铁及其化合物 练习题
高考化学铁及其化合物一轮复习小题训练(原卷版)
铁及其化合物1．铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。
铁的元素符号是( )A．Mg B．Ca C．Fe D．Zn2．下列反应不能通过化合反应直接制得的是()A．FeCl2B．FeCl3C．Fe(OH)3D．Fe(OH)23．既有氧化性，又有还原性的微粒是( )A．Fe B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+4．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜5．下列关于铁及其化合物的说法中，不正确．．．的是( )A．金属铁可被磁铁吸引B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化6．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是( )A．稀盐酸B．石蕊溶液C．KSCN溶液D．氯水7．证明溶液中是否含Fe2+，操作的正确顺序是( )①加入少量KMnO4溶液②滴入少量KSCN溶液③加入少量氯水A．先①后②B．先②后①C．先②后③D．先③后②8．明代宋应星所著《天工开物》中有记载：“黄矾，乃即炼皂矾(FeSO4·7H2O)炉侧土墙……刮取下来，名日黄矾，染家用之。
金色浅者涂炙，立成紫赤色也。
”下列有关黄矾说法错误的是( )A．黄矾的主要成分中含有Fe3+B．黄矾在医药上可以作补铁剂C．黄矾可以应用于印染工业D．黄矾经火烤，立刻生成Fe2O39．下列关于铁及其化合物说法错误的是( )A．Fe在潮湿的空气中容易生锈B．丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色C．FeO中铁元素的化合价呈+2价D．含Fe2+盐溶液遇KSCN溶液显红色10．印刷电路板的制作原理是用足量的FeCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。
下列说法正确的是( )A．用KSCN溶液可检验腐蚀后溶液中的Fe2+B．Fe3+能溶解Cu，说明金属性Cu>FeC．当有1mol电子转移时，溶液中Cu2+增加1molD．腐蚀后溶液中的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+11．贫血是一种常见的疾病，其中缺铁性贫血是贫血中最常见的类型，通常补铁剂会与维生素C同服。
高中化学《铁及其化合物》练习题(含解析)
高中化学《铁及其化合物》练习题学校:___________姓名：___________班级：_________________一、单选题1．珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。
红珊瑚之所以是红色，最有可能的是含有 （ ）A ．NO 2B ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．Al 2O 32．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ）A ．Na 2O 2可用作呼吸面具中的供氧剂B ．硅胶多孔，吸水能力强，可做食品干燥剂C ．Al(OH) 3可作治疗胃酸过多的一种药剂D ．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料3．化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A ．氧化铁可用于红色油漆和涂料B ．明矾可用于自来水的杀菌消毒C ．N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附原理D ．氨气易液化，汽化时会吸收大量热，可做制冷剂4．下列试剂的保存方法错误．．的是（ ） A ．实验室少量的钠保存在煤油中B ．浓硝酸保存在无色细口玻璃瓶中C ．存放FeSO 4溶液时加入少量铁粉D ．NaOH 溶液保存在橡皮塞的试剂瓶中5．将m g 铁和氧化铁的混合物加入100mL 浓度为11mol L -⋅盐酸中，恰好完全反应，放出标准状况下的气体0.448L 。
滴加KSCN 溶液，溶液不变色。
则下列判断正确的是（ ）A ．原混合物中()23Fe O :(Fe)3:1n n =B ．无法计算原混合物的质量C ．收集产生的气体刚好能与20.224L Cl 完全反应D ．向溶液中通入20.025mol Cl ，可以将2Fe +完全转化为3Fe +6．1.12克铁粉加入25mL 2mol/L 的氯化铁溶液中，正确的是（ ）A ．溶液中[Fe 2+]<[Fe 3+]B ．溶液中[Fe 2+]>[Fe 3+]C ．部分Fe 3+被氧化D ．在反应后的溶液中加入KSCN 溶液，会出现血红色沉淀7．下列有关溶液组成的描述合理的是（）+、Cl-、I-A．无色溶液中可能大量存在Fe3+、NH4-、Cl-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO24-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-、SCN-D．FeCl3溶液中可能大量存在Mg2+、Al3+、MnO48．N A代表阿伏加德罗常数的值。
(完整版)高中化学铁及其化合物专题练习
铁及其化合物一、选择题(本题包括10小题，每小题5分,共50分）1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（)①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。
下列判断正确的是（）A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋〉Cu2＋3．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述不．正确的是（）A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl24．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（)A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋5．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeO固体放入稀硝酸溶液中:FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：Fe＋4H＋＋NO错误!===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OD．向Fe(OH）3中加入氢碘酸:2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O6．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分。
由此分析,下列结论中正确的是( ）A．A中一定有Fe3＋B．C中一定有Fe3＋C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液7．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。
湿法制备的主要反应方程式为2Fe（OH）3＋3ClO －＋4OH－===2FeO2－，4＋3Cl－＋5H2O。
铁及其化合物专题练习
垫江中学高2018级化学练习题铁及其化合物一、铁单质1.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是()A.硫酸B.硫酸铜C.氯水D.氯化铜2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪种物质()A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉3.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤D. 3Fe与KSCN反应产生红色沉淀4.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有的金属或金属离子是()A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe5.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋6.已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。
下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①③C．只有①②③D．全部6.金属单质A可发生以下反应。
试推断：(1)A、B、C、D、E分别是(写化学式，B写主要成分)：A________、B________、C________、D________、E________。
(2)写出反应③和⑤的离子方程式：③_____________________________；⑤______________________。
铁及其化合物习题(有答案,有分析)
铁及其化合物习题（有答案，有分析）1．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )【答案】2．把一铁片插入下列溶液中，过一段时间取出，发现铁片的质量减小，且没有气体产生，此溶液是( ) A．FeSO4B．Fe2(SO4)3C．H2SO4D．CuSO4【解析】Fe与Fe3＋发生反应，形成Fe2＋进入溶液，故Fe片质量减轻且无气体放出，Fe与H2SO4反应放出H2，Fe与CuSO4溶液反应，会有Cu析出附着在Fe片上使之质量增重，Fe 与FeSO4溶液不发生化学反应，故A、C、D均不符合题意。
【答案】 B3．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( ) A．11.2 g B．5.6 gC．2.8 g D．无法计算【解析】依题意，恰好反应后溶液中只存在FeCl2，根据元素守恒法，可建立关系n(Fe)＝n(Fe2＋)＝12n(Cl－)＝12n(HCl)＝12×0.1 L×1 mol/L＝0.05 mol，m(Fe)＝2.8 g。
【答案】 C4．在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是 ( ) A．残余固体全部是铜B．残余固体可能为铁和铜的混合物C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋D．最后得到的溶液中可能含Fe3＋【解析】残留固体中一定含有Cu，由于a>c，说明溶液中一定含有Cu2＋，故c g残余固体中不可能含Fe，溶液中也一定不含Fe3＋。
【答案】 A5．将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入到250 mL 2 mol·L－1的硝酸溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12 L NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为( ) A．450 mL B．500 mLC．400 mL D．无法确定【解析】要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最小，很重要的一点就是加入NaOH溶液后，无论是生成Fe(OH)2还是Fe(OH)3沉淀，剩余溶液始终为NaNO3溶液，注意Na ＋与NO－3的量的比例关系为1∶1，也就是说NaOH的物质的量与NO－3的物质的量相等时，使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最小。
铁及其化合物练习题
铁及其化合物练习题一、选择题1. 下列物质中，能用铁或铝制容器密闭储存的是（）A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.稀盐酸2. 下列金属与足量盐酸反应，要得到相同体积的氢气（相同条件下），需金属质量最少的是（）A.ZnB.AlC.MgD.Fe3. 能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒是（）A.SCN-B. Fe2+C.FeD.OH-4. 现有AgNO3 ﹑KSCN﹑H2SO4﹑NaOH四种无色溶液，只要加入下列试剂中的一种，就可以把它们区别开来，这种试剂是（）A.FeCl2B.Fe(NO3)3C.FeD.FeCl35. 在常温下，不溶于浓硫酸﹑浓硝酸也不溶于氢氧化钠溶液的金属是（）A.铝B.铁C.钠D.铜6. 下列物质在空气中放置较久后，由于发生氧化反应而变质的是（）A.FeCl3B.Fe3O4C.Fe(OH)3D. .Fe(OH)27. 下列关于原电池的叙述正确的是（）A.构成原电池的电极材料必须是两种不同金属B.在原电池中，电子流出的一极是负极，该极被还原C.原电池放电时，电极的方向是从负极导正极D.原电池是将化学能转变为电能的装置8. 有锌棒﹑碳棒和稀硫酸组成的原电池，工作一段时间后，锌棒将（）A.变粗B.变细C.无变化D.有气泡产生9.不能用单质直接化合而得到的化合物是（）A．FeCl2 B．Al2S3 C．CuCl2 D．Mg3N210.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无11.将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比（）A. 3︰2B. 1︰2C. 2︰1D. 2︰312.下列各组离子能大量共存于同一溶液的是（）A．Fe2＋、Ca2＋、NO3－、Cl－B．Fe3＋、NH4＋、Cl－、SCN－C．Fe2＋、H＋、NO3－、Cl－D．Fe3＋、Na＋、SO42－、OH－13.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液二、填空题1. 铁位于元素周期表的族，在化学反应中既可失去最外层上的个电子，又可失去层的个电子，故铁在化合物中通常先价和价。
高一化学必修一铁及其化合物练习题带答案
高一化学必修一铁及其化合物课时练习1 .我国宋代《开宝木草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水酒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是指（ ）A .铁粉B .氯化铁C .冰醋酸D .醋酸亚铁2 .下列离子的检验方法合理的是（）A .向某溶液中滴入KSCN 溶液呈红色，说明溶液中一定不含Fe 2+B .向某溶液中加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，说明溶液中一定含有Fe 3+C .向某溶液中通入Cl 2,然后再加入KSCN 溶液变红色，说明原溶液中一定含有Fe 2+D .向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe 2+,不含有 Mg 2+3 .以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（） ① FeTFeCl 2-Fe(OH)2TFe(OH)3 ② Na-Naq —Na 2cO 3TNaHCO 3-NaOH③ MgTMgCl 2-Mg(OH)2 ④ Al-A1203TAl(OH)3 ⑤ Al —NaAlO 2-Na 2cO 3A .②③④B .①③④⑤C .①②③⑤D .①②③④⑤4 .常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。
实验室欲证明H 2能在加热的条件下还原FeCl 3,设计如下实验。
下列说法错 误的是（）A .装置A 的优点是随开随用，随关随停B .导管m 的作用是平衡压强，观察是否堵塞C .装置D 中产生白色沉淀即可证明H 2能还原FeCl 3D .实验结束后，应先熄灭C 处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K5 .制取Fe （OH ）2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO 4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸， 并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO 4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO 4溶液中后再挤 出氨水。
进行操作的正确顺序是（）A .③②⑤④B .③②④①⑥C .③②④⑥D .②④①⑥6 .将铁粉、铜粉混合物加入FeCl 3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A .溶液中一定含Cu 2+B .溶液中一定含有Fe 2+。
(完整版)高一化学铁及其化合物练习题
铁及其化合物1． 【易】将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )A ．稀硫酸B ．硫酸铜溶液C ．氢氧化钠溶液D ．氯化铝溶液 【答案】B【解析】铁不与NaOH 溶液和AlCl 3溶液发生反应，C 、D 两项错误；铁与H 2SO 4反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑，溶液质量增加，A 选项错误；Fe 与CuSO 4溶液反应，Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ，溶液质量减轻，故应选B 。
2． 【易】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 反应产生红色沉淀【答案】C【解析】赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，A 错误；铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe 3O 4和H 2，B 错误；C项中2FeCl 3＋Fe===== 3FeCl 2，过滤可除去过量的铁粉，C 正确；Fe 3＋与SCN －反应形成红色溶液而不是红色沉淀，D 错误。
3． 【易】(2012·佛山市高一教学质量检测)下列变化能发生且不．属于氧化还原反应的是( ) A ．Fe ――→盐酸FeCl 2 B ．Na ―——―→空气中燃烧Na 2O 2C ．CuSO 4溶液――→铁CuD ．Fe(OH)3――→加热Fe 2O 3 【答案】D【解析】2Fe(OH)3===== △Fe 2O 3＋3H 2O 的过程是非氧化还原反应。
4． 【易】下列离子方程式正确的是( )A ．铁跟FeCl 3溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===== 2Fe 2＋B ．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===== 2Fe 3＋＋3H 2↑C ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：Fe 2＋＋Cl 2===== Fe 3＋＋2Cl －D ．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H ＋===== Fe 3＋＋3H 2O【答案】D【解析】A 中电荷不守恒，应为：Fe ＋2Fe 3＋===== 3Fe 2＋；B 中违反反应事实，应为：Fe ＋2H ＋===== Fe 2＋＋H 2↑；C 中得失电子、电荷均不守恒，应为：2Fe 2＋＋Cl 2===== 2Fe 3＋＋2Cl －。
铁及其化合物练习题
铁及其化合物练习题1.下列有关金属及其合金的说法不正确的是A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制造照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用2.下列叙述正确的是A．钠极易和水反应,因为它的氧化性很强B．Na、C、P分别在足量的氧气中燃烧均生成一种相应的氧化物C．Na2O2与水反应,红热的铁与水蒸气反应均能生成碱D．NaHCO3、Na2CO3、NH42CO3三种固体受热后均能生成固体3.能用来分离Fe3+和Al3+离子的试剂是B. NaOH溶液 D .H2S4. 将一小块钠投入少量CaCl2的饱和溶液中,发生的现象是A.析出银白色固体B.无色溶液中出现白色沉淀C.剧烈反应有氧气产生D.溶液澄清无明显变化5. 某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+,对农作物和人畜都有害,欲采用化学方法除去有害成分,最好是加入下列物质中的A.食盐、硫酸B.铁粉、生石灰C.胆矾、石灰水 D、苏打、盐酸6. 在溶液中能与Fe3+共存的是D. I-7. 氮化铝AlN具有来高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域;在一定条件下,氮化铝可通过如下条件下反应合成Al2O3+N2+3C == 2AlN +3CO ,下列叙述正确的是A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中每生成2mol AlN ,N2得到3mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为—3价D氮化铝是氧化产物8. 下列各种各物质中,将前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一个化学方程式表示的是A.稀盐酸、Na2CO3溶液 B. 稀H2SO4溶液 ,NaAlO2、 FeCl3溶液 D. CO2、 NaOH溶液9. 除去FeCl2溶液中FeCl3和Cu Cl2杂质可选用A. NaOHB. Cl2水 C. Fe 粉 D. Mg 粉10. 在含有CuNO32、ZnNO32、FeNO32、AgNO3各的溶液中,加入的铁粉氧化性：Fe3+>Ag+ >Cu2+ >Zn2+ ,经充分搅拌,发生的变化有A.铁溶解,但没有其他任何金属析出B.铁溶解,析出 ,溶液中有+和+C.铁溶解,析出,并且溶液中不含Fe2+ ,而含+D.铁溶解,析出和11. 在 FeCl3和Cu Cl2的混合溶液中,加入过量的Fe屑,反应停止后,称得剩余固体与加入的铁屑质量相等;原混合物中FeCl3和Cu Cl2的物质的量之比是A. 1:1 B . 3:4 C . 2:7 D . 7:212. 有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g ,放入500 m L某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250 m L L的NaOH 溶液时,得到沉淀最多;上述盐酸溶液的浓度为A . LB . L C. L D . L13. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有+ B. Cu2+ C .Al3+ D .AlO2-14. 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2mol/L硝酸溶液中,反应完成后,生成弄标准状况下;再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液的体积最少是A. 450mLB. 500mLC. 400mLD.不能确定15. 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液,过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁质量分数为A. 70%B. %C. % %16. 下列金属的冶炼方法正确的是A. Al: 用H2从其氧化物中高温下还原出来B. Cu: 高温下使CuO分解C. Hg: 加热分解,可从其氧化物中得到汞D. Fe: 电解氧化铁17. 下列物质保存时,不需要隔绝空气的是A. 金属钠 B: 纯碱 C: 过氧化钠 D: 硫酸亚铁18. 把LCuSO 4溶液、LFe 2SO 43溶液两种溶液等体积混合假设混合后液体的体积等于混合前两种液体的体积之和,向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余;此时溶液中的Fe 2+的物质的量浓度为 A. L B. L C: L D. L19. 取少量MgO 、Al 2O 3、Cu 、Fe 2O 3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X 和滤液Y;下列叙述正确的是 A.上述三种氧化物加热均易分解B.向沉淀X 中逐滴加入硫酸,沉淀慢慢溶解C.溶液Y 中的阳离子主要是Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、H +D. 溶液Y 中加入过量氨水,所得沉淀为FeOH 2和MgOH 220. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是 + + + +21. 某化工厂为消除所排出的废气中Cl 2对环境的污染,将含Cl 2的废气通过含过量铁粉的FeCl 2溶液即可有效地去除Cl 2;这一处理过程可用化学方程式表示为：；处理过程中消耗的原料是铁粉还是FeCl 2： ;22. 将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应假定容器不参与反应;试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质 1若铁粉有剩余,则容器中不可能有2若氯化铜和铜有剩余,则容器中不可能有3若氯化铁和氯化铜有剩余,则容器中不可能有 ；一定有 4若氯化铁有剩余,则容器中不可能有 23. A 为两种金属组成的合金,发生如下图所示的变化：F 24. 甲、乙、丙三种物质之间有如下转变关系：1若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液;则甲是 ,丙是 填化学式;写出乙 丙转化的离子方程式：;2若乙溶液中加入KSCN 溶液,有血红色出现,则是 ,丙是 填化学式;写出“甲→乙”转化的离子方程式： ;25. 无机物A へI 能发生下图所示的转化,其中A 、B 、C 、D 、G 含有同一种元素,H是目前世界上用量最大的金属,E 是气态单质,F 可作磁性材料,J 为红棕色固体;H 2SO 4 NH 3H 2O甲 乙丙 甲 △根据图示回答问题：1写出下列物质的化学式：B ,G ,H ;2反应③叫做反应,该反应原理可用在生产上,如答出一种即可3反应④的化学方程式为 ;4写出下列反应的离子方程式：① ,② ;5在实验室把B完全转化为D,最好在B溶液中加入过量的 ;6若将A和H用导线连接,然后共同放入稀盐酸中导线不接触稀盐酸,A与H不接触,写出A和H上发生的电极反应式：A ,H ；若将A和H用导线连接,然后共同放入NaOH溶液中导线不接触NaOH,A与H不接触,写出A和H上发生的电极反应式：A ,H ;。
第10讲 铁及其重要化合物(练习)(原卷版)
第10讲 铁及其重要化合物 （模拟精练+真题演练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 Fe56一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）1．（2023·上海奉贤·统考二模）要除去3FeCl 溶液中少量的2FeCl ，可行的方法是 A ．滴入KSCN 溶液 B ．通入氯气C ．加入适量铜粉并过滤D ．加入适量铁粉并过滤2．（2023·黑龙江大庆·统考一模）含铁物质与其相应化合价的关系如图所示。
下列推断合理的是A ．可用苯酚溶液鉴别đ和eB ．a 与水反应可直接生成cC ．e 的水溶液常用于净水D ．存在e -d -f -g 的循环转化关系3．（2023·河北邢台·校联考模拟预测）用绿矾(42FeSO 7H O ⋅)制备电池电极材料4LiFePO 的流程如下：下列说法正确的是A ．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2B ．洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌C ．可用酸性4KMnO 溶液检验反应1中2Fe +是否完全反应D ．溶解过程中34H PO 可抑制2Fe +的水解4．（2023·广东广州·统考一模）下列实验对应的现象和结论都正确的是之易烂，栽树不茂……”，备注为“青矾()42FeSO 7H O ⋅强热，得赤色固体，气凝得矾油。
”下列说法错误的是A ．久置的青矾溶液可变为黄色B ．青矾厂气可导致酸雨等环境问题C ．青矾强热时，发生了化学变化D ．矾油与赤色固体反应可制得青矾溶液6．（2023·北京丰台·统考一模）某小组研究SCN -分别与Cu 2+和Fe 3+的反应：A ．实验1中发生了氧化还原反应，KSCN 为还原剂B ．实验2中“溶液变红”是Fe 3+与SCN -结合形成了配合物C ．若将实验3中Fe 2(SO 4)3溶液替换为0.25 mol/LCuSO 4溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转D ．综合实验1～3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关7．（2023·北京朝阳·统考一模）常温下，将4.0g 铁钉加入到30mL4%的4CuSO 溶液中，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，氧气含量和溶液pH 变化如下图所示。
(完整版)铁及其化合物练习及答案
铁和铁的化合物1。
铁处于周期表的（）A.第三周期VⅢB族 B。
第三周期VⅢ族C。
第四周期VⅢA族D。
第四周期VⅢ族2.下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是( )A.FeS B。
FeCl2C。
FeCl3D。
Na2O23.常温下，能用铁制容器盛放的液体是( )A.浓氨水B.CuSO4溶液 C。
FeCl3溶液 D。
浓H2SO44.下列盐能使稀NaOH溶液的PH变小的是（）A.FeCl3B.K2CO3C.KClD.CuSO45.下列溶液长期暴露在空气中会变质的是（）A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液C.FeSO4溶液D.NaCl溶液6.在下列溶液中,若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液,都产生沉淀,若加入铁粉溶液增重的是( )A.MgCl2B.FeCl2C。
AlCl3 D.FeCl37.把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是（ )A.FeCl2B.FeCl3和Br2 C。
FeCl2和Br2D。
FeCl3和FeBr38。
能与大量Fe3+共存的是( )A。
Fe B.S2— C.Cu2+D。
Cu9.为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4杂质，可选用的试剂是( )A。
NaOH B.铁粉 C.氨水 D.氯水10。
使Fe，Cu,Fe2+、Fe3+和Cu2+共处于同一容器内反应后铁有剩余，那么容器内还应存在A.Cu，Fe3+B.Fe2+，Fe3+C.Cu，Cu2+D。
Fe2+、Cu11。
28克铁和100ml0.5mol/LFe（NO3）3溶液混和，则（ )A。
Fe完全被氧化B。
Fe部分被氧化 C.溶液中有Fe3+、Fe2+ D。
溶液中只有Fe2+12.由于被空气中O2氧化而变黄色的是（ )A.浓HNO3久置变黄色B.FeSO4溶液久置变黄色C。
KI溶液久置变黄色 D。
工业盐酸呈黄色13。
下列化学方程式或离子方程式符合反应事实的是（ )A。
4Fe+3O22Fe2O3B。
Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+C。
铁及其化合物练习题
铁及其化合物练习题一、选择题1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是：A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. FeS2. 以下哪个化合物是铁的氧化物？A. FeCl3B. Fe2(SO4)3C. Fe(NO3)3D. FeCO33. 铁与稀硫酸反应生成的化合物是：A. FeSO4B. FeCl2C. Fe(NO3)2D. FeCO34. 铁在高温下与水蒸气反应生成的化合物是：A. Fe3O4B. Fe2O3C. FeOD. Fe(OH)35. 铁在潮湿的空气中形成的锈是：A. Fe2O3B. Fe3O4C. Fe(OH)2D. FeS二、填空题6. 铁在氧气中燃烧的化学方程式为：________________________。
7. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的化学方程式为：________________________。
8. 铁与硝酸反应的化学方程式为：__________________________。
9. 铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气的化学方程式为：________________________。
10. 铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为：________________________。
三、简答题11. 简述铁在潮湿的空气中生锈的过程。
12. 描述铁与硫酸铜溶液反应的现象和化学方程式。
13. 说明铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁的工业应用。
四、计算题14. 已知铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若反应中消耗了5.6g 铁，求生成的氢气的质量。
15. 假设铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，若反应中消耗了0.5mol铁，求生成的NO的摩尔数。
五、实验设计题16. 设计一个实验来验证铁的氧化物的颜色，并说明实验步骤和预期结果。
17. 描述如何通过实验来测定铁的氧化物中铁元素的价态。
六、综合应用题18. 某工厂需要大量生产四氧化三铁，设计一个经济有效的生产方案，并说明其可行性。
人教版高一上学期化学(必修一)《3.1铁及其化合物》同步练习题-带答案
人教版高一上学期化学(必修一)《3.1铁及其化合物》同步练习题-带答案一、单选题1．要想证明某稀溶液中是否含有Fe 2+，下列操作中正确的是A ．滴入KSCN 溶液B ．加入铜片C ．滴入NaOH 溶液D ．取该溶液滴在淀粉KI 试纸上2．证明某溶液只含有Fe 2＋而不含有Fe 3＋的实验方法最好是A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加NaOH 溶液，立即产生红褐色沉淀D ．只需滴加KSCN 溶液3．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（ ）A ．氢氧化铁受热分解可制得34Fe OB ．23Fe O 、34Fe O 都有磁性C ．FeO 不稳定，在空气里受热，能迅速氧化成34Fe OD ．高温下，铁能与水蒸气反应生成23Fe O4．能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）A ．该“运输车”中铁元素的价态为+3价B ．二氧化硅属于金属氧化物C ．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体‘D ．该“运输车”的外壳含有碳元素5．下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是（ ）A ．浓硝酸B ．浓盐酸C ．硫酸铜溶液D ．稀硫酸6．对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有2-3CO B ．滴入2-3滴酚酞溶液显红色，一定是碱溶液C ．加入几滴AgNO 3溶液，再加入足量的稀HNO 3，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl -D ．先通入Cl 2，再滴加KSCN 溶液，溶液变成血红色，一定有Fe 3+7．如图是一种综合处理SO 2废气的工艺流程。
下列说法正确的是（ ）A ．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe 2＋＋4H ＋＋O 2＝4Fe 3＋＋2H 2OB ．溶液b 中阳离子只有Fe 2＋C ．溶液a 转化为溶液b 的反应中，SO 2被还原D ．加入FeO 可以使溶液c 转化为溶液a8．铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。
高考化学知识点复习《铁及其化合物》真题练习含答案
高考化学知识点复习《铁及其化合物》真题练习含答案一、单选题1．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）长江以南的低山丘陵区普遍存在着红色土壤，有人说主要因其含铁质(三价铁)相对较多。
某研究小组设计简单实验验证该说法是否正确，应选择的试剂是 A ．KClB ．KNO 3C ．K 2SO 4D ．KSCN 【答案】D【解析】验证土壤中是否含有Fe 3+，可以使用KSCN 溶液检验，向蒸馏水中加入少量的土壤后搅拌，土壤中的离子可以进入到蒸馏水中，过滤后得到澄清溶液，向溶液中滴加KSCN 溶液，若溶液变成红色，则说明土壤中含有Fe 3+，故答案选D 。
2．（2023年黑龙江省春季普通高中学业合格考试）向盛有()43Fe SO 溶液的试管中，滴入几滴KSCN 溶液，溶液呈A ．无色B ．红色C ．白色D ．蓝色 【答案】B【解析】向盛有()43Fe SO 溶液的试管中，滴入几滴KSCN 溶液，溶液中的反应为：3+-3Fe 3SCN Fe(SCN)+=，生成血红色溶液。
答案选B 。
3．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列关于铁及其化合物的叙述错误的是 A ．铁具有导电、导热、延展性B ．氧化铁常用作涂料、油漆的红色颜料C ．用铜粉除去2FeCl 溶液中含有的少量3FeCl 杂质D ．实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰【答案】C【解析】A ．铁是一种金属单质，具有导电、导热、延展性，A 正确；B ． 氧化铁是红棕色粉末，常用作涂料、油漆的红色颜料，B 正确；C ．氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，用铜粉除去2FeCl 溶液中含有的少量3FeCl 杂质时会引入新杂质氯化铜，C 不正确；D ．氢氧化亚铁具有还原性，易发生：22234Fe(OH)+O +2H O=4Fe(OH) ，实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰，D 正确；答案选C 。
4．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列可用于检验3Fe +的试剂是A ．稀盐酸B ．KCl 溶液C ．4CuSO 溶液D ．KSCN 溶液 【答案】D【解析】铁离子与稀盐酸、KCl 溶液和4CuSO 溶液均不反应，铁离子能发生特征反应：3-3Fe 3SCN Fe(SCN)++，所得溶液呈血红色，故可以用KSCN 溶液检验3Fe +，故选D 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
铁及其化合物练习题
1.下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
2.能用来分离Fe3+和Al3+离子的试剂是
A.KSCN
B. NaOH溶液
C.NH3.H2O D .H2S
3 某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+,对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法除去有害成分，最好是加入下列物质中的
A.食盐、硫酸
B.铁粉、生石灰
C.胆矾、石灰水D、苏打、盐酸
4. 在溶液中能与Fe3+共存的是
A.Cu
B.Fe
C.Cl2
D. I-
5. 氮化铝（AlN具有来高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下条件下反应合成Al2O3 +N2+3C == 2AlN +3CO ,下列叙述正确的是
A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2mol AlN ,N2得到3mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为—3价
D氮化铝是氧化产物
6. 下列各种各物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是
A.稀盐酸、Na2CO3溶液
B. 稀H2SO4溶液，NaAlO2
C.Cu、FeCl3溶液
D. CO2、NaOH溶液
7. 除去FeCl2溶液中FeCl3和Cu Cl2杂质可选用
A. NaOH
B. Cl2水
C. Fe 粉
D. Mg 粉
8. 在FeCl3和Cu Cl2的混合溶液中，加入过量的Fe屑，反应停止后，称得剩
余固体与加入的铁屑质量相等。
原混合物中FeCl3和Cu Cl2的物质的量之比是
A. 1:1 B . 3:4 C . 2:7 D . 7:2
9. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中
加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
A.Mg2+
B. Cu2+ C .Al3+ D .AlO2-
10 下列物质保存时，不需要隔绝空气的是
A.金属钠B: 纯碱C: 过氧化钠D: 硫酸亚铁
11 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的
固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）
A.Cu2+
B.Fe3+
C.Fe2+
D.H+
12. 某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过
含过量铁粉的FeCl2溶液即可有效地去除Cl2。
这一处理过程可用化学方程式表示为：
；处理过程中消耗的原料是铁粉还是FeCl2：。
13. A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：
（1
（2
C→E
D→F
14. 甲、乙、丙三种物质之间有如下转变关系：
H2SO4NH3H2O
△
甲乙丙甲
（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。
则甲是，丙是（填化学式）。
写出乙丙转化的离子方程式: 。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则是，丙是（填
化学式）。
写出“甲→乙”转化的离子方程式：。
15. 无机物AへI能发生下图所示的转化，其中A、B、C、D、G含有同一种
元素，H是目前世界上用量最大的金属，E是气态单质，F可作磁性材料，J
为红棕色固体。
根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：B ,G ,H 。
（2）反应③叫做反应，该反应原理可用在生产上，如（答出一种即可）（3）反应④的化学方程式为。
（4）写出下列反应的离子方程式：①,②。
（5）在实验室把B完全转化为D，最好在B溶液中加入过量的。
（6）若将A和H用导线连接，然后共同放入稀盐酸中（导线不接触稀盐酸，A与H 不接触），写出A和H上发生的电极反应式：A ,H ；
若将A和H用导线连接，然后共同放入NaOH溶液中（导线不接触NaOH，A与H不接触），写出A和H上发生的电极反应式：A ,H。