19元素无机化学题解
无机化学习题答案
⽆机化学习题答案第1章原⼦结构与元素周期律1-1在⾃然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有多少种含有不同核素的⽔分⼦？由于3H 太少，可忽略不计，问：不计3H 时天然⽔中共有多少种同位素异构⽔分⼦？解：共有18种不同核素的⽔分⼦共有9种不同核素的⽔分⼦1-2．答：出现两个峰1-3⽤质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原⼦质量和同位素丰度分别为 79Br 占 %，81Br 占 %，求溴的相对原⼦质量。
解：1-4铊的天然同位素203Tl 和205Tl 的核素质量分别为和，已知铊的相对原⼦质量为，求铊的同位素丰度。
解：设203Tl 的丰度为X ，205Tl 的丰度为1-X= + (1-X) X= %1-5等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量⽐m （AgCl ）：m （AgI ）= 1：，⼜测得银和氯的相对原⼦质量分别为和，求碘的原⼦量。
解： X=1-8为什么有的元素原⼦量的有效数字的位数多达9位，⽽有的元素的原⼦量的有效数字的位数却少⾄3～4位？答：单核素元素只有⼀种同位素，因⽽它们的原⼦量⼗分准确。
⽽多核素元素原⼦量的准确性与它们同位素丰度的测量准确性有关（样品的来源、性质以及取样⽅式⽅法等）。
若同位素丰度涨落很⼤的元素，原⼦量就不可能取得很准确的数据。
1-13．解：（1）r=c /λ=(3×108)/(633×10-9) = ×1014Hz 氦-氖激发是红光（2）r=c/λ=×108)/×10-9) = ×1014Hz 汞灯发蓝光18)21(313121322=+?=?+?c c c c 91.79%46.499163.80%54.509183.78)Br (=?+?=Ar X 107.86835.453107.86863810.11)AgI ()AgCl (++==m m（3）r=c/λ=×108)/×10-9) = ×1014Hz 锂是紫红1-14 Br 2分⼦分解为Br 原⼦需要的最低解离能为，求引起溴分⼦解离需要吸收的最低能量⼦的波长与频率。
新版无机化学习题解答
第一章习 题 解 答基本题1-1 有一混合气体，总压为150Pa ，其中N 2和H 2的体积分数分别为0.25和0.75， 求H 2和N 2的分压。
解：根据式(1-6)p V V p BB =p (N 2) = 0.25p = 0.25 ×150 Pa = 37.5 Pap (H 2) = 0.75p = 0.75×150 Pa =112.5 Pa1-2 液化气主要成分是甲烷。
某10.0m 3 贮罐能贮存 -164℃、100kPa 下的密度为415kg ⋅m -3的液化气。
计算此气罐容纳的液化气在20︒C 、100kPa 下的气体的体积。
解：甲烷的物质的量为n ＝(415×1000g.m -3×10m 3/16.04g.mol -1) = 259×103 mol所以33-1-133m6309 Pa 10100.293K .K .mol 8.314Pa.mmol 10259nRT=⨯⨯⨯==p V1-3用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.03，这种水溶液的密度为1.0g ⋅mL -1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质量的浓度和摩尔分数。
解：1L 溶液中，m ( H 2O 2) = 1000mL ⨯1.0g ⋅mL -1⨯0.030 = 30gm ( H 2O) = 1000mL ⨯1.0g ⋅mL -1⨯(1-0.030) = 9.7⨯102gn ( H 2O 2) = 30g/34g ⋅moL -1=0.88moln ( H 2O) = 970g/18g.⋅mol -1=54mol b ( H 2O 2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol ⋅kg -1c ( H 2O 2)= 0.88mol/1L = 0.88mol ⋅L -1x ( H 2O 2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.0161-4计算5.0%的蔗糖(C 12H 22O 11)水溶液与5.0%的葡萄糖(C 6H 12O 6)水溶液的沸点。
无机化学部分习题解答
4-12实验证实，Fe(H2O)63+ 和Fe(CN) 63- 的磁矩差别极大，如何 用价键理论来理解？ 答：Fe(H2O)63+ 为外轨型配合物，未成对电子数为5， Fe(CN)63-为内轨型配合物，未成对电子数为1，差距很大，所 以由u=√n(n+2)BM可知Fe(H2O)63+的磁距比Fe(CN)63-的磁距 大。
1-23: 处于K 、L 、M 层的电子最大可能数目各 为多少？ 答： 能层中电子的可能状态数为2n2；K 层，n ＝1 ，电子最大可能数目为2 ，依此类推，L 层 和M 层电子的最大可能数目分别为8 和18
1-24: 以下哪些符号是错误的？( a ) 6s( b ) lp( c ) 4d ( d ) 2d ( e ) 3p ( f ) 3f 答： ( b )、(d)、(f)是错的。
1-31 以下哪些组态符合洪特规则？ 1s 2s 2p 3s 3p ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↓ ↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 答：第l 组符合.
1-32 以下哪些原子或离子的电子组态是基态、激 发态还是不可能的组态？ ( a ) 1s22s2 ( b ) 1s23s1 ， ( c ) 1s23d3 ( d ) [Ne]3s23d1 ( e ) [Ar] 3d24 s2 ( f)1s22s22p63s1 ( g ) [Ne]3s23d12 ( h)[Xe]4f7 ( i )[Ar] 3d6 答：( a )基态；( b )激发态；( c )不可能 (因为激 发态不能同时激发3个电子)；( d)激发态；( e ) 基态；( f ) 基态；( g )不可能；( h )基态离子 (Sm2+)；( i ) 基态离子（Fe2+）。
《无机化学》习题解析和答案
1、教材《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章p区金属（4学时）第二十二章ds区元素（6学时）第二十三章d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质(chemicals) 。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
无机化学——原子结构 习题解答③
第7章习题解答③一、是非题1. 价电子为ns2的元素都是碱土金属。
（）解：错2. s区元素的原子最后填充的是ns电子，次外层的各亚层则均已充满电子。
.（）解：错3. p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素。
（）解：错4. d区元素（ⅢB～Ⅷ族）的原子，一般在(n-1)d亚层中电子数不同，而最外层多数具有ns2的构型，所以都是金属元素。
（）解：对5. 某元素的原子序数是48，它在周期表中属于（）。
(A)s区；(B)p区；(C)d区；(D)ds区。
解：D6. ds区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d10ns1-2，都是金属元素。
（）解：对7. f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。
.（）解：对二、选择题1. 下列离子中，最容易再失去一个电子的是.（）。
(A)Ca2+；(B)K+；(C)Be+；(D)Al3+。
解：C2. 某元素的原子最外层只有两个l=0的电子，该元素在周期表中必定不属于.（）。
(A)s区元素；(B)ds区元素；(C)d区元素；(D)p区元素。
解：D3. 下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化值，其中符合于硫的情况的是.（）。
(A)2、6、-2；(B)8、6、-3；(C)18、6、-4；(D)8、6、+6。
解：D4. 原子的价电子构型中3d亚层全满，4s亚层只有一个电子的元素是（）。
(A)汞；(B)银；(C)铜；(D)钾。
解：C5. 下列基态离子中，具有d7电子构型的是.（）。
(A)Co2+；(B)Ni2+；(C)Fe3+；(D)Fe2+。
解：A6. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于（）。
(A)ⅤB族；(B)ⅢB族；(C)Ⅷ族；(D)ⅤA族。
解：C7. 某一族元素都是金属，其原子最外层只有一个l=0的电子，且可呈现+1以外的氧化值。
无机化学练习题及答案解析
无机化学练习题一、选择题1.Na2S2O7中S的氧化数是()(A) +2 (B) +4 (C) +6 (D) +82.相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是()(A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H2Se3.CaF2 的K sp = 3.95×10－11 ，在氟离子浓度为3.0 mol·dm－3 的溶液中Ca2＋离子可能的最高浓度是( ) (A)4.39×10－11 mol·dm－3 (B) 1.09×10－12 mol·dm－3(C) 1.09×10－13 mol·dm－3 (D) 4.39×10－12 mol·dm－34.由下列反应设计的电池，不需要惰性电极的是( )(A) H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(aq) (B) Ce4＋+ Fe2＋= Ce3＋+ Fe3＋(C) Zn + Ni2＋= Zn2＋+ Ni (D) Cu + Br2 = Cu2＋+ 2Br－5．向原电池Zn│Zn2＋(1 mol.dm-3 )‖Cu2＋(1 mol.dm-3 )│Cu的负极中通入H2S气体，生成白色沉淀，则电池的电动势将( ) (A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 无法判断6.由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是( )Cr3+ - 0.41VCr2+- 0.91VCr(A) 3Cr2＋→ 2Cr3＋+ Cr (B) Cr + Cr2＋→ 2Cr3＋(C) 2Cr → Cr2＋+ Cr3＋(D) 2Cr3＋+ Cr → 3Cr2＋7.已知：Fe3＋+ e－= Fe2＋θE= 0.77 VCu2＋+ 2e－= Cu θE= 0.34 VAg＋+ e－= Ag θE= 0.80 VAl3＋+ 3e－= Al θE= -1.66 V则最强的氧化剂是( ) (A) Al3＋(B) Fe3＋(C) Cu2＋(D) Ag＋8.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是( )(A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)29.Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P 所要满足的条件是( ) (A) △和P越大越好(B) △> P (C) △< P (D) △= P10.不具有空间异构体的是( )(A) [PtCl2(NH3)4]2+(B) [PtCl3(NH3)3]＋(C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+(D) [PtCl(NH3)5]3+11.下列反应中配离子作为氧化剂的反应是( )(A) [Ag(NH3)2]Cl + KI = AgI↓+ KCl + 2NH3(B) 2[Ag(NH3)2]OH + CH3CHO = CH3COOH + 2Ag↓+ 4NH3 + H2O(C) [Cu(NH3)4]2+ + S2－= CuS↓+ 4NH3(D) 3[Fe(CN)6]4－+ 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]312. [Ni(CN)4]2－是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是( )(A) sp2，d7(B) sp3，d8 (C) d2sp3，d6(D) dsp2，d813.下列原子中半径最大的是( )(A) Ba (B) Ca (C) As (D) At14.IA族的金属（除锂外）与过量水反应的产物，最好的表示是( )(A) MOH和H2(B) M＋(aq)，OH－(aq)和H2(C) MOH和H2O (D) M2O和H215.下列各组化合物热稳定性关系正确的是( )(A) Na2CO3 > Na2SO4(B) K2CO3 > Ag2CO3(C) NaHCO3 > Na2CO3(D) (NH4)2CO3 > ZnCO316.常温下和N2能直接起反应的金属是( )(A) Na (B) K (C) Be (D) Li17.ICl2－离子的几何形状为直线型，其中心原子I 的杂化态为( )(A) sp (B) sp2(C) sp3(D) sp3d18.向含I－的溶液中通入Cl2，其产物可能是( )(A) I2和Cl－(B) IO3－和Cl－(C) ICl2－(D) 以上产物均可能19.干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是( )(A) 浓H2SO4(B) NaOH (C) P2O5(D) NaNO320.下列化合物中同时具有离子键和共价键的是( )(A) ClF (B) NaCl (C) NaCN (D) H2SO421.ⅣA族元素从Ge到Pb，下列性质随原子序数的增大而增加的是( )(A) +2氧化态的稳定性(B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性22.能共存于酸性溶液中的一组离子是( )(A) K＋，I－，SO42－，MnO4－(B) Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－(C) Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－(D) K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－23. 当0.075 mol·dm-3的FeCl2溶液通H2S气体至饱和(浓度为0.10 mol·dm-3)，若控制FeS 不沉淀析出，溶液的pH值应是（）(K sp(FeS) = 1.1 ⨯ 10-19，H2S：K a1 = 9.1 ⨯ 10-8，K a2 = 1.1 ⨯ 10-12)(A) pH≤0.10 (B) pH≥0.10 (C) pH≤8.7 ⨯ 10-2(D) pH≤1.06二、填空题1.在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。
第四版无机化学习题及答案
第一章原子结构和原子周期系1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：（a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22）（e）Zn（Z=30）（f）As（Z=33）答：（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d54s2（e）[Ar] 3d104s1（f）[Ar]4s24p31-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。
（a）Be （b）N （c）F （d）Cl-（e）Ne+（f）Fe3+（g）As3+1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何？1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳？Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+答：Al3+和Sc3+具有8电子外壳。
1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：（a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。
答：（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds区，ⅠB族，第六周期1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。
答：Ti位于第四周期ⅣB族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2；Ge位于第四周期ⅣA族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2；Ag位于第五周期ⅠB族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1；Rb位于第五周期ⅠA族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1；Ne位于第二周期0族，它的基态原子的电子组态为[He] 2s22p6。
1-7某元素的基态价层电子构型为5d36s2，给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。
无机化学习题讲解(华工)
(4) CS2 (直线型)
中心原子C的杂化类型为sp杂化， C的价层电子构型为： 2s22p2 ，与S原子的成键时：
激发
2s 2p
2s 2p
sp杂化 sp杂化轨道
中心原子C以2个sp杂化轨道与2个S原子的3p轨道形成2个sp-p σ键，C原子剩余的2个p轨道 与2个S原子的另一个3p轨道形成2个p-p π键。
③ n=4
li=2 mi= 0
si= ± 1/2
④ n=3
li=1 mi= 0 , ± 1 si=-1/2
说明：在填写量子数时，要综合考虑三者之间的制约关系。
4、下列各组量子数哪些是不合理的，为什么？（P31-2)
答：⑤ ⑥不合理
⑤：m=0 或者l=1
⑥：l=0，1 ; m=0或0， ±1
或者n ≥4
HF
起始浓度 0.1
平衡浓度 0.1-x
H-+F-
00 xx
则： [H ]•[F ] x2 [H]F 0 .10 x
第十六页，编辑于星期三：五点 五十四分。
由于c/ka=142<500,所以不能用近似公式[H+]=(cka)1/2 X2/(0.10-x）=3.53×10-4
则 x 5 .94 10 3 , PH lg 5 .94 10 3 2 .23
①CH4 <CCl4<CBr4<CI4 ②H2O> H2S （氢键） ③CH4<SiH4<GeH4 ④He<Ne<Ar<Kr
说明：熔沸点主要由分子间力决定，分子间力与分子的相 对分子质量有关。（见书 P49-50）
第十一页，编辑于星期三：五点 五十四分。
第3章 晶体结构 P73
无机化学试题及答案解析
第12 章S 区元素(第一套)一、单选题1. 重晶石的化学式是(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO32. 下列碳酸盐，溶解度最小的是(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO33. NaN03受热分解的产物是(A)Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al5. 下列元素中第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N27. 下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb2029. 下列化合物中键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl210. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C0311. 下列化合物中具有磁性的是(A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba0212. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C) s 区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M(HC03)2 在水中的溶解度大MC03 的溶解度(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“x”)1. 因为氢可以形成H+,所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
大学《无机化学》第四版-上册 习题解答
无机化学（第四版）答案第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。
与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。
《无机化学》习题及解答(思考题)
《无机化学》习题及解答第一章物质极其变化思考题1．下列说法是否正确：⑴某物质经分析后，只含一种元素，此物质一定是单质。
⑵某物质经分析，含五种元素，此物质有可能是纯净物。
⑶某物质的组成分子经分析，含有相同种类元素，且百分组成也相同，可确定该物质为纯净物。
⑷某物质只含一种元素，但原子量不同，该物质是混合物。
1．⑴不一定。
有些同素异形体的混合物，如白磷与红磷或黑磷的混合物，氧气和臭氧的混合物，元素确实只有一种，但物质（分子）不只一种，是混合物，不是单质。
⑵正确，一种分子可以含多种元素，如(NH4)2Fe(SO4)2，虽含多种元素，但分子只有一种，是纯净物。
⑶不正确。
对于单质的同素异形体，就不是单质。
对于同分异构体，虽分子式相同，但结构不同，性质也不同，不是纯净物。
2．某气态单质的分子量为M，含气体的分子个数为x，某元素的原子量为A，在其单质中所含原子总数为y，N A为阿佛加德罗常数，则M/N A用克为单位表示的是这种气体的质量数值；用x/N A表示这种气态单质的摩尔数；y/N A是表示这种单质中A原子的摩尔数；A/N A 用克为单位表示这种元素的A原子的质量数值。
3．下列说法是否正确：⑴分子是保持物质性质的最小微粒。
⑵36.5克氯化氢含阿佛加德罗常数个分子，气体的体积约为22.4L。
⑶1体积98%浓硫酸与1体积水混合，所得溶液的浓度为49%。
⑷2克硫与2克氧气反应后，生成4克二氧化硫。
3．⑴正确。
⑵不正确。
36.5克氯化氢确实含阿佛加德罗常数个分子，但气体的体积与温度和压力有关，只有在标准态，即0℃，1个大气压时的体积约为22.4L。
⑶不正确。
98%浓硫酸与水的密度不同，由于浓硫酸密度大，混合后，所得溶液的浓度为远大于49%。
⑷不正确。
化学反应严格按化学反应方程式上的量进行反应，不是简单的按投入量反应。
4．下列有关气体的说法是否正确：⑴同温同压下不同气体物质的量之比等于它们的体积比。
⑵同温同压下，相同质量的不同气体体积相同。
无机化学(周祖新)习题解答第六章
第六章原子结构和元素周期律习题解答思考题1．氢原子为什么是线状光谱谱线波长与能层间的能量差有什么关系1．因为氢原子(也包括其他原子)核外电子按不同能量分层排布，这些能量间是不连续的。
跃迁到高能量轨道的电子回到低能量轨道时放出的能量以光的形式放出。
任一原子轨道间的能量差个数是有限的，故放出的光谱是有限的几条，所以是线状光谱。
根据hγ=△E，谱线波长λ= hc/△E。
2．原子中电子的运动有什么特点2．原子中电子的运动有什么特点与其他微观粒子一样，具有波粒两象性。
量子力学用几率波来描述电子的运动。
3．量子力学的轨道概念与波尔原子模型的轨道有什么区别和联系3．波尔原子模型的轨道把原子核作为球心，电子在原子核为球心的同心圆上围绕原子核旋转，也称“星系模型”。
量子力学的轨道概念是电子作为几率波，在原子核和其他电子形成的电场中运动。
用波动方程描述电子的运动，由于是微分方程，要有合理解，要确定一系列量子数，每一组量子数确定的波动方程即为一轨道。
4．比较原子轨道角度分布图与电子云角度分布图的异同。
4．原子轨道有正负之分，且原子轨道比较“胖”；电子云是原子轨道的平方，无正负之分，比原子轨道“瘦”。
5．氢原子的电子在核外出现的概率最大的地方在离核的球壳上(正好等于波尔半径)，所以电子云的界面图的半径也是。
这句话对吗5．不对。
电子云的界面图指包括电子运动概率很大(例如90%或99%)的等密度面的界面。
6．说明四个量子数的物理意义和取值范围。
哪些量子数决定了原子中电子的能量6．主量子数是决定电子与原子核平均距离的参数。
其取值范围n为1、2、3、4……∞的自然数。
角量子数是电子运动角动量的参数，其取值范围l为0、1、2、3、……(n-1)的自然数。
磁量子数是具有相同角动量的电子在空间不同伸展方向的参数，其取值范围m为0、±1、±2、……±l。
自旋量子数是表示电子自旋的参数，根据电子自旋只有顺时针和逆时针两种情况，自旋量子数m s的取值范围取＋1/2和－1/2。
无机化学课后习题答案
无机化学课后习题答案在无机化学的学习过程中，课后习题是帮助学生巩固知识点和提高解题技能的重要环节。
以下是一些常见无机化学习题的解答示例，供参考。
习题1：描述原子轨道的四个量子数，并解释它们的含义。
答案：原子轨道的四个量子数包括主量子数(n)、角量子数(l)、磁量子数(m_l)和自旋量子数(m_s)。
主量子数(n)决定了电子所处的能量层，n的值越大，电子所处的能量层越高。
角量子数(l)描述了电子轨道的形状，l的值从0到n-1，对应不同的轨道形状，如s、p、d、f等。
磁量子数(m_l)描述了在外部磁场中电子轨道的取向，其值从-l到+l。
自旋量子数(m_s)描述了电子自旋的方向，对于一个电子来说，m_s的值只能是+1/2或-1/2。
习题2：说明离子键和共价键的区别。
答案：离子键通常形成于活泼金属和活泼非金属之间，是由正离子和负离子之间的静电吸引力构成的。
在离子键中，原子通过转移电子形成离子，从而产生强烈的静电吸引。
共价键则形成于非金属原子之间，通过共享一对电子来实现化学键的形成。
在共价键中，原子之间没有电子的转移，而是通过电子的共享来达到稳定的电子排布。
习题3：描述路易斯结构规则，并给出一个例子。
答案：路易斯结构规则是一种用于表示分子中原子间化学键和孤对电子的图形表示法。
规则包括：1) 每个原子都尽可能满足八隅体规则，即每个原子周围有八个电子。
2) 单键、双键和三键分别表示两个、四个和六个共享电子。
3) 孤对电子通常以一对对的形式存在，并且不能形成化学键。
例如，水分子的路易斯结构可以表示为H-O-H，其中氧原子与两个氢原子形成单键，并且氧原子还有两对孤对电子。
习题4：说明如何计算一个化合物的摩尔质量。
答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。
计算化合物的摩尔质量需要将构成化合物的每种元素的相对原子质量相加。
例如，水（H2O）的摩尔质量可以通过以下方式计算：摩尔质量= 2 ×氢的相对原子质量 + 氧的相对原子质量= 2 × 1.008 g/mol +15.999 g/mol = 18.015 g/mol。
无机化学习题参考答案
第一章 原子结构和元素周期系1-1．答：（1）3×3+C 32×C 31=18 （2）2×3+C 22×C 31=91-2．答：出现两个峰1-3．答：Ar=78.9183×50.54%+80.9163×49.46%=79.90651-4. 解：fi 203Tl=x ，fi 205Tl=y ，则有x+y=100%， 202.97×x +204.97×y =204.39由此得到 fi 203Tl=29% fi 205Tl=71%1-5．解：M AgCl :M AgI =143.321(107.868+Ar)=1:1.63810Ar=126.911-6. 解：∆Ar=195.078-194.753=0.3251-8．答：因为元素的相对原子质量的取值决定于两个因素：一，同位素相对原子质量的准确性。
另一是某元素同位素丰度测量准确性。
对于那些只有一种同位素丰度特别大的元素，同位素 测量不准确对原子影响较小。
而几个同位素丰度较大的原子量准确性就不高。
1-9．答：地球上所有比氢重的原子，是在形成太阳系时从其它星体喷发物质中俘获的。
1-13．解：（1）r=c /λ=(3×108)/(633×10-9)=4.74×1014Hz 氦-氖激发是红光（2）r=c/λ=(3.0×108)/(435.8×10-9)=6.88×1014Hz 汞灯发蓝光（3）r=c/λ=(3.0×108)/(670.8×10-9)=4.47×1014Hz 锂是紫红1-14．解：r=E/h=(190×103)/(6.02×1023×6.63×10-34)=4.7676×1014Hzλ=c/r=(3×108)/(4.7676×1014)=638nm1-17. 解：r=E/h=(310×103)/(6.63×10-34×6.02×1023) 则λ=c/r397nm1-18. 解：λ=h×z/E=(6.63×10-34×3×108×6.02×1023)/(305×103)=392nm 属于紫外层当λ=320nm 时，则此时光的能量E=5.64×10-19>E 最低，所以会解离1-19．解：ΔE=hc/λ=(6.63×10-34×3×108)/(103×10-9)=10.2ev E1=-13.6ev E2=-3.4ev 它相应于氦原子核外电子的L-K 跃迁1-21．解：M li =7.02×1.66×10-27kg=1.165×10-26kgλ电子=h/p=(6.63×10-34)/(9.109×10-31×3.0×108×20%)=12pmλLi =h/p=(6063×10-34)/(1.165×10-26×3.0×108×20%)=9.48×10-4pm1-23．解：K 层电子最大数目：2 L 层电子最大数目：8 M 层电子最大数目：81-24．解：（b ）1p (d) 2d (f) 3f 这些符号是错误的。
大学无机化学课后习题解析第五章
第5章原子结构与元素周期性习题参考答案1．解：（1）n ≥ 3正整数；（2）l = 1；（3）m s = +½（或-½）；（4）m = 0。
2．解：（1）不符合能量最低原理；（2）不符合能量最低原理和洪德规则；（3）不符合洪德规则；（4）不符合泡利不相容原理；（5）正确。
3．解：（1）2p x、2p y、2p z为等价轨道；（2）第四电子层共有四个亚层，最多能容纳32个电子。
亚层轨道数容纳电子数s 1 2p 3 6d 5 10f 7 14324．解：（2）P（Z＝15）（3）1s22s22p63s23p64s2（4）Cr [Ar]（5）Cu（6）[Ar]3d104s24p65．解：（1）[Rn] 5f146d107s27p2, 第7周期，ⅣA族元素，与Pb的性质最相似。
（2）[Rn] 5f146d107s27p6，原子序数为118。
6．解：离子电子分布式S2-1s22s22p63s23p6K+1s22s22p63s23p6Pb2+ [Xe]4f145d106s2Ag+ [Kr]4d10Mn2+ 1s22s22p63s23p63d5Co2+1s22s22p63s23p63d77．解：- 39 -- 40 - 8．解：9．解：（1）A 、B ；（2）C 、A +； （3）A ；（4）离子化合物，BC 2。
10．解：（1）有三种，原子序数分别为19、24、29； （211．解：12．解：A B C D（1）原子半径 大小 （2）第一电离能 小 大 （3）电负性 小 大 （4）金属性 强 弱。
元素周期表-高一化学小题狂做(人教版2019必修第一册)(解析版)
第四章物质结构元素周期律狂做19 元素周期表1．在元素周期表中横行的编排依据是()A．按元素的相对原子质量递增顺序从左到右排列B．按元素的原子核外电子层数依次递增顺序从左到右排列C．电子层相同的元素，按原子序数依次递增顺序从左到右排列D．按元素的原子最外层电子数依次递增顺序从左到右排列【答案】C【解析】周期表按照原子序数的递增及原子结构的周期性变化排列，将电子层数相同的元素放在同一横行中，然后按原子序数递增顺序排列，所以元素周期表中横行的编排依据是电子层相同的元素，按原子序数依次递增顺序从左到右排列，故合理选项是D。
【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素位置、性质的关系为解答的关键。
2．（2020·吉林农安·高一期末）下列对于元素周期表结构的叙述中，正确．．的是A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B．副族元素中没有非金属元素C．除第一周期外，其他周期均有18种元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素【答案】B【解析】A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，A错误；B．副族元素均在长周期，均为金属元素，只有主族元素存在非金属元素，B正确；C．2、3周期有8种元素，6、7周期有32种元素，则只有4、5周期有18种元素，C错误；D．碱金属元素为金属元素，而ⅠA族元素含H，碱金属元素是指ⅠA族的除H之外的所有元素，D错误。
答案选B。
3．（2020·广东禅城·佛山一中高一期中）下列说法正确的是A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C．第ⅠA族就是碱金属D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11【答案】D【解析】A、最外层电子数大于4的不一定是非金属元素，例如锑、铋等，A错误；B、元素周期表有16个族，7个周期，B错误；C、第ⅠA族中除氢元素以外的均是碱金属，C错误；D、在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序数比ⅡA原子序数多11，D正确；答案选D。
北师大无机化学习题解答]_《无机化学》(第四版,吴国庆,高等教育出版社)习题答案
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第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。
与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。
无机化学(周祖新)习题解答-第五章
第五章氧化-还原反应无机化学习题解答（5）思考题1．什么是氧化数？如何计算分子或离子中元素的氧化数？氧化数是某一原子真实或模拟的带电数。
若某一原子并非真实得到若失去电子而带电荷，可以认为得到与之键合的电负性小于它的原子的电子或给予与之键合的电负性大于它的原子电子，然后计算出来的带电情况叫氧化数。
已知其他原子的氧化数，求某一原子的氧化数时可用代数和的方法，中性分子总带电数为零；离子总带电数为离子的电荷。
2．指出下列分子、化学式或离子中划线元素的氧化数：As2O3KO2NH4+Cr2O72-Na2S2O3Na2O2CrO5Na2PtCl6 N2H2Na2S5 2．As2O3 +3，KO2 +1，NH4+ -3，Cr2O72-+3，Na2S2O3 +2，Na2O2 -1，CrO5 +10，Na2PtCl6 +4，N2H2 -1，Na2S5 -2/5，3．举例说明下列概念的区别和联系：⑴氧化和氧化产物⑵还原和还原产物⑶电极反应和原电池反应⑷电极电势和电动势3．⑴氧化是失去电子氧化数升高，所得氧化态较高产物即为氧化产物。
⑵还原是得到电子氧化数降低，所得氧化态较较产物即为还原产物。
⑶在某个电极上发生的反应为电极反应，分为正极的还原反应和负极的氧化反应，总反应为原电池反应。
⑷固体电极材料与所接触的溶液间的电势差即为该原电池的电极电势。
两电极构成原电池时两电极间的电势差为该原电池的电动势。
4．指出下列反应中何者为氧化剂，它的还原产物是什么？何者为还原剂，它的氧化产物是什么？⑴2FeCl3+Cu→FeCl2+CuCl2⑵Cu+CuCl2+4HCl→2H2[CuCl3]⑶Cu2O+H2SO4→Cu+CuSO4+H2O4．⑴氧化剂：FeCl3，还原产物：FeCl2，还原剂：Cu，氧化产物：CuCl2。
⑵氧化剂：CuCl2，还原产物：2H2[CuCl3]，还原剂：Cu，氧化产物：2H2[CuCl3]。
⑶氧化剂：Cu2O，还原产物：Cu，还原剂：Cu2O，氧化产物：CuSO4。
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元素无机化学题解曲阜师范大学化学院目录P区元素------------------------------------------------1 S区元素-----------------------------------------------29 ds区元素----------------------------------------------37 配位化合物---------------------------------------------53 d区元素-----------------------------------------------71 镧系和锕系元素----------------------------------------92P区元素一选择题：1 NaH放入水可得到---------------------------------------------------------------------------------( )A NaOH,O2,H2；B NaOH；C NaOH,H2；D O2,H2。
2 由英国化学家N.Bartlett发现的第一个稀有气体化合物是------------------------------( )A XeF2；B XeF4；C XeF6；D XePtF6。
3 氙的氟化物是很好的氧化剂，其原因是-----------------------------------------------------（）A氧化性强； B 还原到氙； C 不污染反应体系；D A，B，C都是。
4 在周期表中，氡（86号）下面一个未发现的同族元素的原子序数是----------------------（）A 140；B 126；C 118；D 109。
5 19世纪末，英国科学家Raylei和Ramsay发现的第一个稀有气体是------------------( )A He；B Ne；C Ar；D Kr。
6 在食盐水溶液中通入直流电电解，在阴阳极上产生的气体是---------------------------（）A Na,Cl2；B H2,Cl2；C NaOH,Cl2；D NaOH,O2。
7 有关Cl2的用途叙述不正确的是----------------------------------------------------------------（）A制备Br2； B 作杀虫剂； C 饮用水消毒； D 合成聚氯乙烯。
8 至今尚未发现能发生下列反应的卤素是----------------------------------------------------（）X2 + 2OH- = X- + XO- + H2O；3X2 + 6OH- = 5X- + XO3- + 3H2OA氟； B 氯； C 溴； D 碘。
9 下列有关卤素的论述正确的是----------------------------------------------------------------（）A溴是Cl-作氧化剂制得的； B F-是最强的氧化剂；C 所有卤素都可以通过电解熔融卤化物制得；D 碘是最强的还原剂。
10 在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的歧化产物是-----------------------------（）A Cl-,Cl2；B Cl-,ClO3-；C Cl-,ClO2-；D Cl-,ClO4-。
11 下列化合物与水反应放出HCl的是----------------------------------------------------------( )A CCl4；B NCl3；C POCl3；D Cl2O7。
12 在常温下，Cl2,Br2,I2与NaOH作用正确的是-----------------------------------------------( )A Br2生成NaBr,NaBrO；B Cl2生成NaCl,NaClO；C I2生成NaI,NaIO；D Cl2生成NaCl,NaClO3。
13 将I2溶解在某一含KI和KBr的溶液中，其离子可能存在的形式是------------------( )A I3-；B Br3-；C I2Br-,Br-；D A和C。
14 如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气，在所制得的氯气中可能含有的杂质是-----( )A二氧化碳； B 水蒸汽； C 氯化氢； D 以上三种。
15 ICl2-的几何构型为直线型，其中心I原子的杂化态为-------------------------------------( )A sp；B sp2；C sp3；D sp3d。
16 干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是-------------------------------------------------------（）A浓H2SO4； B NaOH； C P2O5； D NaNO3。
17 下列含氧酸中酸性最弱的是-------------------------------------------------------------------（）A HClO3；B HBrO3；C H2SeO4；D H6TeO6。
18 H2O2是----------------------------------------------------------------------------------------------（）A一种碱；B 一种酸；C 一种氧化剂；D 既是酸，又是碱；既是氧化剂，又是还原剂。
19 既能溶于Na2S，又能溶于Na2S2的是--------------------------------------------------------（）A ZnS；B As2S3；C HgS；D CuS。
20 使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法是---------------------------------------（）A用稀H2O2溶液擦洗； B 用清水小心擦洗；C 用钛白粉细心涂描；D 用SO2漂白。
21 气态SO3分子的几何构型是---------------------------------------------------------------------（）A直线形； B 平面三角形； C 弯曲形； D 三角锥。
22 下列分子式中错误的是---------------------------------------------------------------------------（）A SF2；B SF3；C SF4；D SOF4。
23 用于制备K2S2O8的方法是-----------------------------------------------------------------------（）A在过量硫酸存在下，用高锰酸钾使K2SO4氧化；B 在K+存在下，往发烟硫酸中通入空气；C 在K+存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用；D 用氧气氧化硫代硫酸钾。
24 O22-可作为-------------------------------------------------------------------------------------------（）A配体； B 氧化剂； C 还原剂； D 三者皆可。
25 锌粉与酸式亚硫酸钠作用生成------------------------------------------------------------------（）A Na2S2O4；B Na2S2O3；C Na2SO3；D Na2SO4。
26 将1molP4O10转变为正磷酸需要几摩尔水---------------------------------------------------（）A 2；B 4；C 6；D 8。
27 NH4NO2中N的氧化数是--------------------------------------------------------------------------（）A +1，-1；B +1，+5；C –3，+5；D –3，+3。
28 下列物质在空气中不能自燃的是---------------------------------------------------------------（）A红磷； B 白磷； C P2H4； D B2H6。
29 FeSO4和浓H2SO4与下列物质能产生棕色环反应的化合物是--------------------------（）A Al2(SO4)3；B KNO3；C BaCl2；D CuCO3。
30 下列化合物中，磷处于最高氧化态的是------------------------------------------------------（）A H4P2O7；B H3PO2；C H3PO3；D PH4I。
31 硝酸盐热分解可以得到金属单质的是---------------------------------------------------------（）A AgNO3；B Pb(NO3)2；C Zn(NO3)2；D NaNO3。
32 用煤气灯火焰加热硝酸盐时，可分解为金属氧化物、NO2和O2的是----------------（）A NaNO3；B LiNO3；C AgNO3；D CsNO3。
33 PCl3和水反应的产物是----------------------------------------------------------------------------（）A POCl3,HCl；B H3PO3,HCl；C H3PO4,HCl；D PH3,HClO。
34 叠氮酸的分子式是---------------------------------------------------------------------------------（）A HN3；B H3N；C N2H4；D NH2OH。
35 金属和浓硝酸反应时，不可能生成的一种物质是-------------------------------------------（）A硝酸盐； B 金属氧化物； C 金属氧化膜；D 氮化物。
36 下列物质中不是一元酸的是---------------------------------------------------------------------（）A CH3COOH；B H3PO2；C HNO2；D H3PO3。