二氧化硫说课
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1、物理性质 密度比空气大、易液化、有毒、
二
易溶于水
氧
化
（1）具有酸性氧化物的性质
硫 2、化学性质 （2）具有还原性
（3）具有漂白性
3、作用
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高
③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
A、 ①②③
B、 ②③④⑤
C、 ①③⑤
D、 ①③④⑤
3、现有某混合气体可能含有SO2和CO2， 通过以下装置鉴定。依次通过的顺序是 。 （装置可重复使用）
品红
酸性高锰酸钾
澄清石灰水
①
②
③
板书设计
无色、有刺激性气味、气体、
实验 促学
通过讨论分析，最终总结二氧化硫的有关化 学性质。
三、学法指导
1
利用氧化还原 反应理论,引导 学生分析二氧 化硫的氧化性 和还原性
2
对同类知❖识2运. 用对比法,
加深对知识的理解和掌 握.如二氧化硫酸性氧 化物的性质与二氧化碳 做对比;二氧化硫的漂 白性与次氯酸、过氧化 钠、活性炭等的漂白原 理做对比.
四、教学程序
四大板块
导入 新课
观察 思考
实验 探究
拓展 巩固
（1）情境激趣 引入新课
“黄”银耳是怎样“变”成“雪白雪白” 的呢？
（2）观察思考 归纳总结
❖二氧化硫的物理性质：
1、观察一小瓶矿泉水瓶中设置目的：让学
的二氧化硫，描述物理性质生。在强观察中发现问
调闻气体的正确方法 。 题，思考并解决问
进一步学习基本的 境污染产生原因和
化学实验技能。2、 如何保护环境等问
运用比较的方法学 题的探讨，培养学
习二氧化硫的主要 生学以致用的意识
性质，在比较的过 和解决问题的能力，
程中学会科学地学 养成关心社会的积
习元素及其化合物 极态度，提高学生
的知识。
的环保意识。
❖教学重点难点：
重点
二氧化硫的 化学性质
❖二氧化硫的还原性：
设计实验证明SO2具有还原性
可选用的药品：
KMnO4溶液，3%H2O2水溶液，BaCl2溶液， 稀盐酸，SO2气体
老师提供实验用 SO2
品并引导学生用正 确的方法设计实验， 探究二氧化硫的还 原性
酸性KMnO4（强氧化性）
设计意图：用简短的、直观的探究实验，让学
生进行思维、判断、交流、总结；进行探究性学习 的教学，突出本节重点，让学生深刻体会二氧化硫 化学性质的“学习过程”，达到最佳的学习效果。
3．本节是典型的元素化合物知识，与第一节《硫》、 第三节《硫酸》可形成一个完整的以硫的化合价 为主线的硫及其化合物的知识网络 。
பைடு நூலகம்
❖教学目标：
知识与技能 过程与方法
情感态度 与价值观
1、了解二氧化 硫的物理性质和 用途 2、掌握二氧化 硫的化学性质 3、了解二氧化 硫对空气的污染 和危害
1、通过实验探究， 通过对酸雨等环
（3）实验探究 学习记录
❖具有酸性氧化物的性质：
通过类比法，让学生通过二氧化碳与二氧化硫 的比较，从而更好地掌握二氧化硫的性质。
①与水反应
②与碱反应 ③与碱性氧化物反应
思考：写出二氧化硫与水、Ca(OH)2、CaO反应 的离子方程式。 设计意图：在复习旧知识的基础上学习新知识， 让学生对新知识有更好的掌握，也不会对新知识感到 无从入手；同时进一步加强离子方程式的书写。
2、利用相对分子质量的题大，最后总结归纳
小比较，引导学生得出SO2与出空结论，从而培养
气的密度大小关系。
学生良好的观察能
3、指导学生归纳出氯气力的，以及闻归二纳氧和化总硫的方法
物理性质。
结的能力。
4、直接往矿泉水瓶中快速地加少量水，观察二氧
化硫与水的作用，请学生分析矿泉水瓶变扁的原因。
用ph试纸测定其溶液的ph，判断酸碱性。
难点
二氧化硫的 漂白作用
突验证破产物方的现法象
通过创设问 题情境、播放实 验视频，学生实 验探究，让学生 思考、观察、分 析，从而得出结 果，加深印象， 攻破难点
二、教法分析
情境 激趣
运用多媒体视频，创设问题的情境，调动学生 内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究 科学的奥妙。
实验 促学
通过教师的演示，学生的协助和观察，观察 分析实验现象，掌握其中化学性质。
2、SO2主要来源
（1）主要来自 化石燃料的燃烧
（2）含硫矿 （3）硫酸、磷酸、纸浆等工业排
石的冶炼
放的废气
3、酸雨的危害
①影响水生物的繁殖； ②使土壤肥力下降，逐渐酸化；
③加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。
4、酸雨的防治
①研究开发能代替化石燃料的新能源； ②对含硫燃料进行预先脱硫处理； ③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用； ④提高全民的环保意识，加强国际合作。
4月22日世界地球日 6月5日世界环境日
换个角度看问题:
so2是产生酸雨的主要原因。那么，so2是
不是有百害而无一利呢？ 1.制造硫酸
2.食品和干果防腐剂
3.漂白剂
练习
1.下列可以用来鉴别CO2和SO2的方法是（ ）
A. 通入紫色石蕊试液
B.闻气味
C. 通入澄清石灰水
D.通入品红溶液中
2. 减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（ ）
❖二氧化硫的漂白性：
SO2
品红溶液
SO2能使品红褪 色，是SO2的特 征反应，常被 用来鉴别SO2。
现象：品红溶液褪色 现象：加热后溶液变回红色
漂白原理：SO2＋品红 △ 不稳定的无色物质
四、拓展视野 习题巩固
“空中死神”——酸 雨
1.SO2主要来源有哪些？ 2.酸雨的危害有哪些？ 3.如何防治酸雨？
1、酸雨的形成
SO2 + SHO22O + H2OH2SO3 H2SO3 2H2SO32+HO22S=O23H+2OS2O=42H2SO4 来自于空气里烟尘中
的金属氧化物
结论： 2SO2 + O2 催化剂 2SO3
SO2中的 SSO为3 ++4H价2O ，= 处H2S于O4中间价态， 所以可能既有氧化性，也可能有还原性。
人教版化学必修1
二氧化硫
说课流程
教材分析 教法分析 学法指导 教学程序
一、教材分析
❖教材的地位和作用：
1．硫是学生在学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、 铁、铜及其化合物的基础上，接触的又一种重要 的化学元素。
2．二氧化硫是一种常见的重要大气污染物，不当使 用会引起环境污染，是人类当前面临的三大灾难 性的环境挑战之一。
二
易溶于水
氧
化
（1）具有酸性氧化物的性质
硫 2、化学性质 （2）具有还原性
（3）具有漂白性
3、作用
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高
③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
A、 ①②③
B、 ②③④⑤
C、 ①③⑤
D、 ①③④⑤
3、现有某混合气体可能含有SO2和CO2， 通过以下装置鉴定。依次通过的顺序是 。 （装置可重复使用）
品红
酸性高锰酸钾
澄清石灰水
①
②
③
板书设计
无色、有刺激性气味、气体、
实验 促学
通过讨论分析，最终总结二氧化硫的有关化 学性质。
三、学法指导
1
利用氧化还原 反应理论,引导 学生分析二氧 化硫的氧化性 和还原性
2
对同类知❖识2运. 用对比法,
加深对知识的理解和掌 握.如二氧化硫酸性氧 化物的性质与二氧化碳 做对比;二氧化硫的漂 白性与次氯酸、过氧化 钠、活性炭等的漂白原 理做对比.
四、教学程序
四大板块
导入 新课
观察 思考
实验 探究
拓展 巩固
（1）情境激趣 引入新课
“黄”银耳是怎样“变”成“雪白雪白” 的呢？
（2）观察思考 归纳总结
❖二氧化硫的物理性质：
1、观察一小瓶矿泉水瓶中设置目的：让学
的二氧化硫，描述物理性质生。在强观察中发现问
调闻气体的正确方法 。 题，思考并解决问
进一步学习基本的 境污染产生原因和
化学实验技能。2、 如何保护环境等问
运用比较的方法学 题的探讨，培养学
习二氧化硫的主要 生学以致用的意识
性质，在比较的过 和解决问题的能力，
程中学会科学地学 养成关心社会的积
习元素及其化合物 极态度，提高学生
的知识。
的环保意识。
❖教学重点难点：
重点
二氧化硫的 化学性质
❖二氧化硫的还原性：
设计实验证明SO2具有还原性
可选用的药品：
KMnO4溶液，3%H2O2水溶液，BaCl2溶液， 稀盐酸，SO2气体
老师提供实验用 SO2
品并引导学生用正 确的方法设计实验， 探究二氧化硫的还 原性
酸性KMnO4（强氧化性）
设计意图：用简短的、直观的探究实验，让学
生进行思维、判断、交流、总结；进行探究性学习 的教学，突出本节重点，让学生深刻体会二氧化硫 化学性质的“学习过程”，达到最佳的学习效果。
3．本节是典型的元素化合物知识，与第一节《硫》、 第三节《硫酸》可形成一个完整的以硫的化合价 为主线的硫及其化合物的知识网络 。
பைடு நூலகம்
❖教学目标：
知识与技能 过程与方法
情感态度 与价值观
1、了解二氧化 硫的物理性质和 用途 2、掌握二氧化 硫的化学性质 3、了解二氧化 硫对空气的污染 和危害
1、通过实验探究， 通过对酸雨等环
（3）实验探究 学习记录
❖具有酸性氧化物的性质：
通过类比法，让学生通过二氧化碳与二氧化硫 的比较，从而更好地掌握二氧化硫的性质。
①与水反应
②与碱反应 ③与碱性氧化物反应
思考：写出二氧化硫与水、Ca(OH)2、CaO反应 的离子方程式。 设计意图：在复习旧知识的基础上学习新知识， 让学生对新知识有更好的掌握，也不会对新知识感到 无从入手；同时进一步加强离子方程式的书写。
2、利用相对分子质量的题大，最后总结归纳
小比较，引导学生得出SO2与出空结论，从而培养
气的密度大小关系。
学生良好的观察能
3、指导学生归纳出氯气力的，以及闻归二纳氧和化总硫的方法
物理性质。
结的能力。
4、直接往矿泉水瓶中快速地加少量水，观察二氧
化硫与水的作用，请学生分析矿泉水瓶变扁的原因。
用ph试纸测定其溶液的ph，判断酸碱性。
难点
二氧化硫的 漂白作用
突验证破产物方的现法象
通过创设问 题情境、播放实 验视频，学生实 验探究，让学生 思考、观察、分 析，从而得出结 果，加深印象， 攻破难点
二、教法分析
情境 激趣
运用多媒体视频，创设问题的情境，调动学生 内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究 科学的奥妙。
实验 促学
通过教师的演示，学生的协助和观察，观察 分析实验现象，掌握其中化学性质。
2、SO2主要来源
（1）主要来自 化石燃料的燃烧
（2）含硫矿 （3）硫酸、磷酸、纸浆等工业排
石的冶炼
放的废气
3、酸雨的危害
①影响水生物的繁殖； ②使土壤肥力下降，逐渐酸化；
③加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。
4、酸雨的防治
①研究开发能代替化石燃料的新能源； ②对含硫燃料进行预先脱硫处理； ③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用； ④提高全民的环保意识，加强国际合作。
4月22日世界地球日 6月5日世界环境日
换个角度看问题:
so2是产生酸雨的主要原因。那么，so2是
不是有百害而无一利呢？ 1.制造硫酸
2.食品和干果防腐剂
3.漂白剂
练习
1.下列可以用来鉴别CO2和SO2的方法是（ ）
A. 通入紫色石蕊试液
B.闻气味
C. 通入澄清石灰水
D.通入品红溶液中
2. 减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（ ）
❖二氧化硫的漂白性：
SO2
品红溶液
SO2能使品红褪 色，是SO2的特 征反应，常被 用来鉴别SO2。
现象：品红溶液褪色 现象：加热后溶液变回红色
漂白原理：SO2＋品红 △ 不稳定的无色物质
四、拓展视野 习题巩固
“空中死神”——酸 雨
1.SO2主要来源有哪些？ 2.酸雨的危害有哪些？ 3.如何防治酸雨？
1、酸雨的形成
SO2 + SHO22O + H2OH2SO3 H2SO3 2H2SO32+HO22S=O23H+2OS2O=42H2SO4 来自于空气里烟尘中
的金属氧化物
结论： 2SO2 + O2 催化剂 2SO3
SO2中的 SSO为3 ++4H价2O ，= 处H2S于O4中间价态， 所以可能既有氧化性，也可能有还原性。
人教版化学必修1
二氧化硫
说课流程
教材分析 教法分析 学法指导 教学程序
一、教材分析
❖教材的地位和作用：
1．硫是学生在学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、 铁、铜及其化合物的基础上，接触的又一种重要 的化学元素。
2．二氧化硫是一种常见的重要大气污染物，不当使 用会引起环境污染，是人类当前面临的三大灾难 性的环境挑战之一。