寒假复习资料:高中化学知识大全

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高中化学知识点全总结

高中化学知识点全总结

高中化学知识点全总结一、化学基本概念。

1. 物质的组成、性质和分类。

- 物质的组成。

- 宏观:物质由元素组成,如氧气由氧元素组成。

- 微观:物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。

例如,水由水分子构成,金属铁由铁原子构成,氯化钠由钠离子和氯离子构成。

- 物质的性质。

- 物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质,如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。

例如,铁是银白色固体,水是无色无味的液体。

- 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

例如,氢气具有可燃性,氧气具有氧化性。

- 物质的分类。

- 混合物:由两种或两种以上物质混合而成的物质,如空气、溶液等。

- 纯净物:由一种物质组成的物质,包括单质和化合物。

- 单质:由同种元素组成的纯净物,如氧气(O_2)、铁(Fe)等。

- 化合物:由不同种元素组成的纯净物,如二氧化碳(CO_2)、氯化钠(NaCl)等。

- 氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,如氧化铜(CuO)、水(H_2O)等。

2. 化学用语。

- 元素符号:表示元素的符号,如H表示氢元素。

- 化学式:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

例如,H_2O表示水的化学式。

- 化学方程式:用化学式表示化学反应的式子。

例如,2H_2 +O_2{longrightarrow}2H_2O表示氢气和氧气反应生成水的化学方程式。

- 离子符号:表示离子的符号,如Na^+表示钠离子,Cl^-表示氯离子。

二、化学基本理论。

1. 原子结构。

- 原子的构成。

- 原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成(氢原子无中子)。

- 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。

- 核外电子排布。

- 分层排布,离核由近及远,能量由低到高,每层最多容纳2n^2个电子(n 为电子层数),最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。

2. 元素周期律和元素周期表。

高中化学必背知识点归纳与总结5篇

高中化学必背知识点归纳与总结5篇

高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例:高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物(1)元素:元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的,是化学中最基本的物质,例如氧、氢、铜等。

元素的周期表是化学中最基本的分类方法,根据元素的性质和原子结构进行分类。

(2)化合物:化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质,如水(H2O)、氨(NH3)、二氧化碳(CO2)等。

化合物的命名和化学式是化学学习的基础,需要掌握常见的离子和分子式。

2. 化学反应(1)化学反应类型:化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。

对于不同类型的反应,需要了解其特点和示例,并能够进行化学方程式的平衡。

(2)化学方程式:化学方程式是描述化学反应过程的符号表示,包括反应物、生成物和反应条件等内容。

掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。

3. 化学键和分子结构(1)化学键:化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系,分为共价键、离子键和金属键等。

化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。

(2)分子结构:分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。

分子的结构决定其性质和化学反应方式,需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。

(1)化学反应速率:化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度,受多种因素影响,如浓度、温度、催化剂等。

了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。

(2)化学平衡:化学平衡是指在一定条件下,反应物与生成物的浓度达到稳定状态,反应速率相等。

化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。

5. 酸碱理论和溶液平衡(1)酸碱理论:酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等,用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。

了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。

(2)溶液平衡:溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态,包括饱和溶解度、离子平衡等内容。

高一化学重要知识点寒假复习

高一化学重要知识点寒假复习

高一化学重要知识点寒假复习2021 高中化学学习中掌握重点知识点是学习方法中最有效的一种,知识点掌握之后在学习起来会变的轻松很多,下面是整理的高一化学重要知识点寒假复习2021,供参考!第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应(点燃) P6Na与O2反应(点燃) P6Na与H2O反应: P6K与H2O反应: P62、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应、、 P83、卤素单质间的置换反应:(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:② P9(2)溴水与碘化钠溶液反应: P94、Mg与H2O反应: P145、Na与Cl2、反应(点燃): P196、用电子式表示氯化钠的形成过程: P20用电子式表示氯分子的形成过程: P20用电子式表示氯化氢的形成过程: P20用电子式表示下列分子:H2 N2 H2OCO2 CH4 P21第二章化学反应与能量1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 P302、原电池原理典型的原电池(ZnCu原电池)负极(锌): (氧化反应)正极(铜): (还原反应)电子流动方向:由锌经过外电路流向铜.总反应离子方程式: P363、H2O2在催化剂作用下受热分 P424、Na2SO4与CaCl2反应: P455、高炉炼铁:P45第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质(1)氧化反应(与O2的反应): P53(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):P542、乙烯的主要化学性质(1) 氧化反应(与O2的反应): P60(2) 加成反应((与Br2的反应): P60(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60(4)聚合反应:P60(乙烯制聚乙烯) ①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质: P62(1)氧化反应(与O2的反应):(2)取代反应① 与Br2的反应:② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯.反应方程式:(3)加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应:4、乙醇的重要化学性质(1)乙醇与金属钠的反应: P67(2)乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧 P67②乙醇的催化氧化反应 P68③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH CH3COOH5、乙酸的重要化学性质(1) 乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):P68乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:P68上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强.(2) 乙酸的酯化反应①反应原理(与乙醇的反应): P69乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体.6、①蔗糖水解反应: P73②淀粉(纤维素)水解反应: P73③油脂的重要化学性质水解反应 P73a)油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O 甘油+b)油脂在碱性条件下的水解(又叫反应)油脂+H2O 甘油+蛋白质+H2O 各种第四章化学与可持续发展1、2HgO受热分 P80P81Ag2O受热分2、CO还原Fe2O3①C 还原ZnO②C 还原MgO③O2还原Cu2S④Al 还原Fe2O3(铝热反应)⑤Fe还原CuSO4:3、电解NaCl:①电解NaOH:②电解MgCl2③电解Al2O3 ④、石油的催化裂化,例如:C4H10裂化得到乙烯和乙烷: P87参考答案第一章物质结构元素周期律1、4Li + O2 2Li2 O2Na+O2 Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H22K+2H2O===2KOH+H22、卤素单质与氢气反应F2 + H2 === 2HFCl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2BrI2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应:(1)Cl2可以从溴化物(或碘化物)中置换出Br2(或I2):①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Cl2+2KI=I2+2KCl(2)Br2可以从碘化物中置换出I2:Br2+2KI=I2+2KBr4、Mg+2H2O === Mg(OH)2+H22Al+6HCl===2AlCl3+3H2Mg+2 HCl === MgCl2+ H25、氯化钠的形成过程:略`氯分子的形成过程:氯化氢的形成过程:用电子式表示下列分子:略第二章化学反应与能量1、 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3+10H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O2、原电池原理(1)概念:原电池是把化学能转变成电能的装置(2)典型的原电池(ZnCu原电池)负极(锌):Zn2e=Zn2+ (氧化反应)正极(铜):2H++2e=H2 (还原反应)电子流动方向:由锌经过外电路流向铜.总反应离子方程式:Zn+2H+=Zn2++H23、2H2O2= 2H2O+O24、Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO35、2C + O2 = 2COFe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质(1)氧化反应CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)(2)取代反应2、乙烯的主要化学性质(1)氧化反应:C2H4+3O2 2CO2+2H2O(2)加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应.CH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl(一氯乙烷)CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(乙醇)(3)聚合反应:3、苯的主要化学性质(1) 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O(2) 取代反应① + Br2 + HBr② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯. + HONO2 + H2O(3) 加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷.+ 3H24、乙醇的重要化学性质(1) 乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2(2) 乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O乙醛③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH CH3COOH5、乙酸的重要化学性质(3) 乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强.(4) 乙酸的酯化反应①反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体.6、C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6油脂的重要化学性质水解反应(1) 油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸(2) 油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应)油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O 各种氨基酸第四章化学与可持续发展略高一化学重要知识点寒假复习2021就分享到这里了,希望对您有所帮助,更多相关信息请继续关注高一寒假复习栏目!。

高二寒假化学寒假复习要点总结

高二寒假化学寒假复习要点总结

高二寒假化学寒假复习要点总结(实用版)编制人:______审核人:______审批人:______编制单位:______编制时间:__年__月__日序言下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。

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高中总复习化学必背知识点

高中总复习化学必背知识点

高中总复习化学必背知识点作为高中化学的必修科目,学生需要掌握大量的化学知识。

在考试前,必须进行总复习,以帮助巩固所学内容,准备好考试。

今天,我们将概述高中化学总复习必备的知识点以及相关的解释和例子。

1. 元素周期表:元素周期表是化学知识的基础,其中元素的周期性和趋势是学习高中化学的重要部分。

周期表可以在考试中提供许多有用的信息,如元素的原子序数,电子排布等等。

此外,元素周期表还可以指导学生研究种类多样的元素。

2. 化学式和化学方程式:化学式是用符号表示一种物质的化学组成,化学方程式则反应化学反应过程。

这些式子是化学意义上的基本单位,并且它们能够解释很多化学实验现象。

在考试中,化学方程式可以为学生提供答案的方法和科学的解释。

3. 离子式:离子式是描述物质离子性质的重要工具,包括强电解质和弱电解质的区别以及电离程度的大小。

离子式包括括号中正离子和负离子原子的数量,以及它们描述阴阳离子分别的电荷。

例如,硫酸铜的离子式为CuSO4。

4. 物质的基本性质:这包括固态事物的硬度、熔点、沸点,以及气态物质的压力、体积和温度。

它们可以用于描述物质的三个状态,反映物质本身的性质。

例如,二氧化碳物质在室温下是气态的,而铁物质在高温下是液态的。

5. 化学反应条件:理解化学反应发生所需的条件是高中化学学习的重点。

反应条件描述环境因素对反应速率影响的因素。

这些条件包括温度、催化剂、压力和浓度等。

理解化学反应条件有助于理解化学反应的机理,并体现分子间相互作用的重要性。

例如,一些化学反应在偏低温度或在催化剂的存在下才能实现。

6. 热力学:高中化学总复习必须涉及热力学,因为它是化学领域非常重要的一部分。

热力学包括反应热、焓变、内能变化和熵变的理解和计算。

在考试中,热力学能够帮助学生回答问题,例如能量转换和焓变的计算,以及内能和反应热的概念。

7. 有机化学:有机化学就是描述由碳原子和氢原子组成的物质。

学生需要掌握有机物的命名、结构图和化合物性质。

高一年级寒假化学复习知识点梳理

高一年级寒假化学复习知识点梳理

高一年级寒假化学复习知识点梳理化学是自然迷信的一种,在分子、原子层次上研讨物质性质、组成、结构与变化规律的迷信。

以下是查字典化学网为大家整理的高一年级暑假化学温习知识点,希望可以处置您所遇到的相关效果,加油,查字典化学网不时陪伴您。

一、研讨物质性质的方法和顺序1. 基本方法:观察法、实验法、分类法、比拟法2. 基本顺序:第三步:用比拟的方法对观察到的现象停止剖析、综合、推论,概括出结论。

二、钠及其化合物的性质:1. 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O2. 钠在空气中熄灭:2Na+O2扑灭====Na2O23. 钠与水反响:2Na+2H2O=2NaOH+H2现象:①钠浮在水面上;②熔化为雪白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变白色。

4. 过氧化钠与水反响:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25. 过氧化钠与二氧化碳反响:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO27. 氢氧化钠与碳酸氢钠反响:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1. 氯气与氢氧化钠的反响:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 铁丝在氯气中熄灭:2Fe+3Cl2扑灭===2FeCl33. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4. 氯气与水的反响:Cl2+H2O=HClO+HCl5. 次氯酸钠在空气中蜕变:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6. 次氯酸钙在空气中蜕变:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1. 物质的量n(mol)= N/N(A)2. 物质的量n(mol)= m/M3. 规范状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV五、胶体:1. 定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

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干货  高中化学120个必背知识点全归纳,还不快来收藏!

干货| 高中化学120个必背知识点全归纳,还不快来收藏!基本概念基础理论1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大,分子化学性质越稳定。

正确3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论6.非金属元素原子氧化性弱,其阴离子的还原性则较强正确7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是:(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O9.pH=2和pH=4的两种酸混合,其混合后溶液的pH值一定在2与4之间错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红错误,比如水12.甲酸电离方程式为:HCOOH=H+ +COOH-错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-13.离子晶体都是离子化合物,分子晶体都是共价化合物错误,分子晶体许多是单质14.一般说来,金属氧化物,金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确15.元素周期表中,每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)正确,注意n不是周期序数16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液17.标准状况下,22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA正确18.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比正确19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级正确,均为10-100nm20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确,4OH- -4e- = 2H2O + O2↑21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小正确,建议从电荷守恒角度来理解22.碳-12的相对原子质量为12,碳-12的摩尔质量为12g?mol-1正确23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行,均为化学变化错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应错误,乙烯不水解25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子错误,过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1,没有O- ,石英中存在杂质26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下,其体积约为22.4L错误,NO2会部分双聚为N2O427.常温常压下,32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子错误,SiO2中没有分子28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在29.胶体能产生电泳现象,故胶体不带有电荷错误,胶体带有电荷30.溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子数就越多错误,没有说明体积31.只有在离子化合物中才存在阴离子错误,溶液中阴离子以水合形式存在32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键正确33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低正确,比如Hg常温为液态35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高,但其氢化物的熔沸点一定升高错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后,溶液的酸性必定增强错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱37.氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个错误,有12个38.用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制胶体,生成NA个胶体微粒错误,远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中,所有原子都满足最外层8e-结构错误,HF和SF6都不满足40.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强错误,比如Ag和Ca有机化学知识1.羟基官能团可能发生反应类型:取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)2.最简式为CH2O的有机物:甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误,麦芽糖和纤维素都不符合3.分子式为C5H12O2的二元醇,主链碳原子有3个的结构有2种正确4.常温下,pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍错误,应该是10-45.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误,加上HCl一共5种6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛,醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛,但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水,最多可得到7种有机产物正确,6种醚一种烯8.分子组成为C5H10的烯烃,其可能结构有5种正确9.分子式为C8H14O2,且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时,所耗用的氧气的量由多到少正确,同质量的烃类,H 的比例越大燃烧耗氧越多11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好,其单体是不饱和烃,性质比较活泼错误,单体是四氟乙烯,不饱和13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误,酯的水解产物也可能是酸和酚14.甲酸脱水可得CO,CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa,故CO是甲酸的酸酐错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应,有三种可能生成物正确, 1,2 1,4 3,4 三种加成方法17.苯中混有己烯,可在加入适量溴水后分液除去错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热,可制得丙烯错误,会得到2-溴丙烷19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去正确,取代后分液20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来错误,应当是分馏21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误,丙烯酸与油酸为同系物22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)23.苯酚既能与烧碱反应,也能与硝酸反应正确24.常温下,乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶错误,苯酚常温难溶于水25.利用硝酸发生硝化反应的性质,可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维错误,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的26.分子式C8H16O2的有机物X,水解生成两种不含支链的直链产物,则符合题意的X有7种正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔错误,没有苯炔这种东西28.甲醛加聚生成聚甲醛,乙二醇消去生成环氧乙醚,甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃错误,乙二醇取代生成环氧乙醚,甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应错误,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

寒假复习资料:高中化学知识大全.docx

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痕假复习资料:化学知识点归纳一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打NazCCh 、天然碱、口碱:Na 2CO 3 小苏打:NaHCO 3大苏打:Na 2S 2O 3石 膏(生石膏):CaSO 4.2H 2O 熟石膏:2CaSO 4 - .H 20 莹石:CaF 2重品石:BaSO 4 (无 毒)碳钱:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO 3生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4・7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矶: (C10)2、CaCl 2 (混 皓矶:ZnSO 4 •7H 2O 铁红、铁矿:Fe 2O 3 菱铁矿:FeCO 3赤 玻璃的主要成分: 重过磷酸钙(主要 成分):Ca (H 2PO 4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH 4水煤气:CO 和出 硫酸亚铁 钱(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO 4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO?在光照卜-产牛的一种有毒气体 王水:浓HNCh :浓HC1按体积比1: 3混 合而成。

铝热剂:A1 + F C 2O3或英它氧化物。

尿素:CO (NH 2)2 有机部分:氯仿:CHCh 电石:CaC 2电石气:C 2H 2(乙烘)TNT :三硝基甲苯氟氯坯:是良好的制冷剂,有毒,但破坏0?层。

酒精、乙醇:C 2H 5OH裂解气成分(石油裂化):烯坯、烷坯、烘炷、H 2S. CO?、CO 等。

焦炉气成分(煤干馆):H 2> CH 4>乙烯、CO 等。

醋酸:冰醋酸、食醋CH 3COOH 甘汕、丙三醉:C 3H 8O 3 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛HCHO 二、颜色 铁:铁粉是黑色的:一整块的固体铁是银口色的。

F C 2+——浅绿色Fe 3O 4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe 3+——黄色Fc (0H)3——红褐色沉淀 Fc (SCN)3——血红色溶液FeO ——黑色的粉末 Fe (NH 4)2(SO 4)2——淡蓝绿色Fe 2O 3——红棕色粉末铜:单质是紫红色Cu 2+——蓝色 CuO ——黑色 Cu 2O ——红色CuSO 4 (无水)一白色 CuSO 4・5H 2O ——蓝色 Cu 2 (OH)2CO 3 —绿色C U (OH)2——蓝色[C U (NH3)4]SO4——深蓝色溶液FeS ——黑色固体BaSO 4、BaCO 3、Ag 2CO 3、CaCO 3、AgCl 、Mg (OH)2、三漠苯酚均是白色沉淀 A1(OH)3白色絮状沉淀 H4SQ4 (原硅酸)白色胶状沉淀C12、氯水——黄绿色F 2——淡黄绿色气体 Br 2——深红棕色液体12——紫黑色固体HF 、HC1、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CC14——无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na?。

高中必备化学知识点总结完整版

高中必备化学知识点总结完整版

高中必备化学知识点总结完整版化学作为一门自然科学,对于高中学生来说是一门必修课程。

在学习化学的过程中,了解和掌握重要的知识点对于提高学习成绩至关重要。

本文将总结高中必备的化学知识点,帮助学生更好地掌握化学知识。

一、化学基础知识1. 原子结构:原子由质子、中子和电子组成,质子和中子集中在原子核中,电子绕核运动。

2. 元素周期表:介绍了元素的周期性和性质,以及包括元素符号、相对原子质量、原子序数等的元素信息。

3. 化学键:离子键、共价键、金属键是最常见的化学键,它们描述了原子间电子的转移或共享。

4. 化学方程式:用反应物和生成物表示化学反应,反应物在化学方程式的左边,生成物在右边。

二、酸碱中和反应1. 酸和碱:酸具有酸性物质的特性,如酸液呈酸性、会腐蚀金属等;碱具有碱性物质的特性,如碱液呈碱性、能与酸反应产生盐和水等。

2. 中和反应:酸与碱反应会产生水和盐,这个过程称为酸碱中和反应。

三、原子与化合物1. 原子的化合方式:原子通过共价键或离子键结合形成化合物。

2. 化合物的命名原则:无机化合物通过改写式和叠字式命名;有机化合物通过添加前缀和后缀来命名。

3. 化合物的化学式:化学式代表了一个化合物中元素的种类和数量关系。

四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念:氧化是指物质失去电子,还原是指物质获得电子。

2. 氧化还原反应的判断:通过氧化态的变化来判断某个物质是否发生了氧化反应。

3. 氧化剂和还原剂:氧化剂能使其他物质发生氧化反应,自身被还原;还原剂能使其他物质发生还原反应,自身被氧化。

五、化学反应速率1. 反应速率的定义:单位时间内反应物的消失量或产物的生成量。

2. 影响反应速率的因素:温度、浓度、物质表面积、催化剂等均会影响反应速率。

3. 反应速率与反应机理的关系:反应速率与反应机理密切相关,反应机理描述了反应发生的步骤和中间物质的生成。

六、化学平衡1. 化学平衡定律:化学反应在一定条件下将获得平衡,平衡常数K描述了反应物浓度的变化。

高中化学知识点总结大全(非常全面)

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高中化学知识点总结大全(非常全面)高中化学知识点总结大全(非常全面)化学式无机局部:纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4·.H2O莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO熟石灰、消石灰:Ca(OH)2食盐:NaCl芒硝:Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:NaOH绿矾:FaSO4·7H2O干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。

铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素:CO(NH2) 2有机局部:氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2(乙炔)TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。

醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

高中化学知识点总结大全

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高中化学知识点总结大全化学是一门探讨物质的组成、性质、结构以及相互作用的科学。

在高中阶段,化学学科涵盖了各种各样的知识点,从化学元素到化学反应,从化学键结构到化学物质的性质等等。

下面将对高中化学的知识点进行全面总结,帮助同学们更好地掌握这门学科。

一、化学元素和周期表1. 元素的定义:元素是由相同原子序数的原子组成的纯净物质。

2. 原子结构:原子由质子、中子和电子组成,质子和中子位于原子核中,电子绕核运动。

3. 周期表:周期表是化学元素按照一定法则排列的表格,按照原子序数递增的顺序排列。

4. 周期表中的分类:元素按照金属、非金属和类金属分类。

5. 周期表中元素的周期性规律:原子半径、电离能、电负性、金属性等随着元素的原子序数的增加呈现出周期性变化。

二、化学键和分子结构1. 化学键的类型:包括离子键、共价键、金属键等。

2. 共价键的成键原理:通过电子共用形成。

3. 分子结构:分子是由原子通过共价键结合而成的物质,具有稳定的结构和特定的性质。

4. 构成分子的键:包括单键、双键、三键等。

5. 构成分子的几何构型:分子由原子的空间排列方式决定。

6. 极性分子和非极性分子:根据分子中原子的电负性差异性质的不同进行分类。

三、化学反应1. 化学反应的定义:由于化学物质之间的作用而导致化学物质发生变化的过程。

2. 化学方程式:化学反应过程可以通过化学方程式描述,反映了反应物与生成物之间的摩尔比关系。

3. 化学平衡:当反应物和生成物之间达到动态平衡时,化学平衡状态的维持。

4. 离子在溶液中的反应:包括沉淀反应、酸碱中和反应、氧化还原反应等。

5. 单质反应:元素之间直接发生化学反应的情况。

四、物质的性质1. 物质的物理性质和化学性质:物理性质包括颜色、形状、密度等;化学性质包括可燃性、化学稳定性等。

2. 物质的变化:包括物理变化和化学变化,物质的性质随着变化而改变。

3. 燃烧和氧化:燃烧是一种化学反应,氧化是包括氧元素在内的化学反应过程。

高中化学复习资料汇总

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高中化学复习资料汇总高中化学复习资料汇总高中化学是一门重要的科学学科,它涉及到物质的组成、性质以及变化规律等方面的知识。

对于学生来说,掌握好高中化学的基础知识对于提高学习成绩和应对考试至关重要。

为了帮助大家更好地复习高中化学,我将在本文中汇总一些复习资料,希望对大家有所帮助。

一、基础知识概述高中化学的基础知识主要包括元素周期表、化学键、化学方程式、离子反应等内容。

元素周期表是化学的基础,它按照元素的原子序数排列,可以帮助我们了解元素的性质和规律。

化学键是原子之间的结合力,可以分为离子键、共价键和金属键等。

化学方程式是描述化学反应的工具,通过化学方程式,我们可以了解反应物和生成物的种类和数量。

离子反应是指在溶液中,离子之间发生的反应,它是化学反应中重要的一种类型。

二、重要概念解析在高中化学中,有一些重要的概念需要我们深入理解和掌握。

比如,酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程,它是化学反应中常见的一种类型。

氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程,其中失去电子的物质称为氧化剂,获得电子的物质称为还原剂。

化学平衡是指化学反应中反应物和生成物浓度达到一定比例后,反应速率相互平衡的状态。

这些概念的理解对于解题和理解化学原理非常重要。

三、实验技巧与应用高中化学实验是帮助学生理解和巩固知识的重要环节。

在实验中,我们可以通过观察、记录和分析数据,来验证理论和探究未知现象。

在实验中,要注意安全和仪器的正确使用,同时要学会制定实验方案和记录实验结果。

此外,化学在日常生活中的应用也非常广泛,比如酸碱中和反应可以用于调节水的酸碱度,氧化还原反应可以用于电池和腐蚀防护等。

四、典型题型解析在高中化学考试中,有一些典型的题型需要我们熟练掌握。

比如选择题,要注意审题和排除干扰项。

解答题要注意清晰的逻辑结构和完整的解题过程。

计算题要注意单位换算和数据的准确使用。

此外,还有一些常见的化学实验题和化学方程式平衡题需要我们灵活运用知识和方法。

高中化学知识点总结超详细

高中化学知识点总结超详细

高中化学知识点总结超详细一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物:由单一种类的分子或原子组成,具有固定的性质。

- 混合物:由两种或两种以上的物质组成,各组成部分保持其原有性质。

2. 物质的量- 摩尔(mol):物质的量的单位,定义为一物质中包含的粒子数等于12克纯碳-12中原子数的集合。

- 阿伏伽德罗常数(NA):1摩尔物质中所含粒子数,约为6.022 x 10^23。

3. 化学反应- 反应式:表示化学反应的方程式,通常包括反应物和生成物。

- 守恒定律:质量守恒、电荷守恒、能量守恒等。

4. 化学键- 离子键:正负离子间的静电吸引。

- 共价键:两个或多个原子共享电子对形成的化学键。

- 金属键:金属原子间的电子共享。

5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论:酸是质子(H+)的供体,碱是质子的受体。

- 水溶液pH:表示溶液酸碱性的量度,pH = -log[H+]。

二、无机化学1. 元素周期表- 周期:元素按原子序数增加排列成行。

- 主族元素:周期表中第1至第2族和第13至第18族的元素。

- 过渡元素:周期表中第3至第12族的元素。

2. 氧化还原反应- 氧化:物质失去电子的过程。

- 还原:物质获得电子的过程。

- 氧化剂:使其他物质氧化的物质。

- 还原剂:使其他物质还原的物质。

3. 配位化合物- 配体:与中心金属离子结合的分子或离子。

- 中心离子:通常为金属离子,能接受配体的孤对电子。

4. 非金属元素及其化合物- 氧化物、酸、碱、盐:非金属元素与氧、氢、金属或其他非金属形成的化合物。

5. 金属元素及其化合物- 金属的腐蚀、电化学行为、合金的性质等。

三、有机化学1. 有机化合物的分类- 烃:仅由碳和氢原子组成的化合物。

- 衍生物:烃的氢原子被其他原子或基团取代形成的化合物。

2. 有机反应类型- 取代反应:一个原子或基团被另一个取代。

- 加成反应:两个或多个分子结合形成一个更大的分子。

- 消除反应:分子中的原子或基团脱离,形成双键或三键。

(完整版)高中化学知识点总结[完整版]

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高中化学全部知识点总结一、俗名无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。

铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素:CO(NH2) 2有机部分:氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。

醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

高一年级寒假化学复习知识点梳理

高一年级寒假化学复习知识点梳理

2019学年高一年级寒假化学复习知识点梳理化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。

以下是查字典化学网为大家整理的高一年级寒假化学复习知识点,希望可以解决您所遇到的相关问题,加油,查字典化学网一直陪伴您。

一、研究物质性质的方法和程序1. 基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法2. 基本程序:第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。

二、钠及其化合物的性质:1. 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O2. 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O23. 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

4. 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO27. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1. 氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4. 氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl5. 次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6. 次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1. 物质的量n(mol)= N/N(A)2. 物质的量n(mol)= m/M3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV五、胶体:1. 定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

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寒假复习资料:化学知识点归纳一、俗名无机部分:纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。

铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素:CO(NH2) 2有机部分:氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。

酒精、乙醇:C2H5OH裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。

醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇:C3H8O3石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO二、颜色铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末铜:单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体(沸点44.8度)品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体KMnO4--——紫色MnO4-——紫色四、考试中经常用到的规律:1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙<3.1红色 3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极(失电子的能力):S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。

例:电解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应:Pb –2e- →PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为:负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极:PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:为:阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;9、晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC 、SiO2=和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石> SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O).10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性:MnO 4- >Cl 2 >Br 2 >Fe 3+ >I 2 >S=4(+4价的S)例: I 2 +SO 2 + H 2O = H 2SO 4 + 2HI13、含有Fe 3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质:H 2O 、NH 3 、HF 、CH 3CH 2OH 。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH 3)+、[Cu(NH 3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。

17、地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO 4(高氯酸)—是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C 。

),;熔点最高的是W (钨3410c );密度最小(常见)的是K ;密度最大(常见)是Pt 。

19、雨水的PH 值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO 3-21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。

例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。

22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO 2、H 2O 及耗O 2的量是不变的。

恒等于单一成分该质量时产生的CO 2、H 2O 和耗O 2量。

五、无机反应中的特征反应1.与碱反应产生气体 (1) (2)铵盐:O H NH NH 234+↑−→−+碱 2.与酸反应产生气体 (1) (2)()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物3.Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体: S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O 4.与水反应产生气体(1)单质 (2)化合物 ⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na ()()⎪⎪⎪⎪⎨⎧↑+↓=+↑+↓=+↑+=+23232322232222326233422S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na5.强烈双水解6.既能酸反应,又能与碱反应(1)单质:Al (2)化合物:Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

7.与Na 2O 2反应 8.2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl 9.电解10.铝热反应:Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 311. Al 3+ Al(OH)3 AlO 2-12.归中反应:2H 2S+SO 2=3S+2H 2O4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O 13.置换反应:(1)金属→金属 (2)金属→非金属 (3)非金属→非金属(4)非金属→金属 14、一些特殊的反应类型:⑪ 化合物+单质 化合物+化合物 如:Cl 2+H 2O 、H 2S+O 2、、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2 ⑫ 化合物+化合物 化合物+单质NH 3+NO 、 H 2S+SO 2 、Na 2O 2+H 2O 、NaH+H 2O 、Na 2O 2+CO 2、CO+H 2O⑬ 化合物+单质 化合物PCl 3+Cl 2 、Na 2SO 3+O 2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na 2O+O 214.三角转化:()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O O H CO 232222()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或)、、活泼金属(⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+)、(、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温15.受热分解产生2种或3种气体的反应:(1)铵盐(2)硝酸盐16.特征网络:(1))(222酸或碱D C B A O H O O −−→−−→−−→−①323222HNO NO NO NH O H O O −−→−−→−−→−(气体) ②42322222SO H SO SO S H OH O O −−→−−→−−→−(气体) ③322222CO H CO CO C O H O O −−→−−→−−→−(固体)④NaOH O Na O Na Na OH O O −−→−−→−−→−222222(固体)(2)A — A 为弱酸的铵盐:(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3;(NH 4)2S 或NH 4HS ;(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3(3)无机框图中常用到催化剂的反应:322223322222223236454222232222NH H N OH NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆∆催化剂,催化剂,催化剂,,六、既可作氧化剂又可作还原剂的有:S 、SO 32-、HSO 3-、H 2SO 3、SO 2、NO 2-、Fe 2+等,及含-CHO 的有机物七、反应条件对氧化-还原反应的影响.1.浓度:可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO 3)2+4H 2O4HNO 3(浓)+Cu==2NO 2↑+Cu(NO 3)2+2H 2OS+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O2.温度:可能导致反应能否进行或产物不同Cl 2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H 2O3Cl 2+6NaOH=====5NaCl+NaClO 3+3H 2O⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu ⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−C B 气体气体强碱强酸冷、稀4高温 ⎪⎩⎪⎨↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(3.溶液酸碱性.2S 2- +SO 32-+6H+=3S↓+3H 2O5Cl -+ClO 3-+6H +=3Cl 2↑+3H 2OS 2-、SO 32-,Cl -、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe 2+与NO 3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe 2++NO 3-+4H +=3Fe 3++NO↑+2H 2O一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO 4溶液氧化性较强.4.条件不同,生成物则不同1、2P +3Cl 2点燃===2PCl 3(Cl 2不足) ; 2P +5Cl 2点燃===2 PCl 5(Cl 2充足)2、2H 2S +3O 2点燃===2H 2O +2SO 2(O 2充足) ; 2H 2S +O 2点燃===2H 2O +2S(O 2不充足)3、4Na +O 2缓慢氧化=====2Na 2O 2Na +O 2点燃===Na 2O 24、Ca(OH)2+CO 2CO 2适量====CaCO 3↓+H 2O ; Ca(OH)2+2CO 2(过量)==Ca(HCO 3)25、C +O 2点燃===CO 2(O 2充足) ; 2 C +O 2点燃===2CO (O 2不充足)6、8HNO 3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO 3)2+4H 2O 4HNO 3(浓)+Cu==2NO 2↑+Cu(NO 3)2+2H 2O7、AlCl 3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ; AlCl 3+4NaOH(过量)==NaAlO 2+2H 2O8、NaAlO 2+4HCl(过量)==NaCl +2H 2O +AlCl 3 NaAlO 2+HCl +H 2O==NaCl +Al(OH)3↓9、Fe +6HNO 3(热、浓)==Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O Fe +HNO 3(冷、浓)→(钝化)10、Fe +6HNO 3(热、浓)Fe 不足====Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2OFe +4HNO 3(热、浓)Fe 过量====Fe(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O11、Fe +4HNO 3(稀)Fe 不足====Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O 3Fe +8HNO 3(稀) Fe 过量====3Fe(NO 3)3+2NO↑+4H 2O 12、C 2H 5OH CH 2=CH 2↑+H 2O C 2H 5-OH +HO -C 2H 5 C 2H 5-O -C 2H 5+H 2O13C 2H 5Cl +NaOH H 2O → C 2H 5OH +NaCl C 2H 5Cl +NaOH 醇→CH 2=CH 2↑+NaCl +H 2O14、6FeBr 2+3Cl 2(不足)==4FeBr 3+2FeCl 3 2FeBr 2+3Cl 2(过量)==2Br 2+2FeCl 3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。

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