高中化学物质量和摩尔质量讲解经典试题与精讲精练

物质的量和摩尔质量1.弄清以下概念及其它们之间的关系

【例题分析】

例1．下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。

（1）水的摩尔质量是18g （2）1 分子硫酸的质量是98 g （3）1 mol 氮的质量为28 g

（4）摩尔是7 个基本物理量之一（5）1 摩尔物质中含有6.02×1023个微粒。

例2．假设某硫酸铝溶液中含铝离子3.01×1022个，求硫酸铝的物质的量？硫酸根离子的质量？

例3．在某KI溶液中逐滴加入某浓度的AgNO3溶液，直至完全反应为止，发现加入的AgNO3溶液质量等于沉淀质量，则AgNO3溶液的溶质质量分数为多少？

气体摩尔体积

【导学】

气体摩尔体积阿伏加德罗定律

研究对象气体气体

温度压强0℃ 1atm 同温同压

微粒的量1mol 相同数目分子

气体体积都约为22.4L 体积相同

（1）阿伏加德罗定律：温度和压强相同时,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

（2）阿伏加德罗定律的推论：

①同温同压时，气体物质的体积与物质的量成正比

②同温同压时，气体物质的摩尔质量与密度成正比

③同温同压时，质量相同的气体物质的体积与摩尔质量成反比

④同温同容时，气体压强与气体的物质的量成正比

一、摩尔

1、阿伏加德罗常数（N0）：12克12C所含的原子数，近似的数值为6.02⨯1023

2、物质的量：用来衡量微观粒子数量的物理量。其单位为摩尔，符号为mol

1、物质的量只能适用于微观粒子。

2、使用摩尔时必须指明微观粒子的名称或化学式

1、下列表示方法是否正确？为什么？ 1摩氮； 5mol原子氢； 1 mol细菌

2、2 molCO2含多少个分子？多少个原子？

怎样确定1摩尔物质的质量呢？

1摩尔物质的质量要数值上等于其化学式的式量，单位为克。3、摩尔质量：1摩尔物质的质量，在数值上等于其物质式量，单位为克/摩

1、求9克水中有多少个水分子。

2、求6.02⨯1024个氧分子的质量。

二、关于摩尔质量的计算 ()()

()摩物质的量摩克摩尔质量克质量=/ 如何利用物质的量进行有关的计算：

在摩尔质量、物质的质量、物质的量三者之间，已知任意两个量，就可求另外一个量。

物质的量及其单位——摩尔的桥梁作用

()()()()阿伏加德罗常数

个物质的微粒数摩物质的量摩克摩尔质量克质量==/

化学反应方程式中各种物质之间的物质的量关系及其应用

H 2 + Cl 2 ==

===== 2HCl 质量比（g ） 2 71 73

物质的量比（mol ）1 1 2

4HCl （浓）+ MnO 2 ====== MnCl 2 +2H 2O +Cl 2↑ 质量比（g ） 146 87 71

物质的量比（mol ） 4 1 1

【例题】1克氢气和足量的氯气完全反应可生成多少摩尔氯化氢？

解法1：设生成氯化氢为X 克，

H 2 + Cl 2 ==

===== 2HCl 质量比（g ） 2 73

1 X

X = 35.5

生成的氯化氢为 35.5/73 = 0.5 (mol)

解法2：设生成氯化氢为X 摩，

H 2 + Cl 2

======= 2HCl 物质的量比（mol ） 1 2

1/2 X

X = 0.5 (mol)

解法3：设生成氯化氢为X 摩，

H 2 + Cl 2

======= 2HCl 2（g ） 2 (mol)

1（g ） X(mol)

X = 0.5 (mol)

在运用化学反应方程式进行计算时，可以选用不同的单位（如克、摩等），但必须注意两点：1、同一物质所用的单位必须相同（简

称上下相同） 2、不同物质若采用不同单位时必须对应（左右对应），如克对应摩而不能用千克对应摩

【练习】1、在4HCl （浓）+ MnO 2 ====== MnCl 2 +2H 2O +Cl 2↑的反应中，反应物和生成物之间的物质的量比为 。 2、4克氢气和4克氧气反应可生成多少摩尔的水？

气体摩尔体积

1、气体摩尔体积：在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体积都约是22.4升(L)，这个体积叫做气体摩尔体积。

2、为什么1mol 气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升？

【归纳】

2、决定物质体积的因素为：微粒的数量、微粒的大小、微粒间的距离。

气体：微粒的大小与微粒间的距离相比可以忽略不计；在同温压下微粒间的距离大致相等。因此，在同温同压下，气体的体积只

与微粒的个数有关。

【强调】1、气体摩尔体积的条件：标准状况（00C 、101325Pa ）、气体、1摩尔 2、体积都约是22.4升

关于气体摩尔体积概念的认识误区：标准状况——常温常压、250C 等

气体——物质、非气体物质

【归纳】

1、 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

即：同温同压下，B

A B A N N V V 微粒的个数或物质的量微粒的个数或物质的量气体体积气体体积= △ 点燃 点燃 点燃 点燃 △

【讨论】根据阿伏加德罗定律讨论下列说法是否正确？

1、 同温同压下，气体的密度之比等于其物质的摩尔质量之比

2、 等质量的气体，摩尔质量越大的，所占的体积越大

在化学反应方程式计算中的应用。

【练习】1、14.2g 氯气在标准状况下的体积是多少毫升？

2、在标准状况下，将1g 锌、1g 铝、1g 钠分别与足量的盐酸反应，生成氢气的体积由大到小的顺序是怎样的？

3、在标准状况下，15g 一氧化碳和二氧化碳的混合物的体积为8.8升。计算这两种气体在混合前的质量和体积各是多少？

（CO ：4g 、3.2L CO 2 ：11g 、5.6L ）

物质的量浓度

表示方法：用以1升溶液里含有多少溶质来表示溶液的浓度。单位为摩每升(mol/L) )

()()/(L mol L mol 溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度= 【强调】理解物质的量浓度应注意的问题：体积为溶液的体积；单位

【演示实验】 配制一定物质的量浓度 (在演示过程中向学生讲解配制一定物质的量浓度的步骤、使用仪器和注意事项)

【归纳】2、配制方法：计算→称量或量取→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀

【思考】1、用29.3克的氯化钠溶于1L 水是否能得到0.5mol/L 的溶液？

1、 用29.3克的氯化钠溶于970.7克水是否能得到0.5mol/L 的溶液？

2、 在上述配制过程中若遗漏了”洗涤”,所配溶液的浓度比0.5mol/L 大还是小?

3、 在上述配制过程中若仰视观察刻度, 所配溶液的浓度比0.5mol/L 大还是小?

【练习】求下列溶液的物质的量浓度.

1、 1L 溶液中含有11.7g NaCl ；

2、 标准状况下140L 氯化氢气体完全溶于水后，配成500ml 溶液。

在物质的量浓度溶液中溶质微粒数的数目：1、对不能电离的物质来说，体积相同物质的量浓度相同的溶液都含有相同的溶质分

子数；2、对溶质能电离的物质来说情况就较复杂，如1molNaCl 中含的微粒数（离子）为2倍的阿伏加德罗常数。

2、2L 硫酸溶液中含有1mol 硫酸，溶质的质量为多少？物质的量浓度为多少？含的微粒数为多少？从中取出100ml 溶液，它的浓

度为多少？溶质的质量为多少？

3、中和1L0.5mol/L 氢氧化钡溶液，需要2mol/L 的盐酸溶液多少毫升？

【例题】要配制250ml0.1mol/L 盐酸，需要12mol/L 的浓盐酸多少毫升？（2.1ml ）

【归纳】把一定量的浓溶液加水稀释到一定浓度的稀溶液时，溶质的质量和物质的量都不变。

即：V 浓M 浓=V 稀V 稀 或 W 浓X%浓=W 稀X%稀

【讨论】溶液的溶质质量分数和溶液的物质的量浓度之间有什么不同？

【例题】计算下列溶液的物质的量浓度。

1、36.5%的盐酸（密度1.19g/cm 3）

2、63%的硝酸（密度1.2 g/cm 3）

[解] 1、 1升盐酸中的质量为 1000 ⨯1.19g/cm 3 = 1190g

1升盐酸中含HCl 的质量为 1190g ⨯36.5% （g ）

1升盐酸中含HCl 的物质的量为 1190g ⨯36.5% ÷36.5=11.9（mol ）

因此，盐酸溶液的物质的量浓度为11.9mol/L

2、 1升硝酸中的质量为 1000 ⨯1.2g/cm 3

1升硝酸中含HCl 的质量为 1000 ⨯1.2g/cm 3⨯63% （g ）

1升硝酸中含HCl 的物质的量为 1000 ⨯1.2g/cm 3⨯63% ÷63=12（mol ）因此，硝酸溶液的物质的量浓度为12mol/L

【归纳】物质的量浓度和质量分数之间的换算关系：

())

/(%)(/)(1000)/(mol g X ml g L L mol 溶质的摩尔质量溶质的质量分数密度物质的量浓度⨯⨯= 【练习】1、W 克a%的硫酸溶液和V 毫升水混合后，得到密度为d 克/厘米3的稀硫酸，求稀硫酸的物质的量浓度和溶质的质量分

数。

2、用1体积水吸收560体积（标准状况）的氨，所得氨水的密度为0.89g/L 。求氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数。

（16mol/L 、30%）

3． 例题精讲