+-3Al +3OH Al OH ↓D.将铜片投入浓硝酸中：2+3222NO 3Cu +8H 3Cu +2NO 4H O -++↑+10.碱性锌锰电池的工作原理为222Zn 2MnO 2H O=2MnO(OH)Zn(OH)+++，其中的电解质溶液是KOH 溶液。
2021高考化学二轮复习热考题型四离子反应氧化还原反应含解析.doc
热考题型分级练(四) 离子反应 氧化还原反应(A 级)1．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是( )A ．NaOH 溶液与盐酸中和B ．Zn 与CuSO 4溶液的反应C ．分解氯酸钾制氧气D ．MgCl 2溶液与KOH 溶液反应产生沉淀2．下列离子方程式正确的是( )A ．大理石与醋酸反应：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑B ．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO －4＋4Cl －＋8H ＋===Mn 2＋＋2Cl 2↑＋4H 2OC ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2＋H 2O ＋ClO －===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋D ．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH －＋Ca 2＋＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O3．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．Fe 与少量稀硝酸反应：Fe ＋4H ＋＋NO －3 ===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OC ．碳酸钡溶于醋酸：BaCO 3＋2H ＋===Ba 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．用石墨电极电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑ 4．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －B ．向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2OD ．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH ＋4＋OH －===NH 3＋H 2O5．下列离子方程式书写正确的是( )A ．KI 溶液久置空气中变黄色：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －B ．0.1 mol·L －1 NH 4Al (SO 4)2溶液与0.2 mol·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3＋＋ 2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2OC ．向硫酸铜溶液中加入NaHS 溶液生成黑色沉淀：Cu 2＋＋S 2－===CuS↓D ．向Fe(NO 3)2和KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．在新制饱和氯水中：NH ＋4、Na ＋、SO 2－3、SO 2－4B ．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu 2＋、K ＋、HCO －3、CO 2－3C ．在加入铝粉能产生H 2的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3D ．在c (H ＋)＝1×10－11 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、S 2－、SO 2－3 7．下列指定反应的离子方程式不正确的是( )A ．钠与水反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OD ．泡沫灭火器反应原理：3HCO －3＋Al 3＋===3CO 2↑＋Al(OH)3↓8．下列离子方程式正确的是( )A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OD ．KI 溶液久置空气中变黄色：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －9．(双选)已知：SO 2－3＋I 2＋H 2O ―→SO 2－4＋2I －＋2H ＋。
2021年高考化学专题复习：氧化还原反应
2021年高考化学专题复习：氧化还原反应一、单选题1．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl26-+6M，关于该反应的说法正确的组合是( )①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl->As ③M为OH-④SnCl26-是氧化产物A．①③B．①④C．①②③D．①②④2．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl ΔNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是( )A．NaNO2是氧化剂B．生成1个N2时转移的电子为6个C．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂3．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O(未配平)。
该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为( )A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：54．一定条件下，Cu2+和单质X可发生反应：11X+15Cu2++24H2O=5Cu3X+48H++6XO n-4。
则XO n-4中n是( )A．3 B．4 C．5 D．65．下列过程涉及氧化还原反应的是（）A．卤水点豆腐B．食物的腐烂C．海水晒盐D．水滴石穿6．向27.2 g Fe和FeO的混合物中加入3 mol·L-1的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应生成NO和Fe(NO3)3，在所得溶液中滴入a mol·L-1的NaOH溶液，当消耗1.5 L NaOH溶液时，沉淀恰好达到最大量，质量为42.8 g。
下列说法正确的是（）A．Fe和FeO的物质的量之比为3：1B．沉淀达到最大量时，溶液中的溶质是NaNO3C．产生的NO在标准状况下为2.24 LD．Fe和FeO与硝酸反应后剩余的HNO3为0.2 mol7．V2O5是工业上重要的化工原料。
V2O5溶解在浓盐酸中的产物为VO2＋和气体单质X，该气体可用FeCl2溶液吸收。
2021年高考化学一轮温习 名校模拟汇编 专题2.2 离子反映和离子方程式精品资料（含解析） (1)
2021年高考化学一轮温习名校模拟汇编专题离子反映和离子方程式精品资料（含解析）1．以下离子方程式书写正确的选项是A．醋酸与氨水反映：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4+ + H2OB．氯气跟水反映：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．钠跟水反映：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反映：Ba2++SO42-=BaSO4↓2．能正确表示以下反映的离子方程式的是A．NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B．NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2O H3O+ +CO32－C．N H4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O3．以下离子方程式正确的选项是A．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋OH－＝H2OB．铁与足量稀HNO3反映：3Fe+8H++2NO3－＝3 Fe 2++2NO↑+4H2OC．氢氧化铜溶于硝酸：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋2H2OD．铜与浓HNO3反映：Cu＋4H＋＋2NO3－= Cu2+ ＋2H2O＋2NO2↑4．以下离子方程式书写正确的选项是( )A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—= CO32— +H2OB．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．FeCl3溶液侵蚀铜线路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—= CO32—+H2O5．以下反映的离子方程式正确的选项是( )A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反映：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓B．澄清石灰水跟盐酸反映：H++OH-= H2OC．NaHS水解：HS-+ H2O S2-+ H3O+D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O 6．以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑C．用稀硝酸清洗银镜反映实验后的试管：3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O D．钠和冷水反映：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑7．以下离子方程式正确的选项是A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反映H++OH-＝H2OB．铝与稀盐酸反映Al+2H+＝Al3++H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反映FeCl3+3OH-＝Fe(OH)3↓+3Cl-D．二氧化碳与石灰水反映CO2+2OH-＝CO32-+H2O8．以下离子方程式书写正确的选项是A．钠与水反映：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－=BaSO4↓C．氨水和硫酸铝溶液反映：3OH－+ Al3+ ＝Al(OH)3↓D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反映SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O9．以下反映付应的离子方程式书写正确的选项是：A．用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2OB．实验室制取氯气：2MnO4-+8H++6Cl-=2MnO2↓+3Cl2↑+4H2OC．将铁粉放入硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中，初始时期发生的反映：Fe+2Fe3+=3Fe2+ D．常温下，铁与过量的浓硝酸反映：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O10．以下表示对应化学反映或进程的离子方程式正确的选项是A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反映Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－D．亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO3＝Na＋+H＋+ SO32－11．以下表示对应化学反映的离子方程式正确的选项是A．MnO2固体与浓盐酸反映制取Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB ．AlCl 3溶液中滴加浓氨水至过量：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2－＋4NH 4+＋2H 2OC ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑D ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-＋OH －===CO 23-＋H 2O 12．以下表示对应化学反映的离子方程式正确的选项是A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反映至中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH - = BaSO 4↓+2H 2OB ．Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液：Ca 2++2HCO 3-+2OH - = CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OC ．向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO 2：C1O - + SO 2 + H 2O = HClO + HSO 3-D ．FeSO 4酸性溶液中加H 2O 2：2Fe 2++H 2O 2 = 2Fe 3++2OH -13．以下表示对应化学反映的离子方程式正确的选项是A ．漂白粉溶液中通入SO 2：Ca 2++2ClO －＋SO 2＋H 2O ＝2HClO ＋CaSO 3↓B ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：2C 6H 5O －+CO 2+H 2O→2C 6H 5OH+CO 32－C ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋O 2↑D ．石灰石溶于醋酸：CaCO 3+2CH 3COOH=2CH 3COO －+Ca 2++CO 2↑+H 2O14．以下离子方程式正确的选项是A．1mol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2 B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OD．向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O15．以下离子方程式中正确的选项是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+C1O-B．钢铁发生吸氧侵蚀时，铁作负极：Fe-3e-＝Fe3+C．向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2OD．用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+取得电子析出铜，D不正确，答案选C。
【化学】2021全国高考化学试题分类汇编---离子共存、离子反应
2021高考考题化学试卷试题分类汇编离子共存 离子反应1．（2021全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑【解析】A 正确，符合3个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O 4中Fe 有两种价态，正确应该为：Fe 3O 4＋8H ＋=2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe 2＋和H 2；【正确答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D 这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考考题题中再次出现，这道题就没什么意思了！A 直接取材于课本第二册，C 选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！ （2021全国2）8．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑【解析】A 正确，符合3个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O 4中Fe 有两种价态，正确应该为：Fe 3O 4＋8H ＋=2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；【正确答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考考题题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！（2021天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用Fe Cl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝2N a+ + 2O H－+ O2↑C．将氯气溶于[水]制备次氯酸：C l2 + H2O＝2H+ + Cl－+ ClO－D．用浓盐酸酸化的KM n O4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： + 6H+ + 5H2O2＝2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O2MnO4解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl ＞H2O2，HCl先反应)，D错。
高考化学一轮复习训练题：离子反应和离子方程式(含解析)
高考化学一轮复习训练题：离子反应和离子方程式（含解析）离子反响的实质是某些离子浓度发作改动，下面是2021届高考化学一轮温习训练题，希望考生可以仔细练习。
1.以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO+2H+===SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO+SO2+H2O===H2SiO3↓+SOC.向Al2(SO4)3溶液中参与过量NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4NHD.向CuSO4溶液中参与Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑答案 D解析 HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，A项错误;B项无视了SO2过量，应生成HSO，错误;Al(OH)3不能溶于过量NH3·H2O，C项错误;向CuSO4溶液中参与Na2O2，首先发作反响2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑，生成的OH-再与CuSO4发作反响Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓，将两个离子反响兼并即可得总反响2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，D项正确。
2.以下离子方程式错误的选项是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2OB.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2OC.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓D.铅酸蓄电池充电时的正极反响：PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO答案 C解析 C选项漏掉了OH-与H+之间的反响，正确的写法为Mg2++4OH-+2H+===Mg(OH)2↓+2H2O。
2021全国高考化学试题分类汇编-离子共存 离子反应
2021高考化学试题分类汇编-离子共存离子反应1.（2021江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
答案：C2.（2021安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。
所以正确的答案是B。
答案：B3. （2021广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－解析：本题考察离子共存问题。
SiO32－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3―具有氧化性能氧化I―生成单质碘，A不正确；Ag＋与Cl―和SO42―均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确；在碱性溶液中NH4＋和HCO3－均与OH－结合分别形成氨水和CO32－，因此D也不正确，所以答案是C。
2021年高考化学专题练习：离子反应
2021年高考化学专题练习：离子反应一、选择题1、（2019·浙江高考模拟）下列指定反应的离子方程式不正确的是A．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++ NH3·H2O +CO2＝NaHCO3↓+NH4+B．碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClO—+2Fe(OH)3+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2OC．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2++2H2O＝4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑D．向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O2、已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中错误的是()A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol·L－1B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．c点表示溶液中c(H＋)＝c(OH－)D．b、d点表示的溶液中不相等3、在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如下图所示关系。
下列关于离子共存的说法中正确的是( )A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SB.b点对应的溶液中大量存在:N、Ba2+、OH-、I-C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、[Al(OH)4]-D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、S、Cl-4、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( ) A． 0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的NaOH溶液B． 0.1 mol·L－1的盐酸和0.05 mol·L－1的氢氧化钡溶液C． pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的NaOH溶液D． pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水5、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2－4B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH＋46、把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1 KCl溶液7、下列解释事实的离子方程式正确的是()A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO2－3C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO－4＋5SO2＋4OH－===2Mn2＋＋5SO2－4＋2H2OD．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O8、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、K＋B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO－3、Cl－C．常温下，c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO－2、S2－、SO2－3D．常温下，水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO－3、Ca2＋9、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋4、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4，现取三份100 mL溶液进行实验：(1)第一份：加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份：加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；(3)第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
2021年高考化学考点微专题：离子反应【解析版】
离子反应1．（2020·江苏省海安高级中学）下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： Al 3++4NH 3·H 2O= -2AlO +4+4NH +2H 2OB ．浓盐酸与MnO 2反应制取Cl 2：MnO 2+4HCl(浓) Mn 2++2Cl -+Cl 2↑+2H 2OC ．酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质： 4H ++4I - +O 2=2I 2+2H 2OD ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液： -3HCO +OH -= 2-3CO +H 2O1．【答案】C【解析】A ．向氯化铝溶液中加入过量氨水，生成的氢氧化铝不能被溶解，反应的离子方程式为：Al 3++3NH 3•H 2O=Al(OH)3↓+3+4NH ，故A 错误；B ．浓盐酸与MnO 2反应制取Cl 2，反应的离子方程式为：MnO 2+4H ++2Cl -Mn 2++Cl 2↑+2H 2O ，故B 错误；C ．酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质，反应的离子方程式为：4H ++4I -+O 2═2I 2+2H 2O ，故C 正确；D ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca 2++-3HCO +OH -═CaCO 3↓+H 2O ，故D 错误；故选C 。
2．（2020·江苏省海安高级中学）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A ．澄清透明的溶液中： Fe 3+、Mg 2+、SCN -、Cl -B ．由水电离产生的c (H +)= 10-13mol/L 的溶液： K +、Na +、CH 3COO -、-2AlOC ．c (Fe 2+)= 1mol/L 的溶液中： H +、+4NH 、-3NO 、2-4SOD ．pH=1的溶液中： Ba 2+、Mg 2+、-3HCO 、2-4SO2．【答案】B【解析】A．Fe3+、SCN-之间能够发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．由水电离产生的c(H+)=10-13mol•L-1的溶液呈酸性或碱性，K+、Na+、CH3COO-、AlO-2之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故B正确；C．Fe2+、H+、NO-3之间能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．pH=1的溶液呈酸性，HCO-3与氢离子能够反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。
20212022学年新高考化学模拟题分项汇编04离子反应解析版.docx
专题04离子反应1.(2021-福建莆田市高三三模)下列离子方程式书写正确的是A.向硫酸铜溶液中加人少量过氧化钠：2Na2O2 +2Cu2+ +2H2O=4Na++2Cu(OH)2；+O2tB.将氯气通入氢氧化钠溶液中：CI2+OH-=CI-+CIO-+H2OC.等物质的量的CaCh、Ba(OH)2和HC1 溶液混合：Ca2++2OH =Ca(OH)2；D.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2O2.(202L浙江高三二模)下列反应的离子方程式正确的是A.KI溶液久置空气中变黄色：4F + O2 + 2H2O = 212 + 4OHB.高镒酸钾与浓盐酸制氯气：MnO4+4Cr+8H+=Mn2++2Cl2 T +4H2OC.碳酸钠溶液与氢氧化钗溶液反应CO；+Ba(OH)2=BaCC)3 J+2OH-D.Na 与CuSO4水溶液反应：2Na + Cu2+ =Cu + 2Na+【答案】A【解析】A. KI溶液久置空气中变黄色，是碘离子被氧化成碘单质，离子方程式为：4F + O2 + 2H2O = 212 + 4OH^ ,故A 正确；B.高车孟酸钾与浓盐酸制氯气，生成氯化与孟，氯化钾，氯气和水，离子方程式为：2MnO4+10CV +8H+ =2Mn2+ +5C12 T +8H2O ,故B 错误；C.碳酸钠溶液与氢氧化钗溶液反应，生成碳酸钥和氢氧化钠，离子方程式为：CO>Ba2+=BaCO3^, 故C错误；D.Na与CuSC)4水溶液反应，生成氢氧化铜，氢气和硫酸钠，离子方程式为：2Na+Cu2+ +2H2O=Cu(OH)2 +2Na+ +H2个，故D 错误；故选Ao3.(202L河北张家口市高三三模)下列用于解释事实的离子方程式正确的是A.向NaAlC)2溶液中加入过量盐酸：A1O2+4H+-A13++2H2OB.将NaOH投入足量SO?饱和溶液中：2OH-+SO2=SO；+2H2。
四川岳池中学2021届(一轮)高考化学：离子反应附答案
四川岳池中学2021届（一轮）高考化学：离子反应附答案一轮：离子反应1、为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是()答案： B2、已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。
溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。
为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A．溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiO32-B．溶液X中一定不含Ca2＋、Br－C．为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色【答案】B【解析】溶液X与盐酸反应生成气体和沉淀，气体为二氧化碳、沉淀为硅酸，则一定含CO32-、SiO32-，由离子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由电荷守恒可知一定存在的阳离子为Na+；溶液1与过量硝酸银反应生成白色沉淀应为AgCl或硫酸银，加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含Cl-，且一定不含Br-，不能确定是否含SO42-，则A．溶液X中一定含有Na+、CO32-、SiO32-，不能确定是否含Cl-，A错误；B．由上述分析可知，溶液X中一定不含Ca2+、Br-，B正确；C．为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液1，加入BaCl2溶液，因溶液2中含银离子，C错误；D．X中不含Fe2+，滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液为无色，D错误。
3、(改编)甲、乙、丙是由Na+、Al3+、Al、Cl-、HC中的两种组成的溶液,可以发生如图转化,下列说法错误的是( )A.甲为AlCl3,乙为NaHCO3B.溶液丙与溶液乙混合发生反应的离子方程式为Al+HC+H2O Al(OH)3↓+CO2↑C.溶液甲和溶液丙反应的离子方程式为3Al+Al3++6H2O4Al(OH)3↓D.溶液甲和溶液乙反应的离子方程式为Al3++3HC Al(OH)3↓+3CO2↑【解析】选B。
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2021年高考化学试题汇编专题4 离子反应和离子方程式
（xx北京 11）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl
2制备：Cl
2+
2OH－=ClO－+Cl－+H
2
O
B.该消毒液的pH约为12：ClO－+H
2
OHClO+OH－
C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl
2
：2H++Cl－+ClO－
=Cl
2↑+H
2
O
D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH
3
COOH+ClO－=HClO+CH
3
COO－
（xx安徽10）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：
A．该溶液中，H+、NH
4+、SO
4
2-、Br-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO
3-、CH
3
CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO
4
溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+===
Cl-+2Fe3++H
2
O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl
2
，转移电子约为6.02×1023个
（xx海南6）己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)
3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO
4
n-+3Cl－ +5H
2
O。
则RO
4
n-中 r 的化合价是
A． +3 B．+4 C．+5 D．+6（xx广东8）水溶液中能大量共存的一组离子是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
（xx山东12）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：
A、向稀HNO
3中滴加Na
2
SO
3
溶液：SO
3
2—+2H+=SO
2
↑+H
2
O
B、向Na
2SiO
3
溶液中通入过量SO2：SiO
3
2—+ SO
2
+ H
2
O=H
2
SiO
3
↓+SO
3
2—
C、向Al
2(SO
4
)
3
溶液中加入过量的NH
3
·H
2
O：Al3 ++4 NH
3
·H
2
O=[Al(OH)
4
]—+4NH
4
+
D、向CuSO
4溶液中加入Na
2
O
2
：2 Na
2
O
2
+2Cu2++2H
2
O=4Na++2Cu(OH)
2
↓+O
2
↑
（xx江苏9）下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．氯气溶于水：Cl
2＋H
2
O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na
2CO
3
溶液中CO
3
2－的水解：CO
3
2－＋H
2
O=HCO
3
－＋OH－
C．酸性溶液中KIO
3与KI反应生成I
2
：IO
3
－＋I－＋6H＋=I
2
＋3H
2
O
D．NaHCO
3溶液中加足量Ba(OH)
2
溶液：HCO
3
－＋Ba2＋＋OH－=BaCO
3
↓＋H
2
O
（xx天津2）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2n28792 7078 灸]37553 92B1 銱f26475 676B 杫-22010 55FA 嗺35321 89F9 觹%527368 6AE8 櫨26391 6717 朗37191 9147 酇36745 8F89 辉。