铁及其化合物 练习题

铁及其化合物练习题

1.下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

2.能用来分离Fe3+和Al3+离子的试剂是

A.KSCN

B. NaOH溶液

C.NH3.H2O D .H2S

3 某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+,对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法除去有害成分，最好是加入下列物质中的

A.食盐、硫酸

B.铁粉、生石灰

C.胆矾、石灰水D、苏打、盐酸

4. 在溶液中能与Fe3+共存的是

A.Cu

B.Fe

C.Cl2

D. I-

5. 氮化铝（AlN具有来高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下条件下反应合成Al2O3 +N2+3C == 2AlN +3CO ,下列叙述正确的是

A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B.上述反应中每生成2mol AlN ,N2得到3mol电子

C.氮化铝中氮元素的化合价为—3价

D氮化铝是氧化产物

6. 下列各种各物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是

A.稀盐酸、Na2CO3溶液

B. 稀H2SO4溶液，NaAlO2

C.Cu、FeCl3溶液

D. CO2、NaOH溶液

7. 除去FeCl2溶液中FeCl3和Cu Cl2杂质可选用

A. NaOH

B. Cl2水

C. Fe 粉

D. Mg 粉

8. 在FeCl3和Cu Cl2的混合溶液中，加入过量的Fe屑，反应停止后，称得剩

余固体与加入的铁屑质量相等。原混合物中FeCl3和Cu Cl2的物质的量之比是

A. 1:1 B . 3:4 C . 2:7 D . 7:2

9. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中

加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有

A.Mg2+

B. Cu2+ C .Al3+ D .AlO2-

10 下列物质保存时，不需要隔绝空气的是

A.金属钠B: 纯碱C: 过氧化钠D: 硫酸亚铁

11 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的

固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）

A.Cu2+

B.Fe3+

C.Fe2+

D.H+

12. 某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过

含过量铁粉的FeCl2溶液即可有效地去除Cl2。这一处理过程可用化学方程式表示为：

；处理过程中消耗的原料是铁粉还是FeCl2：。

13. A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：

（1

（2

C→E

D→F

14. 甲、乙、丙三种物质之间有如下转变关系：

H2SO4NH3H2O

△

甲乙丙甲

（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是，丙是（填化学式）。写出乙丙转化的离子方程式: 。

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则是，丙是（填

化学式）。写出“甲→乙”转化的离子方程式：

。

15. 无机物AへI能发生下图所示的转化，其中A、B、C、D、G含有同一种

元素，H是目前世界上用量最大的金属，E是气态单质，F可作磁性材料，J

为红棕色固体。

根据图示回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：B ,G ,H 。

（2）反应③叫做反应，该反应原理可用在生产上，如（答出一种即可）（3）反应④的化学方程式为。

（4）写出下列反应的离子方程式：①,②。

（5）在实验室把B完全转化为D，最好在B溶液中加入过量的。

（6）若将A和H用导线连接，然后共同放入稀盐酸中（导线不接触稀盐酸，A与H 不接触），写出A和H上发生的电极反应式：A ,H ；

若将A和H用导线连接，然后共同放入NaOH溶液中（导线不接触NaOH，A与H不接触），写出A和H上发生的电极反应式：A ,H