包头专版中考化学复习练习第八章常见的酸碱盐8.2常见的酸和碱

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中考化学第八章常见的酸、碱、盐复习教案(2021学年)

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初中化学备战中考之常见的酸,碱,盐考试题及答案.doc

初中化学备战中考之常见的酸,碱,盐考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共21题）评卷人得分1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A. 稀盐酸B. 石灰水C. 食盐水D. 水【答案】A难度：容易知识点：常见的酸和碱2.酸和碱的组成中一定含有的元素是（）A．氧元素B．氢元素C．氮元素D．金属元素【答案】B难度：基础知识点：常见的酸和碱3.下列电离方程式中，书写错误的是（）A．KOH===K+＋OH-C．AlCl3===Al3++3Cl-D．Ba(NO3)2===Ba2+＋2NO3-【答案】B难度：基础知识点：常见的酸和碱4.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是（）【答案】D难度：容易知识点：常见的酸和碱5.下列关于物质用途的描述不正确的是（）A食盐可用作调味品B熟石灰可用于改良碱性土壤C干冰可用于人工降雨D盐酸可用于金属除锈【答案】B难度：容易知识点：常见的酸和碱6.推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是（）A．酸能使紫色石蕊溶液变红。

通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸B．酸性溶液的pH小于7。

食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小【答案】B难度：中等知识点：酸和碱单元测试7.下列物质的名称、化学式、属类完全一致的是（）A.纯碱－NaOH－碱B.氧化铁－FeO－氧化物C.干冰－H2O－氧化物D.氢氯酸－HCl－酸【答案】D难度：容易知识点：酸和碱单元测试8.下列潮湿的气体，既能用浓硫酸干燥，又能用苛性钠干燥的是（）A. CO2B. COC.NH3D.HCl【答案】B难度：容易知识点：常见的酸和碱9.用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（）A.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液【答案】C难度：容易知识点：酸和碱单元测试10.2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。

九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱第2课时常见的碱同步课件

第十八页，共二十三页。
[提出(tí chū)猜想] 猜想1 ：溶质只有氢氧化钠；猜想2 ：溶质只有碳酸钠；
猜想3 ：溶质有氢氧化钠和碳酸钠；
……
第十九页，共二十三页。
[实验(shíyàn)和结论]
实验
实验现象结论
取B 中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生白色沉淀，猜想3
产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其溶液呈现红色成立
应装置、现象及原因解释。
典例 [ 泰州中考 ]如图8-2-17所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（）
第三页，共二十三页。
典例 [ 泰州中考 ]如图8-2-17所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过(jīngguò)一段时间后，下列有关叙述正确的是（ D ） A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解 B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
第二十一页，共二十三页。
方法透视熟悉碱的化学性质，明确物质间反应的特殊现象。如氢氧化钙溶液(róngyè)与二氧化碳反应生成白色沉淀等。
【试题链接(liàn jiē)】小试身手 3、4、5、6，直击中考 9、10
第二十二页，共二十三页。
内容总结 (nèiróng)
8.2 常见(chánɡ jiàn)的酸和碱。B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解。D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解。方法透视氢氧化钠易潮解，还会与空气中的二氧化碳反应而变质，这些变化都会使其质量增加。E．U形管中的水左侧液面高于右侧液面。【出题角度】考查氢氧化钙的制取过程，利用“钙三角”解释一些生活、生产中的现象等。老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想 _______（填数字）也会产生相同的现象

2023年中考化学专题《常见的酸和碱》精选考点专练含答案解析

专题12 常见的酸和碱知识梳理一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。

浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。

工业盐酸因含有杂质而呈黄色。

2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。

浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。

3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。

4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。

5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。

2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。

反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。

）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。

方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。

（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。

）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。

(包头专版)中考化学复习练习第八章常见的酸、碱、盐8.1溶液的酸碱性

8.1 溶液的酸碱性
1．现有如下三种物质：①pH试纸、②无色酚酞溶液、③紫色石蕊溶液，其中能用于鉴别盐酸和氢氧化钠溶液的是( )
A. 只有① B．只有③
C．只有②和③ D．①②③都可以
2．下列同组各溶液既可以用无色酚酞溶液，又可以用紫色石蕊溶液鉴别出来的是( )
A. 石灰水、食盐水和稀盐酸 B．氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液
C．稀硫酸和食盐水 D．石灰水和二氧化碳水溶液
3．在用pH试纸测定溶液的pH时，以下测定操作正确的是( )
A. 将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C．先用少量水润湿试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
4．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较的结果是( )
A. 偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较
5．图Y8－1是生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是( )
图Y8－1
A. 酱油呈碱性
B．肥皂水能使无色酚酞溶液变红
C．在上述呈碱性的物质中玉米粥的碱性最强
D．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
参考答案1．D 2.D 3.A 4.B 5.B。

初三化学常见的酸和碱(单元复习)含答案解析

初三化学常见的酸和碱(单元复习)含答案解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．类推是化学学习中常用的思维方法。

以下类推结果中正确的是A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧2．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( )A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红3．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应4．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。

下列结论或推论错误的是（）A．蔗糖水呈中性B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于75．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。

下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO26．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。

下列说法不正确的是（）A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色7．金属X的活动性比较强，它的氧化物为X2O3，其对应碱为其对应碱为X(OH)3．X(OH)3难溶于水，而XCl3可溶于水．下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是( )A．X+HCl B．X2O3+HClC．X(OH)3+HCl D．X(OH)3+MgCl28．室温下，向 a克 Mg粉和 Ag粉的混合物中加入 Cu（NO3）2溶液，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

初三化学常见的酸和碱练习题及复习资料

10.1常见的酸和碱一、选择题1.对盐酸的叙述正确的是A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.纯净的盐酸往往带有黄色C.盐酸使无色酚酞试液变红D.盐酸具有强烈的吸水性2.下列物质中属于碱类的是A.碳酸钠B.火碱C.消石灰D.生石灰3.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是A.颜色发生改变B.发生化学变化C.质量减少D.溶质的质量分数变小4.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是A.生石灰固体C.浓H24D.稀H245.下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是A.烧碱、火碱、苛性钠B.熟石灰、消石灰、生石灰C.金刚石、大理石、石灰石D.沼气、天然气、水煤气6.下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是O32 27.下列各项对氢氧化钠的描述正确的是①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A.①②④⑤B.②④⑤C.①②④D.④8.下列分析判断正确的是（）A 酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸B 铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢C 氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物D 点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。

: 1 m的是（）9.下列对实验意外事故的处理错误．．A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液二、填空题10.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的、、，最后剩余的气体主要是。

(包头专版)中考化学复习练习第八章常见的酸、碱、盐8.4常见的盐

8.4 常见的盐1．在以下有关纯碱的描述中，不正确的是( )A. “纯碱”其实不是碱，属于盐类B．可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐2．石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是( )图Y8－2A. 石蕊溶液变为蓝色B．无明显现象C．生成白色沉淀D．石蕊呈紫色3．下列各种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不改变的是( )A. 氢氧化钠溶液和稀盐酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸C．氯化钠溶液和稀硫酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液4．下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是( )A. KCl溶液 B．Na2CO3溶液C．KNO3溶液 D．稀盐酸5．下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是( )A. Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3 B．MgCl2、KOH、NaClC．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2 D．K2CO3、CuSO4、KCl6．按下列信息写出相关的化学方程式。

(1)杀菌剂波尔多液常用于防治多种农作物的病菌，它是用石灰乳与硫酸铜溶液混合而成，混合配液时会发生化学变化，反应过程中会生成氢氧化铜： _______________________________________。

(2)生产烧碱的小型工厂，常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品，其反应原理是：_________________________________________________。

(3)在用面粉制作馒头的发酵过程中会生成酸(是有机酸，设其化学式为HR，R表示其酸根成分)。

若在蒸馒头之前先加一些NaHCO3或Na2CO3溶液，则蒸好的馒头有很多小孔，吃起来松软可口且无酸味，其原因是：__________________________________；__________________________________。

中考化学常见的酸和碱练习题含答案解析

中考化学常见的酸和碱练习题含答案解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应B．三种金属的活动性顺序是X＞Z＞YC．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞YD．若X为金属锌，则Y可能是铁2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A．俗名苛性钠、火碱或烧碱B．氢氧化钠固体露置在空气中易变质C．易溶于水，溶于水时吸收大量的热D．是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业3．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色颜色红橙绿蓝紫pH范围1～34～56～78～1011～14向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( )A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红4．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应5．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银B．只有银和铁C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌6．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。

反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。

其中“”“”“”表示不同离子。

则下列说法正确的是（）A ．“”表示铁离子B ．“”表示铜离子C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小7．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化8．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（）A．镁B．铜C．铝D．铁9．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（）A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液10．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )选项实验现象结论A 铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡说明铁与锌的活泼性 Fe<ZnB 硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛C①试管中没有明显现象②试管中铁钉生锈说明铁生锈需要水D试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧说明燃烧需要氧气A．A B．B C．C D．D11．下列说法中正确的是（）A．测溶液的pH时，需先用水湿润pH试纸B．滴瓶（如图）上的滴管用完后，应先清洗再放回滴瓶中C．水是常见的溶剂，所有物质都能在水中溶解D．“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的12．下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )A．能使紫色石蕊溶液变红B．能与氢氧化钙反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成氯化银D．能与氧化镁反应生成水13．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（）A．铝粉燃烧：22Al+O AlO点燃化合反应B．电解熔融MgCl2：22MgCl Mg+Cl通电分解反应C．CO还原氧化铁：2323CO+Fe O2Fe+3CO高温置换反应D．制备Ba（OH）2：2NaOH+BaCl2＝Ba（OH）2+2NaCl 复分解反应14．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是（）A．Cu、FeCl2、MgCl2B．Fe、CuSO4、MgCl2C．Fe、Cu、MgCl2D．Mg、CuSO4、FeSO415．下列物质在敞口容器中放置一段时间后，质量增加并有新物质产生的是（） A ．浓硫酸 B ．苛性钠固体C ．浓盐酸D ．碳酸钠晶体16．在Ca （OH ）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH 没有改变的是（） A ．CO 2 B ．CaO C ．Cu （NO 3）2 D ．HCl 17．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（）A ．HNO 3B ．MgOC ．O 2D ．NaCl18．为比较X 、Y 、Z 三种金属活动性大小，进行如图实验。

初中化学第8单元常见的酸和碱考试题带解析.doc

初中化学第8单元常见的酸和碱考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共15题）1.在所有的酸和所有的碱中,都含有的元素是( )A.OB.HC.NaD.Cl【答案】选B。

本题考查酸和碱的组成,酸电离时,阳离子全部是氢离子,碱电离时,阴离子全部是氢氧根离子,故酸和碱中都含有氢元素。

难度：容易知识点：常见的酸和碱2.化学实验室使用的药品,很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的,使用时,一定要严格遵守有关规定和操作规程,图中适合贴在实验室常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标是( )【答案】选C。

浓酸、浓碱大多具有腐蚀性,应选用带腐蚀性标示的图标难度：容易知识点：常见的酸和碱3.物质保存的方法取决于其性质。

下列药品不需要密封保存的是( )A.氢氧化钠B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸【答案】选C。

本题考查实验室中药品的保存。

具有吸水性和挥发性的物质应密封保存;能和空气中的物质反应的物质应该密封保存。

A选项中氢氧化钠在空气中容易吸收水分,并能和二氧化碳反应,应密封保存;B 选项中浓硫酸具有吸水性,应密封保存;D选项中浓盐酸具有挥发性,应密封保存。

难度：容易知识点：常见的酸和碱4.常温下,一些物质的pH如下,其中显酸性的物质是( )A.柠檬汁pH=2B.鸡蛋清pH=8C.蒸馏水pH=7D.肥皂水pH=10【答案】选A。

pH与酸碱性的对应关系为:评卷人得分,pH<7溶液为酸性,pH>7溶液为碱性,pH=7溶液为中性。

难度：容易知识点：常见的酸和碱5.下列说法正确的是( )A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量分数变大C.长期露置于空气中的固体氢氧化钠,其成分不会发生变化D.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白雾【答案】选D。

盐酸能使紫色石蕊试液变红,A错;浓硫酸露置于空气中会吸收空气中的水分,溶质的质量分数变小,B错;氢氧化钠固体可吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钠,C错。

科学版九年级化学下册第8章常见的酸、碱、盐 8.2.3 常见的碱【习题课件】

B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红
C
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液
有蓝色沉淀生成
基础巩固练
6．(1)氢氧化钠应___密__封___保存，因为 _N_a_O__H_易__吸__收__空__气__中__的__H__2_O_和__C__O_2__，写出氢氧化钠变质的化学方程式__2_N_a_O__H__＋__C_O__2=_=_=_N__a_2_C_O__3＋__H__2_O_。工业上常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，以减少空气污染，写出反应的化学方程式__2_N_a_O__H_＋__S_O__2_=_=_=_N_a_2_S_O__3＋__H__2O___。
(3)举出B物质在农业生产中的一种用途： _改__良__酸__性__土__壤__________________________________。
(4)反应②的化学方程式为_C_a_(_O__H_)_2_＋__C_O__2=_=_=_C__a_C_O__3_↓_＋__H_2_O_，该反应可以用来检验二氧化碳气体，实验现象是 _生__成__白__色__沉__淀_____________。
(5)反应③中碳元素的化合价_不__改__变__(填“改变”或“不改变”)。
能力提升练
【点拨】由于A、B、C均是含钙化合物，故应为初中化学中常见的氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙等；结合图示可知，A能与水反应生成B，故A为氧化钙；因为氧化钙能和水反应，并能得到氢氧化钙，故B为氢氧化钙；又因为B(氢氧化钙)能与二氧化碳反应生成C，故C为碳酸钙。代入图示的其他途径验证：C(碳酸钙)能在高温下分解生成A(氧化钙)和二氧化碳； B(氢氧化钙)能与碳酸钠反应生成C(碳酸钙)和氢氧化钠，符合反应关系。

中考化学专题练习常见的酸和碱(含解析)

常见的酸和碱一、选择题1．下列四个图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（) A．向一定量的氢氧化钠溶液中加入水B．加热一定质量的高锰酸钾固体C．向等质量等溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁和锌D．向一定量的稀盐酸中加入大理石2．下列图象分别与选顶中的操作相对应，其中合理的是( )向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液3．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）A．常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸C．向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉D．向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸4．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图甲）,生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是( ）烧杯中的物质x溶液A稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液B稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液C镁铝合金稀盐酸D氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸A．A B．B C．C D．D5．类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（)①碱的水溶液通常呈碱性,所以碱性溶液一定是碱的溶液②氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应．A．只有①B．①②C．①③D．①②③6．对于反应X+3NaOH═3Y+Fe（OH）3↓,下列说法不正确的是( ）A．X中含有三价元素B．X可能是FeCl3C．X可能是NaNO3D．Y中一定含有钠元素二、填空题7．镍(Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池,硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价．（1)氢氧化镍的化学式为．（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置．①反应的化学方程式为．②预测反应现象: ．8．实验探究是学习化学的重要方法，请你参与探究学习﹣﹣碱的化学性质（1）上图中A实验观察到的现象是，C实验反应的化学方程式为．（2）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中,发现废液浑浊并显红色．【提出问题】将废液缸中的废液过滤后，红色滤液中还含有哪些溶质？【查阅资料】a、酚酞遇Na2CO3溶液变红，遇BaCl2溶液不变色b、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaClc、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl【尝试猜想】经分组讨论均认为滤液中肯定有酚酞和NaCl，可能含有的溶质情况较多，下表是某几组讨论的结果：甲组可能有NaOH、Na2CO3乙组可能有Ca(OH）2、NaOH丙组可能有Ca(OH)2、CaCl2丁组可能有Na2CO3、CaCl2戊组可能有NaOH、CaCl2……上表中组一定不可能．【实验验证】取少量废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成，红色褪去．【得出结论】根据实验验证,分析上述滤液中，还含有,没有．【反思小结】上图中B实验证明碱具有的化学性质是．【探究拓展】上图中B实验反应的微观过程如D所示，实际参加反应的微粒是H+和OH﹣，其反应的方程式为：H++OH﹣═H2O，若A实验中实际参加反应的微粒是CO2和OH﹣，反应的生成物只有Na2CO3和H2O．则A实验反应的方程式为．9．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法．在学习了碱的性质后,小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应．（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成色，（2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质,可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式．10．已知室温时，NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2的溶解度分别是108g、21。

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7．下列属于硫酸的用途的是（
）
①生产化肥农药、火药、染料等
②生产炸药③冶炼有色金属，金属除锈
④精炼石油
⑤制造试剂和药物
A．①②③
B．②③⑤
C．①③④⑤
D．①③④
8．下列属于硫酸的性质的是（
）
①具有挥发性
②具有吸水性
③有腐蚀性
④有脱水性⑤有刺激性气味
⑥使紫色的石蕊试液变蓝
⑦有酸
味
A
．①②④⑤
B．②③④
23．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法能
够达到目的的是（）
A分别滴加石蕊溶液B分别通入二氧化碳C分别滴加稀盐酸D分别滴加酚酞试剂
24、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐
蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保
、下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是
（
）
1
A.
稀盐酸
B.氯化铁溶液
C.硫酸铜
D.酚酞试液
19
、只用一种试剂就能方便地区分稀盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是
（）A.无色酚酞试液
B.石蕊试液
C.二氧化碳
D.氢氧化钠溶液
20
、下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（
）
A、固体氢氧化钠要密封保存，
、Na2O
11
、下列药品中，不需要密封保存的（
）A苛性钠B
食盐C
浓盐酸D浓硫酸
12
、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（
）
A、盐酸是氯化氢气体的水溶液