最新人教版中考化学总复习资料汇总全册精品版

2020年人教版中考化学总复习资料汇总全

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九年级化学知识点

物质的用途：【性质决定用途】

和生石灰；大理石——装饰；碳酸钙——补钙剂）、

碳酸钠（蒸馒头——除酸并使其松软；显碱性——去油污），

碳酸氢钠（发酵粉的主要成分；与盐酸反应——治疗胃酸过多）。

蛋白质

供能：动物蛋白——鱼、蛋、肉……；植物蛋白——大豆、花生； 【酶：生物催化剂】 糖类

人体主要供能物质：米面——淀粉；葡萄糖——人体能直接吸收；蔗糖； 油脂

供能与储能：动物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……； 维生素 （不供能）蔬菜、水果。缺维生素A ——夜盲症、缺维生素C ——坏血病；

无机盐 （不供能）微量元素缺乏：铁——贫血；锌——生长迟缓发育不良；硒——表皮角质化、

癌症；碘——甲状腺肿大；氟——龋齿。常量元素缺乏：钙——佝偻病、骨质疏松易骨

折；

水 （不供能）六大营养素之一。

塑料

聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑

料；

化学符号

元素符号：C 、H 、O 、Mg 、Fe 、Cu 、Hg 、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】 化学式：C 、O 2、Mg 、CO 2、CaO 、HCl 、NaOH 、NaCl 、NaHCO 3、CuSO 4、FeSO 4、

FeCl 2……

【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】

离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗

、、、、、、、、、、、、、、-+-+-+-+-+-+-+34322324223HCO NH NO Ag OH Ca CO Na SO H Cl Ba O Fe 化合价：

⋯⋯-+-+-+-+-+-+-+-+-+、、、、、、、、、、1

31413112223122412122224233222402)(HCO NH NO Ag OH Ca CO Na SO H Cl Ba O S O Fe O C O

3.微粒构成物质、元素组成物质： 【地壳中前四位元素：氧—O 、硅—Si 、铝—Al 、铁—Fe 】

分子、原子模型：—可能是CO；—可能是H2、O2；—CO2；—H2O。

微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】

氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。

原子结构：

4.原子（离子）结构示意图：

图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。

图A～E中属于同种元素的是A与D。【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】

微粒化学性质相似的是C、D 、E。【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗属于原子的是A、B、C；【质子数= 核外电子数】

属于阳离子的是D；【质子数＞核外电子数】

属于阴离子的是E。【质子数＜核外电子数】

化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。【8电子稳定结构】

根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。

5.溶解度曲线：〖结合右图回答问题〗

会画：【描点、连线】

会查：30℃时A的溶解度为40g。60℃时B的溶解度为

30g。

会比较大小：0℃时溶解度A＜B＜C；t℃时溶解度A=B＞

C；30℃时溶解度A＞B＞C；……。

确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液；

结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。

溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”

溶解性表：含H＋、K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的化合物都溶于水。

含Cl－的化合物只有AgCl不溶。

含SO42－的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。

含CO32－的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。

含OH－的化合物中NH3· H2O、KOH、NaOH、 Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其余不溶。

6.周期表方块：

右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数（核电荷数）为15、相

对原子质量为30.97、元素类别为非金属。

【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可根据

元素名称来判断】

7.金属活动性强弱的判断及应用：

⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度：右表中金属活动性Z＞X＞Y。金属X与酸金属Y与酸金属Z与酸产生气泡慢无气泡产生产生气泡快

⑵金属与盐能否反应：右表中金属活动性①M≤N；②M＞N。金属M与含金属N的盐溶液金属M与含金属N的盐溶液

①M表面无变化②M表面有N析出

8.化学方程式：【略】。四大基本反应类型：化合反应〖多变一〗、分解反应〖一变多〗、

置换反应〖单1＋化1→单2＋化2〗、复分解反应〖化1＋化2→化3＋化4必须相互交换成分〗。

9.能源：煤、石油——污染环境。天然气——较清洁的化石燃料。新能源——氢气〖零污染〗等。

10.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子。

不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】

【相遇后能生成水】： H＋和OH－【H2O】。〖酸碱中和〗

【相遇后能生成沉淀】：Ca2＋与CO32－【CaCO3↓】； Ba2＋与CO32－【BaCO3↓】；

Cu2＋与OH－【Cu(OH)2↓】； Ag＋与Cl－【AgCl↓】；

Ba2＋与SO42－【BaSO4↓】； Mg2＋与OH－【Mg(OH)2↓】；……。【相遇后能生成气体、水】： H＋和CO32－【CO2↑和H2O】； NH4＋和OH－【NH3↑和H2O】。

推断题的“题眼”

1.通电条件电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。2H2O通电2H2↑＋O2↑】

2.高温条件一物变二物——CaCO3高温CaO＋CO2↑；二物变一物——C＋CO2高温2CO 二物变二物——C＋2CuO高温2Cu＋CO2； Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2

3.点燃条件反应物之一是氧气

4.一物变三物2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑； NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2O

5.二物变三物CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O； Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O

6. 蓝色沉淀氢氧化铜〖化学式：Cu(OH)2〗。红褐色沉淀氢氧化铁〖化学式：Fe(OH)3〗

7.溶液变色

变蓝色——含Cu2＋、石蕊遇碱；变黄色——含Fe3＋；

变浅绿色——含Fe2＋；变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。

8.A＋B→A＋C＋

D 2H2O2 2H2O＋O2↑；2KClO32KCl＋3O2↑。【催化剂：一变两不变】

9.A→B→A CO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。

物质的检验

1.气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O；

乙——铜【红色→黑色】——检验O2 ；【另：带火星木条复燃——O2 。】丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2 。〖H2、CO可先转化，后检验〗