中和滴定小结及误差分析
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上述学生操作错误的有 ③⑥⑨⑩⑾⒀（填序号）
讨论题：量取 25.00mLKMnO 4溶液 可选用仪器（ C ） A．50mL 量筒， B．100mL 量筒 C．50mL 红色手柄的滴定管 D．50mL 蓝色手柄的滴定管
讨论题： 50ml的滴定管盛有溶液，液 面恰好在 20.0处，若把滴定管中溶液 全部排出，则体积（C ）
③弱酸滴定强碱 酚酞
数据记录
? 白底蓝线滴定管： 旋转滴定管使蓝 线处于一直线， 蓝线的粗细交界 点所对应的刻度 即是准确读数。
? 注意：小刻度在 上方；估读到 0.05mL
数据处理
滴定次数
待测溶液 的体积（mL ）
标准溶液的体积（浓度 C2）
滴定前刻度 滴定后刻度 体积(ml)
第一次
V1
第二次
D、开始读数时平视，终点读标准酸时用俯 视 偏小 。
E 、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗 净后没有干燥 无影响__。
讨论题：
(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。 ( 偏高 )
(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。 ( 偏高）
(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。( 偏高 )
(10)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。 ( 无影响)
(11)滴定过程中，滴定管漏液。( 偏高 )
(12)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴 口的半滴标准溶液至锥形瓶中。( 操作正确，无影响 ) (13)过早估计滴定终点。( 偏低 ) (14)过晚估计滴定终点。( 偏高 ) (15)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。( 偏高 )
V1
பைடு நூலகம்
a1
b1
b1 -a1
a2
b2
b2 -a2
待测液 浓度
误差分析
HCl+NaOH→NaCl+H 2O
标准液浓度 标准液体积 待测液浓度 =
待测液体积
中和滴定过程中，容易产生误差的 6个方面是： ①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶 )； ②滴定管内气泡； ③体积读数(仰视、俯视)； ④指示剂选择不当； ⑤杂质的影响； ⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等 )。
A、 等于30
B、等于20，
C、大于30
D、小于30
讨论题：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操 作将对 V（酸） 和C（碱） 有何影响？（偏大、偏 小和无影响）
A 、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就 开始滴定 偏大 。 B、振荡时液体飞溅出来 偏小 。
C、开始读标准酸时用仰视，终点读数时平 视 偏小。
小结：中和滴定步骤
? 检漏 ? 用蒸馏水洗涤滴定管与锥形瓶 ? 用标准液与待测液分别润洗盛各自溶液的滴定管 ? 赶气泡、调液面 ? 读数并记录 ? 在锥形瓶内加入 20.00mL 待测液并滴加酸碱指示剂 ? 用标准液滴定到终点 ? 读数并记录 ? 计算
酸碱滴定的仪器
滴定管 滴定管夹 锥形瓶
指示剂和滴定终点判断
(4)取待测液时，盛待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未 用待测液润洗。从该滴定管内取20.00mL待测液( 偏低 )
(5)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视 ( 偏低 )
(6)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙 色变为红色。( 偏高 )
(7)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。 ( 偏低 ) (8)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。 (偏高) (9)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。( 偏低 )
变色范围
用途
甲基橙 <3.1 红 <8
酚酞 无色 <5
石蕊 红
3.1~4.4 橙
8 ～10 浅红 5~8
紫
>4.4 黄
>10 红
>10 蓝
强酸滴定碱（黄色变 橙色）
强碱滴定酸（无色变 粉红色）
一般作酸碱指示剂
指示剂的选择
讨论题：为了减少指示剂误差， 请下列滴定选择适当指示剂 ①强酸滴定强碱 甲基橙 或酚酞 ②强酸滴定弱碱 甲基橙
讨论题：某学生中和滴定实验的过程如下：
①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入 待测 NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用碱 式滴定管精确放出一定量待测碱液，⑥置于用待 测碱液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加 入2滴甲基橙试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴 边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到 溶液由黄色变为红色时，即停止滴定。⑿记录液 面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出 NaOH的 体积 21mL 。
讨论题：量取 25.00mLKMnO 4溶液 可选用仪器（ C ） A．50mL 量筒， B．100mL 量筒 C．50mL 红色手柄的滴定管 D．50mL 蓝色手柄的滴定管
讨论题： 50ml的滴定管盛有溶液，液 面恰好在 20.0处，若把滴定管中溶液 全部排出，则体积（C ）
③弱酸滴定强碱 酚酞
数据记录
? 白底蓝线滴定管： 旋转滴定管使蓝 线处于一直线， 蓝线的粗细交界 点所对应的刻度 即是准确读数。
? 注意：小刻度在 上方；估读到 0.05mL
数据处理
滴定次数
待测溶液 的体积（mL ）
标准溶液的体积（浓度 C2）
滴定前刻度 滴定后刻度 体积(ml)
第一次
V1
第二次
D、开始读数时平视，终点读标准酸时用俯 视 偏小 。
E 、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗 净后没有干燥 无影响__。
讨论题：
(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。 ( 偏高 )
(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。 ( 偏高）
(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。( 偏高 )
(10)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。 ( 无影响)
(11)滴定过程中，滴定管漏液。( 偏高 )
(12)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴 口的半滴标准溶液至锥形瓶中。( 操作正确，无影响 ) (13)过早估计滴定终点。( 偏低 ) (14)过晚估计滴定终点。( 偏高 ) (15)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。( 偏高 )
V1
பைடு நூலகம்
a1
b1
b1 -a1
a2
b2
b2 -a2
待测液 浓度
误差分析
HCl+NaOH→NaCl+H 2O
标准液浓度 标准液体积 待测液浓度 =
待测液体积
中和滴定过程中，容易产生误差的 6个方面是： ①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶 )； ②滴定管内气泡； ③体积读数(仰视、俯视)； ④指示剂选择不当； ⑤杂质的影响； ⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等 )。
A、 等于30
B、等于20，
C、大于30
D、小于30
讨论题：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操 作将对 V（酸） 和C（碱） 有何影响？（偏大、偏 小和无影响）
A 、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就 开始滴定 偏大 。 B、振荡时液体飞溅出来 偏小 。
C、开始读标准酸时用仰视，终点读数时平 视 偏小。
小结：中和滴定步骤
? 检漏 ? 用蒸馏水洗涤滴定管与锥形瓶 ? 用标准液与待测液分别润洗盛各自溶液的滴定管 ? 赶气泡、调液面 ? 读数并记录 ? 在锥形瓶内加入 20.00mL 待测液并滴加酸碱指示剂 ? 用标准液滴定到终点 ? 读数并记录 ? 计算
酸碱滴定的仪器
滴定管 滴定管夹 锥形瓶
指示剂和滴定终点判断
(4)取待测液时，盛待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未 用待测液润洗。从该滴定管内取20.00mL待测液( 偏低 )
(5)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视 ( 偏低 )
(6)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙 色变为红色。( 偏高 )
(7)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。 ( 偏低 ) (8)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。 (偏高) (9)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。( 偏低 )
变色范围
用途
甲基橙 <3.1 红 <8
酚酞 无色 <5
石蕊 红
3.1~4.4 橙
8 ～10 浅红 5~8
紫
>4.4 黄
>10 红
>10 蓝
强酸滴定碱（黄色变 橙色）
强碱滴定酸（无色变 粉红色）
一般作酸碱指示剂
指示剂的选择
讨论题：为了减少指示剂误差， 请下列滴定选择适当指示剂 ①强酸滴定强碱 甲基橙 或酚酞 ②强酸滴定弱碱 甲基橙
讨论题：某学生中和滴定实验的过程如下：
①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入 待测 NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用碱 式滴定管精确放出一定量待测碱液，⑥置于用待 测碱液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加 入2滴甲基橙试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴 边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到 溶液由黄色变为红色时，即停止滴定。⑿记录液 面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出 NaOH的 体积 21mL 。