化学趣味小实验的五个

姓名：XXX 学号：XXX 班级：XXX

实验设计：实验一（趣味实验）

“可燃冰”的制备

原理：

酒精与水可以任意比例混合，醋酸钙却只溶于水而不溶于酒精。当饱和的醋酸钙溶液注入酒精时，饱和溶液的水溶于酒精内，致使醋酸钙溶解速度降低，从酒精溶液中析出，形成半固态的凝胶状，酒精充填在胶状内，点燃胶状时，酒精便燃烧起来。

C2H5OH + 3O2 === 2CO2 + 3H2O

制作方法：

(1) 量取酒精20ml，倒到小烧杯中(2) 量取6ml饱和醋酸钙

(3) 把饱和醋酸钙慢慢加入20ml的酒精中，用玻璃棒不断搅拌，直到变成胶状

(4) 把胶状的“可燃冰”转移到蒸发皿中，点燃

实验设计方案：实验二

制取氢气和试验其性质的实验

方案设计

一．实验目的

1.了解实验室制备氢气的实验原理。

2.通过观察不同金属与酸的反应，能所选择出最佳实验药品。

3.掌握并熟悉启谱发生器的规范操作。

4 . 熟练掌握氢气的实验室制取及性质实验操作。

二、实验原理：

1.制取氢气：活泼金属能与酸反应置换出氢气，如：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

2.氢气性质试验

H2 + O2 ＝＝H2O （条件点燃）

H 2 + CuO == Cu+ H2O （条件：加热）

三、实验仪器及药品

酒精喷灯、打孔器、玻璃管、铁架台；

启普发生器，酒精灯、硬质试管、橡胶塞、试管夹、集气瓶、水槽、胶头滴管；

高锰酸钾、二氧化锰、氧化铜、镁带、铝片、铁片、锌粒；

浓盐酸、硫酸铜溶液，浓氢氧化钠溶液、洗涤精、甘油（吹泡液）、凡士林。

四、实验装置

启普发生器由三部分组成。

上面一部分是球形漏斗，下面一部分是玻璃球和玻璃半球所组成的容器，第三部分是带旋钮的导气管。

五、实验步骤

（一） 实验方案的选定

进行一组实验：a 镁与稀硫酸反应 b 锌与稀硫酸反应 c 铁与稀硫酸反应。

实验所用稀硫酸质量和溶质的质量分数相同。通过现象和反应速率比较发现，镁、锌、铁都跟稀硫酸反应有气体生成，经检验为氢气。但三种金属与酸反应的剧烈程度不同，镁反应速率快，铁反应速率慢，只有锌粒反应速率适中，所以选用的药品为锌和稀硫酸或盐酸。

（二）制取氢气

制氢气的操作步骤可简记为查、装、注、集、验五个字。 1.查：检查装置的气密性。方法是关住旋钮，由漏斗处注入水后，在液面处划一记号，若数分钟内液面不下降，说明气密性好；若下降，可涂凡士林密封。

2.装：向试管中装入锌粒。将容器侧身由侧口处装入用CuSO4液浸泡过的锌粒，再将漏斗插用玻璃棒将玻璃丝拨至容器细颈处，

3.注：向试管中注入稀硫酸 。将发生器放直，安上导气管，打开旋钮，由上口加入稀硫酸至淹没锌粒处，关上旋钮，固、液体分离，稀硫酸液面升至漏斗处。

4.集：用排水法收集氢气（H 2难溶于水）用向下排空气法收集氢气（空气ρρ<2

H ）。如图所示：

5.验：检验收集好的氢气的纯度。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。检验氢气纯度的方法：将氢气收集在试管中，用拇指堵住试管口，移近火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就表示氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已纯净。

（三）氢气的性质试验

A氢气的可燃性

在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气观察火焰颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯内壁上有什么现象发生。

[实验现象] 纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰。用烧杯罩在火焰的上方时，烧杯内壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感到发烫。如图所示

B 氢气还原氧化铜

先通氢气1～2分钟，等试管中的空气排净，再给氧化铜加热，否则试管里原有的空气与氢气混合，点燃时容易发生爆炸；给试管均匀加热，然后集中加热氧化铜。看到氧化铜由黑色逐渐变成光亮的红色，管

口有水滴生成。反应完成后，先停止加热，此时继续通氢气等灼热的试管冷却后才能撤去氢气，否则灼热的铜在空气里又被氧化为氧化铜。

实验现象：黑色氧化铜变为亮红色；试管口部有水珠生成。

六、注意事项

1..为使反应速率更快，先将锌粒浸在CuSO4溶液中至发黑，再加入发生器中。锌和铜可形成原电池，加快反应。

2.. 启普发生器使用完毕，用塞子堵住漏斗口，将发生器侧身，由下口倒出废酸液，拔下导气管塞子，此处倒出剩余的锌，余锌要回收，将发生器用清水冲洗干净，擦干净磨口处凡士林并垫一硬纸收藏。

3.启普发生器使用过程中若要再添酸或锌，产生H2之后必须先验纯后使用，否则会出现不安全事故。

4.任何可燃性气体或克然的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时达到爆炸极限时就会爆炸。因此可燃性气体（如氢气、液化的石油气、煤气）发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，防止发生爆炸。

七、问题与讨论

1.启普发生器是荷兰一个名叫启普(Kipp,P.J,1808-1864)的药品商所发明。其使用优点是：用时只要使固液体接触，就会有气体发生；

不用时只要关上导气管上的旋钮，液体因受容器内压力就能自动与固体分开，终止反应。实验时用它既方便又节约药品和时间。缺点是每次装药量太大，体积大，来回移动不方便。

2. 1.实验室中不用金属Al或Fe与酸反应制H2，是因为Al和冷的稀硫酸反应太慢，普通Fe和酸反应，生成的H2中含有H2S等杂质太多。同样，不能用盐酸代替硫酸，是由于盐酸易挥发，放热反应使生成的氢气中含有HCl气。

实验设计方案：实验三

从海带中提取碘的实验

实验步骤：

1．称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗）。将海带剪碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中，置于三脚架上的泥三角中央，灼烧。

2．用酒精灯高温灼烧，使海带全部烧成黑色灰状物。停止加热，冷却。3．将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10mL蒸馏水，搅拌，使可溶物溶解，冷却，过滤。

4．向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1mL H2O2溶液。观察现象。5．取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液。观察现象。

6．向剩余的滤液中加入1mL CCl4，振荡，静置。观察现象。