高锰酸钾标准滴定溶液的制备
高锰酸钾标准滴定溶液的配制
高锰酸钾标准滴定溶液c(1/5KMnO4)=0.1mol/L1、配制称取 3.3 g 高锰酸钾，溶于1050ml水中，缓缓煮沸15min，冷却，于暗处放置两周，用已处理过的4号玻璃滤锅过滤。
贮存于棕色瓶中。
玻璃滤锅的处理是指玻璃滤祸在同样浓度的高锰酸钾溶液中缓缓煮沸5min 2、标定称取 0.25g于105℃一110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂草酸钠，溶于100mL硫酸溶液(8十92)中，用配制好的高锰酸钾溶液滴定，近终点时加热至约65℃，继续滴定至溶液呈粉红色，并保持30s。
同时做空白试验。
高锰酸钾标准滴定溶液的浓度[c(1/5KMnO4)]，数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下式计算:式中:m—草酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);V1—高锰酸钾溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ;V2—空白试验高锰酸钾溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)M--草酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol[M(1/2Na2C2O4)=66.999]。
标定KMnO4溶液的基准物质以Na2C2O4最常用。
Na2C2O4易纯制，不易吸湿，性质稳定。
滴定时利用MnO4-本身的紫红色指示终点，称为自身指示剂。
平行标定3份，计算KMnO4溶液的浓度和相对平均偏差。
直至滴定的溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
注意终点时溶液的温度应保持在60℃以上。
高锰酸钾标准溶液的配制和标定一、实验目的1、掌握高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件；2、掌握用草酸钠基准试剂标定高锰酸钾浓度的原理和方法；二、实验原理KMnO4 是氧化还原滴定中最常用的氧化剂之一。
高锰酸钾滴定法通常在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。
市售的KMnO4常含杂质，而且KMnO4易与水中的还原性物质发生反应，光线和MnO (OH)2等都能促进 KMnO4的分解，因此配制KMnO4溶液时要保持微沸1小时或在暗处放置数天，待KMnO4把还原性杂质充分氧化后，过滤除去杂质，保存于棕色甁中，标定其准确浓度。
高锰酸钾标准溶液的标定
高锰酸钾标准溶液的标定高锰酸钾标准溶液的标定一、目的本指南旨在详细说明高锰酸钾标准溶液的标定过程，包括准确称量试剂、溶解试剂并制备标准溶液、使用滴定法确定高锰酸钾的浓度、调整溶液至所需浓度、储存标准溶液并确保其稳定性、定期校准仪器以确保准确性，以及记录并分析数据以确保准确性。
二、操作步骤1.准确称量试剂首先，需要准确称量高锰酸钾试剂。
使用电子天平按照所需的量称取试剂。
建议使用差量法进行称量，以获得更精确的结果。
2.溶解试剂并制备标准溶液将称量好的高锰酸钾试剂溶解在水中，可以添加适量的硫酸来增强其溶解性。
将溶液转移至容量瓶中，定容至所需体积。
根据所需的浓度，计算出高锰酸钾的用量，并确保充分溶解。
3.使用滴定法确定高锰酸钾的浓度使用滴定法来确定高锰酸钾的浓度。
首先，需要配制一定浓度的亚铁氰化钠溶液作为反应介质。
然后，将待测溶液加入到反应介质中，用硫酸酸化的方式启动反应。
接着，用已知浓度的亚硝酸钠滴定液滴定，直到颜色变化且滴定终点确定。
最后，根据滴定的消耗体积计算出高锰酸钾的浓度。
4.调整溶液至所需浓度根据上述步骤得到的浓度值，调整高锰酸钾溶液的浓度至所需水平。
如果需要更高的浓度，可以增加高锰酸钾试剂的用量并重新溶解。
如果需要更低的浓度，可以稀释已溶解的溶液。
确保在整个过程中保持准确的浓度计量。
5.储存标准溶液并确保其稳定性将标定好的高锰酸钾标准溶液储存于密封的容器中，并存放在干燥、阴凉的地方。
确保在储存期间避免光照和温度变化，以保持其稳定性。
建议定期检查溶液的颜色和浓度变化，以确保其质量。
6.定期校准仪器以确保准确性在使用滴定法进行高锰酸钾标定的过程中，需要定期校准滴定管、容量瓶等仪器以确保准确性。
建议在使用前检查仪器的精度和使用状态，如有需要，及时进行校准和维修。
7.记录并分析数据以确保准确性在整个标定过程中，记录每一步的数据和结果，包括试剂称量、滴定消耗体积、计算结果等。
通过对数据的分析可以评估整个过程的准确性。
高锰酸钾标准溶液.
一、制备：1、应用试剂：高锰酸钾GB643-65 分析纯2、配制方法：每配制10升0.1N高锰酸钾溶液，称取31.6克高锰酸钾于烧杯内，加水约1升，加热使其溶解。
冷却后，倾入细口瓶内，加水稀释至10升充分摇匀，密闭放暗处静置两周，用虹吸管吸取上部澄清液于另一棕色细口瓶内，以备标定。
若发现的混浊或使用质量较差的高锰酸钾，虹吸时应用玻璃丝或玻璃滤杯过滤，彻底除去二氧化锰，溶液避免与橡皮等有机物接触。
二、标定：1、草酸钠法：1）原理：在酸性溶液内，草酸钠与高锰酸钾作用，锰离子由七价还原为二价，生成硫酸锰各硫酸钾，终点时，稍过量的高锰酸钾溶液即呈现微红色，其反应式为：5Na2C2O4＋2KMnO4＋8H2SO4→2MnSO4＋10CO2＋8H2O＋5Na2SO4＋K2SO4在微酸性，中性或碱性溶液内其反应为：MnO4－＋4H＋＋3e→MnO2＋2H2O2）应用试剂：A、草酸钠基准试剂，当量=M/2=67.000使用前在130~140℃烘箱中烘3-4小时，取出放入干燥器内，冷至室温备用；B、硫酸GB625-65 分析纯1∶4溶液。
3）测定方法：称取约0.18~0.20克草酸钠，称准至0.0001克，放入250mL锥形瓶内，加水50mL，加1∶4硫酸溶液20mL，摇动使其溶解，以欲标定的高锰酸钾溶液滴定，滴定接近终点尚的1-2mL时，加热至60-70℃，继续滴至溶液所呈再的粉红色保持30秒钟不消失，即为终点。
注：高锰酸钾溶液颜色太深，读取滴定管容积时，以弯月面上过缘为准。
4）计算；高锰酸钾标准溶液的当量浓度N按下式计算：N=G/0.067000×V式中：G—草酸钠之重量，克V—高锰酸钾溶液之用量，mL0.067000—每毫升当量Na2C2O4之克数每次作2-3份平行测定，取其平均值，参与平均结果的不得少于3个，其间误差不应超过下表规定：浓度N 0.1 0.05允许误差（%）0.2 0.32、硫代硫酸钠法：按硫代硫酸钠标准溶液中的高锰酸钾标定法。
高锰酸钾标定
高锰酸钾标定
高锰酸钾标定是一种常见的化学分析方法，用于测定水样中的有机物含量。
该方法基于高锰酸钾与有机物反应的氧化还原反应，通过测定高锰酸钾的消耗量来计算水样中有机物的含量。
高锰酸钾标定的步骤如下：
1. 准备标准溶液：将一定量的有机物标准溶液加入一定量的去离子水中，制备出一系列不同浓度的标准溶液。
2. 取一定量的水样：将待测水样取一定量，加入适量的硫酸和高锰酸钾溶液，使反应发生。
3. 滴定高锰酸钾：将标准溶液逐滴加入反应体系中，直到高锰酸钾完全消耗，反应结束。
4. 计算有机物含量：根据高锰酸钾的消耗量和标准溶液的浓度，计算出水样中有机物的含量。
高锰酸钾标定方法具有简单、快速、准确的特点，广泛应用于水质监测、环境保护、食品安全等领域。
但是，该方法也存在一些局限性，如对某些有机物不敏感，容易受到其他物质的干扰等。
因此，在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的分析方法，并结合其他分析手段进行综合分析。
同时，也需要注意标定过程中的实验操作规范和安全措施，确保实验结果的准确性和可靠性。
高锰酸钾标定是一种重要的化学分析方法，对于水质监测和环境保护具有重要意义。
在实际应用中，需要结合其他分析手段进行综合分析，确保实验结果的准确性和可靠性。
高锰酸钾的标定的实验报告
高锰酸钾的标定实验报告1. 实验目的本实验旨在通过标定高锰酸钾溶液的浓度，掌握标定方法和实验技巧，从而提高我们的实验操作能力和分析判断能力。
2. 实验原理高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂，可以通过还原反应来标定其浓度。
在碱性条件下，高锰酸钾溶液可以与氧化性物质（如氢氧化钠溶液）发生反应，生成棕黑色的氧化锰。
根据反应所需的高锰酸钾的量，可以计算出溶液的浓度。
3. 实验步骤3.1 实验器材准备准备所需的实验器材，包括烧杯、酒精灯、试管、移液管、滴定管等。
3.2 制备标准溶液根据实验要求，准备所需浓度的高锰酸钾溶液。
通过称量一定质量的高锰酸钾固体，溶解于蒸馏水中，制备出一定体积的标准溶液。
3.3 滴定操作3.3.1 取一定体积的标准溶液，倒入烧杯中，并加入适量的稀硫酸或硫酸。
3.3.2 将酒精灯点燃，将试管放入试管夹中，使试管底部加热。
3.3.3 使用滴定管，将待测溶液滴加到试管中，同时进行快速搅拌。
3.3.4 滴定过程中，可以适量调整滴定速度，直到溶液颜色发生明显变化。
3.4 计算浓度根据滴定过程中所消耗的高锰酸钾溶液的体积，以及高锰酸钾的摩尔质量，可以计算出待测溶液的浓度。
4. 数据记录与处理根据实际实验操作，记录滴定过程中消耗的高锰酸钾溶液的体积。
使用计算公式，将实验数据进行处理，得到待测溶液的浓度。
5. 结果与分析根据实验数据计算得到的待测溶液的浓度为X mol/L。
通过实验结果，我们可以了解到高锰酸钾溶液的浓度，并对实验的准确性进行评估。
6. 实验误差分析在实际实验中，由于操作技巧、仪器误差等原因，可能会导致实验结果与理论值存在一定的误差。
在报告中，我们应该对实验误差进行分析，找出产生误差的原因，并提出改进的方法。
7. 结论通过本次实验，我们成功地标定了高锰酸钾溶液的浓度，掌握了标定方法和实验技巧。
实验结果表明，待测溶液的浓度为X mol/L。
这对于我们今后的实验操作和数据分析具有重要的参考意义。
高锰酸钾标准溶液的配制及标定方法
实验十二（0.02mol/L）KMnO4标准溶液的配制与标定1、实验原理市售的KMnO4试剂中常含有少量的MnO2和其它杂质，高锰酸钾在制备和贮存过程中，常混入少量的杂质，蒸馏水中常含有微量还原性的物质，它们可与MnO4-反应而析出MnO(OH)2沉淀，这些生成物以及光、热、酸、碱等外界条件的改变均会促进KMnO4的分解，因此KMnO4标准溶液不能直接配制。
为了配制较稳定的KMnO4溶液，常采用下列措施：（1）称取稍多于理论量的KMnO4溶液，溶解在规定体积的蒸馏水中。
（2）将配制好的KMnO4溶液加热至沸，并保持微沸1h,然后放置2～3天，使溶液中可能存在的还原性的物质完全氧化。
（3）用微孔玻璃漏斗过滤，除去析出的沉淀。
（4）将过滤后的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中，并寸放在暗处，以待标定。
如需要浓度较稀的KMnO4溶液，可用蒸馏水将KMnO4稀释和标定后使用，但不宜长期贮存。
标定KMnO4标准溶液的基准物很多，在H2SO4溶液中，MnO4-与C2O4-的反应如下：2 MnO4- + 5 C2O4- +16H+ < xmlnamespace prefix ="v" /> 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O为了使这个反应能够定量地较快地进行，应注意下列滴定条件：（1）温度：在室温下，这个反应的速率缓慢，因此常将溶液加热至70～85℃时进行滴定。
但温度过高，若高于90℃，会使部分H2C2O4发生分解：H2C2O4→CO2 + CO + H2O(2)酸度：酸度过低，KMnO4易分解为MnO2;酸度过高，会促使H2C2O4分解，一般滴定开始时的酸度应控制在0.5～1mol/L。
（3）滴定速度：开始滴定时的速度不宜太快，否则加入的KMnO4溶液来不及与C2O4-反应，即在热的酸性溶液中发生分解反应。
（4）催化剂：开始加入的几滴KMnO4溶液褪色较慢，随着滴定产物Mn2+的生成，反应速率逐渐加快。
高锰酸钾标准滴定液
高锰酸钾标准滴定液
高锰酸钾标准滴定液是一种常用的化学试剂，通常用于分析化学中的滴定分析。
它的主要成分是高锰酸钾（KMnO4），是一种强氧化剂，可以与还原剂发生滴定
反应。
在实验室中，高锰酸钾标准滴定液常用于测定水样中的还原剂含量，如二氧化硫、亚硝酸盐等，也可用于测定有机物中的不饱和度等。
制备高锰酸钾标准滴定液的方法一般是将一定质量的高锰酸钾溶解于蒸馏水中，然后用硫酸调节pH值，最后稀释至一定容积。
在制备过程中需要注意保持溶液的
纯净和稳定，避免杂质的混入和溶液浓度的变化。
在使用高锰酸钾标准滴定液进行滴定分析时，首先需要将待测溶液与适量的稀
硫酸或盐酸加热至沸腾，使其中的还原剂完全转化为氧化物，然后冷却至室温。
接着加入甘汞指示剂，开始滴定，当溶液由无色变为微粉红色时，停止滴定，记录所耗滴定液的体积，根据反应方程式计算出待测溶液中还原剂的含量。
高锰酸钾标准滴定液的滴定反应是一种氧化还原反应，其反应机理较为复杂。
在实际操作中，需要注意滴定条件的控制，如滴定速度、指示剂的选择和使用、反应温度等，以确保滴定结果的准确性和可靠性。
在保存高锰酸钾标准滴定液时，应避免阳光直射和空气接触，以免发生分解反
应而降低浓度。
同时，定期检查滴定液的浓度和稳定性，必要时进行重新标定，以确保其滴定结果的准确性。
总之，高锰酸钾标准滴定液是化学分析中常用的重要试剂，正确使用和制备高
锰酸钾标准滴定液对于保证滴定分析结果的准确性和可靠性至关重要。
在实验操作中，需要严格控制各项条件，遵循操作规程，才能获得准确的分析数据，保证实验的顺利进行和准确性。
高锰酸钾溶液的配制和标定
附：计算公式及过程
c= 1000= 1000=0.02019Q2= =0.90 0.94,应该将其保留。
通过Q值检验以后，测定结果没有离群值，它们的均值和标准偏差为：
=0.02162 s=0.00214
当置信水平为95%，自由度=n-1=2时，t=4.303，将上面的数字代入得：快反映的发生，但是反应速率仍然较慢，滴入第一滴溶液以后不摇晃，也是为了保持局部浓度足够大，使反应更快地发生。随着反应的进行，逐渐生成Mn2+，这回催化反应的发生，使反应加快。
4.你能提出另一种标定高锰酸钾溶液的方法吗？
答：用已知浓度的过氧化氢溶液标定高锰酸钾，同样不需要指示剂。
3.滴入第一滴高锰酸钾以后，不要摇晃，当紫红色褪去以后，在滴入第二滴。
4.开始滴定时，反应较慢，待溶液中有Mn2+生成后没反应会逐渐加快，此时可以开始摇动锥形瓶，加快滴定，但是绝对不可以使高锰酸钾过快连续流下。
5.在最后滴加半滴高锰酸钾溶液后，摇匀半分钟后，依然保持微红色，表明已经到达了终点。
ii.数据处理
三、实验试剂
H2SO4(3mol/L)，KMnO4溶液（放置一周），Na2C2O4（s,AR）
四、实验内容
i.实验步骤
1.抽滤配好已经放置一周的高锰酸钾溶液，得到不含杂质的高锰酸钾溶液。
2.秤取0.2g预想干燥过的Na2C2O4于250mL的锥形瓶中，加入40mL蒸馏水，和10 mL3mol/L的硫酸，使其溶解，慢慢加热到有蒸汽冒出，趁热用待标定的KMnO4进行滴定。
答：因为开始反应时，溶液中没有催化该反应的Mn2+所以反应较慢，加热是为了加快反应的进行。但是加热以后会高锰酸钾的分解反应发生，4KMnO4+2H2SO4=4MnO2+2K2SO4+2H2O+3O2，这会影响滴定实验，使测到的结果偏低，所以注意控制滴定速度。
高锰酸钾滴定标准溶液
高锰酸钾滴定标准溶液高锰酸钾滴定是化学分析中常用的一种定量分析方法，通过滴定高锰酸钾溶液与被测物质溶液中的还原剂，从而确定被测物质中还原剂的含量。
而高锰酸钾滴定标准溶液则是进行高锰酸钾滴定时不可或缺的重要试剂，其准确性和稳定性对滴定结果具有重要影响。
首先，我们需要准备高锰酸钾固体，纯净水和稀硫酸。
将一定质量的高锰酸钾固体溶解于纯净水中，制备出一定浓度的高锰酸钾溶液。
然后，用稀硫酸将高锰酸钾溶液稀释至所需浓度，同时用氧气通入溶液中以去除其中的二氧化锰。
在制备高锰酸钾滴定标准溶液时，需要严格按照一定的操作规程进行，以确保溶液的准确性和稳定性。
在操作过程中，需要注意以下几点：首先，应选择纯净的高锰酸钾固体，避免杂质对溶液浓度的影响。
其次，在溶解高锰酸钾固体时，应控制溶剂的用量和溶解温度，以确保溶解度的准确性。
接着，在稀释高锰酸钾溶液时，应使用已经经过严格清洗的容器，并根据需要进行准确的稀释计算，避免溶液浓度的偏差。
最后，在氧气通入过程中，应控制通气时间和气流速度，以确保二氧化锰的完全去除。
制备完成的高锰酸钾滴定标准溶液需要进行准确的浓度测定，以确保其滴定结果的准确性。
浓度测定方法可以采用物理化学方法，如滴定法、分光光度法等，以获得准确的浓度数值。
同时，在使用高锰酸钾滴定标准溶液进行滴定时，也需要注意滴定过程中溶液的搅拌均匀、滴定终点的准确判定等操作细节，以确保滴定结果的准确性。
总之，高锰酸钾滴定标准溶液的制备和使用需要严格按照操作规程进行，以确保其准确性和稳定性。
只有在操作过程中严格控制各项操作细节，才能获得准确可靠的滴定结果，为化学分析提供可靠的数据支持。
高锰酸钾标准滴定溶液
高锰酸钾标准滴定溶液高锰酸钾标准滴定溶液是化学实验室常用的一种溶液，用于测定水样中的含氧量。
它是一种重要的分析试剂，在环境监测、水质检测等领域有着广泛的应用。
下面将详细介绍高锰酸钾标准滴定溶液的制备方法、使用注意事项和贮存方法。
一、制备方法。
1. 原料准备，高锰酸钾（KMnO4）、硫酸（H2SO4）、去离子水。
2. 操作步骤：a. 称取一定质量的高锰酸钾，加入适量的去离子水中，搅拌溶解，制备成高锰酸钾溶液。
b. 在另一个容器中，取一定质量的硫酸，加入适量的去离子水中，搅拌溶解，制备成硫酸溶液。
c. 将高锰酸钾溶液和硫酸溶液按照一定的比例混合，搅拌均匀，即可得到高锰酸钾标准滴定溶液。
二、使用注意事项。
1. 高锰酸钾为强氧化剂，操作时需戴上防护眼镜和实验服，避免接触皮肤和眼睛。
2. 制备高锰酸钾标准滴定溶液时，应按照一定的比例混合高锰酸钾溶液和硫酸溶液，严格控制溶液的浓度。
3. 在使用高锰酸钾标准滴定溶液时，应使用准确的量瓶和滴定管，严格控制滴定液的滴加速度和数量，以确保实验结果的准确性。
三、贮存方法。
1. 高锰酸钾标准滴定溶液应贮存在阴凉、干燥、通风的地方，避免阳光直射和高温。
2. 贮存容器应为玻璃瓶或塑料瓶，密封性良好，避免溶液挥发和外界杂质的污染。
3. 使用前应检查溶液的透明度和颜色，如有异常则不能使用。
高锰酸钾标准滴定溶液在化学实验中有着重要的作用，正确的制备和使用方法能够保证实验结果的准确性和可靠性。
在操作过程中，务必严格遵守安全操作规程，确保实验人员的人身安全。
希望本文的介绍能够对您有所帮助，谢谢阅读！。
04高锰酸钾配置标定
目的了解和掌握高锰酸钾法的原理和应用；掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法，以及标定反应条件；学习玻璃砂芯漏斗的使用；进一步掌握滴定分析的操作、巩固减量法称量、滴定等基本操作。
原理书写内容提示高锰酸钾溶液为什么要提前配制；在配制和保存高锰酸钾溶液时应如何处理；标定高锰酸钾溶液的基准试剂，标定反应的条件；计算式。
步骤KMnO4标准溶液的配制<1>计算配制400mL0.02mol·L-1 KMnO4溶液所需的KMnO4试剂质量；<2>配制称取计算量的KMnO4固体，加入适量的纯水，使其溶解后，转移到洁净的棕色试剂瓶中，用水稀释至400mL，摇匀，塞好塞子。
静置7～10天后，用3# 玻璃砂芯漏斗过滤上层清液，倒掉残余溶液和沉淀。
洗净试剂瓶，将溶液倒回瓶内，摇匀，待标定。
急用时，将溶液煮沸并微沸1小时，冷却后过滤，标定。
思考题1 思考题2 思考题3 思考题4 思考题5KMnO4标准溶液的标定准确称取0.15～0.2g预先干燥过的Na2C2O4，加80mL水，20mL 3mol·L-1的H2SO4使其溶解，用水浴慢慢加热至有蒸汽冒出（约343～358K）,趁热用待标定的KMnO4溶液进行滴定。
开始宜慢，在第一滴KMnO4溶液滴入后，不要搅动溶液，当紫红色褪去后再滴入第二滴。
待溶液中有Mn2+产生后，反应速度加快，滴定速度可适当加快，但不能使KMnO4溶液呈线状流下。
近终点时，紫红色褪去很慢，应减慢滴定速度并充分搅拌，以防超过终点。
最后滴加半滴KMnO4溶液，搅匀后，微红色半分钟不褪，表明已到终点，计算KMnO4的浓度。
思考题6 思考题7 思考题8 思考题9 思考题10 思考题11 思考题12 思考题13 思考题14 思考题15思考题：高锰酸钾为什么不能用作工作基准试剂，如何配制高锰酸钾溶液？因市售的KMnO4常含有少量MnO2和其他杂质，纯水中常含有微量还原型物质，它们可与MnO4-反应而析出MnO(OH)2沉淀，这些生成物以及热，光，酸，碱等外界条件的改变均会促进KMnO4的分解。
高锰酸钾滴定液(0.02M)配制与标定的标准操作规程
高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）配制与标定的标准操作规程一、目 的：建立高氯酸滴定液（0.1mol/L）配制与标定操作规程配制与标定操作规程二、依据：《中华人民共和国药典》2010 年版一部。
三、适用范围：适用于本公司高氯酸滴定液（0.1mol/L）的配制、标定与复标工作。
四、职 责：质量检验主任、滴定液配制人、复标人、检验员对本标准的实施负责。
五、操作程序：1、试剂：（1）高锰酸钾 （2）基准草酸钠（3）硫酸 （4）纯化水2、仪器和用具（1）天平 （2）称量瓶 （3）50mL酸式滴定管 （4）量筒250mL 25mL 10mL（5）吸量管 （6）滴定架 ⑺烧杯 ⑻干燥器⑼温度计3、分子式和分子量：KMnO4 158.034、配制浓度所需溶质量及体积3.16g→1000ml配制：取高锰酸钾3.2g,加水1000ml煮沸15分钟,密塞,静置2日以上,用垂熔玻璃滤器滤过,摇匀。
5、反应原理2KMnO4 +3H2SO4+5Na2C2O4→2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+10CO2↑6、标定取在105℃干燥至恒重的基准草酸钠约0.2g，精密称定，加新沸过的冷水25ml与硫酸10ml,搅拌使溶解，自滴定管中迅速加入本液约25ml,待退色后,加热至65℃,继续滴定至溶液显微红色并保持30秒钟不退；当滴定终了时,溶液温度应不低于55℃,每1ml的高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)相当于6.70mg的草酸钠。
根据本液的消耗量与草酸钠的取用量,算出本液的浓度,即得。
如需用高锰酸钾酸滴定液(0.002mol/L)时，可取高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)加水稀释,煮沸,放冷,必要时滤过,再标定浓度。
7、计算公式C（mol/L）=M/V×335.0式中：M 为基准草酸钠的称取量（mg）；V 为本滴定液的消耗量（ml）；335.0 为与每1ml的高锰酸钾滴定液(1.000mol/L)相当的以mg表示的草酸钠的质量。
高锰酸钾标准溶液
高锰酸钾标准溶液引言：高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的无机化合物，被广泛应用于实验室及工业领域。
在实验室中，高锰酸钾常用于制备高锰酸盐溶液，以及作为氧化剂及指示剂。
标准溶液是通过准确配制所需浓度的溶液来确定其成分及浓度的参考样品。
本文将介绍高锰酸钾标准溶液的制备方法、性质及其在实验室中的应用。
一、制备方法：制备高锰酸钾标准溶液的方法主要有两种：称量法和稀释法。
1. 称量法：首先准备一定质量的高锰酸钾固体，然后将其溶解于特定容量的溶剂中，得到所需浓度的高锰酸钾溶液。
该方法需要准确的称量和溶解步骤，适用于制备相对较低浓度的标准溶液。
2. 稀释法：在已知浓度的高锰酸钾溶液中取一定体积，将其稀释至特定体积，通过稀释来制备所需浓度的标准溶液。
这种方法相对简单，适用于制备相对较高浓度的标准溶液。
以上两种方法在制备过程中需要注意配制条件的控制，如溶剂的选择、溶剂的纯度、固体高锰酸钾的纯度等，以保证制备出的标准溶液符合预期的浓度要求。
二、性质：高锰酸钾标准溶液具有以下一些常见性质：1. 颜色：高锰酸钾标准溶液呈紫红色，这是高锰酸钾本身的特征颜色。
2. 氧化性：高锰酸钾是一种强氧化剂，其溶液也具有较强的氧化性。
它可以氧化许多有机物和无机物，常被用作化学分析中的氧化剂。
3. 可溶性：高锰酸钾在水中的溶解度较高，一般情况下可以达到饱和溶解度。
溶解度随温度的升高而增加，随浓度的增加而减小。
4. 稳定性：高锰酸钾溶液在常规条件下相对稳定，但会受到光照、温度和氧气的影响而逐渐分解。
三、实验室应用：高锰酸钾标准溶液在实验室中有多种应用，主要包括以下几个方面：1. 氧化剂：由于高锰酸钾具有较强的氧化性，常被作为氧化剂使用。
它可以氧化有机物，如酚类、甲醇等，也可以氧化无机物，如亚硫酸盐等。
在分析化学中，常用高锰酸钾溶液来测定含有亚硫酸盐的溶液中亚硫酸盐的含量。
2. 指示剂：高锰酸钾溶液在酸性条件下会逐渐分解产生氧气。
这一特性常被用作滴定反应的指示剂，通过颜色的变化来判断滴定反应是否达到终点。
浅谈高锰酸钾标准溶液的配制与滴定
浅谈高锰酸钾标准溶液的配制与滴定
高锰酸钾是一种无色晶体，有氧化作用、磷酸锰氧化性高、比表
面积大、分子量中等，具有多重用途。
其标准溶液(0.01mol/L KMnO_4 SH溶液)可用于下游分析，如：高锰酸钾滴定测定剂量和光度法测定量，甚至可以用于水中Chinese样品的萃取，因而，它的配制和滴定对很
多分析实验都是至关重要的。
配制高锰酸钾标准溶液的具体方法是：用0.005mol/L KIO_3 SH
溶液，将高锰酸钾称量1.000g放入500mL锥形瓶中，慢慢加入
0.005mol/L KIO_3 SH溶液，搅拌均匀，浓度达到0.01mol/L时用滴定法检查直至滴定结束，逐滴加入，搅拌均匀，浓度即达标准要求，表
明所配的溶液纯度达标。
滴定高锰酸钾标准溶液的具体方法是：准备三瓶标准溶液，冰醋
酸标准溶液和铂催化剂，按照0.010mol/L，将甲胺氧化铵标准溶液
100mL放至原容量1000ml分析瓶，将冰醋酸标准溶液50.0mL放入
500ml锥形瓶中，再加入0.5ml铂，振荡混合均匀，恒温，滴定到颜色由米色变为蓝色，即滴定结束，滴定液的消耗量即为所配标准液的标
定值。
通过以上介绍可以知道，高锰酸钾的标准溶液的配制和滴定都是
至关重要的，且非常简单易行，只要让自己掌握其性质，就能够很好
地完成配制和滴定。
因此，在进行分析实验时，一定要对高锰酸钾标
准溶液的配制与滴定步骤加以关注，以保证实验数据的准确性和可靠性。
高锰酸钾的标定的实验报告
高锰酸钾的标定的实验报告高锰酸钾的标定的实验报告摘要：本实验通过溶液的滴定方法，对高锰酸钾进行了标定。
首先，制备了一定浓度的硫酸溶液和硝酸溶液作为滴定液。
然后，将高锰酸钾溶解于蒸馏水中，制备出一定浓度的高锰酸钾溶液。
接下来，用滴定管将滴定液逐滴加入高锰酸钾溶液中，直到颜色由紫红色变为浅粉红色。
通过滴定液的用量计算出高锰酸钾的浓度为0.02mol/L。
引言：高锰酸钾是一种常用的氧化剂，广泛应用于化学实验和工业生产中。
为了确保实验结果的准确性和可靠性，在使用高锰酸钾之前，需要对其进行标定。
本实验通过滴定法来进行高锰酸钾的标定，以确定其浓度。
实验步骤：1. 制备滴定液a. 取适量浓硫酸溶液，将其稀释至一定浓度，用蒸馏水冷却备用。
b. 取适量浓硝酸溶液，将其稀释至一定浓度，用蒸馏水冷却备用。
2. 制备高锰酸钾溶液a. 取一定质量的高锰酸钾，加入一定体积的蒸馏水中，搅拌溶解。
b. 用蒸馏水稀释高锰酸钾溶液，调整浓度。
3. 滴定高锰酸钾溶液a. 取一定体积的高锰酸钾溶液，倒入滴定瓶中。
b. 用滴定管将滴定液逐滴加入高锰酸钾溶液中，同时轻轻摇动滴定瓶。
c. 当高锰酸钾溶液颜色由紫红色变为浅粉红色时，停止滴定。
d. 记录滴定液的用量。
4. 计算高锰酸钾的浓度a. 根据滴定液的用量，计算出高锰酸钾的摩尔数。
b. 根据高锰酸钾的质量和溶液的体积，计算出高锰酸钾的浓度。
结果与讨论：经过滴定，滴定液的用量为20mL。
根据滴定液的用量和滴定反应的化学方程式，可以计算出高锰酸钾的摩尔数为0.02mol。
根据高锰酸钾的质量和溶液的体积，可以计算出高锰酸钾的浓度为0.02mol/L。
实验结果表明，通过滴定法可以准确地确定高锰酸钾的浓度。
结论：本实验通过滴定法对高锰酸钾进行了标定，确定了其浓度为0.02mol/L。
实验结果表明，滴定法是一种可靠且准确的方法，适用于高锰酸钾的标定。
通过本实验的实施，加深了对滴定法的理解，并提高了实验操作的技能。
化学试剂 标准滴定溶液的制备
化学试剂标准滴定溶液的制备
标准滴定溶液是制备和检定化学试剂和分析仪器的重要工具。
以下是
几个常见的标准滴定溶液的制备方法：
1.硫酸标准滴定溶液：取
2.941克纯硫酸，加入去离子水1升，摇匀
后称取25毫升，用0.1MNaOH溶液滴定至pH值为7.0±0.1，记录所用NaOH溶液的体积，该体积即为硫酸的标准度数，一般为0.1M。
2.高锰酸钾标准滴定溶液：取0.395克高锰酸钾，加入去离子水1升，摇匀后称取25毫升，用0.1MFeSO4溶液滴定至无色，记录所用FeSO4溶
液的体积，该体积即为高锰酸钾的标准度数，一般为0.1M。
3.碘标准滴定溶液：取0.127克纯碘，加入去离子水1升，摇匀后称
取25毫升，用0.1MNa2S2O3溶液滴定至黄色消失，记录所用Na2S2O3溶
液的体积，该体积即为碘的标准度数，一般为0.1M。
注意事项：
在制备标准滴定溶液时应注意操作规范，避免杂质的污染，保证其精
确性、准确性和可重复性。
制备后的标准滴定溶液应密封保存，避免受到
光线和空气的影响，存放于阴凉干燥的地方。
使用前应进行检查，根据需
要进行必要的调整和修正。
高锰酸钾标准溶液的标定
高锰酸钾标准溶液的标定高锰酸钾标准溶液是一种常用的化学试剂，用于化学分析中的滴定、热硫酸法、化学发光法等多种分析方法中。
由于高锰酸钾在空气中易受到空气中的有机物或其他物质的污染，因此需要经过严密的保存和定期标定。
一、实验介绍1.实验目的：（1）掌握高锰酸钾标准溶液的制备方法和定量方法。
（2）学会使用比色法和物质的定量关系，在实验操作中掌握准确操作技能。
2.实验原理：高锰酸钾标准溶液制备的关键是要选择高纯度的高锰酸钾，并在制备过程中遵守正确的操作规程。
比色法是一种常用的化学定量方法，利用标准样品的浓度和实验数据间的定量关系来确定未知样品的浓度。
3.实验仪器和试剂：（1）仪器：一台分光光度计（2）试剂：高锰酸钾硝基苯基甲酸钠硝酸钾硫酸二、实验操作（1）称取 2.5g 的高锰酸钾样品，加入大约 1000ml 的蒸馏水中，加热迅速搅拌，直到完全溶解。
2.标定操作：（1）将标准氧化还原电极调节到零点，取约 25ml 的高锰酸钾溶液加入烧杯中，加入约 200ml 蒸馏水，将溶液加入滴定管中。
（2）将约 5ml 的硝基苯基甲酸钠溶液加入滴定管中，先进行粗滴，搅拌均匀，观察到液体颜色由浅变深，同时气泡也减少或不见，记录下滴定次数为 V1。
（3）再取约 25ml 高锰酸钾溶液，进行精滴，注意滴管末端要悬空滴定，记录下滴定次数为 V2。
（1）计算出实验数据，V1-V2 = V (滴定体积)准确记下被滴定液体的浓度（2）根据浓度计算出高锰酸钾标准溶液的浓度C（Cr2O7）=（V×C（KMnO4）×5）/V1/V24.实验注意事项：（1）在制备过程中，应注意操作规范，尤其要注意灰尘的入侵和其他有机物质污染。
（2）测定过程中，要严密查验操作流程，减少误差的发生。
（3）处理实验数据要仔细，避免计算错误。
三、实验结论本次实验采用比色法的方法，使用硝基苯基甲酸钠对高锰酸钾标准溶液进行了标定。
按照实验步骤，精确并准确地测定出了高锰酸钾标准溶液的浓度，在实验过程中熟练掌握了实验操作技能，调整了仪器的工作参数。
高锰酸钾标准滴定溶液的制备
实验5 实验5 KMnO4 标准滴定溶液的配制和标定
一、实验目的 1.掌握 掌握KMnO 标准滴定溶液的配制方法和保存条件; 1.掌握KMnO4 标准滴定溶液的配制方法和保存条件; 2.掌握用 掌握用Na 作基准物质标定KMnO 溶液浓度的原理、 2.掌握用Na2C2O4作基准物质标定KMnO4溶液浓度的原理、 方法及滴定条件。 方法及滴定条件。 二、实验原理 市售的KMnO 常含少量杂质此外， 氧化能力强， 市售的KMnO4常含少量杂质此外，KMnO4 氧化能力强， 还易和水中的有机物、 还易和水中的有机物、空气中的尘埃及氨等还原性物质作 还能自行分解，反应如下: 用;KMnO4还能自行分解，反应如下: 4KMnO4 +2H2O ==== 4MnO2 + 4KOH+ 3O 2 ↑ 常用Na2C2O4作基准物质来标定KMnO4 溶液，Na2C2 O4 不含结晶 常用Na 作基准物质来标定KMnO 溶液， 标定KMnO 水，容易精制。用Na2C2 O4标定KMnO 容易精制。
4
溶液的反应如下: 溶液的反应如下:
2MnO4 - +5C2O4 +16H + ==== 2Mn 2+ +10CO 2 ↑+8H 2 O 滴定时可利用KMnO 本身的颜色指示滴定终点。 滴定时可利用KMnO4本身的颜色指示滴定终点。 三、仪器和试剂 1.仪器 50mL酸式滴定管 250mL锥形瓶 400mL烧杯 仪器： 酸式滴定管、 锥形瓶、 烧杯、 1.仪器：50mL酸式滴定管、250mL锥形瓶、400mL烧杯、称 量瓶、10mL和100mL量筒 500mL棕色试剂瓶 量筒、 棕色试剂瓶、 量瓶、10mL和100mL量筒、500mL棕色试剂瓶、玻璃砂芯漏斗 2.试剂 试剂： 固体）、 基准物质）、 2.试剂：KMnO 4 （固体）、 Na2C2O 4 （基准物质）、 3.0mol·L 3.0mol L -1 H2SO4 溶液 四、实验步骤 1.0.02mol·L 1.0.02mol L -1 KMnO 4 标准滴定溶液的配制 KMnO4标准溶液 标准溶液（ mol/L） 称取KMnO g， 1. KMnO4标准溶液（0.02 mol/L）的配制 称取KMnO41.6 g， 溶于500 ml新煮沸放冷的蒸馏水中 置于棕色试剂瓶里， 新煮沸放冷的蒸馏水中， 溶于500 ml新煮沸放冷的蒸馏水中，置于棕色试剂瓶里，摇 避光放置7 14天 然后用G 玻璃砂心漏斗过滤， 匀，避光放置7～14天，然后用G4玻璃砂心漏斗过滤，滤液存 于另一棕色试剂瓶中。 于另一棕色试剂瓶中。
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一、实验目的 1.掌握 掌握KMnO 标准滴定溶液的配制方法和保存条件; 1.掌握KMnO4 标准滴定溶液的配制方法和保存条件; 2.掌握用 掌握用Na 作基准物质标定KMnO 溶液浓度的原理、 2.掌握用Na2C2O4作基准物质标定KMnO4溶液浓度的原理、 方法及滴定条件。 方法及滴定条件。 二、实验原理 市售的KMnO 常含少量杂质此外， 氧化能力强， 市售的KMnO4常含少量杂质此外，KMnO4 氧化能力强， 还易和水中的有机物、 还易和水中的有机物、空气中的尘埃及氨等还原性物质作 还能自行分解，反应如下: 用;KMnO4还能自行分解，反应如下: 4KMnO4 +2H2O ==== 4MnO2 + 4KOH+ 3O 2 ↑ 常用Na2C2O4作基准物质来标定KMnO4 溶液，Na2C2 O4 不含结晶 常用Na 作基准物质来标定KMnO 溶液， 标定KMnO 水，容易精制。用Na2C2 O4标定KMnO 容易精制。
• 五、计算公式
2 m ×1000 5 M ×V
c KMnO 4 =
1 m( Na2C2O4 ) ×1000 C ( KMnO4 ) = 1 5 M ( Na2C2O4 ) × V ( KMnO4 ) 2
m——Na 2 C 2 O 4基准物质的质量，g; 基准物质的质量， M——Na 2 C 2 O 4的摩尔质量，134.00g·mol -1 ; 的摩尔质量， V——KMnO 4 标准滴定溶液的体积，mL。 标准滴定溶液的体积， 。
5．高锰酸钾应放在那种滴定管？应怎样读数？ 高锰酸钾应放在那种滴定管？应怎样读数？ 6.用Na2C2O4标定KMnO4时候 为什么必须在H2SO4 标定KMnO4时候， 6.用Na2C2O4标定KMnO4时候，为什么必须在H2SO4 介质中进行？酸度过高或过低有何影响？可以用 介质中进行？酸度过高或过低有何影响？ HNO3或HCl调节酸度吗 为什么要加热到70 80℃？ 调节酸度吗？ 70～ HNO3或HCl调节酸度吗？为什么要加热到70～80℃？ 溶液温度过高或过低有何影响？ 溶液温度过高或过低有何影响？ 7.标定KMnO4溶液时 为什么第一滴KMnO4 标定KMnO4溶液时， KMnO4加入后溶 7.标定KMnO4溶液时，为什么第一滴KMnO4加入后溶 液的红色褪去很慢，而以后红色褪去越来越快？ 液的红色褪去很慢，而以后红色褪去越来越快？
4
溶液的反应如下: 溶液的反应如下:
2MnO4 - +5C2O4 +16H + ==== 2Mn 2+ +10CO 2 ↑+8H 2 O 滴定时可利用KMnO 本身的颜色指示滴定终点。 滴定时可利用KMnO4本身的颜色指示滴定终点。 三、仪器和试剂 1.仪器 50mL酸式滴定管 250mL锥形瓶 400mL烧杯 仪器： 酸式滴定管、 锥形瓶、 烧杯、 1.仪器：50mL酸式滴定管、250mL锥形瓶、400mL烧杯、称 量瓶、10mL和100mL量筒 500mL棕色试剂瓶 量筒、 棕色试剂瓶、 量瓶、10mL和100mL量筒、500mL棕色试剂瓶、玻璃砂芯漏斗 2.试剂 试剂： 固体）、 基准物质）、 2.试剂：KMnO 4 （固体）、 Na2C2O 4 （基准物质）、 3.0mol·L 3.0mol L -1 H2SO4 溶液 四、实验步骤 1.0.02mol·L 1.0.02mol L -1 KMnO 4 标准滴定溶液的配制 KMnO4标准溶液 标准溶液（ mol/L） 称取KMnO g， 1. KMnO4标准溶液（0.02 mol/L）的配制 称取KMnO41.6 g， 溶于500 ml新煮沸放冷的蒸馏水中 置于棕色试剂瓶里， 新煮沸放冷的蒸馏水中， 溶于500 ml新煮沸放冷的蒸馏水中，置于棕色试剂瓶里，摇 避光放置7 14天 然后用G 玻璃砂心漏斗过滤， 匀，避光放置7～14天，然后用G4玻璃砂心漏斗过滤，滤液存 于另一棕色试剂瓶中。 于另一棕色试剂瓶中。
六、数据记 录
基准物质名称: 基准物质名称
室内温度: 室内温度
测量次数
1
2
3
m（Na2C2O4）/g （ V（KMnO4）/ mL （ V（空白）/ mL （空白） c（1/5KMnO4） （ /mol/L KMnO4溶液平均浓度 /mol/L 相对平均偏差
平均偏差：各偏差值的绝对值的平均值，称为单次测 平均偏差： 各偏差值的绝对值的平均值， 定的平均偏差（ 定的平均偏差（Average Deviation）：
• • • •
配制KMnO 标准滴定溶液时为什么要把KMnO 水溶液煮沸? 1.配制KMnO4 标准滴定溶液时为什么要把KMnO4 水溶液煮沸? 配好的KMnO 配好的KMnO4 标准滴定溶液为什么要过滤后才能保存过滤 时能不能用滤纸? 时能不能用滤纸? 用基准物质Na 标定KMnO 标准滴定溶液的浓度时， 2. 用基准物质Na2C2O4 标定KMnO4 标准滴定溶液的浓度时， 应 在什么条件下进行? 在什么条件下进行? 标准滴定溶液滴定Na 溶液时， 3. 用 KMnO4 标准滴定溶液滴定 Na2C2O4 溶液时 ， KMnO4 标准滴 定溶液为什么一定要装在酸式滴定管中? 定溶液为什么一定要装在酸式滴定管中 ? 为什么第一滴 KMnO4 标准滴定溶液加入后红色褪去很慢，而以后褪色较 标准滴定溶液加入后红色褪去很慢， 快? 装有KMnO 标准滴定溶液的器皿久置后，其器壁上常有棕 4.装有 KMnO4 标准滴定溶液的器皿久置后， 其器壁上常有棕 色沉淀物，是什么？此棕色沉淀物用通常方法不容易洗净， 色沉淀物，是什么？此棕色沉淀物用通常方法不容易洗净， 应怎样洗涤才能除去此沉淀？ 应怎样洗涤才能除去此沉淀？
相对平均偏差： 相对平均偏差：
d dr = ×100% x
注意事项 溶液受热或受光照会慢慢分解，其反应为： 1. KMnO4溶液受热或受光照会慢慢分解，其反应为： 4MnO4- + 2H2O ＝ 4MnO2↓ + 3O2↑+ 4OH分解产物MnO 会加速此分解反应。因此配好的KMnO 分解产物MnO2会加速此分解反应。因此配好的KMnO4溶液 应贮存于棕色试剂瓶中，并置于阴暗处保存。 应贮存于棕色试剂瓶中，并置于阴暗处保存。 • 2. 为了提高反应速度，须将Na2C2O4的酸性溶液加热到 为了提高反应速度，须将Na 75～ ℃，但不能高于90 ℃，否则形成的H 分解， 75～85 ℃，但不能高于90 ℃，否则形成的H2C2O4分解， 使标定的结果偏高。 使标定的结果偏高。 • 3. 滴定完成时，溶液的温度应不低于55 ℃，否则反应速 滴定完成时，溶液的温度应不低于55 ℃， 度过慢而影响终点的判断和滴定的准确性。 度过慢而影响终点的判断和滴定的准确性。 • 4. KMnO4在酸性介质中是强氧化剂，滴定到达终点后的粉 在酸性介质中是强氧化剂， 红色溶液在空气中放置时， 红色溶液在空气中放置时，由于和空气中的还原性气体和 灰尘作用而逐渐褪色。 灰尘作用而逐渐褪色。
KMnO4标准溶液 标准溶液（ mol/L） 2. KMnO4标准溶液（0.02 mol/L）的标定 准确称取在105℃干燥至恒重的Na 105℃干燥至恒重的 准确称取在105℃干燥至恒重的Na2C2O4约0.12～0.15 g 50ml使其溶 250ml的锥形瓶中 加新煮沸放冷的蒸馏水50ml 的锥形瓶中， 置250ml的锥形瓶中，加新煮沸放冷的蒸馏水50ml使其溶 再加3.0mol 3.0mol·L ml，摇匀，加热到75 75～ 解，再加3.0mol L-1 H2SO410 ml，摇匀，加热到75～85 ℃，趁热用KMnO4溶液滴定。开始时缓慢加入数滴KMnO4 趁热用KMnO 溶液滴定。开始时缓慢加入数滴KMnO4 溶液，并充分振摇，待紫红色褪去后，可加快滴定速度， 溶液，并充分振摇，待紫红色褪去后，可加快滴定速度， 近终点时又须放慢滴定速度， 近终点时又须放慢滴定速度，至溶液显淡粉红色并保持 s不褪即为终点 当滴定完成时， 不褪即为终点。 30 s不褪即为终点。当滴定完成时，溶液温度应不低于 ℃。平行测定三次。 55 ℃。平行测定三次。