化学-九年级上册-第五章 课题2 铁的冶炼 合金
沪教版九上化学5.2铁的冶炼说课稿
（一）学生特点
本节课面向的是九年级的学生，这个年龄段的学生正处于青春期，他们的好奇心强，对新事物充满探索欲望，具有一定的独立思考能力和批判性思维。在认知水平上，他们已经具备了一定的逻辑推理能力和抽象思维能力，能够理解较为复杂的科学概念。在学习兴趣方面，学生对实验、动手操作等活动表现出较高的热情，而对理论知识可能稍显抵触。在学习习惯上，学生已形成一定的自主学习能力，但仍有部分学生依赖教师的引导和督促。
3.实验演示：进行一个简单的铁矿石还原实验，让学生直观地看到铁的冶炼过程，引发他们对冶炼原理的探究欲望。
（二）新知讲授
在新知讲授阶段，我将逐步呈现知识点，引导学生深入理解：
1.铁的物理性质和化学性质：通过对比铁与其他金属的性质，让学生了解铁的特点，为后续冶炼原理的学习打下基础。
2.铁的冶炼原理：以实验探究为基础，引导学生学习铁的冶炼原理，包括还原剂的选择、冶炼反应等。
（3）了解铁的用途，培养学生的实际应用能力。
2.过程与方法目标：
（1）通过观察、实验、分析等方法，培养学生科学探究的能力；
（2）通过小组讨论、合作学习，提高学生的团队协作能力；
（3）通过问题驱动、自主学习，提高学生的问题解决能力和创新思维。
3.情感态度与价值观目标：
（1）培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情；
（二）学习障碍
学生在学习本节课之前，已经掌握了金属活动性、化学反应等基础知识，具备了一定的化学实验操作技能。但在学习本节课时，可能存在以下障碍：
1.对铁的冶炼原理和炼铁工业过程的理解较为困难，容易混淆；
2.对铁的物理性质和化学性质的认识不深入，难以将其与冶炼过程有效结合；
3.部分学生对工业生产过程缺乏直观认识，难以将理论知识与实际应用相结合。
沪教版九年级上册化学5.2铁的冶炼、合金-
【解析】（2）若A中发生反应，则会产生CO2气体，既然B 装置中产生的现象可以判断生成了CO2，我们知道一般用 澄清石灰水来检验CO2气体，故B中应为澄清石灰水。 （4）从图中可看出C装置用的是排水集气法。因CO有毒 不能直接排放到空气中，收集后可以燃烧掉，或回收利 用都可。 答案：（1）3CO+Fe2O3=高=温==2Fe+3CO2 （2）澄清石灰水（3）收集未反应的CO （4）排水集气点燃或回收作实验用
9.（10分）（2009·眉山中考）构建知识网络是一种重要 的学习方法。如图是关于铁化学性质的知识网络（“→” 表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的 气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为_______________。 （2）B物质的一种用途是_______________。 （3）反应②还需要的一种反应物是____（填化学式）。 （4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：____ ___________________（）。
二、填空与简答题（本题包括3个小题，共24分） 7.（6分）某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置 如图所示。
（1）写出A中发生反应的化学方程式：_____________ ________________________________。 （2）B装置中产生的现象可判断反应是否开始，则B中 试剂是__________________。 （3）C装置的作用：____________________。 （4）C装置的收集方法叫_____法，收集到C瓶中的气体 应如何处理？________________________。
【解析】（1）CO还原CuO生成Cu和CO2，反应前的42g是 CuO粉末与试管的质量和，反应后的40.4g是Cu与试管的 质量和，所以42g-40.4g=1.6g中1.6g是CuO中氧元素的 质量。 （2）设该反应制得铜的质量为x，则有 CuO中，Cu～O 6416 x1.6g64∶16=x∶1.6g x=6.4g 答案：（1）参加反应的CuO中氧元素（2）6.4g
沪教版九年级全册(全国版)第五章 第二节 铁的冶炼 合金 教学设计
沪教版九年级全册（全国版）第五章第二节铁的冶炼合金教学设计第二节铁的冶炼合金【教学目标】1、认知目标：掌握炼铁的化学原理，理解工业炼铁的过程。
2、情感目标：通过联系炼铁中废气、废渣的妥善处理来增强学生的环境意识。
3、技能目标：能够从炼铁的复杂过程中抓住重点即炼铁的化学原理，分析一下反应的特征，为下一节讲炼钢的反应原理及反应特征作准备。
【教学重点】炼铁的化学原理【教学难点】炼铁的化学原理和过程【教学过程】（引入）在生产和日常生活中应用最广泛的金属是什么？（展示）铁用途的图片（讲解）通过上节课的学习，我们知道金属元素在自然界中分布很广，除少数不活泼的金属（如金、银等）有单质存在外，其余大多数以化合物存在。
金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。
含铁化合物较多的矿物称为铁矿石。
它们主要有以下几种。
（展示）常见的金属矿物的图片（讲解）铁元素在自然界中分布很广，在地壳中含量居所有金属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质量的4.75%。
我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。
铁矿石的主要成分都是铁的化合物，冶铁的过程就是以铁矿为原料，把铁的化合物变为金属铁的过程。
像这样使金属矿物变为金属的过程叫做金属的冶炼。
炼铁的过程称之为铁的冶炼。
（引入）这就是我们今天要讲主题“铁的冶炼合金”（介绍）铁的冶炼历程早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。
原始的炼铁方法，大致是在山坡上就地挖个坑，内第 2 页第 3 页【课后反思】〖板书设计〗第二节铁的冶炼合金一、铁的冶炼(一) 一氧化碳与氧化铁的反应1、实验步骤①向玻璃管内通入纯净的一氧化碳气体②给氧化铁加热③停止加热④待试管冷却后停止通一氧化碳。
（小结）CO:早出晚归酒精灯: 迟到早退2、实验现象①红棕色粉末逐渐变成黑色②澄清的石灰水逐渐变浑浊3、反应的化学方程式：Fe2O3+ 3CO高温Fe + 3CO24、尾气处理：燃烧、用气球收集（二）工业炼铁1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气2、反应原理：Fe2O3+ 3CO高温Fe + 3CO23、设备：高炉:4、产品：生铁第 4 页。
初中化学初三化学上册《铁的冶炼合金》教案、教学设计
3.提问：“你们知道这些实物是由什么材料制成的吗？它们有什么特殊之处？”引导学生关注铁及其合金的特性。
4.针对学生回答，教师总结并引出本节课的主题：铁的冶炼和合金。
（二）讲授新知
1.教师介绍铁的冶炼原理，讲解铁矿石的还原过程，引导学生理解铁的氧化还原反应。
b)关注学生的个体差异，实施分层教学，使每个学生都能在原有基础上得到提高。
c)创设生动活泼的课堂氛围，激发学生的学习兴趣，提高教学效果。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师以生活中的实例引入新课，例如：“为什么菜刀用了一段时间后会生锈？为什么有些剪刀不容易生锈？”引发学生对铁的性质和应用的思考。
-提示：可以从节能减排、资源利用、循环经济等方面展开思考。
6.学生自主查阅资料，了解我国铁矿石资源现状、铁合金产业发展趋势等，为下节课课堂讨论做准备。
-要求：学生整理查阅资料，形成书面报告，下节课分享。
b)利用多媒体和实物展示，帮助学生形象地理解铁的冶炼过程和合金性能。
c)采用小组合作学习，让学生在讨论、交流中互补知识，提高解决问题的能力。
d)结合生活实际，设计有趣的生活案例，激发学生学习兴趣，提高学以致用的能力。
2.教学过程：
a)导入：以铁在生活中的应用为切入点，引发学生对铁的冶炼和合金的兴趣。
5.学会使用实验仪器进行铁的冶炼实验，掌握实验操作技能，提高实验素养。
（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，学生将通过以下过程与方法提高自身能力：
1.通过实验、观察、思考等途径，培养学生的实验操作能力、观察能力、分析问题和解决问题的能力。
九年级化学教案铁的冶炼合金
作者VX：免费范文铁的冶炼合金§ 5-2 铁的冶炼合金一、教学目标： 1. 通过铁的冶炼，使学生了解工业炼铁的原理、设备、原料，从而将书本上的化学知识与工业生产相结合。
2. 了解生铁和钢等重要的合金，认识加入其它元素可以改善金属特性的重要性。
3. 认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
4. 通过含杂质的化学方程式的计算，让学生明白实际应用与理论计算之间的差异。
二、重点、难点：重点----含杂质物质的化学方程式的计算；铁的两种合金。
难点---①含杂质物质的化学方程式的计算；②“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
三、课前准备：1．让学生观看参观炼铁厂的录像，了解从铁矿石开采到铁水出炉的大致生产过程。
2．要求学生调查下日常生活中我们用到了那些金属。
3．教师了解其他常见金属的冶炼方法，准备“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
四、教学过程学习课题教师活动学生活动教学设想一、组织教学、音乐欣赏、导入新课在电脑中给出工人采矿炼铁的画面，背景音乐为《咱们工人有力量》片断。
提问：画面上展示的是那种劳动？在观看画面的同时欣赏背景音乐。
学生回答激发学生兴趣，活跃课堂气氛。
二、工业炼铁的过程及原理比较铁矿石中fe2o3和fe的组成上的差别。
提问：从以前接触过的一些物质中寻找，通过化学反应使fe2o3失去氧。
金属的冶炼方法从经济效益等各方面原因考虑，我们一般选择c或co，展示高炉剖面示意图，介绍高炉工作过程。
指出高炉里面所发生的主要化学反应，即炼铁的原理： 3co+fe2o3高温＝＝2fe+3co2学生回答学生回答分析讨论mg、h2、c、co等物质是否符合条件。
分析讨论co的来源让学生通过比较组成差别来寻求冶炼的方法，即使fe2o3失去氧，得到fe 三、“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
展示仪器装置图按图组装好仪器，开始实验展示另外两种处理尾气的方法： 1. 将尾气直接燃烧。
2. 用化学试剂将尾气吸收。
九年级化学 铁的冶炼 合金 ppt课件
back
一. 铁的冶炼
2. 工业上炼铁的设备、及原料
铁的冶炼 其主要反应原理： Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2 设备：炼铁高炉 原料：铁矿石、焦炭、石灰石
高温
二. 生铁与钢
二. 生铁与钢 1.生铁是指含碳量在2%-4.3%的铁合金;
2. 钢是指含碳量在0.03%-2%的铁合金。
生铁与钢的含碳量不同，所以两者的机械性能不同
金属的存在形式
自 然 界 以 单 质 形 式 存 在 的 金
自 然 界 以 单 质 形 式 存 在 的 银
金属的存在形式
常见的铁矿石
赤 铁 矿
黄 铁 矿
金属的存在形式
常见的铁矿石
的冶炼
早在春秋战国时期，我国就开始生产 和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一
三.合金
1. 合金的概念 2.合金的物理特性： 合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于 组成它的成分金属。
基础知识巩固
1.铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是………（ B ） A. 从历史上看，人类利用最早的金属是铁器 B. 用铁锅炒菜可使食物增加微量铁元素 C. 铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气 D. 用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁 2.已知4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2 ，从环境保护方面考虑，下 列铁矿石中不适宜用来冶铁生铁的是……………………………（ D ） A. 菱铁矿（FeCO3） B.磁铁矿（Fe3O4） C. 赤铁矿（Fe2O3） D.黄铁矿 （FeS2） 3. 生铁和钢的主要区别在于…………………………………………（ A ） A. 生铁和钢的主要成分都是铁，其含碳量不同，性能也不同 B. 生铁是铁，钢是铁的氧化物 C. 生铁硬而有韧性，既可铸又可锻 D. 钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成
沪教版化学-九年级上册-第五章课题2 铁的冶炼 合金
《第五章第二节铁的冶炼合金》教案【教学课型】：新课◆课程目标导航：【教学课题】：5.2铁的冶炼合金【教学目标】：1、知识与技能1）了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2）知道生铁、钢等重要的合金。
认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
2、过程和方法：能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
3、情感、态度与价值观：感受合金的广泛用途、特殊的性质。
【教学重点】：1了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
；2知道生铁、钢等重要的合金。
认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
【教学难点】：能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
【教学方法】：**********◆课前预习铁的冶炼原理；生铁和钢的性能和用途；含杂质的化学方程式计算。
◆教学情景导入大自然中有很多铁矿，其中的铁是不是金属铁？【介绍】金属的冶炼、我国的大型铁矿。
教学过程设计【提问】如何才能将氧化铁转化为铁呢？【讨论】你能想出那些方法？【观察思考】看实验录象。
【交流实验】1、反应的化学方程式2、处理尾气的其他方法。
【创设情景】工业上如何实现这一反应呢？【观察思考】看实验录象。
【提问】你还知道其他的冶炼方法吗？【介绍】电解法。
【讲解】氧化、还原。
【交流讨论】书121页计算题。
【提高要求】现有800吨含氧化铁80％的赤铁矿石，可炼出含杂质3％的生铁多少吨？【小结】不纯物质参加化学反应的计算方法【提问】炼铁高炉中出来的产品是生铁，应用范围不广，人们是怎么将生铁转变为钢的？【阅读】120页内容。
【讨论交流】生铁炼钢的原理【介绍】我国钢产量的变化。
【学生讨论】121页图。
【情景引入】我们身边的金属制品都是纯金属吗？【讨论】下列场合需要什么样的金属？灯丝、飞机的外壳、刀具、钢笔尖、铜钟？【阅读讨论】合金的形成。
【活动探究】合金的硬度与熔点和组成金属的关系。
【师生整理】【交流讨论】一些常见合金的特性和用途。
【教师介绍】几种合金。
【课堂小结】观看幻灯片课堂板书设计第五章第二节铁的冶炼合金一、铁的冶炼1、冶炼的化学原理1）实验装置：2）实验步骤：3）实验现象：红棕色的逐渐变为黑色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
九年级化学 第五章第二节铁的冶炼和合金课件 沪教版
Au、Pt可通过金沙淘洗获得。
通电
通电
2Al2O3====4Al + 3O2↑ 2NaCl====2Na + Cl2↑
在金属活动性顺序中，K、Na、CA、Al等活泼金属 的还原性很强，都很容易失去电子，因此不能用一般 的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，只能用通 电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性 的物质。
如：人类历史上使用最早的青铜是由铜、锡等元素形成的合金
世界上最常见、应用很广泛的钢是由铁、碳等元素形成的合金 通常所说的“金属材料”，既包括各种纯金属，也包括各种合金
理解：1、合金是混合物 2、金属和金属（金属和非金属）都是合金。 3、合金是熔合而成不是简单混合而成。 4、合金的各组份保持原来的化学性质，但其某些物理性质发生了变化。
如：做飞机机翼的金属，需要坚硬 而备的金属要耐腐蚀 等等
制造电灯丝的金属熔 点要高。
制造保险丝的金属熔 点要低
阅读课文讨论问题 P122
1、什么是合金？ 2、了解课文中提及的几种合金的 用途？
3、你还知道哪些合金及其用途？ 4、合金的使用对于人类有何意义？
演示
这类合金被广泛地用于卫星、航空、生物工程、医疗、 能源和自动化等方面。
▪ 钢的冶炼原理是：反应原理主要是用 氧 气或铁的氧化物 ，把生铁中过量 的 碳 转化为气体或炉渣而除去。其设 备为平炉，原料是生铁。
▪ 练习：语文成语 “百炼成钢”所体现的化 学原理指的是：C＋O2点＝燃 CO2
钢铁是非常重要的金属材料。钢铁的生产和使用是人 类文明和社会进步的一个重要标志
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
反应的原理：
九年级化学铁的冶炼合金2省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
B.塑料管
C.不锈钢管
D.镀锌管
2.(呼和浩特市)在下列情况下，埋在地下旳铸铁输气管道被
腐蚀速度最慢旳是
( C)
A.在潮湿、疏松、透气旳土壤中 B.在呈酸性旳潮湿土壤中 C.在干燥、致密、不透气旳土壤中 D.在含沙粒较多、潮湿旳土壤中
➢ 课时训练
3.(南京市)下列做法不能起防锈作用旳是
A.保存铁制品上旳铁锈 B.在铁制品表面镀锌 C.在金属机械上涂油 D.在车、船旳表面刷油漆
第二节：铁旳冶炼 合金
➢ 要点、考点聚焦 ➢ 课前热身 ➢ 经典例题解析 ➢ 课时训练
➢ 要点、考点聚焦
1.了解铁旳物理性质，掌握铁旳化学性 质以及常用旳防锈措施。 2.了解常见旳几种金属及合金旳应用。
➢ 经典例题解析
【例1】 (陕西省)生活中，铁器在
环境中
易生锈，铁锈旳主要成份是
(填化学式)，可用
性贫血 B.铁能够在氧气中燃烧
C.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
D.铁在潮湿旳空气中会生锈
6.(南宁市)某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜三 种金属旳活动性顺序旳试验，每种方案所需试剂如下(反应 所得旳产物可用作试剂进一步反应)，不可行旳方案是
(
)
D
A.锌、硫Leabharlann 铜溶液、硫酸亚铁溶液B.铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液
(C )
A. Fe、Ag、Cu B. Fe、Cu、Ag C. Al、Cu、Ag D. Al、Ag、Cu
➢ 经典例题解析
【例3】 (杭州市)有关铁旳下列说法正确旳是
( B)
A.铁能和高温水蒸气、硝酸锌溶液，盐酸发生置换反应 B.在铁制品表面涂油漆或电镀上一层其他金属，这两种防锈
措施旳原理是相同旳 C.炼铁旳过程是铁矿石(主要成份为Fe3O4或Fe2O3等)被氧化
九年级化学上册 5.2《铁的冶炼合金》知识梳理 沪教版
第二节铁的冶炼合金知识梳理一、铁的冶炼1.工业冶铁的主要设备是_________。
把_________、_________、_________一起加入高炉，从_________通入热风，_________在炉内与O2反应生成_________，_________和氧化铁在高温下反应生成_________，尾气中主要含有________、________、________。
炼铁原理方程式为_________。
答案:高炉铁矿石焦炭石灰石通风口焦炭CO CO Fe N2CO2CO 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO22.用焦炭或_________、_________等，可以把金属_________、_________、_________、_________、_________等，从它们的矿石中提取出来；而金属铝一般采用电解方法得到，反应方程式为_________。
还可以从含Cu2+的溶液中用铁等提取铜，方程式为___________________________，叫湿法炼铜。
答案:CO H2锰锌铁镍铅2Al2O34Al＋3O2↑ Cu2+＋Fe====Fe2+＋Cu二、生铁和钢生铁的含碳量为_________，还含有较多的_________、_________、_________、_________等；把生铁进一步冶炼，除去过多的_________、_________、_________、_________等，可以得到钢。
答案:2%—4.3% 硅磷硫碳碳硅磷硫三、合金_________叫合金。
合金具有许多良好的_________、________或________。
硬度一般比各成分金属_________，熔点一般比各成分金属低。
答案:由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质物理的化学的机械性能大疑难突破金属冶炼有哪些方法？剖析：金属冶炼方法很多，在金属活动顺序表中，位于前面的金属，如：K、Ca、Na、Mg、Al等较为活泼，常采用电解法获得金属；中间的如：Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等一般采用CO、H2或焦炭反应；Hg和Ag 等可采用直接加热金属氧化物的方法获得。
九年级化学 5-2铁的冶炼合金课件 沪教版
1、书籍是朋友,虽然没有热情,但是非常忠实。2022年3月1日星期二2022/3/12022/3/12022/3/1 2、科学的灵感，决不是坐等可以等来的。如果说，科学上的发现有什么偶然的机遇的话，那么这种‘偶然的机遇’只能给那些学有素养的人，给那些善于 独立思考的人，给那些具有锲而不舍的人。2022年3月2022/3/12022/3/12022/3/13/1/2022 3、书籍—通过心灵观察世界的窗口.住宅里没有书,犹如房间里没有窗户。2022/3/12022/3/1March 1, 2022 4、享受阅读快乐，提高生活质量。2022/3/12022/3/12022/3/12022/3/1
第二节 铁的冶炼 合金
定义：
使金属矿物变成金属的过程， 叫做金属冶炼。
一、铁的冶炼 二、生铁和钢 三、合金
探究实验
进行课本119页的实验，实验过程 中注意安全（一氧化碳有毒），注意 观察实验现象并记录。
炼铁的原理：
Fe2O3 + 3CO 高 温 2Fe + 3CO2
炼 铁 高 炉 的 结 构
化物是
（）
A、FeO C、Fe3O4
B、Fe2O3
生铁和刚的比较
生铁：含碳量为2%~4.3%， 含有较多碳、硫、磷、硅等元素。
钢：含碳量为0.03%~2%， 碳、硫、磷、硅等元素含量较少， 较硬，有韧性良好的延展性和弹性， 机械性能好，可锻、轧和铸造。
定 义：
合金是一种金属跟其他金 属（或非金属）熔合形成的 有金属特性的物质。
炼铁工业设备图
炼铁工业设备图
金属的冶炼方法
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H20
2Al2O3
通电
4Al + 3O2
铁的冶炼合金 沪教版(课件PPT)
钢铁
生活中常用的金属有哪些？
三 合金
合金是由两种或两种以上 的金属（或金属与非金属） 熔合而成的具有金属特性的 物质。
合金具有许多良 好的物理、化学 或机械性能；
响 铜
形状记忆合金
活动与探究：
某种保险丝是用武德合金制成 （327℃ ）、锡（232℃ ）、镉 （321℃ ）。比较武德合金和其组 成金属的熔点差异。
质硬而脆、无韧性
用途
制铁锅、暖气 机床底座等
0.03%－2%
Si、Mn、S、P （较少）
坚硬、韧性大、 可塑性好。
制造机械、 交通工具等
钢与铁的主要区别
1、主要是含碳量不同
C﹪
2 ﹪ ～4.3 ﹪
炼钢图
铁
0.03 ﹪ ～2 ﹪
钢
2、钢用途更广
点燃
3、钢冶炼主要是减低含碳量 C+O2 CO2
炼钢用的电弧炉
实验步骤
实验现象
结论
通过这节课的学习我明白 了……
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
沪教版化学-九年级上册-第五章课题2 铁的冶炼 合金
第五章第二节铁的冶炼合金第二课时教学目标：1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；2、知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用；3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
过程与方法：1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力；2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。
情感态度与价值观：1、通过对钢铁、青铜等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感；2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
重点难点：铁的冶炼原理；合金及合金的物理特性；工业炼铁的化学原理课前预习：1．生铁的含碳量为＿＿＿＿＿＿＿，钢的含碳量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2．钢的冶炼原理是将＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿经反应后形成＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
因此生铁和钢的主要区别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿的不同。
3．钢比生铁具有哪些优越的性能＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
4．合金是由＿＿＿＿＿跟＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿熔合形成的具有＿＿＿＿的物质。
5．通常所说的“金属材料”既包括各种＿＿也包括各种＿＿＿＿＿＿＿＿。
6．合金具有许多特殊的性能，＿＿＿＿＿一般比纯金属大，＿＿＿＿＿＿低于组成它的成份金属。
＿＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿的形成，可以制成不同的各种合金。
【情景导入】炼铁高炉中出来的产品是生铁，应用范围不广，人们是怎么将生铁转变为钢的？【教学过程】：【阅读】120页内容。
思考问题1．生铁和钢均为铁的合金。
他们在生产生活中有哪些具体的运用？2．生铁和钢的含炭量是如何的？更是如何冶炼的？3，什么是合金？合金具有哪些优点【讨论交流】生铁炼钢的原理【介绍】我国钢产量的变化。
【学生讨论】121页图，钢铁的用途【情景引入】我们身边的金属制品都是纯金属吗？【讨论】下列场合需要什么样的金属？灯丝、飞机的外壳、刀具、钢笔尖、铜钟？【阅读讨论】合金的形成。
沪教版化学-九年级上册-5.2 铁的冶炼 合金——第2课
还原法：主要是将金属矿物与焦炭、氢气、 一氧化碳等还原性物质一起反应。
电解法：活泼金属很难从其矿石中还原出来，
需要用电解法。
如：2Al2O3
通电
==== 4Al + 3O2↑
分解法等
如：2HgO
高温
====
2Hg
+
O2↑
生铁与钢
生铁（Pig iron） 钢（Steel）
含碳量 机械性能 机械加工
2%~4.3% 硬而脆 可铸不可煅
0.03%~2% 硬而韧
可铸又可煅
应用
铁锅、暖气片、 机械、交通工 机床底垫等 具、武器等
钢铁是怎样炼成的？
原料： 生铁、氧气、废钢铁
原理：在高温条件下，用氧气等把生铁中 所含有的过量的碳和其他杂质转变 为气体或炉渣而除去。
化学方程式：
主要反应为：C
+
O2
高温 ====
第2节 铁的冶炼 合金
第2课时
铁的冶炼原理
在高温条件下，利用还原剂CO从铁的氧化物 中将Fe还原出来。（以赤铁矿为例）
氧化剂，反应中失氧，本身被还原，发生还原反应
高温
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
还原剂，反应中得氧，本身被氧化，发生氧化反应
————还原法冶炼金属
金属冶炼的方法
黑色粉末变为亮红色粉末； 试管口有小液滴产生。
化学方程式：CuO
+
H2
△ ===
Cu
+
H2O
返回
CO2
合金
定义：合金是一种金属跟其他金属（或பைடு நூலகம் 金属）相互熔合形成的具有金属特性的物 质。
九年级化学全册：第五章第二节铁的冶炼、合金名师导学沪教版
《第五章第二节铁的冶炼合金》名师导航知识梳理一、铁的冶炼1.工业冶铁的主要设备是_________。
把_________、_________、_________一起加入高炉，从_________通入热风，_________在炉内与O2反应生成_________，_________和氧化铁在高温下反应生成_________，尾气中主要含有________、________、________。
炼铁原理方程式为_________。
答案:高炉铁矿石焦炭石灰石通风口焦炭CO CO Fe N2CO2CO 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO22.用焦炭或_________、_________等，可以把金属_________、_________、_________、_________、_________等，从它们的矿石中提取出来；而金属铝一般采用电解方法得到，反应方程式为_________。
还可以从含Cu2+的溶液中用铁等提取铜，方程式为___________________________，叫湿法炼铜。
答案:CO H2锰锌铁镍铅2Al2O34Al＋3O2↑ Cu2+＋Fe====Fe2+＋Cu二、生铁和钢生铁的含碳量为_________，还含有较多的_________、_________、_________、_________等；把生铁进一步冶炼，除去过多的_________、_________、_________、_________等，可以得到钢。
答案:2%—4.3% 硅磷硫碳碳硅磷硫三、合金_________叫合金。
合金具有许多良好的_________、________或________。
硬度一般比各成分金属_________，熔点一般比各成分金属低。
答案:由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质物理的化学的机械性能大疑难突破金属冶炼有哪些方法？剖析：金属冶炼方法很多，在金属活动顺序表中，位于前面的金属，如：K、C a、Na、Mg、Al等较为活泼，常采用电解法获得金属；中间的如：Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等一般采用CO、H2或焦炭反应；Hg和Ag等可采用直接加热金属氧化物的方法获得。
九年级化学全册《第五章第二节 铁的冶炼、合金》名师导学 沪教版
《第五章第二节铁的冶炼合金》名师导航知识梳理一、铁的冶炼1.工业冶铁的主要设备是_________。
把_________、_________、_________一起加入高炉，从_________通入热风，_________在炉内与O2反应生成_________，_________和氧化铁在高温下反应生成_________，尾气中主要含有________、________、________。
炼铁原理方程式为_________。
答案:高炉铁矿石焦炭石灰石通风口焦炭CO CO Fe N2CO2CO 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO22.用焦炭或_________、_________等，可以把金属_________、_________、_________、_________、_________等，从它们的矿石中提取出来；而金属铝一般采用电解方法得到，反应方程式为_________。
还可以从含Cu2+的溶液中用铁等提取铜，方程式为___________________________，叫湿法炼铜。
答案:CO H2锰锌铁镍铅2Al2O34Al＋3O2↑ Cu2+＋Fe====Fe2+＋Cu二、生铁和钢生铁的含碳量为_________，还含有较多的_________、_________、_________、_________等；把生铁进一步冶炼，除去过多的_________、_________、_________、_________等，可以得到钢。
答案:2%—4.3% 硅磷硫碳碳硅磷硫三、合金_________叫合金。
合金具有许多良好的_________、________或________。
硬度一般比各成分金属_________，熔点一般比各成分金属低。
答案:由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质物理的化学的机械性能大疑难突破金属冶炼有哪些方法？剖析：金属冶炼方法很多，在金属活动顺序表中，位于前面的金属，如：K、C a、Na、Mg、Al等较为活泼，常采用电解法获得金属；中间的如：Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等一般采用CO、H2或焦炭反应；Hg和Ag等可采用直接加热金属氧化物的方法获得。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3、主要设备：高炉
高炉示意图
高炉工作示意图
4、主要反应过程
问题1：原料中
（（12））焦二炭氧与化过碳量又空与气焦高炭的焦温在作反高炭用应温和是下石什反灰应么石生？成一氧
化碳
（3）一氧化碳与赤铁矿石高答温：反焦应炭的作 试写出各步反应的化学方用程式是：作燃料和 (((213)))CCFeO＋22OO＋32＋点＝ C燃高＝3C温CO2OC2＝高O温2生F是石e成＋灰除一3石去C氧的炉O化2作渣碳用。。
二 生铁与钢的比较
铁的合 金
C%
其它杂 质
机械性 能
用途
生铁 2%－4.3%
钢 0.03%－2%
Si、Mn、S、P Si、Mn、S、P
（较多） 质硬而脆、无韧性
（较少） 坚硬、韧性大、
可塑性好。
制铁锅、暖气
制造机械、
机床底座等
交通工具等
小结：
1、炼铁的原理 2、主要原料及设备 3、主要反应 4、产物 5 生铁和钢的主要区别
第二节
铁的冶炼合金
艾 菲 尔 铁 塔
艾 菲 尔 铁 塔
铁矿石
一 、铁的冶炼
1、铁的存在及分布
地壳中的铁都以化合态存在，游 离态的铁只能从陨石中得到。
2、一氧化碳与氧化铁的反应 现象： _固_体__由_红__变__黑_,_石_灰__水_变__浑_浊__。
高温
方程式：_F_e2_O_3＋__3_C_O_＝_2_F_e_＋_3_C_O_2
5、产物
（1）生铁
问题1：高炉煤气能 否直接排放？怎么
处理？
问题2:生铁中的主 要成分是什么?
（2）高炉煤气：CO、CO2、N2、大量灰尘 等。
答：1:高炉煤气不可直接排放。 必须净化处理并加以综合利
（3）炉渣：主要是CaS用iO。3 2:生铁主要含铁，除此之外还 含有2%-4.3%的碳,还含有锰、 硅、硫、磷等元素。
答：为了排尽试管中的空气以免引起一氧化碳 燃烧而发生爆炸。 问题3、为什么当红色粉末变成黑色时要等试管 冷却后才停止通入一氧化碳能否先停止通一氧化
碳后停止加热？
答：防止石灰水倒吸。
问题 4、为何反应装置后面还有一个气球？ 答：收集尾气防止大气污染。
问题 5、你还有其他处理尾气的方法吗？
工业炼铁
1、原理：高温下用 一氧化碳从铁矿石 中把铁反应出来。
3、请根据 实验 CO 与Fe2O3 的 反应 ，回答下列问题：
问 题：1、一氧化碳与氧化铁的
反应有下面四步 （1）点燃酒精灯给氧化铁加热 （2）通入一氧化碳 （3）停止通 入一氧化碳（4）停止对氧化铁加
热；
则正确的顺序是( 2 1 4 3 )
问题2、反应刚开始时为什么要先通一氧化碳后 加热氧化铁？