锂电池及锌锰电池
介绍动力电池的类型、关键性能指标
新能源汽车发展得如火如荼的今天，相信大家都对纯电动汽车的商家如数家珍，比如国外品牌比较出名的有特斯拉电动汽车、宝马i3等、国内新能源汽车有号称电动汽车领头羊的比亚迪纯电动汽车、还有吉利纯电动汽车及奇瑞电动汽车等。
但是，电动汽车最为关键的核心部件——动力电池，大家又了解多少呢？关于动力电池，由于内容比较多，我们这里先介绍动力电池的类型、关键性能指标以及三种典型动力电池。
1、动力电池的类型从系统的角度来说，电池分为化学电池、物理电池和生物电池三大类。
对于我们比较熟悉的化学电池，则是按正负极材料分为锌锰电池系列、镍镉镍氢系列、铅酸系列、锂电池系列等，也就是铅酸电池、镍氢电池、锂离子电池等目前车辆比较常用的动力电池。
另外，物理电池是利用光、热、物理吸附等物理能量发电的电池，如太阳能电池、超级电容器、飞轮电池等。
生物电池是利用生物化学反应发电的电池，如微生物电池、酶电池、生物太阳电池等。
2、动力电池的关键性能指标电池的性能指标主要有电压、容量、内阻、能量、功率、输出效率、自放电率、使用寿命等，根据电池种类不同，其性能指标也有差异。
这么多个性能指标，我们这里暂且介绍一下电压、容量、能量以及功率。
电压首先，我们介绍一下电池的电压，因为可以电池的电压的大小，判断我们的电池的电量状态。
所以电池电压是非常关键的一个性能指标，那么电压分为端电压、开路电压、额定电压、充电终止电压和放电终止电压。
这么多电压我们看一下是什么意思。
那么工作电压与开路电压的关系又是什么呢？在电池放电工作状态下，当电流流过电池内部时，需要克服电池的内阻所造成阻力，故工作电压总是低于开路电压，充电时则与之相反。
锂离子电池的放电工作电压在3.6V左右。
容量电池在一定的放电条件下所能放出的电量称为电池的容量。
常用单位为安培小时，它等于放电电流与放电时间的乘积。
可以分为理论容量、实际容量、标称容量和额定容量等。
例如，锂离子电池规定在常温、恒流(1C)、恒压(4.2V)控制的充电条件下，充电3h、再以0.2C放电至2.75V时，所放出的电量为其额定容量。
各种电池的区别
各种电池的区别电池分类依材质区分■碳锌电池Heavy Duty Battery亦称为锌锰电池，是目前最普遍之干电池，它有价格低廉和使用安全可靠的特点，基于环保因素的考量，由于仍含有镉之成份，因此必须回收，以免对地球环境造成破坏。
■碱性电池Alkaline Battery亦称为碱性干电池，适用于需放电量大及长时间使用。
电池内阻较低，因此产生之电流较一般锰电池为大，而环保型含汞量只有0.025%，无须回收。
■水银电池Silver Oxide Button Cell水银电池，因为污染和电容量之故线已逐渐被锂-锰配方取代■锂电池■镍镉充电电池Ni-Cd(Nickel Cadmium Battery)已为大众早期广泛使用，可重覆约500次之充放电，但约10次充放电后即会产生记忆效应；另一个缺点是，在充放电时，阴极会长出镉的针状结晶，有时会穿透分隔物而引起内部枝状晶体式的短路。
由于含有镉之成份，因此必须回收。
■镍氢充电电池Ni-MH(Nickel Metal Hyoride Battery)为目前市场主流之充电电池，它是使用氧化镍作为阳极，以及吸收了氢的金属合金作为阴极，一般可进行500次以上的充放电循环。
由于不含汞及镉之原料，不必回收。
■锂充电电池Rechargeable Lithium ion Battery■铅酸电池Sealed Lead-Acid Battery■太阳能电池在化学电池中，根据能否用充电方式恢复电池存储电能的特性，可以分为一次电池（也称原电池）和二次电池（又名蓄电池，俗称可充电电池，可以多次重复使用）两大类。
一次电池又可分为普通锌锰（中性锌锰）、碱性锌锰、锌汞、锌空、镁锰和锌银六个系列；二次电池主要有镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、碱锰充电电池和铅蓄电池等类型。
在数码设备中，常用的电池类型是干电池（包括碱性电池）、镍镉电池、镍氢电池和锂离子电池等。
干电池：这是使用最普遍的电池类型之一，很多人用过干电池，但了解其构造的人却不多。
化学电池
1.锌锰电池锌二氧化锰电池（简称锌锰电池）又称勒兰社（Leclanche）电池，是法国科学家勒兰社（Leclanche，1839-1882）于1868年发明的由锌（Zn）作负极，二氧化锰（MnO2）为正极，电解质溶液采用中性氯化铵（NH4Cl）、氧化锌（ZnCl2）的水溶液，面淀粉或浆层纸作隔离层制成的电池称锌锰电池，由于其电解质溶液通常制成凝胶状或被吸附在其它载体上而呈现不流动状态，故又称锌锰干电池。
按使用隔离层区分为糊式和板式电池两种，板式又按电解质液不同分铵型和锌型电池纸板电池两种。
干电池用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖上有铜帽的石墨棒作正极，在石墨棒的周围由内向外依次是A：二氧化锰粉末（黑色）------用于吸收在正极上生成的氢气（以防止产生极化现象）；B：用饱和了氯化铵和氯化锌的淀粉糊作为电解质溶液。
电极反应式为：负极（锌筒）：Zn +– 2e === Zn(NH3)2Cl2↙+2H+正极（石墨）：2NH4+ === 2NH3 ↑+ H2↑H2O + 2MnO2 + 2e === 2MnOOH+ 2OH-总反应：Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 === Zn(NH3)2Cl2↙+2MnOOH干电池的电压大约为1.5V，不能充电再生。
2.碱性锌锰电池20世纪中期在锌锰电池基础上发展起来的，是锌锰电池的改进型。
电池使用氢氧化钾（KOH）或氢氧化钠（NaOH）的水溶液做电解质液，采用了与锌锰电池相反的负极结构，负极在内为膏状胶体，用铜钉做集流体，正极在外，活性物质和导电材料压成环状与电池外壳连接，正、负极用专用隔膜隔开制成的电池。
3.铅酸蓄电池1859年法国普兰特（Plante）发现，由正极板、负极板、电解液、隔板、容器（电池槽）等5个基本部分组成。
用二氧化铅作正极活性物质，铅作负极活性物质，硫酸作电解液，微孔橡胶、烧结式聚氯乙烯、玻璃纤维、聚丙烯等作隔板制成的电池。
铅蓄电池可放电也可以充电，一般用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳（防止酸液的泄漏）；设有多层电极板，其中正极板上有一层棕褐色的二氧化铅，负极是海绵状的金属铅，正负电极之间用微孔橡胶或微孔塑料板隔开（以防止电极之间发生短路）；两极均浸入到硫酸溶液中。
锌锰电池的制备
锌锰电池的制备
锌锰电池是一种常见的干电池，它的正极是锰氧化物，负极是锌，电解质是氢氧化钾溶液。
锌锰电池具有体积小、重量轻、使用方便等优点，被广泛应用于电子产品、玩具、手电筒等领域。
制备锌锰电池的过程分为三个步骤：制备正极、制备负极和组装电池。
制备正极。
将锰矿石经过研磨、筛选等工艺处理后，得到锰粉末。
将锰粉末与氧化铅、氧化锌等物质混合，加入适量的水和电解质，搅拌均匀，制成锰氧化物糊状物。
将锰氧化物糊状物涂在铝箔或不锈钢片上，烘干后切割成适当大小的片状，即为正极。
制备负极。
将锌板切割成适当大小的片状，用砂纸打磨表面，使其光滑。
将锌片浸泡在氢氧化钾溶液中，使其表面生成一层氢氧化锌，即为负极。
组装电池。
将正极和负极分别插入电池壳内，用绝缘垫隔开。
在电池壳内注入适量的电解质，盖上电池盖，即可组装成锌锰电池。
需要注意的是，制备锌锰电池时要注意安全，避免电解质溅出或电池短路等情况。
同时，电池使用后应及时回收处理，避免对环境造成污染。
锌锰电池的制备过程简单，但需要严格按照工艺要求进行操作，才
能制得质量稳定、性能优良的电池产品。
电池维修入门知识点大全
电池维修入门知识点大全电池是现代生活中不可或缺的能源供应装置，我们几乎每天都会使用各种电池供电的设备。
然而，随着时间的推移，电池的寿命会逐渐减少，出现问题也是常有的事情。
本文将为大家介绍电池维修的入门知识点，希望对您有所帮助。
一、电池类型和工作原理电池的类型多种多样，常见的有干电池、锂电池、锌锰电池等。
不同类型的电池有着不同的工作原理。
干电池由阴极、阳极和电解质组成，通过化学反应来产生电流。
锂电池则是通过锂离子在正负极之间移动来产生能量。
了解电池的类型和工作原理有助于我们更好地进行维修和保养。
二、电池常见问题及排查方法1. 电池容量下降：随着使用时间的增加，电池的容量会逐渐降低。
这种情况下，可以通过将电池放置于电流较小的充电器上进行充电，利用充电器中的特殊算法来恢复电池的容量。
2. 充电速度过慢：充电速度过慢可能是由于充电器的问题，可以尝试更换充电器进行排查。
另外，检查电池是否存在过热情况，过热也会导致充电速度下降。
3. 充电异常中断：充电过程中突然中断可能是由于电池接触不良或充电线路出现问题。
可以检查电池接触片和充电器接口是否干净，如果有脏污可以使用棉签擦拭。
4. 电池漏液：电池漏液是较为常见的问题，如果发现电池外壳出现腐蚀或者溢液，应该将电池立即取出避免损坏设备和危险。
同时，要小心处理漏液物质，避免直接接触皮肤和眼睛。
5. 电池充电时间过长：如果发现电池充电时间明显延长，可能是由于电池内阻增大。
可以尝试将电池放置于低压状态下使用，以扩大电池内部化学反应的面积，从而减少内阻。
三、电池的保养和注意事项1. 避免过度放电：电池过度放电会对电池造成损害，因此应尽量避免使用电量过低的状态。
同时，在长时间不使用电池时，也应将其充满电并存放于干燥、凉爽的环境中。
2. 妥善处理不用的电池：对于不能再使用的电池，应当妥善处理。
可以将废旧电池送到指定的回收点进行处理，以避免对环境造成危害。
3. 避免温度过高：高温对电池的寿命和性能有着很大的影响，因此在夏季尽量避免将电池置于高温环境中。
生活中常见的电池有哪几种
注：注：1、r表示圆柱型电池,l表示电池中电解质是碱性液体。
2、r6、r14、r20三种型号后加上s、c、p后均有三种类型。
如r6有r6s、r6c、r6p三种。
s表示为糊式电池、c表示为高容量纸板电池、p表示为高功率纸板电池。
3、s型糊式电池容量低，在电池使用末期，极易漏液，但价格便宜。
4、c型（高容量）电池适用于小电流放电方式。
5、p型（高功率）电池放电容量较前两种均有较大的提高，该类电池耐漏液性能好，且适合大电流连续放电。
6、碱性电池的容量是前面提到的同尺寸电池的3～7倍，且可以大电流连续放电，具有耐漏液性能极好的特点。
常用电池分类及性能一：碳性电池锌锰电池，俗称碳性电池。
是目前最便宜的一种电池。
这种电池容量低，容易漏液。
是过时产品。
目前常见于电视遥控器等产品里使用。
常见产品：1号、2号、5号、7号、纽扣式等。
一次电池。
电压：二：碱性电池碱性电池是目前最常用的电池。
优点在于耐久的电量，可以做到碳性电池电量的7倍。
电流输出稳定，不漏液。
可用于耗电量比较大的仪器设备里使用。
常见产品：1号、2号、5号、7号、纽扣式等。
一次电池。
电压：三：镍镉电池：镍镉电池的缺点：体积大、分量重、容量小、自放电、有记忆效应、不环保。
有点在于：可以反复充电5 00次以上，非常经济。
耐过冲过放，使用操作简单。
内阻小，可以大电流放电，所以该产品常见于电动工具重使用。
常见产品：1号（D型）、2号（C型）、5号(AA)、7号(AAA)、纽扣式和各种非标型号。
可充电电池。
电压：四：镍氢电池：镍氢电池和镍镉电池比较下缺点在于不能大电流放电（目前已经有工厂生产大电流放电的镍氢电池）。
优点在于同样体积容量高出镍镉一倍以上，记忆效应小，无污染称为绿色环保电池。
常见产品：1号（D型）、2号（C型）、5号(AA)、7号(AAA)、纽扣式和各种非标型号。
可充电电池。
电压：五：锂离子电池：锂离子电池外壳有钢壳和铝壳，铝壳比钢壳容量高10%--15%优点：体积小，容量高，电压高。
七种原电池
七种原电池1、普通锌锰电池（干电池）因为这种化学电源装置其电解质是一种不能流动的糊状物，所以叫做干电池。
是用锌制圆筒形外壳作负极，位于中央的顶顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有Mn02作去极剂（吸收正极放出的H2，防止产生极化现象）。
其电压通常约为 l.5伏，不能充电。
电极反应为：负极： Zn - 2e === Zn2+正极：2NH4+ + 2e - === 2NH3 + H2 H2 + 2MnO2 === Mn2O3 + H2O正极产生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2+十4NH3 ==== [Zn(NH3)4]2+内部淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速度．电池总反应式：2Zn十4NH4Cl十2MnO2 == [Zn(NH3)4]Cl2十ZnCl2十Mn2O3+H2O2.蓄电池铅蓄电池可放电亦可充电。
它是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳；在正极板上有一层棕褐色PbO2，海绵状铅的铅板作负极，两极均浸在一定浓度的硫酸溶液中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。
蓄电池放电时的电极反应为：负极：Pb + SO42--2e- == PbS04正极：Pb02 + 4H+十SO42- + 2e- == PbSO4 + 2H2O当放电进行到硫酸浓度降低，溶液密度达1.18时即停止放电,而将蓄电池进行充电：阳极：PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + SO42-阴极：PbSO4 + 2e-= Pb + SO42-当溶液密度增加至1.28时,应停止充电蓄电池充电和放电的总反应式为：PbSO4 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O3．钮扣式电池常见的钮扣式电池为银锌电池。
它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH，溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜，将电极与电解质溶液隔开。
化学电池的种类
化学电池的种类下面介绍化学电池的种类：1．干电池：普通锌锰干电池的简称，在一般手电筒中使用锌锰干电池，是用锌皮制成的锌筒作负极兼做容器，中央插一根碳棒作正极，碳棒顶端加一铜帽。
在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；电池顶端用蜡和火漆封口。
在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2作去极化剂(吸收正极放出的H2，防止产生极化现象，即作去极剂)，淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速率。
电极反应为：负极 Zn－2 e-＝Zn2+正极 2 NH4+ ＋2 e-＝2NH3＋H2H2＋2MnO2＝Mn2O3＋H2O正极产生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2+＋4NH3＝[Zn(NH3)4]2+干电池的总反应式：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2＋Mn2O3＋H2O或 2Zn＋4NH4Cl＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]Cl2＋ZnCl2＋Mn2O3＋H2O 正极生成的氨被电解质溶液吸收，生成的氢气被二氧化锰氧化成水。
干电池的电压1.5 V—1.6 V。
在使用中锌皮腐蚀，电压逐渐下降，不能重新充电复原，因而不宜长时间连续使用。
这种电池的电量小，在放电过程中容易发生气涨或漏液。
而今体积小，性能好的碱性锌—锰干电池是电解液由原来的中性变为离子导电性能更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增加，使放电电流大加幅度提高。
碱性干电池的容量和放电时间比普通干电池增加几倍。
2．铅蓄电池：铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能。
它是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，用含锑5%～8%的铅锑合金铸成格板，在正极格板上附着一层PbO2，负极格板上附着海绵状金属铅，两极均浸在一定浓度的硫酸溶液(密度为1.25—1.28 g / cm3)中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。
放电的电极反应为：负极：Pb＋SO42- －2e- ＝PbSO4↓正极：PbO2＋4H+＋SO42- ＋2e- ＝PbSO4↓＋2H2O 铅蓄电池的电压正常情况下保持2.0 V，当电压下降到1.85 V时，即当放电进行到硫酸浓度降低，溶液密度达1.18 g / cm3时即停止放电，而需要将蓄电池进行充电，其电极反应为：阳极：PbSO4＋2H2O－2e- ＝PbO2＋4H+＋SO42-阴极：PbSO4＋2e- ＝Pb＋SO42-当密度增加至1.28 g / cm3时，应停止充电。
锂电池与锌锰电池的比较与应用总结知识点总结
锂电池与锌锰电池的比较与应用总结知识点总结随着科技的发展，电池作为能源储备设备在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
不同类型的电池有着不同的特点和应用领域。
本文将对锂电池与锌锰电池进行比较与应用总结，以帮助读者更好地了解这两种电池的差异和适用场景。
一、锂电池的特点和应用锂电池是目前最常见的可充电电池之一，具有以下特点：1. 高能量密度：锂电池的能量密度较高，能够在相对较小的体积和重量下存储更多的能量。
2. 长寿命：锂电池的循环寿命较长，一般可循环充放电数百到数千次，而且放电深度不会对其使用寿命造成明显影响。
3. 低自放电率：锂电池在长时间不使用时，自放电率较低，能够保持电荷较长时间。
4. 适用范围广：锂电池广泛应用于移动通信设备、笔记本电脑、电动工具、电动车辆等领域。
然而，锂电池也存在一些限制，如成本较高、对温度敏感等。
此外，由于锂电池内部的化学反应会产生热量，长时间过度使用可能导致电池过热甚至爆炸，因此在使用锂电池时需注意安全。
二、锌锰电池的特点和应用锌锰电池是一种非充电电池，通常在一次性使用的设备中应用广泛，其特点如下：1. 低成本：相比较于锂电池，锌锰电池的生产成本更低，价格相对较为便宜。
2. 较低的能量密度：锌锰电池的能量密度相对较低，适合于低功率设备的应用。
3. 环保：锌锰电池是一种无毒无害的电池，对环境友好。
4. 长期存储：由于锌锰电池的自放电率较低，可以长期存储而不会损失太多电量。
锌锰电池的应用范围较为广泛，常见于遥控器、手电筒、闹钟等一次性使用的电子设备中。
由于其不支持充电，使用时需及时更换新电池。
三、锂电池与锌锰电池的对比在了解了锂电池和锌锰电池各自的特点和应用后，下面对它们进行一些比较：1. 能量密度：锂电池的能量密度明显高于锌锰电池，锂电池在同样的体积和重量下能够提供更多的能量。
2. 使用寿命：锂电池的使用寿命较长，可循环充放电数百到数千次，而锌锰电池大多数只能使用一次。
3. 成本：锂电池的生产成本较高，价格相对昂贵，而锌锰电池的成本更低，价格更为亲民。
常见化学电池类型
常见化学电池类型一、常见的化学电源原电池是一种将化学能转变为电能的装置，而化学电源则是一种实用的原电池。
化学电源品种繁多，大体可分为三类：1、燃料电池：又称连续电池，一般以天然燃料或其它可燃物质如H2、CH4等作为负极反应物质，以O2作为正极反应物质而形成的。
燃料电池体积小、质量轻、功率大，是正在研究的新型电池之一。
（1）氢氧燃料电池主要用于航天领域，是一种高效低污染的新型电池，一般用金属铂（是一种惰性电极，并具有催化活性）或活性炭作电极。
其电极反应式为：（40%的KOH溶液作电解质溶液）负极：2H2 + 4OH--4e- = 4H2O正极：O2 + 2H2O +4e- = 4OH-总反应式为：2H2 + O2 = 2H2O（酸性溶液做电解质溶液）负极：2H2 --4e- = 4H+正极：O2 + 4H+ +4e- = 4H2O（2）甲烷燃料电池用金属铂作电极，用KOH溶液作电解质溶液。
其电极反应式为：负极：CH4 + 10 OH- -8e-==CO3 2- +7H2O 正极：2O2 + 4H2O +8e- == 8OH-总反应式为：CH4 + 2O2 +2KOH==K2CO3+ 3H2O（3）甲醇燃料电池是最近摩托罗拉公司发明的一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，电量是现有镍氢电池或锂电池的10倍。
其电极反应式为：负极：2CH4O + 16OH- -12e-==2CO3 2- +12H2O 正极：3O2 + 6H2O +12e- == 12OH-总反应式为：2CH4O + 3O2 +4OH-==2CO3 2- + 6H2O（4）固体氧化物燃料电池该电池是美国西屋公司研制开发的，它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O 2-在其间通过。
其电极反应式为：负极：2H2 + 2O2--4e- = 2H2O 正极：O2 +4e- = 2O 2-总反应式为：2H2 + O2 = 2H2O（5）熔融盐燃料电池该电池用Li2CO3和的Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在6500C下工作的燃料电池。
化学电源
碱性
正极
固体燃料电池
介 质 电池反应： 2H2 + O2 = 2H2O 负 2H - 4e- +2O2－= 2H O 2 2 极 正 极 负 极
O2 + 4e-= 2O2－ 2H2 - 4e- = 4H+
正 O + 4H+ + 4e-= 2H O 2 2 极
若将氢气换成甲烷，电解液是KOH，写出各电 极的电极反应：
蓄电池放电过程工作原理
Pb＋SO42－－2e－ ＝PbSO4（难溶于水） 负极(Pb)： 正极(PbO2 )： PbO2 ＋SO42－＋4H ＋＋2e － ＝PbSO4 ＋2H2O 放电过程总反应： Pb ＋ PbO2 ＋2H2SO4 ＝2PbSO4 ＋2H2O 铅蓄电池充电的反应则是上述反应的逆过程。
O2＋4H+＋4e－＝ 2H2O 酸性 ③写负极反应： 总反应减去正极反应 常见燃料： H2、NH3、CO、CH4、CH3OH等
②写正极 反应：
氢氧燃料电池 2H2 + O2 = 2H2O
A
2e
H2O
2e
-
氢气 H2
H+ H+
OH-
氧气 O2
OH-
电解液 H2O 负极 正极
氢氧燃料电池 ——碱性燃料电池 负极： 2H2 + 4OH- — 4e- = 4H2O
锂电池的主要反应为： 负极：8Li－8e—＝8Li+ ； 正极：3SOCl2+8e—＝SO32－+2S+6Cl— 总反应式为：Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S
特点：锂电池是一种高能电池，质量轻、电 压稳定、工作效率高和贮存寿命长的优点。 应用：常用在电话机、照相机、汽车、计算机等中， 此外在工业、医学、军事上也有广泛的应用。
普通锌锰电池
普通锌锰电池——干电池1.普通锌锰电池——干电池干电池是用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2黑色粉末，吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。
电极反应为：负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4++2e-=2NH3+H2H2+2MnO2=Mn2O3+H2O4NH3+Zn2+=[Zn(NH3)4]2+淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两极的迁移速率。
电池的总反应式为：2Zn+4NH4Cl+4MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O干电池的电动势通常约为1.5V，不能充电再生。
2.铅蓄电池铅蓄电池可以放电亦可充电，它是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色的PbO2，负极板是海绵状的金属铅，两极均浸入硫酸溶液中；且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。
放电时起原电池的作用，电极反应为：当放电进行到硫酸的浓度降低，溶液的密度达1.18g时应停止使用，需充电，充电时起电解池的作用，电极反应为：阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-当溶液的密度增加至1.28时，应停止充电。
蓄电池充电和放电的总化学方程式为：3.银锌电池——钮扣式电池它是用不锈钢制成的一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，形似纽扣，盒内正极壳一端填充由Ag2O和石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液。
电极反应为：负极：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-电池的总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO电池的电动势为1.59V，使用寿命较长。
4.微型锂电池常用于心脏起搏器的一种微型电池叫锂电池，它是用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酸氯（SOCl2）中组成。
普通锌锰电池
铅蓄电池
铅 蓄 电 池
铅
蓄
电
池
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O
负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
铅
蓄
电
池
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O
随着用电器朝着 小型化、多功能化发 展的要求，对电池的 发展也提出了小型化、 多功能化发展的要求。
体积小、性能好的碱性锌－锰电池应运 而生。这类电池的重要特征是电解液由原来 的中性变为离子导电性更好的碱性，负极也由 锌片改为锌粉，反应面积成倍增长，使放电电 流大幅度提高。
银锌电池
1970-1975, 开发了先进的银锌、镍镉电池技术。 19751983, 为美国海军生产潜水艇用银锌电池。 1979-1987,为 美国国家能源部发展电动车用的镍锌电池。 2019-1992, 为美国海军发展世界上最大的镍镉电池用于核潜水艇。
普通锌锰电池
碱性电池
镍
锂离子电池
镉 电
第二节 化学电源
池
镍氢电小池型高性能燃料电池
锂电池
干电池
叠层电池 各类电池 纽扣电池
化学电源的分类： 一次电池、二次电池和燃料电池等。 一次电池的活性物质消耗到一定程度就 不能再用了，如普通锌锰干电池、碱性 锌锰干电池； 二次电池又称充电电池或蓄电池，放电 后再充电可以使活性物质再生，这类电 池可多次重复使用。
锂电池及锌锰电池
具有低成本、易获得、安全可靠等优点，适用于低功率和短时间使用的设备，如遥控器、 手电筒等。
根据使用需求选择
对于需要高能量密度和长寿命的设备，选择锂电池更为合适；对于对成本和安全性较为 关注的设备，选择锌锰电池更为合适。
对未来发展的展望
锂电池
随着技术的不断进步，锂电池的能量密度和安全性将得到进一 步提升，其在电动汽车、储能等领域的应用将更加广泛。
03
锂电池与锌锰电池的比 较
性能比较
能量密度
锂电池具有较高的能量密度， 能够提供更长的续航里程，而 锌锰电池的能量密度相对较低
。
充电速度
锂电池充电速度较快，一般可 以在较短的时间内充满电，而 锌锰电池充电时间较长。
循环寿命
锂电池的循环寿命较长，一般 可达数百次甚至数千次循环， 而锌锰电池的循环寿命相对较 短。
除了电动车领域，锂电池还在储能、航空 航天、医疗等领域得到广泛应用，未来应 用领域还将进一步拓展。
锌锰电池的发展趋势
环保化
随着环保意识的提高，锌锰电池的发展趋 势是向环保化方向发展，采用更环保的材
料和生产工艺，减少对环境的污染。
智能化
结合物联网和智能技术，实现锌锰电池的 智能化管理和监控，提高使用效率和安全
当锌锰电池的负极与正极接触时，负极上的锌与电解液中的氢 氧化铵发生化学反应，产生电子并释放能量。
02
正极上的二氧化锰吸收电子后，与电解液中的铵反应形成四氧
化三锰和水。
电子通过外电路传递，形成电流。
03
锌锰电池的优缺点
优点
价格便宜，容量较高，放电电压平稳，无汞环保。
缺点
一次性使用，不可充电，对环境有污染。
锌锰电池
电池的分类有不同的方法其分类方法大体上可分为三大类
电池的分类有不同的⽅法其分类⽅法⼤体上可分为三⼤类
第⼀类：按电解液种类划分包括：碱性电池，电解质主要以氢氧化钾⽔溶液为主的电池，如：碱性锌锰电池（俗称碱锰电池或碱性电池）、镉镍电池、氢镍电池等；酸性电池，主要以硫酸⽔溶液为介质，如铅酸蓄电池；中性电池，以盐溶液为介质，如锌锰⼲电池（有的消费者也称之为酸性电池）、海⽔激活电池等；有机电解液电池，主要以有机溶液为介质的电池，如锂电池、锂离⼦电池待。
第⼆类：按⼯作性质和贮存⽅式划分包括：⼀次电池，⼜称原电池，即不能再充电的电池，如锌锰⼲电池、锂原电池等；⼆次电池，即可充电电池，如氢镍电池、锂离⼦电池、镉镍电池等；蓄电池习惯上指铅酸蓄电池，也是⼆次电池；燃料电池，即活性材料在电池⼯作时才连续不断地从外部加⼊电池，如氢氧燃料电池等；贮备电池，即电池贮存时不直接接触电解液，直到电池使⽤时，才加⼊电解液，如镁－氯化银电池⼜称海⽔激活电池等。
第三类：按电池所⽤正、负有为材料划分包括：锌系列电池，如锌锰电池、锌银电池等；镍系列电池，如镉镍电池、氢镍电池等；铅系列电池，如铅酸电池等；锂系列电池、锂镁电池；⼆氧化锰系列电池，如锌锰电池、碱锰电池等；空⽓（氧⽓）系列电池，如锌空电池等。
2024年普通锌锰电池市场前景分析
普通锌锰电池市场前景分析1. 引言普通锌锰电池是一种常见的无汞碱性电池，广泛应用于电子设备、玩具、数码产品等领域。
本文将对普通锌锰电池市场的前景进行分析，以了解其未来发展趋势。
2. 市场规模根据市场调研数据，普通锌锰电池市场在过去几年保持稳定增长。
目前，全球普通锌锰电池市场规模已超过100亿美元，并且预计在未来几年内将继续保持增长。
3. 市场驱动因素普通锌锰电池市场的增长主要受以下因素驱动：3.1. 电子设备的普及随着电子设备的普及，人们对长续航能力的需求不断增加。
普通锌锰电池具有价格低廉、容量适中、使用方便等优点，能够满足大部分电子设备的供电需求，因此在电子设备市场有较广泛的应用。
3.2. 环保意识的提高随着环保意识的提高，越来越多的消费者开始转向使用无汞电池。
普通锌锰电池不含有害物质，因此成为替代传统汞电池的理想选择。
3.3. 经济实惠性与其他类型的电池相比，普通锌锰电池具有成本低、性价比高的特点。
这使得它在价格敏感的市场中具有竞争优势，吸引了大量消费者的选择。
4. 市场挑战虽然普通锌锰电池市场前景广阔，但也面临一些挑战：4.1. 新技术竞争随着科技的发展，新型电池技术不断涌现，如锂离子电池、聚合物锂离子电池等。
这些新技术电池具有更高的能量密度和长循环寿命，对普通锌锰电池构成竞争威胁。
4.2. 可持续性问题普通锌锰电池的材料资源相对有限，且存在回收利用困难的问题。
随着可持续发展理念的深入推进，这可能成为制约市场发展的因素。
5. 发展趋势针对市场挑战，普通锌锰电池市场可能朝着以下方向发展：5.1. 技术升级普通锌锰电池行业应加强技术创新，提升产品质量和性能。
例如，通过改进电池结构、优化电池材料等方式，提高能量密度和循环寿命。
5.2. 拓展应用领域除了传统领域，普通锌锰电池可以拓展应用到无线传感器网络、医疗设备等领域。
这些领域对电池的供电需求较大，为普通锌锰电池提供了新的市场机会。
5.3. 加强环境保护意识普通锌锰电池制造商应加强环境保护意识，推动电池回收利用工作。
锂电池及锌锰电池
锂电池及锌锰电池
精选课件
锂电池大致可分为两类：锂金属电池和锂离子 电池。
锂金属电池通常是不可充电的，且内含金属态 的锂。锂离子电池不含有金属态的锂，并且是 可以充电的。
目前用的最多的是锂离子电池
精选课件
锂离子电池是指以锂离子嵌入化合物为正极材料电 池的总称。
以碳素材料为负极，含锂的化合物为正极。 锂离子电池的充放电过程，就是锂离子的嵌入和脱
电池输出的电能与电池质量或体积之比. 3 电池功率密度
精选课件
4.电芯的综合性能 电芯的内阻：超出范围就会影响充放电性
能，难以达到既定的容量标准。 电芯的放电性能：主要指电芯放电平稳性
和平均放电电压。放电平稳性越好，电池的有 效利用率越高。 5.电池循环寿命 电池放电一周的次数，是电池寿命的唯一标准。 循环次数越多，电池的使用寿命越长。
优点：携带方便 缺点：电量小，污染大
Zn2+ + 2MnO(OH) + 2NH3
随着用电器朝着
精选课件
小型化、多功能化发
展的要求，对电池的
发展也提出了小型化、
多功能化发展的要求。
碱性电池
体积小、性能好的碱性锌－锰电池应 运而生。这类电池的重要特征是电解液 由原来的中性变为离子导电性更好的碱 性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积 成倍增长，使放电电流大幅度提高。
精选课件
以二氧化锰为正极，锌为负极，氯化铵水溶液 为主电解液的原电池。
普通锌锰电池
精选课件
锌筒 石墨棒
负极（锌筒）：
Zn -2e‾ = Zn2+
正极（石墨）：
NH4Cl、ZnCl2 和 H2O2等MnO2 + 2NH4 + + 2e‾ =
锂电池和干电池有什么区别
锂电池和干电池有什么区别
锂电池和干电池的区别主要体现在以下三个方面：
1.材料：锂电池通常采用锂金属或锂合金为负极材料，使用非水
电解质溶液；而干电池是一种以糊状电解液来产生直流电的化学电池，属于原电池，是一种一次性电池。
常见的干电池为锌锰电池（或称碳锌电池）。
2.原理：锂电池采用螺旋绕制结构，用一种非常精细而渗透性很
强的聚乙烯薄膜隔离材料在正、负极间间隔而成；而干电池利用某种吸收剂(如木屑或明胶)使内含物成为不会外溢的糊状。
3.用途：锂电池大量应用在手机、笔记本电脑、电动工具、电动
汽车、路灯备用电源、航灯、家用小电器上；而干电池不仅适用于手电筒、半导体收音机、收录机、照相机、电子钟、玩具等，也适用于国防、科研、电信、航海、航空、医学等国民经济中的各个领域。
总结来说，锂电池和干电池在材料、原理和用途上存在明显区别。
低压电池分类
低压电池分类一、锂电池锂电池是一种由锂金属或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。
最早出现的锂电池来自于伟大的发明家爱迪生，使用以下反应:Li+MnO2=LiMnO2该反应为氧化还原反应，放电。
由于锂金属的化学特性非常活泼，使得锂金属的加工、保存、使用，对环境要求非常高。
所以，锂电池长期没有得到应用。
现在锂电池已经成为了主流，它的负极材料有锡基材料、含锂过渡金属氮化物材料、合金类材料等。
二、镍镉电池镍镉电池是一种直流供电电池，镍镉电池可重复500次以上的充放电，耐过充过放的能力较强；成本较低，维护起来也很方便，能制成大容量的电池。
但其负极材料镉元素属于重金属，具有毒性，对于环境保护要求较高的欧美国家，已于90年代采取限制措施。
三、铅酸电池铅酸电池是最为常见的一种蓄电池，广泛用作内燃机车的启动电源，也是世界上产量最大的电池种类之一。
铅酸电池是一种电极主要由铅及其氧化物制成，电解液是硫酸溶液的蓄电池。
铅酸电池放电状态下，正极主要成分为二氧化铅，负极主要成分为铅；充电状态下，正负极的主要成分均为硫酸铅。
一个单格铅酸电池的标称电压是2.0V，能放电到1.5V，能充电到2.4V；在应用中，经常用6个单格铅酸电池串联起来组成标称是12V的铅酸电池，还有24V、36V、48V等。
四、燃料电池燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，其正极是氧电极,负极是氢或碳氢化合物或乙醇等燃料电极。
它不需要燃烧就能把燃料的化学能转变为电能，因此效率高,转化过程无污染环境,更有利于环保和节约能源。
燃料电池的电解质有多种类型,包括水溶液型、熔融盐类、固体聚合物和固体电解质等。
五、锌锰电池锌锰电池是以二氧化锰为正极，锌为负极的一次碱性蓄电池，在放电状态下较为简单，其负极的主要反应物质是锌。
它的结构特点是采用多孔电极，在多孔电极内部可以储存电解液，能使化学反应顺利进行。
它还可以采用直接式结构,这种结构具有较长的使用寿命和良好的可靠性。
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电极表达式： 正极：2MnO2+2H2O+2e- → 2MnO(OH)+2OH-; 负极：Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e-;
Zn+2MnO2+2H2O→ 2MnO(OH)+ Zn(OH)2
循环次数越多，电池的使用寿命越长。
俗称干电池,在学术界中又称为勒克朗谢电池。
常见的有LR6（五号AA）和LR03(七号AAA)两种产品 电池。（两者主要区别 是 体积不同，电池容量不同）
“L”即表示碱性电池的意思， “R6”、“R03”分表示5 号和7号电池。
电压一般在1.55～1.75V，公称电压为1.5V
电池输出的电能与电池质量或体积之比. 3 电池功率密度
4.电芯的综合性能
电芯的内阻：超出范围就会影响充放电性 能，难以达到既定的容量标准。
电芯的放电性能：主要指电芯放电平稳性 和平均放电电压。放电平稳性越好，电池的有 效利用率越高。
5.电池循环寿命 电池放电一周的次数，是电池寿命的唯一标准。
优点：携带方便 缺点：电量小，污染大
Zn + 2NH4 + + 2MnO2 = Zn2+ + 2MnO(OH) + 2NH3
随着用电器朝着 小型化、多功能化发 展的要求，对电池的 发展也提出了小型化、 多功能化发展的要求。
碱性电池
体积小、性能好的碱性锌－锰电池应 运而生。这类电池的重要特征是电解液 由原来的中性变为离子导电性更好的碱 性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积 成倍增长，使放电电流大幅度提高。
锂电池及锌锰电池
以LiCoO2为正极材料的锂离子电池
正极反应: 负极反应: 总反应:
LiCoO2→Li1-xCoO2+xLi++xe6C+xLi++xe-→LixC6 6C+LiCoO2→Li1-xCoO2+LixC6
手机锂电池（朵唯）
型号 额定电压（Nominal voltage)就是用电器正常工作时的电压，额定电压也称
池
以二氧化锰为正极，锌为负极，氯化铵水溶液 为主电解液的原电池。
普通锌锰电池
锌筒 石墨棒
负极（锌筒）：
Zn -2e‾ = Zn2+
正极（石墨）：
NH4Cl、ZnCl2 和 H2O2等MnO2 + 2NH4 + + 2e‾ =
MnO2和C
2MnO(OH) + 2NH3 总反应：
普通锌-锰干电池结构
为标称电压。 准电压：通常指的是开路输出电压。
（因电极材料不同而不同，可达3.3～4.2V）。 电池容量：电池所能输出的电荷量Ah 电池能量：电池输出的电能Wh 充电限制电压：电池由恒流充电转入恒 压充电时的电压值
MB860手机电池
1 ：电池容量
它的指标决定待机时间和通话时间的长短。容量高， 待机时间、通话时间就越长,电池越好。 2 电池的能量密度