江西省赣州市信丰县信丰中学2017-2018学年高一9月周日阶阶段考试化学试题 Word版含答案
江西省信丰中学2017-2018学年高一下学期B层周练三化学试题
2017-2018信丰中学高一化学第二学期B层周练三一、选择题（每题3分，共60分）1.下列贡献与中国科学家无关．．的是 ( )A. 创立侯氏制碱法B. 发现青蒿素C. 合成结晶牛胰岛素D. 发明元素周期表2.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 ( )A．OH-、H2O B．NH3、NH4+ C．H3O+、NH2- D．HC1、H2S3.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下表．下列说法中正确的是（）A. 同周期中，丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B. 气态氢化物的稳定性：丙＞丁C. 丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液能反应D. 原子半径大小：甲＜丙，且甲有多种气态氢化物4.下图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四种短周期主旅元家下列说法中正确的是A. W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍B. Z元素可能为金属C. 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子D. W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强5. 如图是元素周期表的一部分，关于元素错误！未找到引用源。
、错误！未找到引用源。
、错误！未找到引用源。
的叙述正确的是（）①错误！未找到引用源。
的气态氢化物与错误！未找到引用源。
的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②错误！未找到引用源。
、错误！未找到引用源。
的气态氢化物水溶液的酸性错误！未找到引用源。
；③错误！未找到引用源。
的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④错误！未找到引用源。
的原子序数比错误！未找到引用源。
大错误！未找到引用源。
；⑤错误！未找到引用源。
所在的周期中含有错误！未找到引用源。
种元素．A. 只有①④B.①②③④⑤C.只有③D.①②③④6.四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示，其中Z原子的最外层电子数与其电子层数相同，由此推知下列选项正确的是（）A. 工业上在一定条件下电解Z、Y形成的化合物制取Z的单质B. X、Y、Z的简单离子的半径大小关系为Z>X>YC. X、Y、W的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为W>X>YD. W的氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应7.下列微粒半径之比小于1的是（）A．Na/Na+B．Cl﹣/F﹣C．K/Na D．F/N8.随着科技的不断进步，15N、N70、N5+、NH5等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．15N中含有7个中子B．N2和N70属于同位素C．N5+中含有36个电子D．若NH5为离子化合物，则其既含有离子键，又含有共价键9.下列各项中表达正确的是A. H、D、T表示同一种核素B. F的结构示意图C. Na2O的电子式D. MgCl2的形成过程10.下列说法正确的是①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①②③⑤D. ①③⑤⑥11.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有机化合物的必需元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的三倍，Z元素的原子半径是短周期元素中最大的，R原子的核外电子数是X原子核Z原子的核外电子数之和．下列叙述不正确的是（）A．XY2是形成酸雨的主要污染物B．X、Y、R三种元素的非金属性Y＞R＞XC．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D．含有X、Y、Z三种元素的化合物溶液显碱性12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，且为淡黄色固体，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
江西省信丰中学2017-2018学年高一上学期化学周末考试试题(一)含答案
信丰中学2017-2018学年高一上学期化学周考（六）试卷相对原子质量：H：1 N:14 O：16 Ne:20 Na：23 S：32 Cl:35。
5 S：32 Cu:64出题人：李丹丹程义凤审题人：胡蓉曾春风一、选择题（共20小题,每小题 3 分，共60 分）1。
古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A。
野火烧不尽，春风吹又生B。
春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C。
粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2.实验中的下列操作正确的是( ）A。
用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Na2CO3溶于水,可将含有Na2CO3 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道C。
用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中3。
某国外化学教材有一张关于氧化还原反应的插图。
由图可知，在该反应中A是( ）A.还原剂B。
氧化剂C。
氧化产物 D.还原产物4。
还原某二价金属的氧化物4克,需0。
2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为( ）A.24 B。
40 C.56 D.64 5。
下列关于化学反应的说法正确的是（)A。
有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B。
金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C.有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D.有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应6。
下列离子方程式书写正确的是（）A。
铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2—+H2↑B。
AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH—=Al（OH）3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-7。
下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（）A。
江西省信丰中学2017-2018学年高一上学期化学周末考试试题(四)含答案
信丰中学2017—2018学年高一上学期化学周考（四）试卷命题人：林青梅审题人：胡蓉可能用的相对原子质量Na 23 K 39 Mg 24 Fe 56 Al 27 S32 O 16 Cl 35。
5一、选择题：（共20小题每题3分,共60分）1.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是A.分子个数比为17∶16B。
同温同压下两种气体的体积之比是17∶16C.氢原子个数比为17∶12D.原子个数比为17∶162.由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量29），下列关系正确的是A。
混合气体中，CO与NO质量比15∶14B。
混合气体中，CO与NO分子个数比1∶2C。
混合气体中，CO占有的体积大于NO占有的体积D.混合气体中，CO与NO密度比14∶153.取100 mL 0.3 mol·L−1和300 mL 0。
25 mol·L−1的硫酸注入500 mL 的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是A。
0.21 mol·L−1 B.0。
56 mol·L−1C.0.42 mol·L−1D.0.26 mol·L−14。
用等体积的0。
1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4）2三种溶液的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A.3∶2∶3B。
3∶1∶2C.2∶6∶3D。
1∶1∶15.下列分离或提纯物质的方法中,正确的是A.除去KC1中的K2CO3，可先加入过量的BaCl2溶液,待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即可B.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3C。
用冷却结晶的方法提纯含有少量KC1的KNO3D。
通过点燃可除去CO2中混有的CO气体6。
下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）7。
江西省信丰中学2017-2018学年高一上学期第三次月考化
信丰中学2017-2018学年第一学期高一化学月考三出题人：肖慧 审题人：李福花一、选择题（共16小题，每题3分，共48分）1.下列操作中，完全正确的一组是( )①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过31容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（ ）A ．①④⑦⑩B ．①④⑤⑦⑩C ．①④⑤⑦⑧⑩D ．④⑤⑦⑩2.钾（K ）与Na 在性质上具有很大的相似性，但K 比Na 的活泼性强，下面是根据Na 的性质对K 的性质的预测，其中正确的是( )A ．因为K 的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中B ．K 在空气中点燃，产物只有K 2OC ．K 与水能够反应，但不如Na 与水的反应剧烈，但产物都有氢气D ．K 可以和CuSO 4溶液发生置换反应，置换出Cu3.在常温下发生下列几种反应：①16H ++10Z ﹣+2XO 4-﹣═2X 2++5Z 2+8H 2O ②2A 2++B 2=2A 3++2B -③2B -+Z 2=B 2+2Z -根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A ．①中X 2+是还原产物B ．还原性强弱的顺序为：Z -＞A 2+C ．氧化性强弱的顺序为：XO 4-＞B 2D ．溶液中可发生：Z 2+2A 2+=2A 3++2Z -4.灰霾天气可以简洁地描述为是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。
气溶胶是胶体的一种，关于胶体，下列说法不正确的是( )A ．利用丁达尔现象可区别溶液和胶体B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C．气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nm之间D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边震荡可制备Fe(OH)3胶体5.氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl。
2017-2018学年江西省信丰中学高一下学期B层周练二化学试题
2017-2018学年高一化学第二学期B层周练二一、选择题（每小题4分，共64分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2.关于元素周期表的说法正确的是( )A．第ⅠA族的元素都是金属元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．过渡元素全部是金属元素D．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族16个纵行3.下列递变规律正确的是( )A．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．O、S、Na、K的原子半径依次增大D．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强4.下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．①②④⑤ B．①②③⑥ C．①③⑤⑥ D．①③④⑥5．已知1～18号元素的离子a A3＋、b B＋、c C2－、d D－都具有相同电子层结构，下列关系正确的是( )A．原子半径：B＜A B．离子的还原性：C2－＞D－C．氢化物的稳定性：H2C＞HD D．质子数：c＞d6.两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A.1对B.2对C.3对D.4对7.已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是（）A．原子半径B>A>C>D B．原子序数 a >b>c> dC．离子半径C3－>D－>B＋>A2＋ D．离子的还原性C3－>D－8.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。
2017-2018学年江西省赣州市信丰县信丰中学高一上学期期末化学复习试题
信丰中学2017-2018学年高一化学复习试题一、选择题1、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，1 mol CO 2和CO 的混合气中含有的氧原子数为1.5N AB ．常温常压下，33.6 L 氯化氢气体中含有的分子数为1.5N AC ．12g Mg 与足量二氧化碳反应转移的电子数为N AD ．1 mol·L －1 CuCl 2溶液中含有的氯离子数为2N A 2、下列既有氧化性又有还原性的离子是（ ）A ．Cl 2B ．Al 3+C ．Fe 2+D ．Cl -3、在同温同压下，用等质量的H 2、CH4、CO 2、HCl 四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO 2吹起的是（ ）4、将AlCl 3、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是（ ）A ．HClB ．NaOHC ．BaCl 2D ．KSCN5、下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A ．强酸溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42-、AlO 2-B ．某无色溶液中：NH 4+、Cu 2+、MnO 4-、NO 3-C ．含有0.1 mol/L Fe 3+溶液中：K +、Mg 2+、Cl -、SCN -D ．与铝反应生成H 2的溶液中：Na +、K +、Cl -、SO 42-6、下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）A ．氧化铁可用作红色油漆和涂料B ．金属镁可用于制造信号弹C ．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D ．二氧化硅可用来制造光导纤维7、下列说法不正确的是（ ）A ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化B ．光束可被二氧化硅纤维传导，因此可用二氧化硅来制造光缆C ．浓硫酸是一种干燥剂，但不能能够干燥氨气、硫化氢气等气体D ．检验某溶液中是否含有Fe 2+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶 B D液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe 2+8、向一定量Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中，加入50mL 1mol/L 硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL （标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现。
江西省信丰中学2017-2018学年高一上学期化学周末考试试题(二)含答案
信丰中学2017-2018年度第一学期高一化学周考（2）命题人：肖慧审题人:李福花一、选择题(共20道题，每题3分,共60分）1。
为了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作，错误的是（）①NaOH用称量纸盛装进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚完全溶解时,立即将溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶;⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切．A．①③⑤B．①⑤ C．②③⑤D．①②2.下列溶液中氯离子的浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL1mol/L NaCl溶液B．75mL2mol/L NH4Cl溶液C．150mL3mol/L KCl溶液D．75mL1mol/L CuCl2溶液3.下列说法中正确的是( ）A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由分子间距离决定B．相同温度时，CO2和N2O若体积相同，则它们的质量一定相同C．100g浓度为18mol/L的浓硫酸中加入等质量的水稀释浓度大于9mol/LD．14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80％,那么7 mol/L 的H2SO4溶液的溶质质量分数将大于40%4。
在相同状况下,一个空瓶,若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．1285.下列叙述中正确的是( ）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同;②标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L;④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大,则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥6.把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为( ）A．mol·L﹣1 B．mol·L﹣1C．mol·L﹣1 D．mol·L﹣17。
化学-江西省赣州市信丰中学2017-2018学年高一下学期第二次月考试题
江西省赣州市信丰中学2017-2018学年高一下学期第二次月考试题一、选择题（本题共20道小题，每小题2分，共40分）TV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊的相关信息如下图所示。
下列有关卡片信息解读不正确的是（ ）A.铊的元素符号为TlB.铊原子的中子数=204-81=128C.铊位于第六周期ⅢA 族D.铊的金属性比铝的金属性强2.通过复习总结，下列归纳不正确的是( )A.结构示意图可表示12C 或14CB.中子数为50，质子数为39的钇(Y)的核素：8939YC.16O 与18O 互为同位素；H 162O 、D 162O 、H 182O 、D 182O 互为同素异形体D.A －1 Z X 、A Z X 、A ＋1 Z X 在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同3.下列化学用语表述正确的是( )A.次氯酸的电子式：H ··Cl ······O ······B.H 2O 2的结构式：H-O-O-HC.中子数为79、质子数为55的铯原子：7955CsD.氯化铵的电子式为4.下列各组微粒按半径由小到大的顺序排列的是（ ）A ． Br - 、Br 、Cl 、SB ．Al 3+ 、Na + 、Cl - 、S 2-C ．Mg 、Ca 、K 、 NaD ．S 、Al 、Na 、Mg5.下列分子中每个原子最外层均形成了8电子结构（ ）A.CO 2、H 2OB.Cl 2、PCl 5C.PCl 3、CS 2D.CH 4、H 2O 26.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是（ ）A.已知Ca是第4周期，第IIA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知As是第4周期，第V A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大8.下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子④电子数相同的粒子不一定属于同种元素⑤同种元素的原子的质量数相等⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A.①②③④B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②⑤⑥9.周期表中位于如图A、D 位置的两种元素有很多相似的性质，如锂和镁、铍和铝，该规律被称为“对角线规则”。
江西省信丰中学2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试题含答案
江西省信丰中学2017级高一第一次月考化学试题（B）命题人：邹小丽审题人：胡蓉相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 21 Mg 24 Ne20 Cl 35。
5 I 127 S 64一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列选用的相关仪器符合实验要求的是（)A、存放浓硝酸B、分离水和四氯化碳C、准确量取9.50mL液体D、存放氯化钙固体2．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是( ）A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．加热试管时不小心发生烫伤,第一时间用冷水冲洗，再涂食盐（始终保持湿润)消毒降温C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D．滴瓶中的滴管用后不用清洗,直接放到滴瓶中3．下列对实验过程的评价正确的是( ）A．某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是CaCO3 B．某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO2－4C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-4。
实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。
实验员选择了一种试剂就把它们区别开了,这种试剂是（)A.盐酸B.氢氧化钠溶液C.氯化钡溶液D。
硝酸5．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水的密度大D．不溶于水，且必须比水的密度小6．某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是( ) A．M g B．1/M g C．M/6.02×1023g D．6。
02×1023/M g7．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④ B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤8．某气体物质的质量为6。
江西省信丰中学2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试题含答案
信丰中学2017—2018学年上学期高一年级第二次月考化学试题命题人：李福花审题人：胡蓉可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分,本大题共48分）1. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是( ）①根据碳酸钠溶于水呈碱性,碳酸钠既属于盐，又属于碱②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液④根据反应中是否有离子参与，将反应反应分为离子反应和非离子反应A．①③ B 。
②④ C. ①④D．③④2．下列实验操作中，正确的是（)A．蒸发结晶时，应将溶液蒸干B．蒸馏时，应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出D．过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间3．下列说法正确的是( ）A．某人的血糖检测结果为90mg/dL（毫克每0.1升),他的血糖是正常(人的血糖正常值在3.61——-—6.11mmol/L，血糖相对分子质量180）B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．当光束通过有尘埃的空气、氯化铁溶液、墨水等分散系能观察到丁达尔现象D．胶体属于介稳体系原因是胶体带电4．下列物质能导电,但属于电解质的是( ）A．纯净的硫酸B．KNO3溶液C．NH4HCO3 固体D．熔融的KCl5. 设N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（)①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A；②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等;③1L 2mol/L的MgCl2溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22。
4LH2O中分子数为N A；⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N A。
A．①②③⑤B．①②③④C．①③④D．③④6．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。
江西省赣州市信丰县信丰中学2017-2018学年高二上学期化学周练八
信丰中学2016级第一学期高二化学周练(八)命题：郭书军审题：范春林一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1. 某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是（）A.用托盘天平称取11.72g食盐B.用100mL的量筒量取25.00mL盐酸C.用pH试纸测得某氯水的pH为4D.用0.2000mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度NaOH，用去22.40mL盐酸溶液2. 某反应2C(g)⇌A(g)+2B(g) △H<0，下列判断正确的是（）A.任何温度下反应均难以自发进行B.任何温度下反应均可以自发进行C.仅常温下反应可以自发进行D.仅高温下反应可以自发进行3. 下列说法正确的是（）A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子⋅L−1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C.常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D.室温下，稀释0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强4. 已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L 一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A.混合溶液的pH=7B.混合溶液中，c(H+)=√K W mol/LC.a=bD.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH−)+c(A−)5. 关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A.c(NH4+)：③>①B.水电离出的c(H+)：②>①C.①和②等体积混合的溶液：c(H+)=c(OH−)+c(NH3⋅H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)6. 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（）A.甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B.乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C.丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D.丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的7. 某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
2017-2018学年江西省赣州市信丰县信丰中学高一同步测试化学试题1
2017-2018学年高一化学天天练1．Ⅰ.利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：①CH4(g) = C(s)+2H2(g) △H= + 75.0 kJ·mol—1②CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g) △H = + 41.0 kJ·mol—1③CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) △H = -131.0 kJ·mol—1反应CO2(g)+CH4(g) = 2CO(g)+2H2(g)的△H =___________kJ·mol—1。
II．用CO合成尿素的反应为：2NH3(g) + CO(g)CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH＜0。
（1）T ℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 molNH3和1 mol CO发生反应。
①5 min时反应达到平衡状态，CO的转化率为80%，则5 min内NH3的平均反应速率为________，此温度下反应的平衡常数K的值为____________ 。
②对该反应，下列说法正确的是______（填字母）。
A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态B．反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度，尿素百分含量增大C．反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变D．反应达到平衡后，其它条件不变，充入一定量NH3，平衡向正反应方向移动，但K 值不变（2）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则b表示________的转化率。
当尿素含量最大时,则3(NH)(CO)nn=______，此时，对于该反应既能增大反应速率又能提高尿素体积分数的措施为_____。
Ⅲ.下图是铬酸银(Ag2CrO4)T℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线。
2017-2018学年江西省赣州市信丰县信丰中学高一下学期第二次月考化学试题
信丰中学2017-2018学年高一第二学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）A. 铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷C. 乙烯与HCl制取氯乙烷D. 利用SO2与O2反应制备SO32、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关物质结构中的说法正确的是( )A. 78gNa2O2固体中所含阴阳离子个数均为2NAB. 1.5gCH3+ 中含有的电子数为0.9NAC. 3.4g氨气中含0.6NA个N-H键D. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构3、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是()。
A．乙烯分子里碳氢原子个数比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯容易与溴水发生加成反应,且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色4、下列关于苯的叙述正确的是（）A.反应①常温下不能进行，需要加热B.反应②不发生，但是出现分层现象，下层液体呈紫色C.反应③为加成反应，产物是一种烃的取代物D.反应④能生成，从而证明苯分子中是单、双键交替结构5、下列关于有机物的说法中，不正确的是()A．2-甲基丁烷和正戊烷互为同分异构体B. 苯、氯乙烯分子内所有原子均在同一平面C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯D．苯不能使KMnO4溶液退色，因此苯不能发生氧化反应6、某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。
据此判断下列分析中不正确的是（）。
A.此气体中一定含有甲烷B.此混合气体中可能含有乙烷C.此混合气体中一定不含有丙烷D.此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2:37、分子式为C 7H 16的烷烃中，在结构简式中含有3个甲基的同分异构体数目是 ( )A.2种B. 3种C. 4种D.5种8、可逆反应 2A(g)+3B(g) 3C(g)在一定条件下，使一定量的A 气体和B 气体发生反应，达到平衡状态时，具有的性质是（ ）A 、 各物质的浓度之比c(A):c(B):c(C)=2:3:3B 、 平衡混合物的体积是反应开始时的 3/5C 、 平衡混合物中各物质的浓度相等D 、 单位时间内，若消耗了amolA 物质，同时也消耗了1.5amolC 物质9、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )10324e -+H 2O=CH 3COOH+4H +。
2017-2018学年江西省赣州市信丰县信丰中学高一上学期化学周练试题(二)
信丰中学2017-2018学年高一化学周练(二)注意：请同学们看清楚选做题，标注的题号为11－20班学生做，其它班级不做；相同题号只做一题。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 Ne-20 O-16 Mg-24 S-32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共56分)1.科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。
1mol H3和1mol H2具有相同的（）A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数2.下列叙述不正确的是（）A.常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NAB.标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NAC.常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA3.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )A B．C．D．4.标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（）A.32B.32g·mol-1C.64g·mol-1D.645.欲除去KNO3溶液中的Fe3+，Mg2+，Ca2+，SO42-，加入的试剂先后顺序是（）A．KOH、Ba（NO3）2、K2CO3、HNO3 B．Ba（NO3）2、K2CO3、HNO3、KOHC．KOH、K2CO3、Ba（NO3）2、HNO3 D．K2CO3、KOH、Ba（NO3）2、HNO36.如果ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）A．22.4ab/(cNA)L B．22.4ba/(cNA)L C．22.4ac/(bNA)L D．22.4b/(acNA)L7. （选做题）有一种气体的质量是14.2g，标准状况下的体积是4.48L，该气体的摩尔质量为( )A. 28.4B. 28.4g/molC. 71D. 71g/mol7.(11到20班必做，其它班不做)下列叙述正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体C．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来8. （选做题）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1： 1⑤它们的质量之比为7：11A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤8.(11到20班必做，其它班不做)同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则x:y的值可以表示( )A．甲与乙的相对分子质量之比 B．等质量的甲和乙的分子个数之比C．同温同压下甲与乙的密度之反比 D．同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比9. （选做题）同温、同压下，某容器充满O2重116g，充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为（）A.28B.60C.32D.449.(11到20班必做，其它班不做))用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A.常温下，1mol甲烷含有的氢原子数为4NAB.2g氦气所含有原子数为0.5NAC.0.1mol/L的硫酸铝溶液中含Al3+数为0.3NAD.18g水所含质子数为10NA10.已知Q与R的摩尔质暈之比为9:22，在反应X＋2Y =2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( ).A.46:9B.32:9C.23:9D.16:911. （选做题）已知0.25mol CH4中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．5amol-1 B．4amol-1 C．amol-1 D．45amol-111.(11到20班必做，其它班不做)溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为（）A.3a%B.6a%C.＞3a%D.＜3a%12.利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )22（）A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V （H2）D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m （O2）14. （选做题）标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol NH3．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜①14.(11到20班必做，其它班不做)下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是( )①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液．A．①③ B．①④ C．②③ D．②④二、填空题(每空2分，共44分)15.（选做题）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其计算近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：（1）1mol Cl2中含有个氯气分子，约含有个氯原子．（2）0.5mol NH3中含有个氨分子，共约含有个原子．（3）标准状况下11.2L NO和 mol NO2所含有的原子数相等．（4）6mol H2O与标准状况下 L NH3所含氢子数相等．（5）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是．（6）2L 1mol/LMgCl2中镁离子的物质的量为，离子总数约为，Cl-的物质的量浓度为．15.(11到20班必做，其它班不做)(1)标准状况下，一支充满氨气的试管倒置于水槽中，(若不考虑溶液的流出)所得溶液的浓度为。
化学-江西省赣州市信丰中学2017-2018学年高一下学期第一次周练试题
江西省赣州市信丰中学2017-2018学年高一下学期第一次周练试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 S:32 Fe:56 Mn:55选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B.元素周期表有18个族C.第1 A族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期2.下列说法正确的是( )A.元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数B.每一周期元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8D.同周期元素原子的最外层电子数相同3.若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。
如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( )A.计算机芯片的组成元素位于第14列B.第10列元素全部是金属元素C.第18列元素单质全部是气体D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子4.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。
下列有关叙述正确的是( )A.115号元素在第六周期B.113号元素在第七周期ⅢA族C.115号和113号元素都是非金属元素D.镅元素和115号元素不在同一周期5.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为( )A. C、N、SiB. N、P、OC. N、O、SD. C、Si、S6.已知A为第ⅡA族的元素，B为第ⅢA族的元素，它们的原子序数分别为X和Y，且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是( )A．Y＝X＋1 B．Y＝X＋11 C．Y＝X＋25 D．Y＝X＋107.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。
江西省信丰中学2017-2018学年高一上学期化学周末考试试题(五)含答案
信丰中学2017-2018学年上学期第五次周练化学试卷出题人：邹小丽审题人:李福花可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 N:14 S:32 Fe：56 Mn:55 1．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中发生的变化不属于氧化还原反应的是( )A。
食物长时间放置后变质腐败B。
燃烧液化石油气为炒菜提供热量C.用活性炭除去冰箱中的异味D.烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹2．用碱液吸收工业制硝酸的尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，下列说法正确的是( )A。
NaNO2既是氧化产物又是还原产物 B.NaNO2既是氧化剂又是还原剂C。
反应中无化合价的变化 D.H2O是还原产物3．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2ClC．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO45．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑6．下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是（)①O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2 ②SiO2＋2C＝Si＋2CO↑③SiO2＋3C＝SiC＋2CO↑④4HCl（浓)＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA．仅有②B．仅有②④ C．仅有②③④D．①②③④7．下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是（）A。
B.C。
D.8．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋H2O →H2↑＋NaBO2(未配平,其中NaBH4中H元素为－1价),下列说法正确的是（)A．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化元素与被还原元素的质量比为1:19．已知反应:3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O错误!＋2H2O。
江西省赣州市信丰县信丰中学2018学年高一上学期化学周
信丰中学2016级高一第一学期周练（三）化学试题命题：郭书军审题：舒荣发 2016.12.9班级：姓名：座号：可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）1、下列叙述正确的是( )A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质2、阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移2N A个电子C．1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为N AD．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A3、某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。
该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（）A. 没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中B. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C. 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切D. 定容时仰视刻度线4、m g H2和n g He的下列说法中，正确的是（）A.同温同压下，H2与He的体积比为m∶2nB.同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为2∶1C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比m/n＞1D.同温同压下，H2与He的密度比为2∶15、对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣；B．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+；C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+；D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42﹣。
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2017-2018学年信丰中学高一第二学期化学周日阶阶段考试卷
一、选择题（每题3分，公57分）
1.下列粒子的中子数一定相同的是( )
A．K和K＋ B．40Ca和40Ca2＋C．14C和14N D．18O和16O2－
2.下列叙述中，正确的是（）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等
3.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)≒B(g)+C(g)。
若反应物的浓度由3 mol·L-1降到1.8 mol·L-1需30 s，那么反应物浓度由0.8 mol·L-1降至0.2 mol·L-1所需反应时间为（）
A. 15 s
B. 大于15 s
C. 小于15 s
D. 无法判断
4.下列说法正确的是( )
A．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化
B．核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近
C．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
D．在元素周期表中具有相同的电子层数的主族元素，所处的周期序数相同
5.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4
C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大
6.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是（）
A．b
a R B．a+b-2
a-2
R C．a+b
a-2
R D．a+b+2
a+2
R
7.已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（）
①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数
A.①②③
B.①④⑤
C.②③④
D.③④⑤ 8.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ） A
．
H 2
B
．
Na
２
O 2 C ．NaCl D ．CH 3COOH 9.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( ) A.化学键的形成一定伴随着电子的得失
B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子
10．下列递变规律不正确的是
（ ）
A ．Na ．Mg 、Al 还原性依次减弱
B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强
C ．C 、N 、O 原子半径依次增
D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高 11.下列表达方式正确的是 ( )
12.下列说法中错误．．
的是（ ） A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B ．在共价化合物中一定含有共价键
C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D ．离子化合物中可能含有共价键
13.已知：4NH 3 (g)+5O 2 (g)=== 4NO (g)+6H 2O (g) ，若反应速率分别用υ（NH 3）、υ（O 2）、υ（NO ）、υ（H 2O ）（mol/（L ·min ）表示，则正确的关系是（ ） A ．4/5υ（NH 3）== υ（O 2） B ．5/6 υ（O 2）== υ（H 2O ）
C．2/3υ（NH
3）== υ（H
2
O） D．4/5υ（O
2
）== υ（ NO）
14.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．对于反应H
2(g)＋I
2
(g) 2HI(g)，增大压强，反应速率加快
D． SO
2
的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
15.已知A n+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）
A．B>A>C>D B．A>B>C>D C．C>D>B>A D．A>B>D>C
16.工业上用H
2和N
2
直接合成氨：N
2
+3H
2
2NH
3
，下列措施肯定能使合成氨反
应速率加快的是（）
①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④增大压强
A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④
17.若两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是
A．两种不同元素的原子和离子 B．同一元素的两种离子 C．同一元素的原子和离子 D．两种不同元素的原子18.下列有关能量变化的说法错误的是
A．人类目前所直接利用的能量大部分来自化学反应；
B．化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起；
C．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化；
D．一种形式的能量可以转化为另一形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但体系的总能量不变。
19.下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是：
A .铝片与稀硫酸的反应 B.Ba(OH)
2·8H
2
O与NH
4
Cl 的反应
C. 灼热的炭与CO
2
D.加热才能与氧气发生的反应信丰中学高一第二学期化学周日阶阶段考试卷
班级 姓名 学号 得分
二、填空题（有一空4分，其余每空3分，共43分）
20.⑪（填序号） 在①NaCl 、②NaOH 、③N 2、④H 2S 、⑤Na 2O 2 ⑥Ar 中只含有离子键的是
，只含有共价键的是 ，既含离子键又含共价键的
是 ，没有化学键的是 。
(2)写出下列物质的电子式： CO 2 变化曲线如图所示。
根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 ；（4分）
（2）从开始至2min ，Z 的平均反应速率为 ； 22.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： ⑪．①～⑫元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，
最不活泼的元素是。
（均填元素符号）
⑫．元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），能证明这一事实的化学反应方程式是。
一、选择题（每题3分，共57分）
二、填空（共37分）
20.（共14分）
（1）①③④②⑤⑥（2）略
21. (共6分) (1)3X+Y 2Z (2)0.05mol/L.min
22．（方程式3分，其余每空1分，共7分）
（1）K F Ar (2)Cl Cl2+H2S(或Cl2+Na2S)＝。