河北省衡水中学2020届高三化学上学期期中试题
河北省衡水市2020届高三化学上学期期中试题(含解析)新人教版
河北冀州中学2020学年度上学期期中考试高三年级化学试题考试时间 90分钟试题分数100分所用到的相对原子质量： H＝1， O＝16， C＝12， S＝32， N＝14，Na＝23， Cl＝35.5 K=39, Ca=40 Mn=55卷Ⅰ（选择题，共50分）一、选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．下列说法正确的是（）A．工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C．“把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理”方案符合上海世博会实现“环保世博、生态世博”的目标D．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关【答案】B【解析】A、工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用二氧化硅做原料，故错误。
C、焚烧或深埋都会造成污染，故错误。
D、温室效应与二氧化碳有关，故错误。
2．纳米是长度单位，l nm=10 -9m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。
如由铜制成“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列关于“纳米铜"的叙述正确的是（）A．“纳米铜”比铜片的金属性强B．“纳米铜”比铜片更易失去电子C．“纳米铜"比铜片的氧化性强D．“纳米铜”的还原性与铜片相同【答案】D【解析】“纳米铜"只是物质的长度变小，但不影响其物理性质，故选D。
3．下列几种类推结论中，正确的是（）A、由2Cu + O2 == 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S == CuSB、Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3C、Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2D、CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2【答案】C【解析】A、硫和铜反应生成硫化亚铜，故错误。
河北省2020年高三上学期化学期中考试试卷
河北省2020年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共51分)1. （2分）下列化学反应属于固氮作用的是（）A . N2 和 H2在一定条件下反应生成NH3B . NO遇O2 转化为NO2C . 硝酸工厂用NH3 氧化制取NOD . 由NH3 制取碳酸铵2. （2分）下列是一些物质粒子的示意图：其中可能属于氧化物的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2015高一上·江都月考) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下11.2LO2和16gO3中含有的O数均为 NAB . 32g氧气所含质子数为NAC . 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2NAD . 12.6g水所含电子数目为0.7NA4. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（）A . SiO2→H2SiO3B . Na2O2→Na2CO3C . Fe→Fe（OH）3D . Al2O3→Al（OH）35. （2分） (2019高一下·绥滨期中) 有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是（）A . 互为同位素B . 是七种氢元素C . 电子数相同D . HD和H2均是单质6. （3分）下列说法正确的是（）A . CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用B . 蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C . 棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维D . 将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，可推测纳米材料的直径为1～100nm之间7. （2分） (2018高三上·莆田期中) 某无色溶液中含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32－⑥SO42－中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:下列结论正确的是（）A . 不能确定的离子是①B . 不能确定的离子是②③C . 肯定含有的离子是①④⑤D . 肯定没有的离子是②⑤8. （2分）下列反应不能用离子方程式H++ OH－= H2O表示的是（）A . 硝酸与Ba(OH)2溶液B . 澄清石灰水与盐酸C . NaOH与NaHSO4溶液D . 硫酸与Ba(OH)2溶液9. （2分） (2015高三上·福建期中) 某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42﹣．取500mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到9.32g固体1，并收集到224mL（标准状况）气体．在滤液中通入过量的CO2 ，经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51g固体2．原溶液中K+的浓度为（）A . 0.08mol/LB . 0.04mol/LC . 0.02mol/LD . 0.01mol/L10. （2分） (2018高一上·芮城期中) 下列叙述正确的是（）A . 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B . 金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质C . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来D . 四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离11. （2分） (2018高三上·孝义开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值。
河北省衡水市衡水中学2020届高三上学期期中考试化学试题 Word版含解析
河北省衡水市衡水中学2019-2020学年高三上学期化学期中考试试卷一、选择题1.党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。
下列做法不应该提倡的是( )A. 推广碳捕集和封存技术缓解温室效应B. 研发可降解高分子材料解决白色污染问题C. 用硅制作太阳能电池减少对化石燃料的依赖D. 工业污水向远海洋排放防止污染生活水源【答案】D【解析】【详解】A. 温室效应是由于过量CO2气体的排放引起的，因此推广碳捕集和封存技术，有利于缓解温室效应，不符合题意，A错误；B. 白色污染，是由不可降解的塑料引起的，因此研发可降解高分子材料，有利于解决白色污染问题，不符合题意，B错误；C. 化石燃料属于不可再生能源，且为目前的主要能源，用硅制作太阳能电池，能有效利用太阳能，减少对化石燃料的依赖，不符合题意，C错误；D. 工业污水中含有大量的重金属离子，即使向远海洋排放，也会造成生活水源的污染，选项错误，符合题意，D正确；答案为D。
2.中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法正确的是( )A. 高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物B. 瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料C. 氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D. "窑变"是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化【答案】D【解析】【详解】A. 陶瓷中含有多种物质，属于混合物，不符合题意，A错误；B. 瓷器属于无机非金属材料，不符合题意，B错误；C. 氮化硅属于新型无机非金属材料，不符合题意，C错误；D. “窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，符合题意，D 正确；答案为D。
3.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 12g石墨和C60的混合固体中，含有N A个碳原子B. 标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个水分子C. 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N AD. 5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2N A【答案】A【解析】【详解】A．12g石墨和C60的混合物中含有12g碳原子，含有1mol碳原子, 含有N A个碳原子，A正确；B．标准状况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积计算物质的量，B错误；C．7.8g过氧化钠是0.1mol，含有0.1mol的O22－，共用电子对数为0.1N A，C错误；D．5.6g铁在足量氯气中燃烧被氧化成+3价铁，，电子转移数目为0.3N A，D错误；答案为A。
河北省2020版高三上学期期中化学试卷(II)卷
河北省2020版高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·成都期中) 下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是（）A . 能产生电泳现象B . 能产生丁达尔现象C . 能全部通过滤纸D . 氢氧化铁胶体带正电荷2. （2分）(2017·宁波模拟) 下列说法不正确的是（）A . 氢氧化铁胶体可用于净水B . 镁合金可用于制造导弹、飞机的部件C . 石灰石﹣石膏法可用于燃煤的脱硫D . 焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石3. （2分） (2016高一上·安庆期中) 今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl﹣、I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣．可加入的试剂是（）A . Cl2B . KMnO4C . FeCl3D . HCl4. （2分）将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（）A B C DX CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca（OH）2Na[Al（OH）4]AlCl3NaOHA . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一上·九江期中) 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2 溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
河北省2020版高三上学期期中化学试卷(I)卷
河北省2020版高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2017·海南) 下列说法错误的是（）A . 蔗糖可作调味剂B . 细铁粉可作食品抗氧剂C . 双氧水可作消毒剂D . 熟石灰可作食品干燥剂2. （2分） (2016高二下·武威期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 乙醇和乙酸都能与金属钠反应B . 用氢氧化钠除去乙酸乙酯中的少量乙酸C . 植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色D . 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色3. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）A . 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B . 常用NA表示阿伏加德罗常数C . 阿伏加德罗常数是一个实验值D . 阿伏加德罗常数常用：6.02×1023mol﹣14. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 下列实验操作中正确的是（）①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色变化⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁⑥水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中．A . ①③⑥B . ②③④C . ①②③⑤D . ①②③④5. （2分） (2015高一下·永昌期中) 若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是（）A . 1B . 3C . 5D . 66. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（H2 NCON H2），同时产生电能．下列有关说法不正确的是（）A . 右侧的多孔碳电极是原电池的负极B . 电解质溶液中H十向左侧移动C . 正极上发生还原反应：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2+N2+6H+D . 电极上消耗标准状况下33.6LO2 ，电路中转移6 mol电子7. （2分） (2018高二上·长春月考) 在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是（）A . 中和时所需NaOH的量B . 溶液的pHC . 电离常数KaD . CH3COOH的物质的量二、解答题 (共5题；共38分)8. （8分）从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（NO3）3溶液吸收，某高中化学兴趣小组对SO2和 Fe（ NO3）3 溶液的反应[0.1mol/L的Fe（NO3）3 溶液的 pH=2]做了相应探究．探究I（1）某同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL 18m ol•L﹣1的浓硫酸放在三颈瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余．该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是（填字母）．A . 将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称重B . 将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量C . 用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）（2）探究II为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是________．（3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列二种猜想：猜想1：SO2与Fe3+反应；猜想2：在酸性条件下SO2与NO3﹣反应；①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是________，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确________（填“正确”或“不正确”），理由是________．②按猜想2，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验．应选择的替换溶液是________（填序号）．a．1mol/L 稀硝酸 b．pH=1的FeCl3溶液c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液③尾气的合理处理方法是________．9. （7分） (2017高一上·肇庆期末) 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5 ．已知：①装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5 ．②Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4 ．（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________．（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（图2）（夹持仪器已略去）为________（填序号）．（4）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________．（5）为了研究干燥的Cl2与干燥SO2反应及进行程度．用如图3所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥SO2，集气瓶中立即产生无色液体SO2Cl2，充分反应后，将液体和剩余气体分离．继续用NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是________，由此可知反应后剩余气必然存在________气体，综合实验信息，请写出干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式________．10. （8分） (2016高三上·滕州期中) 工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．请回答下列问题．（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2﹣的离子方程式________．（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3﹣和SO32﹣）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．①下列说法正确的是________（填标号）．A．pH=7时，溶液中c（Na+）＜c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10﹣7C．为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控制在4～5为宜D．pH=9时的溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2，则反应的离子方程式为________．③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是________．（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示．图中A为电源的________（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为________．（4）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO2﹣的浓度为0.4mol/L，要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为________L．11. （7分） (2016高二下·江阴期中) 有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B﹣少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D 离子数之比为2：1．请回答下列问题：（1） A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的________（填序号）①A单质＞B单质＞R；②R＞A单质＞B单质；③B单质＞R＞A单质；④A单质＞R＞B单质．（2）在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为________．（3）写出D原子的核外电子排布式________，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因________．（4）如图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为________，FeD2物质中具有的化学键类型为________．12. （8分）(2018·芜湖模拟) 咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：回答下列问题：（1）C+D→E反应类型为________。
河北省2020-2021版高三上学期期中化学试卷(II)卷
河北省2020-2021版高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共45分)1. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（）A . 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装B . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C . 生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D . 太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅2. （2分） (2019高二上·龙东期末) 下列关于铜电极的叙述中，正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C . 在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极3. （2分）25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S 溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A . 1：10：1010：109B . 1：5：5×109：5×108C . 5×108：5×109：5：1D . 1010：109：10：14. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列关于物质分类的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高三上·安平期中) 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是（）A . AlCl3B . Na2OC . FeCl2D . SiO26. （2分） (2016高一下·长春期中) 已知X,Y,Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ．则下列说法不正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B . 非金属活泼性：Z＜Y＜XC . 单质的氧化性：X2＞Y＞ZD . X与Z形成的化合物均能达8电子稳定结构7. （2分）下列关于阿伏加德罗常数（NA）的说法中正确的是（）A . 2.4克Mg由原子变为离子,共失去的电子数为0.1NAB . 1.7克H2O2中所含有的电子数为0.9NAC . 相同质量的NO2和N2O4所含的原子数不同D . 在20℃,1.01×105Pa时,11.2L O2与H2的混合气体所含原子数为NA8. （2分）(2015·博白模拟) 已知可逆反应：X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＜0，甲、乙为恒容、等体积的真空密闭容器，向甲中加入1molX和 3molY，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ．在相同条件下，向乙容器中加入2molZ，达到平衡时吸收热量Q2KJ，已知 Q1=3Q2 ．下列叙述正确的是（）A . 平衡时甲、乙中Z的体积分数甲＞乙B . 平衡时甲中X的转化率为75%C . 达到平衡后，再向乙中加入0.25molX，0.75molY和1.5molZ，平衡向生成x的方向移动D . 乙中反应的热化学方程式：2Z（g）═X（g）+3Y（g）△H=+Q2kJ•mol﹣19. （2分） (2015高三上·余杭期中) 下列实验或操作正确的是（）A . 实验Ⅰ：制氨气B . 实验Ⅱ：蒸发、浓缩、结晶C . 实验Ⅲ：配制1：1的稀硫酸D . 实验Ⅳ：用KMnO4标准溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液10. （3分） (2016高三上·扬州开学考) 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 1 L 0.1 mol•L﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液中：c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）B . 0.1 mol•L﹣1的NH4Cl与0.1 mol•L﹣1的NH3•H2O等体积混合：c（NH4+）+2c（H+）=c（NH3•H2O）+2c （OH﹣）C . pH=9.4、浓度均为0.1 mol•L﹣1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（OH﹣）D . 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa 溶液与0.05 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl ﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）11. （2分） (2019高三上·南山期中) 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
河北省2020版高三上学期化学期中考试试卷
河北省2020版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B . 高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C . 棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素D . 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒2. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A . “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。
B . 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。
C . “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同D . 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用，能将红糖变白3. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列化学用语正确的是（）A . Na2O2的电子式：B . Cl原子的结构示意图：C . HClO分子的结构式：H﹣Cl﹣OD . 乙烯的结构简式：CH2CH24. （2分）砹（At）是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是（）A . 与H2化合的能力：At2＞I2B . 砹在常温下为白色固体C . 砹原子的最外层有7个电子D . 砹易溶于水，难溶于四氯化碳5. （2分）下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）A . 分散系的分类B . 稀释浓氢氧化钠溶液的过程C . 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D . 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸6. （2分） (2019高二上·临高期中) 一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：Y极：下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是A . 通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B . 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C . 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D . 放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高7. （2分） (2018高一下·广西月考) 下列叙述正确的是（）A . O2分子间存在着非极性共价键B . CO2分子内存在着极性共价键C . SO2与H2O反应的产物是离子化合物D . 盐酸中含有H+和Cl- ，故HCl为离子化合物8. （2分）下列关于化学键的叙述正确的是（）A . 阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用B . 只由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物C . 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D . 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键9. （2分） (2018高二上·广安期末) 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂不能是（）A . MgOB . Mg(OH)2C . NH3.H2OD . MgCO310. （2分）(2017·浙江模拟) 将0.01mol NaOH和0.01mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加amL、0.1mol•L ﹣1稀盐酸，下列说法不正确的是（）A . 当a≤100时，发生的离子反应为：OH﹣+H+=H2OB . 当a≥300时，发生的离子反应为：OH﹣+3H++CO32﹣=2H2O+CO2↑C . 当100＜a＜200时，反应后的溶液中CO32﹣与HCO3﹣的物质的量之比为（a×10﹣4﹣0.01）：（0.02﹣a×10﹣4）D . 当a=200时，发生的离子反应为：OH﹣+2H++CO32﹣=H2O+HCO3﹣11. （2分） X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是（）A . 若X、Y原子序数相差1，Y为ⅡA族，则X一定是ⅢA族B . 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性C . 若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体D . 若Y(OH)m易溶于水，则X(OH)n一定不溶于水12. （2分） (2018高一上·大庆月考) 下列各组物质相互混合后，会发生反应的是（）A . CO2和CaCl2溶液B . Ca(OH)2和硫酸C . Na2SO4溶液和MgCl2溶液D . Na2CO3溶液和NaHCO3溶液13. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣B . H+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D . Na+、H+、OH﹣、Ca2+14. （2分）(2017·顺义模拟) 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图表示．下列关于海洋氮循环的说法正确的是（）A . 海洋中的氮循环起始于氮的氧化B . 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C . 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D . 向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量15. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在16. （2分） (2015高一上·广元月考) 从加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、过滤、洗涤、烘干C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤D . 溶解、洗涤、过滤、烘干17. （2分） (2019高二上·上海期末) 有7瓶氯化物的盐溶液，阳离子分别是Fe2+、Al3+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Fe3+、K+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是（）A . NaOH溶液B . KMnO4溶液C . 氨水D . KSCN溶液18. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点。
河北省2020年高三上学期化学期中考试试卷A卷
河北省2020年高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·浙江月考) 2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖。
根据物质的分类，青蒿素属于（）A . 碱性氧化物B . 有机物C . 含氧酸盐D . 酸性氧化物2. （2分） (2019高一上·临高期中) 实验操作的规范是实验的基本要求。
下列实验操作正确的是（）A . 闻气体气味B . 点燃酒精灯C . 过滤D . 移开蒸发皿3. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . 氯化镁晶体B . 氯化钠溶液C . 液态氯化氢D . 熔融氢氧化钾4. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是（）A . 铁的冶炼B . 电池放电C . 碳酸氢钠作发酵粉D . 天然气燃烧5. （2分） (2018高一上·台州月考) 下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是（）A . 静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B . 用放大镜观察，颗粒大小为1～100 nm的是Fe(OH)3胶体C . 用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体D . 看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体6. （2分）要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质,应向其中加入（）A . 饱和Na2SO4溶液B . 浓NaOH溶液C . 少量NaClD . 浓BaCl2溶液7. （2分） (2015高三上·安溪期中) 下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（）A . 中子数为18的硫原子： SB . CS2分子的电子式：C . 硫离子（S2﹣）的结构示意图：D . 苯磺酸的结构简式：8. （2分） (2015高一上·上饶月考) 一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（）A . Al、NaClB . H2、Al（OH）3C . H2、NaCl、NaAlO2D . H2、NaCl、Al（OH）39. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 右图是反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．下列相关说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 使用催化剂后反应热减小C . 热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣510 kJ•mol﹣1D . 曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化10. （2分） (2017高一上·福州期中) 如图是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A . 蒸馏、蒸发、分液、过滤B . 蒸馏、过滤、分液、蒸发C . 分液、过滤、蒸馏、蒸发D . 过滤、蒸发、分液、蒸馏11. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列有机物的系统命名中正确的是（）A . 3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B . 3，3，4﹣三甲基己烷C . 3﹣甲基﹣5﹣己烯D . 3，5﹣二甲基己烷12. （2分）恒温恒容，可逆反应：2NO2⇌2NO+O2达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②2V （NO2、正）=V（O2、逆）③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A . ①④⑥B . ②④⑥C . ②③D . ①②⑤13. （2分） (2018高三上·石景山期末) 下列离子方程式书写符合题意且能合理解释事实的是（）A . Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+H2OB . 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－= CaCO3(s)+ SO42－C . 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+D . 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+14. （2分） (2016高一下·延川期中) 下列元素的原子半径依次增大的是（）A . Na Mg AlB . Na O FC . P Si AlD . C Si P15. （2分）下列变化中，属于物理变化的是（）A . 煤干馏B . 石油的减压分馏C . 石油裂解D . 煤液化16. （2分）(2015·梁山模拟) 下列关于物质的性质和应用的说法均正确的是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018高二上·唐山期中) 燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A . 负极反应式为：CH4＋6OH－－8e－=CO32－＋5H2OB . 正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2OC . 该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4＋2O2=CO2＋2H2OD . 随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度减小18. （2分） (2019高二上·长治期末) 标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH 变化如图中曲线所示。
河北省2020年高三上学期期中化学试卷(I)卷
河北省2020年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共41分)1. （2分） (2018高三上·临沂期中) 下列应用没有涉及化学变化的是（）A . 碳酸氢钠用于焙制糕点B . 用铁制容器盛装浓硝酸C . 用二氧化硅制作光导纤维D . 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2. （2分） (2016高一下·武进期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 28g N2含有的氮原子数目为NAB . 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NAC . 1molNa变为Na+时失去的电子数目为NAD . 1L 1mol•L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA3. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列反应属于置换反应的A . CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑B . Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2C . 2Al + Fe2O3 Al2O3+2FeD . 4NH3+5O2 4NO +6H2O4. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜稀溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的烟⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟．A . ①②B . ②③C . ③④D . ④⑤5. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B . S2﹣的结构示意图：C . 甲烷分子的比例模型是D . 中子数为10的氧原子：18O6. （2分）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏高的是（）A . 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中B . 定容时仰视刻度线C . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度D . 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，补几滴水达到刻度线7. （3分） (2018高一上·薛城期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 铜片投入稀硫酸中：Cu＋2H＋= Cu 2＋＋H2↑B . 过量的CO2与澄清石灰水反应： OH－＋CO2= HCO3－C . 食醋与大理石反应：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋CO2↑＋H2OD . 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO42－= BaSO4↓＋H2O8. （2分） (2016高三上·大连期中) 工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A . 反应中Fe2O3是还原剂B . Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C . 3molNa2O2反应，有3mol电子转移D . 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌9. （5分） (2016高三上·襄阳开学考) 有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+Al3+阴离子SO42﹣HCO3﹣NO3﹣ OH﹣为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B________，D________．（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为________．（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________．（4） C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________．10. （2分） (2016高二上·西安期末) 在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）A . 1：9B . 1：1C . 1：2D . 1：411. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，溶解的AgCl的质量由大到小排列顺序正确的是（）①30 mL蒸馏水②30 mL 0.03 mol/L HCl溶液③20 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液④20 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液A . ②＞④＞③＞①B . ①＞②＞④＞③C . ①＞②＞③＞④D . ③＞②＞④＞①12. （2分）实验室用如下图所示装置制取甲烷并与氯气在光照条件下反应，试管中发生的反应是CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3 ，集气瓶中收集满混合气体后停止通入气体并对集气瓶进行光照。
河北省2020年高三上学期期中化学试卷(II)卷
河北省2020年高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共22分)1. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2. （10分） (2016高三上·襄阳开学考) 在Cl﹣浓度为0.5mol•L﹣1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．请回答下列问题．（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是________．（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________．（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）．阴离子浓度c/（mol•L﹣1）①________________②________________③________④________⑤________（4）判断K+是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：________．3. （2分） (2016高二上·灌云期中) 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列叙述正确的是（）A . 原子半径：C＜BB . 元素A、C的氧化物均为共价化合物C . 金属性：D＞CD . 元素B,C,D的最高价氧化物对应水化物能相互反应4. （2分） (2015高二下·清流期中) 如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（）A . 反应①③是加成反应B . 反应②是加聚反应C . 只有反应⑦是取代反应D . 反应④是消去反应5. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+B . Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC . 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD . H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4 ，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-6. （2分）(2016·六安模拟) 下列实验的有关叙述错误的是（）选项A B C D实验装置图实验现象U形管右侧液面下降小试管中品红溶液褪色加入少量酚酞，溶液变浅红色关闭弹簧夹，双手捂住圆底烧瓶，导管中水柱上升后静止不动实验结论该条件下铁钉发生吸氧腐蚀证明二氧化硫具有还原性证明Na2CO3能够发生水解该装置气密性良好A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的相关说法错误的是（）A . 醋酸的电离平衡常数：b点＞a点B . 由水电离出的c（OH-）：b点＞c点C . 从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（CH3COO﹣）=c（Na+）D . b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、非选择题 (共3题；共20分)8. （9分）(2017·四川模拟) 工业上以铬铁矿（主要成份为FeO．Cr2O3 ，还含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产红矾钠晶体（Na2Cr2O7 ． 2H2O），其主要工艺流程如图：已知：NaBiO3在碱性条件下能将Cr3+氧化为CrO42﹣．（1）固体A为________（2）实验室中操作①②的名称为________（3）固体C中含有的物质是Al（ OH）3和Fe（OH）3，则H2 O2的作用是________．已知：KsP[Fe（OH）3]=3.0×10﹣39，KsP[Al（OH）3]=1×10﹣33，当pH=5.6时Cr（OH）3开始沉淀．室温下，Ⅱ中需调节溶液pH范围为________（杂质离子浓度小于1×10﹣6mol/L视为沉淀完全）．（4）写出Ⅲ中发生反应的离子方程式________．（5）Ⅳ中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是________（结合化学方程式回答）；工业上也可设计如图示装置，用锂离子电池（LixC+Li1﹣xCoO2 C+LioO2，LixC为难电离锂碳化合物）为电源，电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，该装置工作时E电极的名称是________极；电源的A极的电极反应式为________．当电解过程中转移了0.5mol电子时，理论上右侧溶液的质量减少________ g．9. （7分）焦亚硫酸钠（化学式为：Na2S2O5）：白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体．它是一种化工原料，常用作抗氧化剂．工业上，常用湿法制作焦亚硫酸钠，湿法制作有三步，其中：第一步：在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2 ，调至PH=4.1，得亚硫酸氢钠；第二步：…第三步：…根据上述内容，回答问题：（1）焦亚硫酸钠中S的化合价为________（2）第一步化学方程式为：________（3）焦亚硫酸钠含量测定：取焦亚硫酸钠样品约0.15g，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘（I2）滴定液50mL，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1mL，用0.1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2mL，继续滴定至蓝色消失，用去硫代硫酸钠溶液VmL．并将滴定结果进行空白对比．已知：每1mL碘滴定液（0.05mol/L）相当于4.750mg的Na2S2O5．该反应有两个离子方程式，分别为：a：3H2O+S2O52﹣+2I2=2SO42﹣+4I﹣+6H+b：5H2O+S2O32﹣+4I2=2SO42﹣+8I﹣+10H+①a反应中每消耗1mol还原剂转移________mol电子；②滴定至终点时的判定方法是：________；③焦亚硫酸钠的质量分数为（列式表示，不计算结果）：________（可能用到的相对分子质量：Na2S2O5=190）④由于碘单质在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2与KI混溶得到碘（KI3）滴定液．取12.7g碘单质和26.6g碘化钾加水50mL溶解后，加盐酸3滴，定容至1000mL．该碘（KI3）滴定液物质的量浓度为________；该碘（KI3）滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有________性（填“氧化”或“还原”）．[可能用到的相对原子质量：I=127、K=39]．10. （4分） (2016高二上·双峰期中) 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．（1）Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol﹣1H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ•mol﹣1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为________（2）Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O（l）（I）①该反应自发进行的条件是________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________．a、混合气体的平均式量保持不变b、CO2和H2的体积分数保持不变c、CO2和H2的转化率相等d、混合气体的密度保持不变e、1mol CO2生成的同时有3mol H﹣H键断裂（II）产物甲醇可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．负极发生的电极反应式是________三、【化学-选修3物质结构与性质】 (共1题；共1分)11. （1分）(2016·深圳模拟) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22﹣数目为________．四、【化学-选修5有机化合物】 (共1题；共11分)12. （11分） (2018高二上·林州期中) 石油裂解气用途广泛。
河北省2020年高三上学期化学期中考试试卷(I)卷
河北省2020年高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二下·湖南期末) 下列表示错误的是（）A . 氯离子的结构示意图B . 四氯化碳分子的电子式:C . CH4的球棍模型D . 明矾的化学式:K Al(SO4)2·12H2O2. （2分） (2017高一下·湖北期中) 已知NH4CuSO3与足量的5mol•L﹣1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A . 反应中硫酸作氧化剂B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 刺激性气味的气体是氨气D . 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子3. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列说法正确的是（）A . 不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕B . 光导纤维的主要成分是硅单质C . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D . 饮用水越纯净越好4. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列说法正确的是（）①可用丁达尔现象区分溶液和胶体②钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质③太阳能电池板是由二氧化硅构成的④氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷⑤水玻璃和玻璃都是混合物．A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤5. （2分） (2016高二下·宝坻月考) 下列实验中，不能达到预期目的是（）①苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯②乙醇和30%的硫酸共热到170℃制乙烯③用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯④敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔⑤将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应⑥将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成．A . ②④⑥B . ①③⑤C . ①②④⑥D . ①②③④⑤⑥6. （2分） (2018高一上·大理期中) 下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，且水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A . 2F2＋2H2O=4HF＋O2B . 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C . Cl2＋H2O=HClO＋HClD . C＋H2O(g) CO＋H27. （2分） Cl2、SO2均能使品红溶液褪色．后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是（）A . 品红溶液中同时通入Cl2、SO2 ，漂白效果会更好B . 加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的C . “无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上D . 无色化合物中的官能团有苯环、磺酸基、氨基8. （2分） (2015高三上·广州期中) 下列离子反应方程式书写正确的是（）A . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C . 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3=2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+D . 向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓9. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
河北省2020年高三上学期期中化学试卷A卷
河北省2020年高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共61分)1. （2分）下列物质不是混合物的是（）A . 水玻璃B . 漂白粉C . 冰水D . 氯水2. （2分） (2019高二上·宿州期末) 下列过程属于物理变化的是（）A . 煤的高温干馏B . 汽车排气管上安装的催化转化器解决汽车尾气C . 用金刚钻修补破损的瓷器D . 自制“烤蓝”小刀3. （2分）下列不属于氮的固定的是（）A . 雷雨天：N2+O2═2NOB . 工业上合成氨：N2+3H2⇌2NH3C . 大豆根瘤菌将N2转化成化合态氮D . 2NO+O2═2NO24. （2分） (2016高二上·包头期末) 下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）A . 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B . 金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C . 纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D . 钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀5. （2分）下列有关物质的分类一定正确的是（）A . 强电解质：纯碱、明矾、石墨B . 弱电解质：硅酸、氨水、氢氧化铜C . 非电解质：液氨、三氧化硫、蔗糖D . 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O26. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列属于碱的是（）A . H2SO4B . KOHC . Na2CO3D . Na2O7. （2分）下列说法正确的是（）A . 标准状况下，1mol水的体积约是22.4升B . 1molH2所占的体积约是22.4升C . 标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4升D . 标准状况下，28g氮气和CO的混合气体的体积约是22.4升8. （2分）用氯气消毒的水常有异味，长期食用氯气处理过的食物可能导致人体摄自食物的不饱和脂肪酸活性减弱，产生活性毒素，对人造成潜在危害。
河北省2020年高三上学期化学期中考试试卷(II)卷
河北省2020年高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二下·浙江期末) “一带一路是构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是（）A . 乌克兰葵花籽油B . 埃及长绒棉C . 捷克水晶D . 中国丝绸2. （2分） (2019高一下·宁波期中) 反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是（）A . NaB . H2OC . NaOHD . H23. （2分）(2018·北海模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键数为NAB . 0.2molHD与0.1mol 18O2所含中子数均为0.2NAC . 1L0.5mo/L(NH4)2SO4溶液中氮原子数为NAD . 2.24L (标准状况) CHCl3 所含共价键数为0.4NA4. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 苯酚中加入Na2CO3溶液中：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-B . 0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应：6Fe2++10I-+8Cl2=6Fe3++16Cl-+5I2C . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD . AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O5. （2分）若a gC2H4和C3H6的混合物含有b个C﹣H键，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A .B .C .D .6. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法B . CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C . 根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D . 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行7. （2分）(2016高一上·武汉期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A . 生成44.8LN2（标准状况）B . 有0.250molKNO3被氧化C . 转移电子的物质的量为2.5molD . 被氧化的N原子的物质的量为0.75mol8. （2分）某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（）A . Na+B . Mg2+C . OH﹣D . HCO3﹣9. （2分）做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤（）A . 稀HClB . 浓HNO3C . 稀HNO3D . 稀H2SO410. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E4表示反应A+B→X的活化能，下列有关叙述正确的是（）A . Ee表示反应X→C的活化能B . X是反应A+B→C的催化剂C . 反应A+B→C的△H＜0D . 加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变11. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，有关Rb及其化合物的性质推测正确的是（）A . Rb与冷水反应比K更剧烈B . Rb投入CuSO4溶液中可置换出CuC . Rb与O2反应只有Rb2O产生D . Rb2CO3难溶于水12. （2分） (2016高三上·平罗期中) 某澄清溶液中可能含有下列离子：、、Fe2+、Fe3+、Ba2+、、、Cl﹣．对其进行如下实验：①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③取②中上层清液加入酸化硝酸银溶液，也生成白色沉淀．下列关于该溶液的说法中正确的是（）A . 该溶液中一定不存在Ba2+和HCO3﹣B . 取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液中一定有Fe3+C . 该溶液中一定存在SO42﹣和Cl﹣D . 另取该溶液加少贵NaOH溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定不存在NH4+13. （2分） (2019高二上·上海期末) 为了检验某Fe2+溶液是否变质，可向溶液中加入（）A . NaOH溶液B . 铁片C . 石蕊溶液D . KSCN溶液14. （2分） (2017高一上·定州期末) 常温常压下，下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是（）A . CO2B . NO2C . Cl2D . H215. （2分） (2017高一上·山东期中) 标准状况下，现有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3 ，对这四种气体的关系有以下四种表述：a．体积：②＞③＞①＞④b．物质的量：②＞③＞④＞①c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子个数：①＞③＞④＞②其中正确的是（）A . abcB . bcdC . abcdD . acd16. （2分） (2016高二下·平安期中) 在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . B的物质的量浓度D . 气体总物质的量17. （2分）(2018·河西模拟) 已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O(g)+C2H4(g) CH3CH2OH(g)。
河北省衡水市衡水中学2020届高三化学上学期期中试题(含解析)
河北省衡水市衡水中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）一、选择题(1×20=20分)1.党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。
下列做法不应该提倡的是( )A. 推广碳捕集和封存技术缓解温室效应 B. 研发可降解高分子材料解决白色污染问题C. 用硅制作太阳能电池减少对化石燃料的依赖D. 工业污水向远海洋排放防止污染生活水源2.中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法正确的是( )A. 高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物B. 瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料C. 氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D. "窑变"是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化3.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 12g石墨和C60的混合固体中，含N A个碳原子B. 标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个水分子C. 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N AD. 5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2N A4.高温时，焦炭和水蒸气反应，所得气体含CO、CO2、H2和H2O，现用浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜、澄清石灰水、氢氧化钠溶液五种试剂，一次性检测气体中的CO、CO2和H2，下列说法不正确的是（）A. 气体检验的顺序应该是CO2、H2、COB. 检验CO和H2之前，需用浓硫酸将气体干燥后再完成后续实验C. 干燥气体通过灼热氧化铜后，可根据无水硫酸铜是否变蓝色来确定是否含H2D. 该实验中，澄清石灰水只需使用一次5.实验室将 NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( )A. ClO2B. Cl2OC. Cl2D. Cl2O36.化学与社会密切相关。
河北省2020年高三上学期期中化学试卷
河北省2020年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。
下列说法中错误的是（）A . Y代表盐酸与镁条的反应B . a点时反应Y消耗镁条的量少C . b点表示此时两溶液pH相等D . c点表示此时反应结束2. （2分） (2016高二下·临漳期中) 分子式为C9H12的有机物，已知苯环上的一氯代物只有两种，下列说法中正确的是（）A . 该有机物不能发生取代反应，但能发生加成反应B . 该有机物不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C . 该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D . 该有机物的一氯代物最多有5种同分异构体3. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A . 物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NAB . 标准状况下，lmol H2所占体积约为22.4L，lmol H2和N2混合气体的体积也约为22.4LC . 0.1L0.5mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NAD . 2.3gNa在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA4. （2分）利用下列实验装置(依次为①—④)能完成相应实验的是（）A . 实验①测定化学反应速率B . ②能证明非金属性 Cl＞C＞SiC . 实验③室制取并收集NH3D . 装置④模拟铁的腐蚀5. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 以下有关原子结构、元素周期律以及元素周期表的叙述正确的是（）A . 第ⅠA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C . 所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6. （2分） (2015高二下·翔安期中) 获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3 ．下列说法不正确的是（）A . 该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+B . 电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动C . 消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多D . 该电池可能是一种可充电的二次电池7. （2分） (2018高三上·北京期中) 25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
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河北省衡水中学2020届高三化学上学期期中试题本试卷分第I卷共30题，第II卷共5题。
共100分。
考试时间110分钟。
可能用到的原子量：C12 O16 S32 Cl35.5 Li7 Na23 Fe56第I卷(选择题共40分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
1×20＝20分)1.党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。
下列做法不应该提倡的是A.推广碳捕集和封存技术缓解温室效应B.研发可降解高分子材料解决白色污染问题C.用硅制作太阳能电池减少对化石燃料的依赖D.工业污水向远海洋排放防止污染生活水源2.中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法正确的是A.高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物B.瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化3.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12g石墨和C60的混合固体中，含N A个碳原子B.标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个水分子C.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N AD.5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2N A4.高温时，焦炭和水蒸气反应，所得气体含CO、CO2、H2和H2O，现用浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜、澄清石灰水、氢氧化钠溶液五种试剂，一次性检测气体中的CO、CO2和H2，下列说法不正确的是A.气体检验的顺序应该是CO2、H2、COB.检验CO和H2之前，需用浓硫酸将气体干燥后再完成后续实验C.干燥气体通过灼热氧化铜后，可根据无水硫酸铜是否变蓝色来确定是否含H2D.该实验中，澄清石灰水只需使用一次5.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O36.化学与社会密切相关。
下列叙述Ⅰ和Ⅱ都正确且二者有因果关系的是选项叙述I 叙述IIA N2常作食品防腐剂N2的密度与空气接近B FeCl3常作净水剂FeCl3具有氧化性C MgO和Al2O3常作耐高温材料MgO和Al2O3的熔点高、难分解D 醋酸常用于清洗水壶中水垢醋酸是强酸且醋酸钙、醋酸镁易溶于水7.下列有关水处理方法不正确的是A.用含碳铁粉处理水体中的NO3－B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度NH4＋的废水并回收利用氨8.对下列过程的化学用语表述正确的是A.用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S＋Cu2＋＝CuS↓＋2H＋B.向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC.用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe－3e－＝Fe3＋9.研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。
下列有关说法错误的是A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快C.图1辅助电极的材料可以为石墨D.图2钢铁桥墩上发生的反应是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－10.下列有关实验的选项正确的是11.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)A.AB.BC.CD.D12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，X原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W和Y同主族，Z的单质是一种黄色固体。
下列说法正确的是A.简单离子半径：Z>X>YB.稳定性：W2Z>WXC.YWZ只含有一种化学键D.WX和Y2Z溶液中由水电离出的c(H＋)均大于10－713.某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。
已知：氢化钙遇水剧烈反应。
下列说法正确的是A.相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B.酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C.实验时先点燃酒精灯，后打开活塞KD.装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管14.由NO2、O2和熔融NaNO3组成的燃料电池如图所示在该电池工作过程中石墨I电极产生一种气态氧化物Y。
下列说法正确的是A.Y可能为NOB.电流由石墨I流向负载C.石墨I上发生还原反应D.石墨II上的电极反应：O2＋2N2O5＋4e－＝4NO3－15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。
下列说法正确的是A.W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大B.X的简单氢化物的热稳定性比W的强C.析出的黄色沉淀易溶于乙醇D.X与Z属于同一主族，X与Y属于同一周期16.下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A 配制0.1 mol/L的FeCl3溶液称取16.25gFeCl3固体加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容B 探究H2O2的氧化性向盛有2mL酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2的溶液，观察溶液颜色变化C 制备纯净的SO2向Na2SO3中加入浓硝酸，产生的气体通过浓硫酸D 制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色A.AB.BC.CD.D17.SO2与我们的生活息息相关，低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的一种处理方法如下已知：反应器中发生反应3H2＋SO2＝H2S＋2H2O。
下列有关说法不正确的是A.SO2是有毒气体，能形成酸雨破坏环境，不能用作食品的防腐剂B.二乙醇胺的作用是吸收H2S，且可以循环使用C.再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的是富集H2SD.理论上燃烧室中的O2可以用SO2代替18.一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是A.反应①属于“氮的固定”B.反应②属于非氧化还原反应C.反应③可通过电解LiOH水溶液实现D.上述三步循环的总结果为2N2＋6H2O＝4NH3＋3O219.雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。
浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。
下列有关叙述正确的是A.砷酸的分子式为H2AsO4B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1D.该反应中每析出4.8g硫磺，则转移0.5 mol电子20.海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b 只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH 2) ⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A.①②③④⑤B.②③C.④⑤D.①④⑤ 二、选择题(每小题只有1个选项符合题意。
10×2＝20分) 21.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.在NaClO 和NaCl 的混合溶液中：Ag ＋、K ＋、NO 3－、I －B.()W K c H＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：NH 4＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3－C.K ＋、Na ＋、Br －、SiO 32－在溶液中能大量共存通入过量CO 2后仍能大量共存 D.由水电离的c(H ＋)＝1×10－13mol·L －1的溶液中K ＋、Na ＋、AlO 2－、CO 32－22.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图。
若上端开口关闭，可得到强还原性的H ·(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。
下列说法错误的是A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe －2e －＝Fe 2＋B.不鼓入空气时，正极的电极反应式为H ＋＋e －＝H · C.鼓入空气时，每生成1 mol·OH 有2 mol 电子发生转移 D.处理含有草酸(H 2C 2O 4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气23.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂Cu 和Cu 2O ，在水溶液中用H 原子将CO 2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。
下列有关说法不正确的是A.CO 2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B.催化剂Cu 结合氢原子，催化剂Cu 2O 结合含碳微粒C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物24.下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录，已知：Cr2O72－(橙色)＋H2Oƒ2CrO42－(黄色)＋2H＋序号 a b 现象1 2mL0.05 mol·L－1K2Cr2O7溶液(pH＝2)3滴饱和Na2SO3溶液(pH＝9)溶液变绿色(含Cr3＋)2 2mL0.1 mol·L－1K2CrO4溶液(pH＝8)3滴饱和Na2SO3溶液溶液没有明显变化3 2mL饱和Na2SO3溶液3滴0.05 mol·L－1K2Cr2O7溶液溶液变黄色4 2mL蒸馏水3滴0.05 mol·L－1K2Cr2O7溶液溶液变成浅橙色下列说法不正确的是A.实验1中的绿色溶液中含有SO42－B.实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同C.向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色D.实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响25.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
某种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电池处生成Pb，下列有关说法正确的是A.输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B.放电时电解质LiCl－KCl中的Li＋向钙电极区迁移C.每转移0.2 mol电子，理论上消耗42.5gLiClD.电池总反应为Ca＋PbSO4＋2LiCl＝Pb＋Li2SO4＋CaCl226.硫酸铵在一定条件下发生反应：4(NH4)2SO4＝6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋N2↑＋7H2O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。
下列有关说法正确的是A.白色沉淀为BaSO4B.白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSO4)约为1：1C.白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSO4)约为3：1D.从溶液中逸出的气体为N2，最后溶液中的溶质只有NH4Cl27.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O＝2Fe2＋＋4SO42－＋4H＋，实现该反应的物质间转化如图所示。