人教版第三节氧化剂和还原剂
人教版化学《氧化还原反应》ppt完美课件【新教材】1(1)
___燃_料__的_燃__烧______等。
易燃物的自燃
食物的腐败
(2)对人类生活和生产不利：_____________、___________、
钢铁的锈蚀
_______________等。
下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( B ) A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂 C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D．作氧化剂B的物质不能是还原剂
二、氧化剂和还原剂
1．常见的氧化剂、还原剂
物质种类
常见物质
氧 (1)活泼非金属单质
O2 、 Cl2 等
化 (2)含有高价态元素的 浓H2SO4 、___H_N_O_3____、
剂 化合物
___F_e_C_l3_____、__K_M__n_O_4 ____等
(3)活泼金属单质
__A_l___、_Z_n___、__F_e___等
3、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本 反应类型依次是( D )
C―C高― u温 O→CO2―H―2O→H2CO3C― a― O→ H2CaCO3―高―温→CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解
9、氧化还原反应中电子转移的表示方法
2．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能
表现氧化性的是( B )
A．S C．SO2
B．Na2S D．H2SO4
3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)金属单质作反应物时一定是还原剂。( ) (2)在反应C＋O2=点==燃==CO2中，CO2作氧化剂。( ) (3)在氢气燃烧生成水的反应中，氢气作还原剂。( ) (4)在反应SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水作氧化 剂。( ) (5)氧化剂在反应中得电子，化合价升高。( )
人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应 -知识点总结+典例 (含答案)
2.3氧化还原反应➢ 氧化还原反应基本概念1.特征：有元素化合价的升降。
（判断依据）2.本质：电子的转移。
3.规律：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。
✧ 还原剂，具有还原性，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
✧ 氧化剂，具有氧化性，化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物。
4.转移电子的表示方法：（1）双线桥 变价元素由反应物指向生成物，上方标明 得/失 变价元素原子数╳每个原子化合价改变量 如:① H 2 + CuO === Cu + H 2O ② MnO 2 + 4HCl(浓)=== MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O则①中1mol H 2反应的转移电子数为 。
②中生成1molCl 2的转移电子数为 。
注:转移电子数与反应中各物质系数成正比。
（2）单线桥 反应物中失电子元素指向得电子元素，上方直接标明转移电子数目，不需要写得/失。
H 2 + CuO === Cu + H 2O5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ：6. 常见的氧化剂和还原剂✧ 常见氧化剂：Cl 2、Br 2、O 2、O 3、浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4、KClO 3、K 2Cr 2O 7、Fe 3+、HClO 、ClO -、MnO 2、H 2O 2、Na 2O 2等等等✧ 常见还原剂： 金属、S 2-、HS 、H 2S 、S 、SO 2、 SO 32-、 HSO 3-、 I - 、Fe 2+ 、Br - 、Cl -等等等➢ 题型1 概念理解判断（ ）1.有失去电子的反应为还原反应（ ）2.含有氧元素的物质是氧化剂（ ）3.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去电子的数目一定相等（ ）4.有一种元素被氧化必定有另一种元素被还原（ ）5.有单质参与的反应一定是氧化还原反应（ ）6.置换反应不一定属于氧化还原反应（ ）7.在反应中不一定所以元素的化合价都发生变化（ ）8.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强➢ 题型2 转移电子数计算 1．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．2．实验室常用KMnO 4和浓盐酸反应制备Cl 2化学方程式如下，2KMnO 4+16HCl （浓）＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物 硫碘铁溴+8H2O下列说法不正确的是（）A．Cl2是氧化产物B．有0.8mol的HCl被氧化时，标况下生成Cl2 5.6LC．KMnO4是氧化剂D．每8mol HCl参加反应，转移电子的物质的量为5mol3.下列反应中水的作用是：（填序号）①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑②2H2O==2H2↑+O2↑③Cl2+H2O==HCl+HClO④3NO2+H2O==2HNO3+NO ⑤2F2+2H2O==4HF+O2（1）水作只还原剂；（2）水只作氧化剂；（3）水既作氧化剂也作还原剂；（4）水既不是氧化剂也不是还原剂。
新2024秋季高中化学必修人教版第一册《第一章物质及其变化：第三节氧化还原反应》
教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第一册《第一章物质及其变化：第三节氧化还原反应》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：学生能够识别并理解氧化还原反应中的宏观现象（如颜色变化、气体生成等）与微观本质（电子转移）。
2.变化观念与平衡思想：通过实例分析，学生能够认识到氧化还原反应是物质变化的基本类型之一，理解氧化与还原是同时发生的对立统一过程。
3.证据推理与模型认知：培养学生基于实验现象和化合价变化，推理判断反应类型，构建氧化还原反应的基本概念模型。
4.科学探究与创新意识：通过实验探究，激发学生对氧化还原反应的兴趣，培养设计简单实验验证反应类型的能力。
5.科学态度与社会责任：认识氧化还原反应在日常生活、工业生产及环境保护中的重要作用，树立绿色化学理念。
二、教学重点•氧化还原反应的基本概念：氧化、还原、氧化剂、还原剂的定义。
•化合价变化与电子转移的关系：理解化合价升降是氧化还原反应的标志，电子转移是其实质。
•氧化还原反应方程式的配平方法：掌握利用化合价变化进行方程式配平的基本步骤。
三、教学难点•理解电子转移在氧化还原反应中的具体过程，区分氧化反应与还原反应。
•灵活运用化合价变化规则进行复杂氧化还原反应方程式的配平。
四、教学资源•多媒体课件（含动画演示电子转移过程）•实验器材：铜丝、稀硫酸、硝酸银溶液、锌粒、硫酸铜溶液等•教材、教辅资料及网络学习资源五、教学方法•讲授法：结合多媒体讲解氧化还原反应的基本概念。
•实验探究法：通过分组实验观察现象，验证氧化还原反应的存在。
•讨论法：小组合作，分析化合价变化与电子转移的关系。
•问题引导法：设置问题链，引导学生逐步深入理解氧化还原反应的本质。
六、教学过程1. 导入新课•情境引入：展示铁钉生锈、铜丝在硝酸银溶液中变色等生活实例，引导学生思考这些变化背后的化学原理。
•提出问题：这些变化中，物质的性质发生了什么改变？是什么力量促使了这种改变？2. 新课教学•概念讲解：•引入氧化、还原、氧化剂、还原剂的定义，结合实例说明。
第2章第3节第2课时 氧化剂与还原剂 配平高一上学期化学人教版(2109)必修第一册)
物质氧化性、还原性强弱的比较
④ 根据非金属活泼性判断
单质的氧化性逐渐减弱
F2 O2 Cl2 Br2 I2 S F- O2- Cl- Br- I- S2-
阴离子的还原性逐渐增强
根据非金属活动性顺序，单质的氧化性逐渐减弱，对应的简单阴离 子的还原性逐渐增强
物质氧化性、还原性强弱的比较
⑤根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同判断
“剂性一致，其他相反”
判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
。
Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
。
氧化剂 物
SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
还原剂 。
氧化产物
还原产
物质类别 活泼非金属单质
归纳拓展
3.守恒规律 对于一个氧化还原反应,元素化合价升高总数与降低总数相等;还原剂失电 子总数与氧化剂得电子总数相等;反应前后电荷守恒(离子反应)。 4.反应的先后规律 在溶液中如果存在多种氧化剂,当向溶液中加入一种还原剂时,还原剂会先 把氧化性最强的氧化剂还原。同样,如果在溶液中存在多种还原剂时,当向 溶液中加入一种氧化剂时,氧化剂会先把还原性最强的还原剂氧化。
配平一般步骤
(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原
反应的元素化合价。
0 C
+
+6 H2SO4（浓）
=△= +C4O2
+4 + SO2 + H2O
（2）列变化：标出电子转移方向和数目
课件_人教版高一化学上册必修一《氧化剂和还原剂》PPT课件_优秀版
判断方法（口诀）：
升、失、氧；降、得、还；若说剂，则相反。
升、 失、 氧
化合价
降、
电 子 反应类型
得、 还
还原剂 氧化剂
【练习1】：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
H2 + CuO=△==Cu + H2O
还原剂 氧化剂 2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O 氧化产物 还原产物
第三节 氧化还原反应
第二课时 氧化剂和还原剂
知识回顾
2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O
⑶含高价金属的盐：KMnO4、 Fe3+等
1、化学反应 (从还原剂指向氧化剂)
第三节 氧化还原反应
化合价是否升降
（7）分别用双线桥和单线桥表示该反应的电子得失和转移情况
氧化还原反应
非氧化还原反应 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
（7）分别用双线桥和单线桥表示该反应的电子得失和转移情况
（1）氧化剂是
，（2）还原剂是
。
重点：（1）单箭号（在反应物之间） 其中化合价降低的元素被氧化。
氧化剂
还原产物
（3）氧化产物是___________，
Cl2 + 2KOH === KCl + KClO 练习1、在H2S+H2SO4(浓)=SO2 +S ↓+2H2O的反应中： 失去电子，化合价升高，被氧化
三、用单线桥表示电子转移情况 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应，
其中化合价降低的元素被氧化。
3、本质： 有电子得失（或偏移）
还原剂
氧化剂
一、氧化剂和还原剂、 氧化产物和还原产物
人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应和答案
氧化还原反应的基本规律1、守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于氧化剂失去的电子总数，表现为化合价升高总数等于化合价降低总数。
2、强弱规律对于氧化还原反应“氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物”能进行，则满足：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物3、价态规律当元素具有可变化合价时，一般情况下：例如，浓H2SO4中的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性也具有还原性。
4.先后规律在浓度相差不大的溶液中（1）如果一种氧化剂遇到了几种还原剂时，将按照还原性由强到的顾序依次反应。
例如：Zn、Fe同时加入盐酸中，还原性Zn＞Fe，则Zn先与盐酸反应。
（2）如果一种还原剂遇到了几种氧化剂时，将按照氧化性由属到弱的顺序依次反应。
例如在含有Fe2+、Cu2+的溶液中加入锌粉，氧化性：Cu2+>Fe2+，则锌粉先与Cu2+反应，然后再与Fe2+反应5.归中规律例如：守恒法在金属与硝酸反应计算中的应用1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(NO3-)+c(SO42-)=2.5mol/L，取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）A. 12.8gB. 19.2gC. 32.0gD. 38.4g通过离子方程式进行计算2、锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2：5，产物有硝酸锌、X和水，则X可能是()A、NH4NO3B、N2OC、N2O3D、NO23、将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：①NO2的体积为___L．②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为___mol•L-1．4、在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（）A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L C．0.30 mol/L D．0.45 mol/L5、R2O6n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O6n-转变为RO3n-.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（）6、已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br−往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。
新教材高中化学第一章物质及其变化第三节第2课时氧化剂和还原剂课件新人教版必修第一册
C.2Fe2O3+3C
D.CO+H2O
2CO
4Fe+3CO2↑
H2+CO2
)。
答案:B
解析:若CO2在反应中是氧化剂,则其所含碳元素的化合价降
低。A项,CO2中碳元素的化合价无变化;B项,CO2中碳元素的
化合价由+4价降低为+2价;C、D两项中,CO2均为氧化产物。
故B项符合题意。
2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧
化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应中水
的作用与Br2+SO2+2H2O══H2SO4+2HBr中水的作用不相
同的是(
)。
A.3NO2+H2O══2HNO3+NO
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3
C.Cl2+H2O══HCl+HClO
D.2Al+2NaOH+2H2O══2NaAlO2+3H2↑
泼得多,Na更容易失去电子,因此Na比Al的还原性强。
(2)氧化性、还原性与元素化合价的关系:
最高价 ——只有氧化性
↓↑
中间价态——既具有氧化性,又具有还原性
↓↑
最低价 ——只有还原性
对于同一元素而言,一般价态越高,氧化性越强,价态越低,氧
化性越弱。如氧化性Fe3+>Fe2+,S<SO2<H2SO4。
答案:D
解析:该反应属于置换反应,A项错误。
+
2KO3+
+
2K O3
+ ↑
必修第一册化学人教版：氧化剂、还原剂 教案
第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时教学设计【教学目标】1.知道常见的氧化剂和还原剂。
2.掌握氧化还原反应中，物质的氧化性、还原性强弱的判断。
3.初步掌握氧化还原反应的一些规律。
【教学重难点】氧化性还原性比较、氧化还原反应的规律【教学过程】1.新课导入[情境]汽车尾气系统中安装了催化转化器（见下图）在催化转化器中，汽车尾气中的CO 和NO 在催化剂的作用下转化成了无毒的CO 2和N 2。
涉及化学反应分别是：222NO 2CO 2CO N ++催化剂�222NO O 2NO +�=[教师活动]请学生将上述反应分别用双线桥法、单线桥法表示电子转移，并回答问题。
[学生活动]练习并回答问题。
在反应中，C 元素化合价升高，失电子，被氧化（填“氧化”或“还原”），发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；N 元素化合价降低，得电子，被还原（填“氧化”或“还原”），发生还原（填“氧化”或“还原”）反应。
在反应中，N 元素化合价升高，失电子，被氧化（填“氧化”或“还原”），发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；O 元素化合价降低，得电子，被还原（填“氧化”或“还原”），发生还原（填“氧化”或“还原”）反应。
[总结]看来大家对上节课所学习的内容掌握的不错，氧化还原反应的特征是化合价的升降，本质是电子的转移（共价电子对的偏移）。
反应①中的NO 、CO 、CO 2、N 2在氧化还原反应中作什么呢？我们仍从化合价和电子转移两方面来分析。
[设计意图]复习上节课所学内容，巩固对氧化还原反应的判断，自然过渡到氧化剂、还原剂。
2.新课讲授第三节氧化还原反应[板书]2.氧化剂、还原剂[教师活动]以反应①为例，从化合物的角度、电子转移角度解释、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
[总结]氧化剂得电子，化合价降低，发生还原反应。
还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反应。
[设疑]常见的氧化剂、还原剂有哪些？[学生活动]学生思考，回答。
人教版必修一课件：第二章第三节氧化剂还原剂 单双线桥
还原产物
氧化产物
2、有反应：
①Zn 2HCl ZnCl 2 H 2 ②2KClO 3 MnO 2
2KCl 3O 2 MnCl 2 Cl 2 2H 2 O
③MnO 2 4HCl
④5KCl KClO 3 3H 2 SO 4 3K 2 SO 4 3Cl 2 3H 2 O
MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
△
2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O
还原剂 氧化剂
△
氧化产物 还原产物
2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑
氧化剂 还原剂
还原产物
氧化产物
Cl2 + H2O = HCl + HClO
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
三、氧化还原反应的表示方法：
（1）“双线桥”法
化合价降低，得到2e-，被还原 +2 0 △ 0 +1
注意：
A、箭头连接反应前后 不同 价态的同种元素， 且从 反应物指向生成物。 B、标得失 （得失电子总数相等） C 、电子转移的数目 m × n em 反应中实际有多少个原子 发生了电子转移 n 1个原子转移的电子数目
△
练习：用“单线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数 目，并指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。
Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+ O2↑
NaBrO3+5NaBr +3H2SO4 = 3Na2SO4 +3Br2 + 3H2O
新人教版高一化学必修一第一章 第三节 氧化剂和还原剂
02
新人教版高一化学必修一第一章 第三节 氧化剂和还原剂
1.在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是 A.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
√B.CO2＋C=高==温==2CO
C.2Fe2O3＋3C=高==温==4Fe＋3CO2↑ D.C＋2H2O(g) =高==温==2H2＋CO2
②MnO2＋4HCl(浓) =====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4__>__MnO2。 4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较
△ 如：①2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3
△ ②Fe＋S =====FeS
铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气__>__硫。
(3)把少量铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，Ag＋ 和Cu2＋的氧化性强弱关系为________。 提示 Ag＋>Cu2＋。因为铁能与Ag＋、Cu2＋发生反应，结果只有银白色物质析出， 说明少量铁粉先与Ag＋发生反应，因此Ag＋的氧化性强。
归纳总结
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随堂演练 知识落实
②2KMnO4 ==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是_K__M__n_O_4_，还原剂是__K_M__n_O_4_；被氧化的元素是__K_M__n_O__4中__的__氧__元__素___，
被还原的元素是_K__M__n_O_4_中__的__锰__元__素__。
③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
3.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系：
核心元素化合价
实例
性质ห้องสมุดไป่ตู้
人教版高中化学必修第1册 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂
第2课时氧化剂和还原剂基础过关练题组一氧化剂和还原剂1.(河北承德一中高一月考)吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧有较强氧化性,能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。
科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧,则Na2SeO3的作用是( ) A.氧化剂 B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是2.(湖北十堰高一期末)沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑,其可能原因是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,在此反应中,氧化剂是( )A.FeB.Fe3O4C.H2OD.H23.在下列反应中,二氧化碳做氧化剂的是( )A.Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2OB.CO2+C 2COC.2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑D.C+2H2O(g) 2H2+CO24.(北京首都师范大学附中高一上期中)被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为-1价)能溶于水并和水发生反应:NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑,下列有关该反应的说法正确的是( )A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C.硼元素被氧化,氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶15.(河北辛集中学高一上期中)水是生命之源,是工业的血液,是农业的命脉。
在下列反应中,水的作用是什么?(若水是反应物,则从A、B、C、D中选择;若水是生成物,则从E、F、G、H中选择)A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂,又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂E.氧化产物F.还原产物G.既是氧化产物,又是还原产物H.既不是氧化产物,又不是还原产物(1)Cl2+H2O HCl+HClO 水的作用是;(2)2H2O2 2H2O+O2↑水的作用是;(3)2H2O 2H2↑+O2↑水的作用是;(4)H2+CuO Cu+H2O 水的作用是;(5)2HCl+2NaH+O2 2NaCl+2H2O 水的作用是;(6)2F2+2H2O 4HF+O2水的作用是;(7)2Na+2H2O 2NaOH+H2↑水的作用是;(8)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 水的作用是。
1.3.2氧化剂还原剂课件高一上学期化学人教版
课堂学习
常见的产物判断
常见氧化剂 KMnO4/MnO2
K2Cr2O7 Cl2/Br2/I2 ClO-/ClO3 浓H2SO4
Fe3+ 浓HNO3/稀HNO3
Na2O2/H2O2 O2
对应还原产物 Mn2+ Cr3+
Cl-/Br-/IClSO2 Fe2+
氧化剂 还原剂
被还原 被氧化
MnCl2 Cl2
还原产物 氧化产物
课堂学习
氧化还原反应的相关概念
反应物 自身性质
得失电子
化合价 变化
反应类型
产物
氧化剂
还原剂
氧化剂
还原剂
氧化性
还原性
得电子
失电子
化合价降低
还原反应
还原产物
化合价升高
氧化反应
氧化产物
课堂学习
氧化还原反应的相关概念
反应物 自身性质
氧化剂 还原剂
。
H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4
（H2SO3 ＞ I-）
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
（ I- ＞ Fe2+ ）
3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 （Fe2+ ＞ NO）
课堂巩固
得失电子
化合价 变化
反应类型
产物
课堂学习
常见的氧化剂
易得电子，一般处于高价态
活泼性较强的非金属单质，、如O2、Cl2 变价元素的高价态物质，如FeCl3、KMnO4、HNO3 过氧化物，如Na2O2、H2O2
高中化学【人教版教材】必修一第一章 第三节 氧化剂和还原剂
非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。
还原性：F- < Cl- < O2- < Br- < I- < S2-
非金属性逐渐减弱，对应的阴离子还原性逐渐增强。
(3) 根据元素的化合价来判断：
1. 元素处于高价态具有氧化性，最高价态，则只具 有氧化性
氧化还原反应是一类重要的 化学反应类型，广泛存在于日 常的生产生活中。
有的反应是有益于人类 活动的
电镀
燃料的燃烧
金属的冶炼
光合作用
氧化还原反应是一类重要的化 学反应类型，广泛存在于日常 的生产生活中。
有的反应是有益于人类活动的 有的反应对人类活动是有害的
我们应该深入学习化学反应的规律，趋利避害使 之更好的服务于社会。
【练习】
在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?
化合价降低, 得电子, 被还原
+4 MnO2
＋
-1 4HCl
△ ＝
+M2 nCl2＋C0l2↑＋2H2O
化合价升高, 失电子, 被氧化
氧化剂 MnO2
氧化产物 Cl2
还原剂 HCl
还原产物 MnCl2
2还C原O剂 +2氧N化O剂 =催=高化温=剂 2CO2+N2
某种物质没有“身份”
③3NO2+H2O=2HNO3+NO 某种物质有两种“身份”
（氧化剂：NO2，还原剂：NO2， 氧化产物：HNO3，还原产物：NO）
④2H2S＋SO2＝3S＋2H2O （氧化剂：SO2，还原剂：H2S，
氧化产物：S，还原产物：S）
高中化学人教版必修一氧化还原反应-氧化剂和还原剂
第1课时 氧化还原反应 氧化剂和还原剂
1．认识有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。 2．知道氧化还原反应的实质是电子的转移。 3．了解氧化剂、还原剂的概念并能判断反应中的氧化剂、还原剂。 4．了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 5．能够运用氧化还原反应理论探究物质的氧化性和还原性。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
Au2O3 ＋
＋
―→
＋
＋
(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是________。
(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
＋
＋……
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯 剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂 物质的量之比为________。
一、氧化还原反应
1．定义 (1)从是否有氧得失角度来看： 有得氧失氧 的反应是氧化还原反应。 (2)从化合价的变化角度来看：反应前后 有元素的化合价变化 的反应是
氧化还原反应。 (3)从电子的转移(得失与偏移)的角度来看： 有电子转移 的反应是氧化还
原反应。 2．特征：反应前后 有化合价的变化 。 3．本质： 有电子转移 。
说明维生素C可使黄色又变为浅绿色，即Fe3＋被还原为Fe2＋。要使一个还
原反应发生需加入还原剂，故维生素C是还原剂。
【答案】 B
2．下列叙述正确的是( ) A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．失电子难的原子，容易获得电子 【解析】 氧化还原反应可以发生在同一种物质的同种元素之间，如 Cl2＋H2O===HCl＋HClO；也可以发生在不同物质的同种元素之间，如 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，所以A不正确。化合物之间也可以发生氧化 还原反应，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以B错误。置换反应可写 为单质＋化合物―→新单质＋新化合物，元素的化合价一定有升高和降 低，所以置换反应一定是氧化还原反应，C正确。失电子难的原子可能 得电子也难，如稀有气体，因此D不正确。 【答案】 C
氧化剂和还原剂ppt课件
③ 高价的含氧酸及其盐：KMnO4 , K2Cr2O7
④某些阳离子： Fe3+ , H+
三、氧化剂和还原剂
（2）还原剂: 具有还原性，失电子 ①活泼的金属单质： K , Na , Mg , Fe , Al ②某些非金属单质： H2 , C ③变价元素的低价态物质： CO ,H2S, Cu2O ④某些阴离子： I-, S2-
B. Cl2＋H2O === HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂
C.
2NaCl＋H2SO4(浓)
△ =
Na2SO4＋2HCl↑
，HCl是还原产物
D. 2Fe＋3Cl2 ===2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产物
针对训练
3、下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了
氧化还原反应的是( D )
1、在下列反应中，水仅作还原剂的是( B )
A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
针对训练
针对训练
2、下列说法错误的是（ C ）
A. 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2 ↑，Al是还原剂
三、氧化剂和还原剂
2e－
0
0
+1
-1
失电子 得电子
还原剂 氧化剂
还原性 氧化性
物质失电子性质， 还原剂具有还原 性，且物质失电 子越容易还原性 越强。
物质得电子性质， 氧化剂具有氧化 性，且物质得电 子越容易氧化性 越强。
可以看出，还原剂和氧化剂 作为反应物共同参加氧化还 原反应。还原剂具有还原性， 反应时本身被氧化；氧化剂 具有氧化性，反应时本身被 还原。
高一年级人教版必修一第二章第三节氧化还原反应(氧化剂还原剂,双线桥单线桥19张)(共19张PPT)
料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中
会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入
维生素C，可有效防止这种现象发生，
说明维生素C具有
(A)氧化性
√ (B)还原性
(C)碱性
(D)酸性
三、电子转移的表示方法 双线桥法和单线桥法
（1）用双线桥分析氧化还原反应
得到2e-
+2
0
0 +1
CuO+H2==Cu+H2O
注意
氧化还原反应
氧化剂和还原剂
下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画
横线的元素是被氧化还是被还原？
（1）NaCl→Cl2 被氧化 （2）KMnO4→MnCl2 被还原 （3）Fe2O3→Fe 被还原 （4）CO→CO2 被氧化
1、氧化剂和还原剂
化合价降低，得电子，还原反应，被还原
C+2 uO+H0 2高==温C0u++H1 2O
失去1e-×2
1、双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素
2、 线上标明失去或得到电子的数，得或失两字不能省略
反应过程中共转移多少电子?
还原剂
n个e-
氧化剂
失
得
去
到
电
电
子
子
，
氧化产物 被
， 被
两个守恒
氧
还
失电子总数＝化得电子总数原
还原产物
化合价升高总数＝化合价降低总数
练习
失2e-
0
+2
移了 mol电子。被氧化的元素与被还原的元素的物质
的量之比
氧化产物与还原产物的物质的
量之比
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
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[演练新学考] 1．(2018·浙江学考)下列变化过程中，加入氧化剂才能实现
的是
()
A．Cl2→Cl－
B．I－→I2
C．SO2→SO23－
D．CuO→Cu
解析：Cl2→Cl－中氯元素的化合价降低，Cl2 为氧化剂，A 项
不符合题意；I－→I2 中碘元素的化合价升高，I－为还原剂，
质有 SO2、CO、Zn 。
人教版第三节氧化剂和还原剂
人教版第三节氧化剂和还原剂
3．从电子转移的角度分析氧化剂与还原剂，完成下列填空
人教版第三节氧化剂和还原剂
人教版第三节氧化剂和还原剂
△ 例如：反应 MnO2＋4HCl(浓) =====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (1)MnO2 在反应中 得到 电子，所含 Mn 元素化合价降低，被
4．在下列三个反应中，二氧化硫所起的作用
()
①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
A．相同
B．不相同
C．是氧化剂的作用
D．是还原剂的作用
解析：①中SO2起酸性氧化物的作用；②中SO2作氧化剂；
③中SO2作还原剂。在三个反应中的作用各不相同。
需加氧化剂才能实现，B 项符合题意；SO2→SO23－中硫元素
的化合价无变化，不是氧化还原反应，无需氧化剂和还原剂，
C 项不符合题意；CuO→Cu 中铜元素的化合价降低，CuO
为氧化剂，D 项不符合题意。 答案：B
2．下列说法中正确的是
()
A．氧化剂本身发生氧化反应
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失电子
D．氧化反应一定先于还原反应发生 解析：氧化剂本身发生还原反应，A 错误；只要有电子转
移的反应都是氧化还原反应，不一定有氧元素参加，B 错
误；氧化反应、还原反应同时发生，D 错误。
答案：C
3．(2016·浙江学考)下列反应中，水作氧化剂的是( ) A．C＋H2O===CO＋H2 B．H2＋CuO===Cu＋H2O C．Cl2＋H2O HCl＋HClO D．SO3＋H2O===H2SO4 解析：B项水为氧化产物，C、D两项水既不是氧化 剂，也不是还原剂。 答案：A
氧化产物
Fe3＋
还原产物
Fe
通常表现的主要 还原性
性质
H2SO4或SO24－ S
还原性
O2 H2O 氧化 性
人教版第三节氧化剂和还原剂
人教版第三节氧化剂和还原剂
[落实新知能] 氧化性和还原性强弱的比较方法 1．根据化学方程式判断
一般的氧化还原反应可写成通式： 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物。 氧化性：氧化剂>氧化产物。 还原性：还原剂>还原产物。 特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 1．氧化剂和还原剂的概念
(1)氧化剂 在反应时所含元素的化合价 降低，即 得到 电子(或电子 对 偏向 )的物质。 (2)还原剂 在反应时所含元素的化合价 升高 ，即 失去 电子(或电 子对 偏离 )的物质。
人教版第三节氧化剂和还原剂
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2．已知3个化学方程式
①＋S4－O22＋Br0 2＋2＋H12－O2
===＋H12＋S6－O24＋2＋H1
－1
Br
②F＋e3 2－O23＋3＋C2－O2 =高==温==2F0 e＋3＋C4－O22
③Z0n＋＋H12＋S6－O24===Z＋n2 ＋S6 O－24＋H0 2↑
请从化合价升降的角度来分析，上述三个反应中属于氧 化剂的物质有 Br2、Fe2O3、H2SO4 ，属于还原剂的物
_还__原_，发生 还原 反应，作 氧化 剂， MnCl2是还原产物。 (2)HCl 在反应中 失去 电子，所含 Cl 元素化合价 升高 ，
被 氧化 ，发生氧化反应，作 还原 剂， Cl2 是氧化产物。
人教版第三节氧化剂和还原剂
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4．常见的氧化剂和还原剂
单质
氧化物 化盐 合
答案：B
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题： 1．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出 得电子 的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出 失电子 的性质。
人教版第三节氧化剂和还原剂
2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
常见具有中间价 态的物质
Fe2＋
SO2、SO23－、H2SO3 H2O2
前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4＞ MnO2。
人教版第三节氧化剂和还原剂
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[演练新学考]
1．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋ ===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
人教版第三节氧化剂和还原剂
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2．根据金属元素的活动性或非金属单质的活泼性顺序判断
其一般的反应规律是上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
人教版第三节氧化剂和还原剂
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3．根据变价元素被氧化或被还原的程度判断
点燃
△
如2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3，Fe＋S ===== FeS，根据变价
金属元素Fe被氧化的程度，被Cl2氧化成＋3价，而S只能
把其氧化成＋2价，故氧化性：Cl2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋
△ 8H2O，MnO2＋4HCl(浓) ===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
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第三节 氧化还原反应
人教版第三节氧化剂和还原剂
第2课时 氧化剂和还原剂
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.知道常见的氧化剂和还原剂。 2.能从元素价态角度，依据氧化还原反应原理，预测物质
的化学性质和变化。 3.能结合实例书写氧化还原反应方程式。
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含氧酸 物
无氧酸
氧化剂
O2、Cl2、Br2 MnO2、CO2
FeCl3、KMnO4 HClO、HNO3、 H2SO4(浓)
HCl
还原剂 Na、Fe、H2、C
CO、SO2 FeSO4、Na2SO3
H2SO3 H2S、HCl
人教版第三节氧化剂和还原剂
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[落实新知能] 氧化剂、还原剂与反应物的关系