大学化学考试复习题及复习资料
大学生化学试题库及答案
大学生化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 酸雨的pH值通常小于多少？A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. FeS答案：C4. 以下哪个选项是金属元素？A. 碳B. 氢C. 氧D. 铁答案：D5. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 置换反应C. 复分解反应D. 同位素交换答案：B6. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C7. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A8. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 铁D. 钙答案：C9. 以下哪种物质是可燃性气体？A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C10. 以下哪种物质是强氧化剂？A. 氯气B. 碘化钾C. 硫化氢D. 氢氧化钠答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 氢气在氧气中燃烧生成的是______。
答案：水2. 元素周期表中，第IA族的元素被称为______。
答案：碱金属3. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
答案：2；14. 元素的化合价是指元素原子与其他元素原子结合时，所具有的______。
答案：电荷数5. 化学反应的实质是______。
答案：原子的重新排列三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并给出一个例子。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
例如，氮气和氢气在一定条件下生成氨气的反应。
2. 什么是酸碱指示剂？请列举至少两种常见的酸碱指示剂。
答案：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性而改变颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞和甲基橙。
化学大学考试题库及答案
化学大学考试题库及答案一、选择题1. 下列哪种元素的原子序数为17？A. 氧 (O)B. 氟 (F)C. 氯 (Cl)D. 氩 (Ar)答案：C2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 电能B. 热能C. 光能D. 机械能答案：B3. 下列化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C二、填空题4. 化学计量学中的摩尔质量是指每________摩尔物质的质量。
答案：一5. 在酸碱理论中，酸是能够________氢离子（H+）的物质。
答案：捐赠6. 根据电子排布规律，钠（Na）原子的电子排布式为________。
答案：1s² 2s² 2p⁶ 3s¹三、简答题7. 什么是阿伏加德罗定律？请简述其内容。
答案：阿伏加德罗定律是指在相同的温度和压力下，等体积的不同气体中包含相同数量的分子。
这一定律揭示了气体分子间距较大，分子间相互作用较弱，因此气体的行为主要受温度和压力的影响。
8. 描述一下什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正向反应和反向反应进行的速率相等，导致反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
影响化学平衡的因素包括温度、压力和浓度。
增加反应物浓度或减少生成物浓度会推动反应向生成更多生成物的方向进行；而增加生成物浓度或减少反应物浓度则会推动反应向生成更多反应物的方向进行。
改变温度会改变反应的平衡位置，通常向吸热或放热的方向移动，取决于反应是吸热还是放热。
四、计算题9. 一个化学反应的热化学方程式为：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol。
如果2.5 mol的氢气与1.25 mol的氧气反应，计算反应放出的热量。
答案：首先，我们需要确定反应的限制性试剂。
根据化学方程式，2 mol的氢气需要1 mol的氧气。
由于我们有2.5 mol的氢气和1.25 mol的氧气，氢气是过量的，氧气是限制性试剂。
大学有机化学1—17章复习题及参考答案
有机化学1-6章复习题一、命名：1.写出的系统名称。
2.写出的习惯名称。
3.写出的系统名称。
4.写出2，2，4，5-四甲基己烷的构造式。
5.写出烯丙基的构造式。
6.写出异丁苯的构造式。
7.写出2, 4-二乙基异丙苯的构造式。
8.写出的系统名称。
9.写出的系统名称。
10.写出的系统名称。
二、完成反应(5小题,共11.0分)1.CH3CH2CH==CH22.3.4.( )5.( )+()三、理化性质比较：1.按燃烧热的大小将下列环烷烃排列成序：2.比较下列化合物构象的稳定性大小：(A) (B) (C)3.将下列化合物按氢化热大小排序：(A) CH3CH== CHCH== CH2 (B) CH3CH== C== CHCH3 (C) CH2== CHCH2CH== CH24.比较下列化合物与1, 3-丁二烯进行Diels-Alder反应的活性大小：5.将下列碳正离子按稳定性大小排列成序：6.比较下列化合物与HBr加成速率的快慢：7.将下列化合物按与Br2加成的反应活性大小排列：8.将下列化合物按分子中双键键长的长短排列次序：9.将下列化合物按酸性大小排列成序：10.比较下列化合物一元间位硝基产物的产率高低：11.将下列化合物按亲电取代反应活性大小排列：12.将下列化合物按卤代反应活性大小排列成序：四、鉴别：1.用简便的化学方法鉴别以下化合物：(A) 1,2,3-三甲基环丙烷 (B) 乙基环丁烷 (C) 环己烷2.用简便的化学方法鉴别以下化合物：(A) 2-甲基戊烷 (B) 4-甲基-1-戊烯(C) 4-甲基-1-戊炔 (D) 4-甲基-1, 3-戊二烯3.用简便的化学方法鉴别以下化合物：(A) 环己烷 (B) 环己烯 (C) 1-己烯 (D) 1-己炔4.用简便的化学方法鉴别以下化合物：(A) 环己烷 (B) 环己烯 (C) 苯5.用简便的化学方法鉴别以下化合物：(A) 乙苯 (B) 苯乙烯 (C) 苯乙炔6.用简便的化学方法鉴别以下化合物：(A) 苯 (B) 1-己炔 (C) 1, 3-环己二烯 (D) 环己烯五、有机合成：1.以乙炔为原料，用两步反应合成正丁烷(无机试剂任选)。
大学化学复习题
一、单项选择题1．立方势箱中22810m a h E <时有多少种状态（ ） a. 11 b. 3c. 7d. 2 111,121,211,122,112,212,221，答案：c. 2．He +体系321ψ的径向节面数为（ ）a. 4b. 1c. 2d. 0 n-l-1答案：d.3. F 2+，F 2，F 2- 的键级顺序为（ ）a. F 2+ > F 2 > F 2-b. F 2+ < F 2 < F 2-c. F 2 > F 2- > F 2+d. F 2 < F 2- < F 2+答案：a.4. π型分子轨道的特点是（ ）a. 分布关于键轴呈圆柱形对称b. 有一个含键轴的节面c. 无节面d. 由p 原子轨道组成答案：b.5.NO 分子的一个成键轨道O N c c φφψ21+=，且|c 1|>|c 2|，此分子轨道中电子将有较大的几率出现在（ ）a. N 核附近b. O 核附近c. NO 两核连线中点d. NO 两核之间答案：a.6．下列配位化合物高自旋的是（ ）a. [Co(NH 3)6]3+b. [Co(NH 3)6]2+ 价态低的高自旋c. [Co(NO 2)6]3-d. [Co(CN)6]4-答案：b7. 由HCl 的纯转动光谱不可能取得的数据是( )。
a. 转动常数b. 转动惯量c. 力常数d. 核间距答案：c8、有一AB 型离子晶体，若γ+/γ- =0.57，则正离子的配位数为（ ） a. 4 b. 6 c. 8 d. 12答案：b二、 填空题1. 基态氢原子在单位体积内电子出现概率最大值在_______。
答案：核附近2. 分子具有_______________，则该分子无旋光性。
答案：对称中心、对称面或S 4n 轴3. 按晶体场理论，正四面体型配合物中，中心离子d 轨道裂分为两组，能量较高者记为t 2，包括的d 轨道有 。
《大学化学》复习题库及答案
一、选择题1、自然界中，有的树木可高达100m ，能提供营养和水分到树冠的主要动力为（ C ）。
(A)因外界大气压引起树干内导管的空吸作用(B)树干中微导管的毛吸作用(C)树内体液含盐浓度高，其渗透压大(D)水分与营养自雨水直接落到树冠上2、在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是（ A ）。
(A)A 杯高于B 杯 (B)A 杯等于B 杯(C)A 杯低于B 杯 (D)视温度而定3、活化能的降低，主要是达到（ A ）目的。
（A ）提高反应速率 （B ）平衡向正方向移动（C ）平衡向反方向移动 （D ）增大反应热效应4、298K ，下列反应的△r G m θ 等于AgCl(S)的△f G m θ 的为（ B ）。
(A) 2Ag(S)+Cl 2(g) ═ 2AgCl(S)(B) Ag(S)+ 21Cl 2(g) ═ AgCl(s)(C) Ag(s)+Cl(g) ═ AgCl(s)(D)Ag+(aq)+Cl -(aq) ═ AgCl(s)5、H 2PO 4-的共轭碱是（ B ）(A)H 3PO 4 (B)HPO 42- (C)PO 43- (D) OH -6、一定温度下，将等物质的量的气态CO 2和O 2装入同一容器中，则混合气体的压力等于（ B ）。
(A)CO 2单独存在时的压力 (B)O 2单独存在时的压力(C)CO 2和O 2单独存在时的压力之和(D)CO 2和O 2单独存在时的压力之积7、pH=2的溶液中的H +离子浓度是pH=6的溶液中H + 离子浓度的（ D ）。
(A)4倍 (B)40倍 (C)4000倍 (D)10000倍8、根据酸碱质子理论,下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是 （ D ）。
(A)NH 4+ (B)H 2CO 3 (C) H 3O + (D)H 2O9、已知反应A + B =2C 的标准平衡常数为K 1Ө ，那么反应2A + 2B = 4C 在同一温度下的标准平衡常数K 2Ө为( D )(A)K 2Ө=K 1Ө (B)K 2Ө= (K 1 Ө)1/2 (C) K 2 Ө = 1/2 K 1 Ө (D)K 2 Ө = (K 1 Ө)210、封闭体系与环境之间（ D ）。
大学基础化学题库及答案
大学基础化学题库及答案一、选择题1. 化学元素周期表中，元素按照什么顺序排列？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 质子数答案：B2. 下列哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. FeS答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 千克/摩尔答案：C二、填空题1. 原子的核外电子排布遵循______原则，电子在原子核外按照能量的高低，依次填充在不同的能级上。
答案：能量最低2. 化学键分为______、______和金属键三种基本类型。
答案：离子键、共价键3. 1摩尔任何物质所包含的粒子数都等于阿伏伽德罗常数，其数值为______。
答案：6.02×10^23三、简答题1. 什么是化学反应的平衡常数？答案：化学反应的平衡常数是一个衡量化学反应在平衡状态下各物质浓度比的量，它只与温度有关，而与反应物和生成物的浓度无关。
2. 什么是酸碱中和反应？请简述其基本原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
其基本原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水，同时酸和碱中的其他离子结合形成盐。
四、计算题1. 如果有1.5摩尔的硫酸（H2SO4），计算其含有的硫酸根离子（SO4^2-）的物质的量。
答案：硫酸根离子的物质的量为1.5摩尔硫酸中的硫酸根离子数量。
因为每个硫酸分子含有一个硫酸根离子，所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸的物质的量，即1.5摩尔。
2. 已知某溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1摩尔/升，求1升该溶液中含有的Na+和Cl-的粒子数。
答案：NaCl完全解离为Na+和Cl-，所以1升溶液中Na+和Cl-的物质的量均为0.1摩尔。
根据阿伏伽德罗常数，0.1摩尔的粒子数为0.1 × 6.02×10^23 = 6.02×10^22个。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。
大学生化学元素周期表复习题及答案
大学生化学元素周期表复习题及答案一、复习题1. 元素周期表是什么？它的历史背景是什么？2. 描述元素周期表的结构和布局。
3. 什么是周期？什么是周期表中的主周期和副周期？4. 以下元素属于同一周期的是：氢(H)、锂(Li)、鈹(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氦(He)。
请写出它们所属的主周期和副周期。
5. 以下元素属于同一族的是：氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、钍(Th)、钫(Fm)。
请写出它们所属的族。
6. 根据元素周期表来判断，铍(Be)和锌(Zn)谁的原子半径更大？为什么？7. 氮(N)的电子构型是1s²2s²2p³。
请判断氮(N)是金属、非金属还是半金属。
8. 中子数、原子序数和电子数分别代表什么？9. 请写出以下元素的化学符号和它们的原子序数：铁、铜、镁、锰、钠、磷、铝。
10. 拼写出以下元素名称的正确拼写：铝、镍、钨、铒、亚铜、碘、氘。
二、答案1. 元素周期表是元素根据原子序数、原子构型和化学性质等规律排列而成的表格。
它的历史背景可追溯到19世纪初，由德国化学家门德莱夫根据元素的性质和周期性规律提出了最早的元素周期表。
2. 元素周期表的结构由水平周期和竖直族组成。
水平周期代表元素的周期数，竖直族代表元素的性质和化学反应规律。
元素周期表通常由一系列方格组成，每个方格代表一个元素，按照原子序数从左上角到右下角依次排列。
3. 周期是指原子核周围电子排布的规律性重复出现。
主周期是指1至7周期，副周期是指1至4副周期。
主周期和副周期之间的区别在于主周期内元素的化学性质和电子结构更为相似，而副周期内元素的性质相对较为离散。
4. 主周期和副周期的划分依据原子序数，根据元素周期表可以得出：氢(H)、锂(Li)、鈹(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氦(He)属于第1周期。
5. 氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、钍(Th)、钫(Fm)属于第16族。
大学化学复习题及答案
B. 灯光变暗
C. 灯光明暗程度变化不明显
D. 灯光变亮
解
3. 现将足量分别放入下列物质中，①20ml 0.01mol?L-1 KCl溶液 ②30ml 0.02mol?L-1 CaCl2溶液 ③40ml 0.03mol?L-1 HCl溶液 ④10ml蒸馏水 ⑤50ml 0.05mol?L-1 AgNO3溶液的溶解度由大到小的排列顺序是（D）
C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D. 试纸显示白醋的为
34.PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者的比较（B）
A. 大于
B. 小于
C. 等于
D. 无法确定
35.享有“未来的金属”的美誉的是： C
A. 铁
B. 镍
C. 钛
D. 铜
36.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ?mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的 △H为（D）
B. P2(V2-V1)
C. [P2V2γ/(1-γ)](1/V2γ-1)- (1/ V1γ-1)
D. (P2V2-P1V1)/(1-γ)
7. 工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入试剂是（C）
A. 氢氧化钠
B. 氨水
C. 氧化锌
A. 能量的循环供给
B. 能量的不断供给
C. 无能量供给
D. 能量的自我供给
32.下列不是化工能源的是： A
A. 氢气
B. 煤
C. 石油
D. 天然气
大学化学试题及答案图文
大学化学试题及答案图文一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：B2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是哪种反应类型？A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 氧化还原反应答案：B3. 以下哪个选项是正确的摩尔质量单位？A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 毫克/摩尔D. 微克/摩尔答案：A4. 根据周期表，铯（Cs）位于第几族？A. 第Ⅰ族B. 第Ⅱ族C. 第Ⅲ族D. 第Ⅳ族答案：A5. 哪种化合物的化学式为NaCl？A. 碳酸钠B. 氯化钠C. 硫酸钠D. 硝酸钠答案：B6. 下列哪个元素的原子序数是8？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 氖（Ne）D. 氩（Ar）答案：A7. 哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 碳酸D. 硫酸答案：D8. 根据化学键的类型，下列哪个选项是离子键？A. H-HB. Na-ClC. C=CD. O-H答案：B9. 哪种元素是人体必需的微量元素？A. 铁（Fe）B. 钙（Ca）C. 氧（O）D. 碳（C）答案：A10. 下列哪种物质是可燃的？A. 石墨B. 金C. 铜D. 铅答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中的元素按照______和______进行排列。
答案：原子序数；电子排布2. 标准状态下，1摩尔理想气体的体积约为______升。
答案：22.43. 化学中，pH值小于7的溶液被称为______。
答案：酸性4. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂5. 根据化学键的类型，金属键是由______间的相互作用形成的。
答案：金属原子6. 元素周期表中，第18族元素被称为______。
答案：稀有气体7. 化学反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应被称为______。
答案：吸热反应8. 根据化学键的类型，共价键是由______间的相互作用形成的。
化学大学考试题目汇总及答案
化学大学考试题目汇总及答案一、选择题1. 下列哪种元素是地壳中含量最高的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 钙答案：B2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 化学能转换为电能B. 化学能转换为热能C. 电能转换为化学能D. 机械能转换为化学能答案：B3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔数。
2A + B → C + D已知B的摩尔数为10 mol，求A的摩尔数。
答案：20 mol二、填空题4. 将1 mol的气体从标准状况下的体积变为2倍，如果温度保持不变，那么气体的压强将变为原来的 _______。
答案：1/25. 有机化合物中，含有碳-碳双键的烃被称为 _______。
答案：烯烃三、简答题6. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
7. 解释什么是化学平衡，并说明其特征。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，各组分的浓度保持不变的状态。
其特征包括：反应是动态平衡，平衡状态的建立与反应物的初始浓度和温度有关，平衡位置可能受外部条件如浓度、压力和温度的影响。
四、计算题8. 一个化学反应的速率常数k=0.05 min^-1，如果反应开始时只有反应物A，其初始浓度为1.0 M。
求10分钟后A的浓度。
答案：使用一级反应的浓度衰减公式：[A]t = [A]0 * e^(-kt)，代入数据得：[A]10min = 1.0 * e^(-0.05 * 10) = 1.0 * e^(-0.5) ≈ 0.61 M。
9. 一个混合溶液中包含X和Y两种溶质，已知X的浓度为0.2 M，Y 的浓度为0.3 M，混合后溶液的总体积为500 mL。
如果从混合溶液中取出50 mL溶液样本，求样本中X和Y的浓度。
大学有机化学期末复习三套试题及答案之一
1. （Z）-或顺-2，2，5-三甲基-3-己烯
2. 4－环丙基苯甲酸
3. (S)－环氧丙烷 4. 3，3-二甲基环己基甲醛
5. α－萘酚
NH2
O
6.
2-phenylacetamide
OH
7.
CHO
HO3S
NH2
8.
CH2CH2 9. HOCH2CH CCH2CH2CH2Br
CH CH
OH
4. 由苯、丙酮和不超过 4 个碳原子的化合物及必要的试剂合成：
O
5. 由指定的原料及必要的有机试剂合成：
CH3CHCHO£¬ HCHO CH3
OH OO
六.推断结构。（8 分）
2-（N，N-二乙基氨基）-1-苯丙酮是医治厌食症的药物，可以通过以下路线合成，写出 英文字母所代表的中间体或试剂：
±½°·
£¨ ¡ª £©
Üа·
AgNO3 ´¼ £¨ ¡ª £© Br2
Üд¼
¡÷
£¨ ¡ª £©
ÜÐäå
»ÆÉ«AgBr¡ý
°×É«¡ý £¨ ¡ª £© HNO2 £¨ ¡ª £©
N2 £¨ ¡ª £©
五.. 从指定的原料合成下列化合物。（任选 3 题，每题 5 分，共 15 分） 1.
4.
CO2CH3
5.
6.
OH (ÉÏÃ棩 OH
£¨ ÏÂÃ棩
CH3COCH2CH2CHO
7.
8.
CH2OH
CH3 +
OH CH3
Cl
9.
O CH3 CH2 CH2 OC CH3 O
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一、选择题(每小题2分，共30分) ()1.下列含氧酸中属于一元酸的是(A) H3A S O3 (B) H3BO3 (C) H3PO3 (D) H2CO3()2..干燥氨气可选择的干燥剂是(A)浓H2SO4 (B) CaCl2 (C) P2O5 (D) CaO()3.加热分解可以得到金属单质的是(A) Hg(NO3)2 (B) C U(NO3)2 (C) KNO3 (D) Mg(NO3)2()4.下列物质中，既能和H2S反应，又能和HNO3反应的是(A) FeCl3 (B) SO2 (C) KI (D) SO3()5.制备F2实际所采用的方法是(A)电解HF； (B)电解CaF2 (C)电解KHF2 (D)电解NH4F()6.下列各对物质在酸性溶液中能共存的是(A) FeCl3与KI； (B) FeCl2与B R； (C) FeCh 与KBr； (D) KI 与KIO3()7.下列各对元素中，化学性质最相似的是(A) Be 与Mg； (B) Mg 与Al； (C) Li 与Be； (D) Be 与Al()8.既易溶于稀NaOH又易溶于氨水的是(A) C U(OH)2 (B) Ag2O (C) Zn(OH)2 (D) Cd(OH)2()9.向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是(A) Hg2O (B) HgOH (C) HgO+Hg (D) Hg(OH)2+Hg ()10.在下列各对物质中，能够发生反应的一对是(A) FeSO4和I2 (B) BaSO4和浓HNO3(C) Ag 和HI (D) H2S 和AICI3()11.酸性介质中，不能将Mi?+氧化为MnC)4-的是(A) (NH4)2S2O8(B) NaBiO3 (C) K2Cr2O7 (D) PbO2()12.下列金属单质中，熔点最高的是(A) V (B) Cr (C) W (D) Mn()13.某金属离子在八面体弱场中的磁矩为5.90B.M.,在八面体强场中的磁矩不为零，则该离子可能是(A) Co3+ (B) Co2+ (C) Fe3+ (D) Fe2+()14.将H2O2加入H2SO4酸化的高镒酸钾溶液中，H2O2起什么作用？(A)氧化剂作用(B)还原剂作用(C)还原H2SO4 (D)分解成氢和氧()15.下列原子半径由小到大排列，顺序正确的是(A) Be<Na<Mg (B) B<C<N (C) Be<Mg<Na (D) I<Br<K()16.下列碳酸盐中，热稳定性最差的是(A) BaCO3 (B) CaCO3 (C) K2CO3 (D) Na2CO3()17.与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是(A)Al3+ (B) Ba2+ (C) Cu2+ (D) Hg2+()18.下列物质中，酸性最强的是(A) H2S (B) H2SO3 (C) H2SO4 (D) H2S2O7()19.下列分子中偶极矩为零的是(A) NF3 (B) NO2 (C) PC13 (D) BCI3()20.下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是(A) NaNO3 (B) Mg(NO3)2 (C) LiNO3 (D) Pb(NO3)2()21.下列化合物中氢键最强的是(A) CH3OH (B) HF (C) H2O (D) NH3()22.向K2O2O7溶液中滴加BaC12溶液生成的沉淀是(A)BaCr 2O 7 (B) Ba(HCr 2O 7)2 (C) K 2Cr 2O 7 (D) BaCrO 4 ()23.下列金属单质中，硬度最大的是(A)V (B) Ti (C)W (D) Cr ()24.下列含氧酸中属于二元酸的是：(A) H3PO4 (B) H3PO3 (C) H3PO2 (D) H3BO3 ()25.不溶于Na?S,也不溶于Na 2S 2的硫化物是：(A) Bi 2S 3 (B) SnS (C) As 2S 5 (D) Sb 2S 3 ()26.下列提炼金属的方法，不可行的是(A) Mg 还原TiCl 4制备Ti (B)热分解Cr 2O 3制备Cr (C) H 2还原WO 3制备W (D)魂化法提纯Ni ()27.在热碱溶液中，C12的歧化产物是(A )cr 与 ci 。
大学无机化学期末复习题及答案
无机化学复习题(答案)一．填空（1）共价键的键参数是指键长，键角和键能。
（2）弱电解质的解离度与解离常数的平方根成正比，与弱电解质浓度的平方根成反比的这种关系叫做稀释定律。
（3）化学平衡是指一个化学反应处于正反应速率与逆反应速率相等的表观静止状态。
（4）在弱电解质或难溶强电解质的溶液中加入与弱电解质或与难溶强电解质不具有相同离子的易溶强电解质使弱电解质或难溶强电解质的解离度增大或溶解度升高的现象叫盐效应。
（5）气体的分压是指混合气体中某一组分单独占有混合气体的体积时所具有的压力。
（6）一化学反应的反应浓度（或分压）商Q与K O比较，当 Q<K O时平衡正向移动，而当Q>K O 时平衡逆向移动。
（7）分子内相邻原子或离子间主要的、强烈的相互作用力称为化学键。
（9）状态函数的改变量只取决于系统的始态与终态 ,而与系统变化的途径无关。
（11）任何温度都能自发的化学反应必然具有△H ＜ 0 和△S ＞ 0 的特点。
（14）体系与环境之间既无能量交换又无物质传递的体系被称为隔离体系。
（15）改变平衡系统的条件之一温度，浓度，压力平衡向减弱这个改变的方向移动；这个原理被称为吕查德原理。
（16）若干个能级相近的原子轨道相互混合形成电子云高度集中于某一方向且彼此间获得最大夹角的新的原子轨道，这种新的原子轨道称为杂化轨道。
(17) 摩尔分数是指混合物中某一组分的摩尔数与混合物总摩尔数的百分比。
（20）酸碱质子理论又称为共轭酸碱理论。
该理论中酸的定义是：质子的给出体，碱的定义是：质子的接受体。
二．选择题（单选）1．下列分子的Δf H0m(B，物态，T) 值不等于零的是( C )。
A．石墨(s) B．H2(g) C．H2O(g) D．Cl2(g)4．关于缓冲溶液的性质，正确的说法是： ( B )A.在醋酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用B.在氢氧化钠溶液中加入过量醋酸，所得溶液有缓冲作用C.在盐酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用D.在氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，所得溶液有缓冲作用5．某温度下，反应 2A + B= D 的k0 =5，则反应 2D = 4A +2 B的标准平衡常数为： ( C )A.25B. 0.2C. 0.04D.1011．下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10 mol·L-1），pH值最小的是： ( A )A. HOAc-HCl混合溶液；B. HOAc-NaOAc混合溶液；C. NH4Cl水溶液； D. pH = 1的水溶液12．反应 H2(g)+Br2(g)= 2HBr(g)在800K时Kθ=3.8×105，1000K时Kθ=1.8×103，则此反应是：( B )A.吸热反应；B. 放热反应；C. 无热效应的反应；D. 无法确定15．既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是：( A )A. 电负性；B. 电离能；C. 电子亲核能；D. 偶极矩17．已知下列反应的平衡常数：H2 (g) + S(s)== H2S(g) : θ1K; O2 (g)+ S(s)== SO2(g):θ2K;则反应：H2 (g) + SO2 (g)== O2(g)+ H2S(g)的平衡常数为：( D )A.θ1K-θ2K； B. θ1K·θ2K； C. θ2K/θ1K； D. θ1K/θ2K18．表示正确的一组量子数是（ 4 ）（1）（4、1、2）（2）（2、0、－1）（3）（3、1、2）（4）（3、2、－2）22．下列哪种条件其过程必然是自发的（ 4 ）（1）△H＞0 △S＞0 （2）△H＜0 △S＜0 （3）△H＞0 △S＜0 （4）△H＜0 △S＞0 三．完成下表表：1表：2表：35. 命名下表中的化学式并指出类别四．回答下列问题2．能否将0.1mol/L的NaOH溶液稀释至COH－= 1.0×10-8mol/L?答：不能! 因为纯水的自偶解离已经使CH+ = 1.0×10-7mol/L。
化学大学考试题及答案大全
化学大学考试题及答案大全一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氩（Ar）答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C3. 根据元素周期表，下列哪一组元素属于同一族？A. 锂（Li）和钠（Na）B. 氧（O）和硫（S）C. 氢（H）和氦（He）D. 铁（Fe）和钴（Co）答案：A4. 一个水分子（H2O）中含有多少个原子？A. 2B. 3C. 4D. 5答案：B5. 下列哪种化合物不是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 盐酸（HCl）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸（HNO3）答案：C6. 化学计量学中，摩尔质量的单位是：A. 克（g）B. 千克（kg）C. 毫克（mg）D. 吨（t）答案：A7. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为：A. 还原剂B. 氧化剂C. 催化剂D. 还原产物答案：A8. 下列哪种物质不是烷烃？A. 甲烷（CH4）B. 乙烷（C2H6）C. 丙烷（C3H8）D. 丁烯（C4H8）答案：D9. 根据化学键的类型，下列哪种化合物是离子化合物？A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氮气（N2）D. 水（H2O）答案：B10. 一个完整的化学反应方程式应该包括：A. 反应物和产物B. 反应条件C. 反应物和产物的摩尔比例D. 所有上述内容答案：D二、填空题（每题3分，共30分）11. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多，共有______种元素。
答案：六，3212. 在水的电解反应中，2个水分子（H2O）会生成______个氢原子和______个氧原子。
答案：4，213. 化学反应速率通常受______、______、催化剂和固体反应物的接触面积等因素影响。
答案：温度，压力14. 有机化学中，一个分子中碳原子最多可以形成______个共价键。
大学化学大一期中复习题
大学化学大一期中复习题# 大学化学大一期中复习题一、化学基本概念1. 原子结构：原子是由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子构成。
电子以一定的轨道围绕原子核运动。
请解释原子核外电子的排布规律。
2. 元素周期表：元素周期表是根据原子序数排列的元素表，它展示了元素的周期性规律。
描述元素周期表的基本结构以及元素的周期性规律。
3. 化学键：化学键是原子间通过共享、转移或提供电子形成的化学连接。
请解释离子键、共价键和金属键的形成机制及其特点。
4. 化学计量：化学计量涉及化学反应中物质的量的关系。
解释摩尔(mol)的概念以及如何使用摩尔计算化学方程式中的各物质的量。
二、化学计算1. 摩尔质量：摩尔质量是单位摩尔物质的质量，它等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
请解释如何计算化合物的摩尔质量。
2. 溶液浓度：溶液的浓度可以用摩尔浓度(molarity)、质量摩尔浓度(molality)等表示。
解释这些浓度单位的定义以及如何进行计算。
3. 化学方程式平衡：化学反应方程式需要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数量不变。
请解释如何平衡一个化学方程式。
4. 酸碱中和：酸碱中和反应是酸和碱反应生成水和盐的过程。
请解释强酸强碱中和反应的化学计量关系。
三、化学反应类型1. 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。
请举例说明置换反应的特点。
2. 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新化合物的反应。
请解释合成反应的一般形式。
3. 分解反应：一种化合物分解成两种或两种以上的物质的反应。
请解释分解反应的一般规律。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应涉及到氧化数的变化，即电子的转移。
请解释氧化还原反应的基本概念和特点。
四、化学实验安全1. 实验室安全规则：在进行化学实验时，必须遵守实验室安全规则，包括但不限于穿戴适当的防护装备、熟悉紧急情况的处理方法等。
2. 危险化学品的处理：在处理危险化学品时，需要了解其物理和化学性质，采取适当的防护措施，避免对人员和环境造成伤害。
大学化学期末复习题库
大学化学期末复习题库一、选择题1. 化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。
以下哪个化合物是通过离子键形成的？A. 氯化钠（NaCl）B. 水（H2O）C. 氧气（O2）D. 甲烷（CH4）2. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含相同数量的粒子。
这个数量大约是多少？A. 6.022×10^23B. 6.022×10^22C. 6.022×10^24D. 6.022×10^253. 以下哪个实验操作是正确的？A. 使用量筒测量液体时，视线应与量筒内液体的最低点保持水平。
B. 将氢氧化钠固体直接加入到水中溶解。
C. 在加热试管中的液体时，试管口应朝向自己。
D. 将氢氧化钠固体直接加入到热的试管中。
二、填空题4. 原子序数为17的元素是_________。
5. 摩尔质量的单位是_________。
6. 化学方程式平衡的基本原则是_________。
三、简答题7. 什么是摩尔质量？请举例说明。
四、计算题8. 已知某化合物的摩尔质量为40g/mol，若要制备1摩尔该化合物，需要多少克该化合物？五、实验题9. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度。
六、论述题10. 论述化学反应速率的影响因素，并给出一个实验设计来验证其中一个因素对反应速率的影响。
七、案例分析题11. 某工厂排放的废水中含有高浓度的硫酸铜，分析硫酸铜对环境可能造成的影响，并提出处理废水的方案。
八、附加题12. 假设你是一名化学老师，需要准备一节关于有机化学的课程。
请设计一个教学计划，包括教学目标、教学内容、教学方法和评估方式。
【答案】1. A2. A3. A4. 氯（Cl）5. g/mol6. 反应物和生成物的摩尔比相等7. 摩尔质量是指1摩尔物质的质量，以克为单位，等于该物质的相对分子质量。
例如，水（H2O）的相对分子质量是18，因此其摩尔质量是18g/mol。
8. 1摩尔×40g/mol = 40克9. （略，根据实际情况描述滴定法的操作步骤）10. （略，根据实际情况论述影响因素并设计实验）11. （略，根据实际情况分析硫酸铜的影响并提出处理方案）12. （略，根据实际情况设计教学计划）【结束语】希望这份大学化学期末复习题库能够帮助同学们更好地复习和准备考试。
化学大学考试题及答案
化学大学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）2. 氧气的化学式是：A. OB. O2C. O3D. O43. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH4. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素位于：A. s区B. p区C. d区D. f区5. 以下哪种物质是强酸：A. 醋酸（CH3COOH）B. 碳酸（H2CO3）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）6. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则7. 以下哪种反应是氧化还原反应：A. 酸碱中和B. 置换反应C. 复分解反应D. 同位素交换8. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔（g/mol）B. 千克/摩尔（kg/mol）C. 毫克/摩尔（mg/mol）D. 微克/摩尔（μg/mol）9. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸：A. 氨（NH3）B. 水（H2O）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 二氧化碳（CO2）10. 以下哪种物质是强碱：A. 氢氧化钾（KOH）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氢氧化钙（Ca(OH)2）D. 氢氧化镁（Mg(OH)2）二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期包含镧系和锕系元素。
2. 金属元素通常位于元素周期表的______侧。
3. 电子亲和能是指原子获得电子形成______离子时释放的能量。
4. 化学键的类型包括离子键、共价键和______键。
5. 摩尔浓度的单位是______。
6. 根据路易斯酸碱理论，酸是能够提供______的物质。
7. 氧化还原反应的特征是______的转移。
8. 一个碳原子的原子序数是______。
9. 氢气在标准状态下的密度是______克/升。
大学化学专升本期末考试总复习资料
大学化学专升本期末考试总复习资料一、名词解释（每题2分，共10分）1.相平衡：2.配位数：3.稳定扩散：4.晶体：5.固溶体：答案：1.研究多相系统中，系统的状态随温度、压力、组分浓度等变化而变化的规律。
2.在晶体结构中，一个原子（或离子）周围，与后直接相邻结合的原子（或所有异号离子）的个数。
3.在垂直方向的任一平面上，单位时间内通过该平面单位面积的粒子数一定。
4.内部质点在三维空间按周期性重复排列的固体或具有格子构造的固体。
5.凡在固态条件下，一种组分（溶剂）内“溶解”了其他组分（溶质）而形成的单一均匀地晶态固体称为固体溶液，简称固溶体。
二、简答题（每题5分，共20分）1.简答如何检验和消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度。
答：误差主要来源有系统误差和随机误差。
为了减少随机误差，需要仔细地进行多次测定取平均结果。
系统误差是由固定的原因产生的,是由规律性的,因此首先要知道误差来源，再用适当的方法校正。
2.什么是副反应系数，什么是条件平衡常数？答：副反应系数：主反应中收影响组分在副反应中个存在形式的总浓度与其平衡浓度的比值。
条件平衡常数：利用副反应系数对收影响的主反应进行修正，得到此结果下的实际有效平衡常数。
3.简述物理吸附与化学吸附的区别。
答案：物理吸附的作用是范德华力，化学吸附是化学键力。
物理吸附可以是多层或者单层，化学只有单层。
物理吸附热小，化学大，物理吸附无或较差选择性，化学较强，物理吸附有可逆性，化学没有，物理吸附平衡容易达到，化学吸附不易达到。
4.试判断下列过程熵变的正负号（1）溶解少量食盐于水中；（2）水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H；（3）冰熔化变为水；（4）石灰水吸收CO2；（5）石灰石高温分解。
答案：（1）＋；（2）＋；（3）＋；（4）—；（5）＋三、论述题（每题10分，共30分）1.影响化学反应速率的主要因素有哪些?质量作用定律的意义是什么?对一般的化学反应，速率方程式的反应级数能否直接根据化学反应方程式来写?为什么?答：影响化学反应速率的主要因素有:浓度、温度、压力和催化剂。
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一、选择题（每小题2分，共30分）（）1. 下列含氧酸中属于一元酸的是(A) H3AsO3（B）H3BO3（C）H3PO3（D）H2CO3（）2.. 干燥氨气可选择的干燥剂是(A) 浓H2SO4（B）CaCl2 （C）P2O5 （D）CaO（）3. 加热分解可以得到金属单质的是(A) Hg(NO3)2 （B）Cu(NO3)2（C）KNO3 （D）Mg(NO3)2（）4. 下列物质中，既能和H2S反应，又能和HNO3反应的是(A) FeCl3（B）SO2 （C）KI （D）SO3（）5. 制备F2实际所采用的方法是(A) 电解HF；（B）电解CaF2（C）电解KHF2（D）电解NH4F（）6. 下列各对物质在酸性溶液中能共存的是(A)FeCl3与KI；（B）FeCl2与Br2；（C）FeCl3与KBr；（D）KI与KIO3（）7. 下列各对元素中，化学性质最相似的是(A) Be与Mg；（B）Mg与Al；（C）Li与Be；（D）Be与Al（）8．既易溶于稀NaOH又易溶于氨水的是(A) Cu(OH)2（B）Ag2O （C）Zn(OH)2 （D）Cd(OH)2（）9．向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是(A) Hg2O （B）HgOH （C）HgO+Hg （D）Hg(OH)2+Hg（）10．在下列各对物质中，能够发生反应的一对是(A) FeSO4和I2(B) BaSO4和浓HNO3 (C) Ag和HI (D) H2S和AlCl3（）11．酸性介质中，不能将Mn2+氧化为MnO4-的是(A) (NH4)2S2O8（B）NaBiO3（C）K2Cr2O7（D）PbO2( )12．下列金属单质中，熔点最高的是(A) V (B) Cr (C) W (D) Mn（）13. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为，在八面体强场中的磁矩不为零，则该离子可能是(A) Co3+(B) Co2+(C) Fe3+(D) Fe2+（）14．将H2O2加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中，H2O2起什么作用?(A)氧化剂作用(B) 还原剂作用(C) 还原H2SO4(D)分解成氢和氧( ) 15.下列原子半径由小到大排列，顺序正确的是（A）Be<Na<Mg （B）B<C<N （C）Be<Mg<Na （D）I<Br<K（）16．下列碳酸盐中，热稳定性最差的是(A) BaCO3（B）CaCO3（C）K2CO3（D）Na2CO3（）17．与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是(A) Al3+（B）Ba2+（C）Cu2+（D）Hg2+（）18．下列物质中，酸性最强的是(A) H2S （B）H2SO3（C）H2SO4（D）H2S2O7( ) 19．下列分子中偶极矩为零的是(A) NF3(B) NO2(C) PCl3(D) BCl3（）20．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是(A) NaNO3(B) Mg(NO3)2(C) LiNO3(D) Pb(NO3)2( ) 21．下列化合物中氢键最强的是(A) CH3OH (B) HF (C) H2O (D) NH3（）22．向K2Cr2O7溶液中滴加BaCl2溶液生成的沉淀是(A)BaCr2O7（B）Ba(HCr2O7)2（C）K2Cr2O7（D）BaCrO4( ) 23．下列金属单质中，硬度最大的是(A) V (B) Ti (C) W (D) Cr（）24．下列含氧酸中属于二元酸的是：(A) H3PO4(B) H3PO3(C) H3PO2(D) H3BO3（）25．不溶于Na2S，也不溶于Na2S2的硫化物是：(A) Bi2S3(B) SnS (C) As2S5(D) Sb2S3( ) 26．下列提炼金属的方法,不可行的是(A) Mg还原TiCl4制备Ti (B) 热分解Cr2O3制备Cr (C) H2还原WO3制备W (D) 羰化法提纯Ni （）27．在热碱溶液中，Cl2的歧化产物是(A) Cl-与ClO-；（B）Cl-与ClO2-；（C）Cl-与ClO3-；（D）Cl-与ClO4-（）28．AgNO3溶液与NaH2PO4混合后生成的沉淀是(A) Ag2HPO4 （B）AgH2PO4（C）Ag2O （D）Ag3PO4（）29．欲由KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是(A) H2SO4（B）HAc （C）HNO3 （D）H3PO4（）30. 下列物质中，只有还原性的是(A)Na2S2O3（B）Na2S（C）Na2S2（D）Na2SO3（）31．下列各组物质沸点高低顺序中正确的是(A) HI>HBr>HCl>HF (B) H2Te>H2Se>H2S>H2O(C) NH3>AsH3>PH3(D) CH4>GeH4>SiH4( ) 32．下列分子或离子中，键角最小的是(A) HgCl2(B) H2O (C) NH3(D) PH3( ) 33．在水溶液中Cu2+、Cu+ 的稳定性大小为(A) Cu2+ 大，Cu+ 小 (B) Cu+ 大，Cu2+ 小 (C) 两者稳定性相同 (D) 无法比较( ) 34．下列含氧酸中, 属于三元酸的是(A) H3PO4(B) H3PO2 (C) H3PO3(D) H3BO3（）35．能溶于Na2S，又能溶于Na2S2的硫化物是(A) ZnS (B) As2S3 (C) HgS (D) CuS（）36．在水溶液中不能存在的离子是(A) [Ti(H2O)6]3+(B) [Ti(H2O)6]4+(C) [Ti(OH)2(H2O)4]2+(D) [Ti(O2)OH(H2O)4]+( ) 37．I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是(A) 色散力(B) 取向力(C) 取向力.诱导力.色散力(D) 氢键.诱导力.色散力（）38．能共存于溶液中的一对离子是：(A) Fe3+和I-(B) Pb2+、Sn2+(C) Ag+、PO43-(D) .Fe3+、SCN-( ) 39．已知：ϕA：MnO4- +0.56v MnO42-+2.26v MnO2 +0.95v Mn3+ +1.51v Mn2+ -1.19v Mn 溶液中能发生的歧化反应的是(A) MnO42-、Mn3+(B) MnO2、Mn2+ (C) MnO2、Mn3+(D) MnO42-、Mn( ) 40．SO42-离子的空间构型是(A) 平面正方形(B) 三角锥形(C) 四面体(D) 八面体( ) 41．在强碱性介质中，钒（V）存在的形式是：(A) VO2+(B) VO3+(C) V2O5·nH2O (D) VO43-( ) 42．下列分子中有最大偶极矩的是(A) HI (B) HCl (C) HBr (D) HF（）43．氟与水猛烈反应，并伴随燃烧现象，其主要反应产物有(A) HF 和O 2 (B) HF 和FOH (C) HF 、O 2和FOH (D) HF 和O 3（ ）44．[Fe(H 2O)6]2+的晶体场稳定化能(CFSE)是(A) -4Dq (B) -12Dq (C) -6Dq (D) -8Dq（ ）45．下列分子中属于极性分子的是（A ）CCl 4 （B ）CH 3OCH 3 （C ）BCl 3 （D ）PCl 5 （ ）46. 根据晶体场理论，FeF 63-高自旋配合物的理论判据是(A) 分裂能 > 成对能 (B) 电离能 > 成对能 (C) 分裂能 < 成对能 (D) 分裂能 > 成键能 ( ) 47. 下列配离子中，未成对电子数最多的是(A) [Cr(NH 3)6]3+ (B) Ni(CO)4 (C) [Fe(CN)6]4- (D) [Mn(H 2O)6]2+ （ ）48．下列硫化物，能溶于Na 2S 溶液生成硫代酸盐的是(A) SnS 2 (B) SnS (C) PbS (D) Bi 2S 3 （ ）49．O 3分子中，中心氧原子的杂化态为（A ） sp （B ）sp 2 （C ） sp 3 （D ）sp 2d 或dsp 2 （ ）50. 下列分解反应中，有NH 3放出的是(A) NH 4ClO 4−→−∆ (B) (NH 4)2Cr 2O 7−→−∆ (C) NH 4NO 2−→−∆ (D) (NH 4)3PO 4−→−∆（ ）51．有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸（ ）52．加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化的是(A) AgNO 3 (B) NH 4NO 3 (C) Zn(NO 3)2 (D) LiNO 3 （ ）53．由英国化学家N·Bartlett 发现的第一个稀有气体化合物是(A) XeF 2 (B) XeF 4 (C) XeF 6 (D) XePtF 6 （ ）54．干燥H 2S(g)可选择的干燥剂是(A) 浓H 2SO 4 （B ）KOH （C ）P 2O 5 （D ）CuSO 4 （ ）55．下列各组离子中，离子的变形性最大的是(A) I －，S 2－ (B) F －，Br － (C) Cl －，O 2－ (D) N 3－ ，H －（ ）56．下列说法正确的是(A) 极性分子间仅存在取向力; (B) 取向力只存在于极性分子之间;(C) ; (D) 色散力仅存在于非极性分子间. ( ) 57．能共存于溶液中的一组离子是(A) K +、Fe 2+、I -、MnO 4-、SO 42- (B) Na +、Fe 3+、NH 4+、SO 42-、Al(OH)4- (C) K +、Cu 2+、I -、Hg 2+、NO 3- (D) K +、Al 3+、H +、Cr 2O 72-、SO 42- ( ) 58．下列离子对中，用过量的NaOH 溶液处理，能分离的是：(A) Al 3+.Cr 3+ (B) Zn 2+.Al 3+ (C) Fe 3+.Mg 2+ (D) Zn 2+.Fe 3+ （ ）59．下列各组物质氧化性变化次序不正确的是(A) HNO 3 > H 3PO 4 > H 3AsO 4 (B) HBrO 3 > HClO 3 > HIO 3(C) H 2SeO 4 > H 6TeO 6 > H 2SO 4 (D) HClO 4 > H 2SO 4 > H 3PO 4（ ）60．SbCl 3水解产物为(A) SbOCl (B) Sb(OH)3 (C) Sb 2O 3 (D) Sb(OH)2Cl二、填空题1. 将MgCl 2溶液和Na 2CO 3溶液混合得到的沉淀为 。