氢氧化钠的标定
氢氧化钠标准溶液的标定
氢氧化钠标准溶液的标定氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，在实验室中常常用于酸碱中和反应以及其他化学实验中。
为了确保实验结果的准确性，我们需要对氢氧化钠标准溶液进行标定。
本文将介绍氢氧化钠标准溶液的标定方法及步骤。
首先，准备工作。
在进行标定之前，我们需要准备好所需的试剂和仪器设备。
主要包括氢氧化钠标准溶液、酚酞指示剂、蒸馏水、容量瓶、移液管、烧杯等。
其次，标定步骤。
具体的标定步骤如下：1. 取适量氢氧化钠标准溶液，用移液管移入容量瓶中，加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌均匀。
2. 加入几滴酚酞指示剂，溶液呈现粉红色。
3. 使用标定管，以蒸馏水冲洗一下标定管，然后用移液管取标定溶液，直至刻度线。
4. 将标定溶液滴定到已知浓度的盐酸标准溶液中，记录滴定所需的体积。
5. 重复以上步骤，直至滴定结果相近。
最后，计算结果。
根据滴定结果，我们可以计算出氢氧化钠标准溶液的浓度。
计算公式为：\[C_1V_1 = C_2V_2\]其中，\(C_1\)为氢氧化钠标准溶液的浓度，\(V_1\)为氢氧化钠标准溶液的体积，\(C_2\)为盐酸标准溶液的浓度，\(V_2\)为盐酸标准溶液的体积。
通过以上步骤，我们可以得到氢氧化钠标准溶液的准确浓度，从而保证实验结果的准确性。
在进行氢氧化钠标准溶液的标定过程中，需要注意以下几点：1. 操作要细致，避免氢氧化钠标准溶液的挥发和吸湿。
2. 滴定时要缓慢滴加滴定液，注意观察指示剂的颜色变化，确保滴定结果准确。
3. 重复滴定时，应使滴定结果尽可能接近，以提高准确性。
总之，氢氧化钠标准溶液的标定是化学实验中重要的一环，正确的标定方法和严格的操作流程可以保证实验结果的准确性和可靠性。
希望本文的介绍能够对大家有所帮助，谢谢阅读！。
0.1氢氧化钠标准溶液标定国标
氢氧化钠标准溶液的标定是化学分析实验中常见的实验操作，国家标准是对实验操作和结果的要求和规定。
下面我们来详细介绍氢氧化钠标准溶液的标定国标。
一、氢氧化钠标准溶液标定的定义氢氧化钠标准溶液标定是指利用一定浓度的氢氧化钠标准溶液对酸或其他物质进行滴定分析，以确定其浓度或含量的实验方法。
国家标准是指对氢氧化钠标准溶液标定实验中所需遵循的准确性、稳定性、精确度等方面的规定。
二、氢氧化钠标准溶液标定的操作步骤及要求1.准备标定容器：使用具有一定容量和精度的瓶口计量瓶或容量瓶。
2.清洁标定容器：洗净干净并用去离子水冲洗干净，最后用酒精漂洗干净。
3.称取固定量：称取一定质量的氢氧化钠粉末。
4.溶解氢氧化钠：将称取的氢氧化钠粉末溶解于去离子水中，并用去离子水定容至刻度。
5.滴定操作：取定量氢氧化钠标准溶液，加入少量酸指示剂后，开始滴定。
6.记录数据：记录滴定前后的体积差，计算出滴定所需的氢氧化钠标准溶液的体积。
7.计算结果：根据滴定所需体积和氢氧化钠的浓度计算出标定值。
8.合理处理废液：将标定使用过的废液按照国家环保标准进行处理。
三、氢氧化钠标准溶液标定国标的要求1.准确性要求：滴定所需的氢氧化钠标准溶液的体积应符合实际需要，误差应在规定范围内。
2.稳定性要求：所制备的氢氧化钠标准溶液应具有一定的稳定性，存放一定时间后仍能保持一定的浓度。
3.精确度要求：滴定操作应按照规定的方法进行，保证实验结果的精确度。
4.准确记录数据：滴定操作中所有的数据都要求准确记录，便于计算出标定值。
5.合理处理废液：废液的处理应符合国家环保标准，做到环境友好。
四、结语本文对氢氧化钠标准溶液标定国标进行了详细介绍，包括定义、操作步骤及要求。
在化学分析实验中，严格遵循国家标准对氢氧化钠标准溶液的标定操作，能够保证实验结果的准确性和可靠性，提高实验的科学性和可比性。
希望本文能够对广大化学分析实验工作者有所帮助。
一、辛醇氢氧化钠溶液标定的定义另外，除了一般的氢氧化钠标准溶液的标定，还有其他类型氢氧化钠溶液的标定，比如辛醇氢氧化钠溶液的标定。
氢氧化钠标准溶液标定
氢氧化钠标准溶液标定氢氧化钠标准溶液的标定是化学实验中常见的一项重要操作，它对于实验结果的准确性和可靠性具有至关重要的作用。
在进行氢氧化钠标准溶液标定的过程中，我们需要严格按照操作规程进行，以确保结果的精确性和可靠性。
接下来，我将为大家详细介绍氢氧化钠标准溶液标定的操作步骤和注意事项。
首先，准备好所需的实验器材和试剂。
在进行氢氧化钠标准溶液标定时，我们需要准备天平、容量瓶、移液管、烧杯、磁力搅拌器、PH计等实验器材，以及氢氧化钠固体和蒸馏水等试剂。
其次，按照一定比例配制出一定浓度的氢氧化钠标准溶液。
在配制标准溶液的过程中，需要严格控制溶液的浓度和体积，确保其符合实验要求。
然后，进行溶液的标定操作。
将配制好的氢氧化钠标准溶液倒入容量瓶中，加入指示剂，并使用PH计进行溶液的PH值测定。
根据PH值的变化情况，逐渐滴加待测酸溶液，直至PH值稳定在所需范围内，记录所耗待测酸溶液的体积。
最后，根据标定结果计算出氢氧化钠标准溶液的准确浓度。
根据所耗待测酸溶液的体积和浓度，结合化学方程式，可以计算出氢氧化钠标准溶液的准确浓度，以及相应的不确定度。
在进行氢氧化钠标准溶液标定时，有一些需要特别注意的事项。
首先，实验操作要严格按照操作规程进行，避免操作失误对结果的影响。
其次，实验器材和试剂要保持干净、干燥，避免杂质对实验结果的干扰。
最后，标定结果要进行多次重复实验，以提高结果的可靠性和准确性。
总之，氢氧化钠标准溶液标定是一项重要的化学实验操作，需要严格按照操作规程进行，以确保结果的准确性和可靠性。
通过本文的介绍，相信大家对氢氧化钠标准溶液标定的操作步骤和注意事项有了更加清晰的认识，希望能对大家的实验操作有所帮助。
氢氧化钠的标定实验步骤
氢氧化钠的标定实验步骤引言：氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，广泛应用于实验室和工业生产中。
为了确保其浓度的准确性，需要进行标定实验。
本文将介绍氢氧化钠的标定实验步骤。
实验步骤：1. 准备工作a. 清洗实验仪器：将玻璃容器、磁力搅拌器等仪器用去离子水彻底清洗干净，以避免杂质对实验结果的影响。
b. 标定溶液的准备：称取一定质量的氢氧化钠固体，加入一定体积的去离子水中，充分溶解，得到一定浓度的氢氧化钠标定溶液。
2. 预处理样品a. 取一定体积的氢氧化钠标定溶液，转移到干净的锥形瓶中。
b. 加入适量的酚酞指示剂，使溶液呈现淡粉红色。
3. 标定滴定a. 将氢氧化钠标定溶液滴加到酸性溶液中，直到溶液颜色由粉红色变为稳定的淡紫色。
b. 记录滴定时加入的氢氧化钠标定溶液体积（V1）。
4. 确定标定因子a. 准备一定浓度的盐酸标定溶液。
b. 重复步骤3，将盐酸标定溶液滴加到氢氧化钠标定溶液中，直到溶液颜色由淡紫色变为稳定的淡黄色。
c. 记录滴定时加入的盐酸标定溶液体积（V2）。
d. 根据滴定反应的化学方程式，计算出氢氧化钠的标定因子：F = V2/V1。
5. 结果的处理a. 重复进行3-4步骤，直到得到满意的结果。
b. 计算出氢氧化钠标定溶液的浓度，可以使用公式：C(NaOH) = C(HCl) × V2/V1。
注意事项：1. 实验中要注意操作的准确性和稳定性，避免误差的产生。
2. 为了保证实验结果的准确性，可以重复进行滴定，取平均值作为最终结果。
3. 实验仪器要保持干净，以避免杂质对实验结果的影响。
4. 实验室操作要注意安全，佩戴实验手套、护目镜等个人防护装备。
结论：通过以上步骤，我们可以准确地标定氢氧化钠的浓度。
标定实验的结果对于实验室日常的化学分析和实验操作具有重要的参考价值。
标定后的氢氧化钠可以被广泛应用于酸碱滴定、配制标准溶液等实验和工业生产中。
同时，标定实验也提高了实验者的实验技能和操作能力。
氢氧化钠的标定实验报告
一、实验目的1. 掌握氢氧化钠溶液的配制方法。
2. 熟悉滴定操作和滴定终点的判断。
3. 了解基准物质的使用和标定原理。
二、实验原理氢氧化钠溶液的标定是通过与已知浓度的酸溶液进行滴定反应，根据反应的化学计量关系计算出氢氧化钠溶液的准确浓度。
本实验采用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质，与氢氧化钠溶液反应生成相应的盐和水。
反应方程式如下：NaOH + KHC8H4O4 → KNaC8H4O4 + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、天平、烧杯、玻璃棒、滴定台、滴定夹、滴定液滴定瓶、洗瓶等。
2. 试剂：氢氧化钠溶液（0.1mol/L）、邻苯二甲酸氢钾基准物质、酚酞指示剂、盐酸标准溶液（0.1mol/L）、蒸馏水。
四、实验步骤1. 配制氢氧化钠溶液：称取约4.00g氢氧化钠固体，加入少量蒸馏水溶解，转入1000mL容量瓶中，加蒸馏水定容至刻度线，摇匀备用。
2. 准备基准物质：准确称取0.4250g邻苯二甲酸氢钾基准物质，加入40mL蒸馏水溶解，转入100mL容量瓶中，加蒸馏水定容至刻度线，摇匀备用。
3. 准备滴定液：取25.00mL邻苯二甲酸氢钾溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液进行滴定，观察溶液颜色变化，直至溶液由无色变为微红色，记录滴定终点。
4. 重复滴定：重复步骤3，进行8次平行滴定，记录每次滴定消耗的氢氧化钠溶液体积。
5. 计算氢氧化钠溶液的浓度：根据滴定反应的化学计量关系，计算氢氧化钠溶液的准确浓度。
五、实验数据与结果1. 氢氧化钠溶液的配制：称取4.00g氢氧化钠固体，溶解后定容至1000mL容量瓶中，得到0.1mol/L氢氧化钠溶液。
2. 邻苯二甲酸氢钾溶液的配制：称取0.4250g邻苯二甲酸氢钾基准物质，溶解后定容至100mL容量瓶中，得到0.1mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液。
3. 滴定结果：8次平行滴定消耗的氢氧化钠溶液体积分别为22.50mL、22.60mL、22.65mL、22.70mL、22.75mL、22.80mL、22.85mL、22.90mL。
标定氢氧化钠操作
标定氢氧化钠操作氢氧化钠（NaOH）是一种常见的化学试剂，广泛应用于实验室和工业生产中。
标定氢氧化钠的操作是一项重要的实验技术，用于确定其浓度，并确保在实验中精确使用。
一、实验准备在进行氢氧化钠的标定前，需要准备以下试剂和设备：1. 氢氧化钠固体和烧杯：氢氧化钠固体应为纯品，并使用天平称取适量固体，放入干净的烧杯中备用。
2. 纯水：用纯水配制一定体积的溶液，用于稀释氢氧化钠溶液。
3. 酚酞指示剂：酚酞是一种常用的酸碱指示剂，可以用于标定氢氧化钠的酸碱滴定实验。
二、实验步骤1. 烧杯中的氢氧化钠溶液稀释：取一定体积的氢氧化钠溶液，用纯水稀释至适当浓度，使其容易滴定。
注意在稀释过程中要充分搅拌，使溶液均匀。
2. 准备酚酞指示剂：取适量的酚酞指示剂溶于纯水中，制备酚酞溶液。
3. 酚酞指示剂的使用：将酚酞溶液滴加到滴定瓶中，溶液会变成粉红色。
这时滴定瓶中的溶液就可以用于滴定了。
4. 滴定操作：将滴定瓶中的溶液滴加到含有酸的溶液中，滴加过程中要慢慢摇晃滴定瓶，直至溶液颜色变成粉红色。
注意滴加的速度要适中，以免超过等值点。
5. 记录滴定体积：在滴定过程中，要记录滴定液滴加的体积，当溶液颜色变成粉红色后，立即停止滴定，并记录滴定液的体积。
三、计算结果通过滴定实验，可以计算出氢氧化钠的浓度。
根据滴定液的体积和氢氧化钠的浓度，可以使用以下公式计算浓度：浓度（mol/L）= 滴定液体积（mL）× 氢氧化钠浓度（mol/L）/ 滴定液体积（mL）四、结果分析标定氢氧化钠的操作能够准确确定其浓度，确保实验中使用的氢氧化钠的浓度精确无误。
通过合理的实验步骤和准确的滴定操作，可以获得可靠的实验结果。
五、注意事项1. 在实验过程中，要注意安全操作，佩戴好实验手套和眼镜，避免溶液溅到皮肤和眼睛。
2. 滴定过程中要仔细观察颜色的变化，并在溶液变成粉红色后立即停止滴定。
3. 注意记录滴定液的体积，并进行准确的计算。
4. 氢氧化钠固体应保存在干燥的环境中，避免与湿气接触，以免影响其浓度和性质。
氢氧化钠标准物质的标定
氢氧化钠标准物质的标定方法如下：
1.用移液管移取25.00mL草酸标准溶液，注入锥形瓶内。
2.在碱式滴定管内注入氢氧化钠溶液至零刻度以上（碱式滴定管
要用待装的氢氧化钠溶液润洗2-3次），赶走滴定管阀门下端的气泡，调节管内液面的位置恰好为0.00，记下此时滴定管内液面位置的读数(V1(NaOH))。
3.将盛有草酸标准溶液的锥形瓶内加入酚酞指示剂1-2滴，然后
用氢氧化钠溶液滴定。
滴定时，左手控制滴定管阀门滴入氢氧化钠溶液，右手的拇指、食指和中指拿住锥形瓶颈，使瓶底离滴定台高2-3cm，滴定管下端伸入瓶口内约1cm。
4.沿同一方向按圆周摇动锥形瓶，使溶液混合均匀。
5.平行滴定两次，若两次滴定所用氢氧化钠溶液的体积之差不超
过0.20mL，即可取其平均值，计算氢氧化钠溶液的准确浓度。
氢氧化钠标定
氢氧化钠标定氢氧化钠是一种常用的化学试剂，通过酸碱滴定可用来测定许多物质的浓度，因此在化学实验中得到广泛应用。
为了标定氢氧化钠的浓度，需要进行一系列的实验步骤，下面将详细介绍具体操作方法。
实验器材和试剂：氢氧化钠标定装置、酚酞指示剂、盐酸溶液、蒸馏水、电子天平、容量瓶、滴定管等。
实验步骤：1、准备氢氧化钠标定装置和盐酸溶液：将氢氧化钠试剂称取一定数量，溶于蒸馏水中并摇匀，将盐酸溶液加入标定装置中。
2、调整酚酞指示剂的颜色：将一小滴酚酞指示剂滴入装有蒸馏水的小瓶中，加入数滴氢氧化钠溶液并搅匀，直至颜色从黄色变为粉红色。
3、取一定的氢氧化钠溶液：在实验条件下，精密称量一定量的氢氧化钠试剂，将其摆入容量瓶中并加入足够的蒸馏水让其溶解，摇匀后调到刻度线的位置，这样得到的溶液即为标准溶液。
4、滴定实验：将调整好的酚酞指示剂滴入待测溶液中，滴加氢氧化钠标准溶液，搅拌均匀，直至颜色转变到完全由黄色变为粉红色，此时记录下滴加的总体积，这个体积即为化学计量体积。
5、计算溶液浓度：通过滴定得到的化学计量体积，结合氢氧化钠的质量计算得到溶液的浓度。
实验注意事项：1、在实验中需要注意标定装置的准确度和精度，由此得到的结论与实际值的误差程度相关。
2、为了避免误差，实验中的操作应该严格执行规程和操作规范，并在合理安排时间的情况下尽可能快地完成实验。
3、氢氧化钠是强碱，操作时应注意安全防护，避免直接接触皮肤和口腔等敏感区域，必要的保护措施应得到重视。
总之，通过以上几个步骤的操作，我们可以得到氢氧化钠的准确浓度，为后续实验中的酸碱滴定提供了基础。
在实验中还需注意安全，保护自身，严守操作规程，以得到最准确的实验结果。
氢氧化钠标准溶液标定
氢氧化钠标准溶液标定氢氧化钠标准溶液是化学实验室中常用的一种重要试剂。
为了保证实验的准确性和可靠性，需要对氢氧化钠标准溶液进行标定。
本文将详细介绍氢氧化钠标准溶液标定的步骤和注意事项。
一、实验目的氢氧化钠标准溶液标定的目的是确定其确切浓度，为后续的实验提供准确的数据基础。
二、实验原理氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，它可以与酸反应生成盐和水。
标定氢氧化钠标准溶液的方法是利用一种已知浓度的酸来与氢氧化钠反应，通过酸碱滴定的方法测定氢氧化钠的浓度。
三、实验步骤1. 预处理：将实验室用具彻底清洗，并用去离子水冲洗干净。
使用的瓶子和瓶塞也需要清洗和烘干。
2. 称量氢氧化钠：准备一定量的氢氧化钠固体，通过称量仪器称取所需的氢氧化钠，然后溶解到适量的去离子水中，使溶液达到所需的体积，搅拌均匀。
3. 酸溶液的准备：使用已知浓度的酸（如盐酸）溶液，通过称重或用体积瓶准确取量到所需的体积。
4. 滴定：取一定量的氢氧化钠标准溶液，加入滴定瓶中。
用酸溶液滴定氢氧化钠溶液，直到溶液的颜色由无色变为粉红色。
记录滴定所需的酸溶液体积。
5. 重复滴定：重复滴定3次，确保实验结果的准确性和可靠性。
记录每次滴定所需的酸溶液体积。
6. 结果计算：根据滴定所需的酸溶液体积，计算氢氧化钠的浓度。
使用滴定的化学方程式，计算出氢氧化钠的摩尔浓度。
四、实验注意事项1. 实验室用具要干净，以避免外来物质的干扰。
2. 称量氢氧化钠时要准确，避免误差。
3. 滴定时要慢慢滴加酸溶液，避免过量滴加而导致结果错误。
4. 每次滴定都要搅拌均匀，以确保反应充分。
5. 记录滴定所需的酸溶液体积时要准确。
6. 重复滴定的目的是为了提高结果的准确性，确保实验数据可靠。
7. 滴定完成后，要将实验室用具彻底清洗干净。
通过以上步骤和注意事项，我们可以准确标定氢氧化钠标准溶液的浓度，为后续实验的进行提供准确的数据基础。
标定后的氢氧化钠标准溶液可以作为一种重要的试剂在化学实验中使用，确保实验的准确性和可靠性。
氢氧化钠标准溶液标定
氢氧化钠标准溶液标定
氢氧化钠标准溶液的标定一般使用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质。
以下是标定步骤：
1. 在分析天平上准确称取在105~110℃干燥至恒重的基准物邻苯二甲酸氢钾约4.xxxx～6.xxxxg，盛放于250mL锥形瓶中，加蒸馏水25-30mL，小心振摇使之完全溶解。
然后定容于250mL容量瓶中。
2. 用移液管从容量瓶中移取25.00mL试液于250mL锥形瓶进行标定。
加酚酞指示剂2滴，用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色，30秒不退色即为终点，记录消耗NaOH溶液的体积。
3. 根据邻苯二甲酸氢钾的重量和所消耗NaOH溶液的体积，按下式计算NaOH标准溶液浓度。
平行测定三份，求出浓度的平均值和相对标准偏差。
注意事项：
1. 滴定管在装满之前，要用该溶液(7-8ml)润洗滴定管内壁3次，以免改变标准溶液的浓度。
2. 邻苯二甲酸氢钾是标定氢氧化钠较好的基准物质，因为它易纯制、无结晶水、在空气中不吸水、摩尔质量较大，加热至210℃也不分解。
以上就是氢氧化钠标准溶液的标定方法及注意事项，供参考。
氢氧化钠标准溶液标定
氢氧化钠标准溶液标定氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，通常用于酸碱中和实验以及其他化学实验中。
在实验室中，我们经常需要使用氢氧化钠标准溶液，因此对氢氧化钠标准溶液进行准确的标定就显得尤为重要。
本文将介绍氢氧化钠标准溶液标定的方法和步骤。
首先，准备工作。
在进行标定之前，需要准备好所需的试剂和仪器设备。
首先准备一定浓度的氢氧化钠溶液，通常使用0.1mol/L的氢氧化钠溶液进行标定。
另外，还需要准备一定浓度的盐酸溶液作为反应溶液，通常使用0.1mol/L的盐酸溶液。
此外，还需要天平、移液器、烧杯、磁力搅拌器等实验仪器设备。
其次，进行标定实验。
首先，使用天平称取一定质量的氢氧化钠固体，溶解于适量的去离子水中，配制成一定体积的氢氧化钠溶液。
然后，使用移液器分取一定体积的氢氧化钠溶液，滴加到盛有盐酸溶液的烧杯中。
在滴加的过程中，使用磁力搅拌器搅拌溶液，直至溶液呈现中性。
此时，记录下滴加的氢氧化钠溶液体积V1。
接下来，使用0.1mol/L的盐酸溶液进行标定。
使用天平称取一定质量的氢氧化钠固体，溶解于适量的去离子水中，配制成一定体积的氢氧化钠溶液。
然后，使用移液器分取一定体积的氢氧化钠溶液，滴加到盛有盐酸溶液的烧杯中。
在滴加的过程中，使用磁力搅拌器搅拌溶液，直至溶液呈现中性。
此时，记录下滴加的氢氧化钠溶液体积V2。
最后，计算标定结果。
根据滴加的氢氧化钠溶液体积V1和V2，可以计算出氢氧化钠标准溶液的浓度。
标定的计算公式为，C(NaOH)×V(NaOH)=C(HCl)×V(HCl)，通过这个公式可以计算出氢氧化钠标准溶液的浓度。
在进行氢氧化钠标准溶液标定的过程中，需要注意以下几点，首先，实验操作要准确，避免误差的发生；其次，实验仪器设备要保持干净和精准；最后，实验过程要注意安全，避免发生意外。
总之，氢氧化钠标准溶液标定是化学实验中常见的操作，通过本文介绍的方法和步骤，希望能够帮助大家正确、准确地进行氢氧化钠标准溶液的标定工作。
氢氧化钠的标定方法
氢氧化钠的标定方法氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，广泛应用于化学分析、制药、电子、纺织品等领域。
由于氢氧化钠通常以固体或浓溶液的形式存在，实验室中定量使用氢氧化钠时需要进行标定，以确保溶液的浓度准确。
氢氧化钠的标定方法一般分为物量法和滴定法两种。
物量法标定氢氧化钠的关键是确定氢氧化钠溶液的准确浓度。
物量法标定的步骤如下：1. 称取一定质量的氢氧化钠固体，溶解于一定体积的去离子水中。
常用的浓度范围一般在0.1 M到1 M之间。
2. 用标定的瓶装入测量的容量下（例如100 mL容量瓶），加入足够的去离子水直至刻度线。
3. 充分摇匀溶液，使其中的氢氧化钠充分溶解。
4. 取一定体积（如10 mL）的氢氧化钠溶液，加入到一量筒中，或者直接使用分配器取定量。
5. 加入适量的酚酞指示剂（通常是酚酞溶液，5%水溶液），使溶液呈现粉红色。
6. 用酸样品进行滴定。
常用的酸有盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4），其中以盐酸较为常用。
7. 当溶液由粉红色转变为淡黄色时，表示反应已经达到终点。
8. 记录所消耗的酸的体积，根据滴定反应的化学式和计算公式，可以计算出氢氧化钠溶液的浓度。
滴定法是使用标准溶液滴定来测定氢氧化钠溶液的浓度。
滴定法标定的步骤如下：1. 取一定体积的氢氧化钠溶液（通常为25 mL），加入到装有酸的滴定瓶中。
2. 加入适量的指示剂。
常用的指示剂有酚酞、溴甲酚绿、甲基橙等。
3. 开始滴定，缓慢加入酸滴定液，直到指示剂颜色的变化。
变色前后滴定液的体积差即为所需的酸滴定液的体积。
4. 根据滴定反应的化学式和计算公式，可以计算出氢氧化钠溶液的浓度。
需要注意的是，在进行氢氧化钠的标定时，要注意以下几点：1. 选择适当的指示剂。
指示剂的选择应根据所使用的酸和氢氧化钠溶液的浓度来确定。
2. 摇匀溶液。
氢氧化钠溶液应充分摇匀，使其中的氢氧化钠充分溶解。
3. 酸滴定液的选择。
常用的酸有盐酸和硫酸，根据实际需要选择合适的酸滴定液。
氢氧化钠溶液的标定
氢氧化钠溶液的标定引言氢氧化钠是一种常用的化学试剂，广泛应用于实验室和工业生产中。
在使用氢氧化钠溶液时，准确标定其浓度是非常重要的。
本文将详细介绍氢氧化钠溶液的标定方法及其相关注意事项。
什么是氢氧化钠溶液的标定氢氧化钠溶液的标定是指确定氢氧化钠溶液中氢氧化钠的准确浓度的过程。
通过标定，可以确保在实验和生产中使用氢氧化钠溶液时，能够控制其浓度，从而得到准确可靠的实验结果或产品。
氢氧化钠溶液的标定方法1. 准备标定溶液首先，需要准备一定浓度的标定溶液。
可以根据实验要求选择合适的浓度，一般常用0.1mol/L的氢氧化钠溶液进行标定。
2. 确定溶液体积将一定体积的氢氧化钠溶液取出，通常使用容量瓶或移液管进行准确的体积测量。
3. 酸碱滴定使用酸碱滴定法进行标定。
首先，准备一定浓度的酸溶液，通常使用盐酸溶液。
然后，将酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中，同时搅拌，直至出现颜色变化。
常用指示剂酚酞可以用于指示溶液的酸碱中点。
4. 计算标定结果根据酸溶液的体积和浓度，以及滴定过程中消耗的氢氧化钠溶液体积，可以计算出氢氧化钠溶液的准确浓度。
计算公式为：C1V1=C2V2其中，C1为酸溶液的浓度，V1为酸溶液的体积，C2为氢氧化钠溶液的浓度，V2为氢氧化钠溶液的体积。
氢氧化钠溶液标定的注意事项1. 实验室安全在进行氢氧化钠溶液标定实验时，必须遵守实验室安全操作规程。
戴上适当的防护手套、眼镜和实验室外套，避免溶液接触皮肤和眼睛。
2. 准确称量在制备标定溶液和称量试剂时，要使用准确的天平和量筒，避免误差产生。
3. 搅拌均匀在进行酸碱滴定时，必须保证溶液充分搅拌，使反应均匀进行，以获得准确的滴定终点。
4. 多次重复实验为了提高结果的准确性和可靠性，建议进行多次重复实验，并计算平均值。
氢氧化钠溶液标定的应用1. 实验室应用氢氧化钠溶液的标定在实验室中广泛应用于酸碱滴定实验、pH值测定等实验中，保证实验结果的准确性。
2. 工业应用氢氧化钠溶液的标定在工业生产中也非常重要。
标定氢氧化钠操作
标定氢氧化钠操作
标定氢氧化钠是化学实验中常见的操作之一，它是为了确定氢氧化钠的浓度而进行的。
下面是标定氢氧化钠的操作步骤：
1. 准备工作：准备好氢氧化钠固体和蒸馏水，称取适量的氢氧化钠固体，加入到蒸馏水中，搅拌均匀，使其完全溶解。
2. 取样：取一定量的稀释好的氢氧化钠溶液，通常取25毫升。
3. 滴定：将取样的氢氧化钠溶液放入滴定瓶中，加入几滴酚酞指示剂，然后用标准盐酸溶液滴定，滴定过程中要慢慢滴加，直到氢氧化钠完全中和为止，此时溶液会由红色变为无色。
4. 计算：根据滴定所用的标准盐酸溶液的浓度和滴定的体积，可以计算出氢氧化钠的浓度。
需要注意的是，在进行氢氧化钠的标定操作时，要注意以下几点：
1. 操作要细心，滴定时要慢慢滴加，避免误差。
2. 滴定瓶和移液管要干净，避免污染。
3. 氢氧化钠固体要充分溶解，避免出现不均匀的情况。
4. 标准盐酸溶液的浓度要准确，否则会影响结果的准确性。
5. 滴定过程中要注意观察指示剂的变化，避免滴过头或滴不够的情况。
总之，标定氢氧化钠是一项需要细心操作的实验，只有在严格按照操作步骤进行的情况下，才能得到准确的结果。
氢氧化钠标准溶液浓度的标定
氢氧化钠标准溶液浓度的标定氢氧化钠标准溶液是实验室常用的一种溶液，常用于酸碱滴定实验中，测定强酸和强碱的浓度。
标定氢氧化钠标准溶液的目的是确定其准确浓度，以便在实验中準确地测定酸或弱碱的浓度。
标定氢氧化钠标准溶液时，一般采用酸碱滴定的方法。
首先，准备一定浓度的酸溶液，如盐酸溶液，将其倒入锥形瓶中。
然后，使用酸碱指示剂，如酚酞指示剂，滴加到酸溶液中，溶液会由无色逐渐变成淡粉色。
接下来，使用氢氧化钠标准溶液滴加到酸溶液中，直到溶液由淡红色变成持久的粉色。
此时，标示酸溶液的酸碱滴定终点已经达到。
通过记录氢氧化钠标准溶液的用量和酸溶液的体积，我们可以计算出氢氧化钠标准溶液的准确浓度。
标定氢氧化钠标准溶液的过程需要一些实验器材和试剂。
首先，需要准备一定浓度的氢氧化钠标准溶液和酸溶液，如盐酸溶液。
还需要准备一个滴定管和滴定瓶，用于滴加氢氧化钠标准溶液。
此外，还需要酸碱指示剂，如酚酞指示剂，用于指示酸碱滴定的终点。
在实验中，首先将一定浓度的酸溶液倒入锥形瓶中。
然后，滴加适量的酚酞指示剂到溶液中，溶液会由无色逐渐变成淡粉色。
接下来，使用滴定管和滴定瓶，滴加氢氧化钠标准溶液到酸溶液中。
滴加时需慢慢转动滴定瓶，使溶液充分混合，直到溶液由淡红色变成持久的粉色。
在滴定过程中，记录滴定瓶中氢氧化钠标准溶液的初始体积和滴定结束时的体积。
根据氢氧化钠的浓度和滴定的体积，我们可以计算出氢氧化钠标准溶液的准确浓度。
标定氢氧化钠标准溶液需要注意一些实验技巧。
首先，滴定时需要慢慢滴加氢氧化钠标准溶液，特别是接近滴定终点时。
这样可以避免滴入过多的氢氧化钠标准溶液，导致滴定结果不准确。
其次，滴定时需要充分搅拌溶液，确保溶液中所有反应都充分进行。
最后，标定后的溶液需要保存在密封的容器中，以防溶液受到外界空气中的二氧化碳等物质的干扰，导致浓度发生变化。
总之，氢氧化钠标准溶液的标定是实验室常见的标定实验之一，用于确定氢氧化钠标准溶液的准确浓度。
氢氧化钠 标定
氢氧化钠标定
氢氧化钠是一种常用的化学试剂，它的标定通常指的是确定其确切浓度的过程。
下面是一种可能的氢氧化钠标定的方法：
1. 首先准备一定浓度的氯化钾溶液作为标准溶液。
可以使用已知浓度的氯化钾溶液，或者使用干燥的氯化钾固体溶解在蒸馏水中制备标准溶液。
2. 使用天平称取一定质量的氢氧化钠固体，并加入一定量的蒸馏水中搅拌溶解，得到氢氧化钠溶液。
3. 取一个适当容量的烧瓶或容量瓶，加入一定量的氢氧化钠溶液，记录加入的体积。
4. 使用酚酞（酸碱指示剂）滴定剂，滴加到溶液中，溶液会由无色转变为粉红色。
此时停止加滴。
5. 反复试验，直至获得稳定且粉红色持续的滴定终点。
6. 根据标准溶液的浓度、滴定终点所需的滴定体积以及氢氧化钠的摩尔比例关系，计算氢氧化钠的浓度。
注意事项：
- 滴定时要控制滴加的速度，避免出现过量的误差。
- 滴定前要确保试剂和仪器的干净和无污染。
- 滴定时要严格按照滴定剂的使用说明操作。
- 重复多次滴定，以确保结果的准确性和可靠性。
氢氧化钠标准溶液标定
氢氧化钠标准溶液标定
氢氧化钠标准溶液标定是化学实验中常见的一项操作，通过标
定可以确定氢氧化钠标准溶液的浓度，从而保证实验数据的准确性。
下面将介绍氢氧化钠标准溶液标定的实验步骤和注意事项。
实验步骤：
1. 准备工作，将所需的实验器材和试剂准备齐全，包括天平、
容量瓶、移液管、PH计等。
2. 确定滴定溶液，使用天平称取适量氢氧化钠固体，溶解于去
离子水中，并转移至1000ml容量瓶中，用去离子水定容至刻度线，
摇匀后得到氢氧化钠标准溶液。
3. 配制酸碱指示剂，将几滴酚酞溶解于95%乙醇中，摇匀得到
酚酞指示剂。
4. 滴定操作，取一定体积的氢氧化钠标准溶液，加入少量酚酞
指示剂，开始滴定，直至溶液由无色转变为微红色，记录所耗滴定
液的体积。
5. 数据处理，根据滴定液的体积和氢氧化钠标准溶液的浓度，计算出氢氧化钠标准溶液的准确浓度。
注意事项：
1. 实验中要注意操作规范，避免溶液溅出或者试剂浪费。
2. 滴定过程中要缓慢滴加滴定液，避免出现误差。
3. 酚酞指示剂的使用要适量，避免对滴定结果产生影响。
4. 实验结束后要及时清洗实验器材，保持实验环境整洁。
通过以上实验步骤和注意事项，可以准确地进行氢氧化钠标准溶液的标定，得到准确的浓度数据，为后续实验提供可靠的数据支持。
希望本文对大家有所帮助，谢谢阅读！。
氢氧化钠 标定
氢氧化钠标定概述氢氧化钠是一种常见的化学试剂，广泛应用于实验室和工业生产中。
在使用氢氧化钠之前，需要对其进行标定，以确保其浓度和质量的准确性。
本文将介绍氢氧化钠标定的方法和步骤，并说明标定的重要性。
氢氧化钠标定的方法1. 酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的氢氧化钠标定方法。
其原理是通过滴加已知浓度的盐酸溶液来与氢氧化钠反应，直到溶液中的酸碱指示剂的颜色发生变化。
通过测量滴定所需的盐酸溶液体积，可以计算出氢氧化钠的浓度。
2. 直接称量法直接称量法是另一种常用的氢氧化钠标定方法。
其原理是通过称量已知质量的氢氧化钠固体，然后将其溶解于一定体积的溶剂中，最后测量溶液的体积，从而计算出氢氧化钠的浓度。
氢氧化钠标定的步骤1. 酸碱滴定法的步骤1.准备标定所需的溶液和试剂：包括已知浓度的盐酸溶液、酸碱指示剂、蒸馏水等。
2.取一定体积的氢氧化钠溶液，加入到滴定瓶中。
3.加入几滴酸碱指示剂，使溶液变色。
4.用滴定管滴加已知浓度的盐酸溶液，直到溶液颜色发生明显变化。
5.记录滴定所需的盐酸溶液体积。
6.根据滴定所需的盐酸溶液体积和盐酸的浓度，计算出氢氧化钠的浓度。
2. 直接称量法的步骤1.准备标定所需的溶液和试剂：包括一定体积的溶剂、天平、容量瓶等。
2.使用天平称量一定质量的氢氧化钠固体。
3.将称量好的氢氧化钠固体溶解于一定体积的溶剂中，摇匀。
4.用容量瓶将溶液定容至标记线。
5.记录溶液的体积和已知质量的氢氧化钠固体的质量。
6.根据溶液的体积和氢氧化钠固体的质量，计算出氢氧化钠的浓度。
氢氧化钠标定的重要性氢氧化钠标定的重要性在于确保实验和生产过程中所使用的氢氧化钠的浓度准确无误。
准确的浓度可以保证实验结果的可靠性，并且在工业生产中，也可以确保产品的质量符合标准。
同时，标定过程还可以帮助实验员和生产人员熟悉和掌握标定方法和技巧，提高实验和生产的效率和准确性。
此外，氢氧化钠标定还可以帮助实验员和生产人员了解氢氧化钠的性质和特点，包括其溶解度、稳定性等，从而更好地应用和管理氢氧化钠。
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实验七:氢氧化钠浓度得标定一、实验目得1练习分析天平得使用方法并掌握减量称量法2 掌握滴定操作并学会正确判断终点;3 学会配制与标定碱标准溶液得方法。
二、实验原理:1、氢氧化钠标准溶液不能准确配制得原因;NaOH易吸湿,不就是基准物质,故不能准确配制NaOH标准溶液,需用邻苯二甲酸氢钾标定,属于强碱滴定弱酸。
2、标定氢氧化钠溶液得工作基准试剂,滴定反应到达化学计量点时溶液得pH值;工作基准试剂就是:邻苯二甲酸氢钾。
C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O计量点时pH=9、03、选用何种指示剂,终点时得颜色;选用酚酞作指示剂,终点就是溶液由无色变为淡红色,且0、5min内不退色。
如何选择指示剂？强碱滴定强酸时,随着NaOH溶液得加入,溶液pH值发生变化,以pH对NaOH得加入量作图得滴定曲线,计量点前后NaOH溶液由不足到过量0、02mL(0、1%);溶液pH得突然变化称滴定突跃,突跃得pH范围称滴定突跃范围;酸碱指示剂、指示剂得变色范围酸碱指示剂本身就是弱酸或弱碱:HIn = H+ + In-,HIn与In-有不同得颜色,pH=p K a(HIn)+lg[In-]/[HIn],当[In-]=[HIn],pH=p K a为理论变色点;[In-]/[HIn]≤ 0、1瞧到酸色,≥10,瞧到碱色,变色范围得pH=p K a±1,但实际观测到得与理论计算有差,因人眼对各种颜色得敏感度不同,加上两种颜色互相掩盖,影响观察。
如酚酞p K a=9、1,变色pH范围为8、0～9、6。
不同得人得观察结果也不同。
指示剂得选择使指示剂得理论变色点处于滴定突跃范围。
4、计算公式C(NaOH)= m(KHC8H4O4) = m(KHC8H4O4)M(KHC8H4O4)V(NaOH) 204、22* V(NaOH)三、主要仪器与试剂主要仪器:电子天平,分析天平,250m烧杯(4个),表面皿(4个),滴定管,称量瓶,玻璃棒,干燥器,量筒。
主要试剂:NaOH(S)、邻苯二甲酸氢钾、酚酞四、操作步骤:五、实验结果及分析序号 1 2 3 4KHC8H4O4得质量m/g 0、5103 0、4982 0、4916 0、5737初读数V1(NaOH)/mL 0、00 0、00 0、00 0、00终读数V2(NaOH)/mL 23、19 22、61 22、33 26、05 △V(NaOH)/mL23、19 22、61 22、33 26、05 C(NaOH)/mol·L-10、1078 0、1079 0、1078 0、1078C平均(NaOH)/mol·L-1(舍前) 0、1078用到得计算公式:1、 C(NaOH)= m(KHC8H4O4) = m(KHC8H4O4)M(KHC8H4O4)V(NaOH) 204、22* V(NaOH)2.平均值得计算: =(X1+X2+X3+……+X n)/n3、标准偏差计算:4:统计量计算式为:T n=(X n－ ) /S六.问题及思考题★思考题1、计算配置500mL 0、1mol·L-1氢氧化钠溶液所需要氢氧化钠固体质量,如何称取固体氢氧化钠？答:m = 500×10-3×0、1×40 = 2 g因氢氧化钠有腐蚀性,所以不能在称盘或称量纸上直接称量,需放在已知质量得小烧杯内或表面皿上称量。
若用表面皿称量,需先将氢氧化钠固体转移到烧杯中再溶解2盛氢氧化钠溶液得试剂瓶应用何种质地得塞子,塞子如何洗净？怎样选择合适得塞子？答: ①用橡皮塞。
因氢氧化钠与玻璃得成分之一SiO2作用会使塞子与瓶口粘结而打不开。
橡皮塞耐碱腐蚀,但易被酸侵蚀,它与有机液体、有机蒸气接触容易发生溶胀,引起有机溶剂污染。
②橡皮塞在使用前可以用洗涤剂或去污粉刷洗,若仍洗不干净,则将塞子放在6mol·L-1氢氧化钠溶液中加热,小火煮沸一段时间后,再用自来水冲洗干净,纯水荡洗后备用。
塞子得大小要与瓶口大小相匹配。
塞子伸入瓶颈部分不得少于塞子本身长度得1/3,也不能多于2/3。
3、计算标定0、1mol·L-1得氢氧化钠溶液所需要得邻苯二甲酸氢钾得质量。
答:0、1×25×10-3×204、22 = 0.51g(假设滴定用得氢氧化钠约25mL)4、滴定中酚酞得用量对实验结果就是否有影响？答:有影响。
指示剂用量太多了,变色不敏锐,而且指示剂本身也就是弱酸或弱碱,会消耗一些滴定剂,带来误差。
5、下列操作就是得就是否正确:①每次洗涤液从吸管得上端倒出;②为了加速溶液得流出,用洗耳球把吸管内溶液吹出;③吸取溶液时,吸管末端伸入溶液太多,转移溶液时,任其临空流下。
答:以上操作均不正确①从上端到处时,溶液会沾在管口,不便于食指按住管口得移液操作,要就是待测液还会带来移液量得误差。
②吸管要就是没有“吹”或“快”字,就是不能吹得,吸管得容量本来就没有计算管尖得那滴液体得体积,要就是吹下,会使移取得液体体积偏大。
③吸管伸入液面下过多,则管外沾附得溶液也多,会使它带到接受溶液得容器中,使移液量增多。
临空流下速度慢,而且容易溅出。
★问题:1、以酚酞为指示剂标定氢氧化钠溶液时,终点为微红色,0、5 min不褪色,如果经过较长得时间后微红色慢慢褪去,为什么？答: 在放置得过程中,溶液吸收了空气中得二氧化碳,使pH值降低,红色褪去。
2.草酸(H2C2O4·2H2O)能否用来标定氢氧化钠？答:工作基准试剂草酸可以标定氢氧化钠溶液。
草酸(H2C2O4·2H2O)在相对湿度为5～95%时不会风化而失水,将草酸保存在磨口试剂瓶中即可。
草酸固体状态比较稳定,但溶液状态得稳定性较差,空气能使草酸慢慢氧化,光线以及Mn2+得存在能促使其氧化,草酸得水溶液久置能自动分解放出CO2与CO,故草酸溶液不能长期保存草酸就是二元酸,由于两个解离常数值接近,不能分步滴定,只能一步滴定。
七、注意事项与讨论:除邻苯二甲酸氢钾外,还有工作基准试剂可以标定氢氧化钠溶液吗？答:工作基准试剂草酸可以标定氢氧化钠溶液。
草酸(H2C2O4·2H2O)在相对湿度为5～95%时不会风化而失水,将草酸保存在磨口试剂瓶中即可。
草酸固体状态比较稳定,但溶液状态得稳定性较差,空气能使草酸慢慢氧化,光线以及Mn2+得存在能促使其氧化,草酸得水溶液久置能自动分解放出CO2与CO,故草酸溶液不能长期保存。
草酸就是二元酸,由于两个解离常数值接近,不能分步滴定,只能一步滴定。
怎样溶解邻苯二甲酸氢钾？答:邻苯二甲酸氢钾溶解速度比较慢,还会浮在水面上,尤其就是接近液面得杯壁处。
因此称好试样回到实验室后,分别在四个烧杯中,洗杯壁后加50mL纯水,放入玻棒,搅拌后,盖好表面皿,然后准备滴定管,使样品有足够得溶解时间。
在滴定前,先检查一号烧杯内试样溶解情况,特别注意接近液面得烧杯壁处,如还有未溶解得试样,则搅拌直至完全溶解,当滴定完第一份试样后,再检查二号烧杯内试样得溶解情况,搅拌全溶后滴定。
依次重复至全部滴定好。
在邻苯二甲酸氢钾溶液中,加入1滴酚酞溶液后,为什么局部会出现白色浑浊？答:酚酞就是有机物质,在水中得溶解度小,因此1%酚酞溶液就是将1g酚酞溶于100mL90%乙醇中配制成得(严格地讲酚酞得质量浓度应该称为10g·L-1)。
当1滴酚酞乙醇溶液加到水溶液中后,酚酞由于溶解度降低而析出,局部出现白色浑浊,一经搅拌,酚酞又分散到溶液中溶解,白色浑浊消失。
洗涤碱管时,为什么要将乳胶管连同细嘴玻璃管取下？答:因乳胶管内有玻璃珠,两者结合起旋塞得作用,阻止溶液流出,因此取下乳胶管,可减少滴定管刷刷洗时得阻力。
为什么终点得微红色在30s后会褪去？答:在放置得过程中,溶液吸收了空气中得二氧化碳,使pH值降低,红色褪去。
带进天平室得物品:4个250mL烧杯编号盖上表面皿(不放玻棒);干燥器;称量瓶与纸带(放干燥器内);记录笔、实验报告本。
减量法称量得要点？Ø称出称量瓶质量,按去皮键TAR,倾倒试样后称量,所示质量就是“—”号;Ø再按去皮键称取第二份试样;Ø本实验连续称取四份试样。
Ø注意事项(减量法称量得注意点)Ø盛有试样得称量瓶除放天平盘、干净得纸或表面皿上,或用纸带拿在手中外,不得放其它地方(为什么);Ø纸带放洁净、干燥得地方;请保存好以便以后再用;Ø取出或套上纸带时,不要碰到称量瓶口Ø要在承接容器得上方打开(或盖上)瓶盖,以免使粘附在瓶口、瓶盖上得试样失落在容器外,粘在瓶口得试样应尽量敲入烧杯或称量瓶内;Ø若倒入试样量不够时可重复再倒,但要求2～3次内倒至规定量(为什么)。
如倒入量大大超过,弃去,洗净烧杯后重称。
怎样溶解试样？答:⑴取下表面皿,用洗瓶吹洗烧杯壁,将杯壁上可能有得粉末试样洗至杯底,放入玻棒。
⑵用量筒取50mL纯水,沿玻棒(玻棒下端要靠杯壁)或沿杯壁缓缓加入到烧杯中。
现烧杯上均有容量刻度,但体积数不准,不要使用。
⑶用玻棒不断搅拌使所有得固体溶解,但不碰杯壁以免发出响声。
注意已放入得玻棒不能离开烧杯,更不能放在烧杯以外得地方,以免烧杯中得试样损失。
注意事项Ø量筒量取纯水,沿杯壁加入,或玻棒引入,玻棒下端紧靠杯壁;每只烧杯内放一根玻棒,放入后不再取出;Ø搅拌时不碰杯壁以免发出响声;Ø试样完全溶解后再滴定,重做时更要做到此点。
滴定过程中,如何控制好滴定得速度？Ø答: ⑴滴定开始时,可快。
由于离终点远,滴落点颜色无明显变化,此时得滴定速度为10mL/min,即每秒3～4滴,呈“见滴成线”,但不能成“水线”,以免溶液溅出。
⑵滴落点颜色有变化或消失慢时,滴定放慢。
随着终点得接近,改为滴1滴搅几下(一滴多搅),或控制滴加速度为加1滴,经搅拌后溶液颜色稳定,下1滴正好滴下。
⑶近终点:先洗玻棒、杯壁,微移旋塞,使溶液悬在下口形成半滴,用玻棒下端靠下(注意玻棒只能接触液滴,不要接触管尖),快速搅动溶液。
为什么近终点时要洗杯壁,洗涤水得量要不要控制？答: ⑴滴定过程中,可能有溶液溅在杯壁,因此近终点时要洗杯壁。
⑵只能用少量水洗杯壁。
在盐酸标准溶液得标定中,变色点pH=3、9,因纯水pH=6,多加洗涤水,会多消耗盐酸,从而引进误差。
因此终点时加少量纯水,对终点没有影响;加多了不行。
▲示教:碱式滴定管得使用,着重讲解:洗涤;乳胶管与玻璃珠部分得配合; 挤压方法、部位;乳胶管内与末端玻璃管内气泡得排除◆标定四份即通过得同学,再标定二份HAc溶液得浓度。