初中化学离子课件
初中化学常见的酸根离子
初中化学常见的酸根离子一、协议关键信息1、常见酸根离子的种类硫酸根离子（SO₄²⁻）硝酸根离子（NO₃⁻）碳酸根离子（CO₃²⁻）氯酸根离子（ClO₃⁻）磷酸根离子（PO₄³⁻）高锰酸根离子（MnO₄⁻）锰酸根离子（MnO₄²⁻）亚硫酸根离子（SO₃²⁻）碳酸氢根离子（HCO₃⁻）氢硫酸根离子（HS⁻）2、酸根离子的化学性质酸根离子与金属离子结合形成盐的规律酸根离子在酸碱反应中的作用酸根离子的氧化性和还原性3、酸根离子的检验方法硫酸根离子的检验硝酸根离子的检验碳酸根离子的检验氯酸根离子的检验磷酸根离子的检验高锰酸根离子和锰酸根离子的检验亚硫酸根离子的检验碳酸氢根离子的检验氢硫酸根离子的检验4、酸根离子在生活和工业中的应用硫酸根离子在化肥、化工等领域的应用硝酸根离子在炸药、化肥等方面的用途碳酸根离子在建筑材料、食品等行业的应用氯酸根离子在消毒剂中的使用磷酸根离子在磷肥生产中的重要性高锰酸根离子在氧化剂中的作用锰酸根离子在某些化学反应中的应用亚硫酸根离子在食品保鲜和工业中的用途碳酸氢根离子在烘焙和医药中的应用氢硫酸根离子在工业废水处理中的意义二、常见酸根离子的种类11 硫酸根离子（SO₄²⁻）硫酸根离子是由一个硫原子和四个氧原子通过共价键结合而成的带两个负电荷的离子。
它在许多硫酸盐中存在，如硫酸铜（CuSO₄）、硫酸锌（ZnSO₄）等。
111 硝酸根离子（NO₃⁻）硝酸根离子由一个氮原子和三个氧原子组成，带一个负电荷。
常见的硝酸盐有硝酸钾（KNO₃）、硝酸铵（NH₄NO₃）等。
112 碳酸根离子（CO₃²⁻）碳酸根离子由一个碳原子和三个氧原子构成，是碳酸盐的组成部分，如碳酸钠（Na₂CO₃）、碳酸钙（CaCO₃）。
113 氯酸根离子（ClO₃⁻）氯酸根离子包含一个氯原子和三个氧原子，带一个负电荷。
氯酸钾（KClO₃）是含有氯酸根离子的化合物。
初中化学 九年级化学上册3.2.2+离子课件+新人教版
2．(3分)下列关于离子的说法，错误的是( B ) A．离子是带电荷的粒子 B．离子是原子失去电子后的产物 C．离子也是构成物质的一种微粒 D．离子是带电的原子或原子团
由离子构成的物质 3．(3分)下列物质由离子构成的是( B ) A．氮气 B．氯化钠 C．金刚石 D．五氧化二磷 4．(6分)下列物质中：①氧气 ②氦气 ③臭氧 ④氯化镁 ⑤铁 ⑥水 ⑦氢氧化钠 ⑧二氧硫。 由分子构成的有________________ ①③⑥⑧ ②⑤ 由原子构成的有_________ 由离子构成的有_________ ④⑦ 知识点整合训练 5．(3分)下列对于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中正确的是( C ) ①核电荷数相同 ②核外电子数相同 ③电子层结构相同 ④相对原子质量几乎相等 A．①②③④ B．①③ C．①④ D．②③
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初中化学课件
课题2 原子的结构 第2课时 离子
1．带电的________ 原子 或__________ 原子团 叫做离子，带正电的离子叫 阳离子 ，带负电的离子叫__________ 阴离子 。 __________ 2．离子符号的意义：
离子 1．(3分)下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是( B )
初中化学原子结构示意图和离子ppt课件
常见的离子
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
一、原子的构成
质子（+）
1、原子 原子核（+） 中子（不带电） （电中性） 核外电子（ ）
2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数
原子结构示意图说明
原子核
原子核带正电
质子数
第3层 第2层 第1层
电子层
+ 16 2 8 6
电数
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
原子结构示意图说明
各元素原子最外电子数目的特点： 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
+11 2 8 1 失去1个电子
+11 2 8 带正电
钠原子（Na）
钠离子（ Na+ ）
+17 2 8 7
得到1个电子 +17 2 8 8
初中化学中颜色离子
初中化学中颜色离子
在初中的化学课程中，我们可能会遇到各种不同颜色的离子。
以下是部分常见颜色离子：
蓝色离子：铜离子（Cu²⁺）
浅绿色离子：亚铁离子（Fe²⁺）
淡紫色离子：铁离子（Fe³⁺，但通常在溶液中呈现棕黄色）
浅粉色离子：锰离子（Mn²⁺）
粉色离子：钴离子（Co²⁺）
绿色离子：镍离子（Ni²⁺），亚铬离子（Cr²⁺），铬离子（Cr³⁺），镉离子（Cd²⁺）
金黄色离子：金离子（Au³⁺）
紫红色离子：高锰酸根离子（MnO₄⁻）
墨绿色离子：锰酸根离子（MnO₄²⁻）
黄色离子：铬酸根离子（CrO₄²⁻），重铬酸根离子（Cr₂O₇²⁻），四氯合铜络离子[CuCl₄]⁻
血红色离子：硫氰合铁络离子[Fe(SCN)]⁻
以上是部分初中化学中可能涉及的有颜色的离子，如需更多信息，建议阅读化学书籍或请教化学老师。
化学1必修2.2《离子反应》教学+(1)-PPT课件
物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示？
2. 电离及电离方程式
填空： ⑴能发生电离的物质类别： ⑵电离的条件(与通电有无关系)：
⑶电离的结果： ⑷电离的定义： ⑸电离的表示方法：
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离 的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体 不导电
溶解
？
NaCl溶液 导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O
初中化学离子共存问题课件(共19张PPT)
加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，
2、下列各组离子能在溶液中共存的是（Ｄ ） A、 Na+ 、 H+、 Cl- 、 OHB、 SO42- 、 K+ 、Ca2+、CO32C、 Ag+ 、 Na+ 、 NO3- 、 ClD 、NO3- 、 Cl- 、 Mg2+ 、Cu2+
做好笔记
过去不等于未来
附加隐含条件的应用规律
1.溶液无色透明时，则溶液中肯e2+(浅绿色)、 Fe3+(黄色)、MnO4－(紫红色)。
2.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ D ）
A.NH4＋、Mg2+ 、 CO32- 、Na+ B. K+ 、 Ba2+ 、OH－、NO3C.Mg2+、 Cu2+、 Cl- 、SO42－ D. Na+ 、Cl- 、 K+ 、SO42－
做好笔记
实战演练
过去不等于未来
1.下列离子组能在PH=1的无色
过去不等于未来
OH－
Cu2+ Fe3＋ Al3+ Mg2+
做好笔记
2OH－ + Cu2+=Cu(OH)2↓ (蓝色) 3OH－ + Fe3＋= Fe(OH)3 ↓（红褐色） 3OH－ + Al3+=Al(OH)3 ↓ （白色） 2OH－+ Mg2+=Mg(OH)2 （白色）
(2)生成气体
过去不等于未来
C．NaCI
Na2SO4 Na2CO3
D．NaOH BaCI2 Na2SO4
做好笔记
初中化学常见的离子
初中化学常见的离子
一、阳离子
1、带一个单位正电荷的（正一价的）
铵根离子：NH4+氢离子：H+钾离子：K+钠离子：Na+
银离子：Ag+亚铜离子：Cu+
2、带两个单位正电荷的（正二价的）
铜离子：Cu2+钙离子：Ca2+钡离子：Ba2+镁离子：Mg2+
锌离子：Zn2+亚铁离子：Fe2+ 汞离子：Hg2+
3带三个单位正电荷的（正三价的）、
铝离子：Al3+铁离子：Fe3+
二、阴离子
1.带一个单位负电荷的（负一价的）
氟离子：F-氯离子：Cl-溴离子：Br-碘离子：I-
硝酸根离子：NO3-氢氧根离子：OH-氯酸根离子：ClO3-
高锰酸根离子：MnO4-
2. 带两个单位负电荷的（负二价的）
氧离子O2-硫离子S2-碳酸根离子：CO32-
硫酸根离子：SO42-锰酸根离子：MnO42- 亚硫酸根离子：SO32-3. 带三个单位负电荷的（负三价的）
磷酸根离子：PO43-
三、化合价口诀
一价钾钠氯氢银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
二三鉄，二四碳
二四六硫都齐全
铜汞二价最常见。
离子反应-说课ppt课件
（三）教学重点、难点、 教学重点：电解质的概念，离子反应定义 教学难点：酸碱盐在水溶液中的电离，
离子反应的概念
二
学生正处于16、17岁的年龄阶段，好
、 学
奇心较强，兴趣不稳定，逻辑思维正在 日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性 材料的支持。因此，本节课的重点是：实
导
在教学双边活动过程中，引导学生
由感性认识到理性认识、由已知到未知、
由个别到一般。在学习过程中培养学生
分析，对比，归纳，总结的能力。达到 举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。
学习程序：
明确问题 实验研究 分析现象 形成
五 1、提出问题，引导探究
、
教
【实验演示】物质导电性实验
向四个烧杯中分别加入等物质的量的NaCl
学生动手完成书上实验2－1（A生取试管，B生取试剂瓶，C生操作实 验，四人合作，共同观察，D生记录现象，后面的实验大家轮流）通过实 验分析:溶液混合前后离子种类和离子数目的变化，得出离子方程式的定 义。
从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学变化，溶液中有的 离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化。
注意：
1．对象：化合物。
2 ．条件：水溶液或熔融 , 两个条件具备一
个即可
3
．本质：提供自由移动的阴、阳离子。
4．结果：导电。
3、巩固练习，理解内化
下列物质能导电的是（①②③⑧），属于电
解质的是（ ③⑤⑥）,属于非电解质的是 （
①④Fe ②氯化钠溶液
）
③熔融的氢氧化钠 ④SO3 ⑤液态HCl ⑥Na2CO3 ⑦大理石 ⑧醋酸溶液
初中化学九上 2.3 离子的形成 课件
要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图 原子：核电荷数＝核外电子数 离子：核电荷数≠核外电子数
3、根据右边的结构图回答：
• 如果该图表示的是原子，X值为 N_e__，该原子的符号是_10___。
• 如果该图表示的是带两个单位正 电荷的阳离子，X值为M_g_2+_，符号 是1_2___。
• 如果该图表示的是带两个单位负 电荷的阴离子，X值为_O2_-_，符号 是_8___。
3、稀有气体的原子和金属的原子、非金属的 原子最外层电子有何特点？
4、原子的化学性质是有什么决定的？
钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程
Na
失 去
e-
Na＋
e- +17 2 8 7 Cl
得 到
e-
+17 2 8 8 Cl－
Na＋ Cl－
金属原子
失去电子
阳离子
Na
钠原子
失去 1个电子
Na+
钠离子
Mg
镁原子
想一想
一、离子的形成
钠原子最外层有1个
电子、氯原子最外层有
7个电子,最外层都没有
达到相对稳定结构,它
们发生化学反应时,怎
样才能达到相对稳定结
构？
钠在氯气中燃烧
钠+氯气 加热 氯化钠
钠原子
氯原子
复习活动：
1、画出钠原子（质子数为11）原子结构示意 图并判断属于什么原子？
2、画出氯原子（质子数为17）原子结构示意 图并判断属于什么原子？
如 NaCl 是由Na+和Cl-构成的。
三、离子符号的含义
Mg2+ 镁离子，一个镁离子
Mg2+上的2表示每个镁离子带2个 单位的正电荷
初中化学人教九年级下册第十一单元 盐 化肥 离子共存PPT
H20 Cu(OH)2↓(蓝色)
Fe(OH)3↓（红褐色）
Mg(OH)2↓（白色）
NH3 ↑
4. Ba2+
CO32－→ BaCO3↓ SO42－→BaSO4↓
4.SO42－____Ba2+→ BaSO4↓
Cl－____Ag+ → AgCl↓
记忆3分钟，完成填空
抢答：看看谁又快又准
1、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（ B ）
HCO3- + H+ = H2O+ CO2↑ NH4+ + OH- = NH3↑+H2O “七沉淀”: Ag++Cl-=AgCl↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ca2+CO32- =CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
2.酸性溶中肯定不存在与H+起反应的离子。 PH＜7的溶液（酸性）
3.碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。
PH＞7的溶液（碱性）
练
1．下列离子能在pH=2的溶液中大量共存，并形成无色
溶液的是( B )
A. NH4+ Cl- Na+ Ag+
B. K+ Ba2+ Cl- NO3-
C. K+ Na+ OH- H+
（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀
硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中
人教版初中化学复习课：分子原子离子复习 课件
子结构特点为
，在化学反应
中易失电子，能形成 离子
元素的原子最外层排布特点
最外层电子数
在化学反应中得失电子情况
金属元素 一般少于 非金属元素 一般大于等于
易失最外层电子而达到稳定 结构
易得到电子达到稳定结构
稀有气体元 8个（He2个） 素
不易得电子也不易失电子
元素的性质，特别是化学性质与原子 有密 切关系
这些物质是由什么构成的 ?
教学目标
1、通过复习巩固分子、原子、离子的知识，建立微 观粒子之间的联系，对微观世界有一个初步认识， 并能用微观粒子观点解释常见的现象
2、通过习题训练，巩固学生的原有知识，引导学生 对知识进行归纳总结，逐步提高学生解题能力、语 言组织表达能力 。
教学重点：
1、知道分子、原子、离子之间的联系与区别；
原子
核内质子数 等于
核外电子数
阳离子
核内质子数 大于
核外电子数
阴离子
核内质子数 小于
核外电子数
氯化钠晶体
10. 某元素R形成的氧化物的化学式为 R2O3，则R的原子结构示意图可能 是( )
11. 元素X的核外最外层有6个电子， 元素Y的核外最外层有1个电子，这 两种元素可能形成的化合物为 .
知识网络 物质由 分子、原子、或离子 构成
6、某种阳离子的结构示意图为 值可能是（ ）
A.9 B.10 C.12 D. 17
，则X的数
7. 某种粒子的结构示意图为 正确的是（ ）
，下列说法不
A.该元素原子核外有2个电子层
B.该元素属于金属元素
C.该粒子是阳离子
D该粒子具有相对稳定结构
8. 下列关于四种粒子说法正确的是（ ）
初中化学《离子》公开课优秀课件
符号为
。
谢谢！
• 3.氯原子的结构示意图为
，该原子
在化学反应中易 得到（填“得到”或
“失去”）电子，形成 阴离（子填“阳离
子”或“阴离子”），其符号为
。
Cl -
4. 某粒子的结构示意图为
，若该粒子是
原子，则x等于 ；若x=8时，该粒子的名
称是
，符号为 ；若该粒子带一个
单位负电荷，则x= ；若x=12时，该粒子的
（2）在原子符号右上角标出离 子所带的电荷（数字在前， 电性在后，阳离子用“+”， 阴离子用“—”）
（3）电荷数为1的，1省略不写， 只写电性符号
例： 镁离子的书
写步骤： Mg ↓ Mg 2＋
例： Na＋ 、 Cl -
练习：书写氧离子的离子符号
• 2. 离子符号中数字的含义：
（1）离子符号右上角的数字表示离子所带的 电荷数。 如：Mg 2＋中的“2” 表示一个镁离子带两个单位的正电荷。
§3-2 原子的结构
第三课时 离子
回顾：1. 原子为什么不显电性？ 2. 原子的化学性质与原子的结构中哪部分有关？ 3. 构成物质的微观粒子有哪些？
问题：同学们每天食用的盐（主要成分氯化钠）是 由什么微观粒子构成的？
离子
学习目标：
• 1. 理解离子的形成过程； • 2.会书写离子符号； • 3.了解原子与离子的区别和联系。
原子
质子数与电 子数的关系
电性
质子数=电子数 不显电性
离子
阳离子
阴离子
质子数＞电子数
质子数＜电子数
带正电
带负电
稳定结构
一般不具有相对 稳定结构
具有相对稳定结构相同点 转 Nhomakorabea关系都是构成物质的微观粒子
初中化学离子
个）
Page
4
原子核外电子排布
3、电子在核外是按照能量由低→高，由里 →外分层排布的
电子层 电子层符号 容纳电子数 各电子层的能 量 一 K 2 二 L 8 三 M 18 四 N 32
+10 2 8
Ne
最外层电子数为 个时（只有一层的时候为 27 个时） +14 +18 288 +11 +12 282 +13 283 8 284 +15 285 +16 286 +17 28 2 81
Na
的原子结构被认为是一种相对稳定的结构。 Mg Al Si S Cl P
Ar
1、金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子 2、非金属元素：最外层电子数>4个，易得到电子 3、碳、硅：最外层电子数=4个，易失去电子 4、稀有气体元素：最外层8个电子（He为2个）， 稳定结构
Page 26
B )
试对下列物质进行分类： ①水银（Hg） ②空气 ③氯酸钾(KClO3) ④五氧 化二磷(P2O5) ⑤糖水 ⑥硫粉(S) ⑦氨水 ⑧氨气(NH3) • 属于混合物的有 ② ⑤ ⑦ • 属于纯净物的有 ① ③ ④ ⑥ ⑧
• 属于单质的有 ① ⑥
• 属于化合物的有 ③ ④ ⑧ • 属于氧化物的有
+10 2 8
Ne
+18 288
+11 281 +12 282 +13 283
+14 284 +15 285 +16 286 +17 287
离子的定义初中化学
离子的定义初中化学稿子一：嘿，亲爱的小伙伴们！今天咱们来聊聊初中化学里超级有趣的离子！离子呀，简单来说，就是原子或者原子团得失电子之后的小家伙。
就好像一群小朋友在分糖果，有的小朋友得到了多余的糖果，变得超级开心，这就相当于原子得到了电子变成了阴离子；而有的小朋友不小心把自己的糖果弄丢了，有点小失落，这就像原子失去了电子变成了阳离子。
比如说钠原子，它特别活泼，容易失去一个电子，就变成了钠离子，带一个正电荷。
而氯原子呢，就喜欢得到一个电子，变成氯离子，带一个负电荷。
离子在我们的生活中可重要啦！像我们吃的盐，就是由钠离子和氯离子组成的。
还有好多化学反应，都离不开离子的参与呢。
想象一下，离子们在溶液里欢快地游动，相互碰撞，发生奇妙的变化，是不是特别有意思？所以呀，同学们，咱们可一定要好好理解离子的定义，这样才能在化学的世界里玩得更开心，发现更多的神奇之处哟！稿子二：哈喽呀，同学们！今天咱们一起走进初中化学里离子的奇妙世界！离子嘛，其实不难理解哟！它就像是原子家族里的变形金刚。
当原子觉得自己的电子多了或者少了，就会变身成为离子。
比如说，氧原子本来有 8 个电子，它想要变得更稳定，就会使劲儿去抢 2 个电子，这一抢，它就变成了带 2 个负电荷的氧离子。
再看看镁原子，它可大方啦，主动把 2 个电子送出去，然后就变成了带 2 个正电荷的镁离子。
离子们可不会乖乖待着不动，它们在溶液里到处溜达。
阳离子和阴离子一旦相遇，那就像是牛郎织女相会，会结合在一起形成新的物质。
咱们学化学的时候，离子可是个关键的小角色。
搞清楚离子的定义，那些复杂的化学方程式也能变得容易一些。
想象一下，离子们在化学实验里蹦蹦跳跳，是不是感觉化学特别好玩？所以，大家可别害怕离子，和它们做好朋友，一起探索化学的奥秘吧！。
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初中化学课件 9，下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白． DE （填序号），在化学反应中______ 易失 （1）属于金属元素的是______ 电子（填“易 BCFG 阳 得”或“易失”），能形成______离子；属于非金属元素的是 ______（填序 号）． Ne （填化学式）． （2）A元素组成的气体单质是______ 4Al+3O2═2Al （3）写出E单质在B单质中反应的化学方程式 ． 2O3 分析： （1）七种粒子的 核内质子数分别是 10、8、6、11、 13、16、17，分 别是氖元素、氧元 素、碳元素、钠元 素、铝元素、硫元 素、氯元素。 属于金属元素的是D、E；最外层电子数均小于4，在化学反应中易失去电子 而形成阳离子． BCFG均属于非金属元素．
初中化学课件
1，这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程，在此过 程中，钠原子变成了钠离子，请你比较分析钠原子和钠离子的异同。 钠原子和氯原子的结构示意图分别为：
（1）相似之处： ① 它们的质子数相同 ② 它们的质量相同 （2）不同之处： ① 它们化学性质不同 ② 它们的电子层数不同
初中化学课件
设问： 稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性 质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向 稳定，怎么样才能达到目的呢？ 事实上：
初中化学课件
探究离子的形成 提供信息： ①钠与氯气反应生成氯化钠。 ②钠和氯的原子结构示意图。 要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？
A、核电荷数为9，属于氟元素；核外电子数10比核内质子数9多1，带一个单位的负 电荷；该微粒为F-.
B、核电荷数为10，属于氖元素；核外电子数10与核内质子数10相等；该微粒为Ne. C、核电荷数为11，属于钠元素；核外电子数10比核内质子数11少1，带一个单位的 正电荷；该微粒为Na+. D、核电荷数为12，属于镁元素；核外电子数10比核内质子数12少2，带两个单位的 正电荷；该微粒为Mg2+.
初中化学课件 分析： 根据原子结构示意图的通常书写方法；根据原子符号的含义以及中子数= 相对原子质量-质子数，核外电子数=核内质子数。
18 8 O的原子结构示意图为：
18 8 O的质子数位8，相对原子质量为18，中子数为18-8=10，核外电子
数是8。
2，写出下列化学符号或名称：
3，已知氧原子的结构示意图为： 下列原子结示意图所表示的元素与氧元 素的化学性质相似的是( C )
初中化学课件
4，质子数（核电荷数）相等的微粒是（ D ）
A、同种分子 分析： 质子数（核电荷数）相等的微粒有Na、Na+、NH4+；H2O、NH3、CH4。 5，下列选项中代表离子的是（说明：数字代表质子数，“+”表示原子核 所带的电荷，黑点代表核外电子）( D ) B、同种原子 C、同种离子 D、以上都不对
初中化学课件 归纳：
板书： 带电荷的原子或原子团的原子叫离子。 阴离子是指原子（或原子团）由于外界作用得到一个或几个电子，使其最外 层电子数达到稳定结构；带负电荷。 阳离子是指原子（或原子团）由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外 层电子数达到稳定结构；带正电荷。
注意：离子符号的书写 右上角先写数字再写正负，1省略。 强调： ①稀有气体元素最外层电子数是8个（氦是2个），不易得或失电子，化学性 质稳定。 ②金属元素最外层电子数一般小于4个，易失去电子，化学性质 不稳定。 ③非金属元素最外层电子数一般大于或等于4个，易得到电子， 化学性质不稳定。
分析： A、氟原子； B、氖原子； C、钠原子； D、镁离子，带两个单位的正电
荷
初中化学课件
7，下列化学用语与含义相符的是 （ B ）
A．2 O—2个氧元素 （元素不说个数，只说种类） B．P2O5 — 五氧化二磷
C．H2—2个氢原子 （一个氢分子）
D．Ca—钙离子 （钙元素、一个钙原子） 8，下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ B ）