第三讲离子反应和离子方程式

式：
(3)酸式盐
①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如 NaHSO4
在水溶液中的电离方程式
为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－
，在熔融状
态下的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋HSO－4 。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分
电离。
如：NaHCO3=Na＋＋HCO－3 ; HCO－ 3
、 NaOH==Na＋＋OH－ 。
、
(2)弱电解质：部分电离，用
表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主
要 由 第 一 步 电 离 决 定 。 如 H2S 电 离 方 程 式
为
，
。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如 Cu(OH)2
Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程
(8)在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液
Ca(OH)2＋CO23－===CaCO3↓＋2OH－
(9)NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合
NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O
(10)浓 HNO3 与 Cu 的反应
Cu＋4H＋＋2NO－3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(11)C浓u＋H22SHO2S4与O4C(浓u)混==合△==加=C热uSO4＋SO2↑＋2H2O。
(3)离子反应的本质
A～E中，混合后溶液中SO24－的物质的量减少的是 A (填序 号，下同)；H＋物质的量减少的是 B、C、D、E ；因此 离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 减少 。
2．离子方程式 (1)概念：用 实际参加反应的离子符号
来表示
反应的式子。
(2)意义： 离子方程式不仅可以 某一个具体的化学反应 ，
D．氯水能导电，所以 Cl2 是电解质
基础再现·深度思考
3．在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解
质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄
灭后又逐渐变亮的是
(C )
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2 D．醋酸中逐滴加入氨水
考点二 离子反应和离子方程式
第三讲离子反应和离子方程 式
基础再现·深度思考
考点一 电解质
1．电解质和非电解质 (1)电解质 在 水溶液里或熔融状态下
能够导电的 化合物 叫做电解
质。
(2)非电解质 在 水溶液里和熔融状态下 都不能导电的 化合物 叫做非
电解质。
2．强电解质和弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
在水溶液中能
定义
完全
电离的电
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
(4)澄清石灰水中加入盐酸
OH－＋H＋===H2O
(5)Cl2 通入水中
Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
Biblioteka Baidu6)明矾溶于水发生水解
Al3＋＋3H2
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
(7)实4H验＋＋室2用Cl－浓＋盐M酸nO与2==△M==n=OCl22↑共＋热2制H2OC＋l2 Mn2＋
①H2SO4 ②HCl ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2 ⑫NaHCO3
⑥铜
基础再现·深度思考
2．下列说法中一定正确的是
(C )
A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电
性强
B．BaSO4 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解 质
C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
还可以表示 同一类型的离子反应
。
(3)离子方程式的书写：
写、改、删、查
深度思考
4．写出下列典型反应的离子方程式：
(1)氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
(2)小苏打与乙酸溶液混合
HCO－3 ＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O
(3)氧化镁溶于稀硫酸
1．离子反应
(1)概念：有 离子参加 或有 离子生成 的反应统称为离子
反应。
(2)离子反应的条件
在稀 H2SO4 中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的
离子方程式：
A．加入 BaCl2 溶液：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ ，
B．加入 CH3COONa 溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH ，
NaOH、Ba(OH)2 Cu(OH)2等
等
H2O及小部分盐：
绝大部分盐： (CH3COO)2Pb等
BaSO4、BaCl2等
3.电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，用 == 表示。如 H2SO4、
NaOH、(NH4)2SO4 的电离方程式分别为：
(NHH2S4O)2S4=O=4==2=H=2＋N＋HS＋4O＋24－SO42－
H＋＋CO32－
深度思考
1．下列物质中，属于电解质的是①__②__④__⑦__⑧，⑫属于非电解质
的是⑤__⑨__⑩__⑪ __；属于强电解质的是_①__②__④__⑧_，⑫属于弱电解 质的是____⑦____；并写出电解质在水溶液中的电离方程
式：_________________________________________。
C．加入 Na2CO3 溶液：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O ，
D．加入 Zn 粒： Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋
，
E．加入NaOH溶液： H＋＋OH－===H2O
。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；
②生成 难电离 的物质；③生成 易挥发 的物质；④发
生 氧化还原反应 。
反思归纳 (1)离子方程式的书写关键点 书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、 两查。 两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、 强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示， 非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。 三等：即三个守恒，①必须遵循质量守恒原理(即反应前后 原子种类及个数应相等)；②必须遵循电荷守恒原理(即反 应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)；③必须遵循电子 得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。
(12)N(NHH＋4 ＋4)2OSHO－4溶 ==△=液==与NNHa3↑O＋H溶H2液 O。混合加热
(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
SO42－＋2Ag＋===Ag2SO4↓。
(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合
HCO－3 ＋H＋===H2O＋CO2↑。
(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 H＋＋OH－===H2O。
在水溶液中只能 部分 电离的电解质
解质
电离平衡
不存在
存在
溶液中存在微 水合离子、
水合离子、 水分子、
粒种类
水分子
弱电解质分子
电离过程
不可逆、不存 可逆、存在电离平衡 在电离平衡
举例
强酸：HCl、
H2SO4、HNO3、 弱酸：CH3COOH、
HClO4、HBr、 HCN、H2S、H2CO3
HI等
等
强碱：KOH、 弱碱：NH3·H2O、