高中化学多个化学反应先后顺序的判断学法指导

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高中化学之化学反应先后顺序

高中化学之化学反应先后顺序第一类：放出气体或生成沉淀时的反应先后1.向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH 被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。

因为CO2会被NaOH溶液吸收。

小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2、HCl等）2.向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。

因为NH3会被HCl溶液吸收。

小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）3.向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。

因为Cu(OH)2沉淀会被H2S O4溶解。

小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀[Cu(OH)2、Mg(OH)2等]4.向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。

小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）第二类：吸收气体或溶解沉淀时的反应先后5.把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液[NaOH、Ca(OH)2等] CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH 发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。

高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略

高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略高中化学中，溶液中离子反应是一个非常重要的知识点，它涉及到溶液中各种化学物质之间的相互作用和反应规律。

在学习和掌握这一知识点时，理解溶液中离子反应的先后顺序对于高中化学学习者来说尤为重要。

溶液中离子反应的先后顺序，即指在给定的溶液中，不同离子之间的反应发生的时间顺序。

通常情况下，离子反应的先后顺序是由离子间的亲和性和反应速率决定的。

在进行实验观察和推断时，需要根据溶液中离子种类和浓度、溶液性质等因素进行分析判断。

而要想准确判断溶液中离子反应的先后顺序，需要掌握一定的策略和方法。

要了解溶液中离子反应的基本原理。

在溶液中，各种化学物质可以以离子的形式存在，这些离子之间会发生各种化学反应。

溶液中离子反应的先后顺序是由离子之间的亲和性和反应速率决定的。

一般来说，亲和性较大的离子会优先与其他离子发生反应，而反应速率较快的离子反应也会较快。

通过对溶液中离子的亲和性和反应速率的分析，可以判断出离子反应的先后顺序。

要熟悉各种离子之间的化学反应规律。

化学反应是以离子之间的化学结合和解离为基础的，通常包括离子之间的离子交换、聚合、分解等过程。

要想准确判断溶液中离子反应的先后顺序，需要了解各种离子之间的化学反应规律，例如双离子反应、沉淀反应、氧化还原反应等。

在实际应用中，可以通过对实验数据和观察现象的分析，了解各种离子之间的化学反应规律，从而判断出反应的先后顺序。

要根据实验现象进行分析和判断。

在实际的实验中，我们可以通过观察离子间的化学反应现象，来判断溶液中离子反应的先后顺序。

通过观察产生的气体、沉淀或者颜色变化等现象，可以了解不同离子之间的反应顺序。

通过对实验现象的分析和比较，可以得出结论并确定离子反应的先后顺序。

要结合理论和实验数据进行综合分析。

在进行溶液中离子反应先后顺序的判断时，不能只依靠理论分析或者实验数据，而需要综合考虑两者，进行深入分析。

通过理论知识和实验数据的结合，可以更加准确地确定溶液中离子反应的先后顺序。

高中化学之化学反应先后顺序

因为CO2会被NaOH溶液吸收。

因为NH3会被HCl溶液吸收。

因为Cu(OH)2沉淀会被H2S O4溶解。

化学反应顺序探析

化学反应顺序探析作者：刘嘉来源：《陕西教育·教学》2015年第06期化学学习中，常会遇到一种物质与几种物质相遇而且都能反应的情况，这时判断反应的先后顺序往往就成了解决此类问题的关键。

先后顺序不清，就会把简单的问题复杂化，甚至得出错误结论。

下面我把自己教学中遇到的需要判断反应先后的问题作以简单的分析归纳。

一、氧化还原型离子反应先后顺序氧化还原遵循“先后律”进行反应，即同一氧化剂遇到不同还原剂，还原性强的物质优先反应。

反之，同一还原剂遇到不同氧化剂，氧化性强的物质优先反应。

例：已知Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+。

现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，溶液中所得离子除SO42-和Cl-外还含有（）A.Zn2+、Cu、Fe3+B.Zn、Cu2+、Fe3+C.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+D.Zn2+、Cu2+、Fe2+解析：题设离子的氧化性强弱顺序为Fe3+﹥Cu2+﹥Fe2+，与等物质的量Zn发生下列先后顺序的离子反应：①Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+②Zn+Cu2+=Zn2++Cu③Zn+Fe2+=Zn2++Fe设CuSO4、FeCl3和Zn的物质的量均为1mol，则与Fe3+反应的Zn的物质的量为0.5mol，另0.5mol Zn与0.5mol Cu2+反应，余下0.5mol Cu2+，故溶液中含有的金属阳离子为Fe2+、Zn2+、Cu2+。

正确答案为D。

二、复分解型离子反应先后顺序复分解型离子反应的先后原则为：生成的电解质越弱越优先反应，同理，生成的沉淀溶解度越小，越优先反应，但有时也要考虑离子共存（例如双水解）的影响。

例：在含有NH4+、Al3+、H+、Mg2+溶液中逐滴滴入NaOH，依次写出各步离子方程式。

解析：根据离子反应条件，上述离子均能与OH-反应生成难电离的物质及沉淀而反应。

但有先后问题，由于H2O是高中化学所学最弱的电解质（且H+与Mg（OH）2及Al（OH）3不共存），故H+优先于其他离子与OH-反应，Mg2+与Al3+优先于NH4+反应，因为更难电离或者可解释为NH4+生成的NH3·H2O又可与Mg2+及Al3+反应后变成NH4+，由于Al（OH）3更弱更难溶，所以Al3+优先于Mg2+反应，此时除了剩下的NH4+可与OH-反应外，还有生成的Al（OH）3也可与OH-反应，哪一个优先反应呢？可借助双水解判断。

高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略

高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略高中化学中，溶液中离子反应的先后顺序是一个非常重要的知识点。

正确判断离子反应的先后顺序能够帮助学生更好地理解化学反应的机理，提高解题能力和实验操作技能。

本文将就此话题进行探讨，提出一些判断策略，希望能够为学生们在学习和实践中提供一些帮助。

我们来了解一下什么是溶液中的离子反应。

溶液中的离子反应是指两种或两种以上的离子在溶液中相互作用，产生沉淀、气体或其他可见现象的反应。

这种反应过程是由于溶液中存在的离子相互之间的化学反应而形成的。

在化学实验中，通常会给出一系列溶液，要求判断它们之间的化学反应先后顺序。

而判断这种先后顺序，需要我们掌握一定的理论知识和实验技能。

第一，观察溶液的外观。

在化学实验中，我们通常可以通过观察溶液的外观来判断是否发生了化学反应。

两种溶液混合后变成了浑浊的沉淀，或者出现了气泡等现象，这就意味着发生了化学反应。

通过这种方式，可以帮助我们初步判断出哪些反应先于哪些反应发生。

第二，根据离子反应的通用规律来进行判断。

有一些离子反应是比较普遍的，比如双水解反应、沉淀反应等。

我们可以根据这些通用规律来判断溶液中的离子反应的先后顺序。

我们知道氯离子和银离子会发生沉淀反应，可以根据这一规律判断出氯离子和银离子的反应是先于其他反应发生的。

利用化学反应的平衡性质来进行判断。

在化学反应中，通常会伴随着一定的平衡性质。

我们可以通过观察化学反应的平衡位置，判断出哪些反应先于哪些反应发生。

当有多种反应同时发生时，我们可以观察各种反应达到平衡的速度和平衡位置，来判断它们之间的先后顺序。

第四，通过实验数据来进行判断。

在实际的化学实验中，我们通常会对溶液的反应进行定量分析，得到一些实验数据。

通过观察这些实验数据，我们可以判断出哪些反应先于哪些反应发生。

我们可以根据不同反应所产生的沉淀或气体的质量或体积，来判断它们之间的先后顺序。

高中化学反应优先顺序

高中化学反应先后顺序【规律】一、化合物之间反应得先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时,酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应,应注意: (１)如果它们之间有氧化还原反应,先考虑氧化还原反应,后考虑复分解反应(２)复分解反应,先考虑酸碱中与反应,后考虑酸与盐之间或碱与盐之间得反应(３)能发生多个同类反应得,生成物电解度越弱得或沉淀物溶解度越小得,先反应【例】:向ＮａＯH、NaＡlO2、Ｎa2Ｓ２O3得混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀得生成情况2NaＯH + H２SO４＝Na2SO４+Aｌ(OH)3 ↓２NaAlＯ２+ H２SO４+ ２H2O ＝Na2ＳO4 +2Al (OH)３↓Ｎa2S2O3＋H２ＳO4 ＝Na２SO4 + Ｓ+SO2 +Ｈ2O2Al(OＨ)3 +3H2SＯ4＝Al2(ＳO4)3 +6H2Ｏ二、由于实验得实际操作引起得先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时,先考虑与溶液得反应,后考虑与体系中固体得反应【例】: 将足量CO２通入ＫOH与Ca(OH)2混合溶液中,判断反应得先后顺序Ｃａ(OH)2 ＋CO2 ＝CaCＯ3↓＋H2Ｏ2KOH + CO2 ＝K2ＣO３+ Ｈ2OＫ2CO3 ＋CO2+Ｈ2O = 2KHＣO3ＣaＣO3+CO２＋H2O= Cａ(ＨCO3)2三、氧化还原反应之间得先后顺序问题氧化还原反应得实质就是反应物间发生电子转移得反应,所以氧化剂得电子得能力愈强,还原剂失电子能力也就愈强,两强之间更容易发生电子转移,强强优先。

四、电解池中电极上得放电先后顺序问题电解池得阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应,在阴极上吸附得溶液中得阳离子得电子,那么就要考虑溶液中所存在得几种阳离子氧化性得强弱,同时还要考虑电极本身得还原性;若电解得就是某种物质得水溶液,一般不会涉及Ｈ+与OH_之后得离子放电得情况五、碱金属化合物中常见得反应先后顺序问题关于Ｎa２O2常常涉及两个重要反应2Na2O2+ 2H2O ＝4ＮaＯH ＋Ｏ2２Na2O２＋２CO2 ＝２Ｎa2CＯ３＋O2应用这两个反应进行化学计算得试题较多,特别就是涉及Na２O2与CＯ2、Ｈ2O得混合物得反应问题、直接认为先就是Na2O2与ＣO2反应,如果Na２O2有剩余,再考虑与H2Ｏ得反应【例】:将16。

化学反应先后顺序原则

化学反应先后顺序原则化学反应先后顺序原则是我们学习化学课程时必须掌握的重要知识点之一。

它是指在进行化学反应时，反应物之间的作用与反应产物之间的作用要按照一定的先后顺序进行，以保证反应过程能够达到最佳效果。

下面将对该原则进行重新整理，以帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。

一、按照质量守恒原则确定量数关系。

在进行化学反应之前，我们需要准确地确定反应物的量数关系。

这是因为在反应过程中，反应物之间的质量守恒原则一定会被遵守。

因此，在确定反应物和反应产物的化学式后，我们需要根据化学方程式计算反应物的摩尔质量，并以此确定反应物的量数关系。

二、按照化学平衡原理确定反应条件。

在进行化学反应时，我们需要根据化学平衡原理来确定反应条件。

这是因为在反应过程中，反应物之间的反应速率和反应方向会受到反应条件的影响。

因此，在让反应物接触之前，我们需要仔细考虑反应条件，如温度、压力、催化剂等因素，以保证反应能够在最合适的条件下进行。

三、按照活性和化学亲和力确定反应路径。

在进行化学反应时，反应物之间的活性和化学亲和力是十分重要的因素。

这是因为在反应过程中，反应物的活性和化学亲和力会决定反应路径的选择。

因此，在选择反应物时，我们需要考虑它们的相对活性和化学亲和力，以确定最适合的反应路径。

四、按照碳氢化合物的反应顺序确定反应顺序。

在进行有机化学反应时，我们需要根据碳氢化合物的反应顺序来确定反应顺序。

这是因为在有机化学反应中，不同的碳氢化合物反应具有不同的反应机理和反应速率。

因此，在进行有机化学反应时，我们需要根据碳氢化合物的反应顺序来确定反应顺序，以保证反应顺利进行。

总之，化学反应先后顺序原则是化学中的一项基础原则。

只有通过深入理解和掌握该原则，我们才能在进行化学反应时取得最佳效果。

化学反应顺序详解

化学反应顺序在某体系中加入（或通入）某物质后，若发生的化学反应（或离子反应）有多个，则往往有的先反应，有的后反应，即有其自然规律。

下面就体系中发生非氧化还原反应和氧化还原反应两方面反应的先后顺序进行探究。

一、非氧化还原反应的先后顺序（一）在含A、B、C的物质中加入物质D，且D与A、B、C均反应，而B、C的生成物均与A反应，C的生成物与B反应，则反应的顺序为：A先反应，然后B反应，最后C反应。

例1、在含大量H+、Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，判断H+、Al3+、NH4+与NaOH溶液反应的先后顺序。

[解析]H+与OH-反应生成H2O，Al3+与OH-先生成Al(OH)3进而生成AlO2-，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O。

而Al(OH)3、AlO2-或NH3·H2O与H+要反应，NH3·H2O与Al3+要反应。

综上所述，此体系中发生化学反应的顺序为H+先反应（第一阶段），接着Al3+反应生成Al(OH)3（第二阶段），再接着是NH4+反应（第三阶段），最后是Al(OH)3与OH-反应生成AlO2-和水（第四阶段）。

即：第一阶段：H++OH-=H2O第二阶段：Al3++3OH-=Al(OH)3↓第三阶段：NH4++OH-=NH3·H2O第四阶段：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O例2、在Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐渐加入盐酸，判断CO32-、HCO3-与盐酸反应的先后顺序。

[解析]CO32-与H+反应先生成HCO3-进而生成H2O和CO2，HCO3-与H+反应生成H2O和CO2。

而H2O、CO2要与CO32-反应生成HCO3-。

综上所述，此体系发生的化学反应先后顺序为CO32-先与H+生成HCO3-第一阶段），然后HCO3-与H+反应生成H2O和CO2（第二阶段）。

即：第一阶段：CO32-+H+=HCO3-第二阶段：HCO3-+H+=H2O+CO2↑例3、在KOH、Ca(OH)2的混合溶液中逐渐通入CO2气体，判断此过程发生化学反应的先后顺序。

什么是化学反应的反应顺序如何确定反应顺序

什么是化学反应的反应顺序如何确定反应顺序化学反应的反应顺序是一个重要的概念，它决定了在多种可能的化学反应中，哪些反应将首先发生。

确定反应顺序的方法主要有两种：根据反应速率和根据反应机理。

首先，我们可以根据反应速率来确定反应顺序。

在化学反应中，不同物质的反应速率是不同的。

有些物质反应得非常快，而有些物质则反应得非常慢。

因此，如果一个化学反应中有多个步骤，那么第一步通常是反应速率最快的步骤。

通过测量反应速率，我们可以确定反应的顺序。

其次，我们也可以根据反应机理来确定反应顺序。

反应机理是指化学反应过程中各个步骤的详细描述。

通过了解反应机理，我们可以知道在化学反应中哪些步骤会首先发生，哪些步骤会随后发生。

因此，通过研究反应机理，我们可以确定化学反应的反应顺序。

总的来说，化学反应的反应顺序是一个复杂的问题，需要综合考虑多种因素。

通过了解反应速率和反应机理，我们可以更好地理解化学反应的反应顺序，从而更好地预测和控制化学反应的过程。

高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略

高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略【摘要】在高中化学实验中，确定溶液中离子反应的先后顺序是非常重要的。

本文通过观察溶液外观和色彩、利用沉淀法、化学性质推断以及鉴别实验验证等方法，探讨了确定离子反应先后顺序的策略。

通过综合运用这些方法，可以有效地确定离子反应的先后顺序，从而准确地预测化学反应的进行。

文章还提到了确定离子反应先后顺序的重要性，指出了在实验中出现的误差并提出了改进方法。

通过本文的介绍，能够帮助读者更好地理解化学实验中离子反应先后顺序的判断策略，为实验结果的准确性提供指导。

【关键词】高中化学、溶液、离子反应、先后顺序、判断策略、观察、沉淀法、化学性质、鉴别实验、重要性、综合运用、误差、改进方法。

1. 引言1.1 什么是溶液中离子反应溶液中离子反应是指在溶液中发生的离子之间的化学反应。

当两种溶液混合时，其中的离子会相互作用，产生新的物质。

离子之间的反应可以是沉淀反应、置换反应或络合反应等不同形式。

在溶液中，离子通常以阴离子和阳离子的形式存在。

当两种带电离子相遇时，它们可能会发生化学反应，形成新的离子或沉淀物。

这种反应可以通过不同的实验方法来观察和验证。

在化学实验室中，确定溶液中离子反应的先后顺序是非常重要的，因为它直接影响到反应结果的准确性和可靠性。

通过深入研究溶液中离子反应的机理和特点，可以帮助化学学生更好地理解化学反应的原理和规律。

了解溶液中离子反应的过程和条件，可以为化学实验的设计和操作提供指导，确保实验结果的准确性和可靠性。

掌握溶液中离子反应的基本概念和操作方法是化学学习中的重要内容。

1.2 为什么需要确定反应先后顺序在化学实验中，确定溶液中离子反应的先后顺序是十分重要的。

这是因为不同离子在反应中可能会产生不同的沉淀物或气体，在未确定反应先后顺序的情况下，可能会导致误判或混淆。

通过确定反应的先后顺序，可以更准确地分析和识别各种离子间的化学反应，从而确保实验结果的准确性和可靠性。

高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略

高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略高中化学中，溶液中离子反应是一个重要的知识点，也是学生们容易混淆和理解不透彻的内容之一。

在学习化学时，对溶液中离子反应先后顺序的判断策略是非常重要的，它能够帮助学生们更加深入地理解反应的本质和规律。

下面我们将介绍一些关于高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略。

一、观察离子种类和数量在判断离子反应的先后顺序时，首先需要观察反应涉及的离子种类和数量。

通常情况下，如果一个离子的浓度较大，那么它就可能会先参与反应。

比如在一种酸和一种碱发生中和反应时，如果酸的浓度较大，那么酸中的H+离子就可能会先于碱中的OH-离子参与反应，形成水。

可以观察离子的电荷情况。

通常情况下，带正电荷的离子更容易参与反应，因此在一些双离子反应中，带正电荷的离子可能会先于带负电荷的离子参与反应。

二、了解反应类型和特点在判断离子反应的先后顺序时，需要了解不同类型离子反应的特点。

在双替换反应中，通常会出现沉淀生成的现象。

观察溶液中是否产生沉淀可以帮助我们判断离子反应的先后顺序。

一般来说，沉淀生成的反应通常会先于其他反应进行。

了解不同类型反应的特点还可以帮助我们判断反应的进行。

比如在氧化还原反应中，可以观察物质的氧化状态的变化来判断反应的先后顺序。

一般来说，氧化状态的变化越大，反应越容易进行。

三、观察反应条件在判断离子反应的先后顺序时，还需要观察反应的条件。

比如温度、压力等因素都可能会影响反应的进行。

通常情况下，温度越高，反应进行的速度就会越快，因此在一些高温下进行的反应可能会比其他反应更快进行。

还需要了解溶液中的其他物质对反应的影响。

比如一些催化剂可能会促进反应的进行，而一些抑制剂可能会延缓反应。

观察溶液中是否存在这些物质，也可以帮助我们判断反应的先后顺序。

四、进行实验验证在判断离子反应的先后顺序时，我们还需要进行实验验证。

比如可以通过观察溶液的颜色变化、产物的生成情况等来判断反应的进行。

通过实验验证的方法，可以帮助我们更加准确地判断离子反应的先后顺序。

高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略

高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略1. 引言1.1 研究背景高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略引言在高中化学学科中，溶液中离子反应的先后顺序是一个重要的研究课题。

溶液中离子之间的反应是化学实验中常见的现象，通过观察反应过程中产生的物质变化，可以推断出反应的进行顺序及产物。

由于溶液中离子反应的复杂性，需要一定的方法和策略来准确判断各离子之间的反应先后顺序。

通过研究溶液中离子反应的先后顺序，可以更深刻地理解化学反应的规律性，提高化学实验的准确性和可靠性。

制定合理的判断策略是非常必要的。

本文将探讨几种常见的判断策略，帮助学生更好地理解和应用化学知识，提高化学实验的实际操作能力。

1.2 研究目的溶液中离子反应的先后顺序对于化学实验的进行至关重要。

通过深入研究溶液中离子反应的特点及判断溶液中离子反应先后顺序的重要性，我们旨在总结出一套有效的判断策略，帮助化学实验者准确地确定离子反应的先后顺序，提高实验的准确性和效率。

本研究旨在探索溶液中离子反应先后顺序的判断方法，为化学实验提供可靠的指导，促进化学实验的发展和进步。

通过本研究，我们希望能够为化学实验中离子反应的判断提供一些有益的思路和方法，为化学实验的准确性和可靠性提供一定的保障。

2. 正文2.1 溶液中离子反应的特点溶液中离子反应是化学中常见的一种反应形式，其特点主要包括以下几点：溶液中的离子反应通常是在水溶液中发生的。

由于水是一种极好的溶剂，在水中溶解的化合物往往会解离成各种离子，从而形成可进行反应的离子基础。

溶液中离子反应通常是在两种或多种可溶性盐相互反应的过程。

这些盐在水中溶解后，会使水中存在各种阳离子和阴离子，从而可能发生各种反应。

溶液中离子反应通常表现为双离子互换的过程。

在反应中，原来不同的阳离子和阴离子会互相交换位置，形成不同的产物离子。

溶液中离子反应通常是以溶解度平衡为基础的。

在反应中，溶液中的离子会在达到一定浓度后达到平衡状态，产生生成物和未反应物的动态平衡。

化学反应的先后顺序

如何判断一种物质与多种物质发生化学反应的先后顺序？化学反应中的“强制弱”规律是普遍存在的，强者优先反应的原则也是必然的。

对于酸、碱、盐、氧化物间的反应必须掌握何者酸性强或何者碱性强，对于氧化还原反应必须掌握何者氧化性强或何者还原性强，对于沉淀反应必须掌握何者溶度积小，等等。

只有注意了反应的先后顺序并依此原则分析，就能正确书写好有关反应的化学方程式。

一、酸、碱、盐、氧化物间的非氧化还原反应例1．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、K[A1(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（）解析：这是酸性气体CO2分别与一组碱性物质发生的化学反应，碱性强者优先反应，题设所给的三种溶液与反应生成的K2CO3、BaCO3碱性强弱顺序为：Ba(OH)2﹥KOH﹥K[A1(OH)4]﹥K2CO3﹥BaCO3，故通入CO2发生反应的先后顺序为：①CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O②CO2+2KOH==K2CO3+H2O③CO2+2K[A1(OH)4]==K2CO3+H2O+2Al(OH)3↓④CO2+K2CO3+H2O==2KHCO3 ⑤BaCO3+CO2+H2O==Ba(HCO3)2结合各反应原理，显然，正确答案为C。

可能大量含有的阳离子 H+ NH4+ Al3+ K+可能大量含有的阴离子 Cl－ Br－ I－ ClO－ AlO2－往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如右图所示。

则该溶液中确定含有的离子有_______________；不能确定是否含有的阳离子有__________，要确定其存在可补充做的实验是_____。

解析：这是NaOH溶液分别与一组呈酸性的离子发生的化学反应，酸性强者优先反应，题设呈酸性的三种阳离子与生成Al(OH)3的酸性强弱顺序为：H+﹥Al3+﹥NH4+﹥Al (OH)3，故逐滴加入NaOH溶液发生离子反应的先后顺序为：①OH－+ H+==H2O ②3OH－+Al3+==Al(OH)3↓③OH－+NH4+ NH3↑+H2O④OH－+Al(OH)3==[Al(OH)4]－结合四个离子反应分析图像：最初加入NaOH既没有沉淀生成，也没有气体生成，则该溶液中含有H+；曲线上升说明此时加入NaOH生成沉淀，则该溶液中含有Al3+；曲线平坦说明此时加入NaOH没有沉淀生成，但虚线说明生成气体，则该溶液中含有NH4+；曲线下降说明此时加入NaOH，Al(OH)3沉淀逐渐溶解。

化学反应先后顺序口诀

化学反应先后顺序口诀化学反应先后顺序口诀化学反应先后顺序口诀,化学反应10个优先顺序在化学反应中，优先氧化还原性强的物质，优先还原氧化性强的物质，溶解度小的物质优先沉淀，酸性或碱性强的物质优先被中和。

1.优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(au、Pt 除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。

即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。

只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。

阴极：ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>al3 +>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。

只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。

2.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。

3.优先还原原理若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。

4.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。

5.优先吸附原理任何固体都有吸附气体和液体的特性。

但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。

6.优先吸收原理用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。

7.优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。

8.优先结晶原理当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度(一般为降温)时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。

9.优先溶解原理若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。

10.优先书写原理大多数有机反应(亦有少数无机反应)，反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。

化学反应先后顺序的确定方法

化学反应先后顺序的确定方法一、氧化还原反应型在氧化还原中,经常遇到同一种氧化剂与多种还原剂反应,或者同一还原剂与多种氧化剂反应。

要解答这类问题,就必须考虑反应先后顺序。

一般来说,含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时,还原性强的还原剂（离子）先被氧化；反之,含多种氧化剂的溶液中,加入一种还原剂时,氧化性强的氧化剂（离子）先被还原。

最常见的就是将Cl2通入含Fe2+ 和Br- 的溶液中，反应的过程什么？根据已学知识Fe3+ 和Br- 可以共存，还原性：Fe2+ > Br- ，所以Cl2先和Fe2+ 反应，反应方程式为Cl2 + 2Fe2+ ==2Fe3+ + 2Cl- ；当Fe2+ 完全反应后，Cl2 再与Br- 反应，反应方程式为Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl- 。

二、非氧化还原反应在非氧化还原反应（主要就是复分解反应）的离子反应中，由于无法通过上述的氧化性和还原性比较的方法来解释，所以相对比较复杂，我们可以用以下方法来解决:1.假设法。

如某溶液中存在钠离子、偏铝酸根离子、碳酸根离子和氢氧根离子，向该溶液中滴加盐酸，问产生现象的顺序是什么，并写出相关的离子反应方程式。

现在我们先判断一下离子间的反应顺序，然后根据反应顺序再得出相应的现象和离子反应式，因为偏铝酸根离子、碳酸根离子、氢氧根离子都要和氢离子反应，我们可以假设H+ 先和偏铝酸根离子反应，那么生成的氢氧化铝又要与原溶液中的氢氧根离子反应，而重新生成偏铝酸根离子，即假设不成立。

同理，假设H+ 先与另外两个反应。

通过假设可以判断出离子反应顺序为氢氧根离子>偏铝酸根离子>碳酸根离子。

2.根据反应后生成物的溶解度来判断,生成物溶解度越小的离子越先反应，但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。

如在含有NH4+、Al3+、H+、Mg2+溶液中逐滴滴入NaOH，请依次写出各步反应的离子方程式。

根据离子反应条件，上述离子均能与OH- 反应生成难电离的物质及沉淀而反应，但有先后问题，由于H2O是极弱的电解质，是高中化学所学最弱的电解质[且H+ 与Mg(OH)2及Al(OH)3不共存]，故H+ 优先于其他离子与OH- 反应，Mg2+与Al3+优先于NH4+反应，因为沉淀更难电离或者可解释为NH4+与OH-生成的NH3· H2O又可与Mg2+及Al3+反应后变成NH4+，再由于Al(OH)3更弱更难溶，所以Al3+优先于Mg2+反应，Mg2+优先NH4+反应，此时除了剩下的NH4+可与OH-反应外，还有生成的Al(OH)3也可与OH-反应，哪一个优先反应呢？可借助双水解判断。