人教版第三节氧化剂和还原剂

金属元素Fe被氧化的程度，被Cl2氧化成＋3价，而S只能
把其氧化成＋2价，故氧化性：Cl2>S。 4．根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)来判断
如2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋
△ 8H2O，MnO2＋4HCl(浓) ===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 1．氧化剂和还原剂的概念
(1)氧化剂 在反应时所含元素的化合价 降低，即 得到 电子(或电子 对 偏向 )的物质。 (2)还原剂 在反应时所含元素的化合价 升高 ，即 失去 电子(或电 子对 偏离 )的物质。
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4．在下列三个反应中，二氧化硫所起的作用
()
①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
A．相同
B．不相同
C．是氧化剂的作用
D．是还原剂的作用
解析：①中SO2起酸性氧化物的作用；②中SO2作氧化剂；
③中SO2作还原剂。在三个反应中的作用各不相同。
质有 SO2、CO、Zn 。
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3．从电子转移的角度分析氧化剂与还原剂，完成下列填空
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△ 例如：反应 MnO2＋4HCl(浓) =====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (1)MnO2 在反应中 得到 电子，所含 Mn 元素化合价降低，被
C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失电子
D．氧化反应一定先于还原反应发生 解析：氧化剂本身发生还原反应，A 错误；只要有电子转
移的反应都是氧化还原反应，不一定有氧元素参加，B 错
误；氧化反应、还原反应同时发生，D 错误。
答案：C
3．(2016·浙江学考)下列反应中，水作氧化剂的是( ) A．C＋H2O===CO＋H2 B．H2＋CuO===Cu＋H2O C．Cl2＋H2O HCl＋HClO D．SO3＋H2O===H2SO4 解析：B项水为氧化产物，C、D两项水既不是氧化 剂，也不是还原剂。 答案：A
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2．根据金属元素的活动性或非金属单质的活泼性顺序判断
其一般的反应规律是上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
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3．根据变价元素被氧化或被还原的程度判断
点燃
△
如2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3，Fe＋S ===== FeS，根据变价
_还__原_，发生 还原 反应，作 氧化 剂， MnCl2是还原产物。 (2)HCl 在反应中 失去 电子，所含 Cl 元素化合价 升高 ，
被 氧化 ，发生氧化反应，作 还原 剂， Cl2 是氧化产物。
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4．常见的氧化剂和还原剂
单质
氧化物 化盐 合
答案：B
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题： 1．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出 得电子 的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出 失电子 的性质。
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2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
常见具有中间价 态的物质
Fe2＋
SO2、SO23－、H2SO3 H2O2
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[演练新学考] 1．(2018·浙江学考)下列变化过程中，加入氧化剂才能实现
的是
()
A．Cl2→Cl－
B．I－→I2
C．SO2→SO23－
D．CuO→Cu
解析：Cl2→Cl－中氯元素的化合价降低，Cl2 为氧化剂，A 项
不符合题意；I－→I2 中碘元素的化合价升高，I－为还原剂，
氧化产物
Fe3＋
还原产物
Fe
通常表现的主要 还原性
性质
H2SO4或SO24－ S
还原性
O2 H2O 氧化 性
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[落实新知能] 氧化性和还原性强弱的比较方法 1．根据化学方程式判断
一般的氧化还原反应可写成通式： 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物。 氧化性：氧化剂>氧化产物。 还原性：还原剂>还原产物。 特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
需加氧化剂才能实现，B 项符合题意；SO2→SO23－中硫元素
的化合价无变化，不是氧化还原反应，无需氧化剂和还原剂，
C 项不符合题意；CuO→Cu 中铜元素的化合价降低，CuO
为氧化剂，D 项不符合题意。 答案：B
2．下列说法中正确的是
()
A．氧化剂本身发生氧化反应
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
含氧酸 物
无氧酸
氧化剂
O2、Cl2、Br2 MnO2、CO2
FeCl3、KMnO4 HClO、HNO3、 H2SO4(浓)
HCl
还原剂 Na、Fe、H2、C
CO、SO2 FeSO4、Na2SO3
H2SO3 H2S、HCl
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[落实新知能] 氧化剂、还原剂与反应物的关系
前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4＞ MnO2。
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[演练新学考]
1．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋ ===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
2．已知3个化学方程式
①＋S4－O22＋Br0 2＋2＋H12－O2
百度文库
===＋H12＋S6－O24＋2＋H1
－1
Br
②F＋e3 2－O23＋3＋C2－O2 =高==温==2F0 e＋3＋C4－O22
③Z0n＋＋H12＋S6－O24===Z＋n2 ＋S6 O－24＋H0 2↑
请从化合价升降的角度来分析，上述三个反应中属于氧 化剂的物质有 Br2、Fe2O3、H2SO4 ，属于还原剂的物
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第三节 氧化还原反应
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第2课时 氧化剂和还原剂
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.知道常见的氧化剂和还原剂。 2.能从元素价态角度，依据氧化还原反应原理，预测物质
的化学性质和变化。 3.能结合实例书写氧化还原反应方程式。
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