2019年全国化学竞赛复赛试题(带答案)8页
2019年全国高中学生化学竞赛试题答案及评分标准word资料7页
.2019年全国高中学生化学竞赛试题答案及评分标准第1题（5分）二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。
芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。
人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。
1－1用系统命名法命名芥子气。
2-氯乙硫醚或2-氯乙烷硫化物（1分）1－2芥子气可用两种方法制备。
其一是ClCH2CH2OH与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2 : 1。
写出化学方程式。
2ClCH2CH2OH + Na2S = (HOCH2CH2)2S + 2NaCl （1分）(HOCH2CH2)2S + 2HCl = (ClCH2CH2)2S + 2H2O （1分）2CH2=CH2 + S2Cl2 = (ClCH2CH2)2S + S （1分）1－3用碱液可以解毒。
写出反应式。
(ClCH2CH2)2S + 2OH－= (HOCH2CH2)2S + 2Cl－（1分）用NaOH代替OH－也可。
方程式必须配平才能得分。
第2题（7分）50年前，Watson和Crick因发现DNA双螺旋而获得诺贝尔化学奖。
DNA 的中文化学名称是：脱氧核糖核酸；DNA是由如下三种基本组分构成的：脱氧核糖（基）、磷酸（基）和碱基；DNA中的遗传基因是以碱基的排列顺序存储的；DNA双链之间的主要作用力是氢键。
给出DNA双螺旋结构在现代科技中应用的一个实例：基因重组或基因工程、转基因作物、人类全基因图谱……。
（每空1分；无“基”字得分相同。
）第3题（5分）在正确选项上圈圈。
3－1下列化学键中碳的正电性最强的是A. C－FB.C－OC.C－SiD. C－Cl3－2电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是A. 稀有气体B.过渡元素C.主族元素D. 稀土元素3－3下列离子中最外层电子数为8的是A. Ga3+B. Ti4+C. Cu+D. Li+第4题（8分）在30o C以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。
2019-2020学年第30届全国中学生化学竞赛复赛考试试题新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年第30届全国中学生化学竞赛复赛考试试题新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列符合实际并用于工业生产的是A．工业炼铝：电解熔融的氯化铝B．制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C．工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收D．工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液【答案】C【解析】【详解】A.氯化铝是共价化合物，工业炼铝:电解熔融的氧化铝，故A错误；B.氯气和石灰乳反应制备漂白精，故B错误；C.工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧得到二氧化硫，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，最后用浓硫酸吸收，故C正确；D.工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阴极区域得到烧碱溶液，故D错误；故选C。
2．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递増，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是( ) A．X的简单氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸【答案】B【解析】【分析】【详解】Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，说明Z原子的最外层电子数是6个，Y的最外层电子数是2，因此X的最外层电子数是5，即X是N。
X与Y、Z位于相邻周期，所以Y是镁，Z是硫。
A.氨气的水溶液显碱性，A不正确；B.氧化镁是活泼的金属和活泼的非金属形成的，属于离子化合物，B正确；C.H2S具有还原性，容易被氧化，C不正确；D.硝酸和硫酸都是强酸，D不正确；答案选B。
3．下列有关叙述不正确的是A．能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能B．钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取C．借助扫描道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都可以减少酸雨的产生【答案】B【解析】【详解】A. 地球上的能源主要来源于太阳能，通过植物的光合作用被循环利用，故A正确；B. 钛合金工业上可用钠与四氯化钛固体反应制取，钠可以和盐溶液中的水反应，不能置换出单质钛，故B 错误；C. 科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵，故C正确；D. SO2和NO x的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故D正确；答案选B。
全国初中化学竞赛复赛试题(含答案)
全国初中化学竞赛复赛试题(含答案)2019年全国初中化学素质和实验能力测试（第28届天原杯）复试试题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ag-108、Ba-137一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有2个答案的错1个不得分，漏选1个扣分。
请将答案填在答题卡相应题号的空格内）1.网络“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。
下列有关说法中正确的是（）A。
碳酸钠俗名纯碱，也叫XXX，可用于清洗厨房用具的油污B。
84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2C。
青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金D。
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌2.科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：A。
该分子的分子式C5H4B。
该分子中碳元素的质量分数为93.75%C。
该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4D。
等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多3.下列做法不会使人中毒的是：A。
用工业酒精配制白酒饮用B。
将燃气热水器安装在浴室内C。
向蔬菜大棚内通入适量的CO2D。
用胆矾对饮用水进行消毒4.海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化分析正确的是：A。
溶质质量增加B。
溶剂质量减少C。
溶液质量不变D。
溶质质量分数减少5.已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳。
2019年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十四届天原杯)复赛试题
2019年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十四届天原杯）复赛试题题号一二三四总分得分试题说明：⒈本试卷共7页，满分100分。
⒉可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:63.5 Zn:65⒊考试时间：2小时。
一、选择题（本题包括15个题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的，错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将．．答案填在下表相应题号的空格．．．．．．．．．．．．．内。
）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案⒈在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A. B. C. D.⒉目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）A.二氧化硫B.二氧化碳C.氮氧化合物D.可吸入颗粒物⒊在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A.元素B.单质C.分子D.氧化物⒋园林工人常在树干下部涂上一层石灰浆，其作用是（）A.美观B.杀菌C.标记D.以上都不对⒌试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）A.盛石灰水后留下的白色固体B.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体C.用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质D.用足量的氢气还原氧化铜留下的红色物质⒍2019年10月16日6时23分，“神舟”五号载人飞船在内蒙古成功着陆，返回舱完好无损。
飞船在重返大气层时，由于同空气的剧烈摩擦，船体的表面温度将上升到2000℃～3000℃，因此飞船表面必须有良好的防高温措施。
下列有关飞船的防高温措施中不可取的是（）A.使用陶瓷类的贴面覆盖船体，以防止高温侵入舱内。
B.使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料C.使用在一定条件下能与大气中氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料D.使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料⒎若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（）A.将金属和铜粉混合B.将牛奶加入水中混合C.将氯化钠晶体溶于水中D.用漏斗、滤纸过滤水中的泥沙⒏两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。
中国化学会第21届(2019年)全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题和答案(内部资料,请不要上传到互
中国化学会第 21届（ 2019 年）全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题时间： 3 小时 满分： 100 分）1 2 3 4 5 6 7 8 910 11 总分满分12 610710 12 8410 129100H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.3126.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La － Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr [223] Ra [226] Ac －Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg第一题（12 分）通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成 Si （OH ） 41．已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。
2019全国初中化学竞赛(天原杯)化学竞赛试题及答案
全国初中化学素质和实验能力测试(第24届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量：H －1、C －12、N －14、O －16、Na －23、Mg －24、Al －27、S －32、Cl －35.5、K －39、Ca －40、Mn －55、Fe －56、Cu －64、Zn －65、Ag －108、Sn －119、Ba －137、Hg －201、Pb －207。
一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答 案．．( )。
A. 我国发射的“嫦娥三号”月球探测器使用了复合材料B. 用耐高温的陶瓷制成的发动机，能提高能源的利用效率C. 发展新能源，主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源的利用率D. 光导纤维传导光信号进行通信，SiO 2是制造光导纤维的主要原料。
2．航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨( )。
A ．具有导电性、防辐射B ．密度小，减轻机身重量C ．熔点高、化学性质稳定D ．硬度小，有润滑作用3．绿色荧光蛋白简称GFP ，在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使GFP 转变为非荧光型体，后者一旦重新暴露在空气或氧气中，荧光便立即得到恢复。
下列说法错误．．的是( )。
A. GFP 具有很强的氧化性 B. 可用GFP 标记研究特定的反应C. GFP 的发光是将化学能转化为光能D. GFP 产生荧光受外界环境影响4. 用下图实验装置制取干燥的气体正确的是( )。
5．用Na 2SO 4溶液[含有少量杂质Fe 2(SO 4)3]制取Na 2SO 4•10H 2O 晶体，可供选择的操作有：①加适量H 2SO 4溶液(指示剂控制)；②加金属Na ；③蒸发、冷却、结晶、倾倒；④加过量NaOH ；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。
正确的操作步聚是( )。
A ．②⑥③B ．④⑥①③C ．④⑥③②D ．②⑥①③⑤6．一定温度和压强下，乙腈(CH 3CN)是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a 的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a 。
2019年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题每题详解析-11页word资料
2019年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛题号一二三四总分得分2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:1373.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小得分评卷人题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）1．2009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会。
各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。
下列气体中不属于．．．温室气体的是（）A．甲烷B．臭氧C．二氧化碳D．二氧化硫1、D 解析：能产生温室效应的气体主要有：二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷，二氧化硫为酸雨的成因。
哥本哈根会议的主要议题是低碳，减少二氧化碳的排放。
2．从探测“土卫六”发回的信息中得知“土卫六”酷似地球经常下“雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。
下列叙述中错误的是（）A．这种“雨”可以作为燃料来提供能量B．“土卫六”表面的温度比地球表面低C．“土卫六”上形成了甲烷的气-液循环D．“土卫六”表面是否存在有机物还无法确定2、D 解析：甲烷的沸点：-164℃，而在“土卫六”上却为液态，B正确，甲烷是天然气的主要成分，当然的有机物，当然的燃料，故A正确，D错误。
3．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。
现有如下离子方程式：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋73、B 解析：由题意：在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的，故有：-n+（-1）×2=-1+（-1）×2；n=1 ；再有离子中，化合价的代数和为离子所带电荷，设R的化合价为x，则有：x+（-2)×3=-1 , 解得：x=5，故B正确。
2019中国化学会全国高中学生化学竞赛省级赛区试题共7页word资料
中国化学会2019年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2003年9月14日9︰00－12︰00 共计3小时）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题（5分）二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。
芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。
人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。
1．用系统命名法命名芥子气。
2．芥子气可用两种方法制备。
其一是ClCH2CH2OH与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2＝CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2︰1。
写出化学方程式。
3．用碱液可以解毒。
写出反应式。
第二题（7分）50年前，Watson和Crick因发现DNA双螺旋而获得诺贝尔化学奖。
DNA的中文化学名称是：；构成DNA的三种基本组分是：、和；DNA中的遗传基因是以的排列顺序存储的；DNA双键之间的主要作用力是。
给出DNA双螺旋结构在现代科技中应用的一个实例：。
第三题（5分）在正确选项上圈圈。
1．下列化学键中碳的正电性最强的是A．C－F B．C一O C．C－Si D．C－Cl2．电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．稀土元素3．下列离子中最外层电子数为8的是A．Ga3＋B．Ti4＋C．Cu＋D．Li＋第四题（8分）在30℃以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。
化学竞赛复赛试题及答案
化学竞赛复赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 化合物H2O的化学名称是：A. 氢气B. 一氧化二氢C. 过氧化氢D. 水银答案：B3. 金属元素的原子结构特征是：A. 最外层电子数少于4B. 最外层电子数多于4C. 最外层电子数等于4D. 最外层电子数等于8答案：A4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C5. 酸雨的pH值通常低于：A. 5.6B. 7C. 14D. 10答案：A6. 元素周期表中，第ⅢA族元素的价电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：C7. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C8. 金属元素的原子结构特征是：A. 最外层电子数少于4B. 最外层电子数多于4C. 最外层电子数等于4D. 最外层电子数等于8答案：A9. 化合物H2O的化学名称是：A. 氢气B. 一氧化二氢C. 过氧化氢D. 水银答案：B10. 酸雨的pH值通常低于：A. 5.6B. 7C. 14D. 10答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅦA族元素的价电子数为______。
答案：72. 化合物Na2O2的化学名称是______。
答案：过氧化钠3. 酸雨的pH值通常低于______。
答案：5.64. 金属元素的原子结构特征是：最外层电子数______。
答案：少于45. 化合物H2O的化学名称是______。
答案：一氧化二氢三、简答题（每题10分，共20分）1. 请解释什么是共价键，并举例说明。
答案：共价键是一种化学键，由两个或多个原子共享电子对形成。
例如，水分子中的氧原子和氢原子之间就是通过共价键连接的。
2. 请简述酸雨的形成过程。
答案：酸雨主要是由于大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应形成硫酸和硝酸，这些酸性物质随雨水降落到地面，导致酸雨的形成。
2019江苏化竞夏令营 第33届中国化学奥林匹克(初赛)选拔赛暨2019年江苏省高中学生化学奥林匹克复赛试题
第33届中国化学奥林匹克（初赛）选拔赛暨2019年江苏省高中学生化学奥林匹克复赛试题（2019年7月16日8：30－11：30）气体常数R＝8.31447 J·K-1·mol-1法拉第常数F＝96485 C·mol-1阿伏加德罗常数N A＝6.022142×1023mol-1第1题（12分）硼族（ⅢA）元素的基本特点在于其缺电子性，它们有充分利用价轨道、力求生成更多键、以增加体系稳定性的强烈倾向。
以硼族元素为核心可组成形式多样的单核、双核或多核的分子、离子。
1－1请写出硼族元素原子的价电子构型__________。
1－2写出硼酸与水反应的离子方程式______________________________________，并说明硼酸为几元酸__________。
1－3BF3为缺电子化合物，BF3与F－离子反应生成BF－4离子时，其反应类型为______________；分子中硼的杂化类型由_______变为_______。
1－4AlCl3和Al(Me)3在气相和液相以双聚体的形式存在，请分别画出其结构图。
第2题（10分）2018年我国科学家在化学键研究领域取得重大突破。
研究发现位于主族的碱土金属钙、锶和钡可以与CO形成稳定的羰基化合物，分子结构满足18电子规则，表现出了典型的过渡金属成键特性。
这一发现表明碱土金属或具有与一般认知相比更为丰富的化学性质。
2－1写出锶原子的最高占据原子轨道_______和最低空的原子轨道_______。
2－2写出锶和CO结合形成的中性单电子中心羰基化合物的化学式____________；CO与中心锶结合时的成键原子是______。
2－3CO能够与过渡金属或碱土金属形成稳定的羰基化合物是因为二者之间形成了_______________键。
2－4BF和CO互为等电子体，但是计算结果表明，BF分子中B－F键的键级约为1.6。
请写出BF中可能存在的Lewis共振式，根据杂化轨道理论指出结构中F原子的杂化类型。
2019年全国III化学试题含答案
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2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国II）理科综合化学相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 1507．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天热高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ )A．3g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO43－数目为0。
1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年.下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8.下列说法错误的是( ）A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z〈WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失:Zn + CuSO4===Cu + ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2 + CO2===CaCO3↓+ H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2===2Na2O + O2↑D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg（OH）2 + 2FeCl3===2Fe（OH)3 + 3MgCl212．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
2019年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题及答案共5页word资料
2019年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛广东省复赛试题说明：1．本试卷共4页，满分100分。
2．考试时间：2小时3．考生需在答题卷上答题，在本卷上答题无效。
第I卷选择题（共40分）一、选择题（本题包含10小题，每小题4分，共40分，每小题有1-2个选项符合题意，请将答案填在答题卷相应题号的空格内。
）1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2019年“国际化学年”的主题。
你认为下列行为中，不符合这一主题的是（）。
A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）2．测定含I—浓度很小的碘化物溶液时，利用倍增反应进行化学放大，以求出原溶液中的碘离子的浓度。
主要步骤如下：（设放大前后溶液体积相等）①在近中性溶液中，用溴将试样中I—氧化成IO3—，将过量的溴除去。
②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3—完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原为I—，离子方程式为：N2H4＋2I2=== 4 I—＋N2＋ 4H＋④将生成的I—反萃到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液中加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，化学方程式为：2 Na2S2O3＋ I2=== Na2S4O6＋2NaI经过上述放大后，溶液中I—浓度为原溶液中I—浓度的（）。
A．6倍 B．8倍 C．18倍 D．36倍3．2006年10月16日美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了118号超重元素。
对118号元素下列叙述合理的是（）。
A．它的最外层电子数是 8 B．它外围电子排布式是8s28p6C．它是活泼的金属元素 D．它的中子数是1184．我国自主产权、原创药品—复方蒿甲醚，其主要成分是青蒿素（由青蒿中分离得到新型抗疟药），结构如右图所示。
2019年 第33届中国化学奥林匹克江苏复赛-参考答案
第33届中国化学奥林匹克(初赛)选拔赛暨2019年江苏省高中学生化学奥林匹克复赛试题参考答案及评分标准说明：化学方程式配平错误扣一半分。
第1题(12分)1-1 n s2n p1(1分)1-2 H3BO3 + H2O ⇌ B(OH)4- + H+(2分) 一元酸(2分)1-3 Lewis酸碱加和反应(1分) sp2 (1分) sp3 (1分)1-4 (2分) (要求标出给电子配键) (2分)第2题(10分)2-1 5s；4d (每个1分，共2分)2-2 Sr(CO)8；C(或碳) (每空1分，共2分)2-3 σ给与-π反馈键(2分)2-4 F：sp3F：sp2(各1分，共4分)第3题(10分)3-1 紫红Cu2(OH)2CO3(各2分，共4分)3-2-1 2CuSO4 + Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3 = 2CuCl + 3Na2SO4 + CO2(2分)3-2-2 消除反应生成的H+(2分)3-2-3 2Cu2+ + 5SO32- + H2O + 2CO32- = 2[Cu(SO3)2]3- + SO42- + 2HCO3-(2分)第4题(8分)4-1-1 I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-(2分)4-1-2 83.31% (2分)4-2 17.73% (2分)4-3 2:1 (2分)第5题(10分)5-1-1 葡萄糖(1分)5-1-2 Mn3O4 + C 3MnO + CO↑(反应条件不写或写错扣1分) (2分)5-1-3 755 (2分)5-2-1 CaHPO4(1分) Ca(CH3COO)2 + H3PO4 = CaHPO4 + 2CH3COOH (1分)5-2-2 β-TCP (1分)5-2-3 ACD (2分，少选一个扣1分，错选一个得0分)第6题(10分)6-1 K和活塞都移动到新的位置后，不再移动(2分)6-2 10-14之间(2分)6-3 甲多，加D相当于分压减小(2分)6-4 设K向左移动x1 mol气体相当于2格因此平衡时甲中A为(2-x) mol，B为(1-2/x) mol，C为x mol，总的物质的量为(3-x/2) mol因此平衡时乙中A为x mol，B为2/x mol，C为(2-x) mol，总的物质的量为(3+x/2) mol 甲乙达到平衡时，反应的平衡常数不变，即可联立出方程式：最后可转换为[x/(2 - x)]3 = (3 + 0.5x)/(3 - 0.5x)x = 1.035 (2分)最后位置：4.965 (2分)第7题(8分)7-1 α-Li3N的晶胞(2分)N原子的Li的配位数是8 (1分)7-2 由7-1可知，α-Li3N晶体中有未填充的空隙，Li+体积较小，可以在空隙中迁移而导电，而γ-Li3N晶体中N采取Al的堆积方式，Li+填满所有的空隙，不具备导电条件，因此γ-Li3N不能导电。
2019年全国高中学生化学竞赛预赛试题(四川赛区)
2019年全国高中学生化学竞赛预赛试题（四川赛区）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总计
满分9 10 8 7 8 8 10 10 10 10 10 100
得分
评卷人
本试卷共8页，11个大题，满分100分。
竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的直线上或方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（9分）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成
物从略）。
其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。
在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。
请回答下列问题：
1-1 B气体的检验方法为。
1-2 电解混合液时能产生O2的阳极反应式为。
1-3 按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：。
2019年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题
2019年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题第一题（9 分）用α 粒子撞击铋－209 合成了砹－211。
所得样品中砹－211 的浓度＜10－8mol/L ，砹－211 同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学性质。
1 ．写出合成砹的核反应方程式。
2．已知室温下用CCl4萃取I2的分配系数为c I2（CCl4）/c I2（H2O）＝84，预计用CCl4萃取AtI 的分配系数c AtI（CCl4）/c AtI（H2O）84（填＞，＜或＝）；理由是。
3．已知I2＋I－I3－的平衡常数K＝800，可推断AtI ＋I －AtI 2－的平衡常数K 800（填＞，＜或＝）；依据是。
4．在AtI 中加入I2和I－的混合溶液，滴加AgNO3溶液，发现所得沉淀中只有AgI 而没有共沉淀的AgAt （如果有AgAt ，必然会被共沉淀），然而在上述产物中加入Pb（IO3）2却发现有砹的共沉淀。
写出有关化学方程式，解释上述实验现象。
5．已知室温下ICH 2COOH 的pK a＝3.12，由此可推断AtCH 2COOH 的pK a 3.12；理由是。
第二题（12 分）为纪念1905 年爱因斯坦连续发表 6 篇论文导致物理学大变革100 周年，今年被定为国际物理年。
本题涉及的“热电效应”机理也是爱因斯坦首先阐释的，即他提出的被后人称为“爱因斯坦振荡器”的独立振荡原子与温度关系的模型。
1 ．左上图是热电效应之一的图解。
给出图中所有英文单词（或词组）及物理学符号200 字（包括标点符号等）的说明文。
2．右上图是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。
图中的大原子是稀土原子，如镧；小原子是周期系第五主族元素，如锑；中等大小的原子是周期系VIII 族元素，如铁。
按如上结构图写出这种热电晶体的化学式。
给出计算过程。
提示：晶胞的6个面的原子数相同。
设晶体中锑的氧化态为－1，镧的氧化态为＋3，问：铁的平均氧化态多大？第三题（10 分）等摩尔的丙酮和过氧化氢混合，在盐酸催化下生成白色粉末A 和水，反应进行完全，产物分子总数是反应物分子总数的2/3。
2019年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题含详细答案及指导
在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。
以下为分模块需掌握的知识点：化学基本原理1.现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系2.原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律3.成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构4.共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化轨道，分子轨道理论5.气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律6.液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体8.化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步11.化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变有机化学1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象3.立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构4.烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子，SN1，SN26.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧8.烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应11.羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应13.共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代15.周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例16.重排反应：经典重排反应机理举例17.有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。
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2019年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。
（附加题供选用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:1083.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小 题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，1．联合国决定2019年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。
下列提法不．符合．．其宗旨的是 （ ） A ．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域B ．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质C ．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情D ．推广食用不含任何化学物质的绿色食品2．关于天然气的下列叙述中不正确．．．的是 ( ) A ．天然气和沼气的主要成分都是甲烷B ．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C ．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸D ．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO 2等污染物较少3．三甲基一氯硅[(CH 3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。
则下列说法错误．．的是 （ ） A ．保存三甲基一氯硅时应密封防水B ．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C ．三甲基一氯硅水溶液pH 一定小于7D ．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备 （ ）A ．HBrB ．CaOC ．H 2 D. Hg5．新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下：则下列判断正确的是（ ）A ．MFe 2O x 是还原剂B ．SO 2是该反应的催化剂C ．x ＜yD ．SO 2发生了分解反应6．核电荷数小于18的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n +1，原子核内质子数为2n 2-1。
下列有关X 的说法错误．．的是 （ ）A ．X 能形成化学式为X(OH)3的物质B ．X 可能形成化学式为KXO 3的物质C ．X 原子的最外层电子数一定比核电荷数少10D ．X 可能形成化学式为KX 的物质7．科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯（如右图）。
石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好。
下列关于石墨烯的说法正确的是 （ ）A ．石墨烯是一种新型的纳米化合物B ．石墨烯与C 60互为同素异形体C ．石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化合物D ．石墨制取石墨烯的过程是化合反应8．已知下列物质的名称分别是 名称 硫代硫酸钠 多硫化钙 过氧化钡 超氧化钾化学式 Na 2S 2O 3 CaS x BaO 2 KO 2根据上述命名规律回答：K 2CS 3应命名为 ( )A ．三硫代碳酸钾B ．多硫碳酸钾C ．过硫碳酸钾D ．超硫碳酸钾9．工业品盐酸中因含有Fe 3＋而带黄色，若某工业品盐酸中的H ＋和Cl －的个数比为91:94，则该盐酸中Fe 3＋和Cl －的个数比为 ( )A ．1:1B ．1:3C ．91:94D ．1:9410．如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。
则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 （ ）11．右图所示装置有洗气、储气等用途。
在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。
以下说法不．正确．．的是 ( )A ．导管B 连接供给氧气的钢瓶B ．导管B 连接病人吸氧气的塑胶管C ．该装置可用来观察输出氧气的速度D ．该装置可用来调节输出氧气的速度12．由C 、H 两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体。
常温常压时，烃C 2H 4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是 ( )A ．CH 4B ．C 2H 2 C ．C 2H 6D ．C 8H 813．喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C 占69.0％、O 占18.4％，且O 含量为H 的4倍，其余为N ，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为 ( )A ．42B ．43C ．44D ．4514．已知t ℃时，盐M （不含结晶水，相对分子质量为126）的溶解度为S 克。
在一定量的M的水溶液中加入a g M 后，恰好为t ℃时的饱和溶液。
若用M·7H 2O 代替M ，欲使原溶液在t ℃甲 乙 A 稀硫酸和铜片 水和 CO 2 B 双氧水和MnO 2 NaOH 溶液和CO 2 C Na 2CO 3溶液和稀硫酸 NaOH 溶液和SO 2 D H 2O 和NH 3 硝酸银溶液和HCl时恰好饱和，则需加入M·7H 2O 的质量（克）为 （ ）15．下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 ( )二、填空题（本题包括10个小题，共40分）16．（6分）水是生命之源，与生活生产关系密切。
保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是（填编号）。
①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放。
天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。
ClO 2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl 2 与NaClO 2制取ClO 2。
请配平下列化学方程式：□ Cl 2 + □ NaClO 2 == 2 NaCl + □ClO 2（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
水分子在特定条件下容易得到一个H ＋，形成水合氢离子（H 3O ＋）。
下列对上述过程的描述不合理．．．的是 （填序号）。
A ．氧元素发生了改变 B ．微粒的组成发生了改变C ．微粒的化学性质发生了改变D ．与水分子比水合离子的电子数发生了改变 研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”。
“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来 （填写序号）A ．代替干冰B ．防止冰川熔化C ．在室温下制作冰雕D ．建室温溜冰场（3）医药上可用石膏来固定骨折部位。
石膏有熟石膏(CaSO 4·21H 2O ，一种白色粉末)和生石膏(CaSO 4·2H 2O ，一种坚硬的固体)两种，固定骨折的石膏是 (填化学式)。
固定时发生反应的化学方程式 。
17．（3分）CO 与PdCl 2反应产生黑色金属钯粉末（反应中有水参加），用此来检测CO 对环境的污染情况，此反应的化学方程式为： ，反应中CO 具有 性。
18．（4分）某金属A 的氯化物溶液200 g ，溶质质量分数为5.55%。
向其中加入AgNO 3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为28.7 g 。
该金属的相对原子质量为__________。
可确定A 为______元素，其氯化物的化学式为_____________。
19．（5分）氧化铜(黑色)、氧化亚铜（红色）都可用作玻璃或瓷器着色剂，在高温下4 CuO2 Cu 2O + O 2↑。
用木炭还原CuO 除了发生：2 CuO + C 2 Cu + CO 2↑的反应外，还可发生碳与CuO 的化学反应（用化学方程式表示） 、 Cu 2O 在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu 2+和Cu 。
简述如何用最简便的实验方法来检验CuO 经木炭还原所得到的红色物质中是否含有Cu 2O ：20．（5分）根据下表中溶解度（20℃）：溶质CaSO 4•2H 2O CaCO 3 BaSO 4 溶解度 g / 100gH 2O 0.201 0.0065 0.00017 得分 评卷人为确认CaCO3溶解度小于CaSO4•2H2O，做以下实验：CaSO4•2H2O（固）和Na2CO3溶液混合、搅拌、过滤并用蒸馏水洗涤沉淀。
取少量滤液可能源于：用HCl溶液酸化后再加BaCl2得BaSO4沉淀，溶液中SO 24取少量经水洗涤的沉淀，和盐酸反应逸出的气体能使澄清Ca(OH)2变混浊，发生了上述两个可能中的哪个反应，写出该反应的化学方程式：。
21．（3分）已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2 KNO3加热2 KNO2 + O2↑；②2 Cu(NO3)2 加热2 CuO + 4 NO2↑ + O2↑；③2 AgNO3 加热2 Ag + 2 NO2↑+ O2↑；又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④ 4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。
取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：（1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？（2）该固体不可能是混合物，为什么？22．（6分）钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。
钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在。
有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。
黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4。
黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）。
其中A、B、C都是钨的化合物。
（1）写出A的化学式：A ；写出生成B的化学方程式：；由产品C得到高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原三氧化钨的化学方程式：（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨。
试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于。
23．（4分）潜水员下潜10m，所受压强约为2×105Pa（p大气压＋p水柱压），下潜20m，约为3×105Pa。