碱性锌锰干电池负极正极电池反应
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减少6.5 g
解析：由所给的电池总反应式可知，电池工作时， 每有1 mol Zn参加反应，则会有2 mol 电子从负极Zn 经外电路流向正极，并在正极发生反应：2MnO2(s)＋ H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)。外电路每通 过0.2 mol电子，Zn的质量就减少6.5 g。 答案：C
H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误
的是
()
A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为。2MnO2(s)＋H2O(l)＋
2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上
1．组成 正极材料为 PbO2 ，负极材料为 Pb ，电 解质溶液为 30%H2SO4溶液 。 2．电极反应及电池反应 (1)放电时电极反应： 负极： Pb＋SO24－－2e－===PbSO4 。 正极： PbO2＋4H＋＋SO24－＋2e－===PbSO4＋2H2O 。
(2)充电时电极反应： 阳极： PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO24－ 。 阴极： Leabharlann BaidubSO4＋2e－===Pb＋SO24－。 (3)总反应：
放电 Pb＋PbO2＋2H2SO4 充电 2PbSO4＋2H2O。
(1)二次电池放电后可以再充电使活性物质获得 再生，能重复使用。
(2)铅蓄电池的优缺点： ①铅蓄电池具有电压稳定，性能良好，价格低廉， 使用方便，安全可靠，循环使用的优点。 ②铅蓄电池的缺点是比能量低，废弃的电池污染环境。 (3)放电时是原电池原理，而充电时是电解池原理； 二次电池的充放电过程相反。
3．关于铅蓄电池的说法正确的是
()
A．在放电时，正极发生的反应是
Pb(s)＋SO24－(aq)－2e－===PbSO4(s)
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是
PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO24－(aq)
解析：A 项中电池放电时正极应发生还原反应，电极 反应为 PbO2＋4H＋＋SO24－＋2e－===PbSO4＋2H2O；C 项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；D 项中电池 充电时阳极应发生氧化反应。
。
(2)碱性锌锰干电池： 负极： Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O 。 正极： MnO2＋2H2O＋2e－ ===Mn(OH)2＋2OH－ 。 电池反应： Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2 。
(1)碱性锌锰干电池克服了酸性锌锰干电池的缺点， 单位质量所输出的电能多且储存时间长，适用于大电 流和连续放电。
(1)蓄电池充电时要注意连接方式： 蓄电池负极与直流电源的负极相连，蓄电 池正极与直流电源的正极相连。 其充电示意图如右图所示。
(2)二次电池充、放电过程的区别与联系：
(3)书写燃料电池的电极反应式时，要十分注意 电解质溶液的酸碱性，在碱性电解质溶液中，电极 反应式中不能出现H＋，在酸性电解质溶液中，电极 反应式中不能出现OH－。
1．类型及组成
分为 酸性 锌锰干电池和 碱性 锌锰干电池，其正
极为 石墨棒 ，负极为 锌筒 ，前者电解质溶液为
NH4Cl 和ZnCl2混合液，后者电解质溶液为 KOH 。 2．电极反应及电池反应
(1)酸性锌锰干电池：
负极： Zn－2e－===Zn2＋ 。
正极：
2NH
+ 4
＋2e－===2NH3＋H2
1.电池的种类及特点
电 一次电池
池
可充电电池 (二次电池)
燃料电池
可反复
特 只能 放电 ，
充电和放电 ，
能量利用率 高，可连续
点 不能 充电
充电时是一个 电解池 ； 放 电 使 用 ， 污 染
时是一个 原电池 轻
2.重要提示 (1)化学电池能量转化率高，供能稳定可靠。 (2)可制成各种形状和大小，不同容量和电压的电 池及电池组，使用方便。 (3)电池中的镍、镉、锰、铅等金属离子会对土壤、 水源造成污染，应集中回收处理。
答案：B
1．电极反应及电池反应(碱性电解质) 负极反应： 2H2＋4OH－－4e－===4H2O 。 正极反应： O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 。 电池反应： 2H2＋O2===2H2O 。
2．特点 (1)电池的正负极反应物气体分别储存在 电池之外 的 容器中， 燃料气体在 负极 发生 氧化 反应。O2在 正极 发生 还原 反应。 (2)具有能量利用效率高 ，可连续使用和 污染轻 等优点。
1．下列说法中，不. 正确的是
()
A．化学电池是将化学能转变成电能的装置
B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池
和燃料电池等
C．化学电池供能稳定可靠，可以制成各种
形状和大小，使用方便，易于维护
D．废旧电池可以随意丢弃
解析：本题考查的是有关化学电池的概念、分类及 性能等方面的知识。废旧电池中含有重金属和酸、 碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体健康 危害很大，所以废旧电池应回收处理。 答案：D
(2)纽扣式锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O， 电解质是KOH。
(3)锂电池的负极是Li，正极是MnO2、CuO、 FeS2等，锂电池的比能量高，电压高，可储存时间长。
2．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得
到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解
质溶液，电池总反应式为Zn (s)＋2MnO2 (s)＋
(1)燃料电池的特点： ①连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成 电能。 ②电极材料本身不参与氧化还原反应。 ③工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给， 在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排除。
(2)燃料电池的优点： ①能量转化率高，燃料电池的能量转换率超过80%， 远高于普通燃烧过程。 ②污染小。 (3)通可燃物的一极为电池的负极，通O2 的一极为燃 料电池的正极。 (4)燃料电池的正极反应式： ①若为酸性介质：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。 ②若为碱性(或中性)介质： 2H2O＋O2＋4e－===4OH－。
解析：由所给的电池总反应式可知，电池工作时， 每有1 mol Zn参加反应，则会有2 mol 电子从负极Zn 经外电路流向正极，并在正极发生反应：2MnO2(s)＋ H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)。外电路每通 过0.2 mol电子，Zn的质量就减少6.5 g。 答案：C
H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误
的是
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A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为。2MnO2(s)＋H2O(l)＋
2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上
1．组成 正极材料为 PbO2 ，负极材料为 Pb ，电 解质溶液为 30%H2SO4溶液 。 2．电极反应及电池反应 (1)放电时电极反应： 负极： Pb＋SO24－－2e－===PbSO4 。 正极： PbO2＋4H＋＋SO24－＋2e－===PbSO4＋2H2O 。
(2)充电时电极反应： 阳极： PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO24－ 。 阴极： Leabharlann BaidubSO4＋2e－===Pb＋SO24－。 (3)总反应：
放电 Pb＋PbO2＋2H2SO4 充电 2PbSO4＋2H2O。
(1)二次电池放电后可以再充电使活性物质获得 再生，能重复使用。
(2)铅蓄电池的优缺点： ①铅蓄电池具有电压稳定，性能良好，价格低廉， 使用方便，安全可靠，循环使用的优点。 ②铅蓄电池的缺点是比能量低，废弃的电池污染环境。 (3)放电时是原电池原理，而充电时是电解池原理； 二次电池的充放电过程相反。
3．关于铅蓄电池的说法正确的是
()
A．在放电时，正极发生的反应是
Pb(s)＋SO24－(aq)－2e－===PbSO4(s)
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是
PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO24－(aq)
解析：A 项中电池放电时正极应发生还原反应，电极 反应为 PbO2＋4H＋＋SO24－＋2e－===PbSO4＋2H2O；C 项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；D 项中电池 充电时阳极应发生氧化反应。
。
(2)碱性锌锰干电池： 负极： Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O 。 正极： MnO2＋2H2O＋2e－ ===Mn(OH)2＋2OH－ 。 电池反应： Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2 。
(1)碱性锌锰干电池克服了酸性锌锰干电池的缺点， 单位质量所输出的电能多且储存时间长，适用于大电 流和连续放电。
(1)蓄电池充电时要注意连接方式： 蓄电池负极与直流电源的负极相连，蓄电 池正极与直流电源的正极相连。 其充电示意图如右图所示。
(2)二次电池充、放电过程的区别与联系：
(3)书写燃料电池的电极反应式时，要十分注意 电解质溶液的酸碱性，在碱性电解质溶液中，电极 反应式中不能出现H＋，在酸性电解质溶液中，电极 反应式中不能出现OH－。
1．类型及组成
分为 酸性 锌锰干电池和 碱性 锌锰干电池，其正
极为 石墨棒 ，负极为 锌筒 ，前者电解质溶液为
NH4Cl 和ZnCl2混合液，后者电解质溶液为 KOH 。 2．电极反应及电池反应
(1)酸性锌锰干电池：
负极： Zn－2e－===Zn2＋ 。
正极：
2NH
+ 4
＋2e－===2NH3＋H2
1.电池的种类及特点
电 一次电池
池
可充电电池 (二次电池)
燃料电池
可反复
特 只能 放电 ，
充电和放电 ，
能量利用率 高，可连续
点 不能 充电
充电时是一个 电解池 ； 放 电 使 用 ， 污 染
时是一个 原电池 轻
2.重要提示 (1)化学电池能量转化率高，供能稳定可靠。 (2)可制成各种形状和大小，不同容量和电压的电 池及电池组，使用方便。 (3)电池中的镍、镉、锰、铅等金属离子会对土壤、 水源造成污染，应集中回收处理。
答案：B
1．电极反应及电池反应(碱性电解质) 负极反应： 2H2＋4OH－－4e－===4H2O 。 正极反应： O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 。 电池反应： 2H2＋O2===2H2O 。
2．特点 (1)电池的正负极反应物气体分别储存在 电池之外 的 容器中， 燃料气体在 负极 发生 氧化 反应。O2在 正极 发生 还原 反应。 (2)具有能量利用效率高 ，可连续使用和 污染轻 等优点。
1．下列说法中，不. 正确的是
()
A．化学电池是将化学能转变成电能的装置
B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池
和燃料电池等
C．化学电池供能稳定可靠，可以制成各种
形状和大小，使用方便，易于维护
D．废旧电池可以随意丢弃
解析：本题考查的是有关化学电池的概念、分类及 性能等方面的知识。废旧电池中含有重金属和酸、 碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体健康 危害很大，所以废旧电池应回收处理。 答案：D
(2)纽扣式锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O， 电解质是KOH。
(3)锂电池的负极是Li，正极是MnO2、CuO、 FeS2等，锂电池的比能量高，电压高，可储存时间长。
2．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得
到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解
质溶液，电池总反应式为Zn (s)＋2MnO2 (s)＋
(1)燃料电池的特点： ①连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成 电能。 ②电极材料本身不参与氧化还原反应。 ③工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给， 在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排除。
(2)燃料电池的优点： ①能量转化率高，燃料电池的能量转换率超过80%， 远高于普通燃烧过程。 ②污染小。 (3)通可燃物的一极为电池的负极，通O2 的一极为燃 料电池的正极。 (4)燃料电池的正极反应式： ①若为酸性介质：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。 ②若为碱性(或中性)介质： 2H2O＋O2＋4e－===4OH－。