九年级自主学习化学总复习答案
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一选择题
第四单元 " 单元测试题 #卷
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化学自主学习答案
化学自主学习答案【篇一：九年级化学学生自主学习方法】班化学学习我认为抓住三个关键点如下：1 、勤于预习，善于听课做笔记要想学好化学，必须先了解这门课程。
为此，同学们可以利用暑期把化学课本先通览一遍，也许妙趣横生、图文并茂的化学课本会深深地吸引你。
课前也一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。
这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。
2、吃透课本，联系实际同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分和一些图表及选学内容，因为这些内容有助于加深对主要内容的理解及拓宽知识面。
课后细读时要边读边记边思考，争取能将预习、听课中未解决的问题全部解决。
3、重视实验，培养兴趣化学是一门以实验为基础的学科，要注重实验方面的复习，在网上找些好点的教辅来做，多练课本的实验内容，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。
化学学习也精彩九一班化学，是升入九年级后的一门新学科，以前没有学过，到现在，也学了一段时间了，也掌握了一些学习方法，下面就简单介绍介绍。
首先，自己要结合着发的导学稿还有资料书、课本预习一下本节课要学的内容，熟悉一下课本，上课老师讲时就能跟上了。
然后，老师讲课时，一定要去认真听讲，把课本上的重点知识划出来，老师还经常会让我们记许多笔记，我们一定要好好记，这些笔记都是考试的重点。
在课下，一定要去好好复习，如果不复习，没过几天讲的东西就全都忘了，跟没学一样。
复习时，多去背背书上的知识点还有记的笔记。
写作业，每天都应该认真的，按时的完成自己的作业。
老师讲过作业以后，我们应该把错题改正到自己的纠错本上，复习时可以看看。
在考试时，要认真，关键就是细节，要认真的去做题，细心地检查。
以上就是我的学习方法。
怎样学好化学九、四班我们老师说过，化学是一门半文半理的学科。
既然分文理，那么我认为学习化学式背和做题的一门学科。
自主学习总答案
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩自主学习1、化学2、道尔顿阿伏伽德罗3、门捷列夫第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质自主学习1、物理形态水蒸发、纸张破损等2、化学化学铁生锈、食物变馊等3、新物质一定不一定4、放出气体能量放热发光5、化学可燃氧化6、物理颜色状态气味密度熔点沸点第一单元走进化学世界课题2 化学是一门以实验为基础的科学自主学习1、实验实验2、实验科学探究3、外焰外焰4、干冷澄清石灰水5、性质变化变化的过程以及对结果6、固液气固7、减少增多第一单元走进化学世界课题3 走进化学实验室(第一课时)自主学习1、广口瓶细口瓶2、手味道气味3、1~2 底部4、胶头滴管镊子药勺纸槽底部5、瓶塞标签试剂瓶口6、最低小大大小7、左物右码纸片小烧杯或玻璃器皿砝游第二课时自主学习1、燃着点燃灯帽2、外焰下1/3 45°试管口3、水灯芯冷实验4、股水滴5、小气泡第二单元 我们周围的空气 课题1 空气(第一课时)自主学习 1、拉瓦锡 氧气 氮气2、红磷 + 氧气 → 五氧化二磷 P + O 2 → P 2O 5白烟 1/5 烟雾 空气 白 固 暗红 固 氧气 气密 室温 红磷第二课时自主学习 1、体积 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%2、混合物 空气、河水 纯净物 氮气、氧气、五氧化二磷3、无 无 略小 难 稳定 保护气 黑4、氦、氖、氩、氪、氙、氡 无 无 稳定 惰 电光源5、全球气候变暖 臭氧层空洞 酸雨6、空气越洁净 空气污染越严重第二单元 我们周围的空气 课题2 氧气(第一课时)自主学习1、无 无 大 不易 淡蓝 蓝 淡蓝2、复燃3、碳 + 氧气 → 二氧化碳 C + O 2 → CO 2 红或黄 白 浑浊 CO 24、硫 + 氧气 → 二氧化硫 S + O 2 → SO 2 淡蓝 明亮的蓝紫 无 刺激 淡黄 固 SO 25、剧烈 氧气第二课时自主学习1、铁 + 氧气 → 四氧化三铁 Fe + O 2 → Fe 3O 4 火星 黑 固 接触面积 瓶底2、化合3、氧 氧4、氧 氧化 氧化 助燃 呼吸 燃烧5、缓慢 呼吸 生锈第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气(第一课时)自主学习1、过氧化氢 → 水 + 氧气 H 2O 2 → H 2O + O 2 黑 固2、改变 质量 化学3、氯酸钾 → 氯化钾 + 氧气 KClO 3→ KCl + O 2 白 固 水 上 瓶口 空气 导管 酒精灯 冷凝水 固 加热第二课时自主学习1、高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO 4→K 2MnO 4+MnO 2+O 2 暗紫 固2、棉花3、分解4、沸点 低 物理 膜分离点燃 点燃点燃点燃 点燃点燃二氧化锰MnO 2MnO 2二氧化锰点燃点燃第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子自主学习1、分子、原子、离子2、很小 运动 间隔 小 原子3、酚酞 浓氨水 酚酞 5、化学性质 化学 化学 原子 原子 分子 6、化学 化学 7、不同(多) 同(一) 间隔 分子第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构(第一课时)自主学习1、原子核 中子 质子 核外电子 质子数=核外电子数 原子核 氢原子2、12 1.66×10—27 1 中子 质子3、6 6 14、张青莲第二课时自主学习3、2 8 8 相对稳定 5、 6、锂 氧 镁 钾7、8 2 少于 失去 多于 得到 8、最外层第三课时自主学习1、带电 4、失去 > 得到 < 5、阳 阴 6、Mg 2+ S 2— 7、离子 8、宏 微 9、OH — SO 42— CO 32— NO 3 — NH 4+第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素自主学习1、质子 原子2、质子数 不3、质量 种类 个数 元素 质量 种类 个数 原子4、氧、硅、铝、铁、钙 6、元素 原子 7、原子序数 周期 族 8、门捷列夫2 8 2 +12 2 83 +13 2 8 7 +17 +8 2 6 +6 24 +12 2 8 2 8 8 +16第四单元 自然界的水 课题1 爱护水资源自主学习1、71 水 1%2、六 人民生活 经济发展3、水 水体污染4、水的利用效益 新技术 工艺 习惯5、工业 农业 生活第四单元 自然界的水 课题2 水的净化自主学习2、胶状物3、滤纸 滤纸 滤液 玻璃棒 三 尖端 破损 高 仪器4、钙、镁 钙、镁 肥皂 硬 软5、煮沸 蒸馏 暴沸 进 出第四单元 自然界的水 课题3 水的组成自主学习1、无 无 难 小 氢气+氧气 → 水 H 2+ O 2 → H 2O2、纯度 4、1:2 复燃 氧气(O 2) 淡蓝 氢气(H 2) 8:1硫酸钠(Na 2SO 4) 氢氧化钠(NaOH) 水 → 氧气+氢气 H 2O → O 2+H 25、氢 氧 氢 氧 氢 氧7、同 纯净 不同 纯净 两 氧 化合第四单元 自然界的水 课题4 化学式与化合价(第一课时)自主学习1、元素符号 数字2、一3、实验的结果4、宏 微5、2H 2O nH 2O6、元素符号 原子7、零 前 后第二课时自主学习2、正 负 －2 +1 正 负 0 0 正 负 电荷 4、+6 +4 +5 －3 +5 +7 +6 5、－1 －3 －3 +5 FeO·Fe 2O 3第三课时自主学习1、总和 1通电通电点燃点燃+2 +3化学式书写专题训练一、单质的化学式1、K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au2、He Ne Ar3、C Si S P4、H2O2N2Cl2二、化合物的化学式1、H2O H2O2CO2CO SO2NO2SiO2P2O5K2O CaONa2O MgO Al2O3ZnO Fe2O3FeO Fe3O4CuO MnO2HgO2、HCl H2SO4HNO3H2CO33、NH3·H2O(NH4OH) KOH NaOH Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)24、NH4Cl KCl NaCl BaCl2CaCl2MgCl2AlCl3ZnCl2FeCl2FeCl3CuCl2AgCl5、(NH4)2SO4K2SO4Na2SO4BaSO4CaSO4MgSO4Al2(SO4)3ZnSO4FeSO4Fe2(SO4)3CuSO4Ag2SO46、NH4NO3KNO3NaNO3Ba(NO3)2Ca(NO3)2Mg(NO3)2Al(NO3)3Zn(NO3)2Fe(NO3)2Fe(NO3)3Cu(NO3)2AgNO37、(NH4)2CO3K2CO3Na2CO3BaCO3CaCO3MgCO3ZnCO3FeCO3CuCO3Ag2CO3NH4HCO3NaHCO38、KMnO4K2MnO4KClO3三、离子符号的书写H+Na+Mg2+Al3+S2—Cl—K+Ca2+Cu2+Ag+Zn2+Ba2+Fe3+Fe2+NH4+OH—NO3—SO42—CO32—第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律(第一课时)自主学习1、缓冲 鼓起 变瘪 平衡2、铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁 Fe+CuSO 4→Cu+Fe SO 4 红 蓝 浅绿 平衡3、等于 化学 总和 密封 种类 数目 质量4、碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳 Na 2CO 3+HCl→NaCl+H 2O +CO 2↑ 气泡 不平衡5、镁+氧气→氧化镁 Mg+ O 2 → MgO 白光 白 白烟 银白 白 固 不平衡第二课时自主学习1、种类 数目 质量 总质量 元素 分子 物质 化合价 分子数目2、化学式 相对分子质量 个数 2 1 2 4 32 36第五单元 化学方程式 课题2 如何正确的书写化学方程式自主学习1、基础 质量守恒2、反应 生成 + 小 10 5 2 4第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算(第一课时)自主学习2、下 =点燃点燃前五单元所学化学方程式1、①4P+5O 2 = 2P 2O 5 白烟 ②C + O 2 = CO 2 红/黄 白③S + O 2 = SO 2 淡蓝 明亮的蓝紫色 ④2Mg+ O 2 = 2MgO 白 白烟 白色固体 ⑤2H 2+ O 2 = 2H 2O 淡蓝⑥3Fe+2O 2 = Fe 3O 4 火星 黑色固体2、①2H 2O 2 = 2H 2O + O 2↑ ②2KClO 3 = 2KCl + 3O 2↑ ③2KMnO 4= K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑3、CaCO 3 = CaO+ CO 2↑4、2H 2O = 2H 2↑+ O 2↑ 氧气 氢气 1:2 8:15、Fe+ CuSO 4=Cu + FeSO 4 红 蓝 浅绿6、CuO + H 2 = Cu + H 2O 黑 红 小水珠7、Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2↑+ H 2O高温通电 MnO 2MnO 2 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃点燃第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C 60 (第一课时)自主学习1、八面 无 硬 电2、深灰 金属光泽 不透明细鳞片 导电3、排列方式 网 层4、碳单质 石墨5、疏松多孔 吸附6、单质 分子 60 足球第二课时自主学习1、不活泼 42、C+ O 2 = CO 2 2C+ O 2 = 2CO 还原2CuO + C = 2Cu + CO 2↑ 黑 红 浑浊 温度 氧化 还原 还原 氧化 3、3+2 = 4Fe+3CO 2↑ 2 + 1 = 3Fe+2CO 2↑ 1 + 1 = 2CO 1 + 1 = CO+ H 2第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 二氧化碳制取的研究(第一课时)自主学习1、2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2↑ 2KMnO 4 = K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2、CaCO 3 = CaO+ CO 2↑3、状态 反应条件4、水溶性 密度 水 水 大 小 295、A 或B 或D E E G 或I G 或I G 或I第二课时自主学习1、大理石或石灰石 稀盐酸 CaCO 3+ 2HCl = CaCl 2+CO 2↑+H 2O CaSO 4 快 液封 上 瓶口 石灰水2、浑浊3、固液不需要加热第六单元 碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳和一氧化碳(第一课时)自主学习1、分子2、无 无 大 可3、燃烧 燃烧 CO 2 + H 2O = H 2CO 3 H 2CO 3 = CO 2↑+H 2O Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O CO4、燃烧 燃烧 密度大于空气 干冰 升华5、温室 O 3、CH 4、氟氯代烷第二课时自主学习 1、无 无 难 小2、血红蛋白 2CO+O 2 = 2CO 2 蓝 2H 2+O 2 = 2H 2O 淡蓝 CuO + CO = Cu + CO 2 黑 红 浑浊 CuO + H 2 = Cu + H 2O 黑 红 小水珠 爆炸 氧化铜 尾气 剧毒 烧掉3、3+1 = 2Fe+3CO 2 4+1 = 3Fe+4CO 2 3+1 = 2Fe+3H 2O 4+1 = 3Fe+4H 2O4、上：2CO+O 2 = 2CO 2 中：C+CO 2 = 2CO 2C+ O 2 = 2CO 下：C+ O 2 = CO 25、燃料 冶炼金属点燃点燃高温MnO 2MnO 2高温 点燃点燃高温高温高温高温高温高温点燃高温点燃点燃第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火自主学习1、氧气 氧化2、可燃物 有氧气或空气 着火点3、燃烧 可燃物 氧气或空气 着火点4、水基型 干粉 二氧化碳5、Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2↑+ H 2O6、爆炸7、气球爆炸 轮胎爆炸第七单元 燃料及其利用 课题2 燃料的合理利用与开发(第一课时)自主学习1、热量 吸热2、煤 石油 天然气 煤 石油 不可再生3、化学4、沸点 物理5、CO CH 4 H 26、CH 4 无 无 小 难 CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2O 蓝 产物7、CH 4·nH 2O8、碳 碳第二课时自主学习1、空气 接触面积2、环境 资源枯竭3、酒精 C 2H 5OH 可再生 C 2H 5OH + 3O 2 = 2CO 2 + 3H 2O4、无 无 难 小 理想 2H 2+O 2 = 2H 2O 大 原料 污染小 电能 熔沸点低5、Zn + H 2SO 4= ZnSO 4 + H 2↑ 固液不需要加热 排水 下6、太阳 风点燃点燃 点燃第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料自主学习 1、Al 、Fe 、Ca Fe 、Al 、Cu2、金属光泽 导电性 导热性 延展性 大 大 高3、Ca Ag Cr W Hg Ag4、性质 价格 资源5、合金 变大 降低 生铁 钢 碳 2%~4.3% 0.03%~2% 铜锡 不锈钢 黄铜 铜锌 75%6、钛 钛合金第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质(第一课时)自主学习 1、4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3 2、活泼性3、1+ 2 = MgCl 2 + H 2↑ 1 + 1 = MgSO 4 + H 2↑ 1+ 2 = ZnCl 2 + H 2↑ 1 +1 = ZnSO 4 + H 2↑ 1+ 2 = FeCl 2 + H 2↑ 1 + 1 = FeSO 4 + H 2↑ 1 + 1 =不反应 1 + 1 =不反应 Mg Fe 无明显现象 Mg>Zn>Fe>Cu4、置换5、2 + 6 = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2 + 3 = Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑第二课时自主学习 1、2 + 3 = Al 2(SO 4)3 + 3Cu 1 + 2 = Cu(NO 3)2 + 2Ag红 蓝 无 银白 无 蓝 Al>Cu>Ag2、K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au3、越强 氢 氢元素 化合物溶液里第三课时自主学习 1、活泼 反 正第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护(第一课时)自主学习1、Fe 2O 3 FeCO 3 Fe 3O 4 Al 2O 3 Cu 2S2、春秋战国3、铁矿石 焦炭 石灰石 Fe 2O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 红 黑 浑浊 爆炸 加热 通CO第二课时自主学习1、20%~40% 氧气 水 Fe 2O 3·xH 2O2、保持干燥 涂油漆 制成合金 镀一层金属3、金属的回收利用 有计划、合理地开采矿物 金属代用品Rm ·n 高温第九单元 溶液 课题1 溶液的形成(第一课时)自主学习1、均一 稳定 混合物 溶质 溶剂 水均一 稳定 水 质 剂2、溶质 溶剂3、不变 升高 固体NaOH 、浓H 2SO4、生石灰 降低 NH 4NO 3第二课时自主学习1、小液滴 固体小颗粒 均一 稳定2、乳化3、搅拌 升温 研碎4、降低 升高第九单元 溶液 课题2 溶解度(第一课时)自主学习 1、饱和 不饱和 3、不能 可以5、(上)加溶质、降温(大多数物质)、恒温蒸发溶剂 (下)加溶剂、升温(大多数物质)6、饱和7、降温 蒸发第二课时自主学习1、温度 100 饱和 质量 温度 100 饱和 克定值 溶质 溶剂 温度2、难 微 可 易3、溶解度 大4、饱和 不饱和 相等第三课时自主学习 1、增大 不大 降低 2、蒸发 降温 冷却热的饱和溶液3、101KPa 一定温度 压强 温度 越小 增加第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数(第一课时)自主学习1、 2、溶液 溶液 密度 ρV3、质量 体积 天平 量筒 烧杯 玻璃棒 试剂瓶 标签4、小 大 大 小第二课时自主学习 1、溶质溶液质量 溶质质量溶质质量+溶剂质量溶质质量第十单元酸和碱课题3 常见的酸和碱(第一课时)自主学习1、⑤⑥①②③④⑦⑧2、电离3、自由移动4、H++Cl–2H++SO42–H++NO3–Na++OH–K++OH–Ca2++2OH–Na++ Cl–2K++SO42–Ca2++2NO3–NH4++ Cl–Na++ H++SO42–5、H+盐6、OH–7、阳阴8、H+OH–9、指示剂石蕊酚酞10、紫红紫蓝无色无红第二课时自主学习1、无刺激性挥发胃2、吸水脱水3、浓硫酸水水浓硫酸4、H+5、红不变2 + 1 = MgCl2 + H2↑ 1 +1 = ZnSO4 + H2↑6 + 2 = 2AlCl3 + 3H2↑ 1 + 1 = FeSO4 + H2↑6+ 1 = 2FeCl3+ 3H2O 黄3+ 1 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 黄1 + 1 = CuSO4 + H2O 蓝第三课时自主学习1、烧碱火碱苛性钠潮解2、熟石灰消石灰3、OH–4、蓝红1+1= CaCO3↓+ H2O 2 + 1 = Na2CO3 + H2O2 + 1 = Na2SO3 + H2O 2 + 1 = Na2SO4 + H2O第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应(第一课时)自主学习1、中和2、H+OH–H2O3、1 + 1 = NaCl+ H2O 1 + 3 = AlCl3 + 3H2O2 + 1 = K2CO3 + 2H2O 1 + 2 = CaCl2+ 2H2O2 +3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O 1 + 1 = MgSO4+ 2H2O第二课时自主学习1、酸碱度2、0~14 中酸酸碱碱3、玻璃棒标准比色卡5、偏大偏小不变6、酸第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐(第一课时) 自主学习1、食盐0.9 2、过滤蒸发3、玻璃棒固体5、纯碱苏打6、小苏打7、补钙第二课时自主学习1、1 +1 = NaCl + H2O + CO2↑ 1 + 2 = 2NaCl + H2O + CO2↑1+1=BaSO4↓+2HCl 1+ 1 = AgCl↓+ HNO3白白2、2 + 1 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝 3 + 1 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 红褐1 + 1 = 2NaOH + CaCO3↓3、1 + 1 = BaCO3↓+ 2NaCl 白 1 + 1 = CaCO3↓+ 2NaCl 白4、2 +3 = Al2(SO4)3 + 3Cu 1 + 1 = FeSO4 + Cu5、复分解化合价水气体沉淀第十一单元盐化肥课题2 化学肥料自主学习1、氮肥磷肥钾肥2、CO(NH2)2NH3·H2O NH4HCO3NH4Cl NH4NO3NaNO33、复合4、看闻溶烧加碱4、1 + 2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑5、有氨气体第十二单元化学与生活课题1 人类重要的营养物质自主学习1、蛋白质糖类油脂六大基本营养素蛋白质氨基酸2、C H O 属于葡萄糖60%~70%3、很小新陈代谢夜盲症败血症第十二单元化学与生活课题2 化学元素与人体健康自主学习1、50 11 碳氢无机盐O、C、H2、常量微量身体健康3、骨骼牙齿佝偻骨质疏松多4、贫血癌症中毒甲状腺肿大甲状腺肿大龋齿第十二单元化学与生活课题3 有机合成材料自主学习1、塑料合成纤维合成橡胶2、聚乙烯聚氯乙烯电木电玉3、合成天然4、燃烧5、白色污染。
初三化学总复习试题和答案
初三化学总复习试题：第一章到第六章（三）及答案能力反馈：一、选择题(每小题只有一个．．．．选项符合题意。
)1．下列叙述中，前者是化学变化，后者是物理变化的是()A.燃烧、汽化B.发光、着火点C.挥发性、导电性D.易燃性、自燃2．地壳中含量最多的非金属元素与金属元素组成的化合物的化学式是()A. SiO2B. Al2O3C. Fe2O3D. NO23．下列物质中前者是混合物，后者是纯净物的是()A.铜绿、氧化镁B.空气、石灰水C.矿泉水、水煤气D.海水、胆矾4．关于化合物的说法正确的是()A.在K2S中，钾原子显+1价，硫原子显-2价B.在锌粒中，锌元素显-2价C.在化合物中，氧元素一定显-2价，氢元素一定显+1价D.在任何化合物中，各元素化合价的代数和一定等于零5．在大气层中，因二氧化碳的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中二氧化碳含量增多的主要原因是()A.人口不断增多，呼吸作用增加B.绿色植物减少，光合作用减少C.大量燃烧矿物燃料D.冰箱中致冷剂“氟里昂”的泄漏6．下列说法正确的是()①一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成②二氧化硫由一个硫原子和一个氧分子组成③二氧化硫由硫元素和氧元素组成④二氧化硫由一个硫元素和二个氧元素组成A.①③B.③④C.②③D.①④7．按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质为：KHS、S、M、Al2(SO4)3、，其中物质M可能是()A. H2SB. Na2SO4C. SO3D. SO28．下列反应中，不属于置换反应的是()＝FeSO4＋Cu B.CO＋CuO CuA. Fe＋CuSO＋CO2C. C＋2CuO2Cu＋CO2↑D.Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑9．某化合物在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水，下列说法正确的是()A.一定只含碳元素和氢元素B.一定含碳、氢、氧三种元素C.一定含有碳元素和氢元素，可能含氧元素D.无法判断10．机动车尾气排放的氮的氧化物，是城市空气污染源之一，其中一种含氮元素的质量分数为46.7%，它是()A. N2OB. NO2C. NOD. N2O5二、选择题(每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
科粤版九年级化学上册第五章同步复习题含答案不全
九年级化学上册5.1《洁净的燃料—氢气》一、自主学习1.氢气的物理性质：①②③④2.纯净的氢气在空气中的燃烧，产生火焰，罩在火焰上方的干冷烧杯壁上有出现，接触烧杯的手感到，说明氢气具有，燃烧生成，并。
3.氢气燃烧的化学方程式为，又说明了水是由两种元素组成的，氢气的检验方法是4.不纯的氢气（混有或）点燃时极易爆炸，爆炸极限是，因此使用氢气时一定要注意安全，点燃前一定要检验氢气的。
收集一小试管的氢气，在酒精灯火焰上检验纯度：若听到尖锐的爆鸣声，说明；若听到轻微的“噗”声，说明。
5.氢气是理想高能燃料的理由：①②③但由于氢气在、、等方面有许多技术问题还没有解决，所以氢能源尚未得到广泛应用。
6、实验室通常用锌与稀硫酸来制取氢气，化学方程式 .7.(1)氢气在空气中燃烧,产生_________火焰,烧杯内壁有_________,用手触摸烧杯壁,感觉非常烫,说明反应放出了大量的热,该实验说明氢气具有的化学性质是氢气具有____________。
(2)反应的文字表达式为:______________________________。
(3)氢气作为一种新型燃料,是未来最理想的能源,这是__________.__________.__________。
8.点燃任何可燃性气体之前都必须_____________。
9.当氢气与空气(或氧气)混合点燃易发生______,经试验测定,空气混入氢气的体积为总体积的__________________时,点燃就会发生爆炸,因此使用氢气时,要特别注意安全,点燃氢气前,一定要___________________。
点燃任何可燃性气体之前都必须检验气体的纯度。
二、合作探究1．纯净的氢气在空气中能安静的燃烧，而不纯的氢气点燃时（一定.不一定）会发生爆炸，说明氢气与空气的混合，只有达到氢气的才能发生爆炸。
写出氢气点燃爆炸的化学方程式，反应基本类型是2．可燃性的气体有，。
其与空气一旦混合遇到明火，就可能发生。
2024-2025学年湖北省随州曾都区市级名校初三寒假自主学习综合练习化学试题含解析
2024-2025学年湖北省随州曾都区市级名校初三寒假自主学习综合练习化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列有关金刚石、石墨的说法正确的是A．都是由碳元素组成B．都是黑色固体C．都能导电D．硬度都很大2．科学家在制备C60和碳纳米管时得到一种副产物。
其外观类似泡沫、质地轻盈，由碳的微小颗粒组成，称为碳纳米泡沫，它的发现极大地推动了碳素材料的研究。
下列说法错误的是（）A．碳纳米泡沫是一种化合物B．碳纳米泡沫和碳纳米管是碳的不同种单质C．碳纳米泡沫完全燃烧的产物是二氧化碳D．碳纳米泡沫在一定条件下可以置换氧化铜3．下列除去杂质的方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列物质的分类正确的是A．蒸馏水和矿泉水:硬水B．空气和钢铁:纯净物C．金刚石和金属铜:单质D．氧化钾和碳酸钾:盐类5．下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是( )点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是A验证可燃性气体中含有H2否出现液滴B除去NaCl中的Na2SO4加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变C检验NaOH是否完全变质红D鉴别化肥KNO3和NH4Cl取样与熟石灰混合研磨，闻气味A．A B．B C．C D．D6．在反应3X＋4Y＝2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为（）A．172 B．108 C．70 D．277．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）A．书写档案时规定使用碳素墨水，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定B．金刚石、石墨和二氧化碳都是碳元素的单质C．CO和CO2的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同D．CO可用于冶炼金属、作气体燃料，CO2可用于人工降雨、灭火8．常温下测得一些食物的近似pH，酸性最强的是（）A．苹果汁~3.1 B．番茄汁~4.2 C．牛奶~6.5 D．玉米粥~7.59．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是A．Na+、Fe3+、NO3－、OH－B．H+、K+、NO3－、HCO3－C．K+、Ba2+、MnO4－、SO42－D．H+、NH4+、Cl－、SO42－10．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。
九年级化学自主学习与评测答案下册05
九年级化学自主学习与评测答案下册051、分馏法分离挥发油的主要依据是（）[单选题] *A密度的差异B沸点的差异(正确答案)C溶解性的差异D旋光性的差异2、萃取法是利用混合物中各成分在两相溶剂中的分配.系数不同而到达分离的方法，所谓两相溶剂是指（）[单选题] *A两种相互接触而又不相溶的溶剂(正确答案)B两种不相互接触而又互相溶的溶剂C两种不相互接触而又不相容的溶剂D两种互相接触而又互相溶的溶剂3、颜色随pH值不同而变化的是（）[单选题] *A黄酮B花青素(正确答案)C二氢黄酮D查耳酮4、牛蒡子属于（）[单选题] *A香豆素类B木脂内酯(正确答案)C苯丙酸类D黄酮类5、二萜的异戊二烯单位有（）[单选题] *A5个B6个C3个(正确答案)D4个6、能溶于水的生物碱是（）[单选题] *A莨菪碱B小檗碱(正确答案)C长春新碱D长春碱7、下列方法哪一个不是按照色谱法的分离原理不同进行分类的是（）[单选题] * A离子交换色谱B薄层吸附色谱(正确答案)C凝胶色谱D分配色谱8、酸碱沉淀法中的酸提碱沉法主要适用于（）[单选题] * A黄酮类B香豆素类C醌类D生物碱类(正确答案)9、与明胶反应生成沉淀的成分是（）[单选题] *A强心苷B皂苷C有机酸D鞣质(正确答案)10、检识黄酮类化合物首选（）[单选题] *A盐酸-镁粉反应(正确答案)B四氢硼钠反应C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应11、具有升华性的生物碱是（）[单选题] *A烟碱B咖啡因(正确答案)C槟榔碱D苦参碱12、当一种溶剂无法结晶时，常常使用混合溶剂，下列不是常用的混合溶剂是（）[单选题] *A甲醇-水B乙酸-水C乙醚-丙酮D石油醚-水(正确答案)13、与水不分层的溶剂是（）[单选题] *A正丁醇B石油醚C三氯甲烷D丙酮(正确答案)14、下列含有蒽醌类成分的中药是（）*A丹参B决明子(正确答案)C芦荟(正确答案)D紫草15、凡具有（）的木脂素，与三氯化铁反应，呈阳性（）[单选题] * A酚羟基(正确答案)B羧酸C醇羟基D氨基16、游离生物碱和生物碱盐都易溶解的溶剂是（）[单选题] *A三氯甲烷B正丁醇C乙醇(正确答案)D水17、二氢黄酮类专属性的颜色反应是（）[单选题] *A盐酸-镁粉反应B四氢硼钠反应(正确答案)C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应18、下列基团在极性吸附色谱中的被吸附作用最强的是（）[单选题] * A羧基(正确答案)B羟基C氨基D醛基19、具有暖脾胃、散风寒、通血脉作用的是（）[单选题] *A穿心莲内酯B青蒿素C莪术醇D桂皮醛(正确答案)20、药材虎杖中的醌结构类型为（）[单选题] *A苯醌类B萘醌类C蒽醌类(正确答案)D菲醌类21、E何首乌生物碱沉淀反应的条件是（）[单选题] *A酸性水溶液(正确答案)B碱性水溶液C中性水溶液D盐水溶液22、牛蒡子属于（）[单选题] *A香豆素类B木脂内酯(正确答案)C苯丙酸类D23、香豆素及其苷发生异羟肟酸铁反应的条件为（）[单选题] * A在酸性条件下B在碱性条件下C先碱后酸(正确答案)D在中性条件下24、下列生物碱碱性最强的是（）[单选题] *APkA=22BPkA=5(正确答案)CPkA=13DPkA=5825、能影响黄酮类成分的溶解性的因素有（多选）（）*A黄酮的类型(正确答案)B苷元上取代基的种类、数目和位置(正确答案)C糖基的数目和位置(正确答案)D分子立体结构(正确答案)26、醇提醚沉法主要适用于以下的哪一类成分（）[单选题] * A多糖B叶绿素C皂苷(正确答案)D黏液质27、厚朴酚的结构类型为（）[单选题] *A简单木脂素B单环氧木脂素C木脂内酯D新木脂素(正确答案)28、在溶剂沉淀法中，主要是在溶液中加入另一种溶剂一改变混合溶剂的什么实现的（）[单选题] *ApH值B溶解度C极性(正确答案)D体积29、除了能够沉淀有羧基或邻二酚羟基成分，还能沉淀一般酚羟基成分的是（）[单选题] *A碱式醋酸铅(正确答案)B中性醋酸铅C酸碱沉淀法D以上都不对30、羟基蒽醌类化合物中，大黄素型和茜草素型主要区别于（）[单选题] *A羟基位置B羟基数目C羟基在不同苯环上的分布(正确答案)D羟基数目。
2022年粤教版九年级化学(上册)期末总复习及答案
2022年粤教版九年级化学(上册)期末总复习及答案(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共20小题，每题2分，共40分）1、在“一带一路”伟大战略实施中，代表中国智造的高铁走在了前列．高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质是（）A．稳定性B．滑腻感C．还原性D．导电性2、某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。
将该混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。
该混合气体的可能组成是（）A．H2、CH4B．H2、CO C．H2、CH4、CO D．CH4、CO、CO23、市场上有些不法分子用外表酷似黄金的黄铜(铜锌合金)冒充黄金销售，以牟取暴利，下列做法不能鉴别其真伪的是（）A．测量密度 B．加入稀盐酸C．在酒精灯上加热 D．观察颜色4、如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是（）A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度B．实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑C．木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出5、土壤的酸碱度会影响植物的生长。
下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（）植物花生苹果西瓜沙枣适宜的pH范围5.0～6.05.0～6.56.0～7.08.0～8.7A．花生B．苹果C．西瓜D．沙枣6、下列有关实验现象描述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟B．将一氧化碳通入装有灼热氧化铜的玻璃管，生成铜和二氧化碳C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．向蒸馏水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫7、医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置。
关于该装置，下列说法不正确的是（）A．输氧时，a导管连接供给氧气的钢瓶B．输氧时，该装置也能用来观测氧气输出的速率C．实验室中将该装置装满水收集氧气时，气体从a导管进入D．实验室中将该装置盛澄清石灰水时，气体从a导管进入可检验二氧化碳气体8、重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。
四川九年级化学自主招生(2023年下册)试卷带解析及答案
选择题物质不需要通过化学变化就能体现的性质是A. 可燃性B. 挥发性C. 不稳定性D. 还原性【答案】B【解析】A可燃性是物质在燃烧（化学变化）中表现出来的性质。
所以此项错误。
B挥发性是物质由液体变为气体或蒸汽的过程中表现出来的性质。
这个过程是物理变化。
所以此项正确。
C不稳定性是物质指易在通常状况下发生化学变化。
所以此项错误。
D还原性是指物质在化学变化中易失去电子。
所以此项错误。
选择题下列物质属于纯净物的是A. 医用酒精B. 干冰C. 清新空气D. 加碘食盐【答案】B【解析】A、医用酒精中含有酒精和水，属于混合物，故A错误；B、干冰只含有一种物质二氧化碳，属于纯净物，故B正确；C、清新空气中含有氮气氧气等多种物质，属于混合物，故C错误；D、加碘食盐中含有食盐和含有碘元素的物质，属于混合物，故D错误；故选B．选择题水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为C+ H2O ="=" H2+CO，该反应属于( )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】C【解析】A、化合反应是多变一，故选项错误；B、分解反应是一变多，故选项错误；C、C+H2O 高温H2+CO，该反应属于置换反应，故选项正确；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故选项错误；故选C选择题“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（）A.Cr2（SO4）3B.CrCl2C.Cr2O3D.K2CrO4【答案】D【解析】SO4显﹣2，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3；氯元素显﹣1，设铬元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣1）×2=0，则y=+2；氧元素显﹣2，设铬元素的化合价是zx，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（﹣2）×3=0，则z=+3；钾元素显+1，氧元素显﹣2，设铬元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+w+（﹣2）×4=0，则w=+6。
九年化学中考复习资料(人教版)(答案)
第一轮复习·知识收网（答案）基础过滤：1.a-⑤；b-④；c-③；d-⑥；e-②；f-①2.是否有新物质生成、物理、化学；状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、挥发性、导电性、溶解性；可燃性、还原性、酸碱性；化学3.原子论分子；组成、性质；污染4.石蜡和氧气、水和二氧化碳；内焰、外焰5.氧气浓度变小、二氧化碳浓度变大、水蒸气浓度变大6.（1）A.药匙或镊子、胶头滴管；B.1～2mL ；C 放会原瓶；（2）A.燃着的酒精灯；B 燃着的酒精灯；C.灯帽盖灭；（3）倾倒液体：倒放、手心、向外；量取液体：100、胶头滴管、偏大；加热液体：①垫上石棉网；②1/3;④不能对着人；⑤干燥；⑥冷水清洗；⑦预热；⑧45。
⑨拇指；⑩灯芯。
（4）小；不可以；（5）药品、砝码、大砝码、小砝码; 1位；强腐蚀性或易潮解的药品（6）正、洗净；（7）不聚成水滴、成股流下;试管架；倒 7.体积、氮气化学式:N 2、78%、21%、0.03%；（1）氮气：食物冲氮防腐或作保护气或液氮冷冻麻醉等；稀有气体：作保护气或用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯）等 8.A.彻底消耗瓶中氧气；产生大量白烟、装置冷却打开铁夹，烧瓶中的水倒流到瓶中，流入的水的体积约占瓶中原气体体积的1/5;B.吸收反应产生的有毒白烟（即五氧化二磷）；C.不能；两者燃烧产生新气体，瓶中不会产生气压差；D.偏小；E.偏大；F.氮气；不溶于水、不支持燃烧；G 易溶于水；H.气体的温度越高，压强越大；气体的分子数目，压强越大； 9.（1）空气、不易、排水、淡蓝色、蓝（2）①方程：3Fe+2O 2点燃═══ Fe 3O 4，现象：剧烈燃烧、放出热量、火星四射、生成黑色固体；防止生成物溅落瓶底炸裂气瓶；②方程：2Mg+O 2 点燃═══ 2MgO ，放出耀眼强光；③方程：4Al+3O 2点燃═══ 2Al 2O 3，Al 2O 3、银 ④方程：2Cu+O 2 △═══ 2CuO ，黑 ⑤方程：2H 2+O 2点燃═══ 2H 2O 浅蓝 ⑥方程：S+O 2点燃═══ SO 2，微弱淡蓝、蓝紫、刺激性、靠近煤炉、物理 ⑦方程：4P+5O 2点燃═══ 2P 2O 5，（发令枪、烟幕弹）、白烟⑧方程：C+O 2点燃═══ CO 2，白、没有 ⑨方程：2CO+O 2点燃═══2CO 2，蓝色⑩方程：CH 4+2O 2点燃═══CO 2+2H 2O ，明亮蓝色 ○11方程：C 2H 5OH+3O 2点燃═══2CO 2+3H 2O ，浅蓝色 ○12方程：C 6H 12O 6+6O 2 酶——→ 6CO 2+6H 2O ，意义；为机体活动和维持恒定体温提供大部分能量。
2020-2021学年人教版九年级化学第九单元溶液自主复习题(含答案)
九年级化学第九单元溶液自主复习题一、选择题1、溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液的说法正确的是（）A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动B．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液2．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（）A．使水蒸发得到食盐B．使海水降温析出食盐晶体C．海水发生分解反应制得食盐D．使海水升温得到食盐3.下列方法一定能使20o C时200g不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的是（）A降低温度接近0o CB.恒温蒸发少量水C.加人足量硝酸钾固体D.加热使溶液温度升高,但不蒸发水分4.要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是（）A.游码没有回到零位就开始称量B.只在称量食盐的托盘垫上了干净的C.所用烧杯不干燥，有少量水D.溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中5、某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，下列说法正确的是（）A.该物质一定是二氧化碳B.反应后溶质的质量一定减少C.反应前后溶剂的质量保持不变D.反应后溶液中溶质的质量分数一定减小6．下列是“一定溶质质量分数食盐溶液的配制”的实验操作示意图，其中正确的是（）A．取食盐B．称取一定量的食盐C．量取一定量的水D．溶解食盐7、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。
对于这一现象的认识不正确的是（）A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小8.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.量取90mL水时，为读取准确俯视读数C.为加快固体溶解用温度计搅拌溶液D.将配好的溶液倒人细口瓶中，盖紧瓶塞9、20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：下列说法正确的是（）A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液10.A图是物质M和N的溶解度曲线。
初三化学上册自主学习讲与练同步检测试题答案[1]
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初三化学第一单元测试题参考答案13．①试管②广口瓶③量筒④烧杯⑤胶头滴管⑥水槽（1）⑤（2）①（3）③⑤（4）③④⑤14．（1）浮在水面上；小。
（2）外焰；内焰；焰心；a；外焰。
（3）水雾；澄清石灰水变白色浑浊；二氧化碳和水。
15．（1）标签没有向着手心。
（2）瓶塞没有倒放在桌上。
（3）瓶口没有紧挨着试管口。
16．底部；试管的中上部；长柄；短柄；1/3；45º；中下部；上下；人。
17．发生化学变化；无；无；液体；100；物理；颜色；状态；气味；沸点。
18．药匙；纸槽；倾斜；药品沾在试管口和试管内壁；烧杯或其他玻璃器皿。
19．转动或上下移动；试管架上或者指定的地方；聚成水滴；成股流下。
20．（1）小木条在空气中持续燃烧的时间比在呼出的气体中持续燃烧的时间更长。
（2）取呼出气体和等体积的空气各一瓶，分别加入等量澄清石灰水后，盖上毛玻璃片，振荡。
（3）人体呼出气体中二氧化碳的含量大于空气中二氧化碳的含量。
（4）取两片玻璃片，对着其中一片呼气，另一片作对比用。
（5）呼气的玻璃片上有水雾，另一片玻璃片没有明显现象。
（6）人体呼出气体中水蒸气的含量大于空气中水蒸气的含量。
21．①试管没有预热②试管外壁有水珠没有擦去③试管底部接触了酒精灯的灯芯。
22．将一个集气瓶装满水，带到指定的室内，将瓶中的水倒掉，瓶口盖上玻璃片。
23．用燃着的木条分别伸入到三个集气瓶中。
如果木条燃烧更旺，集气瓶中为氧气；如果木条燃烧情况没有明显变化，集气瓶中为空气；如果木条火焰熄灭，集气瓶中为二氧化碳。
附加题：（1）①；不能；常温下二氧化碳是气体而不是固体，白烟不是二氧化碳，白烟不能使澄清的石灰水变浑浊。
（2）水蒸气（3）③；①和②；二氧化碳和水蒸气都不可燃。
初三化学 第二单元检测题答案11．a 氧气 b78% c 0.03% 空气是混合物；空气主要由氮气和氧气组成；氮气占空气总体积的78%；氧气占空气总体积的21%；空气中还有稀有气体、二氧化碳等。
2020年初三化学总复习参考答案
2020年初三化学总复习参考答案〔化学差不多概念和原理〕二、填空题21、〔1〕2Na + 〔2〕3OH —〔3〕H 〔4〕H 2O 22、〔1〕147 〔2〕4 〔3〕41 23、〔1〕②〔2〕④〔3〕①③ 24、25、〔1〕A ， B 〔2〕A 、B 、C 〔3〕C ，t 2℃ 〔4〕t 3℃时A 物质的溶解度为m g 〔5〕B 、C n g 。
26、〔1〕2↑ 〔2〕CaO+H2O== Ca(OH)2〔3〕Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu 〔4〕CuSO 4+ Ca(OH)2===Cu(OH)2+CaSO 4 三、情形分析题27、〔1〕CCl 4 ， +4 〔2〕物理性质：易挥发 化学性质：不可燃28、⑴A B ⑵碱溶液〔或水〕 ⑶不要用嘴吹灭酒精灯〔或点燃H 2第一验纯等〕 四、实验与探究29、要求条理清晰，表达简洁。
答案略 五、运算题30、⑴ 108； ⑵ 21:2:4〔或84:8:16〕； ⑶ 81 六、思维拓展31、变大 反应物的接触面积〔接触程度〕 严禁烟火、减少面粉的扩散〔元素及其化合物专题〕三、填空题21、〔1〕H 2、CO 〔2〕O 2、CO 2〔3〕C2H 5OH 〔4〕Ca(OH)2 〔5〕CO 22、〔1〕Cu(OH)2〔2〕H 2S 〔3〕SO 2 〔4〕H 2O 〔5〕NaOH23、〔1〕Cu+2AgNO 3==2Ag+Cu(NO 3)2 Zn+CuCl 2==ZnCl 2+CuBaCl 24↓+2HCl Ba(OH)2+CuSO 4==Cu(OH)2↓4↓〔2〕①2↑ ②Zn+H 2SO 4==H 2↑+ZnSO 4， H 22O③CuO+H 2SO 4===CuSO 4+H 2O ，CuSO 4+Zn==Cu+ZnSO 4〔3〕2CHCl 3+O 2，AgNO 3，↓+HNO 324、〔1〕略〔2〕CO 2↑ Fe 2O 3225、B 、C 、A26、HCl 、Ca(OH)2、BaCl 227、①HNO 3，排除干扰 ②Ba(NO 3)2，SO 42— ③AgNO 3，Cl —三、简答题28、Fe ，H 2 ，CO ，复分解反应，H 2SO 429、〔1〕N 2 CO 2 〔2〕催化作用；2CO+2NO====N 2+2CO 2 四、思维拓展30、⑴与氧气〔或空气〕接触；温度达到可燃物着火点；⑵白色；常温下为固体；密度比水大；熔点低等〔任答两点即可〕 ⑶达到着火点的白磷接触空气即剧烈燃烧；⑷储存在水中31、⑴2 ⑵置换反应 ⑶氢气〔H 2〕 H 2+CuO△ H 2O+Cu 等(化学差不多运算专题)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A C B C B A B C B B C D B D B B C D D 二、填空题21、〔1〕二硫化碳 〔2〕3∶16 〔3〕84.2% 〔4〕38 22、①SO 2 ； ②H 2、CO 2 ； ③SO 2、H 2、CO 223、〔1〕a ＞c ＞b 〔2〕c ＞b ＞a 〔3〕Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑ 三、综合运算24、(1)正确(2)不能 解：设产生氧气的质量为x(3)反应物只有一种，反应物中的某元素全部转化为所求生成物 25、〔1〕1.2〔2〕85%〔3〕3〔4〕625Kg 26、〔1〕5.84g 〔2〕8.12%27、〔1〕1.04g 〔2〕W 〔NaCl 〕=95.6% 符合〔化学实验专题〕题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C D C C C B A D B B B D C C D C B D D 二、填空题21、〔1〕液体过热或沸腾时会飞溅出来伤人〔2〕由于酒精洒落面引起失火〔3〕溶液沸腾后会喷出来〔4〕烧杯受热不匀而破裂22、⑴10g ， 90g ， ①②⑤⑥⑧⑨； ⑵1/3， 45°， 外焰 23、24、〔1〕硫酸和碳酸钠〔2〕石蕊、酚酞、硫酸、碳酸钠、氢氧化钙、锌、氧化镁 〔3〕各取少量加入两滴酚酞试液，变红色的确实是碳酸钠，不变色的确实是硫酸。
初三化学基础复习大全(含答案)
5．用量筒量量取液体时，还需要用到的仪器是 胶头滴管 视线应与 凹液面最低处 保持水平。 6. 如何证明蜡烛燃烧后有水生成的操作方法：在火焰上方罩一个干冷的烧杯， 若烧杯内壁有水珠，则证明蜡烛燃烧后有水生成 ，证明燃烧后有二氧化碳生成的 操作方法：在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若澄清石灰水变浑浊 则证明蜡烛燃烧后有 CO2 生成。
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颗粒物 （PM2.5）和 臭氧 等。是否包括 CO2 否 。是否包括 N2 否 。 5．工业上制取氧气的方法叫 分离液态空气 ，原理：先降温将空气转化为液态，利用液氮和
液氧的 沸点 不同，进行分离。此过程属 物理 变化（填“物理”或“化学”）。 6．催化剂概念的要点：“一变”（改变化反应速率 ）；“两不变”（反应前后质量和化学性质
①小圆圈表示 原子核 ； ②小圆圈内的数字表示 核内质子数 ； ③弧线表示 电子层 ； ④弧线上的数字表示 该层上的电子数 。 7．默写 1-20 号元素的名称和符号：
氢 H、氦 He、锂 Li、铍 Be、硼 B、碳 C、氮 N、氧 O、氟 F、氖 Ne、 钠 Na、镁 Mg、铝 Al、硅 Si、磷 P、硫 S、氯 Cl、氩 Ar、钾 K、钙 Ca 。 写出元素符号： 锰 Mn、钡 Ba、碘 I、锌 Zn、铁 Fe、铜 Cu、汞 Hg、银 Ag、铂 Pt、金 Au。
10. 化合物的分类：化合物主要有两大类： 无机化合物 和 有机化合物 (简称：有机物)。有
机物都含有碳元素，如 甲烷（CH4），酒精（C2H5OH） 等。少量含碳元素的化合物如 CO、CO2 、 H2CO3 、CaCO3 等具有无机化合物的特点，因此把它们看作无机化合物。 把以下物质填到下列物质的分类表中：
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化 化 学 学
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化 化 学 学
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