(汇总3份试卷)2018年合肥市九年级上学期期末监测化学试题

九年级上学期期末化学试卷

一、选择题

1．下列有关实验现象的描述正确的是

A．红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟

B．在尿素（CO（NH2）2））中加入熟石灰研磨，嗅到有刺激性气味的气体产生

C．木炭还原氧化铜，生成了红色的铜

D．打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾

【答案】A

【详解】A、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，正确；

B、尿素不属于铵态氮肥与熟石灰混合研磨不会有刺激性气味气体生成，错误；

C、木炭还原氧化铜，生成了红色的铜是实验结论不是现象，错误；

D、浓硫酸不具有挥发性，所以打开盛有浓硫酸的试剂瓶后，瓶口不会出现白雾，错误。

故选A。

2．为创建全国卫生城市，建设美好肥城。从化学视角，你认为下列说法错误的是

A．增加烟囱高度，减少废气污染

B．发展公共交通，提倡低碳生活

C．扩大公共绿地，打造绿色家园

D．保护自然资源，发展旅游经济

【答案】A

【详解】A、增加烟囱高度，不能减少废气的量，不能减少污染，故A错误；

B、发展公共交通，提倡低碳生活，能减少污染物的排放，有利于保护环境，故B正确；

C、扩大公共绿地，打造绿色家园，有利于保护环境，故C正确；

D、保护自然资源，发展旅游经济，有利于保护环境，故D正确。故选A。

3．在一个密闭装置中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示，下列分析正确的是（）

A．反应的基本类型为分解反应B．乙物质一定是催化剂

C．参加反应的甲、丁的质量之比为4：1 D．反应后丙的质量X为8g

【答案】C

【详解】A、甲、丁质量减少，是反应物，根据质量守恒定律，10g +3g +5g +10g=6 g +3g +x+9g，x=10g,丙质量增加是生成物，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故错误；

B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参加化学反应，故错误；

C、反应中甲、丁物质的质量比为（10g-6g）：（10g-9g）=4：1，故正确；

D、根据质量守恒定律，10g +3g +5g +10g=6 g +3g +x+9g，x=10g，故错误。

故选C。

【点睛】

在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

4．钨丝灯管在使用过程中，钨丝(W)温度可达3000℃，以上，这会造成w在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加人碘(I2，固体)可以延缓这个过程，其原理如图所示:

下列说法正确的是

A．加入I2后灯管中没有发生物理变化

B．灯管内的I2不可以循环使用

C．上述反应过程中，元素的化合价没有发生变化

D．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

【答案】D

【详解】A、加入碘固体，在1400℃左右时，碘单质转化为碘蒸气后和钨丝固体反应。该过程，碘单质的形态发生变化，属于物理变化。A错误；

B、温度在3000℃以上是，WI4在灯管壁上分解，生成I2，可以循环使用。B错误；

C、该反应过程中，钨单质、碘单质中钨元素和碘元素的化合价均为0，而WI4是化合物，钨元素和碘元素的化合价代数和为0，则每种元素的化合价一定不为0，则元素化合价一定发生改变。C错误；

D、由所给的方程式可知，挥发的WI4会与还没挥发的W接触，在高温下WI4分解生成的W和I2，生成的W附着在还没有挥发的W上。D正确。

故选D。

5．为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（）

A．B．C．D．

【答案】A

【详解】A、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故选项正确。

B、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，故选项错误。

C、稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，故选项错误。

D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故选项错误。

故选：A。

6．下列说法中，不正确的是

A．煤气泄漏，应关阀开窗B．煤炭脱硫，可防止酸雨

C．明矾净水，能杀菌消毒D．金属回收，使资源再生

【答案】C

【分析】B、二氧化硫溶于雨水能够形成酸雨，据此分析；

C、明矾净水的过程中，发生的是物理变化，杀菌消毒的过程中，主要发生的是化学变化，据此分析。【详解】A、煤气泄漏，应关阀开窗，从而降低煤气浓度，防止发生爆炸，故该选项说法正确；

B、煤炭脱硫，能够减少燃烧煤炭时产生的二氧化硫，从而能够防止形成酸雨，故该选项说法正确；

C、明矾只能使水中的悬浮物聚集沉降，并不能杀菌消毒，故该选项说法错误；

D、金属回收，能够使资源再生，可以节约金属资源，故该选项说法正确；

故选C。

7．下列有关金属的说法中正确的是

A．金属都是银白色、有金属光泽的固体

B．生产生活中大量使用的都是纯金属

C．金属通常具有良好的导电、导热性

D．合金的熔点一般比各成分金属更高

【答案】C

【分析】合金具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点，所以应用广泛；合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点。

【详解】A、金属不都是银白色、有金属光泽的固体，如铜是紫红色，故A不正确；

B、生活生产中使用的金属多数是合金材料，现制得的合金已达几千种，所以大量使用的不是纯金属而是它们的合金，故B不正确；