第八单元金属和金属材料解析

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初三下册化学第8单元知识点：课题1金属材料

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人教版九年级化学全一册第8单元金属和金属材料测试题含答案及解析

人教版九年级化学全一册第八单元金属和金属材料1.(2021山东临沂中考)有关金属和金属材料的说法中错误的是()A.地壳和海洋中,大多数金属以化合物的形式存在B.生铁和钢都是铁合金,但钢的含碳量比生铁的高C.通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强D.铜不能与稀盐酸发生反应答案:B2.(2019四川内江中考)下列有关金属资源的利用与防护不合理的是()A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面,保持洁净B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈C.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一D.改变金属的组成和结构,铸造成合金材料可优化其性能答案:A3.(2020山东青岛中考)某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序,设计了如图所示的四个实验(金属片均已打磨,且其形状大小相同;实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同)。

下列分析不正确的是()A.对比实验①②反应的剧烈程度,能判断出镁和铁的金属活动性强弱B.分析实验②④的现象,能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C.分析实验④的现象,能判断出铜和银的金属活动性强弱D.分析四个实验的现象,能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序答案:B4.(2019山东泰安中考)如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。

下列相关叙述中正确的是()①一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象②一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重③一段时间后,塑料瓶会变膨胀,因为铁生锈要放热④一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈与空气有关A.①②B.②④C.②③D.③④答案:B5.(2019湖南湘潭中考改编)钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁,某同学用此原理按如图装置进行实验。

下列说法正确的是()A.该实验不需要增加尾气处理装置B.该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热C.NaOH溶液可以检验气体产物D.反应结束后,含有未反应的Fe2O3的固体,可以采用加入盐酸的方法来提纯铁答案:B6.(2021吉林中考)请结合图示分析,下列说法正确的是()(图中“”表示相连的物质可以发生反应;“”表示一种物质可以转化成另一种物质。

金属和金属材料教材分析

第八单元金属和金属材料教材分析【单元教材概览】⑴本单元在初中化学《新课程标准》内容中：身边的化学物质一金属与金属矿物、物质的化学变化一认识几种化学反应（置换反应）、金属活动性顺序、及有关含杂质的化学方程式计算。

⑵本单元主要围绕金属的性质、冶炼、防蚀、回收与利用等内容呈现学习情景和素材，强调学生从生产、生活中发现问题并获取信息。

强调学生通过探究性学习获取知识。

⑶本单元是教材中首次出现的系统研究和认识金属及合金的性质、冶炼、金属保护和用途的内容。

通过前几单元的学习，学生对物质的组成及表示方法、质量守恒定律、化学方程式等基础已经有了一定的了解，对化学实验等探究性学习活动已经有了一定的实践体验。

在此基础上安排了本单元内容，既能使学生用化学用语描述物质的性质和变化。

又能让学生进一步学习和运用探究学习的方法。

厂（物理性质r* 与酸反应》置换反应 9硫酸铜反应/金属活动顺序“性能电「用途t 金属的锈蚀的条件1、知识与技能目标了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

知道常见的金属（铁、铝、铜）与氧气的反应；初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与部分盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现现象。

知道一些常见金属（铁、铝）等矿物；了解从铁矿石中将还原出来的方法。

了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。

知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

2、过程与方法⑴通过对生活中常见的一些金属材料选择的讨论引导学生从多角度分析问题。

⑵通过金属活动顺序探究实验，让学生进一步学习和运用探究性学习方法。

初中九年级《化学》第八单元金属和金属材料重要知识点梳理

第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。

②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。

②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。

（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。

2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。

的氧化物薄膜。

①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。

③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。

（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。

反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。

①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。

人教版九年级下册化学教学课件第八单元金属和金属材料课件：第八单元金属和金属材料

解析：合金中各成分都是以单质形式存在的,因此合金是混合物,A
项错误;合金的熔点比组成它的各成分金属的熔点都低,B项错误;
合金的硬度比组成它的各成分金属的硬度都大,是合金具有的重要
性质,C项正确;合金也可以是金属与非金属熔合而成的,比如生铁
就是铁碳合金,D项错误。
答案：C
考点梳理
自主测试
1
2
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6
变化。几天后,他们会发现
处最先出现铁锈,大家结合书本
知识知道,铁在空气中生锈实际是铁与
等物质相互作
用发生一系列复杂的化学反应的过程。
(2)写一条防止铁制品生锈的措施
。
考点梳理
自主测试
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9
(3)在化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。实验课上,小
强将生锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐溶解,并伴有气泡产
资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易回收和对环境的
影响等多种因素。
考点梳理
自主测试
一
二
三
4.合金
(1)定义:在金属中加热熔合金属或非金属所制得的具有金属特征
的物质。
如:生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,其中生铁的含碳量为
2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
(2)性质特征:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,
(2)不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度;
(3)纯度=
纯物质的质量
×100%。
不纯物质的质量
3.铁的锈蚀与保护
(1)铁的锈蚀。
①实质:与氧气、水蒸气发生的缓慢氧化作用。
②条件:氧气、水共同存在,缺一不可。

第八单元金属和金属材料-九年级化学下册单元知识及考点全解读(人教版)(解析版)

第八单元金属和金属材料单元解读【内容概述】本单元包括三个课题和一个实验活动。

主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。

具体内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等），金属的化学性质（如与氧气、盐酸等反应），置换反应的规律性知识（如金属活动性顺序），金属资源的利用（如铁的冶炼及冶炼时有关杂质问题的计算），以及金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。

【学习目标】重点：1.铁、铝、铜等金属和合金的性质与用途。

2.金属活动性顺序。

3.铁的冶炼，以及铁锈蚀的条件及防护。

难点：1.金属活动性顺序的探究，以及用此规律对某些置换反应做出判断。

2.对金属锈蚀条件及其防护措施的初步探究。

3.有关杂质的计算【命题分析】1.本单元考查的题型主要有选择题、填空题和探究题。

中考将以最新的金属材料方面的科技为结合相关知识来设计相应的综合性题目,让学生来通过分析进行推断和探究。

随着各种新金属材料的不断问世，结合所学知识考查“新金属”的试题将成为今后的命题趋势。

2. 金属的化学性质是中考的热点和重点，考查形式多种多样；由于对金属性质的考查易于酸碱盐等知识综合起来的考查，因此复习时要在掌握本讲知识的同时，注重知识之间的横向联系。

金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。

题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。

复习时将金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象、产物以及化学方程式进行归纳、对比，找出它们的相同点和不同点。

3.金属活动性顺序的应用考查，结合金属与酸和盐溶液的反应，图像题考查物质的反应程度、先后顺序及其溶液中剩余的离子，生成的最终物质。

熟记金属活动性顺序，理解应用中的注意事项为结题关键。

此类试题一般难度较大，重点考查同学们新信息获取、处理以及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力。

解答时读懂题意，提取有用信息，同时联系教材内容，综合应用，问题便可迎刃而解。

【中考解读】【考点详览】考点一金属材料1．（2020•天门）有关金属与金属材料的说法中错误的是A. 银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关B. 生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高C. 铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高D. 焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属【答案】B【解析】A、银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与银价格贵和资源等因素有关，A正确；B、生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中低，B错误；C、合金相对于纯金属，耐腐蚀性更好，硬度更大，铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高，C正确；D、合金熔点相较于纯金属偏低，焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属，D正确。

初中化学九年级第八单元《金属和金属材料》学情分析

初中化学九年级第八单元《金属和金属材料》学情分析
一、最难掌握的知识和最难培养的技能
1.从以下几个方面理解“置换反应、金属活动性顺序、金属腐蚀的条件，可再生和不可再生”
知识层面；学科价值层面；学科发展层面；学习方法层面
2.区分“合金”与“纯金属”；
3.对实验现象的观察、记录、描述及探究水平的培养。

①金属与氧气的反应；金属与酸的反应；金属与溶液的反应；
②金属锈蚀条件金属的冶炼的探究（铁）；
③区分金属和合金的物理方法和化学方法；
④金属的冶炼；
⑤通过以上实验提升学生的探究水平及使用观察，比较，归纳等方法得出结论。

4.与实验仪器及操作相关的知识
①倾倒液体药品。

②仪器连接中的相关要求。

③给试管中的固体加热操作及相注重意点。

④实验及操作中的各种先后问题
二、最容易混淆的概念
1.置换反应，还原反应
2.与实验现象、结论相关的描述
①光与火焰的区别；②烟与雾的区别；③现象与结论的区别；
3.与实验技能相关的知识
①金属与溶液反应时的注意事项，还原反应的注意事项。

②对固体、加热时的注意点。

三、引发学生主体参与的策略
1.使用化学史与化学家故事，培养学生科学的态度。

2.创设情境，激发兴趣，引发思考
3.组织形式多样的学生活动，理解化学的重要作用，培养科学的辩证观。

（1）辩论赛或演讲活动；
（2）相互纠错；
（3）找找生活中的实验替代品；
（4）学写科普小论文；
（5）自建专题小网站。

第八单元金属和金属材料知识梳理

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越
；
（2）位于
的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸的氢；
（3）位于
的金属能把位于
的金属从它们的化合物溶液里置换出
来（K、Ca、Na 除外）。
14．置换反应：由一种
与一种
反应，生成
和
的反应。
知识点四：金属资源的利用和保护
15．金属在自然界的存在形式：除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其
第八单元金属和金属材料教材知识梳理
知识点一：金属材料
1．金属材料包括
以及它们的
。
2．共性：制导线—
性和
；制炊具—
性；制装饰品—有金属光泽；
3.特性：铜呈
色；金呈
色；常温下汞是
体。
4.金属之最：地壳中含量最高的金属元素是
；在人体中含量最高的金属元素
是
。目前世界年产量最高使用最多的金属是
；熔点最低的
铁元素）的生铁
吨（相对原子质量 Fe—56 ，O—16）
2
第八单元金属和金属材料教材知识梳理参考答案
知识点一：金属材料
1.纯金属、合金
2.导电、延展、导热
3.紫红、黄、液
4.Al、Ca、Fe、Hg
5.金属、混合物
6.大、强、低、含碳量不同
7.相互刻画、用磁铁吸引
8.Al、Zn、Hg
知识点二：金属的化学性质
11.（1）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 铁表面有红色物质生成,溶液由蓝色变为浅绿色
（2）Cu +2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2 铜表面有银白色物质生成,溶液由无色变为蓝色

杭州学军中学九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》知识点总结(含答案解析)

一、选择题1．下列有关实验现象的描述错误的是A．氢气燃烧生成水B．锌粒放入稀硫酸中产生气泡C．镁条燃烧发耀眼白光D．铜粉在空气中加热，红色粉末变成黑色A 解析：AA、氢气燃烧生成水是实验结论，不是实验现象，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，此选项错误；B、锌粒放入稀硫酸中产生气泡，此选项正确；C、镁条燃烧发出耀眼白光，此选项正确；D、铜粉在空气中加热，红色粉末变成黑色，此选项正确。

故选A。

2．等质量的M、N两种金属，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气质量和反应应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．N的金属活动性比M强B．N生成氢气质量比M多C．如果N是铁，M可能是镁D．N产生氢气的速率更快C解析：CA.由图中信息可知，M与稀盐酸反应的速率快，说明M比N活泼，该选项说法不正确；B.由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的质量比N多，该选项说法不正确；C.由于镁的活动性大于铁，等质量的镁和铁与足量稀盐酸反应，镁生成的氢气质量比铁多，该选项说法正确；D.由图中信息可知，N产生氢气的速率比M慢，该选项说法不正确。

故选：C。

3．下列有关实验现象的描述正确的是A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾C．把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色D．电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2:1C解析：C【解析】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，错误；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，错误；C、铝的金属活动性比铜强，能置换出硫酸铜溶液中的铜。

把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，正确；D、电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为1：2，错误。

故选C。

点睛：掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。

人教版化学九年级第八单元《金属和金属材料》教材分析

《第八单元金属和金属材料》教材分析《第八单元金属和金属材料》主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。

内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等），金属的化学性质（如能与氧气、稀盐酸到反应等）以及反应的规律（如金属活动性顺序等），金属资源的利用（如铁的冶炼和有关含杂质问题的化学计算等），金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。

从本单元的教学目标来讲，不仅涉及铁、铝、铜等纯金属以及合金的基础知识，金属活动性顺序和金属腐蚀条件初步探究的过程、方法和技能，还涉及合理使用金属资源、金属材料与人类进步和社会发展的关系等情感·态度·价值观方面的教育，以及部分化学学科核心素养的教育等。

本单元共分为三个课题:金属材料；金属的化学性质；金属资源的利用和保护。

其中，课题1首先介绍了金属的物理特征，广泛联系生活和生产实际，得出物质性质与用途间的关系；在介绍合金时，通过合金与纯金属的对比，得出其优于纯金属的性能特征。

课题2以常见金属为代表，运用科学探究方式，探究金属的化学性质以及金属活动性顺序等相关内容。

此课题既是重点，又是难点，当然在经历相关的实验和拓展实验探究之后，这些疑难问题在思考分析和解决过程中才变得有规律可循。

课题3着重联系生产实际，知道铁矿石炼铁的方法，认识金属生锈的条件，了解防护措施从而认识保护金属资源的意义。

金属材料属于生活中常见的重要化学物质，是初中化学课程的核心内容之一。

由于金属材料紧密联系生活、生产实际，所以教师要引领学生从生活实际出发，通过学生熟悉却又不知所以然的问题入手，由此过渡到化学的学科知识中，并用所学知识去解决生活中的实际问题，培养和提升学生的综合素养，落实好“从生活走进化学，用实验探究化学，从化学走向社会”化学学科的科学理念。

本单元还具有以下特点：1. 金属和金属材料与生活和社会发展的关系非常密切，本单元比较集中地介绍了金属和金属材料的有关内容，涉及的范围很广，包括了它们的性质、用途和资源保护等多方面的内容，体现了义务教育阶段元素化合物知识学习的全面性。

人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料知识点总结

课题1 金属材料一、几种重要的金属材料1.金属材料包括金属单质以及它们的合金。

铁是年产量最高的金属。

2.金属单质的特性：⑴大部分金属具有金属光泽，常呈银白色固体。

★特例：铜紫红色、金黄色、铁粉黑色、Hg液态。

★具有金属光泽、导电性的不一定是金属。

例如：石墨。

⑵良好的导电性、导热性、延展性。

⑶密度、熔点、硬度差别较大。

⑷物理性质差异大。

3.金属之最⑴地壳中含量最高的金属元素——铝⑵人体中含量最高的金属元素——钙⑶导电、导热性最好的金属——银⑷熔点最低的金属——汞4.决定金属用途的因素⑴金属的性质（主要原因，性质决定用途）⑵价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。

二、合金(混合物)1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，所制得的具有金属特征的物质。

⑴合金中至少含有一种金属。

⑵24K黄金纯度为99.99%，近似看作纯金，可用化学符号Au表示。

⑶氧化铁、四氧化三铁（填“是”或“不是”）铁的合金。

2.常见合金⑴铁合金：生铁含碳量 2%—4.3% ；钢含碳量0.03%—2%⑵铝合金：成分Al、Cu、Mg、Mn ；轻而硬用做飞机材料。

⑶铜合金：黄铜Cu—Zn ；青铜Cu—Sn ；白铜Cu—Ni⑷钛合金：21世纪的重要金属材料。

熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械能好、抗腐蚀性能好。

广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。

3.合金的特性★⑴合金的硬度大于组分金属。

⑶合金的抗腐蚀性能优于组分金属。

★⑵合金的熔点低于组分金属。

⑷合金的机械加工性能好、强度大。

4.日常使用的金属材料，大多数属于合金。

5.淬火：冷却后不能弯曲，硬度增大，钢针的塑性和任性降低。

回火：冷却后可以弯曲，硬度降低，钢针的塑性和任性提高。

课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质 1.金属与O 2的反应⑴常温下Mg 、Al 与O 2反应 2Mg + O 2 ＝ 2MgO 4Al + 3O 2 ＝ 2Al 2O 3⑵Cu 在加热条件下与O 2反应 Fe2Cu + O 2 2CuO 3Fe + 2O 2 ⑶金在高温条件下也不与O 2反应 Au+ O 2 ≠ 不反应反应的难易程度不同，反应剧烈程度不同。

第八单元_金属和金属材料知识点归纳总结教学教材

第八单元金属和金属材料知识点归纳总结课题1：金属材料一、金属材料的发展与利用1．金属材料包括纯金属和合金二、金属的物理性质1. 现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜2. 金属之最地壳中含量最多的金属元素—铝（Al）人体中含量最多的金属元素—钙（Ca）导电、导热性最好的金属——银（Ag）目前世界年产量最高的金属—铁（Fe）三、合金1．定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属所制得的具有金属特征的物质2、合金的特点一般来说，合金比组成他们的纯金属的硬度和强度大，抗腐蚀的性能也更好．有的合金比组成他们的纯金属的熔点低。

课题2：金属的化学性质1．金属与氧气反应4Al+3O2=2Al2O3反应类型：置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应A+BC→AC+B三、金属与盐溶液反应实验1铝丝浸入硫酸铜溶液中现象：铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色变成无色2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3+3Cu实验2铜丝浸入硝酸银溶液中现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag实验3把锌片放入硫酸铜溶液中现象：锌片表面有红色物质析出。

实验4铜丝放入硫酸锌溶液中现象：放入硫酸锌溶液中的铜丝无变化。

得出结论金属+金属化合物→新金属化合物+新金属铜、银、锌的活动性大小的顺序为：Zn＞Cu＞Ag四、金属活动性顺序金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱应用：①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不是氢原子）③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来(K、Ca、Na除外) 。

课题3：金属资源的利用和保护一、金属资源的存在形式1、单质(少数如:Au、Ag等)化合物(多数如:Fe、Cu、Al等)2、常见的矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物。

九年级化学上册第八单元《金属和金属材料》教材分析

（3）铜的合金包括黄铜青铜白铜
4、铁的合金
关于合金
4、铁的合金
（1）铁的合金
含碳量C%
生铁钢
2 %~4.3%
0.03 %~2%
21世纪重要的金属材料
(4)钛和钛合金
用途：人造骨、飞机机身
2 合金和纯金属性质的对比
金属材料主要成分光泽和颜色硬度大小对比黄铜片（合金）铜锌黄色
铜片（纯铜）焊锡（合金）锡（纯锡）铜铅锡锡
金属与酸反应
设计金属与酸反应的实验，通过观察金属与酸反应的现象知道金属的活动性在设计实验时注意对比实验要控制化学反应的条件得出金属活动性顺序表，总结金属与酸反应的条件，了解置换反应提问铜和银的活动性如何比较？
课题2
金属与盐溶液反应（第二课时）
学生想办法设计实验比较铜和银的活动性提问如何比较铁和铜的活动性，并讨论哪种方法更好根据以上两个实验总结金属和盐溶液的反应规律
在应用金属活动性的过程中，找到新的规律
课题2
金属活动性的应用（第三课时）
设计实验验证铝、铁、铜三种金属的活动性练习
应用金属的三个化学性质检验金属的活动性，体会到三个化学性质实际反映了一个规律——金属活动性。
课题2
我对教材的理解及教学建议——课题3
元素的含量金属资源的保护金属的存在（矿石）
质的观念。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
实验设计总结
原理：实验装置图：
实验现象、注意问题、尾气处理。
实际生产
高炉炼铁
达成目标：通过比较、分析等手段提高实验设计能力，掌握炼铁原理，并增强环保意识。
不纯物的计算
铁的计算

第八单元金属和金属材料思维导图

第八单元金属和金属材料【第八单元】1.金属材料包括：纯金属和合金；年产量最高的金属前三位是：Fe、Al、Cu；2.金属的共性和特性：大多数金属是固体，Hg为液体；大多数金属是银白色，铜是紫红色，金是黄色；铁栏杆上防锈的“银粉”——Al；体温计、血压计中的金属——Hg；灯泡里作灯丝的金属——钨（W）3.合金中一定有金属，但不一定只有金属，如生铁和钢中都含有碳；合金与组成它们的纯金属性质的相比，优点是：硬度更大（如黄铜的硬度比纯铜的硬度大），熔点更低（如焊锡合金比锡铅的熔点低，伍德合金的熔点比成分金属的熔点低），耐腐蚀性能更好（如不锈钢的抗腐蚀能力比纯铁的抗腐蚀能力好）；4.生铁和钢性能差异的原因是含碳量不同；生铁含碳量：2%-4.3%；钢含碳量：0.03%-2% ；钛和钛合金的优良性能：抗腐蚀性能好；5.金属与氧气的反应，Mg、Al常温下就可反应：2Mg + O2 = 2MgO；4Al + 3O2 = 2Al2O3；Fe、Cu需加热或点燃：3Fe + 2O2Fe3O4； 2Cu + O22CuO；Au即使高温也不反应；说明金属活动性顺序：Mg、Al > Fe、Cu > Au6.金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）的反应，镁反应速率太快：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；锌反应速率适中：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑；铁反应速率太慢：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑铜不反应；说明金属活动性顺序：Mg > Zn > Fe > H ＞ Cu7.金属与盐溶液的反应，铝丝浸入硫酸铜溶液中：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu；铝能置换出铜，说明金属活动性：Al ﹥ Cu；铜丝浸入硝酸银溶液中：Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag；铜能置换出银，说明金属活动性：Cu ﹥Ag；铜丝浸入硫酸铝溶液中，无现象，不反应，说明金属活动性顺序：Cu ﹤ Al8.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au9.金属资源存在形式，大多数金属以化合物形式存在；少数金属以单质形式存在；磁铁矿主要成分 Fe3O4，赤铁矿主要成分为Fe2O3；10.一氧化碳还原氧化铁：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；①CO早出晚归，酒精喷灯迟到早退的原因：先通后点防爆炸，先熄后停防氧化；②CO有毒，必须有尾气处理，具体方法是：在尾部接一个小气球或放一只燃着的酒精灯。

中考化学人教版一轮复习考点精细梳理---第八单元金属和金属材料

第八单元金属和金属材料考点一金属材料及性质3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2(1)检查装置的气密性。

注：(1)反应原理：用碳和氧化铜高温加热炼铜，反应的化学方程式为C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑(2)实验装置：(如图)(3)实验现象：试管中的黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊考点三金属的锈蚀与防护铁生锈条件的探究优点：将不同条件下的物品放在同一个装置中，实验现象更明显，增强了实验的对比性。

一段时间后观察到的现象为a处钢丝棉生锈，b、c处钢丝棉没有生锈，由该实验现象得到的结论是铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果现取两支洁净无锈的铁钉设计如图所示实验，一段时间后观察到的实验现象是E中铁钉比D中铁钉锈蚀速度快，由此得出的结论为NaCl溶液能加速钢铁锈蚀考点四金属的化学性质1．金属与氧气的反应(2)单质铁与酸或与盐发生置换反应时，生成物中铁元素的化合价为＋2价。

(3)一种金属与多种盐溶液或多种金属与一种盐溶液反应，在金属活动性顺序中离得远的优先反应。

(4)探究三种金属活动性顺序时可选用的药品“两边金属中间盐”或“中间金属两边盐”。

考点五金属活动性顺序 1．常见金属活动性顺序――→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱 2．规律(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来(K 、Ca 、Na 除外)3．应用(1)判断金属被利用的先后顺序。

(2)判断某些置换反应能否发生。

(3)金属与混合盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断。

金属活动性顺序的探究1．实验依据(1)金属与酸反应：在金属活动性顺序中，位于氢前的金属可以和酸反应生成氢气，且位置越靠前，反应越剧烈。

(2)金属与盐溶液反应：在金属活动性顺序中位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。