高考化学 第一章 化学计量在实验中的应用章末过关检测一章节复习 新人教版
高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用高考作业物质的量在化学实验中的应用课件
＝5ρ mol·L－1，A 项正确。
答案 A
8．(2019·廊坊期中)下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低
的是( )
①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热 ②用滴定管量取液体
时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积 ③溶液转移到容量
瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶
B 组 重点提升题 12．人体血液里 Ca2＋的浓度一般采用 mg·cm－3 来表示。抽取一定体积 的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀， 将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用 KMnO4 溶液滴定 即可测定血液样品中 Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测 定血液样品中 Ca2＋的浓度。 【配制 KMnO4 标准溶液】 如图所示是配制 50 mL KMnO4 标准溶液的过程示意图。
答案 A
9．36.5 g HCl 气体溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g·cm－3)，所得溶 液的密度为 ρ g·cm－3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c，NA 表示阿伏加德 罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( )
A．所得溶液的物质的量浓度 c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有 NA 个 HCl 分子 C．36.5 g HCl 气体占有的体积为 22.4 L D．所得溶液的溶质质量分数 w＝13060.50cρ×100%
答案 B
6．(2019·厦门质检)将质量分数为 a%、物质的量浓度为 c1 mol·L－1 的稀
H2SO4 蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为 2a%，此时溶液中溶质的物
质的量浓度为 c2 mol·L－1。则 c1 和 c2 的关系是( )
高考化学(新课标人教版)一轮复习精品课件：第一章化学计量在实验中的应用阶段性复习课
根据化学方程式(或关系式)可列出各物质不同物理量之间的比例式。如： 2×78 g ＝ 44.8 L ＝ 2 mol ＝56 g＝22.4 L mNa2O2 VCO2 nNa2CO3 Δm ΔV
特别提醒 解有关化学方程式的计算题要注意以下问题： (1)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，所以不纯物质的量只有换算成纯净物质的量，才能按 化学方程式列出比例式进行计算； (2)列式要注意单位上下一致、左右相当； (3)解题过程中要注意条理清楚，步骤简练，且列式时注意单位； (4)解题过程中各步的结果和最后的结果都要注意有效数字的处理； (5)对于化学反应过程复杂的题目，可以采用巧解方法，如守恒法、差量法、关系式法、平均值法、极值 法、终态分析法等。
[考查一定物质的量浓度溶液配制的实验操作] (6)用 0.01000 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的含 Fe2＋的溶液，恰好完全反应时消耗 10.00 mL K2Cr2O7 溶液，则溶液中 Fe2＋的物质的量浓度是多少？ (已知：6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O) ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________
[考查一定物质的量浓度溶液配制所需仪器] (3)配制 0.01000 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液的操作步骤为(填写空白)： 计算⇒称量⇒________⇒移液⇒洗涤⇒________⇒摇匀。
[考查一定物质的量浓度溶液的配制步骤] (4)配制 0.01000 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液时，下列操作对配制结果有何影响？ ①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________。 ②定容时，俯视刻度线________。
近年高考化学一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用综合过关规范限时检测 新人教版(2021年整理)
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第一章综合过关规范限时检测满分:100分，时间：50分钟可能用到的相对原子质量:H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ag－108 Ba－137第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题6分，共42分)1．(2016·湖北黄冈期末)等质量的CH4和NH3相比较,下列结论中错误的是错误!（ D ）A．两种气体的分子个数之比为17︰16B．同温同压下，两种气体的体积之比为17︰16C．两种气体的氢原子个数之比为17︰12D．同温同压下，两种气体的密度之比为17︰16[解析］令CH4和NH3的质量都为1 g，则CH4的物质的量为1/16 mol，NH3的物质的量为1/17 mol。
分子数目之比等于物质的量之比，为1/16︰1/17＝ 17︰ 16，A正确；同温同压下，体积和物质的量成正比,则两种气体的体积之比为1/16︰1/17＝17︰16，B正确；每个CH4分子中含有4个氢原子，每个NH3分子中含有3个氢原子，则两种气体的氢原子个数之比为(1/16×4)︰(1/17×3）＝17︰12，C正确；在同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则两种气体的密度之比为16︰17，D错误。
(人教版)高三化学高考总复习教师用书：第一章 化学计量在实验中的应用 Word版含答案
第一章化学计量在实验中的应用考点一物质的量、摩尔质量一、理清3个概念1．物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。
(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023的含义不同；N A为0.012 kg 12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。
[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)NaCl的摩尔质量为58.5(×)(2)1 mol Cl－的质量为35.5 g·mol－1(×)(3)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(×)(4)氦气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(√)(5)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(×)2．硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为142_g·mol－1；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为1_mol，氧原子的物质的量为2_mol。
二、掌握2种换算关系1．换算关系(1)物质的量与微粒数间的关系：n＝NN A。
近年高考化学总复习第1章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用高考真题实战新人教版
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第2节物质的量在化学实验中的应用1．判断正误（正确的打“√"，错误的打“×”)(1)（2017·高考全国卷Ⅲ，9D)配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液的操作是称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度( ）(2）（2017·高考海南卷）容量瓶和滴定管使用前均需要检漏（)（3)（2014·高考全国卷Ⅰ，12A)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干（)（4)（2013·高考山东卷）用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液所选实验器材（规格和数量不限)有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（）（5)（2013·高考天津卷）用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小（）答案：（1)×(2)√(3)×（4)×（5)×2．下列操作或装置能达到实验目的的是( ）A．(2015·高考四川卷)配制一定浓度的NaCl溶液(如图1）B．（2015·高考重庆卷）配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2）C．（2015·高考安徽卷)配制0。
新高考高三化学一轮复习 第1章 第1节 物质的量 气体摩尔体积
(4)同温同压同体积的气体的分子数相等，但原子数不一定相等。 (5)阿伏加德罗定律既适用于单一气体也适用于混合气体。 (6)在同温同压条件下，可利用气体的相对分子质量大小判断气 体密度的大小。
[基础判断] (1)标准状况下，1 mol H2 与 1 mol N2、H2 混合气体体积均约为 22.4 L。( ) (2)同温同压下，等体积的两种单质气体一定具有相同的原子数。
(4)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有 不同的单位。如 H2O 的摩尔质量为 18 g·mol－1，H2O 的相对分子质 量为 18,1 mol H2O 的质量为 18 g。但若不指明各单位，数值也不一 定相等。如 H2O 的摩尔质量也可以是 0.018 kg·mol－1。
(5)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。
D．(2015·全国卷Ⅱ)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠 充分燃烧时转移电子数为 1NA
E．惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上生成 2.24 L(标准状况 下)气体时，电路中通过的电子数为 0.2NA
F．向 1 L 0.1 mol·L－1 的 FeBr2 溶液中通入足量 Cl2 充分反应， 转移电子数为 0.1NA
[答案] 0.3 mol 40 1∶3
命题点 1 气体摩尔体积的概念及有关计算 1．一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有 6.02×1023 个分子，这些分子由 1.204×1024 个原子构成，下列有关说法中不正 确的是( ) A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是 22.4 L
[知识应用] (1)由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m 水)、一个水分 子的体积(V 水)不能确定的物理量是________。 ①1 摩尔水的质量 ②1 摩尔水蒸气的质量 ③1 摩尔水蒸气的 体积 [答案] ③
高三化学一轮复习 第一章 从实验学化学 第二节 计量在实验中的应用能力达标练习题 新人教版必修1-2019word
（1）在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是（填序号）．
（2）为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告（在横线上填写相关的内容）：
Ⅳ．取第四份溶液进行焰色3;
；
（3）由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在，需要溶解、过滤、蒸发及焰色反应操作，ABC均合理，只有D中没有透过蓝色钴玻璃观察，操作错，故答案为：D；
（4）步骤Ⅲ中引入氯离子，干扰实验，应选硝酸钡，则不合理，故答案为：否；将氯化钡改为硝酸钡．
C．CH4的摩尔质量为16g
D．6.02×1023个O2分子的质量为32g
二、非选择题
13、现有三瓶失去标签的试剂，它们可能是H2SO4 、Ba(OH)2、Na2CO3 ，为鉴别它们，将它们标注为A、B、C，完成以下实验
① A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可溶于稀硝酸；
③蒸发溶液应在蒸发皿中进行，蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；
故答案为：蒸发皿、玻璃棒；
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中
，澄
清的石灰水变浑浊 证明含有碳酸根离子
Ⅱ．取第二份溶液，先别滴加
后加氯化钡 证明含有硫酸根离子
Ⅲ．取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去SO4﹣和CO32﹣，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸 生成 证明含有氯离子
点评： 本题考查物质的组成及物质的鉴别，为高频考点，把握实验基本操作及离子之间的反应为解答的关键，侧重物质性质及反应现象的考查，注意常见离子的检验，题目难度不大．
高考化学 第一章 章末专题归纳例析 化学计量在试验中的应用课件 新人教
[解析] (1)c(HCl)＝ ＝11.8 mol/L. (2)n(HCl)＝11.8 mol/L×0.0254 L≈0.300 mol， n(NaOH)＝2.00 mol/L×0.100 L＝0.200 mol， 混合并稀释后溶液中
pH＝－lgc(H＋)＝1.
[答案] (1)c(HCl)＝ ＝11.8 mol/L (2)1
•
6．电解质溶液 这方面知识是高考考查较多的一类问题，因其本身涉 及概念较多，如电离、水解、强弱电解质、非电解质 等，有些还容易混淆，需注意．例如，1 mol Na2CO3晶 体和溶液中CO 23-的数目，前者为1 mol，后者小于1 mol (考虑水解)．
7．化学平衡 主要是要注意将化学平衡知识(如不可能全部转化， 断键方向与数目等)与NA知识结合起来处理问题．
5．氧化还原反应 包括电子得失情况分析或一些特殊的氧化还原反应 分析、求算电子转移数等．例如：Na2O2＋H2O、Cu＋S、 Al＋NaOH＋H2O等．
•11、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。 •12、首先是教师品格的陶冶，行为的教育，然后才是专门知识和技能的训练。 •13、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。2022/1/102022/1/10January 10, 2022 •14、孩子在快乐的时候，他学习任何东西都比较容易。 •15、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •16、一个人所受的教育超过了自己的智力，这样的人才有学问。 •17、好奇是儿童的原始本性，感知会使儿童心灵升华，为其为了探究事物藏下本源。2022年1月2022/1/102022/1/102022/1/101/10/2022 •18、人自身有一种力量，用许多方式按照本人意愿控制和影响这种力量，一旦他这样做，就会影响到对他的教育和对他发生作用的环境。 2022/1/102022/1/10
近年高考化学总复习第1章化学计量在实验中的应用章末综合检测新人教版(2021年整理)
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第1章化学计量在实验中的应用章末综合检测(一)（时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分）1．三聚氰胺又名蛋白精[分子式为C3N3(NH2)3,相对分子质量：126］是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患.有关三聚氰胺说法正确的是（)A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12N AB．标准状况下,1 mol三聚氰胺的体积为22.4 LC．三聚氰胺含氮量约为10％D．三聚氰胺的摩尔质量为126 g解析：选A。
三聚氰胺为固体，摩尔质量为126 g·mol－1,1分子三聚氰胺中含有6个氮原子，含氮量约为66。
7％。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．14 g乙烯和环丙烷的混合物中总原子数为3N AB．常温下，11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N AC．5。
6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0。
3N AD．0。
1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0。
1N A解析：选A.A．乙烯和环丙烷的通式为C n H2n,14 g混合物中总原子的物质的量为错误!×3n mol＝3 mol,故正确；B．常温下气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1，故错误；C．Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑,失去电子的物质的量为错误!×2 mol＝0.2 mol，故错误；D．没有说明体积，故错误。
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高考化学 第一章 化学计量在实验中的应用章末过关检测一章节复习 新人教版(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )A ．摩尔质量g/molB ．气体摩尔体积L/molC ．溶解度g/100 gD ．密度g/cm 3解析：选C 。
溶解度的单位是g 。
2．下列实验操作或记录正确的是( )A ．常温常压下测得1 mol N 2的质量为28 gB ．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC ．用两只250 mL 的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL 的NaOH 溶液D ．用托盘天平称得2.50 g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g解析：选A 。
B 项，量筒的精确度为0.1 mL ；C 项，直接使用500 mL 的容量瓶配制；D 项托盘天平的精确度为0.1 g 。
3．(2009年滨州模拟)14C 是碳的一种同位素，N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )①18 mol 14CH 4分子中所含中子数为N A ②7 g 14C 原子形成的石墨中所含质子数为3N A ③17 g 甲基(— 14CH 3)所含电子数为8N A ④11.2 L 乙烯所含原子个数为3N A A ．①②B ．①②④C ．②③D ．③④解析：选A 。
本题考查原子、分子结构、阿伏加德罗常数等知识。
①中18mol 14CH 4分子中所含中子的物质的量为1 mol 故①正确；②中7 g 14C 原子含质子7÷14×6 mol 即3 mol ，故②正确；③中17 g 甲基(— 14CH 3)含电子的物质的量为9 mol ，故③错；④应指明为标准状况下。
4．设N A 为阿伏加德罗常数，下列对于0.3 mol/L 硫酸钾溶液的说法不．正确的是( ) A ．1 L 溶液中含有0.6N A 个钾离子B ．1 L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC ．2 L 溶液中钾离子浓度为1.2 mol/LD ．2 L 溶液中含有硫酸根离子0.6N A 个解析：选C 。
C 项溶液是均一、稳定的，浓度与体积无关，K ＋的浓度为0.6 mol/L 。
5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．1 mol D 183O ＋中含有的中子数为10N AB ．1 mol SiC 晶体中含有的Si —C 键数目为2N AC ．44 g 乙醛与乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数为4N AD ．22.4 L Cl 2中含有的分子数为N A解析：选C 。
D 中含有1个中子，18O 中含有10个中子，所以1 mol D 183O ＋中含有13N A 个中子。
1 mol SiC 晶体中含有4N A 个Si —C 键。
D 项中没有指明是标准状况，无法判断22.4 L 氯气的物质的量。
6．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是( )A ．溶质的质量增大B ．溶质的物质的量浓度增大C ．Ca(OH)2溶解度不变D ．溶质的质量分数增大解析：选C 。
A 项，加入生石灰后会参与反应，使水的质量减少，溶质析出，故溶质质量减小；B 项，因为溶液始终为饱和溶液，故溶质的物质的量浓度不变；D 项，质量分数不变；C 项，温度不变，溶解度不变。
7．配制0.1 mol·L －1的NaCl 溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是( ) A ．称量时，左盘高，右盘低 B ．定容时俯视读取刻度C ．原容量瓶洗净后未干燥D ．定容时液面超过了刻度线解析：选B 。
A 项称量时左盘高说明溶质质量少，偏低；B 项俯视时加入的水少，结果偏高；C 项无影响；D 项加水过多，结果偏低。
8．设N A 为阿伏加德罗常数。
下列说法中，不．正确的是( ) A ．46 g NO 2与46 g N 2O 4中所含原子总数相等，为3N AB ．1 mol Na 2O 2与足量水充分反应，转移电子总数为2N AC ．32 g CH 4中含有C —H 键总数为8ND ．标准状况下，11.2 L NH 3溶于1 L 水，溶液中含有N 原子的微粒总数为0.5N A解析：选B 。
A 中NO 2与N 2O 4具有相同的最简式，所以等质量的两种物质有相同的原子组成，A 正确；B 中1 mol 过氧化钠反应转移1 mol 电子；C 中1 mol 甲烷含有4 mol C —H 键，32 g 甲烷含有8N A 个C —H 键；D 中11.2 L 氨气即0.5 mol ，根据氮原子守恒，D 正确。
9．如果Fe 3＋、SO 2－4、Al 3＋和M 四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液中，那么M 可能是( )A ．Na ＋B ．I －C ．CO 2－3D ．Cl －解析：选D 。
从溶液中离子共存的角度可知：Fe 3＋与I －、CO 2－3不能共存，Al 3＋与CO 2－3不能共存，可排除B 、C 项；再从电荷守恒可知应选D 项。
10．下列叙述中完全正确的一组是( )①常温常压下，1 mol 甲基(—CH 3)所含的电子数为10N A ②由Cu 、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu 极放出0.2 g H 2，则电路中通过电子0.2N A ③在标准状况下，11.2 L NO 与11.2 L O 2混合后的气体分子数为0.75N A ④常温常压下，16 g O 3所含的原子数为N A ⑤1 mol C 10H 22分子中共价键总数为31N A ⑥1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是2N A ⑦标准状况下，22.4 L 水中含分子数为N AA ．①②③④⑤B ．②④⑤⑥⑦C ．②④⑤D ．①②⑤解析：选C 。
①1 mol 甲基(—CH 3)所含的电子数应为9N A 。
②铜锌原电池中正极上生成0.1 mol H 2，需得到0.2 mol 电子，所以电路中通过的电子数为0.2N A 。
③NO 与O 2反应生成NO 2，可以计算出生成的NO 2为0.5 mol ，剩余的O 2为0.25 mol ，但还存在平衡：2NO 2N 2O 4，故气体的总分子数小于0.75N A 。
⑤甲烷分子中的共价键数为4，乙烷为7，丙烷为10，以此类推，可知含有10个碳原子的烷烃C 10H 22中所含的共价键数为：3×10＋1＝31。
⑥氯气与水反应后，1 mol Cl 2发生反应转移的电子数为N A 。
11．标准状况下，将a L H 2和Cl 2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b molNaOH 的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH 无剩余，测得反应后溶液中含Cl －、ClO －、ClO －3，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H 2的物质的量为( )A.a 2 mol B ．(a 22.4－b ) mol C ．(a 22.4－b 2) mol D.b 2mol 解析：选C 。
反应后溶液中的Na ＋的物质的量等于Cl －、ClO －、ClO －3三者的物质的量的和，也等于混合气体中氯原子的物质的量，所以原混合气体中氯气的物质的量为b 2mol ，则氢气的物质的量为(a 22.4－b2)mol 。
12．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．常温、常压下，6.72 L N 2中所含的共用电子对数小于0.9N AB ．常温下，32 g 臭氧和氧气的混合物所含分子数为N AC ．标准状况下，30 g NO 和16 g O 2混合所生成的气体分子数为N AD ．向足量的沸水中逐滴滴加含有0.01 mol 溶质的FeCl 3饱和溶液，所得胶体含胶粒数为0.01N A解析：选A 。
N 2中含N N ，常温下6.72 L N 2的物质的量小于0.3 mol ，故共用电子对数小于0.9N A ，A 正确；由于臭氧和氧气的组成比例不确定，所以无法判断混合物中的分子数，B 错误；C 中2NO ＋O 2===2NO 2，两者恰好反应，生成1 mol NO 2，但是由于2NO 2N 2O 4，故气体分子数小于N A ，C 错误；D 项0.01 mol FeCl 3不可能都转化为Fe(OH)3，另外Fe(OH)3胶体中的胶粒是由多个Fe(OH)3分子组成的，所以胶粒数肯定小于0.01N A ，D 错误。
13．若以w 1和w 2分别表示浓度为a mol·L －1和b mol·L －1氨水的质量分数，且知2a ＝b ，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )A ．2w 1＝w 2B ．2w 2＝w 1C ．w 2＞2w 1D ．w 1＞w 2＞2w 1解析：选C 。
本题考查物质的量浓度与质量分数的换算关系。
要注意的是氨水的浓度越大，密度越小。
由c ＝1000ρ·w M 可得：w ＝c ·M 1000·ρ。
本题中，w 1＝a ·M 1000·ρ1，w 2＝b ·M 1000·ρ2，因此，w 1w 2＝a ·ρ2b ·ρ1。
又因2a ＝b ，ρ1＞ρ2。
所以w 1w 2＝12· ρ2ρ1＜12。
14．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH ＝1， c (Al 3＋)＝0.4 mol·L －1，c (SO 2－4)＝0.8 mol·L －1，则c (K ＋)为( )A ．0.15 mol·L －1B ．0.2 mol·L －1C ．0.3 mol· L －1D ．0.4 mol·L －1解析：选C 。
由pH ＝1可知c (H ＋)＝0.1 mol·L －1，根据混合溶液中电荷守恒规律：c (H ＋)＋3c (Al 3＋)＋c (K ＋)＝2c (SO 2－4)可得c (K ＋)＝2c (SO 2－4)－c (H ＋)－3c (Al 3＋)＝2×0.8 mol·L －1－0.1 mol·L －1－3×0.4 mol·L －1＝0.3 mol·L －1。
15．有BaCl 2和NaCl 混合溶液a L ，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba 2＋完全沉淀，另一份滴加A gNO 3溶液，使Cl －完全沉淀，反应中消耗x mol 稀硫酸，y mol AgNO 3。
据此得知原混合溶液中的c (Na ＋)/mol·L －1为( )A ．(y －2x )/aB ．(y －x )/aC ．(2y －2x )/aD ．(2y －4x )/a解析：选D 。