电化学高考真题

《电化学》高考真题

1．（11年）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

2．（13年）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（）

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

3．（13年）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔

Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是（）

A．电池反应中有NaCl生成

B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-

D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

4．（14年）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错．误．的是（）

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4Li1-x Mn2O4+xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移

5.（16年）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理

如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，

SO-可通过离

在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和2

4

子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是

SO-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

A.通电后中间隔室的2

4

B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

6．（17年）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用

掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li+x S 8=8Li 2S x （2≤x ≤8）。下列说法错误的是

A ．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4

B ．电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.14 g

C ．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性

D ．电池充电时间越长，电池中Li 2S 2的量越多

7．（17年）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般

为24224H SO H C O -混合溶液。下列叙述错误的是

A ．待加工铝质工件为阳极

B ．可选用不锈钢网作为阴极

C ．阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+=

D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

8．（17年）支持海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理

如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

9．（12年）（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐

均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx 的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取

0．54g 的FeClx 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH -的

阴离子交换柱，使Cl -和OH -发生交换。交换完成后，流出溶液的OH -用0．40mol ．L -1

的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25．0mL 。计算该样品中氯的物质的量，并求

出FeClx 中x 值： （列出计算过程）；

（2）现有一含有FeCl 2和FeCl 3的混合物样品，采用上述方法测得n （Fe ）：n （Cl ）=1:2．1，

则该样品中FeCl 3的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl 2可用铁粉和 盐酸反应制备，FeCl 3可用铁粉和 反应制备；

（3）FeCl 3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

（4）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3

与KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4，其反应的离子方程式为 与MnO 2-Zn 电池类似，K 2FeO 4-Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO 4在电池中作为正极

材料，其电极反应式为 ，该电池总反

应的离子方程式为 。

10．（13年）（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = Li x C6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

回答下列问题：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为。

（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。

（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸

代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是。

（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。

（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。

（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）。

11．（14年）(15分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：

（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

①(H3PO2)中，磷元素的化合价为

②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，

则氧化产物为：(填化学式)

③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显

性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)

（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式