碱性锌锰干电池负极正极电池反应
锌锰干电池反应方程式
锌锰干电池反应方程式锌锰干电池是一种常见的干电池，由锌（Zn）和二氧化锰（MnO2）两种材料构成。
在锌锰干电池中，锌是负极，二氧化锰是正极，两者之间通过电解质（通常是氢氧化钾溶液）相连。
在工作过程中，锌被氧化为锌离子（Zn2+），同时放出两个电子（2e-）。
这个反应可以用如下方程式表示：Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-这个反应是氧化反应，锌原子失去两个电子，氧化成锌离子。
在这个反应中，锌是氧化剂，因为它氧化了其他物质，同时自己被还原。
而在正极，二氧化锰接受了锌离子释放出来的电子，同时被还原成二氧化锰酸根离子（MnO4-）。
这个反应可以用如下方程式表示：2MnO2(s) + 2H2O(l) + 2e- → Mn2O3(s) + 4OH-(aq)这个反应是还原反应，二氧化锰酸根离子接受了电子，被还原成氧化锰。
在这个反应中，二氧化锰是还原剂，因为它还原了其他物质，同时自己被氧化。
整个反应可以用如下方程式表示：Zn(s) + 2MnO2(s) + 2H2O(l) → Zn2+(aq) + Mn2O3(s) + 4OH-(aq)在这个反应中，锌被氧化成锌离子，二氧化锰被还原成氧化锰酸根离子。
同时，水（H2O）在反应过程中起到溶剂的作用，氢氧化钾（KOH）起到电解质的作用。
锌锰干电池的工作原理是利用锌离子和氧化锰酸根离子之间的电子转移来产生电流。
当锌离子氧化成锌离子时，自身释放出电子，这些电子通过外部电路流动到正极，然后和氧化锰酸根离子发生还原反应。
这个过程中，电子流动产生了电流，从而供应了外部电路中的设备或装置。
锌锰干电池具有许多优点，例如体积小、重量轻，使用方便，成本低廉等。
它广泛应用于电子设备、遥控器、闹钟等小功率电子设备中。
锌锰干电池的反应方程式描述了锌和二氧化锰之间的氧化还原反应，通过电子转移产生电流，从而提供电力。
这种干电池具有许多优点，被广泛应用于小功率电子设备中。
高中化学常见的电池的电极反应式的书写汇总
书写过程归纳：列物质,标得失列出电极上的物质变化,根据价态变化标明电子得失;选离子,配电荷根据介质选择合适的离子,配平电荷,使符合电荷守;巧用水,配个数通常介质为水溶液,可选用水配平质量守恒一次电池1、伏打电池：负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4负极： Zn–2e-==Zn2+氧化反应正极： 2H++2e-==H2↑ 还原反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3弱酸性负极： Fe–2e-==Fe2+氧化反应正极：2H++2e-==H2↑ 还原反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+析氢腐蚀3、铁碳电池：负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性负极： 2Fe–4e-==2Fe2+氧化反应正极：O2+2H2O+4e-==4-OH还原反应化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2FeOH2吸氧腐蚀 4FeOH2+O2+2H2O==4FeOH32FeOH3==Fe2O3+3 H2O 铁锈的生成过程4.铝镍电池：负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2负极： 4Al–12e-==4Al3+氧化反应正极：3O2+6H2O+12e-==12-OH还原反应化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4AlOH3海洋灯标电池5、普通锌锰干电池：负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物负极：Zn–2e-==Zn2+氧化反应正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O 还原反应化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物负极：Zn + 2OH– 2e-== ZnOH2氧化反应正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－还原反应化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == ZnOH2+ MnOOH7、银锌电池：负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH负极：Zn+2OH––2e-== ZnOH2氧化反应正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－还原反应化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == ZnOH2+ 2Ag8、铝–空气–海水负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水负极：4Al－12e－==4Al3+ 氧化反应正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－还原反应总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4AlOH3铂网增大与氧气的接触面9、镁---铝电池负极--Al、正极--Mg 电解液KOH负极Al： 2Al + 8 OH–- 6e- ＝ 2AlO2–+4H2O 氧化反应正极Mg： 6H2O + 6e- ＝ 3H2↑+6OH–还原反应化学方程式： 2Al + 2OH– + 2H2O ＝ 2AlO2–+ 3H210、锂电池一型：负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2负极：8Li －8e－＝8 Li + 氧化反应正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－还原反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3＋ 6LiCl ＋ 2S,二次电池又叫蓄电池或充电电池1、铅蓄电池：负极—Pb 正极—PbO2电解液—浓硫酸放电时负极： Pb－2e－＋SO42－=PbSO4氧化反应正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O 还原反应充电时阴极： PbSO4 + 2H+ ＋ 2e-== Pb+H2SO4还原反应阳极： PbSO4 + 2H2O － 2e-== PbO2+ H2SO4+ 2H+氧化反应总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4充电放电2PbSO4+2H2O2、铁--镍电池：负极-- Fe 、正极—NiO2、电解质溶液为KOH溶液放电时负极： Fe－2e—+ 2 OH– == Fe OH2氧化反应正极： NiO2 + 2H2O + 2e—== NiOH2+ 2 OH–还原反应充电时阴极： Fe OH2+ 2e—== Fe + 2 OH–还原反应阳极： NiOH2－2e—+ 2 OH– == NiO2+ 2H2O 氧化反应总化学方程式 Fe + NiO2+ 2H2O充电放电Fe OH2+ NiOH23、LiFePO4电池正极—LiFePO4,负极—石墨,含Li+导电固体为电解质放电时负极： Li － e— ==Li +氧化反应正极： FePO4 + Li+ + e—== LiFePO4还原反应充电时：阴极： Li+ + e—== Li 还原反应阳极： LiFePO4－e—== FePO4+ Li+氧化反应总化学方程式 FePO4 + Li充电放电 LiFePO44、镍--镉电池负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液放电时负极： Cd－2e—+ 2 OH– == CdOH2氧化反应正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2NiOH2+ 2OH–还原反应NiOH2+CdOH2充电时阴极： CdOH2+ 2e—== Cd + 2 OH–还原反应阳极：2 NiOH2－2e—+ 2 OH– == 2NiOOH + 2H2O 氧化反应总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O充电放电CdOH2+ 2NiOH25、氢--镍电池：负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH放电时负极： LaNi5H6－6e—+ 6OH–== LaNi5+ 6H2O 氧化反应正极： 6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 NiOH2+ 6OH–还原反应充电时阴极： LaNi5 +6e—+ 6H2O== LaNi5H6+ 6OH–还原反应阳极： 6 NiOH2 －6e—+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O 氧化反应总化学方程式 LaNi5H6+ 6NiOOH充电放电LaNi5+ 6NiOH26、高铁电池：负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质放电时负极：3Zn －6e- + 6 OH–== 3 ZnOH2氧化反应正极：2FeO42—+6e-+ 8H2O ==2Fe OH3+ 10OH–还原反应充电时阴极：3ZnOH2+6e-==3Zn + 6 OH–还原反应阳极：2FeOH3－6e-+ 10OH–==2FeO42—+ 8H2O 氧化反应总化学方程式 3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O充电放电3ZnOH2+ 2FeOH3+ 4KOH7、锂电池二型负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中,以LiC6表示放电时负极: LiC6 – xe- ＝ Li1-xC6+ x Li+ 氧化反应正极： Li1-x CoO2+ xe- + x Li+ == LiCoO2还原反应充电时阴极： Li1-x C6+ x Li+ + xe- ＝LiC6还原反应阳极： LiCoO2 – xe-＝ Li1-xCoO2+ x Li+氧化反应总反应方程式 Li1-x CoO2+ LiC6 充电放电LiCoO2+ Li1-xC6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池,由于燃料电池的优点较多,成为了近年高考的方向;燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池,它与原电池形成条件有一点相悖,就是不一定两极是两根活动性不同的电极,也可以用相同的两根电极;解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应,但要特别注意介质对产物的影响;一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂Pt或石墨做电极材料,负极通入H2,正极通入O2,总反应为：2H2+ O2=== 2H2O 电极反应特别要注意电解质,有下列三种情况：1、电解质是KOH溶液碱性电解质正极：O2 + H2O + 4e- === OH—还原反应总反应方程式 2H2 + O2=== 2H2O2、电解质是H2SO4溶液酸性电解质负极：H2–2e- === 2H+氧化反应正极：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O 还原反应总反应方程式 2H2 + O2=== 2H2O3、电解质是NaCl溶液中性电解质负极：H2– 2e- === 2H+氧化反应正极：O2 + H2O + 4e- === 4OH—总反应方程式 2H2 + O2=== 2H2O说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、.水溶液中不能出现O2-3、中性溶液反应物中无H+ 和OH-—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH-二、甲醇燃料电池1．碱性电解质铂为两极、电解液KOH溶液负极：2CH3OH – 12e- + 16OH—=== 2CO32-+12H2O 氧化反应总反应方程式 2CH3OH + 3O2+ 4KOH=== 2K2CO3+ 6H2O2. 酸性电解质铂为两极、电解液H2SO4溶液正极：3O2 + 12e-- + 12H+ == 6H2O 还原反应注：乙醇燃料电池与甲醇负极：2CH3OH –12e- +2H2O==12H++2CO2氧化反应燃料电池原理基本相总反应式 2CH3OH + 3O2=== 2CO2+ 4H2O 氧化反应三、CO燃料电池总反应方程式均为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO21、熔融盐铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气正极： O2 ＋ 4e- ＋ 2CO2＝ 2CO32--还原反应负极： 2CO＋2CO32-– 4e- ==4CO2氧化反应2、酸性电解质铂为两极、电解液H2SO4溶液正极： O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O 还原反应负极： 2CO – 4e- + 2H2O == 2CO2+4H+ 氧化反应四、肼燃料电池铂为两极、电解液KOH溶液正极： O2 + 2H2O + 4e- == 4OH—还原反应负极： N2H4+ 4OH— -- 4e- == N2+ 4H2O 氧化反应总反应方程式 N2H4+ O2=== N2+ 2H2O2、酸性电解质铂为两极、电解液H2SO4溶液正极： 2O2 + 8e- + 8H+ == 4H2O还原反应负极： CH4 -- 8e- + 2H2O == 8H+ + CO2氧化反应总反应方程式 CH4 + 2O2=== CO2+ 2H2O六、丙烷燃料电池铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种1、电解质是熔融碳酸盐K2CO3或Na2CO3正极： 5O2 + 20e- + 10CO2== 10CO32-还原反应负极： C3H8-- 20e-+ 10CO32- == 3CO2+ 4H2O氧化反应总反应方程式 C3H8+ 5O2=== 3CO2+ 4H2O3、碱性电解质铂为两极、电解液KOH溶液正极： 5O2 + 20e- + 10H2O == 20OH—还原反应负极： C3H8-- 20e-+ 26 OH—== 3CO32-+ 17H2O氧化反应总反应方程式 C3H8+ 5O2+6KOH === 3 K2CO3+ 7H2O七、乙烷燃料电池铂为两极、电解液KOH溶液正极： 7O2 + 28e- + 14H2O == 28OH—还原反应负极： 2C2H6-- 28e-+ 36 OH—== 4CO32-+ 24H2O氧化反应总反应方程式 2C2H6+ 7O2+ 8KOH === 4K2CO3+ 10H2O。
常见原电池电极反应式
常见原电池电极反应式一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2； (铁锈生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：总反应化学方程式： 2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑9、高铁电池（负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4）正极：总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）负极：正极：总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式：2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO24、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式： N2H4+ O2 === N2 +2H2O四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：3、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：正极：总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S4、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe5、镁电池（一极是Mg，一极是粘有Mo3S4的石墨，电解质是MgSO4熔融盐）正极：负极：总反应方程式：x Mg＋Mo3S4=Mg x Mo3S46、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O常见原电池电极反应式答案一、一次电池1、伏打电池：负极： Zn–2e－==Zn2+正极： 2H++2e－==H2↑2、铁碳电池(析氢腐蚀)：负极： Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：负极： 2Fe–4e－==2Fe2+OH正极：O2+2H2O+4e－==4-4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O4.铝镍电池：负极： 4Al–12e－==4Al3+OH正极：3O2+6H2O+12e－==12-5、普通锌锰干电池：负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－7、银锌电池：负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－8、镁铝电池：负极(Al)： 2Al + 8OH－＋6e－＝ 2AlO2－+4H2O正极(Mg）： 6H2O + 6e－＝ 3H2↑+6OH–9、高铁电池正极：2FeO42- + 8H2O +6e－==2Fe(OH)3 + 4OH–负极： 3Zn + 6OH– 6e－== 3Zn(OH)210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：2H++H2O2=2H2O负极：Mg–2e－== Mg 2+二、二次电池（蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：放电时：负极： Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O2、镍镉电池放电时负极： Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–三、燃料电池1、氢氧燃料电池（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2– 4e－ + 4OH— === 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：2H2– 4e－ === 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—2、甲醇燃料电池（1）碱性电解质正极：3O2 + 12e－ + 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH – 12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O（2）酸性电解质正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO23、CO燃料电池正极： O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O负极： 2CO – 4e－ + 2H2O== 2CO2 +4H+4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质正极： 2O2 + 4H2O + 8e－ == 8OH—负极： CH4 + 10OH—－8e－ == CO32－ + 7H2O（2）酸性电解质正极： 2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O负极： CH4－ 8e－ + 2H2O == 8H+ + CO25、肼(N2H4)燃料电池正极： O2 + 2H2O + 4e－ == 4OH—负极： N2H4+ 4OH—– 4e－=== N2 +2H2O四、非水体系电池1、氢氧燃料电池负极：2H2– 4e－+2CO32－ === 2CO2↑+2H2O正极：O2 + 4e－+2CO2 === 2CO32—2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解质）正极： O2 ＋ 4e－＋ 2CO2 ＝ 2CO32－负极： 2CO＋2CO32－– 4e－==4CO23、一次性锂电池：负极：8Li －8e－＝8 Li +正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－4、Li-Al/FeS电池正极：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe负极： 2Li－2e－＝2Li +5、镁电池正极：x Mg2＋+Mo3S4＋2x e－=== Mg x Mo3S4负极：x Mg－2x e－===x Mg2＋6、新型燃料电池正极：13O2+ 52e－==26O2-负极：2C4H10+26O2- – 52e－==8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O。
常见原电池电极反应式
常见原电池电极反应式一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2； (铁锈生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：总反应化学方程式： 2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑9、高铁电池（负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4）正极：总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）负极：正极：总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式：2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO24、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式： N2H4+ O2 === N2 +2H2O四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：3、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：正极：总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S4、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe5、镁电池（一极是Mg，一极是粘有Mo3S4的石墨，电解质是MgSO4熔融盐）正极：负极：总反应方程式：x Mg＋Mo3S4=Mg x Mo3S46、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O常见原电池电极反应式答案一、一次电池1、伏打电池：负极： Zn–2e－==Zn2+正极： 2H++2e－==H2↑2、铁碳电池(析氢腐蚀)：负极： Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：负极： 2Fe–4e－==2Fe2+OH正极：O2+2H2O+4e－==4-4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O4.铝镍电池：负极： 4Al–12e－==4Al3+OH正极：3O2+6H2O+12e－==12-5、普通锌锰干电池：负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－7、银锌电池：负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－8、镁铝电池：负极(Al)： 2Al + 8OH－＋6e－＝ 2AlO2－+4H2O正极(Mg）： 6H2O + 6e－＝ 3H2↑+6OH–9、高铁电池正极：2FeO42- + 8H2O +6e－==2Fe(OH)3 + 4OH–负极： 3Zn + 6OH– 6e－== 3Zn(OH)210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：2H++H2O2=2H2O负极：Mg–2e－== Mg 2+二、二次电池（蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：放电时：负极： Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O2、镍镉电池放电时负极： Cd －2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–三、燃料电池1、氢氧燃料电池（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2– 4e－ + 4OH— === 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：2H2– 4e－ === 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—2、甲醇燃料电池（1）碱性电解质正极：3O2 + 12e－ + 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH – 12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O（2）酸性电解质正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO23、CO燃料电池正极： O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O负极： 2CO – 4e－ + 2H2O== 2CO2 +4H+4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质正极： 2O2 + 4H2O + 8e－ == 8OH—负极： CH4 + 10OH—－8e－ == CO32－ + 7H2O（2）酸性电解质正极： 2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O负极： CH4－ 8e－ + 2H2O == 8H+ + CO25、肼(N2H4)燃料电池正极： O2 + 2H2O + 4e－ == 4OH—负极： N2H4+ 4OH—– 4e－=== N2 +2H2O四、非水体系电池1、氢氧燃料电池负极：2H2– 4e－+2CO32－ === 2CO2↑+2H2O正极：O2 + 4e－+2CO2 === 2CO32—2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解质）正极： O2 ＋ 4e－＋ 2CO2 ＝ 2CO32－负极： 2CO＋2CO32－– 4e－==4CO23、一次性锂电池：负极：8Li －8e－＝8 Li +正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－4、Li-Al/FeS电池正极：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe负极： 2Li－2e－＝2Li +5、镁电池正极：x Mg2＋+Mo3S4＋2x e－=== Mg x Mo3S4负极：x Mg－2x e－===x Mg2＋6、新型燃料电池正极：13O2+ 52e－==26O2-负极：2C4H10+26O2- – 52e－==8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O欢迎您的下载，资料仅供参考！致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习资料等等打造全网一站式需求。
高中常见的电池的电极反应式
高中常见的原电池电极反应式的书写书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。
选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。
巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极：Fe–2e-==Fe2+(氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应) 正极：O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应) 化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液NaCl溶液、O2)负极：4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)：2Al + 8 OH–- 6e- ＝2AlO2–+4H2O (氧化反应)正极(Mg）：6H2O + 6e- ＝3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式：2Al + 2OH–+ 2H2O ＝2AlO2–+ 3H210、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + (氧化反应)正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（还原反应)化学方程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S，二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 浓硫酸）放电时 负极： Pb －2e －＋SO 42－=PbSO 4 (氧化反应)正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－=PbSO 4＋2H 2O (还原反应)充电时 阴极： PbSO 4 + 2H + ＋ 2e -== Pb+H 2SO 4 (还原反应)阳极： PbSO 4 + 2H 2O － 2e -== PbO 2 + H 2SO 4 + 2H + (氧化反应)总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4放电2PbSO 4+2H 2O2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH 溶液）放电时 负极： Fe －2e —+ 2 OH – == Fe (OH)2 (氧化反应)正极： NiO 2 + 2H 2O + 2e —== Ni(OH)2 + 2 OH – (还原反应)充电时 阴极： Fe (OH)2 + 2e —== Fe + 2 OH – (还原反应)阳极： Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == NiO 2 + 2H 2O (氧化反应)总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H 2O放电 Fe (OH)2 + Ni(OH)2 3、LiFePO 4电池（正极—LiFePO 4，负极—石墨，含Li +导电固体为电解质）放电时 负极： Li － e — ==Li + (氧化反应)正极： FePO 4 + Li + + e —== LiFePO 4 (还原反应)充电时： 阴极： Li + + e —== Li (还原反应)阳极： LiFePO 4－e —== FePO 4 + Li + (氧化反应)总化学方程式 FePO 4 + Li 充电放电LiFePO 44、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）放电时 负极： Cd －2e —+ 2 OH – == Cd(OH)2 (氧化反应)正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH – (还原反应)充电时 阴极： Cd(OH)2 + 2e —== Cd + 2 OH – (还原反应)阳极：2 Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == 2NiOOH + 2H 2O (氧化反应)总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O 放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi 5储氢合金、正极—NiOOH 、电解质KOH+LiOH ）放电时 负极： LaNi 5H 6－6e —+ 6OH –== LaNi 5 + 6H 2O (氧化反应)正极： 6NiOOH +6e —+ 6H 2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH – (还原反应)充电时 阴极： LaNi 5 +6e —+ 6H 2O== LaNi 5H 6+ 6OH – (还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 －6e —+ 6OH –== 6NiOOH + 6H 2O (氧化反应)总化学方程式 LaNi 5H 6 + 6NiOOH 充电放电LaNi 5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn 、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时 负极：3Zn －6e - + 6 OH –== 3 Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO 42— +6e -+ 8H 2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH – (还原反应) 充电时 阴极：3Zn(OH)2 +6e -==3Zn + 6 OH – (还原反应)Ni(OH)2+Cd(OH)2 正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH – (还原反应)阳极：2Fe(OH)3－6e-+ 10OH–==2FeO42—+ 8H2O (氧化反应)总化学方程式3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极: LiC6 – xe- ＝Li(1-x)C6 + x Li+ (氧化反应)正极：Li（1-x)CoO2 + xe- + x Li+ == LiCoO2(还原反应)充电时阴极：Li(1-x)C6 + x Li+ + xe- ＝LiC6(还原反应)阳极：LiCoO2 – xe-＝Li(1-x)CoO2 + x Li+(氧化反应)总反应方程式Li(1-x)CoO2 + LiC6 放电LiCoO2 + Li(1-x)C6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。
常见原电池、电解池的电极反应及电池反应的小结
常见原电池、电解池的电极反应及电池反应的小结一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；(铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：总反应化学方程式：2Al + 2OH－+ 6H2O ＝2【Al（OH）4】－+ 3H2↑9、高铁电池（负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4）正极：负极：总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH放电充电10、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）负极：正极：总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：7、A g、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 Ag Cl8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2 ＋2CO==4CO25、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe五、电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极: 。
化学电源电极反应式总结
7.碱性氢氧燃料电池 电极:Pt制作的惰性电极，电解质溶液:KOH溶液 正极: 2H2+4OH － －4e-＝4H2O 负极: O2＋2H2O ＋ 4e-＝4OH － 总反应：2H2＋O2＝2H2O 8.酸性氢氧燃料电池 电极:Pt制作的惰性电极，电解质溶液:H2SO4溶液 负极： 2H2-4e-==4H+ 正极： O2+4H++4e-==2H2O 总反应：2H2+O2==2H2O 9. 碱性甲烷燃料电池
正极:Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH－
总反应式:Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2
4.Li电池: 电极：负极:Li,正极可以是:CuO、FeS2 、MnO2 、C等
负极：8Li－8e-=8Li+ ; 正极：3SOCl2+8e- = 6Cl- +2S+SO32总反应：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S
5铝——空气——海水电池
电极：负极铝，正极反应物空气，电解质海水电池 负极：4Al -12e- ＝ 4Al3+ 正极：3O2 + 6H20 + 12e- ＝ 120H电池总反应：4Al+3O2+6H20=4Al(OH)3 6.铅蓄电池 正极：PbO2 负极：Pb 电解质稀硫酸 负极（Pb）: Pb- 2e-+ SO4 2 - =PbSO4 正极（PbO2）: PbO2+4H++SO42 -+ 2e-= PbSO4 +2H2O 总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O
1.普通锌锰干电池
电极:Zn为负极,碳棒为正极。 NH4Cl、ZnCl2和淀粉为电解质 负极(Zn):Zn－2e-＝Zn2＋ 正极：2MnO2 + 2NH4+ + 2e- = Mn2O3 + 2NH3 +H2O
2021年高考常见的电池的电极反应式的书写【精华版】
高中常见的原电池电极反应式的书写一次电池2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极： Fe–2e-==Fe2+正极： 2H++2e-==H2↑离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极： 2Fe–4e-==2Fe2+正极： O2+2H2O+4e-==4OH化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极： Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH) 2正极： 2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－化学方程式 Zn +2MnO 2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH) 2正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)： 2Al + 8 OH–- 6e- ＝ 2AlO2–+4H2O正极(Mg）： 6H2O + 6e- ＝ 3H2↑+6OH–化学方程式： 2Al + 2OH– + 2H2O ＝ 2AlO2–+ 3H210、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li +正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液—浓硫酸）放电时负极： Pb －2e －＋SO 42－=PbSO 4正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－=PbSO 4＋2H 2O充电时阴极： PbSO 4 + 2H + ＋ 2e -== Pb+H 2SO 4阳极： PbSO 4 + 2H 2O － 2e -== PbO 2 + H 2SO 4 + 2H+总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4充电放电2PbSO 4+2H 2O2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH 溶液）放电时负极： Fe －2e —+ 2 OH – == Fe (OH) 2正极： NiO 2 + 2H 2O + 2e —== Ni(OH) 2 + 2 OH –充电时阴极： Fe (OH) 2 + 2e —== Fe + 2 OH –阳极： Ni(OH)2－2e —+ 2 OH – == NiO 2 + 2H 2O总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H 2O 充电放电Fe (OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO 4电池（正极—LiFePO 4，负极—石墨，含Li +导电固体为电解质）放电时负极： Li － e — ==Li +正极： FePO 4 + Li + + e —== LiFePO 4充电时：阴极： Li + + e —== Li阳极： LiFePO 4－e —== FePO 4 + Li+总化学方程式 FePO 4 + Li 充电放电LiFePO 44、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）放电时负极： Cd －2e —+ 2 OH – == Cd(OH)2正极： 2NiOOH + 2e —+ 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–充电时阴极： Cd(OH)2 + 2e —== Cd + 2 OH –阳极：2 Ni(OH)2－2e —+ 2 OH – == 2NiOOH + 2H 2O总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O 充电放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi 5储氢合金、正极—NiOOH 、电解质KOH+LiOH）放电时负极： LaNi 5H 6－6e —+ 6OH –== LaNi 5 + 6H 2O正极： 6NiOOH +6e —+ 6H 2O ==6 Ni(OH) 2 + 6OH –充电时阴极： LaNi 5 +6e —+ 6H 2O== LaNi 5H 6+ 6OH–阳极： 6 Ni(OH) 2 －6e —+ 6OH –== 6NiOOH + 6H 2O总化学方程式 LaNi 5H 6 + 6NiOOH 充电放电LaNi 5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn 、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn －6e - + 6 OH –== 3 Zn(OH) 2正极：2FeO 42—+6e -+ 8H 2O ==2Fe (OH) 3 + 10OH–充电时阴极：3Zn(OH)2 +6e -==3Zn + 6 OH–阳极：2Fe(OH)3－6e -+ 10OH –==2FeO 42—+ 8H 2O 总化学方程式 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 充电放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC 6、正极含锂的二氧化钴LiCoO 2、充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li +还原以Li 原子形式嵌入电池负极材料碳C 6中，以LiC 6表示）放电时负极: LiC 6 – xe - ＝ Li (1-x)C 6 + x Li+正极： Li （1-x)CoO 2 + xe - + x Li +== LiCoO 2充电时阴极： Li (1-x)C 6 + x Li + + xe -＝LiC 6阳极： LiCoO 2 – xe -＝ Li (1-x)CoO 2 + x Li+总反应方程式 Li (1-x)CoO 2 + LiC 6 充电放电LiCoO 2 + Li (1-x)C 6燃料电池一、氢氧燃料电池1、电解质是KOH 溶液（碱性电解质）负极：H 2– 2e - + 2OH —=== 2H 2O正极：O 2 + H 2O + 4e -=== OH —总反应方程式2H 2 + O 2 === 2H 2O2、电解质是H 2SO 4溶液（酸性电解质）负极：H 2–2e - === 2H+正极：O 2 + 4H + + 4e -=== 2H 2O总反应方程式 2H 2 + O 2 === 2H 2O3、电解质是NaCl 溶液（中性电解质）负极：H 2–2e - === 2H +正极：O 2 + H 2O + 4e - === 4OH—总反应方程式 2H 2 + O 2 === 2H 2O二、甲醇燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH 溶液）正极：3O 2 + 12e - + 6H 20=== 12OH -负极：2CH 3OH – 12e -+ 16OH —=== 2CO 32-+12H 2O总反应方程式 2CH 3OH + 3O 2 + 4KOH === 2K 2CO 3 + 6H 2O2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H 2SO 4溶液）正极：3O 2 + 12e -- + 12H + == 6H 2O (还原反应)负极：2CH 3OH –12e - +2H 2O==12H ++2CO 2总反应式 2CH 3OH + 3O 2 === 2CO 2 + 4H 2O三、CO 燃料电池1、熔融盐（铂为两极、Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐作电解质，CO 为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）正极： O 2 ＋ 4e- ＋ 2CO2 ＝ 2CO32--负极： 2CO＋2CO32-– 4e- ==4CO2总反应式： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO22、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O负极： 2CO – 4e- + 2H2O == 2CO2 +4H+总反应式： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO2四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： O2 + 2H2O + 4e- == 4OH—负极： N2H4 + 4OH— -- 4e- == N2 + 4H2O总反应方程式 N2H4 + O2=== N2 + 2H2O五、甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： 2O2 + 2H2O + 8e- == 8 OH—负极： CH4 + 10OH—-- 8e- == CO32- + 7H2O总反应方程式 CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： 2O2 + 8e- + 8H+ == 4H2O负极： CH4 -- 8e- + 2H2O == 8H+ + CO2总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）正极： 5O2 + 20e- + 10CO2 == 10CO32-负极： C3H8 -- 20e-+ 10CO32- == 3CO2 + 4H2O总反应方程式 C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O2、酸性电解质（电解液H2SO4溶液）正极： 5O 2 + 20e- + 26H+ == 10H2O负极： C3H8 -- 20e- + 6H2O == 3CO2 + 20 H+总反应方程式 C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： 5O2 + 20e- + 10H2O == 20OH—负极： C3H8 -- 20e-+ 26 OH—== 3CO32-+ 17H2O总反应方程式 C3H8 + 5O2 +6KOH === 3 K2CO3 + 7H2O七、乙烷燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： 7O2 + 28e- + 14H2O == 28OH—负极： 2C2H6 -- 28e-+ 36 OH—== 4CO32-+ 24H2O总反应方程式 2C2H6 + 7O2 + 8KOH === 4K2CO3 + 10H2O。
常见化学电源电极反应式书写)
常见化学电源1、银-锌电池：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：Zn + Ag2O=2Ag + ZnO正极：负极：2、Ni-Cd电池：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：Cd +2 NiO(OH) + 2H2O=Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2正极：负极3、铅蓄电池：(电解质溶液：硫酸)总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O正极：负极4、锌锰干电池(1)酸性(电解质:NH4Cl等)总反应：Zn + 2NH4Cl=ZnCl2 + 2 NH3 + H2正极：负极(2碱性(电解质KOH)总反应式：负极：正极：5、锂电池：(正极材料为LiMnO2)总反应：Li + MnO2=LiMnO2正极：负极6、氢-氧电池：总反应：2H2 + O2=2H2O(1)电解质溶液若为硫酸：正极：________________________________，负极：________________________________(2)电解质溶液若为KOH溶液：正极：________________________________，负极：________________________________ 7、甲烷电池：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：CH4 +2 KOH + 2O2=K2CO3 + 3H2O正极：负极8、乙烷电池：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：2C2H6 + 8KOH +7O2=4K2CO3 + 10H2O正极：负极9、甲醇燃料电池（40%KOH溶液）负极：正极：总反应式：10、Fe-Ni电池(爱迪生电池)：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：Fe + NiO2 + 2H2O=Fe(OH)2 + Ni(OH)2正极：负极11、铝-空气海水电池：(电解质溶液：海水)总反应：4Al + 6H2O + 3O2=4A l(O H)3正极：负极12、熔融盐电池：(电解质：熔融Li2CO3、Na2CO3)总反应：2CO + O2=2CO2正极：负极13、反应式为：的原电池。
高中常见的原电池(化学电源)电极反应式的书写
常见的原电池（化学电源）电极反应式班级：姓名：座号：一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：正极：总反应方程式（离子方程式）Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极：正极：总反应方程式（离子方程式）Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：正极：化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程) 4、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：化学方程式：2Al + 2OH–+ 2H2O ＝2AlO2–—+ 3H25、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：正极：化学方程式Zn +MnO2 +H2O == ZnO + Mn(OH)26、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：正极：化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸）放电时负极：正极：充电时阴极：阳极：总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4放电2PbSO4+2H2O2、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：正极：充电时阴极：阳极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)23、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极: LiC6 – xe- ＝Li(1-x)C6 + x Li+ (氧化反应)正极：Li（1-x)CoO2 + xe- + x Li+ == LiCoO2(还原反应)充电时阴极：Li(1-x)C6 + x Li+ + xe- ＝LiC6(还原反应)阳极：LiCoO2 – xe-＝Li(1-x)CoO2 + x Li+(氧化反应)总反应方程式Li(1-x)CoO2 + LiC6 放电LiCoO2 + Li(1-x)C6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。
常见的电极反应方程式的书写
一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)正极： 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极： Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)正极：2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极： 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)正极：O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O(铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni电解液 NaCl溶液、O2)负极： 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e-==12(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物) 本文来自化学自习室！负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应) 本文来自化学自习室！化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH 本文来自化学自习室！7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）本文来自化学自习室！9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg电解液KOH）本文来自化学自习室！负极(Al)： 2Al + 8 OH–- 6e- ＝ 2AlO2–+4H2O(氧化反应)正极(Mg）： 6H2O + 6e- ＝ 3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式： 2Al + 2OH–+ 2H2O ＝ 2AlO2–+ 3H210、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li +(氧化反应)正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（还原反应)化学方程式8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S，二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸）放电时负极： Pb－2e－＋SO42－=PbSO4(氧化反应)正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O(还原反应)充电时阴极： PbSO4 + 2H+ ＋2e-== Pb+H2SO4(还原反应)阳极： PbSO4 + 2H2O －2e-== PbO2 + H2SO4 + 2H+(氧化反应)总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO42PbSO4+2H2O2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极： Fe－2e—+ 2 OH– == Fe (OH)2(氧化反应)正极：NiO2 + 2H2O + 2e—== Ni(OH)2 + 2 OH–(还原反应) 本文来自化学自习室！充电时阴极： Fe (OH)2+ 2e—== Fe+ 2 OH–(还原反应)阳极： Ni(OH)2－2e—+ 2 OH–== NiO 2 + 2H2O(氧化反应) 本文来自化学自习室！总化学方程式Fe + NiO 2+ 2H2O Fe (OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）本文来自化学自习室！放电时负极：Li － e— ==Li +(氧化反应) 本文来自化学自习室！正极：FePO4+ Li+ + e—== LiFePO4(还原反应)充电时：阴极：Li+ + e—== Li(还原反应) 本文来自化学自习室！阳极：LiFePO4－e—== FePO4 + Li+(氧化反应)总化学方程式FePO4 + Li LiFePO44、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极： Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2(氧化反正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–(还原反应) 本文来自化学自习室！充电时阴极： Cd(OH)2+ 2e—==Cd + 2 OH–(还原反应) 本文来自化学自习室！阳极：2 Ni(OH)2－2e—+ 2 OH–== 2NiOOH + 2H2O(氧化反应)总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2本文来自化学自习室！5、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）放电时负极： LaNi5H 6－6e—+ 6OH–== LaNi5 + 6H2O(氧化反应)正极： 6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH–(还原反应)充电时阴极：LaNi5+6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH–(还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 －6e—+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O(氧化反应)总化学方程式LaNi5H 6 + 6NiOOH LaNi5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn －6e- + 6 OH–== 3 Zn(OH)2(氧化反应)正极：2FeO42—+6e-+ 8H2O ==2Fe (OH)3 + 10OH–(还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2 +6e-==3Zn + 6 OH–(还原反应)阳极：2Fe(OH)3－6e-+ 10OH–==2FeO42—+ 8H2O (氧化反应)总化学方程式3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，本文来自化学自习室！Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极:LiC6– xe- ＝Li(1-x)C6+x Li+(氧化反应)正极： Li（1-x)CoO2 +xe-+x Li+ == LiCoO2(还原反应)充电时阴极： Li(1-x)C6 +x Li+ +xe- ＝LiC6(还原反应)阳极： LiCoO2 – xe-＝ Li(1-x)CoO2+ x Li+(氧化反应) 本文来自化学自习室！总反应方程式Li(1-x)CoO2 + LiC6 LiCoO2+ Li(1-x)C6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。
高考常见的电池的电极反应式的书写
高中常见的原电池电极反应式的书写一次电池2、铁碳电池：负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3弱酸性负极：Fe–2e-==Fe2+正极：2H++2e-==H2↑离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池：负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性负极：2Fe–4e-==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e-==4OH化学方程式2Fe+O2+2H2O==2FeOH24FeOH2+O2+2H2O==4FeOH32FeOH3==Fe2O3+3H2O铁锈的生成过程5、普通锌锰干电池：负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物负极：Zn–2e-==Zn2+正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物负极：Zn+2OH–2e-==ZnOH2正极：2MnO2+2H2O+2e-==2MnOOH+2OH－化学方程式Zn+2MnO2+2H2O==ZnOH2+MnOOH7、银锌电池：负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH负极：Zn+2OH––2e-==ZnOH2正极：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH－化学方程式Zn+Ag2O+H2O==ZnOH2+2Ag8、铝–空气–海水负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水负极：4Al－12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4AlOH3铂网增大与氧气的接触面9、镁---铝电池负极--Al、正极--Mg电解液KOH负极Al：2Al+8OH–-6e-＝2AlO2–+4H2O正极Mg：6H2O+6e-＝3H2↑+6OH–化学方程式：2Al+2OH–+2H2O＝2AlO2–+3H210、锂电池一型：负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4-SOCl2负极：8Li－8e－＝8Li+正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－化学方程式8Li＋3SOCl2===Li2SO3＋6LiCl＋2S二次电池又叫蓄电池或充电电池1、铅蓄电池：负极—Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸放电时负极：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O充电时阴极：PbSO4+2H+＋2e-==Pb+H2SO4阳极：PbSO4+2H2O－2e-==PbO2+H2SO4+2H+总化学方程式Pb＋PbO2+2H2SO4充电放电2PbSO4+2H2O2、铁--镍电池：负极--Fe、正极—NiO2、电解质溶液为KOH溶液放电时负极：Fe－2e—+2OH–==FeOH2正极：NiO2+2H2O+2e—==NiOH2+2OH–充电时阴极：FeOH2+2e—==Fe+2OH–阳极：NiOH2－2e—+2OH–==NiO2+2H2O总化学方程式Fe+NiO2+2H2O充电放电FeOH2+NiOH23、LiFePO4电池正极—LiFePO4,负极—石墨,含Li+导电固体为电解质放电时负极：Li－e—==Li+正极：FePO4+Li++e—==LiFePO4充电时：阴极：Li++e—==Li阳极：LiFePO4－e—==FePO4+Li+总化学方程式FePO4+Li充电放电LiFePO44、镍--镉电池负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液放电时负极：Cd－2e—+2OH–==CdOH2正极：2NiOOH+2e—+2H2O==2NiOH2+2OH–充电时阴极：CdOH2+2e—==Cd+2OH–阳极：2NiOH2－2e—+2OH–==2NiOOH+2H2O总化学方程式Cd+2NiOOH+2H2O充电放电CdOH2+2NiOH25、氢--镍电池：负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH放电时负极：LaNi5H6－6e—+6OH–==LaNi5+6H2O正极：6NiOOH+6e—+6H2O==6NiOH2+6OH–充电时阴极：LaNi5+6e—+6H2O==LaNi5H6+6OH–阳极：6NiOH2－6e—+6OH–==6NiOOH+6H2O总化学方程式LaNi5H6+6NiOOH放电LaNi5+6NiOH26、高铁电池：负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质放电时负极：3Zn－6e-+6OH–==3ZnOH2正极：2FeO42—+6e-+8H2O==2FeOH3+10OH–充电时阴极：3ZnOH2+6e-==3Zn+6OH–阳极：2FeOH3－6e-+10OH–==2FeO42—+8H2O总化学方程式3Zn+2K2FeO4+8H2O充电放电3ZnOH2+2FeOH3+4KOH7、锂电池二型负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中,以LiC6表示放电时负极:LiC6–xe-＝Li1-xC6+xLi+正极：Li1-x CoO2+xe-+xLi+==LiCoO2充电时阴极：Li1-x C6+xLi++xe-＝LiC6阳极：LiCoO2–xe-＝Li1-xCoO2+xLi+总反应方程式Li1-x CoO2+LiC6充电放电LiCoO2+Li1-xC6燃料电池一、氢氧燃料电池1、电解质是KOH溶液碱性电解质负极：H2–2e-+2OH—===2H2O正极：O2+H2O+4e-===OH—总反应方程式2H2+O2===2H2O2、电解质是H2SO4溶液酸性电解质负极：H2–2e-===2H+正极：O2+4H++4e-===2H2O总反应方程式2H2+O2===2H2O3、电解质是NaCl溶液中性电解质负极：H2–2e-===2H+正极：O2+H2O+4e-===4OH—总反应方程式2H2+O2===2H2O二、甲醇燃料电池1．碱性电解质铂为两极、电解液KOH溶液正极：3O2+12e-+6H20===12OH-负极：2CH3OH–12e-+16OH—===2CO32-+12H2O总反应方程式2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O2.酸性电解质铂为两极、电解液H2SO4溶液正极：3O2+12e--+12H+==6H2O还原反应负极：2CH3OH–12e-+2H2O==12H++2CO2总反应式2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O三、CO燃料电池1、熔融盐铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气正极：O2＋4e-＋2CO2＝2CO32--负极：2CO＋2CO32-–4e-==4CO2总反应式：2CO＋O2＝2CO22、酸性电解质铂为两极、电解液H2SO4溶液正极：O2+4e--+4H+==2H2O负极：2CO–4e-+2H2O==2CO2+4H+总反应式：2CO＋O2＝2CO2四、肼燃料电池铂为两极、电解液KOH溶液正极：O2+2H2O+4e-==4OH—负极：N2H4+4OH—--4e-==N2+4H2O总反应方程式N2H4+O2===N2+2H2O五、甲烷燃料电池1．碱性电解质铂为两极、电解液KOH溶液正极：2O2+2H2O+8e-==8OH—负极：CH4+10OH—--8e-==CO32-+7H2O总反应方程式CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O2、酸性电解质铂为两极、电解液H2SO4溶液正极：2O2+8e-+8H+==4H2O负极：CH4--8e-+2H2O==8H++CO2总反应方程式CH4+2O2===CO2+2H2O六、丙烷燃料电池铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种1、电解质是熔融碳酸盐K2CO3或Na2CO3正极：5O2+20e-+10CO2==10CO32-负极：C3H8--20e-+10CO32-==3CO2+4H2O总反应方程式C3H8+5O2===3CO2+4H2O2、酸性电解质电解液H2SO4溶液正极：5O2+20e-+26H+==10H2O负极：C3H8--20e-+6H2O==3CO2+20H+总反应方程式C3H8+5O2===3CO2+4H2O3、碱性电解质铂为两极、电解液KOH溶液正极：5O2+20e-+10H2O==20OH—负极：C3H8--20e-+26OH—==3CO32-+17H2O总反应方程式C3H8+5O2+6KOH===3K2CO3+7H2O七、乙烷燃料电池铂为两极、电解液KOH溶液正极：7O2+28e-+14H2O==28OH—负极：2C2H6--28e-+36OH—==4CO32-+24H2O总反应方程式2C2H6+7O2+8KOH===4K2CO3+10H2O。
高三化学 原电池第二课时2
2H2＋O2===2H2O
知识梳理·题型构建 深度思考 思考
3．(1)氢氧燃料电池以 KOH 溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶
减小 减小 液的浓度将________，溶液的 pH________。
(填“减小”、“增大”或“不变”) (2)氢氧燃料电池以 H2SO4 溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质
知识梳理·题型构建
I
考点四
盐桥原电池的专题突破
1．盐桥的组成和作用
(1)盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
(2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路； ②平衡电荷，使原电池不断产生电流。
2．单池原电池和盐桥原电池的对比
知识梳理·题型构建
I
考点四
盐桥原电池的专题突破
图1和图2两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。 负极：Zn－2e－===Zn2＋ 正极：Cu2＋＋2e－===Cu 总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋ 不同点：图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直 接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了 热能，装置的温度会升高。 图2中Zn和CuSO4溶液在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与 Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续 时间长。
知识梳理·题型构建
化学电源中电极反应式书写的一般程序
“加减法”书写电极反应式
(1)先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相 同数目电子的得失。 (2)注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。 若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极 上的反应物质是 O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正 极反应式中，且 O2 生成 OH－，若电解质溶液为酸性，则 H＋必须写 入正极反应式中，O2 生成水。 (3)正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应 的总反应式，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电 子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式， 即得到较难写出的另一极的电极反应式。
碱性锌锰干电池正负极反应式
碱性锌锰干电池正负极反应式
正极：MnO₂
负极：Zn
电解质：KOH
负极：Zn+2OH⁻=Zn（OH）₂
正极：2MnO₂+2H₂O+2e⁻=2MnO（OH)+2OH⁻
总：2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnO（OH)+Zn（OH）₂
以锌为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解液的原电池。
其产品系列都用字母“LR”表示，其后的数字表示电池的型号。
扩展资料：
碱性锌锰电池具有代表性的圆筒型，与圆筒型普通锌锰电池的结构布局恰好相反。
碱性锌锰电池中圆环状正极紧挨容器钢筒内壁，负极位于正极中间，有一个钉子形的负极集流器，这个钉子被焊在顶部盖子上，作为电池的负极，而钢筒为正极。
为了方便并能与普通锌锰电池互换使用，同时避免使用时正负极弄错，电池在设计制造时，将上述碱性锌锰电池的半成品倒置过来，使钢筒底朝上，开口朝下，再在钢筒底上放一个凸形盖(假盖)，正极便位于上方。
在负极引出体上焊接一个金属片(假底)，这样，外观上碱性锌锰电池正、负极性和形状与普通锌锰电池就一致了。
锌锰干电池 正极
锌锰干电池正极
锌锰干电池的正极通常由二氧化锰（MnO2）构成。
二氧化锰是一种常见的正极材料，具有良好的电化学性能，适合用作干电池的正极材料。
其电化学反应如下：
在放电过程中：MnO2+H2O+e−→MnOOH+OH−MnO2+H2O+e−→MnOOH+OH−
在这个反应中，二氧化锰（MnO2）接受电子并与水反应，生成MnOOH（氢氧化锰）和氢氧根离子（OH^-），从而释放出电能。
在锌锰干电池中，二氧化锰的作用是接受锌离子（Zn^2+）的电子，从而完成电池的放电过程。
同时，锌则作为负极材料，在放电时溶解成锌离子并释放出电子。
这些电子流经外部电路，从而产生电流，实现电池的工作。
总的来说，锌锰干电池的正极反应主要涉及二氧化锰（MnO2）的还原，而负极反应则涉及锌的氧化。
这种反应组合产生了电能，从而实现了干电池的放电过程。
1 / 1。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1．组成 正极材料为 PbO2 ，负极材料为 Pb ，电 解质溶液为 30%H2SO4溶液 。 2．电极反应及电池反应 (1)放电时电极反应： 负极： Pb＋SO24－－2e－===PbSO4 。 正极： PbO2＋4H＋＋SO24－＋2e－===PbSO4＋2H2O 。
(2)充电时电极反应： 阳极： PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO24－ 。 阴极： PbSO4＋2e－===Pb＋SO24－。 (3)总反应：
(1)蓄电池充电时要注意连接方式： 蓄电池负极与直流电源的负极相连，蓄电 池正极与直流电源的正极相连。 其充电示意图如右图所示。
(2)二次电池充、放电过程的区别与联系：
(3)书写燃料电池的电极反应式时，要十分注意 电解质溶液的酸碱性，在碱性电解质溶液中，电极 反应式中不能出现H＋，在酸性电解质溶液中，电极 反应式中不能出现OH－。
H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误
的是
()
A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为。2MnO2(s)＋H2O(l)＋
2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上
1．下列说法中，不. 正确的是
()
A．化学电池是将化学能转变成电能的装置
B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池
和燃料电池等
C．化学电池供能稳定可靠，可以制成各种
形状和大小，使用方便，易于维护
D．废旧电池可以随意丢弃
解析：本题考查的是有关化学电池的概念、分类及 性能等方面的知识。废旧电池中含有重金属和酸、 碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体健康 危害很大，所以废旧电池应回收处理。 答案：D
(2)纽扣式锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O， 电解质是KOH。
(3)锂电池的负极是Li，正极是MnO2、CuO、 FeS2等，锂电池的比能量高，电压高，可储存时间长。
2．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得
到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解
质溶液，电池总反应式为Zn (s)＋2MnO2 (s)＋
减少6.5 g
解析：由所给的电池总反应式可知，电池工作时， 每有1 mol Zn参加反应，则会有2 mol 电子从负极Zn 经外电路流向正极，并在正极发生反应：2MnO2(s)＋ H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)。外电路每通 过0.2 mol电子，Zn的质量就减少6.5 g。 答案：C
1.电池的种类及特点
电 一次电池
池
可充电电池 (二次电池)
燃料电池
可反复
特 只能 放电 ，
充电和放电 ，
能量利用率 高，可连续
点 不能 充电
充电时是一个 电解池 ； 放 电 使 用 ， 污 染
时是一个 原电池 轻
2.重要提示 (1)化学电池能量转化率高，供能稳定可靠。 (2)可制成各种形状和大小，不同容量和电压的电 池及电池组，使用方便。 (3)电池中的镍、镉、锰、铅等金属离子会对土壤、 水源造成污染，应集中回收处理。
答案：B
1．电极反应及电池反应(碱性电解质) 负极反应： 2H2＋4OH－－4e－===4H2O 。 正极反应： O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 。 电池反应： 2H2＋O2===2H2O 。
2．特点 (1)电池的正负极反应物气体分别储存在 电池之外 的 容器中， 燃料气体在 负极 发生 氧化 反应。O2在 正极 发生 还原 反应。 (2)具有能量利用效率高 ，可连续使用和 污染轻 等优点。
放电 Pb＋PbO2＋2H2SO4 充电 2PbSO4＋2H2O。
(1)二次电池放电后可以再充电使活性物质获得 再生，能重复使用。
(2)铅蓄电池的优缺点： ①铅蓄电池具有电压稳定，性能良好，价格低廉， 使用方便，安全可靠，循环使用的优点。 ②铅蓄电池的缺点是比能量低，废弃的电池污染环境。 (3)放电时是原电池原理，而充电时是电解池原理； 二次电池的充放电过程相反。
。
(2)碱性锌锰干电池： 负极： Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O 。 正极： MnO2＋2H2O＋2e－ ===Mn(OH)2＋2OH－ 。 电池反应： Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2 。
(1)碱性锌锰干电池克服了酸性锌锰干电池的缺点， 单位质量所输出的电能多且储存时间长，适用于大电 流和连续放电。
(1)燃料电池的特点： ①连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成 电能。 ②电极材料本身不参与氧化还原反应。 ③工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给， 在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排除。
(2)燃料电池的优点： ①能量转化率高，燃料电池的能量转换率超过80%， 远高于普通燃烧过程。 ②污染小。 (3)通可燃物的一极为电池的负极，通O2 的一极为燃 料电池的正极。 (4)燃料电池的正极反应式： ①若为酸性介质：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。 ②若为碱性(或中性)介质： 2H2O＋O2＋4e－===4OH－。
1．类型及组成
分为 酸性 锌锰干电池和 碱性 锌锰干电池，其正
极为 石墨棒 ，负极为 锌筒 ，前者电解质溶液为
NH4Cl 和ZnCl2混合液，后者电解质溶液为 KOH 。 2．电极反应及电池反应
(1)酸性锌锰干电池：
负极： Zn－2e－===Zn2＋ 。
正极：
2NH
+ 4
＋2e－===2NH3＋H2
3．关于铅蓄电池的说法正确的是
()
A．在放电时，正极发生的反应是
Pb(s)＋SO24－(aq)－2e－===PbSO4(s)
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是
PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO24生还原反应，电极 反应为 PbO2＋4H＋＋SO24－＋2e－===PbSO4＋2H2O；C 项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；D 项中电池 充电时阳极应发生氧化反应。