无机化学试题(2)

无机化学试题（2）

一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。

1.用氢氟酸溶液刻蚀玻璃；

2.镉黄的制备反应；

3.碘化钾溶液加入三氯化铊溶液中；

4.乙硼烷水解；

5.碘化汞溶于过量碘化钾溶液；

6.奈氏试剂检验溶液中的铵离子；

7.金属钽溶于氢氟酸与硝酸的混合溶液；

8.在戊醇存在时向重铬酸钾溶液中加入双氧水；

9.Fe(OH)3溶于碱性次氯酸钠溶液；

10.K4[Co(CN)6]溶于水。

二．简述下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分）。1．目前工业上主要采用什么方法生成氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？

2．以重晶石为主要原料制备BaO2，BaCl2，Ba(NO3)2。

3．工业上如何制备过氧化氢？影响过氧化氢水溶液稳定性的因素有哪些？如何储存过氧化氢水溶液？

三．回答下列问题（40分）。

1．根据晶体场理论推断，何种电子构型的离子容易形成平面正方形配合物，何种电子构型的离子容易形成正四面体形配合物？

2．实验测得配离子Co(NH3)63＋是反磁性的，问：

（1）它属于什么几何构型？根据价键理论判断中心离子采取什么杂化状态？

（2）根据晶体场理论说明中心离子价层d轨道的分裂情况，计算配合物的晶体场稳定化能和磁矩。

3．影响配合物中心离子价层d轨道分裂能的因素有哪些？举例说明。4．写出下列物质主要成分的化学式：

雄黄，铜蓝，铬绿，铬红，铅白。

5．分别向硝酸铜、硝酸银、硝酸亚汞、硝酸汞溶液中加入过量碘化钾溶液，问各得到什么产物？写出有关的化学反应方程式。

6．设计实验方案分离下列两组离子：

（1）Al3＋、Cr3＋、Fe3＋、Zn2＋、Hg2＋；

（2）Cu2＋、Ag＋、Zn2＋、Fe2＋、Hg22＋。

7．分别用两种方法除去AgNO 3晶体中少量的Cu(NO 3)2杂质和Cu(NO 3)2晶体中少量的AgNO 3杂质。写出有关的化学反应方程式。

8．实验室使用铂丝、铂坩埚、铂蒸发皿等铂制仪器时，应严格遵守哪些规定？请说明原因。

四．计算题（10分）

试求下列原电池在298K 时的电动势

(－)Zn ⎪Zn(NH 3)42＋(1.0m)NH 3⋅H 2O(5.0m)⎢⎢Cu(NH 3)42＋(1.0m)NH 3⋅H 2O (5.0m)⎪Cu(＋)

已知K 稳°(Cu(NH 3)42＋)＝4.68×1012，K 稳°(Zn(NH 3)42＋)＝2.9×109； /Cu Cu 2+E ＝0.337 V ， /Zn Zn 2+E ＝－0.762 V 。