普通锌锰电池

普通锌锰电池
碱性电池 镍 镉 电 池 锂离子电池
第二节 化学电源
小型高性能燃料电池 镍氢电池
锂电池
干电池
叠层电池
各类电池
纽扣电池
化学电源的分类： 化学电源的分类： 一次电池、二次电池和燃料电池等。 一次电池、二次电池和燃料电池等。 一次电池的活性物质消耗到一定程度就 一次电池的活性物质消耗到一定程度就 不能再用了，如普通锌锰干电池、碱性 不能再用了，如普通锌锰干电池、 锌锰干电池； 锌锰干电池； 二次电池又称充电电池或蓄电池，放电 二次电池又称充电电池或蓄电池， 又称充电电池或蓄电池 后再充电可以使活性物质再生，这类电 后再充电可以使活性物质再生， 池可多次重复使用。 池可多次重复使用。
二次电池
燃料电池
祝同学们学习进步 再见
熔融盐燃料电Leabharlann 具有高的发电效率， 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到 重视，可用 重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解 为阳极燃气， 质，CO为阳极燃气，空气与 为阳极燃气 空气与CO2的混合气体为阴极 助燃气，制得在 助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关 ℃下工作的燃料电池， 的电池反应式： 的电池反应式：
银锌电池
1970-1975, 开发了先进的银锌、镍镉电池技术。 1975开发了先进的银锌、镍镉电池技术。 1983, 为美国海军生产潜水艇用银锌电池。 1979-1987,为 为美国海军生产潜水艇用银锌电池。 为 美国国家能源部发展电动车用的镍锌电池。 美国国家能源部发展电动车用的镍锌电池。 1998-1992, 为美国海军发展世界上最大的镍镉电池用于核潜水艇。 为美国海军发展世界上最大的镍镉电池用于核潜水艇。
教材106页 研究性课题（教材 页）
调查常用电池的种类、使用范围、 调查常用电池的种类、使用范围、 性能和价格， 性能和价格，以及电池中的氧化剂和还 原剂。调查废旧电池是如何处理的， 原剂。调查废旧电池是如何处理的，以 及回收废旧电池的意义和价值。 及回收废旧电池的意义和价值。
小
结
由化学方程式书写电极反应式： 由化学方程式书写电极反应式： ①找出氧化反应和还原反应的物质，确 找出氧化反应和还原反应的物质， 定正负极反应的物质； 定正负极反应的物质； ②利用电荷守恒分别写出电极反应式； 利用电荷守恒分别写出电极反应式； ③验证：两电极反应式相加所得式子和 验证： 原化学方程式相同，则书写正确。 原化学方程式相同，则书写正确。
氢氧燃料电池
氢氧燃料电池
航天技术上使用的一种电 H2 它具有高能、轻便、 池，它具有高能、轻便、 不污染环境等优点。 不污染环境等优点。用Pt 做电极，KOH溶液做电解 做电极，KOH溶液做电解 液，因其反应与氢氧燃烧 相似， 相似，故称为氢氧燃烧电 池。请写出各电极的电极 反应。 反应。
Pt电极
O2
KOH
氢氧燃料电池模拟
若将氢气换成甲烷， 若将氢气换成甲烷，写出各电极的电极反应
新型燃料电池
燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全 燃料电池不是把还原剂、 部贮藏在电池内，而是在工作时， 部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外 界输入， 界输入，同时将电极反应产物不断排出电池
氢氧燃料电池
负极： 负极：2H2+4OH——2e—=4H2O 2e 正极： 正极：O2+2H2O+2e—=4OH— 电池的总反应为： 电池的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O
铅 蓄 电 池
总反应： 总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O 负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 负极： 正极： 正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
其他蓄电池： 其他蓄电池：镍-镉蓄电池、银-锌蓄电池等 镉蓄电池、 优点： 优点：可反复使用 缺点： 缺点：污染大
随着用电器朝着 小型化、 小型化、多功能化发 展的要求，对电池的 展的要求， 发展也提出了小型化、 发展也提出了小型化、 多功能化发展的要求。 多功能化发展的要求。 体积小、性能好的碱性锌－ 体积小、性能好的碱性锌－锰电池应运 而生。 而生。这类电池的重要特征是电解液由原来 的中性变为离子导电性更好的碱性， 的中性变为离子导电性更好的碱性，负极也由 锌片改为锌粉，反应面积成倍增长， 锌片改为锌粉，反应面积成倍增长，使放电电 流大幅度提高。 流大幅度提高。
教材107页 家庭小实验（教材 页）
在一瓣橘子上相隔0.5 cm分别插一小 在一瓣橘子上相隔 分别插一小 段铜片和铝片， 段铜片和铝片，把铜片和铝片的另一端 通过导线接触耳机的两极，试试能否听 通过导线接触耳机的两极， 到“嘎嘎”声。能够从耳机中听到“嘎 嘎嘎” 能够从耳机中听到“ 嘎”声，说明了什么？用其他金属、水 说明了什么？用其他金属、 果、液体再试一试。 液体再试一试。
二、二次电池
1、铅蓄电池
正极材料上 涂有棕褐色 的PbO2，负极 材料是海绵 状的金属铅， 状的金属铅， 两极浸在 溶液中。 H2SO4溶液中。 写出电极反 应式。 应式。
铅蓄电池
铅 蓄 电 池
铅 蓄 电 池
总反应： 总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O 负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 负极： 正极： 正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
面对许多原电池， 面对许多原电池，我们怎样判断其优劣或适合某种 需要？ 需要？ 看单位质量或单位体积所输出电能的多少， 看单位质量或单位体积所输出电能的多少，或输出 功率大小以及电池储存时间长短。除特殊情况外， 功率大小以及电池储存时间长短。除特殊情况外， 质量轻、体积小而输出电能多， 质量轻、体积小而输出电能多，功率大储存时间长 的电池，更适合电池使用者。 的电池，更适合电池使用者。
正极壳填充Ag2O和石墨，负极盖填充锌汞合金， 正极壳填充Ag 和石墨，负极盖填充锌汞合金， 电解质溶液KOH 反应式为： KOH。 电解质溶液KOH。反应式为： 充电 Zn+Ag2O+H2O 2Ag+Zn(OH)2 放电 写出电极反应式。 写出电极反应式。
锂电池
锂是密度最小的金属， 锂是密度最小的金属，用锂作为电 池的负极， 池的负极，跟用相同质量的其他金属作 负极相比较，使用寿命大大延长。 负极相比较，使用寿命大大延长。
三、燃料电池 按电解质划分， 燃料电池大致上可分为 按电解质划分 ， 五类： 碱性燃料电池（ AFC） 、 磷酸型 五类 ： 碱性燃料电池 （ AFC ） 燃料电池（PAFC）、固体氧化物燃料电 燃料电池（PAFC） 池 （ SOFC ） 、 熔 融 碳 酸 盐 燃 料 电 池 （ MCFC ） 和 质 子 交 换 膜 燃 料 电 池 （PEMFC）。 PEMFC）
燃料电池
把能源中燃料燃烧反应的化学能直接转 化为电能的“能量转换器” 化为电能的“能量转换器”
常见的燃料电池还有甲烷燃料电池、 常见的燃料电池还有甲烷燃料电池、铝空气燃料电池、 空气燃料电池、熔融盐燃料电池等
优点：效率高、无污染， 优点：效率高、无污染，装置可持续使用
减少污染 节约资源
练习与巩固
阳极反应式： 阳极反应式：2CO+2CO32- →4CO2+4e2阴极反应式： O2+2CO2+4e →2CO3 阴极反应式：________________________
2CO+O2→2CO2 总电池反应式： 总电池反应式：______________________
练习与巩固
随着人们生活质量的不断提高， 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进 行集中处理的问题被提到议事日程， 行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A．利用电池外壳的金属材料 ． B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土 ．防止电池中汞、 壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 ． D．回收其中石墨电极 ． 答案为B 答案为
一、一次电池 普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池、银 碱性电池 锌电池、锂电池等
碱性锌锰干电池： 1、 碱性锌锰干电池： 负极（锌筒）： ）：Zn —2e Zn（OH） 负极（锌筒）：Zn +2OH－—2e—= Zn（OH）2 ； 正极（石墨） 正极（石墨）： 正极：2MnO2+2H2O+2e－= 2MnOOH+2OH－ 正极： O+2 MnOOH+2 电池的总反应式为： 电池的总反应式为： Zn（OH） Zn +2MnO2+2H2O= 2MnOOH+ Zn（OH）2
化学电源的分类 类 型 含 义 示 例
一次电池
只能使用一次， 或碱）性锌只能使用一次，不 酸（或碱）性锌-锰 干电池、 能充电复原继续使 干电池、银-锌纽扣 用的化学电池 电池、 电池、锂电池 放电后能充电复原 铅蓄电池、镍-镉蓄 铅蓄电池、 继续使用的化学电 电池、银-锌蓄电池 电池、 池 氢氧燃料电池、 将燃料燃烧的化学 氢氧燃料电池、铝空气燃料电池、 能直接转变成电能 空气燃料电池、熔 融盐燃料电池 的电池