溶质的质量分数说课稿
溶质的质量分数说课稿
《溶质的质量分数》说课稿各位老师：大家好！今天我说课的题目是《溶质的质量分数》。
一．说教材1．教材分析本单元是初中化学的重要教学内容，与学生的生活实际有密切联系，使学生的化学知识更成体系，并扩展学生的知识视野。
本课题也是中考必考的一个知识点之一。
本节的重点放在溶质的质量分数的概念以及简单计算上。
2．教学目标⑴知识与技能①使学生掌握一种溶液组成的表示方法------溶质的质量分数。
②学生能进行简单的计算。
⑵过程和方法通过例题和练习使学生掌握有关溶质质量分数的计算方法。
⑶情感态度与价值观①使学生明确溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内溶液各成分②在量的方面的关系，培养学生尊重化学事实，实事求是的态度。
3．教学重点掌握溶质的质量分数的定义及其计算公式，能进行一些简单的计算。
二．说教法和学法为了更好的突出重点，对教法和学法作如下设计：⒈贯彻“教师为主导，学生为主体”的原则，运用多媒体为教学情境，配以讲授、讨论、练习等方法的综合利用，激发学生的学习兴趣。
⒉通过提问、思考、讨论、讲解、练习等教学手段，引导学生动口动脑，通过学生分析讨论、释疑，从而培养学生的分析问题的能力。
三．教学过程设计教学过程是特殊的认识过程，只有学生积极主动的参与教学，才能如期的完成教学目标，因此，教学过程是学生认识和情意活动的有机结合，结合本课实际情况对教学过程作如下设计：总体思路导入——回忆旧知识——展示图片——分析本质——引出溶液组成的表示方法——计算公式——例题——巩固练习——小结⑴新课导入通过复习提问、图片展示引入新课创设情境通过观察两瓶硫酸铜溶液，引起学生的注意和兴趣，通过讨论分析得出根据溶液颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀，从而引出问题对于那些没有颜色的溶液如何区分是浓还是稀，从农业生产引出我们需要准确知道溶液的组成。
⑵通过实验9-6加深学生对公式的理解和应用。
⑶思考讨论。
在20 ℃时将36g氯化钠放入100g水中恰好完全溶解形成饱和溶液，求所得溶液中溶质的质量分数。
初中科学《溶质的质量分数》说课稿
初中科学《溶质的质量分数》说课稿一、说教材本节内容是〈科学〉第三册第一章第七节的内容，是一节以概念为重点的计算课。
学生在前面对溶液已有所了解，已学过了溶液的概念、组成及组成的定性表示（即浓稀问题），饱和溶液、不饱和溶液及溶解度的概念、对溶质质量分数，有些学生在生活中也有所了解，但这些了解是非常模糊的，本节课就是要通过分析，对比等方法让学生对溶质质量分数有更深入的理解，为以后溶液的计算及酸、碱、盐的学习，根据化学方程式的计算打下基础。
因为物质反应基本在溶液中进行，而且物质的反应速度通常又与反应物的浓度相关，生成物的量也与浓度有着密切的关系。
因此它在工农业生产和科学研究中有着广泛的应用。
虽然溶质的质量分数的数学运算并不难，但学生往往会在计算中产生各种错误，经分析大多数情况是由于概念没有理解透彻造成的，要培养学生有较强的解答问题的能力，在教学中就必须要在有关概念本身的含义及概念之间量的关系上进行引导，而不能只讲计算式子和步骤。
根据教学实际，我把溶质的质量分数分成两课时，本节内容的重点是溶质的质量分数概念的形成和初步的计算。
教学目标知识目标：1、溶质的质量分数的概念及其意义；（重点）2、溶液质量分数的基本计算；（难点）能力目标：培养学生分析问题的能力和解题能力。
情感目标：培养学生良好的学习习惯，善于探索的思维品质。
二、说教法：遵循“从生活走进科学，从科学走向社会”的思路。
本节课注重从学生已有的知识经验出发，将科学知识的学习与学生实际紧密联系起来。
引发学生兴趣，通过学生讨论、类比、思考、计算形成，巩固概念。
三、教学程序1、紧密联系学生已有的知识经验设置问题情景[引课]配置两杯浓度不同的盐水，让一学生亲尝其味道。
说出感觉，并由学生分析溶液的组成、浓稀关系。
【投影实验】取三个培养皿分别放入大小颗粒相同的锌粒各一粒，并分别注入4mL浓硫酸、1∶4的硫酸溶液、1：8硫酸溶液。
观察两种现象之不同。
联系生活中打点滴，说明溶液浓度对生命的影响。
初中化学溶质的质量分数教案范本
初中化学溶质的质量分数教案范本一、教学目标1.理解溶质的质量分数概念。
2.学会计算溶质的质量分数。
3.能够运用溶质的质量分数解决实际问题。
二、教学重难点重点：溶质的质量分数的概念及计算方法。
难点：溶液配制的计算及误差分析。
三、教学过程一、导入1.回顾溶液的概念，引导学生思考溶液中溶质和溶剂的质量关系。
2.提问：如何表示溶液中溶质的质量占比呢？二、新课讲解1.概念介绍（1）介绍溶质的质量分数概念：溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量之比。
（2）公式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的总质量×100%2.计算方法（1）已知溶质和溶剂的质量，计算溶质的质量分数。
（2）已知溶质的质量分数和溶液的总质量，计算溶质或溶剂的质量。
3.实例分析（1）分析生活中常见的溶液，如盐水、糖水等，引导学生运用所学知识进行计算。
（2）讲解溶液配制的计算过程，如配制一定质量分数的溶液。
4.误差分析（1）讲解实验过程中可能出现的误差。
（2）引导学生分析误差产生的原因，并提出改进措施。
三、课堂练习1.基本概念题：解释溶质的质量分数的概念。
2.计算题：（1）已知10g盐溶解在100g水中，求溶液中溶质的质量分数。
（2）配制150g质量分数为20%的盐水，需要多少克盐？3.实际问题题：（1）小王要制作一杯含糖量为10%的糖水，他需要准备多少克糖和多少克水？（2）实验室需要配制500g质量分数为15%的硫酸溶液，应如何操作？四、课堂小结2.强调溶液配制过程中的注意事项。
五、作业布置1.复习溶质的质量分数的概念及计算方法。
2.完成课后练习题。
六、教学反思1.学生对溶质的质量分数概念的理解是否到位？2.学生是否能熟练运用溶质的质量分数进行计算？3.学生在溶液配制过程中是否能注意到误差的产生及改进措施？七、教学评价1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与度、发言情况等。
2.作业完成情况：检查学生作业的正确率、解题思路等。
3.实验操作：观察学生在实验过程中的操作是否规范、熟练。
溶质的质量分数说课
课题3
溶质的质量分数
溶液： 溶液由溶质和溶剂组 成 溶解度： 在一定温度下，某固 态物质在100g溶剂中 达到饱和状态时所溶 解的质数计算 1，基本计算
2，某温度下饱和溶液的质量分数计算
谢谢！
以上是我的说课设计
说课人：卢大臣
三，教学过程设计
（6）知识延伸拓展
在学生掌握了溶质质量分数后， 让学生看三道习题，根据之前的计 算公式会出现问题。这样引起学生 的困惑后进而思考为什么为这样， 进而谈到需要考虑溶解度的溶质的 质量分数的计算。
三，教学过程设计
（7）小结
让学生先进行自行总结，再由 教师进行总结。
1，溶质质量分数的概念
一，说教材
2，教学目标
（1）知识与技能 使学生掌握一种溶液组成的表示方法------溶质的质 量分数。使学生能进行简单的计算。 （2）过程和方法 通过例题和练习使学生掌握有关溶质质量分数 的计算方法。 （3）情感态度与价值观 使学生明确溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内 溶液各成分在量的方面的关系，培养学生尊重化学 事实，实事求是的态度。
溶质的质量分数 时 说课
第一课
一，说教材
1，教材分析
本节内容选自人教版九年级化学 下册第九单元课题3。本节内容是在学 习溶液和溶解度的知识之后，对溶液 的知识进一步的拓展。本节内容在此 单元中起到总结性的作用。本课题也 是中考必考的一个知识点之一。本课 题的重点放在溶质的质量分数的概念 以及简单计算上。
三，教学过程设计
（3）引出溶质的质量分数概念和公式
在课程导入之后，紧接着板书 今天上课内容。引出溶质的质 量分数的概念和基本公式
概念：溶质的质量分数是溶质与溶 液的质量之比 公式：
三，教学过程设计
溶质的质量分数讲义
溶质的质量分数[科学探究]一、探究硝酸钾的溶解度大小与温度的定量关系1.提出问题:温度与硝酸钾的溶解度大小定量关系怎样? 2，设计实验:(1)实验器材:托盘天平、大试管、玻璃棒、大烧杯、蒸发皿、铁架台、酒精灯、硝酸钾、蒸馏水等。
(2)实验时注意:①为保持温度恒定，应该用水浴加热；②为便于计算，水可定量为10毫升(可看成10克)； ③加入KNO 3粉末的质量应精确称量。
(3)为测不同温度下的溶解度，可分别选择20℃、40℃、60℃等。
3.根据实验所得的数据，可计算出硝酸钾在某一温度时的溶解度。
如果用S 表示溶解度，m 质表示溶液中溶质质量，m 剂表示溶液中溶剂质量， 则有: S ＝剂质m m ×100克二、根据溶解度的计算1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是 饱和 的。
2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:剂质m m ＝克100S 或液质m m ＝SS 克100【例1】10℃时，将50克氯化铵溶于水，正好制成200克饱和溶液，求此温度下氯化铵的溶解度。
【例2】 已知20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，求此温度下的40克水溶解多少克硝酸 钾才能得到饱和溶液。
【例3】0℃时，硝酸铵的溶解度是192克，现要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500 克，需要硝酸铵和水各多少克?【例4】20℃时，氯化钠的溶解度为36克，现有20℃时100克氯化钠溶液，其中已溶解氯化钠20克，问此溶液是否饱和?如果不饱和，可以采取什么方法使其成为20℃时的饱和溶液?【例5】要配制50℃时氯化钾饱和溶液(50℃时氯化钾的溶解度是42.6克)。
(1)25克氯化钾应溶解在多少克水里? (2)在25克水里能溶解多少克氯化钾?(3)配制71.3克饱和溶液，需氯化钾和水各多少克?【课内练习】1.60℃时，硝酸钾的溶解度为110克，回答下列问题:(1)60℃时，把30克硝酸钾加到50克水里，能得到 克硝酸钾的 溶液； (2)60℃时，把30克硝酸钾加到20克水里，能得到 克硝酸钾的 溶液； (3)60℃时，84克硝酸钾饱和溶液里含有 克水和 克硝酸钾。
溶质的质量分数的说课稿
溶质的质量分数的说课稿化学组韩爱理一、说教材本课题分三部分内容。
第一部分从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。
在这个基础上来阐明溶液组成的含义，介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识。
第二部分内容在学生认识了溶质的质量分数的基础上，利用溶质的质量分数解决一些实际问题，主要通过以下两种计算类型体现：1．溶液稀释和配制问题的汁算，2．把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三部分将学习过的溶解度与溶质的质量分数进行对比，加深对这两个概念的理解。
最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。
二、教学目标1．知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3．情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力。
三、重点和难点教学重点1．溶质的质量分数的概念及简单计算。
2．配制溶液的操作步骤。
教学难点溶质的质量分数的有关计算。
教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究。
四、教具准备教师用具：投影仪。
学生用具；仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠。
五、课时安排3课时第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算。
第二课时：溶液稀释和配制问题的计算。
溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
配制溶质质量分数一定的溶液。
六、教学过程第一课时[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO 4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么? [学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。
一定溶质质量分数的配制说课稿
掌握配制一定溶质质量分数溶液配制的 步骤，学习稀释溶液的方法。让学生学会规 范操作，培养分组合作完成实验的能力，培 养共同解决实验中出现的问题及分析误差的 能力，使学生的动手、动脑能力和团队合作 意识得到提高，让学生感受化学来源于生活 ，贴近实际，培养学生学习化学的浓厚兴趣
1、从知识角度看：学生已 经掌握溶质质量分数的计算。 2、从能力角度看：学生已 经具备自主学习合作探究的能 力，他们具备完成实验的能力。 但在操作的细节上还有欠缺， 如在托盘天平、量筒的使用细 节上学生容易出现错误，需要 在动手实践中进一步强化。 3、从心理角度看：学生跃 跃欲试，想要大显身手的心里 很强这可以最大限度的调动学 生的学习积极性。
泰配制》这一实 验活动，将上节课溶液的浓度从教材搬到了实践当中， 让学生将理论与实践很好的结合，同时将第一单元学 习的天平和量筒的正确使用重新温习了一番，将学生 的实际操作又重新进行了标准的规范，并且本节课在 解决生活实际问题中起着非常重要的作用。让学生体 会生活处处皆学问的道理，从而培养学生的学习热情。
一定溶质质量分数溶液的配制 二、溶液稀释的方法 一、溶液配制的步骤 （用固体配制） 1、加水 1、计算 20% 16% 2、称量、量取 2、加稀溶液 3、溶解 步骤 4、装瓶贴标签 1、计算 2、量取 3、混匀 4、装瓶贴标签
学生自己动手做实验，在实验过程中把之前学 到的理论知识应用到实际操作之中，遇到问题也是 通过小组讨论来解决，小组分工合作，由能力强的 同学来负责本组的督导学习工作。
1、回顾旧知 通过对溶液及其相关知识的回顾，来带 领学生尽快进入状态。 2、创设情境，明确实验内容 抛出问题如何配制50克20%的NaCl溶液， 引发学生动脑思考。 3、检查学案自主学习，合作探究部分完成 情况，了解学生的预习效果，好为本节课内 容顺利完成提供有效的理论保障。 4、将实验分步，明确每一步的内容。 5、归纳总结实验中需要使用哪些实验用品、操作
溶质质量分数说课稿
配制一定溶质质量分数溶液的实验探究说课稿夏张十中孙青一、教材和学情分析本节课是一节学生分组实验课，学生在学习了有关溶质质量分数计算的知识以后，再进行溶液的配制实验，学生对溶液配制的过程就有一个比较清楚的认识。
再结合以前学过的托盘天平的使用方法和量筒的使用方法，完全有能力完成本实验。
学生进行具体的实验操作以后，会对溶液的形成，溶液的配制和溶质质量分数的计算有一个更加深刻的认识，可以起到巩固本章知识的目的。
新的教学理念要求学生掌握科学的思维方法，实现思维迁移，而不是仅仅记住结论和学会简单的运用。
所以本节课的重点是了解配制一定溶质质量分数溶液步骤和所需的仪器。
难点是通过实验操作，掌握配制溶液的步骤。
二、教学目标知识与技能：（1）、了解配制一定溶质质量分数溶液的步骤和所需的仪器；（2）、初步学会配制一定溶质质量分数溶液方法。
过程与方法：（3）、经历观察、实验等活动，进一步掌握称量、量取、溶解等操作。
情感态度与价值观：（4）在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。
三、说教法、说学法本节虽然是一个综合实验，但里面的具体操作却在以前就已经学过，所以不必花太多时间讲解操作的细节，教学上主要采用“引探式”教学法。
只需引导学生总结配制的具体步骤，然后引导他们先计算所需溶质和溶剂的质量，再通过提问让学生知道天平和量筒的使用方法及注意事项，以达到让每个学生都能正确操作的目的。
在学生实验时，要注意在实验室内来回巡视，以便及时纠正同学们的错误操作，最后需要把本节课的内容总结一下。
学习上主要采用动手实践、自主探索、合作交流的方法。
结合多媒体辅助教学。
教具准备主要有烧杯、 100ml量筒、玻璃棒、胶头滴管、药匙、细口瓶、广口瓶、托盘天平。
四、说教学过程教学中主要通过1、复习引入2、合作谈究3、自主演练4、自悟小结5、布置作业五个步骤来完成。
1、复习引入主要复习三个方面（1）复习有关溶质质量分数的计算①溶液的质量×溶质的质量分数= ；②溶液的质量-溶剂的质量= ；③溶剂的质量／溶剂的密度= 。
人教版初中化学九下9.3 溶液的浓度 《溶质的质量分数》 说课稿
人教版初中化学九下9.3 溶液的浓度《溶质的质量分数》说课稿一、课题概述本节课是人教版初中化学九下第九章《溶液的浓度》中的第三节课，重点讲解溶液中溶质的质量分数的概念和计算方法。
通过本节课的学习，学生将能够了解溶液中溶质的质量分数的定义，并能够根据质量分数计算出溶液的浓度。
同时，通过实际操作和实验，激发学生的兴趣和动手能力，培养学生的实验探究精神和科学思维。
二、教学目标1.知识目标：–了解溶液中溶质的质量分数的概念和计算方法；–掌握溶质的质量分数与溶液浓度的关系。
2.能力目标：–能够根据质量分数计算出溶液的浓度；–能够运用质量分数解决实际问题。
3.情感目标：–培养学生的实验探究兴趣和动手能力；–培养学生的科学思维和合作意识。
三、教学重点1.溶液中溶质的质量分数的概念和计算方法。
2.质量分数与溶液浓度的关系。
四、教学难点如何通过质量分数计算出溶液的浓度。
五、教学过程1. 导入（5分钟）通过提问的方式复习前两节课所学内容，引出本节课的主题：溶液中溶质的质量分数。
2. 概念讲解（10分钟）1.什么是溶质的质量分数？–溶质的质量分数指的是溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值。
–计算公式：质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量× 100%。
2.质量分数与溶液浓度的关系–溶液浓度可以使用质量分数来表示。
–浓溶液指的是溶质含量较大的溶液，其质量分数大于稀溶液。
3. 计算方法讲解（10分钟）通过例题讲解的方式，教授计算溶质的质量分数的方法。
4. 案例分析（15分钟）提供一些实际问题，让学生通过质量分数的计算方法解决问题。
5. 实验操作（20分钟）设计一个简单的实验，让学生通过实际操作和观察，探究质量分数的变化对溶液浓度的影响。
6. 拓展延伸（10分钟）通过生活实例，引发学生对溶液浓度和质量分数的更深层次的思考和探讨。
六、教学资源1.课件：包括概念解释、计算方法讲解和案例分析。
2.实验材料：包括溶液、试剂和实验器材等。
溶质的质量分数教案
溶质的质量分数教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解溶质的质量分数的概念；（2）学会计算溶质的质量分数；（3）能够运用溶质的质量分数解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察溶质在溶剂中的溶解过程；（2）利用实验数据计算溶质的质量分数；（3）培养学生的实验操作能力和数据处理能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对科学探究的兴趣；（2）培养学生运用科学知识解决实际问题的能力；（3）培养学生团队协作和交流分享的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）溶质的质量分数的概念；（2）溶质的质量分数的计算方法。
2. 教学难点：（1）溶质的质量分数的计算公式的运用；（2）解决实际问题时溶质质量分数的计算。
三、教学准备1. 实验器材：烧杯、量筒、胶头滴管、天平、砝码、溶解剂等。
2. 教学课件：溶质的质量分数相关知识讲解、计算方法演示等。
四、教学过程1. 导入新课：（1）教师通过生活实例引入溶质和溶剂的概念；（2）引导学生思考溶质的质量分数在实际生活中的应用。
2. 探究新知：（1）教师讲解溶质的质量分数的定义和计算方法；（2）学生分组进行实验，观察溶质在溶剂中的溶解过程，并记录数据；（3）学生利用实验数据计算溶质的质量分数，交流分享计算方法。
3. 巩固练习：（1）教师出示练习题，学生独立完成；（2）教师选取部分学生的作业进行点评和讲解。
4. 应用拓展：（1）教师给出实际问题，学生运用溶质的质量分数知识解决；（2）学生分组讨论，分享解题过程和答案。
五、课堂小结1. 教师引导学生总结溶质的质量分数的概念和计算方法；2. 学生分享自己在实验和练习中的收获；3. 教师强调溶质的质量分数在实际生活中的应用。
六、教学评估1. 课堂问答：教师通过提问的方式检查学生对溶质的质量分数概念的理解和计算方法的掌握；2. 实验操作：评价学生在实验中的操作技能和对实验数据的处理能力；3. 练习作业：教师批改学生的练习作业，了解学生对溶质的质量分数计算的掌握情况。
溶质的质量分数 优秀教案
课题第九单元课题３溶质的质量分数（1）课型新授教学目标知识与技能1.了解溶液组成的含义，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2.初步学会稀释一定溶质质量分数的溶液。
过程与方法学会分析有关溶质质量分数问题的方法，提高解题能力。
情感态度与价值观1.进一步了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学习的兴趣。
2.联系生活实际，培育科学，严谨的态度和对生活的热爱。
教学重点 1..溶质的质量分数的概念及简单计算。
2.溶液的稀释计算教学难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学用品仪器试管、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、滴管、托盘天平、试管架、滤纸等药品硫酸铜、氯化钠、水其它课件、学案等教学流程设计环节教学问题活动设计二次备课情景导入情景创设：将一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃容器中，向玻璃杯中逐渐加入食盐粉末直至饱和，猜想会发生什么现象？问题1：你会观察到什么现象？你能解释其中的原因吗？鸡蛋在溶液中的浮沉与什么因素有关？问题2：联想实验情景，你能解释在死海里游泳，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生讨论猜想，师生共同探究，验证猜想教师展示死海游泳图片学生、观察、思考、生疑板书本节课题自主学习问题1..什么是溶质质量分数？其定义式如何表达？问题2:能否根据公式变形确定溶质或溶液的质量？问题3.溶液加水前后，溶液中哪些量发生了变化？哪些量没有发生了化？您能将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液吗？教师指导学生阅读、圈划，检查学生预习及自主完学案情况例3课本45页第3题溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数梳理整合课题3 溶质质量分数1．溶质的质量分数=%100溶液质量溶质质量2．溶液稀释：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量涉及到体积时：溶液质量＝溶液体积×溶液密度溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数诊断评价1.硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是（ 1 ）（1）每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。
2018年人教版九年级下册化学 第九单元 课题3 溶质的质量分数 第2课时说课稿
2018年人教版九年级下册化学第九单元课题3 溶质的质量分数第2课时说课稿一、教学目标1.理解溶质的质量分数的概念和计算方法。
2.掌握通过质量分数计算溶液中溶质的质量。
3.运用质量分数计算溶液中溶质的质量的技巧。
4.培养学生观察、分析面临问题时的思维能力。
5.提高学生合作学习和自主学习的能力。
二、教学重点1.质量分数的概念和计算方法。
2.运用质量分数计算溶液中溶质的质量。
三、教学难点1.掌握通过质量分数计算溶液中溶质的质量的技巧。
2.培养学生观察、分析面临问题时的思维能力。
四、教学过程1. 导入新课内容通过复习上节课的内容，引导学生回忆溶质和溶液的概念。
提醒学生溶液由溶质和溶剂组成。
2. 引入新知识•引导学生理解质量分数的概念：质量分数是指溶液中溶质质量和溶液总质量的比值。
可以用来表示溶液中溶质的含量。
•计算质量分数的方法：–公式：质量分数 = 溶质质量 / 溶液总质量–例子：如果溶液中含有10g的溶质，溶液的总质量是50g，那么溶质的质量分数是10g / 50g = 0.2。
3. 实例分析和计算练习在黑板上给出几个实例，让学生自己计算溶质的质量分数。
通过实例分析，引导学生掌握计算质量分数的方法。
然后让学生自己进行计算练习。
4. 拓展应用将学生分成小组，给每个小组发放不同的实验装置、溶质和溶剂。
要求学生根据给定的实验条件，计算溶质的质量分数。
通过小组合作和讨论，培养学生观察、分析面临问题时的思维能力。
5. 总结归纳通过本节课的学习，归纳出计算溶质的质量分数的步骤和方法，巩固学生对该知识点的理解和掌握。
五、课堂小结在本节课中，我们学习了溶质的质量分数的概念和计算方法。
通过实例分析和计算练习，加深了对质量分数的理解和掌握。
通过拓展应用活动，培养了学生观察、分析面临问题时的思维能力。
六、课后作业1.完成课后习题，巩固对溶质质量分数的计算方法的理解。
2.针对本节课中的拓展应用活动，写一篇总结报告，描述实验装置、实验过程和结果，以及计算溶质质量分数的方法。
《溶质的质量分数》说课稿
页眉内容第九单元课题3 《溶质的质量分数》说课稿六街中学杨艳萍各位老师：大家好！今天我说课的题目是第九单元课题3《溶质的质量分数》。
一．说指导思想与理论依据根据本节内容特点和学生的实际，采用比较、归纳、练习的教学方法，进行参与式教学，让学生在原有的基础上发展新知。
创造条件让学生自己去学习，让学生通过自主学习、合作学习，达到发展思维、提高能力的目的，培养实事求是、勇于挑战的精神。
突出学生主动参与，充分展示学生的思维过程，激发学生的学习热情，调动学生自主学习的主动性和积极性。
在整个教学过程中，教师只是一个组织者、参与者，和学生共同探索，使学生真正成为学习的主人，切身感受到化学学习的快乐，品尝学习成功的喜悦。
二、说教材分析《溶质质量分数》是九年级《化学》（人教版）第九单元，课题 3 ，第一课时内容。
溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。
学生对化学计算已有一定的经验，本部分知识所涉及的质量分数，在第四单元根据化学式的计算中，学过化合物中某元素的质量分数的计算；在第八单元含杂计算中，学过混合物中某纯净物的质量分数的计算；本课题有关溶质质量分数的计算与前面学过的这两种计算既有相同之处（分子、分母的确定），又有不同之处（关系量的范围不同）；在今后综合计算中，仍然会涉及溶质质量分数的计算，使本课题的学习不断延伸。
本课知识具有较好的规律性、系统性。
学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。
在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种溶液稀释的方法，提出一个关系式，用图示的方法，使学生形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。
此后，围绕关系式，掌握稀释计算地具体计算方法。
三、说学情分析（1）从学生的知识储备上来看：学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成；还知道溶质的质量与溶剂的质量之和等于溶液的质量；也会判断某溶液中的溶质和溶剂；还会确定分数的分子和分母。
第1课时 溶质的质量分数
思考与讨论
已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。 有人说:“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质 量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
不对。20℃时，氯化钠的溶解度是36g， 说明在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好 形成饱和溶液，则20 ℃时氯化钠饱和溶液中 溶质的质量分数为 36g ×100%=26.5%。
36g 100g
溶质质量分数与溶解度的联系和区别
溶质的质量分数 36% 是指每 100 g 溶液中含有 36 g 溶质。t ℃时某物质溶解度 36 g 是指
在 t ℃时，100 g 水最多溶解该溶质36g。
一定温度下，某物质饱和溶液溶质的质量分数
溶质饱的和质溶量液分数
溶解度 100g + 溶解度
=150kg×16%=24kg 溶剂质量=溶液质量-溶剂质量
=150kg-24kg=126kg 答这：是需已要知2溶4k液g氯的化质量钠和和溶12质6k的g质水量。分数求溶 质和溶剂的质量。
练习 下列几种硝酸钾溶液中溶质的质 量分数最大的是( D )
A.150g水溶解30g硝酸钾；1503g0+g30g 100%=16.7% B.15g硝酸钾溶解在85g水中；15g1+5g85g 100%=15% C.85g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾；1855gg 100%=17.6%
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练习
将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到 200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需 加水的质量是多少？
D.一定量的硝酸钾溶于80g水中制成100g硝酸
钾溶液。100g 80g
100g
100%=20%
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实验小知识
在实验室中用固体配制一定溶质质量分数 的溶液，步骤如下:
初中溶质质量分数教案
初中溶质质量分数教案教学目标：1. 理解溶质的质量分数的概念，能够进行溶质质量分数的简单计算。
2. 学会配制一定溶质质量分数的溶液。
教学重点：1. 溶质的质量分数的计算。
2. 配制一定溶质质量分数的溶液的方法。
教学难点：1. 理解溶液组成的含义及有关溶质的质量分数的计算。
2. 实验操作的准确性。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
2. 投影仪及相关图片。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用死海图片导入，引导学生思考为什么人可以漂浮在水面上。
2. 学生自主探究，形成溶质质量分数的概念。
二、新课讲解（15分钟）1. 讲解溶质的质量分数的定义：溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值。
2. 讲解溶质的质量分数的计算方法：溶质的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%。
3. 讲解如何配制一定溶质质量分数的溶液：a. 计算：根据所需溶质的质量分数和溶液的总质量，计算出所需溶质的质量和溶剂的质量。
b. 称量：用天平称量所需的溶质，放入烧杯中。
c. 量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中。
d. 溶解：用玻璃棒搅拌，使溶质溶解。
e. 装瓶，贴签。
三、实验操作（15分钟）1. 分组进行实验，根据实验步骤进行操作。
2. 观察并记录实验现象。
四、课堂练习（10分钟）1. 布置练习题，让学生进行溶质质量分数的计算和溶液配制的练习。
2. 学生独立完成练习题，教师进行讲解和解答。
五、总结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，让学生总结溶质的质量分数的概念和计算方法。
2. 强调实验操作的注意事项。
教学反思：本节课通过导入、新课讲解、实验操作、课堂练习和总结等环节，让学生掌握了溶质的质量分数的概念和计算方法，以及如何配制一定溶质质量分数的溶液。
在实验操作环节，学生能够独立进行实验，提高了实验操作的准确性。
但在课堂练习环节，部分学生对溶质质量分数的计算 still need more practice. 今后的教学中，需要加强练习，提高学生的计算能力和实验操作的准确性。
《溶质的质量分数》说课稿
《溶质的质量分数》说课稿《溶质的质量分数》说课稿1老师们，同学们：上午好，今天我说课的题目是《溶质的质量分数》。
我将从教材分析，学情分析，教学目标，重点难点，教法学法，教学流程以及板书设计等几个方面进行今天的说课。
首先教材分析，《溶质的质量分数》选自“人教版九年级化学下册第九单元课题3”，本单元介绍了物质存在的一种形式，是中学化学教学的重要内容之一。
本单元包括三个课题，分别是“溶液的形成，溶解度，溶质的质量分数”。
其中“溶质的质量分数”是基于前两个课题学习的基础上展开教学的，例如在课题一“溶液的形成”中溶液的组成对溶质质量分数的概念起着理解作用。
课题二“溶解度”中饱和溶液的概念则启示学生溶质质量分数的计算要根据实际情况来说。
此外，本课题是本册书中唯一涉及计算讲解的课题，也是九年级化学中最后涉及定量分析的课题，通过分析近几年的南京中考试题可发现，溶质的质量分数常联系九年级化学上册第五单元化学方程式的有关内容进行编题，可见其重要性。
根据课标要求，本课题课分为两个课时，本节课是溶质质量分数的第一课时，通过本节课的学习，学生将具备配置一定溶质质量分数溶液的能力。
学生情况是教学的依据，此前学生已学过相对分子质量以及化学方程式的简单计算，有了定量计算的概念，对化学中存在的计算已经不再陌生。
尤其是在相对分子质量的计算中，学生已经接触到了质量分数的计算，这会使学生更容易接受本节课的教学内容。
此外，基于学生的有关数学知识与其抽象化思维都有助于学习溶质质量分数的简单计算，但溶质质量分数的计算题型种类较多，体现了四个量“知2求2”的思维方式，所以只要在真正理解溶质质量分数概念的基础上，才能掌握好各种变换的题型。
基于以上的教材分析与学情分析，我制定了以下教学目标：知识与技能目标：1、掌握溶液组成的一种表示方法—溶质的质量分数并能进行简单的'计算。
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
过程与方法目标：通过溶质质量分数的简单计算，掌握基本的解题方法，提高解题能力。
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《溶质的质量分数》说课稿
各位老师：
大家好！今天我说课的题目是《溶质的质量分数》。
一．说教材
1．教材分析
本单元是初中化学的重要教学内容，与学生的生活实际有密切联系，使学生的化学知识更成体系，并扩展学生的知识视野。
本课题也是中考必考的一个知识点之一。
本节的重点放在溶质的质量分数的概念以及简单计算上。
2．教学目标
⑴知识与技能
①使学生掌握一种溶液组成的表示方法------溶质的质量分数。
②学生能进行简单的计算。
⑵过程和方法
通过例题和练习使学生掌握有关溶质质量分数的计算方法。
⑶情感态度与价值观
①使学生明确溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内溶液各成分
②在量的方面的关系，培养学生尊重化学事实，实事求是的态度。
3．教学重点
掌握溶质的质量分数的定义及其计算公式，能进行一些简单的计算。
二．说教法和学法
为了更好的突出重点，对教法和学法作如下设计：
⒈贯彻“教师为主导，学生为主体”的原则，运用多媒体为教学情境，配以讲授、讨论、练习等方法的综合利用，激发学生的学习兴趣。
⒉通过提问、思考、讨论、讲解、练习等教学手段，引导学生动口动脑，通过学生分析讨论、释疑，从而培养学生的分析问题的能力。
三．教学过程设计
教学过程是特殊的认识过程，只有学生积极主动的参与教学，才能如期的完成教学目标，因此，教学过程是学生认识和情意活动的有机结合，结合本课实际情况对教学过程作如下设计：
总体思路
导入——回忆旧知识——展示图片——分析本质——引出溶液组成的表示方法——计算公式——例题——巩固练习——小结
⑴新课导入
通过复习提问、图片展示引入新课创设情境通过观察两瓶硫酸铜溶液，引起学生的注意和兴趣，通过讨论分析得出根据溶液颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀，从而引出问题对于那些没有颜色的溶液如何区分是浓还是稀，从农业生产引出我们需要准确知道溶液的组成。
⑵通过实验9-6加深学生对公式的理解和应用。
⑶思考讨论。
在20 ℃时将36g氯化钠放入100g水中恰好完全溶解形成饱和溶液，求所得溶液中溶质的质量分数。
在20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,求20时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数。
已知30 ℃时，硝酸钾的溶解度为40g，在该温度下将60g硝酸钾放入100g水，充分溶解后，求所得溶液中溶质的质量分数。
通过思考讨论是学生明确溶液的组成是指在溶解度范围内溶液各成分在量的方面的关系，培养学生实事求是的态度。
⑷例题与练习
通过例题与练习使学生更加牢固的掌握公式，能对公式进行变形，同时还掌握溶液稀释问题的解题方法和依据。
⑸自我检测和小结
⑹作业
板书：
课题三溶质的质量分数
1、定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量x 100%
3、例题板演：例题解答的详细过程。