人教版高中化学选修三第三节分子的性质PPT课件

判断方法
同种非金属元素原子间形成的共价键 是非极性键
不同种非金属元素原子间形成的共价 键是极性键
指出下列物质中的共价键类型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH
(H-O-O-H)
非极性键 极性键 极性键
极性键 非极性键 非极性键 极性键
根据电荷分布是否均匀，共价键有极 性、非极性之分，以共价键结合的分 子是否也有极性、非极性之分呢？
2、判断ABn型分子极性的经验规律：
若中心原子A的化合价的绝对值等于 该元素原子的最外层电子数，则为非 极性分子，若不等则为极性分子。
[练习] 判断下列分子是极性分子还是 非极性分子：
PCl3、CCl4、CS2、SO2
人教版高中化学选修三第二章第三节 分子的 性质3( 共27张P PT)
非极性分子
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CH4
有
109º28 ' 正四面体型 非极性
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小结：
键的极性 键角 决定 分子的空
间结构
决定 分子的 极性
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思考
含有极性键的分子一定是极性分子吗？
分析方法：从力的角度分析
在ABn分子中，A-B键看作AB原 子间的相互作用力，根据中心原子A 所受合力是否为零来判断，F合=0，为 非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为 极性分子（极性不抵消）
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思考： 什么事实可证明H2O中确实存在极性？
实验一 动画放映 实验二 动画放映
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自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜
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第三节 分子的性质 第一课时
非极性键:
共用电子对无偏向 （电荷分布均匀）
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
极性键
共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀）
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
思考
1、键的极Leabharlann Baidu的判断依据是什么？
共用电子对是否有偏向
2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么 因素引起的呢? 这是由于原子对共用电子对的吸引力不同 造成的。
常见分子 键的极
性
双原 子分
H2、Cl2
无
子 HCl 有
三原 子分
CO2
有
子 H2O 有
四原 NH3 有
子分 子 BF3
有
键角 分子构型 分子类型
无 直线型 非极性
无 直线型 180º 直线型
极性 非极性
104º30' 折线型 107º18' 三角锥型
极性 极性
120º 平面三角形 非极性
五原 子
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O
C
F1
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F合=0
180º
O
C=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
C=O键是对称排列的，
两键的极性互相抵消
F2
（ F合=0），∴整个 分子没有极性，电荷
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二、范德华力及其对物质性质的影响
把分子聚集在一起的作用力
又称范德华力
作用微粒 作用力强弱
意义
影响物质的化
化学键
相邻原子 作用力强烈 学性质和物理
之间
性质
影响物质的物
范德华力 分子之间 作用力微弱
分布均匀，是非极性
分子
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H H
O
F合≠0
O-H键是极性键，共用电
子对偏O原子，由于分子
是折线型构型，两个O-H 键的极性不能抵消（ F合
F1
≠0），∴整个分子电荷分
布不均匀，是极性分子
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F’
F2
（ F合=0） ，是非极 性分子
H
H
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C
H
109º28'
H
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
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1、常见分子的构型及分子的极性 人教版高中化学选修三第二章第三节分子的性质3(共27张PPT)
F2
104º30＇
H
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NH3：
H
N
H
三角锥型, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
107º18'
BF3：
F1
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F3
平面三角形，对称，
120º 键的极性互相抵消
H
Cl
δ+
δ-
H Cl
共HC用l分电子子中对，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子 一端相对地显正电性，整个分子的电荷 分布不均匀，∴为极性分子
∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
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分子的极性又是根据什么来判定呢？
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一、键的极性和分子的极性
非极性分子： 电荷分布均匀对称的分子 极性分子： 电荷分布不均匀不对称的分
子
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思考：
1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥
皂和洗涤剂的去污原理是什么？
2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排 列?
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