普通锌锰干电池

普通锌锰干电池

11．普通干电池中装有MnO2和其它物质，MnO2的作用是（）。

A．和正极作用把碳氧化为CO2B．把正极附近生成的H2氧化成水

C．电池中发生化学反应的催化剂D．和负极作用，将锌变成锌离子

12．干电池的负极反应为：Zn－2e－＝Zn2+，现以它为电源电解32.4g34％的KNO3溶液，一段时间后测得溶液的质量分数为36％，问这段时间内，干电池中消耗的Zn 的物质的量为（）。

A．0.05mol B．0.1mol C．0.2mol D．0.3mol

49．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：

Zn+2MnO2+2NH4+＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O

在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）。

A．Zn B．碳棒C．MnO2和NH4+D．Zn2+和NH4+

49．解析：干电池放电时，正极得到电子发生还原反应。答案：C

13．某干电池的电极分别为碳棒（上面由铜帽）和锌（皮），以糊状NH4Cl和ZnCl2做为电解质（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为：Zn－2e－＝Zn2+，2NH4++2e－＝2NH3+H2。根据以上所述判断下列结论正确的是（）。

A．Zn为正极，碳为负极B．工作时电子由碳极经外电路流向Zn极

C．Zn为负极，碳为正极D．长时间使用内装糊状物可能流出，腐蚀用电器14．常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为：Zn（s）+2MnO2（s）+2NH4+＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，放电时正极区发生反应的物质或微粒是（）。

A．Zn B．MnO2和NH4+C．MnO2D．Zn2+和NH3

23．（6分）手电筒中使用的干电池一般是普通锌锰干电池，

其结构如右图所示。在放电时的总反应可表示为：

Zn+2MnO2+2NH4+＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O

试回答下列问题：

（1）该电池的正极是____________。

（2）写出该电池的极反应式：

负极反应式：______________________________；

正极反应式：______________________________。

23．（1）碳棒

（2）Zn－2e－＝Zn2+

2MnO2+2NH4++2e－＝Mn2O3+2NH3+H2O（每空2分，共6分）

20．小刚为了解生活中常见的锌锰干电池，做了以下探究．

他打开一节废电池，观察到如下现象：○1黑色碳棒完好无损；○2电极周

围充满黑色粉末；○3里面有少量无色晶体；○4金属外壳明显破损．

小刚查阅了资料：锌锰干电池的结果如图14所示，它以中心的碳棒（石墨）做正极，外围的锌筒做负极，锌筒与碳棒之间填满用氯化铵溶液（做电解质）拌湿的二氧化锰和石墨，石墨不参加化学反应，仅起导电作用，在电池的使用中，锌逐渐变成了氯化锌．……请你根据初中学习的知识和小刚的探究活动，填写以下空白．

（1）用碳棒做电极主要利用了石墨的________________性．

（2）干电池在使用过程中的能量转化是__________________________．

（3）以氯化锌为例，写出证明废电池中含有氯化物的化学方程式：____________________________________________________________．

（4）用简单的方法证明黑色粉末中含有石墨，写处操作步骤和实验现象．

（5）通过回收废旧锌锰电池可得到的物质有________________（至少答2种）．

13．某干电池的电极分别为碳棒（上面由铜帽）和锌（皮），以糊状NH4Cl和ZnCl2做为电解质（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为：Zn－2e－＝Zn2+，2NH4++2e－＝2NH3+H2。根据以上所述判断下列结论正确的是（）。

A．Zn为正极，碳为负极B．工作时电子由碳极经外电路流向Zn极

C．Zn为负极，碳为正极D．长时间使用内装糊状物可能流出，腐蚀用电器21．锌－锰干电池是普遍使用的化学电池，其中含有MnO2．NH4Cl．ZnCl2等糊状物。以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。工作时反应方程式是：

Zn+2MnO2+2NH4+＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O

（1）试写出干电池放电时的正．负电极反应式：

正极：_________________________负极：________________________________

干电池用久了就会变软，其原因是_________________________________________。（2）正极反应中，前后经历下列反应：2NH4++2e－＝2NH3+H2；2MnＯ2+H2＝Mn2O3+H2O，如果没有MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作。试说明理由：_________________________________________________________________。21．（1）2NH4++2MnO2+2e－＝2NH3+Mn2O3+H2O Zn－2e－＝Zn2+ 电池放电过程中有水产生．锌筒变薄造成干电池变软

（2）正极反应的中间产物H2附着于石墨，增加电池内阻。

2．碱性电池具有容量大．放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）＝Zn （OH）2（s）+Mn2O3（s）

下列说法错误

．．的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e—＝Mn2O3（s）+2OH—（aq）

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）＝Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（）。

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池负极的电极反应式为：Zn（s）+2H2O（1）－2e－＝Zn（OH）2（s）+2H+（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．电池工作时，MnO2得到电子，发生了还原反应

15．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）＝

Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误

．．的是（）。

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e－＝Mn2O3（s）+2OH －（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

16．（18分）某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。整个实验过程如下，请回答有关问题：