人教版化学-九年级上册-《离子》课件 (2)

你会做了吗?
• Al 表示______和
______.
失失3个电子
• 3Al表示
_____________.
• Al3+表示
Al
Al3+ ____________.
• 3Al3+表示_________.
答案是： 铝元素，一个铝原子。3个铝原子。一个铝离子。 3 个铝离子
一起练习：
答案是D，你选对 了吗？
Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩
元素的分类 最外层电 得失电子 化学性质 结论
子数
趋势
金属元素 非金属元素 稀有气体元素
一般 小于4
一般 大于4
等于8 （氦等 于2）
易失去 电子
易得到 电子
易发 生化 学反 应
相对 稳 难发生 定结构 化学反
应
元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切
返 回
2、下列微粒结构示意图表示同一种元素的原子和离子的 ( C )
(1)
+9 2 8 (2) +11 2 8 (3) +12 2 8 (4) +11 2 8 1
(5)+10 2 8
A、（1）和（2） D、（3）和（5）
B 、（2）和（3） C 、（2）和（4）
3、下列微粒结构示意图表示阴离子的是( D )
1.当原子得失电子后， 还显电中性吗？ 2.原子得失电子后，所得到 的微粒如何称呼？
Na是金属元素，最外层电
子层有一个电子，易失
去最外层电子。失去电
子后 质子数（+）> 核外电
子数(-)所以带一个单位的
正电荷
失去1个电子 阳离子：表带示正电方荷法的：原N子a+。（如：Na+)
离子：带有电荷的原子 Na
哎!大家猜一猜,我和我的同伴 在原子里是怎样运动的呢?我们 能否挣脱原子核的束缚呢?
电子不像行星绕太阳旋转有固定 的轨道，但有经常出现的区域，科 学家把这样的区域称为电子层。
能量最低、离核最近为第一层。 +16
能量稍高、离核稍远为第二层。 能量再高、离核更远为第三层。
一、核外电子的排布规律
1、没有固定的轨道,但有经常出现区域(电子层）;
2、核外电子是分层排布的;
电子层数：一 二 三 四 五 六 七 …………
离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。
3、排布规律： （1）先 排 内 层， 后排 外 层。 （2） 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。 （3）第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。 （4）最外层上不能超过8个电子。
1.对于下面结构示意图所表示的微粒，
说法错误的是 [ ]
A．它们的核外电子
排布相同
B．它们不是同一种 元素
C．它们都具有稳定 结构
D．它们都是离子
水
原 子
分 子
Cu Cu
氯化钠
离 子
NNaa+ Cl-
－
原子
原子核
（+）
质子（+） 中子（不带电）
核外电子（一）
核电荷数=质子数=电子数
电子的自白
我是一个小小的电子,我在 原子里围绕着原子核不停地运动. 虽然空间很大,但我和我的同伴 总想挣脱原子核的吸引.可是原 子核这个小老头很有能耐,虽然 只占原子的一丁点儿空间,里面 却由质子和中子构成.中子不带 电,质子带正电,正好把我身上的 负电深深地吸引…
Cl是非金属元素，最外层 N阴a+离子：带电负子电层荷的有原七子个。电（子如，：C易l-)
得到一个电子，达到相
失去得电到子1个电子
阳离子
原子
对得稳到定电，子得到电子后：
质子数（+）<核外阴电离子子数（-）
所以带一个单位的负电荷,
Cl
Cl-
表示：Cl-
Na +11 2 8 1 失一个电子
Cl +17 2 8 7 得一个电子
荷数为 17 ，核外有 3 个电子层，最外层有 7 个电子，在 化学反应中这种原子容易 得 电子。
通过学习,我们已经知道元素的种类是由 核内的_质__子__数___决定的,而元素的化学性 质很大程度上是由_最_外__层_电__子__数_决定的,最 外层具有_８__个电子的结构叫做稳定结构, 如果最外层多于4个,在化学反应中就偏向 _得__到__电子,如果少于4个就偏向_失__去___电子
A. +7 2 5
B . +13 2 8 C +.15 2 8 5 D. +16 2 8 8
• 4、下列微粒结构示意图能表示原子的是( AD )；表示阳离子
的是( B )；表示阴离子的是( C )；表示金属元素的是(
) ；B表示非金属元素的是(
)A；C 表示稀有气体元素的是(
)。 D
5、下列说法是否正确？ A、凡是最外层有8个电子的微粒，都是稀有气体元素的原子。 B、钠原子和钠离子都属于钠元素。
（二）. 原子结构示意图
电子层
原子核
+8 2 6 电子层上的电子数
核内质子数（核电荷数）
硼
+5
Be
32
硅
+14 2 9 3
Si
钠 +11 5 6 硫 +18 2 8 6
Na
S
1～18号元素的原子结构示意图
下你金的稀这你原跟图能属最有与认子元有说元外气它为的素1出素层体们元核的8其、电元的素外化种中非子素结的电学元的金数为构化子性素道属有什是学排质，理元什么否性布有她吗素么曾有质，密们？和特经关与特切分稀点叫？什别关成有？惰么系是了气性有最几体气关外类元体？层？素元的素电？子，数目，
（表示一个离子，也告诉我们带什么单位的电荷及多少电荷）
3、离子和原子的区别与联系：
4、物质与构成微粒之间的关系：
课堂练习
1、下列五种微粒中最易失去电子的是
,最易A得到电子的是 ,原子化E学性质比较
相似的是 。
B、C
A +11 2 8 1
B +11 2 8
C +10 2 8
D +12 2 8 2 E +17 2 8 7
离子符号表示的意义☺
表示铁元素。
表示一个硫离子
Fe
加这了S样2一-你个还3会你做表还吗示全？一表做个示硫铁吗离原？子子带了2个
单位的负电荷。
3FFee33++
表示一个铁离子。
3S2- 表示3个表铁示2个离硫子离子
表示铁离子带3个单位的正电荷。
微
区别
与
粒
联系
结构
电性 表示法 相互转 化关系
原子 离 子
Na＋ +11 2 8
wk.baidu.com阳离子
Na＋ Cl-
Cl- +17 2 8 8
阴离子
3、离子的表示方法：
一个镁离子带两个 单位的正电荷
离子符号：Mg2+ 在元素符号的右上角标明电荷数
带电的原子团： 硫酸根离子SO4 2-、 氢氧根离子OH-、 碳酸根离子CO3 2- 、硝酸根离子ＮO3 -、
氯酸根离子ClO3- 、铵根离子NH４+等。
+1 1 H氢
+2 2 He 氦
+3 21 +4 22
+5 23
Li 锂 Be 铍 B 硼
+6 24 +7 25 C 碳 N氮
+8 26 O氧
+9 27 F氟
+10 281 Ne 氖
+11 2 8 1 +12 28 2 +13 28 3 +14 28 4 +15 28 5 +16 28 6 +17 28 7 +18 28 8
阳离子 阴离子
核内质子数＝ 核内质子数＞ 核内质子数＜ 核外电子数 核外电子数 核外电子数
不带电
带正电
带负电
用元素符号表示 用离子符号表示
Na，S
Na+
用离子符号表示
S2-
阳离子
原子 得电子
失电子
得电子 阴离子
失电子
小结
1、 什么是离子？ 失去电子
阳离子
原子
得到电子 阴离子
2、离子符号的表示和意义：在元素符号右上角写上离子所带 电荷数及所带电荷的正负。例如Mg2+、S2-
1、元素的化学性质决定于其
原子的最外层电子数
2、元素的种类决定于其原子的
核电荷数（或质子数）
3、原子的质量（或相对原子质量）决 定于 原子核（或质子数和中子数）
１、下列微粒中，最外层电子数达到稳定结构的原子
是B （ ）
Ａ、 Ｂ、 Ｃ、 Ｄ、 ＋８２６
＋１１２８
＋１２２ ８ ２
＋１３ ２ ８ ３
２、在原子结构示意图：＋１７ ２８７ 中，该原子的核电