化学-全国名校2020年高三6月大联考考后强化卷(新课标Ⅰ卷)(考试版)

化学试题 第1页（共8页） 化学试题 第2页（共8页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________绝密★启用前全国名校2020年高三6月大联考考后强化卷（新课标Ⅰ卷）化 学本卷满分100分，考试时间50分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Ga 70 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为粘土B ．雾霾天气会危害人类的健康，“雾”和“霾”的分散质微粒不同C ．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D ．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯 8．化合物c 的制备原理如下：下列说法正确的是 A ．该反应为加成反应B ．化合物a 中所有原子一定共平面C ．化合物c 的一氯代物种类为5种D ．化合物b 、c 均能与NaOH 溶液反应9．我国科研人员研究了在Cu−ZnO−ZrO 2催化剂上CO 2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H 2→*H+*H)。

下列说法错误的是A ．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的产率B ．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物C ．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%D ．第③步的反应式为*H 3CO+ H 2O→CH 3OH+*HO 10．下列做法能达到相应实验目的的是ABCD验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性通过对照实验说明官能团对有机物的化学性质起决定作用制取Cl 2电泳实验证明Fe(OH)3胶体粒子带电11．2019年5月，香港理工大学宣布研发出超柔软高效能织物[柔性S/ HPCNF (分级多孔碳纳米纤维)]锂空气二次电池，在 S/ HPCNF 织物上均匀地沉积铜和镍，取代一般锂电池表面的金属箔，以提高柔软度，电池的工作原理如图，下列有关说法错误的是A ．放电时，O 2在阳极区发生氧化反应B ．沉积铜和镍是为了增强织物的导电性C ．充电时，Li +移向金属锂一极D ．充电时，阳极的电极反应为Li 2O 2−2e −O 2↑＋2Li +12．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X 、Y 、Z 、Q 、W 为1~20号元素且原子序数依次增大，Z 与Q 同主族，Q 和W 的简单离子具有相同的电子层结构。

下列叙述正确的是A ．WX 是共价化合物B ．原子半径：W>Z>YC ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q<YD ．Z 和X 、Y 、W 、Q 均形成至少两种二元化合物化学试题第3页（共8页）化学试题第4页（共8页）……○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封……○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………13．常温下，向20 mL 0.05 mol·L−1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1 mol·L−1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。

下列分析正确的是A．NaHB溶液中一定含有H2B分子B．A、B、C三点溶液的pH逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大C．E溶液中离子浓度大小关系为c(+4NH)>c(B2−)>c(H+)>c(OH−)D．B点溶液pH=7二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35~36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

26．（14分）氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等，其制备和元素含量测定方法有多种。

请回答下列问题：（1）方法一：用H2还原无水FeCl3制备，已知FeCl2、FeCl3易吸水。

实验所需装置如下：按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为_________(仪器可重复使用)。

（2）方法二：用如图装置(夹持装置省略)制备氯化亚铁，发生反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+ HCl。

向A中加入无水氯化铁和氯苯，控制反应温度在一定范围加热一段时间。

相关物质的部分物理性质如表：C6H5Cl(氯苯) 对二氯苯邻二氯苯FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯熔点/℃−45 53 −15 ——沸点/℃132 173 180.5 ——①仪器B的名称是_________；反应的温度最好控制在______左右：反应结束后，冷却实验装置，将仪器A内物质经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。

洗涤所用的试剂是________。

②通过烧杯中的现象变化可监测反应的转化率，则烧杯C中所加试剂是_______。

③过滤液中含氯苯、邻二氯苯和对二氯苯，下列方法可用于鉴别氯苯和对二氯苯的是________。

a．质谱法b．核磁共振氢谱法c．元素定性分析法（3）某同学用滴定法测定产品中铁元素含量，其测定过程如图：①该过程中酸溶时选择的最佳试剂是____；还原剂是_______。

②若滴定过程中消耗c mol·L−1KMnO4溶液V mL，则样品中铁元素的质量分数是_____。

(用含a、c、V的代数式表示)27．（15分）镍的抗腐蚀性佳，主要用于合金和电镀，也可用作良好的催化剂。

现准确称量8 g粗镍（含有少量Fe、Cu以及难与酸、碱反应的杂质）进行如下提纯。

请回答下列问题：（1）写出稀硝酸溶解镍的离子方程式_______________________________。

（2）在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节pH=5.5，继续加热煮沸5 min，加热过程中补充适量的水保持溶液的体积不变，静置一段时间后，过滤出Fe2O3、FeO(OH)。

①写出煮沸过程中生成FeO(OH)的离子方程式________________________。

②控制溶液的pH，可利用_________________（填字母）。

A．pH试纸B．石蕊指示剂C．pH计③为了得到纯净的溶液B，还需要加入____________（填字母）进行除杂。

（已知：K sp(CuS)=8.8×10−36；K sp(NiS)=3.2×10−19；K s p[Cu(OH)2]=2.2×10−20；K sp[Ni(OH)2]=5.4×10−16）A．NaOH B．Na2S C．H2S D．NH3·H2O（3）在快速搅拌下缓慢向溶液B中滴加12%的H2C2O4溶液，溶液中即可析出NiC2O4·2H2O，搅拌下煮沸2 min冷却。

操作X包括：过滤、洗涤和烘干，采用如图的装置进行过滤（备注：该图是一个通过水泵减压过滤的装置）。

这种抽滤其优点是________________________，装置B的主要作用是________________________，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是______________ _______________________________。

化学试题 第5页（共8页） 化学试题 第6页（共8页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________（4）在该生产过程中需要纯净的H 2。

若实验室要制备纯净的H 2，发生装置不可以选择___________（填字母）。

（5）用电子天平称取0.500 0 g 的NiO 样品，加入一定体积的6 mol/L 的盐酸恰好完全溶解，将所得到的溶液配制成250 mL 的溶液。

取出20 mL 加入锥形瓶，按照如下滴定原理进行沉淀滴定，最终得到干燥的固体m g ，则镍元素的质量分数为_____________________。

（写出表达式即可）[一定条件下丁二酮肟（，简写为C 4N 2H 8O 2）能和Ni 2+反应生成鲜红色的沉淀，其方程式为：Ni 2++2C 4N 2H 8O 2+2NH 3·H 2O Ni(C 4N 2H 7O 2)2↓+2+4NH +2H 2O ，Ni(C 4N 2H 7O 2)2的摩尔质量为289 g/mol]。

Ni 2+能与23CO -、224C O -等离子形成沉淀，但为什么很多情况下选用丁二酮肟作有机沉淀剂？___。

28．（14分）甲胺铅碘（CH 3NH 3PbI 3）用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH 3NH 2、PbI 2及HI 为原料合成，回答下列问题： （1）制取甲胺的反应为CH 3OH(g)＋NH 3(g)CH 3NH 2(g)＋H 2O(g) ΔH 。

已知该反应中相关化学键的键能数据如下：共价键 C —O H —O N —H C —N C —H 键能/kJ·mol −1 351463393293414则该反应的ΔH ＝_________kJ·mol −1。

（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH <0。

在一定条件下，将1 mol CO 和2 mol H 2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH 3OH 的平衡体积分数φ(CH 3OH)变化趋势如图所示：①平衡时，M 点CH 3OH 的体积分数为10%，则CO 的转化率为___________。