高考化学一轮复习 第6讲 钠及其化合物精品课件 新人教

第6讲 │ 要点探究
【典例精析】
No 例1 下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是( )
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是
碱性氧化物
Image B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还
原剂
D．过氧化钠的电子式是Na＋[
]2－Na＋
第6讲 │ 要点探究
B．不能确定
Image C．减少
D．不变
第6讲 │ 要点探究
No B
当原NaOH溶液不饱和时，反应完成后，NaOH溶液的浓 度将增大；当原NaOH溶液饱和时，反应完成后，NaOH溶液 的浓度不变。
Image
第6讲 │ 要点探究
► 探究点二 氧化钠与过氧化钠
【知识梳理】
No 氧化钠和过氧化钠的比较
No 例2 C 过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，
所以过氧化钠不是碱性氧化物，A项错；将过量Na2O2
投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，但由于Na2O2具
Image 有强氧化性，溶液后褪色，B项错；过氧化钠的电子
式应是Na＋[
]2－Na＋，D项错。
第6讲 │ 要点探究
No [点评]Na2O2的结构及性质的特殊性是高考的重点和
气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后 所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体
增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分
Image 数为( ) A．25% C．88%
B．75% D．32%
第6讲 │ 要点探究
No A 根据反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2①；2H2
名称 化学式
氧化钠 Na2O
阳、阴离子数比
Na＋和O2－之比为_2_∶__1
过氧化钠 Na2O2
Na＋和O之比为2∶1
氧的化合价
－2
－1
Image 类别
与H2O反应 与CO2反应 与盐酸反应
碱性氧化物
Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
第6讲 │ 要点探究
No (5)先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的 反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后， Na2O2再与H2O发生反应(需要说明的是，Na2O2与H2O反
Image 应的能力要比与CO2反应的能力强，所以当二者同时与其
相遇时，应该是H2O先反应。这里如此处理，只是为了解 决问题方便，并非其真正的反应原理)。
第6讲 │ 要点探究
(4)固体质量关系
No 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的
“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、 Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。凡分子组成 符合(CO)m·(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其
通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量 之比均为2∶1。
第6讲 │ 要点探究
No (2)气体体积关系
若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2， 气体体积的减少量等于原混合气体体积的且等于生成氧气的 体积。
Image (3)电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～ O2～2e－。
第6讲 │ 钠及其化合物
No
第6讲 钠及其化合物
Image
第6讲 │ 考纲导学
考纲导学
考纲要求 了解金属钠
No命题预测 1.过氧化钠的结构和性质的考查。该
部分中的Na2O2是一类特殊的化合物，往 往在阿伏加德罗常数的考查中会考查化学
Image 及其化合物(Na2O 键数、氧化物类型和反应中转移电子总数
应④增重 5 g－44 g·mol－1x，则有：5 g－44 g·mol－1x＋28 g·mol－1x＝3.4 g，解得 x＝0.1 mol，故 CO2 质量为 4.4 g，
其物质的量分数＝ 0.1
0.1 mol mol＋0.6
mol×100%＝25%。 2
第6讲 │ 要点探究
► 探究点三 碳酸钠和碳酸氢钠及焰色反应
Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
第6讲 │ 要点探究
（2）钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释
No 反应放热，钠的熔点低 Image 产生气体
反应剧烈
生成了碱
第6讲 │ 要点探究
No 3.钠的保存
实验室通常将少量金属钠保存在煤油中，目的是 防止钠与空气中的氧气和水发生反应 。 d
Image
Ca2＋＋CO23－===CaCO3↓
Ba2＋＋CO23－===BaCO3↓
HCO－3 ＋H＋===H2O＋CO2↑
Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O 不反应
加热
不易分解
2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑
转化
第6讲 │ 要点探究
2.焰色反应 (1)概念
No
某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊
(6)Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色。
第6讲 │ 要点探究
No 2．有关Na2O2与CO2、H2O的反应的几个重要关系
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ (1)物质的量的关系
Image 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，
(1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO2。 (2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋， 同时生成Fe(OH) 3沉淀。 (3)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，
Image 溶液变浑浊。 (4)Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO氧化成SO。 (5)Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红 溶液褪色。
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑， 当把盐酸全部消耗完，再发生反应： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
第6讲 │ 要点探究
No 2．金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应
3．钠与盐的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因 为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属 离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，
、Na2O2、NaOH 等方面的内容，具有较强的迷惑性，难度
、Na2CO3、
中等。
NaHCO3)的主要
2.钠及其化合物的综合考查。本部分
性质及其应用。 知识是高考考查的核心内容，主要以选择
题、实验探究题、框图推断以及填空简答
题的形式进行考查，难度较大。
第6讲 │ 要点探究
► 探究点一 钠
No 【知识梳理】 1.钠的物理性质 （1）颜色： 银白色 ，熔点： 低 ，硬度：
No
第三单元 金属及其化合物
Image
第三单元 │ 知识框架
知识框架
No 1．钠及其重要化合物间的转化关系 Image
第三单元 │ 知识框架
No 2．铝及其重要化合物间的转化关系架 Image
第三单元 │ 知识框架
No 3．铁及其重要化合物间的转化关系 Image
第三单元 │ 知识框架
No 4．铜及其重要化合物间的转化关系 Image
小
，
导电、导热性： 良好 。
（2）钠、水与煤油的密度大小为： ρ水>ρ钠>ρ煤油 。
Image
第6讲 │ 要点探究
2.钠的化学性质
No （1）主要化学性质
4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2=点==燃==Na2O2
2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
Image 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 2Na＋CuSO4＋2H2O===
Image 的颜色，是 物理 (填“化学”或“物理”)变化。
第6讲 │ 要点探究
No (2)实验操作
洗——用__稀__盐__酸____洗净铂丝。 ↓ 烧——在无色火焰上灼烧至__与__火__焰__颜__色__一__致__。 ↓ 蘸——用洁净的铂丝蘸取待测样品(固体或溶液)。
Image ↓
烧——再次在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。 ↓ 洗——将铂丝用___稀__盐__酸___洗净，再次灼烧至与火焰颜
__过__氧__化__物____ (不属于碱性氧化物)
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
稳定性
不稳定
较稳定
用途
供氧剂
转化关系
第6讲 │ 要点探究
【要点深化】
No 1．Na2O2的强氧化性
热点，同时也是易错点，如Na2O2晶体中阳离子与阴离子 的个数比为2∶1，而不是1∶1,1 mol Na2O2与CO2、H2O反
Image 应转移的电子数为1 mol等。本题对过氧化钠的结构与性
质做了全面的考查，而变式题主要考查了有关计算。
第6讲 │ 要点探究
No CO2与H2的混合气体5 g在150 ℃时和足量的氧
No [点评]本题为典型的易错题。解答该题时容易忽视Na
与水的反应，而错项D。下面的变式题则极易忽视原溶液
Image 是否饱和而错选。
第6讲 │ 要点探究
No [2011·龙岩模拟]在一定温度下将一定量的金属
钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中，反应完成后， NaOH溶液的物质的量浓度( )
A．增大
Image 而是先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。例如，钠
与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH ＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。
第6讲 │ 要点探究
No (2)工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl反应可以制
取金属钾：Na(l)＋KCl(l)8=5=0==℃=NaCl(l)＋K(g) ，反应发生是 因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸
＋O2=点==燃==2H2O②；2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑③， 由②＋③则有：2Na2O2＋2H2===4NaOH④。设 CO2 的物
质的量为 x，则其质量为 44 g·mol－1x，H2 的质量＝5 g－
Image 44 g·mol－1x，根据差值法，反应①增重 28 g·mol－1x，反
Image 出，利于正向反应，即在反应温度下，为熵增反应，该反
应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！
第6讲 │ 要点探究
No 【典例精析】 例1 将Na、Mg、Al各0.3 mol分别加入100 mL 1 mol·L－1
的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )
Image A．1∶2∶3
C．3∶1∶1
B．6∶3∶2 D．1∶1∶1
第6讲 │ 要点探究
No 例1 C 盐酸不足，所以Mg、Al产生氢气的体积应
以HCl为准计算，其物质的量均为盐酸物质的量的一半，
Image 即0.05 mol，但过量的Na还可以与水反应，根据电子守恒，
Na与盐酸反应产生的氢气以Na为准计算，即0.15 mol。
第6讲 │ 要点探究
Image 产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必
为W g。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：①无机物： H2、CO及H2和CO的混合气体；②有机物：CH4O(甲醇)、 CH2O(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、 C6H12O6(葡萄糖)等。
No 2．Na2CO3、NaHCO3和盐酸的反应
【O3(写出相关反应的离子方程式)
化学式 俗名
Na2CO3 纯碱
NaHCO3 小苏打
颜色、状态
白__色__粉__末__(Na2CO3· 10H2O为晶体)
白色晶体
Image 与过量
盐酸反应 与Ca(OH)2 反应(足量) 与BaCl2反应
CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
色一致。
第6讲 │ 要点探究
No (3)常见金属元素焰色反应的颜色
金属或金 属离子
钠
钾
Image 焰色反应 的颜色
__黄__色____
__紫__色____(透过__蓝__色__钴__玻__璃___观察)
第6讲 │ 要点探究
【要点深化】
No 1．Na2CO3与NaHCO3的鉴别 Image
第6讲 │ 要点探究
第6讲 │ 要点探究
【要点深化】
No 钠与酸、碱、盐溶液的反应规律
1．金属钠与酸溶液反应：Na与H2O反应的实质是Na 置换H2O电离出的H＋。酸溶液中H＋主要由酸电离得到， 所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中 反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。
Image 例如，将钠投入到少量盐酸中发生反应：