加成反应
加成反应
File:Qindian Jiacheng 0541.png
第二步，由于氢已经占据了一侧的位置，溴只能从另外一边进攻。根据马氏规则，溴与2-碳成键，然后氢打向1-碳的一边，反应完成。
马氏规则的原因是，取代基越多的碳正离子越稳定也越容易形成。这样占主导的取代基多的碳就优先被负离子进攻。
在烯烃的亲电加成反应过程中，氢正离子首先进攻双键（这一步是定速步骤），生成一个碳正离子，然后卤素负离子再进攻碳负离子生成产物。立体化学研究发现，后续的卤素负离子的进攻是从与氢离子相反的方向发生的，也就是反式加成。
如丙烯与HBr的加成：
CH3-CH=CH2 + HBr → CH3-CHBr-CH3
此外，端炔的碳碳叁键也可以与HCN等亲核试剂发生亲核加成，如乙炔和氢氰酸反应生成丙烯腈(CH2=CH-CN)。
其他重要的亲核加成反应有：
麦克尔加成
醇醛加成/缩合
Mukaiyama反应
[编辑]亲电加成反应亲电加成反应是烯烃的加成反应，又叫马氏加成，由马可尼科夫规则而得名：烯烃与氢卤酸的加成，氢加在氢多的碳上。广义的亲电加成反应是由任何亲电试剂与底物发生的加成反应。
此外，端炔的碳碳叁键也可以与HCN等亲核试剂发生亲核加成，如乙炔和氢氰酸反应生成丙烯腈(CH2=CH-CN)。
其他重要的亲核加成反应有：
麦克尔加成
醇醛加成/缩合
Mukaiyama反应
[编辑] 亲电加成反应亲电加成反应是烯烃的加成反应，又叫马氏加成，由马可尼科夫规则而得名：烯烃与氢卤酸的加成，氢加在氢多的碳上。广义的亲电加成反应是由任何亲电试剂与底物发生的加成反应。
第2章 加成反应
10
硫原子的共价半径（103 pm）比溴小，但比氯大，能够形成三元环的硫鎓离 子中间体。因此，烯烃和次磺酰氯(如 PhSCl)能发生亲电加成，而且是立体专一 性的。S-Cl 单键由于氯有更大的电负性（Cl：3.16，S:2.58） ，不均匀极化，使 得氯带部分负电荷，而硫带部分正电荷，和烯烃反应先形成硫鎓离子，再和氯负 离子结合成产物。由于甲基的给电子，反应具有区域选择性，由于硫鎓离子的形 成，氯和苯硫基处于反式，反应具有立体选择性。
参考文献 [1] Jarret , R. M.; New, J.; Karaliolios, K. J. Chem. Educ. 1997, 74, 109‐110. [2] McKenzie, L. C.; Huffman, L. M.; Hutchison, J. E. J. Chem. Educ. 2005, 82, 306‐310. [3] Berrien, J.‐F.; Provot, O.; Joseph, D.; Bekaert, A.; J. Chem. Educ. 2004, 81, 1348‐1349. [4] Denmark, S. E.; Jaunet, A. J. Org. Chem. 2014, 79, 140‐171. [5] Crouch, R. D.; Tucker‐Schwartz, A.; Barker, K. J. Chem. Educ. 2006, 83, 921‐922. 2.1.2.2 烯烃和炔烃与过渡金属的亲电加成 烯烃与醋酸汞在 THF‐H2O 溶液中反应得到含有 C-Hg 键的中间体，该中间体 经硼氢化钠还原得到烯烃的水合产物，称为羟汞化-还原反应（oxymercuration‐ reduction） 。 羟汞化反应具有区域选择性和立体选择性， 反应经历三元环状汞鎓离子中间 体，亲核试剂（H2O）从三元环的背面进攻连有较多烷基的 C-Hg 键的碳原子，开
02-4 加成反应
例：由丙酮合成有机玻璃单体甲基丙烯酸甲酯
H2C C COOCH3 CH3
CH3COCH3 + NaCN
H2SO4
OH H2SO4/C2H5OH H2C C COOCH3 CH3CCH3 CH3 CN
(2) ROH
C O + HO OH 干HCl C O O
缩醛（酮）是胞二醚，不受金属、碱、氧化剂、 还原剂的影响，对酸敏感，经酸性水解可回到 原来的醛酮，常用来保护羰基。
(4) RC CNa
RLi
O CH3 O
HC CNa
H2O/H+
OH C CH CH3 OH CH2CH3
Hg2+/H+
COCH3 CH3 CH2CH3
CH3CH2Li H2O/H
+
CH3 O O
(5)Witting反应（一般不发生重排及转位等反 反应（ 反应 常用于烯烃的合成） 应，常用于烯烃的合成）
1.不饱和烃的亲电加成 不饱和烃的亲电加成
键组成的， 电子富 碳－碳重键是由σ和π键组成的，π电子富 碳重键是由 和 键组成的 于流动性， 碳重键被π电子云所覆盖 电子云所覆盖， 于流动性，碳－碳重键被 电子云所覆盖， 表现出亲核倾向，容易受亲电试剂进攻， 表现出亲核倾向，容易受亲电试剂进攻， 即发生亲电加成。 即发生亲电加成。 在有机合成中，利用碳－ 在有机合成中，利用碳－碳重键的亲电 加成，可以在不饱和碳上直接引入卤素， 加成，可以在不饱和碳上直接引入卤素， 羟基以及一些含S、 的官能团 的官能团， 羟基以及一些含 、N的官能团，应用十 分广泛。 分广泛。
O O RCCH2CH2CH2COC2H5
Michael加成在有机合成中有很重要的应用， 常用来合成1，5－二羰基化合物及一些环状 化合物（尤其是六元环）。
加成反应
属于自由基反应的范畴，比如博格曼芳香化成环反应。
环加成
属于协同反应的范畴，常见的有狄尔斯-阿德尔反应。
加成聚合
经加成反应形成高聚物的过程称为加成聚合反应，简称加聚反应。加聚反应的产物大多是聚烯类，常被用作包装材料，如作为塑料的聚乙烯、聚苯乙烯、聚氯乙烯等。
c的正碳离子可能直接与溴离子结合（路线①）;也可能先与其相邻溴原子上未共电子对作用成为环状正嗅离子(d),然后才与溴离子结合（路线②）。具体过程与烯烃结构和反应条件有关。烯烃不饱和碳原子上的给电子取代基使反应加速，吸电子取代基使反应减慢，这个事实可以证实上述反应机理。烯烃亲电加成的立体化学与其结构和反应条件有关，一般以反式加成为主，即两个原子或基团分别加在原双键的两面。 烯烃与无机酸和强有机酸都能发生亲电加成，与弱有机酸的加成要在强酸催化下才能进行，加成产物为相应的酯，但烯烃与次卤酸的加成产物却是α-卤代醇。烯烃与水在酸催化下发生加成反应生成醇，低级烯烃的这种反应是一些醇类的工业生产方法。当不对称试剂与不对称烯烃加成时,一般都是符合马尔科夫尼科夫规则,即试剂中的带正电荷部分加在烯烃分子中含氢较多的不饱和碳原子上。 烯烃与硼烷的加成是合成中广泛应用的反应。烯烃被有机过酸、臭氧和高锰酸钾等试剂氧化，实质上也是这些氧化剂对于双键的加成（见有机化学中的氧化还原反应）。烯烃与氢气的加成要在催化剂作用下才能进行，常用催化剂有镍、铂、钯、亚铬酸铜及可溶于有机溶剂的氯化铑或氯化钌与三苯膦的配合物等（见催化氢化反应）。 烯烃与溴化氢在少量过氧化物作用下发生自由基加成，得到反马氏加成物，这是一个链反应。例如在过氧化苯甲酰作用下丙烯与溴化氢的加成，链反应因溴原子的产生而引发，通过链的转移而进行下去，自由基相互结合并消失而使链终止。链反应的三个过程简单表示如下：
加成反应发生的官能团
加成反应发生的官能团在有机化学中，加成反应是一类常见的化学反应，它是指两个或多个分子中的官能团（也称为功能团）结合在一起形成新的分子。
在这篇文章中，我们将探讨几种常见的加成反应，以及它们发生的官能团。
一、羰基加成反应羰基加成反应是一类重要的加成反应，它通常涉及到一个羰基化合物和一个亲核试剂。
羰基化合物具有一个碳氧双键，而亲核试剂则可以是一个带有负电荷的离子或一个亲核性较强的分子。
例如，醛和酮与互氧化合物发生羰基加成反应，形成醇。
这个反应在有机合成中非常常见，可以用来合成醇类化合物。
二、烯烃加成反应烯烃加成反应是指烯烃分子中的碳碳双键与其他试剂发生加成反应。
这种反应可以产生多种不同的产物，具体取决于试剂的性质。
例如，烯烃可以与卤素发生加成反应，形成卤代烷烃。
此外，烯烃还可以与水或醇发生加成反应，形成醇类化合物。
三、芳香加成反应芳香加成反应是指芳香化合物中的芳香环与其他试剂发生加成反应。
这种反应在有机合成中也非常常见。
例如，芳香化合物可以与亲电试剂发生加成反应，形成芳香环上的取代基。
这个反应可以用来合成各种不同的有机化合物。
四、烷基加成反应烷基加成反应是指烷基化合物中的碳碳单键与其他试剂发生加成反应。
这种反应可以产生多种不同的产物，具体取决于试剂的性质。
例如，烷烃可以与卤素发生加成反应，形成卤代烃。
此外，烷烃还可以与酸发生加成反应，形成酯类化合物。
总结起来，加成反应是一类重要的有机化学反应，它可以用来合成各种不同的有机化合物。
在这篇文章中，我们探讨了羰基加成反应、烯烃加成反应、芳香加成反应和烷基加成反应。
这些反应发生的官能团包括羰基、烯烃、芳香环和烷基。
通过了解这些反应和官能团的特性，我们可以更好地理解有机化学中的加成反应，并在有机合成中应用它们。
加成反应名词解释
加成反应名词解释
加成反应是具有产生颜色的反应，如红色。
蓝色、黑色等色彩的产生，常见的有以下几种。
加成反应是指反应物和产物同时发生加成反应，是放热反应，常见的加成反应类型有： 1、加成反应（ induction reaction），也叫加成作用，是指反应物分子（或离子）与某些基团结合成一定的盐，生成加成产物的化学反应。
加成反应能使生成物质量增加，且总质量增加比生成物质量增加得更多，因此称之为加成反应。
加成反应常用加成物质来命名。
加成反应在有机化学中很常见。
2、加成反应的特点是：（ 1）加成反应往往需要分子量相近的试剂和原料，但反应速度快，方向明确；（ 2）加成反应的条件是加成物必须参加，不能生成其它物质；（ 3）加成反应的中间产物在结构上和生成物差别较大，常是生成物的同分异构体；（ 4）加成反应产物的色泽比反应物深，这是由于加成反应生成了新的化学键所致。
3、加成反应与其他化学反应类型的区别在于：加成反应需要分子量相同的原料和试剂，而其他反应则无需考虑这一问题;加成反应一般属于放热反应，而其他反应一般均为吸热反应;(5)加成反应除少数外，一般是可逆反应，即可按照逆反应进行; (6)(7)加成反应通常伴随着化学键的形成，而其他反应只有分子的重排。
4、加成反应与复分解反应的区别：复分解反应的过程一般都可以分为四个步骤，包括引发、加成、水解和分解。
- 1 -。
有机化学基础知识点加成反应的机理和规律
有机化学基础知识点加成反应的机理和规律有机化学是研究有机物的合成、结构、性质和反应规律的学科。
其中，加成反应是有机化学中最常见和重要的反应类型之一。
本文将介绍有机化学基础知识点加成反应的机理和规律。
一、加成反应的基本概念加成反应是指两个或多个亲电体或亲核体通过共用或转移共用键的方式结合成为一个新的分子。
通常情况下，亲电体是电子亏损的，而亲核体则是电子富集的。
加成反应可以分为亲电加成和亲核加成两种类型。
亲电加成是指亲电体攻击亲核体的反应，通常发生在亲电性较强的反应物之间。
亲电体可以是群基或离子，如卤代烃、酸酐等。
亲核体则是电子丰富的反应物，如双键化合物、亲核试剂等。
亲电加成反应的机理通常通过质子转移或亲电物种中间体来实现。
亲核加成是指亲核体攻击亲电体的反应，通常发生在亲核性较强的反应物之间。
亲核体可以是碱、醇、胺等，而亲电体则是电子不足的反应物，如羰基化合物、卤代烃等。
亲核加成反应的机理通常通过亲核物种中间体来实现。
二、加成反应的机理1. 亲电加成反应机理亲电加成反应的机理通常分为两步：攻击和解离。
在第一步攻击中，亲电体通过接触或近距离攻击亲核体的亲核中心，形成共价键。
这个过程中，亲电体亲核中心上的正电荷被亲核体的电子对所攻击，形成新的中间态。
在第二步解离中，中间态的反应物通过质子转移或亲电物种中间体的相互作用，形成产物。
质子转移可以通过迁移原子或群基来实现。
2. 亲核加成反应机理亲核加成反应的机理通常涉及四个步骤：一个亲核物种的进攻、质子转移、解离和质子移位。
在第一步进攻中，亲核物种通过攻击亲电体的亲电中心，形成新的单线性中间体。
这个过程中，原有单线性中间体的离去反离子被亲核物种攻击，形成一个新的中间态。
在第二步质子转移中，中间态的亲反离子通过质子转移到亲核物种上，产生新的离子。
在第三步解离中，离子经历解离过程，生成产物。
在第四步质子转移中，产物通过质子转移重新排列，形成最终的产物。
三、加成反应的规律1. 酯酰类加成反应规律酯酰类化合物在亲电加成反应中通常发生C=O双键的受攻击。
加成反应机理
加成反应机理
加成反应是一种化学反应的类型，它是指两个或多个化合物中的双键或三键发生加成反应，生成一个或多个新的化合物。
加成反应机理通常分为两种类型：电子亲和性加成和核亲和性加成。
电子亲和性加成是指双键中的电子云受到电子亲和性物质的攻击而发生的加成反应。
这种反应通常发生在芳香族化合物上，如苯环上的双键。
在这种反应中，电子亲和性物质（如Br2）的一个原子与双键中的一个碳原子形成共价键，另一个原子则与另一个碳原子形成共价键。
这种反应通常需要催化剂的存在，如FeBr3。
核亲和性加成是指双键中的电子云和反应物中的亲核试剂之间发生的加成反应。
这种反应通常发生在不饱和脂肪酸、酮、醛和酯等化合物上。
在这种反应中，亲核试剂（如水或氢氧化钠）的亲核原子攻击双键中的一个碳原子，使其断开，然后与另一个碳原子形成新的共价键。
这种反应通常也需要催化剂的存在，如酸或碱。
总之，加成反应机理是一种常见的化学反应类型，它可以在有机合成、药物化学、材料科学等领域得到广泛应用。
对于不同类型的加成反应，其机理也有所不同，需要根据具体的反应条件和反应物来进行优化和控制。
- 1 -。
有机化学中的加成反应加成机理和应用
有机化学中的加成反应加成机理和应用在有机化学领域中，加成反应是指双体分子（如烯烃和炔烃）通过共用或重新分配电子，形成一个新的化学键的过程。
加成反应被广泛应用于有机合成和药物化学研究中，具有重要的理论和实际意义。
本文将重点探讨加成反应的机理和应用。
一、加成反应的机理加成反应的机理涉及到电荷重排、亲核试剂的进攻和化学键的形成等步骤。
在加成反应中，双体分子中的π电子云参与了亲核试剂的进攻，从而形成一个或多个新的化学键。
以烯烃与亲核试剂的加成反应为例，烯烃的云密度与试剂的云密度重叠，从而使烯烃中的π电子云容易受到亲核试剂的攻击。
在反应中，亲核试剂的云密度进攻到烯烃的π电子云上，形成新的化学键。
同时，烯烃中原有的π键断裂，使原有的共轭结构消失，形成一个或多个新的C-C化学键。
二、加成反应的应用1. 有机合成加成反应在有机合成中具有重要的应用价值。
通过合理选择亲核试剂和底物，可以实现对特定的功能团进行选择性的加成反应，从而构建复杂的有机分子结构。
例如，通过烯烃与氢气的加成反应，可以实现饱和度的调节，合成不同形式的饱和烃化合物。
而通过烯烃与卤代烃的加成反应，则可以在烯烃分子中引入新的碳链，实现链延伸。
2. 药物化学加成反应在药物化学研究中得到了广泛的应用。
通过加成反应的方式，可以构建药物分子中的特定骨架和功能团，进而调节药物的活性和药代动力学性质。
例如，药物合成中常常需要引入氮杂环结构。
通过烯烃与酰胺等亲核试剂的加成反应，可以构建含氮杂环的药物分子。
加成反应还广泛应用于合成抗癌药物、抗生素等具有药理活性的化合物。
3. 材料化学加成反应在材料化学中也具有重要的应用。
通过加成反应，可以构建不同的共轭结构，调节材料分子的电子结构和光学性质。
例如，烯烃与芳香醛的加成反应可以构建苯环上的双键，形成含芳香环的共轭体系。
这些共轭体系具有较宽的共轭长度，因此在光学应用中具有良好的光吸收和发射性能。
加成反应还被应用于材料表面修饰、聚合反应等领域，为材料科学的发展提供了新思路和新方法。
第三章 加成反应
CH3 + H2O H+
CH3
CH3
CH3
H CH3
+
HOH
OH
CH3
大约等量的顺、反异构体
南通大学化学化工学院 张湛赋 8
《有机化学选论》讲授提纲——加成反应
B、三分子亲电加成反应机理（AE3）和立体选择性
HX
快
C C + HX
CC
… …
HX CC
慢 反式加成
H CC
HX
速率= k[烯烃][HX]2 X
作为酸起作用。因此，一系列的质子酸以及Lewis酸都具有向烯烃加成的能力。例如：HX、X2、 H2SO4、H3O＋、HOX、ICl、BrCl、RCO3H、R＋等等。
南通大学化学化工学院 张湛赋 2
《有机化学选论》讲授提纲——加成反应
（1）亲电加成反应机理总述
E CC
E Nuc： C C Nuc
C C + E Nuc
烯烃与HBr的亲电加成反应机理：
（1）
（2）
南通大学化学化工学院 张湛赋 6
《有机化学选论》讲授提纲——加成反应
烯烃与水的亲电加成反应机理：
（1）
（2）
（3）
南通大学化学化工学院 张湛赋 7
《有机化学选论》讲授提纲——加成反应
按照碳正离子中间体进行的双分子亲电加成反应，由于碳正离子为平面构型，因此通常不具 有立体选择性。
+X +H
HX
HX
或 CC
慢 顺式加成
H XHX
快
CC
实验表明， HX 对非共轭的烯烃（空 间阻碍小的烷基取代 烯烃）的加成，是烯 烃与提供质子的 HX 加成的同时，另一分 子 HX 从反面进攻另 一双键碳原子，从而 显示了反式加成的立 体选择性。
加成反应介绍
加成反应 (addition reaction)•定义烯烃或炔烃分子中存在键，键键能较小，容易断裂形成两个键。
即能在含双键或三键的两个碳原子上各加上一个原子或原子团的反应即为加成反应(多为放热，是烯烃和炔烃的特征反应)。
不稳定的环烷烃的开环反应也属于加成反应。
（1）催化加氢在Pt、Pd、Ni等催化剂存在下，烯烃和炔烃与氢进行加成反应，生成相应的烷烃，并放出热量，称为氢化热(heat of hydrogenation，1mol不饱和烃氢化时放出的热量)•催化加氢的机理(改变反应途径，降低活化能)吸附在催化剂上的氢分子生成活泼的氢原子与被催化剂削弱了键的烯、炔加成。
•氢化热与烯烃的稳定性乙烯丙烯 1－丁烯顺－2－丁烯反－2－丁烯氢化热/kJ•mol－1 -137.2 -125.9 -126.8 -119.7 -115.5(1)双键碳原子上烷基越多，氢化热越低，烯烃越稳定：R2C=CR2 > R2C=CHR > R2C=CH2 > RCH=CH2 > CH2=CH2(2)反式异构体比顺式稳定：(3)乙炔氢化热为-313.8kJ•mol－1，比乙烯的两倍（-274.4kJ•mol－1）大，故乙炔稳定性小于乙烯。
•炔烃加氢的控制——使用活性较低的催化剂，可使炔烃加氢停留在烯烃阶段。
——使用不同的催化剂和条件，可控制烯烃的构型：如使钯/碳酸钙催化剂被少量醋酸铅或喹啉钝化，即得林德拉（Lindlar）催化剂，它催化炔烃加氢成为顺式烯烃；炔烃在液氨中用金属钠或锂还原，能得到反式烯烃：•炔烃催化加氢的意义：——定向制备顺式或反式烯烃，从而达到定向合成的目的；——提高烷烃(由粗汽油变为加氢汽油)或烯烃的含量和质量。
•环烷烃的催化加氢环烷烃催化加氢后生成烷烃，比较加氢条件知，环丙烷、环丁烷、环戊烷、环己烷开环难度依次增加，环的稳定性依次增大。
（2）与卤化氢加成（a）对称烯烃和炔烃与卤化氢加成对称烯烃和炔烃与卤化氢进行加成反应，生成相应的卤化物：卤化氢的活性次序：HI HBr HCl（b）不对称烯烃和炔烃与卤化氢加成不对称烯烃和炔烃与卤化氢加成，可能生成两种产物。
化学反应中的物质的加成反应
化学反应中的物质的加成反应化学反应中的物质加成反应化学反应是物质发生转化的过程，而其中一类常见的反应类型便是加成反应。
在化学反应中，加成反应是指两个或多个物质的化合键断裂，形成一个新的分子，通常是通过共有的原子组合而成。
这种反应是化学合成中的重要过程，有助于生成新的化合物，并促进了科学、工业和生物学等领域的发展。
一、加成反应的定义及基本原理加成反应是一种化学反应的类型，它涉及两个或多个分子之间的化学键的形成。
在这种反应中，两个或多个单体原子组合成具有共有键的新分子。
加成反应的基本原理源于原子之间的电子共享和重新排列。
在加成反应中，化学键可以通过不同的方式形成。
其中最常见的方式是通过共有键的形成，这是一种通过电子共享来维持化学键的过程。
该过程中，原子之间的轨道重叠使得电子可以在两个原子之间共享，并形成强有力的键。
这种成键方式促使原子组合成稳定的分子。
此外，加成反应还可以通过离子键的形成实现。
在这种情况下，两个或多个离子之间的吸引力促使它们结合成新的物质。
这类反应通常涉及阳离子和阴离子之间的结合，并在许多化学和生物过程中发挥重要作用。
二、加成反应的应用领域加成反应在各个领域都有广泛应用，包括有机合成、材料科学、医药化学等。
以下是一些加成反应的具体应用领域的例子：1. 有机合成：加成反应是有机合成中的基本过程之一。
它可以用于构建复杂的有机分子结构，合成药物、染料和聚合物等。
2. 材料科学：加成反应可用于制备新型材料，如高性能聚合物、金属有机框架（MOFs）和纳米材料等。
这些材料在电子器件、储能设备和传感器等领域具有广泛应用。
3. 医药化学：加成反应在医药化学中起着至关重要的作用。
通过加成反应，可以合成新的药物分子，研究化合物之间的相互作用，并改善药物的性质和效力。
4. 生物化学：加成反应在生物化学领域中被广泛应用，用于研究生物分子的结构和功能。
例如，在蛋白质和核酸的研究中，加成反应有助于揭示生命活动的机制。
有机反应的加成与消除反应
有机反应的加成与消除反应有机反应是有机化学中非常重要的研究领域，在有机合成中起着关键作用。
有机反应可以分为加成反应和消除反应两种类型。
本文将对有机反应的加成和消除反应进行探讨，并分析它们在有机合成中的应用。
一、加成反应加成反应是指将两个或多个分子结合在一起，形成一个更大的分子的过程。
加成反应通常会伴随着化学键的形成。
加成反应在有机化学中非常常见，常用于合成新的有机化合物。
1. 化学键形成加成反应通过化学键的形成来将两个或多个分子连接在一起。
例如，酯化反应是一种常见的加成反应，通过醇和酸反应生成酯。
在这个过程中，醇中的羟基和酸中的羧基发生反应，形成酯的酯键。
2. 应用加成反应在有机合成中有着广泛的应用。
通过加成反应，可以合成出各种不同的有机化合物，从而满足药物、农药、精细化学品等领域的需求。
例如，许多药物的合成都依赖于加成反应，因为它可以有效地在合成中引入所需的官能团。
二、消除反应消除反应是指将一个分子分解成两个或多个小分子的过程。
消除反应通常伴随着化学键的断裂。
消除反应在有机合成中也扮演着重要的角色。
1. 化学键断裂消除反应通过化学键的断裂来将一个大分子拆分为小分子。
例如，加热下的应力消除反应可以将一个环状化合物断裂为直链化合物。
在这个过程中，环上的C-C化学键断裂，生成两个小分子。
2. 应用消除反应在有机合成中也有着广泛的应用。
通过消除反应，可以将一个复杂的有机化合物分解为更简单的小分子，从而得到目标产物。
消除反应常用于合成有机合成材料、溶剂等。
综上所述，有机反应的加成和消除反应是有机化学中常见的反应类型。
加成反应通过化学键的形成将分子连接在一起，而消除反应则通过化学键的断裂将分子分解为小分子。
这两种反应在有机合成中发挥着重要的作用，为合成出各种有机化合物提供了有效的途径。
【本文字数：390字】。
有机化学中的加成和消除反应
有机化学中的加成和消除反应有机化学作为化学的一个分支，研究了有机物的构造、性质以及它们之间的相互作用和反应。
在有机化学中，加成和消除反应是两种常见的重要反应类型。
本文将对加成和消除反应进行详细介绍，并探讨它们在有机化学中的应用。
一、加成反应加成反应是指在反应过程中发生了两个或多个基团被加到分子中的化学反应。
在加成反应中，通常是通过破裂一个化学键，并与另一个分子中的一个原子或一个原子团连接来实现。
1. 氢化加成反应氢化加成反应是最简单、最常见的加成反应之一。
它是指通过在加成反应中加入氢气（H2）或氢化剂来将双键加成为饱和的单键。
例如，烯烃在氢气的作用下，可以与氢气加成生成相应的烷烃。
2. 卤素加成反应卤素加成反应是指通过在加成反应中加入卤素（如Br2、Cl2等）来将烯烃分子中的双键加成。
卤素加成反应通常需要光的存在来引发反应。
例如，乙烯与溴气的反应会生成1,2-二溴乙烷。
3. 醇酸加成反应醇酸加成反应是指通过酸的存在将醇加成到具有双键的有机物上。
这种反应常用于生成酯类，例如乙醇与丙烯酸酯反应生成丙酸乙酯。
二、消除反应消除反应是指有机化合物中，一个或多个官能团或原子团从某个分子中脱离，生成了一个双键或三键的过程。
对于反应的条件和反应的结果可以根据不同的消除类型进行区分。
1. β-消除反应β-消除反应是指一个配体被取代或脱离后，在α和β位之间形成碳碳双键或碳碳三键的反应。
其中一个例子是酮或醛在碱性条件下进行的酸酸消除反应，生成烯烃。
2. α-消除反应α-消除反应是指一个碳原子上的官能团离开，形成碳碳双键或碳碳三键的反应。
这种消除反应常见于酮或醛分子中，例如在醛或酮中发生的酸催化α-醇消除反应。
三、加成和消除反应在有机化学中的应用加成和消除反应在有机化学中具有广泛的应用。
它们可以用于合成有机化合物、构建有机分子的碳骨架以及功能化有机分子。
1. 合成有机化合物加成和消除反应在有机化学合成中是非常重要的，可以用来合成各种有机化合物，如烃类、醇类、酮类等。
化学反应中的加成反应机理
化学反应中的加成反应机理化学反应是物质发生变化的过程，而反应机理则是描述化学反应中分子间键的形成、断裂和重新组合的过程。
加成反应是一种常见的化学反应类型，指的是两个或多个反应物分子中的原子或官能团与另一反应物中的某个原子或官能团之间的共价键形成过程。
本文将详细介绍加成反应的机理。
一、加成反应的基本概念加成反应是一种典型的化学键形成反应，即通过两个或多个反应物的原子或官能团的共价键形成，形成新的化学键。
通常情况下，加成反应会伴随着多个化学键的形成，从而使得反应物分子的结构发生改变。
二、加成反应的机理加成反应的机理因反应物的不同而有所差异，下面以两种典型的加成反应为例进行详细介绍。
1. 烯烃与卤代烃的加成反应烯烃与卤代烃之间的加成反应是一种重要的有机合成方法。
以乙烯和溴乙烷为例，反应的机理可分为以下几个步骤：(1) 亲核攻击：溴负离子（Br-）通过亲核攻击乙烯的π电子，形成临时的共价键。
(2) 电子迁移：由于溴离子的亲电性较强，共价键电子向溴离子迁移，形成碳正离子与溴负离子。
(3) 亲核攻击：乙烯中的另一个碳原子上的π电子发生亲核攻击，与溴正离子形成共价键。
(4) 形成产物：经过以上步骤，乙烯与溴乙烷发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷。
2. 烯烃与水的加成反应烯烃与水的加成反应通常被称为水合反应，是烯烃亲水性较强的官能团与水分子相互作用的过程。
以乙烯和水为例，反应的机理如下：(1) 亲核攻击：水分子中的氧原子通过亲核攻击乙烯的π电子，形成临时的共价键。
(2) 电子迁移：由于氧原子的亲电性较强，共价键电子向氧原子迁移，形成碳正离子与氧负离子。
(3) 水分子离去：氢氧离子（OH-）通过亲核攻击乙烯另一个碳原子上的π电子，与之形成共价键。
(4) 形成产物：经过以上步骤，乙烯与水发生加成反应，生成乙醇。
通过以上两个例子的描述，可以清楚地看出加成反应的机理。
在加成反应中，亲核攻击、电子迁移和共价键的形成是反应的关键步骤。
加成反应条件
加成反应条件
加成反应是一种生物催化反应，同时也是一种广泛使用的有机合成方法。
它可以在比较简单的条件下实现有机反应，由于反应条件比较轻松，因此加成反应在有机合成室中被广泛使用，也是有机合成室中最重要的反应之一。
加成反应的基本原理是将两种分子间的碳碳键断裂，然后再将它们重新互相结合，这种反应可以通过特定的反应条件进行促进，以便它可以发生。
一般情况下，反应条件包括：抑制剂和催化剂。
首先，抑制剂可以抑制不必要的碳-碳加成反应，比如醛类分子往往会加入不必要的碳-碳键，使反应产物质量降低，因此使用抑制剂可以将这类反应减少到尽可能低的水平。
其次，催化剂可以增加被加成物的活性，使加成反应的速率增加，从而提高反应的效率。
催化剂的类型和数量取决于反应体系，一般情况下，选择一种有效的催化剂，其反应速率可以在较短的时间内达到最高，以实现有效率的加成反应。
此外，另一个反应条件是温度，温度也是影响加成反应速率的重要因素，通常来说，加成反应速率随着温度的升高而增加，但是，当温度过高时，反应速率会受到影响，因此需要在温度较低的情况下进行加成反应，以确保反应效率。
最后，在加成反应中，还应考虑催化剂的活性，由于催化剂可以提高加成反应的速率，因此选择一种具有良好活性的催化剂，可以大大提高反应的效率。
总之，加成反应是一种重要的有机合成反应，要想让加成反应达到最高的效率，需要考虑反应条件，例如抑制剂、催化剂、温度和催化剂活性等，这些条件都是影响加成反应效率的关键因素。
因此，在实际反应中，选择合适的条件是获得最佳反应效果的关键。
《有机化学反应类型》加成反应解析
《有机化学反应类型》加成反应解析《有机化学反应类型——加成反应解析》在有机化学的广阔领域中，加成反应是一类极为重要的反应类型。
它不仅在理论研究中具有重要地位，更是在实际的有机合成和工业生产中发挥着关键作用。
加成反应，简单来说，就是两个或多个分子结合在一起形成一个较大分子的过程。
在这个过程中，反应物的不饱和键被打开，新的原子或原子团加成到原来的分子上。
加成反应的发生通常需要一定的条件。
常见的引发加成反应的因素包括催化剂的存在、适当的温度和压力等。
以乙烯与氢气的加成反应为例，在镍作为催化剂以及一定的温度和压力条件下，乙烯分子中的碳碳双键被打开，氢气分子加成到乙烯分子上，生成乙烷。
从反应机理的角度来看，加成反应可以分为亲电加成、亲核加成和自由基加成等不同类型。
亲电加成是指由亲电试剂进攻不饱和键而引起的加成反应。
亲电试剂通常是带有正电荷或者部分正电荷的原子或原子团。
比如，溴与乙烯的反应就是典型的亲电加成。
溴分子在极性溶剂中发生极化，形成带正电的溴离子和带负电的溴离子。
带正电的溴离子进攻乙烯分子的双键，形成环状的溴鎓离子中间体，随后带负电的溴离子与之结合，生成 1,2-二溴乙烷。
亲核加成则是由亲核试剂进攻不饱和键引起的反应。
亲核试剂通常是带有孤对电子或者负电荷的原子或原子团。
例如，醛或酮与氢氰酸的加成反应就是亲核加成。
氢氰酸中的氰基负离子作为亲核试剂进攻醛或酮分子中的羰基碳，形成加成产物。
自由基加成相对较为少见，它通常在光照或高温等条件下发生。
比如，烯烃与卤素在光照条件下的加成反应就属于自由基加成。
加成反应在有机合成中具有广泛的应用。
通过选择合适的反应物和反应条件，可以实现对目标产物的精准合成。
例如，在药物合成中，常常利用加成反应来构建复杂的分子结构；在塑料工业中，通过乙烯的加成聚合可以得到聚乙烯等高分子材料。
再来看一些具体的例子。
乙烯与水的加成反应可以生成乙醇，这是工业上制备乙醇的一种重要方法。
乙炔与氯化氢的加成反应可以依次生成氯乙烯和 1,2-二氯乙烷，这些都是合成塑料等化工产品的重要原料。
02加成、消去反应-【化学方程式】高考重要化学方程式汇总
高考重要的有机化学方程式汇总02 加成、消去反应一、典型的加成反应1．碳碳双键的加成反应（1）反应原理：双键变单键，连碳上各加一个原子或原子团（2）反应举例①丙烯与Br2反应：CH3CH＝CH2+Br2CH3－－CH2Br②丙烯与H2反应：CH3CH＝CH2+H2CH3CH2CH3③丙烯与HCl反应：CH3CH＝CH2+HCl CH3－－CH3或CH3CH2CHCl④丙烯与H2O反应：CH3CH＝CH2+H2O CH3－－CH3或CH3CH2CHOH 2．二烯烃的加成反应3．碳碳叁键的加成反应（1）普通加成：同碳碳双键①乙炔与Br2反应：CH≡CH+Br2BrCH＝CHBr，CH≡CH+2Br2CHBr2－CHBr2②乙炔与H2反应：CH≡CH+H2CH2＝CH2，CH≡CH+2H2CH3CH3③乙炔与HCl反应：CH≡CH+HCl CH2＝CHCl④乙炔与HCN反应：CH≡CH+HCN CH2＝CHCN（2）炔烃与水加成：先加成生成烯醇，再发生自身加成生成醛或酮①CH≡CH+H2O CH3CHO（工业上制取乙炔）②CH3－C≡C－CH3+H2O CH3－－CH2－CH3③C≡CH+H2O CH2CHO或－CH3 3．苯环的加成反应（1）加成物质：在催化剂作用下和H2加成（2）加成原理：苯环完全加成变成环己环（3）反应举例①苯的加成：+3H2②甲苯加成：CH3+3H2－CH3③苯酚加成：OH+3H2－OH4．碳氧双键的加成反应（1）醛酮的加成反应：碳氧双键断裂，氧上加氢，碳上加其他部分①乙醛的加成反应②丙酮的加成反应（2）酸羰基、酯羰基、肽羰基：一般不能发生加成反应二、典型的消去反应1．卤代烃的消去反应（1）消去条件：碱的醇溶液，加热（2）消去原理：消卤素原子和β－H形成不饱和键（3）反应举例①溴乙烷的消去：CH3CH2Br+NaOH CH2＝CH2↑+NaBr+H2O②1－溴丙烷的消去：CH3CH2CH2Br+NaOH CH2＝CHCH3↑+NaBr+H2O （4）特别提醒①卤代烃消去反应产物种类的判断：有几种β－H就有几种消去产物②邻二卤代烃发生消去反应后可能在有机物中引入碳碳三键或两个碳碳双键。
加成反应方程式条件
加成反应方程式条件一、加成反应的定义和概念加成反应是指两个或多个分子之间发生化学反应，生成一个新的分子。
在这种反应中，原来的分子中的两个或多个化学键被断裂，新的化学键被形成。
加成反应是有机合成中最常见的一种反应类型之一。
二、加成反应方程式1. 烯烃与卤素加成反应烯烃与卤素（如Br2、Cl2等）发生加成反应，生成卤代烷。
例如：C2H4 + Br2 → C2H4Br22. 烯烃与水加成反应烯烃与水发生加成反应，生成醇。
例如：C2H4 + H2O → C2H5OH3. 烯烃与酸加成反应烯烃与酸发生加成反应，生成酯。
例如：C2H4 + CH3COOH → CH3COOC2H54. 硫醇与双键化合物加成反应硫醇与双键化合物（如乙炔）发生加成反应，生成硫代醇。
例如：CH≡CH + HSCH3 → CH3SCH=CH2三、影响加成反应的条件1. 反应物的浓度当反应物浓度越高时，加成反应的速率也会越快。
这是因为反应物浓度的增加会增加反应物之间发生碰撞的机会，从而促进反应发生。
2. 温度在一定范围内，温度越高，加成反应的速率也会越快。
这是因为温度升高会增加分子运动的速率和能量，从而促进分子之间发生碰撞和化学键的断裂。
3. 催化剂催化剂可以降低反应物之间化学键断裂所需要的能量，从而促进加成反应。
常见的催化剂有酸、碱、金属等。
4. 光照某些加成反应需要光照才能进行。
例如烯烃与卤素发生加成反应时，需要紫外线或可见光照射才能进行。
四、总结加成反应是有机合成中最常见的一种反应类型之一。
常见的加成反应包括烯烃与卤素、水、酸等发生加成反应。
影响加成反应速率的条件包括反应物浓度、温度、催化剂和光照等。
在实际应用中，需要根据具体反应的情况选择合适的条件来促进反应的进行。
加成反应特点
加成反应特点
加成反应是一种化学反应，其中两个或多个反应物结合形成一个更大的分子。
这种反应的特点是，反应物中的每个原子都被保留在产物中，而且没有任何原子被丢失或释放。
这种反应通常涉及两种或更多种有机化合物，其中一种化合物中的一个官能团与另一种化合物中的另一个官能团结合。
这种反应通常需要催化剂的存在，以促进反应的进行。
加成反应的一个重要特点是，它可以用于合成大量不同类型的有机化合物。
这种反应可以用于制备醇、酮、醛、酸和酯等化合物。
此外，加成反应还可以用于制备聚合物，这些聚合物可以用于制备塑料、橡胶和纤维等材料。
加成反应的另一个特点是，它通常需要高温和高压条件下进行。
这是因为反应物中的官能团通常需要被激活才能进行反应。
高温和高压条件可以提供足够的能量来激活这些官能团，从而促进反应的进行。
加成反应还具有选择性的特点。
这意味着反应物中的特定官能团将与其他官能团结合，而不是与反应物中的其他官能团结合。
这种选择性可以通过选择适当的催化剂来控制，从而实现所需的产物。
加成反应是一种重要的有机化学反应，具有许多特点，包括产物中原子的保留、用于制备不同类型的有机化合物、需要高温和高压条
件、以及具有选择性。
这种反应在有机合成中具有广泛的应用，可以用于制备各种有机化合物和聚合物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（1）催化加氢 ）
在Pt、Pd、Ni等催化剂存在下，烯烃和炔烃与氢进行加成反应， 生成相应的烷烃，并放出热量，称为氢化热(heat of hydrogenation， 1mol不饱和烃氢化时放出的热量)如：
CH3CH=CHCH 3 + H 2
2012-4-16
Pt Ni
CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3
3． 加成反应 (addition reaction) ． •定义
烯烃或炔烃分子中存在π键，π键键能较小，容易断裂形成两个σ 键。即能在含双键或三键的两个碳原子上各加上一个原子或原子团 的反应即为加成反应(多为放热，是烯烃和炔烃的特征反应)。不稳 定的环烷烃的开环反应也属于加成反应。
C=C + X Y C=C X Y
12
（5）与水的加成 ） •烯烃加成及应用
磷酸作催化剂，不对称烯与水加成服从马氏规则：
H3PO 4 CH2=CH2 + H 2O 300℃7MPa~ CH3CH2OH , 8MPa H3PO 4 CH3CH=CH 2 + H 2O (CH3)2CHOH , 195℃ 2MPa
工业制醇的另一种方法——直接水合法。与间接水合法相比，可 减少硫酸对设备的腐蚀。
1
CH3CH2CH2C CH + H 2
•催化加氢的机理(改变反应途径，降低活化能)
吸附在催化剂上的氢分子生成活泼的氢原子与被催化剂削弱了π键 的烯、炔加成。
•氢化热与烯烃的稳定性
乙烯 丙烯 1﹣丁烯 顺﹣2﹣丁烯 反﹣2﹣丁烯 -119.7 -115.5 氢化热/kJ•mol﹣1 -137.2 -125.9 -126.8
2012-4-16
5
•马尔科夫尼科夫规则(Markovnikov’s rule) (马式规则)
不对称烯烃、炔烃与卤化氢等极性试剂加成时，氢原子或带部分正 电荷的基团总是加到含氢较多的重键碳原子上，卤原子或带部分负 电荷的基团加到含氢较少或不含氢的重键碳原子上：
CH3(CH2)2C CH + 2HBr CH3 CH CH 2 CH2 + HBr CH3(CH2)2CBr 2CH3 CH3CHCH 2CH3 Br
6
（c）亲电加成反应(electrophilic addition reaction)机理 ） 例：烯烃与卤化氢加成——离子型反应而非自由基反应
烯、炔烃分子双键有供电性能，易受带正电荷亲电质点的攻击。 具有亲电性能的试剂称亲电试剂E+ 。由亲电试剂的作用引起的加成 反应称亲电加成反应。亲电加成是烯烃和炔烃的特征反应。 第一步，H+进攻双键π电子，π键断裂后，一个碳原子携带一对电 子与H+结合，该碳原子由原来的sp2 杂化转变为sp3 杂化；双键上另 一个碳原子由于失去电子而成为碳正离子中间体，仍保持sp2杂化。 第二步，碳正离子中间体与卤负离子快速结合形成产物下式有误
＋
第一步：
C= C
δ
＋
δ
-Hale Waihona Puke +Hδ
＋
X
δ
慢
C= C
-
+ X-
H 碳碳碳碳（ 2 杂过） sp
＋
第二步：
2012-4-16
C= C H
+ X-
快
C= C H X
7
（d）诱电子效应 (inductive effect) ） •定义
由于分子内原子或基团电负性（包括原子的杂化状态）不同，引 起成键电子云沿着原子链向某一方向移动的极化现象，简称I效应。
(1)双键碳原子上烷基越多，氢化热越低，烯烃越稳定： R2C=CR2 > R2C=CHR > R2C=CH2 > RCH=CH2 > CH2=CH2 (2)反式异构体比顺式稳定： (3)乙炔氢化热为-313.8kJ•mol﹣1，比乙烯的两倍（-274.4kJ•mol﹣1） 大，故乙炔稳定性小于乙烯。
H2O2/OH
6CH3CH2CH2OH
①B2H6 , 二二二二二乙 ② H2O2/OH
-
CH3(CH2)7CH2CH2OH （癸二）
•注意
烯烃经硼氢化﹣氧化得到的醇与水合法得到的醇不同。凡是 烃经硼氢化﹣氧化均得到的伯醇，而水合法得到的是仲醇。
2012-4-16
H H
+
H C (Ⅰ ) H H 图15.11 超超超超超 H H C (Ⅱ ) CH2
+
C
•超共轭效应的后果
使碳正离子的正电荷分散到相邻的烷基上，增加了碳正离子的稳 定性。碳正离子相邻碳原子上烷基越多，超共轭效应越强，碳正离 子越稳定。碳正离子的稳定性次序：叔碳正离子（3°R+ ）>仲碳正 离子（2°R+）>伯碳正离子（1°R+）>甲基碳正离子（CH3+）。
•吸电子和供电子诱导效应
以氢原子为标准，吸电子的是﹣I 效应，供电子的是+I 效应。I 效 应随距离的增加迅速减少，一般传递三个化学键：
δ ＋
δ1
＋
＋
δ2
δ3
Cl -0.713
C1 +0.681
•常见原子或基团的吸电子顺序（已按徐光宪P315加过）
NR3＋> NH3+ > NO2 > CN > COOH > F > Br > Cl > I > OAr > COR > OCH3 > OH > C6H5> CH2=CH > H > CH3 > C2H5 > CH(CH3)2 > C(CH3)3 > CO2－> O﹣ 氢前面﹣I效应，氢后面+I效应。
——烯烃加卤化氢的活性次序不同于加氢： R2C=CR2 >R2C > CHR > R2C=CH2 > RCH=CH2>CH2=CH2 ——在低温或有催化剂存在下，炔烃与卤化氢的加成反应可以停留 在烯烃阶段：
CH CH + HCl
2012-4-16
HgCl2 150℃~160℃
H2C=CHCl （氯醋醋）
水解得到醇。不对称烯烃与硫酸的加成，也符合马氏规则：
CH2=CH2 + H 2SO4(95%)
△
CH3CH2OSO2OH （硫醋硫醋醋）
H3O
＋
CH3CH2OH
(CH3)2C=CH 2 + H2SO4(60%)
10℃ ℃ ~30
(CH3)3COSO2OH
H3O
＋
(CH3)3COH
•应用
——工业制备醇的一种方法，称烯烃的间接水合法制醇(或硫酸法 )。注意：仅乙烯可得伯醇，其余得仲、叔醇。 ——除去烷烃中少量的烯烃，提高石油产品的质量(硫酸氢酯溶于 硫酸，烷烃不溶)。 注：由上式还可见，第二式较易进行 2012-4-16
2012-4-16 8
C2 +0.028
C3 +0.002
（e）σ﹣p超共轭效应 (hyperconjugation effect) ） 超共轭效应 •定义
乙基正碳离子的形成过程中，一个碳原子由sp2杂化转变为sp3杂化， 另一个带正电碳原子仍是sp2杂化，它缺电子，有一个空的p轨道。 该未杂化的空p轨道与相邻甲基上C﹣H键几乎平行，空p轨道与 C﹣H键有一定程度的相互重叠，这就是σ ﹣p超共轭效应
[ C= C ] O C C H 酮 （ 不 烯 不 ）
14
O H 醋 烯 不 不 二 （ 不 ）
2012-4-16
（6）与次卤酸的加成 ）
烯烃与次卤酸加成生成 β ﹣卤代醇，次卤酸常用氯水或溴水代替 。不对称烯烃与次卤酸的加成也服从马氏规则：
CH2=CH2 + Cl 2 + H2O (CH3)2C=CH 2 + Br 2 + H2O CH2Cl CH 2OH （ 主 过 主 主 ）
HgSO4 , H SO4 2 △
[ RCH=CH ] OH
重 重
(注：上式错误烯醇式一般很不稳定，容易重排为酮式——称烯醇 式和酮式的互变异构(interconversion isomery)，是构造异构的一种特 殊形式。 炔烃在HgSO4-H2SO4 催化下水合制醛或酮的反应称为 Kucherov反应。
化氢进行加成反应，生成相应的卤化物：
+ HBr
CCl4 CCl4
Br CH3CCl 2CH2CH3
CH3C CCH 3 + 2HCl
卤化氢的活性次序：HI>HBr>HCl
（b）不对称烯烃和炔烃与卤化氢加成 不对称烯烃和炔烃 ）
与卤化氢加成，可能生成两种产物。（Ⅰ）为主要产物。
CH3CH=CH 2 + HCl CH3CHCH 3(Ⅰ + CH 3CH2CH2Cl(Ⅱ ) ) Cl
＋
X-
X CH3 CH CH 3 （ 主 过 主 主 ）
X-
②
CH3 CH2 CH2 （ 不 ） 不 不
CH3 CH CH 2X 次 主 ） （ 主 过
10
2012-4-16
（3）与卤素的加成 ） •反应类型 离子型反应，中间体是环状溴鎓离子，产物是反式
邻二或邻四卤代烃。同时含有双键和三键时，双键首先溴加成。原 因：sp杂化更靠近原子核，难于给出电子。
+
CH2Cl CH 2Cl （ 主 过 次 主 ）
(CH3)2CCH2Br 主 主 ） OH （ 主 过
说明 •次卤酸HOCl不稳定，故常用氯和水代之 •氯乙醇是制备环氧乙烷的重要原料。
2012-4-16
15
（7）硼氢化反应 ） •氢的电负性（2.1）大于硼（2.0），B—H键中硼带正电。 •烯烃的硼氢化反应