20132017高考真题电化学
(浙江选考)2017高考化学 第17题 原电池
第17题：原电池满分：70分1．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。
下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A. 该装置将化学能转化为电能B. 为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得多粗糙多孔C. 电子迁移方向：电极a →灯泡→电极b →电解质溶液→电极aD. 该电池的总反应：2H 2+O 2=2H 2O2．某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH 对AsO 43-氧化性的影响。
测得电压与pH 的关系如图。
下列有关叙述错误的是A ．调节pH 可以改变反应的方向Ｂ．pH = 0.68时，反应处于平衡状态C ．pH = 5时，负极电极反应式为２I --2e - =I 2D ．pH >0.68时，氧化性I 2〉AsO 43-3．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO 34-＋2I －＋2H ＋AsO 33-＋I 2＋H 2O ”设计成的原电池装置，其中C 1、C 2均为碳棒。
甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB 烧杯中逐滴加入适量40% NaOH 溶液。
下列叙述中正确的是A ．甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转B ．甲组操作时，溶液颜色变浅C ．乙组操作时，C 2做正极D ．乙组操作时，C 1上发生的电极反应为I 2＋2e －===2I －4．截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW ，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
下列叙述中正确的是A．N型半导体为正极，P型半导体为负极B．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极C．X2为氧气D．工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O5．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
专题17 电化学原理综合应用—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(原卷版)
专题17电化学原理综合应用1．【2017江苏卷】(12分)铝是应用广泛的金属。
以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。
2．【2017天津卷】（14分）某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。
考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。
回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。
3．【2016新课标1卷】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是______。
4．【2016北京卷】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是_________。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：pH=4.5时，NO3—的去除率低。
其原因是________。
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。
(word完整版)高考真题电化学
2013-2017高考电化学真题1．【2017 新课标 1 卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整2．【2017 新课标 2 卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为： Al3++ 3e-== AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动3．【2017 新课标 3 卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是（）A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性D．电池充电时间越长，电池中 Li2S2的量越多4．【2017海南10】一种电化学制备NH 3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+．下列叙述错误的是（）A．Pb电极b为阴极B．阴极的反应式为：N2+6H++6e﹣=2NH3C．H+由阳极向阴极迁移D．陶瓷可以隔离N2和H25.【2017 北京11】（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下：向硝酸酸化的0.05mol•L﹣1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．（1）检验产物①取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有．（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min 现象ⅰ 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色ⅱ30 产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深ⅲ120 产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较3 0min时变浅（资料：Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+．③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．实验Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，3 0min后溶液几乎无色．实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是，操作现象是．（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：．6.【2017江苏16】 (12分)铝是应用广泛的金属。
2013年高考试题汇编：考点09 电化学
2013年高考试题汇编：考点9——电化学试题1.（2013·北京理综·7）下列金属防腐的措施中，属外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块2.（2013·北京理综·9）用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体3.（2013·新课标卷Ⅱ·11）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误．．的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动4.（2013·天津化学·6）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l) 电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是5.（所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是A．正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转6.（2013·新课标卷I·10）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
2017年高考中的《电化学》考题分析与解题方法
殷列 ㊀ 王春艳
通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 A． 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 B． 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 C． 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D． 解析 : 本题考查金属的腐蚀和防 护 . 金 属 防 腐 的 电 化 学 方法有牺牲 阳 极 的 阴 极 保 护 法 和 外 加 电 源 的 阴 极 保 护 法 . 本题考察的是外加电流的阴极保护法 , 指的是被保护金属和 电源的负极相连 , 另一 块 能 导 电 的 惰 性 材 料 接 电 源 正 极, 通 电后 , 使金属表面产 生 负 电 荷 的 聚 集 , 因而抑制了金属失电 子而达到保护 目 的 .A． 通 电 后, 使钢管桩表面产生负电荷 的聚 集 , 因 而 抑 制 了 金 属 失 电 子 而 达 到 保 护 目 的, 故A正 确; 在电解池中电子的流向 : 电子从电源负极出发 , 流向阴 B． 极, 再从阳极出发回到电源正极 . 本题 被 保 护 的 钢 管 柱 作 阴 极, 高硅铸铁作阳极 , 故 B 正确 ; 在电 解 池 中, 活性电极直 C． 接失电子发生氧化反应 , 而惰性电极则是 电 解 质 溶 液 中 阴 离 子放电 . 高硅铸铁 为 惰 性 辅 助 阳 极 , 所 以 高 硅 铸 铁 不 损 耗, 故 C 错误 ; 外加电流要抑制金 属 电 化 学 腐 蚀 产 生 的 电 流 , D． 故 D 正确 . 故选 C. ( ) 用电解法可以在铝制品 ２． ２ ０ １ ７ 新课标全国卷 Ⅱ ������１ １ 表 面 形 成 致 密㊁ 耐 腐 蚀 的 氧 化 膜, 电解质溶液一般为 , ( 混合溶液 下列叙述错误的是 H２S O H C O ㊀㊀ ) ４ ２ ２ ４ 待加工铝制工件为阳极 A． 可选用不锈钢网作为阴极 B． ３＋ － 阴极的电极反应方程式为 : C． A l ＋３ e l ������������A 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 D． 解析: 本 题 考 察 电 解 池 的 阴 阳 极 判 断㊁ 电极反应及其离 子移动方向 . 由题 意 知 , 在 铝 制 品 表 面 形 成 氧 化 膜, 则铝作 － ３＋ , 为电解池的阳极 , 铝 是 活 性 电 极, 可选用 A l －３ e l ������������A 不锈钢网作为阴极 , 阴 极 为 电 解 质 溶 液 中 的 阳 离 子 放 电, 故 － 在电解池中阴离子移 ２ H＋ ＋２ e ������������H２ ʏ . 为了平 衡 电 荷 , 向阳极 , 阳离子移向阴极 . 故选 C.
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数1.【2017高考全国卷II】阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A.1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，的数量为0.1N AB.2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A【答案】D【解析】本题考查阿伏加德罗常数的运用。
H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2N A，D项正确。
溶液中含0.1 mol NH4Cl，由于NH4+部分水解，即NH4+的数量少于0.1N A，A项错误；2.4 g Mg为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移0.2 mol电子，B项错误；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol，其分子数为0.1N A，C项错误。
2.【2017高考全国卷III】N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键【答案】A【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用。
1个11B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6N A个中子，A项正确。
H3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B 项错误；标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算 2.24 L 苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数目，C项错误；PCl3与Cl2生成PCl5的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2不可能完全反应，生成的PCl5小于1 mol，故增加的P—Cl键的数目小于2N A，D项错误。
2013年电化学高考真题
答案：CBiblioteka 答案：B答案：C答案：D
答案：B
答案：D
答案：B
金属活动顺序表:Li、 CS、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm、Sm 、Eu 、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Am、 Dy 、Ho、 Er 、Tm 、 Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be、Uv、 Hf 、 Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Sm、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、 Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co、Ni、 Mo、 Sn 、Tm 、Pb 、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au
某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基 本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O， 下列有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
答案：D
右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法 正确的是 A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．装置Y中负极的电极反应式为： 2 +2H2O+4e 4OH O C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并 能实现化学能与电能间的完全转化
金属活动顺序表： 锂、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、 镨、钕、钷、钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、 铒、铥、镱、镥、钪、钚、钍、镎、铍、铀、铪、铝、 钛、锆、钒、锰、钐、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、 铊、钴、镍、钼、锡、铥、铅、铜、锝、钋、汞、银、 铑、钯、铂、金
2013高考试题电化学汇编
1、福建 ②电化学法该法制氢过程的示意图如右。
反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 ；反应池中发生反应的化学方程式为 。
反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为 。
2、新课标1 某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO 2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi ＋+xe －==Li x C 6。
(5)充放电过程中，发生LiCoO 2与Li x CoO 2之间的转化，写出放电时电池反应方程式___________________。
3、（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW ·h ·kg -1）。
若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 。
4.新课标11 “ZEBRA ”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误．．的是A. 电池反应中有NaCl 生成B. 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C. 正极反应为：NiCl 2 + 2e － = Ni + 2Cl －D. 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动5北京.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子D.地下钢管连接镁块6、北京。
通过NO x 传感器可监测NO x 的含量，其工作原理示意图如下:①Pt 电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO 电极的电极反应式: .7、全国 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 72＋6Fe 2＋＋14H ＋2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe －2e －Fe 2＋ B.电解过程中溶液pH 不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol Cr 2O 72－被还原8．[13.浙]电解装置如图所示，电解槽内装有KI 淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
2017年高考化学——电化学高考试题
2017年高考化学——电化学高考试题2017年高考化学——电化学高考试题1.微生物电池是一种将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
以下哪种说法是错误的？A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O2.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。
以下哪种说法是正确的？A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
以下哪种说法是正确的？A．反应电解CH4+H2O催化剂3H2+CO，每消耗通电△B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH-→2H2O+2e-C．电池工作时，CO32-向电极B移动，1molCH4转移12mol电子D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-4.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
以下哪种说法是错误的？A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH- C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e→H2↑5.在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
以下哪种说法是不正确的？A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2e-→H2+O2-，CO2+2e-→CO+O2-C．总反应可表示为：H2O+CO2→H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰16.用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9~10，……（缺少内容，不完整，删除）阳极产生的ClO-可以氧化CN-。
以下说法正确的是（）A。
三年高考(2015-2017)化学试题分项版解析专题17 电化学原理综合应用
【三年高考】（2015-2017）化学试题分项版解析1．【2017江苏卷】(12分)铝是应用广泛的金属。
以铝土矿 (主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。
【答案】（3）石墨电极被阳极上产生的O2氧化（4）4CO32－+2H2O−4e−=4HCO3－+O2↑ H22．【2017天津卷】（14分）某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。
考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。
回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。
【答案】（4）在直流电场作用下，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液CrO42-和Cr2O72- NaOH和H23．【2016新课标1卷】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是______。
【答案】（3）NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2−(或NaClO2)；【解析】（3）食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+；向NaCl 溶液中加入ClO2，进行电解，阳极发生反应2Cl--2e-=Cl2↑，反应产生Cl2，阴极发生反应产生NaClO2，可见“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2；4．【2016北京卷】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。
三年高考(2015-2017)化学试题分项版解析专题17 电化学原理综合应用
【三年高考】（2015-2017）化学试题分项版解析1．【2017江苏卷】(12分)铝是应用广泛的金属。
以铝土矿 (主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。
【答案】（3）石墨电极被阳极上产生的O2氧化（4）4CO32－+2H2O−4e−=4HCO3－+O2↑ H22．【2017天津卷】（14分）某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。
考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。
回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。
【答案】（4）在直流电场作用下，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液CrO42-和Cr2O72- NaOH和H23．【2016新课标1卷】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是______。
【答案】（3）NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2−(或NaClO2)；【解析】（3）食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+；向NaCl溶液中加入ClO2，进行电解，阳极发生反应2Cl--2e-=Cl2↑，反应产生Cl2，阴极发生反应产生NaClO2，可见“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2；4．【2016北京卷】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。
专题八 电化学原理(13年高考真题56张)PPT课件
探 响 ： ① 中 性 溶 液 反 应 物 中 若 是 H＋得 电 子 或 OH－失 电
究 子 ， H＋和 OH－均 来 自 于 水 的 电 离 ， 但 生 成 物 中 可 能 有 H
＋和
OH－； ② 酸 性 溶 液 反 应 物 、 生 成 物 中 均 无 OH－； ③
碱 性 溶 液 反 应 物 、 生 成 物 中 均 无 H＋； ④ 水 溶 液 中 不 能
山东卷T15，江 苏卷T20，北京 卷T26，天津卷
T10
新课标全国卷 ⅡT11，海南卷 T6，广东卷T12
山东卷T28，浙 江卷T10，北京 卷T25，海南卷
T3
山东卷T13，广 东卷T7，安徽卷 T11，天津卷T7 ，福建卷T9、
T24，
2013
新课标全国卷 ⅡT11，新课
标全国卷 ⅠT10、28， 四川卷T11， 山东卷T28，
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高考真题再现
[高考指南] 分析近几年新课标高考试题，发现电化学原理为 每年的必考内容，一般结合能源与环保问题、以新型 电池为依托，考查电化学的基础知识，题型既有选择 题，也有非选择题，选择题中主要考查原电池以及电 解池的工作原理，如电极判断、电极产物的判断、电 子或离子流向、溶液pH的判断等；而非选择题中主要 考查电极反应式的书写与有关计算等。
出 现 O 2－。
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专题八 电化学原理
高
频 2.有关电解池解题的一般思路
考 点 探 究
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专题八 电化学原理
高
频
（1）确定阴阳极的方法
考
点
探
究
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专题八 电化学原理
高
频
（2）电极反应式的书写步骤及方法
2013-2018高考化学试题分类解析：专题12 电化学基本原理 Word版含解析
姓名，年级：时间：专题12 电化学基本原理2018年化学高考题1. (2018全国Ⅱ理综，12，6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸"的Na-CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳钠米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是A.［ZK(＃］放电时，ClO4-向负极移动B。
充电时释放CO2，放电时吸收CO2C。
放电时，正极反应为:3CO2+4e-2CO32-+CD.充电时，正极反应为:Na++e—Na1。
D 本题考查化学电源.结合总反应式和题图可知,该电池放电时Na为负极，Ni为正极。
Na-CO2二次电池放电时为原电池，充电时为电解池。
结合总反应进行分析作答.电池放电时，ClO4—向负极移动，A项正确；结合总反应可知放电时需吸收CO，而充电时释放出CO2,B项正确;放2电时，正极CO2得电子被还原生成单质C，即电极反应式为3CO2+4e—===2CO32-+C,C项正确；充电时阳极发生氧化反应,即C被氧化生成CO2，D项错误.2。
（2018全国Ⅲ理综，11，6分）一种可充电锂—空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1)。
下列说法正确的是A。
放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C。
充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时,电池总反应为Li2O2-x2Li+ O22. D 本题考查原电池和电解池知识，意在考查考生对电化学知识的运用能力。
根据电池工作原理,多孔碳材料吸附O2，O2在此获得电子，所以多孔碳材料电极为电池的正极，A项错误;放电时电子从负极（锂电极)流出,通过外电路流向正极(多孔碳材料电极)，B项错误;Li＋带正电荷，充电时，应该向电解池的阴极（锂电极)迁移，C项错误;充电时，电池总反应为Li2O x2-===2Li ＋（1- 12）O2，D项正确。
专题17 电化学原理综合应用-三年高考(2015-2017)化学试题分项版解析 Word版含解析
1．【2017江苏卷】(12分)铝是应用广泛的金属。
以铝土矿 (主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。
【答案】（3）石墨电极被阳极上产生的O2氧化（4）4CO32－+2H2O−4e−=4HCO3－+O2↑ H22．【2017天津卷】（14分）某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。
考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。
回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。
【答案】（4）在直流电场作用下，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液CrO42-和Cr2O72- NaOH和H23．【2016新课标1卷】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是______。
【答案】（3）NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2−(或NaClO2)；【解析】（3）食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+；向NaCl溶液中加入ClO2，进行电解，阳极发生反应2Cl--2e-=Cl2↑，反应产生Cl2，阴极发生反应产生NaClO2，可见“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2；4．【2016北京卷】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。
2013年高考电化学试题归类分析
2013年高考电化学试题归类分析王波电化学包括原电池、电解池、金属的腐蚀和防护三部分内容，分析2013年全国各省市高考试题，电化学是考查的热点，考查内容全面，考查形式灵活，现对主要考点进行归纳，并结合典型试题进行分析。
一、考查原电池的原理原电池的工作原理主要涉及装置的能量转化、电极上的氧化还原反应、电路中电子电流方向、电解质溶液中阴阳离子的移动方向等内容。
例1（2013·江苏化学卷·9）Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动解析：该电池的两个电极为Mg、石墨，Mg比石墨活泼，Mg电极作负极，A项错误；石墨电极作正极，H2O2在石墨电极上发生还原反应，B项错误；石墨电极上电极反应为：H2O2＋2e－＝2OH－，电极附近溶液pH增大，C项正确；溶液中Cl－向负极移动，D项错误。
答案：C二、考查原电池的设计原电池的设计思路关键是确定原电池的正、负极材料和电解质溶液。
负极：反应中失去电子的金属单质；正极：选取活泼性比负极弱的金属或石墨；电解质溶液：选取反应中含阳离子的电解质溶液。
例2（2013·广东理综卷·33）能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池是将化学能转化为电能，设计两种类型的原电池，探究其能量转化的效率限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．①完成原电池甲的装置示意图，并作相应的标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含有相同的金属元素②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可以观察到负极。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。
2013高考试题《氧化还原及电化学》试题汇编
（1）2013·新课标全国卷Ⅰ10．【考查】电化学只是在生活中的应用银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是( )A ．处理过程中银器一直保持恒重B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl10．B [解析] 负极反应为2Al －6e －===2Al 3＋；正极反应为3Ag 2S ＋6e －===6Ag ＋3S 2－。
溶液中的Al 3＋与S 2－进一步发生反应2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑，故总反应为3Ag 2S ＋2Al ＋6H 2O===6Ag ＋2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑，C 项错误；由总反应式可知Ag 2S 转化为Ag ，银器质量减轻，A 项错误；黑色褪去说明Ag 2S 转化为Ag ，D 项错误；银器为正极，Ag 2S 被还原为Ag ，B 项正确。
28. 第5问 【考查】电化学方程式的书写及有关计算(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW·h·kg －1)。
若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_____________________________________________________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_____个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V ，能量密度E ＝____________________________(列式计算。
能量密度＝电池输出电能燃料质量，1 kW·h ＝3.6×106 J)。
[答案及解析](5)CH 3OCH 3＋3H 2O －12e －===2CO 2＋12H ＋121.20 V ×1000 g46 g ·mol －1×12×96 500 C ·mol －11 kg÷(3.6×106 J ·kW －1·h －1)＝8.39 kW·h·kg －1(5)正极反应为O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O ；负极反应必有H ＋生成，由电荷守恒、元素守恒得3H 2O ＋CH 3OCH 3－12e －===2CO 2＋12H ＋；1个CH 3OCH 3分子失去12e －；假定燃料质量为1 kg ，由能量密度计算方法列式计算即可。
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2013-2017高考电化学真题1.【2017 新课标 1 卷】支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的就是( )A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用就是作为损耗阳极材料与传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整2.【2017 新课标 2 卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的就是A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为: Al3++ 3e- == AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动3.【2017 新课标 3 卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8材料,电池反应为:16Li+x S8=8Li2S x(2≤x≤8)。
下列说法错误的就是( )A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B.电池工作时,外电路中流过 0、02 mol 电子,负极材料减重 0、14 gC.石墨烯的作用主要就是提高电极 a 的导电性D.电池充电时间越长,电池中 Li2S2的量越多4.【2017海南10】一种电化学制备NH 3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+.下列叙述错误的就是()A.Pb电极b为阴极B.阴极的反应式为:N2+6H++6e﹣=2NH3C.H+由阳极向阴极迁移D.陶瓷可以隔离N2与H25、【2017 北京11】(16分)某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2A g”的实验中检测到Fe3+,发现与探究过程如下:向硝酸酸化的0、05mol•L﹣1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色.(1)检验产物①取少量黑色固体,洗涤后,(填操作与现象),证明黑色固体中含有Ag.②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有.(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理就是(用离子方程式表示).针对两种观点继续实验:①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测.同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:序号取样时间/min 现象ⅰ 3 产生大量白色沉淀;溶液呈红色ⅱ30 产生白色沉淀;较3min时量小;溶液红色较3min时加深ⅲ120 产生白色沉淀;较30min时量小;溶液红色较3 0min时变浅(资料:Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN)②对Fe3+产生的原因作出如下假设:假设a:可能就是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+;假设b:空气中存在O2,由于(用离子方程式表示),可产生Fe3+;假设c:酸性溶液中NO3﹣具有氧化性,可产生Fe3+;假设d:根据现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+.③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不就是产生Fe3+的主要原因.实验Ⅱ可证实假设d成立.实验Ⅰ:向硝酸酸化的溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液,3min时溶液呈浅红色,3 0min后溶液几乎无色.实验Ⅱ:装置如图.其中甲溶液就是,操作现象就是.(3)根据实验现象,结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因:.6、【2017江苏16】 (12分)铝就是应用广泛的金属。
以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2与Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)“电解Ⅰ”就是电解熔融 Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因就是________。
(4)“电解Ⅱ”就是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。
阳极的电极反应式为_______________,阴极产生的物质A的化学式为______。
(5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。
在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因就是_____________________。
7、【2017天津7】(14分)某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2与少量Na2CrO4.考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见图),使浆液分离成固体混合物与含铬元素溶液,并回收利用.回答Ⅰ与Ⅱ中的问题.Ⅰ.固体混合物的分离与利用(流程图中的部分分离操作与反应条件未标明)(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为.B→C的反应条件为,C→Al的制备方法称为.(2)该小组探究反应②发生的条件.D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2.由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号). a.温度b.Cl﹣的浓度c.溶液的酸度(3)0、1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体与一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物,放热4、28kJ,该反应的热化学方程式为.Ⅱ含铬元素溶液的分离与利用(4)用惰性电极电解时,CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因就是,分离后含铬元素的粒子就是;阴极室生成的物质为(写化学式).2016年1.【2016 新课标 1 卷】三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd 均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的 Na+与SO24-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的就是A.通电后中间隔室的 SO42－离子向正极迁移,正极区溶液 pH 增大B.该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH 与 H2SO4产品C.负极反应为 2H2O − 4e– = O2+4H+,负极区溶液 pH 降低D.当电路中通过 1mol 电子的电量时,会有 0、5mol 的 O2生成2.【2016 新课标 2 卷】Mg—AgCl 电池就是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的就是( )A.负极反应式为 Mg-2e-=Mg2+B.正极反应式为 Ag++e-=AgC.电池放电时 Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑3.【2016 新课标 3 卷】锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为 KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH– +2H2O===2Zn(OH)42－。
下列说法正确的就是()A.充电时,电解质溶液中 K+向阳极移动B.充电时,电解质溶液中 c(OH-)逐渐减小C.放电时,负极反应为:Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42－D.放电时,电路中通过 2mol 电子,消耗氧气 22、4L(标准状况)4.【2016 海南卷】某电池以 K2FeO4与 Zn 为电极材料,KOH 溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的就是( )A.Zn 为电池的负极B.正极反应式为 2FeO42−+ 10H++6e−=Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时 OH向负极迁移5.【2016 上海卷】图 1 就是铜锌原电池示意图。
图 2 中,x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y 轴表示( )A.铜棒的质量 B.c(Zn2+) C.c(H+) D.c(SO42-)6.【2016 北京卷】用石墨电极完成下列电解实验。
实验一 实验二装置a 、d 处试纸变蓝;b 处变红,局部褪色;c 处现象无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生;n 处有气泡产生;……下列对实验现象的解释或推测不合理的就是A.a 、d 处:2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -B.b 处:2Cl --2e -=Cl 2↑C.c 处发生了反应:Fe-2e -=Fe 2+ D 、根据实验一的原理,实验二中m 处能析出铜7.【2016 四川卷】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。
放电时电池的总反应为: Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+ C 6(x<1)。
下列关于该电池的说法不正确的就是( )A.放电时,Li +在电解质中由负极向正极迁移B.放电时,负极的电极反应式为 Li x C 6-xe -= xLi ++ C 6C.充电时,若转移 1 mol e -,石墨 C 6 电极将增重 7x gD.充电时,阳极的电极反应式为 LiCoO 2-xe -=Li 1-x CoO 2+Li +8.【2016 天津卷】下列叙述正确的就是( )A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△ H)B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中,ZnS 可溶而 CuS 不溶,说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小2015年1.【2015新课标Ⅰ卷pH 】微生物电池就是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的就是 ( )A.正极反应中有CO 2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O2.【2015浙江pH 】在固态金属氧化物电解池中,高温电解H 2O —CO 2混合气体制备H 2与CO 就是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。
下列说法不正．．确．的就是 ( ) A.X 就是电源的负极B.阴极的反应式就是:H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉ CO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉC.总反应可表示为:H 2O ＋CO 2====通电H 2＋CO ＋O 2D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比就是1︰13.【2015天津pH 】锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子与水分子通过,下列有关叙述正确的就是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO 42－)减小C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极与正极移动,保持溶液中电荷平衡4.【2015四川pH 】用右图所示装置除去含CN －、Cl －废水中的CN －时,控制溶液pH 为9~10,阳极产生的ClO －将CN －氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确．．．的就是 ( ) A.用石墨作阳极,铁作阴极B.阳极的电极反应式为:Cl － + 2OH －－2e －= ClO － + H 2OC.阴极的电极反应式为:2H 2O + 2e － = H 2↑ + 2OH －D.除去CN －的反应:2CN －+ 5ClO － + 2H + = N 2↑ + 2CO 2↑ + 5Cl －+ H 2O 5.【2015福建pH 】某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示,该装置能将H 2O 与CO 2转化为O 2与燃料(C 3H 8O)。