人教版高中化学选修四31弱电解质电离教学课件(共44张)

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讨论： 强弱电解质在水中的电离过程是否相同？ 溶液中存在的微粒是否相同？以盐酸和 醋酸为例说明
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二、弱电解质的电离
醋酸的电离：
C3C HO → O C3 H C HO -+H O +
HC3 H CO - O C3 H COOH
电离方程式可表示为：
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实验 1 分别试验等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量镁条的反应；并测这两种酸的pH。
与镁条反应的现象 溶液的pH
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1mol/L HCl
1mol/L HAc
快
慢
小
大
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镁条和酸的反应的实质是什么？
M 2 g H M 2 g H 2
HCl在水中电离示意图
HAc在水中电离示意图
第二步电离： K2=
HS- H++S2-
c （H+）·c（S2-） =c7（.1xH1S0-）-15
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H3PO4在水溶液中的电离方程式：
H 3P O 4 H ++H 2P O 4H 2P O 4 H ++H P O 42-
H P O 42- H ++P O 43-
特点：
①多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3。？ ②多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
电离常数
1.729x10
-5 1.753x10
-5 1.750x10
-5 1.703x10
-5
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实验 2 向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观.1mol/L醋酸溶液 2020/12/18
饱和硼酸溶液 19
比较碳酸、醋酸、硼酸的酸性强弱，及其 与电离常数大小的关系？
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在上述实验中，碳酸是分子中含有两个H+的二元弱酸。分子中含有两个或两个以上H+的多 元弱酸的电离是分步进行的。
例如：二元弱酸H2S分两步电离：
第一步电离： K1 =
H2S H++HS-
c（H+）·c（HS-） c =（1H.322Sx）10 -7
强电解质——在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物（如强酸、强碱和大多数盐）。 弱电解质——在水分子作用下，只有部分分子电离为离子的化合物（如弱酸、弱碱等）。
HCl是强电解质，HAc是弱电解质。
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下列电解质哪些是强电解质？哪些是弱电解质呢？
H2SO4 NaOH NaCl NH3·H2O HAc
新课导入
盐酸是一种强酸，具备酸的通性
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醋酸被公认为食醋的主要成分，是一种弱酸，酸性比碳酸强。
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如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢,常用盐酸还是醋酸？
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第三章第1节 弱电解质的电离 什么是电解质？什么是非电解质？
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C H 3 C O O HC H 3 C O O -+ H +
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弱电解质电离过程中离子生成和结合成分子的速率随时间的变化
反
应
速
率
V(电离)
V(电离) = V(结合) 电离平衡状态
V(结合)
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时间 14
在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时， 电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。
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影响电离平衡的主要因素
性质： 温度：
通常电解质越弱，电离程度越小。 电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。
浓度：
浓度越大，电离程度越小。
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2.3电离常数 概念：与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。
醋酸在不同温度下的电离常数
温度/℃
10
20
30
40
电离平衡的特点：
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2.2影响电离平衡的因素
醋酸电离平衡时，哪些条件的改变会导致平衡移动？并指出会向哪个方向移动？
C H 3 C O O HC H 3 C O O -+ H +
①加入盐酸、 ②加入水、 ③加入NaAc溶液、 ④加入NaOH溶液 (5)加入金属锌粉
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实验现象：
①HCl与镁条反应剧烈，氢离子浓度大。
②HAc与镁条反应较慢，其氢离子浓度较HCl小 。
HCl和 HAc的电离程度不同： HCl在稀水溶液中中全部电离生成H+和Cl-； HAc在水溶液中只有部分电离生成H+和Ac-。
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实验结论： 电解质在水中并不都是全部电离的，在电离程度上是有强、弱之分的。
的质量_________。（用<、=、> 表示）
a=b<c
a=b=c
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2.（多项）下列说法正确的是 (
子，且各分子、离子的浓度不变。
变 ：条件改变时，电离平衡发生移动。
4.电离常数K值只随温度变化。
•多元弱酸是分步电离的，K1 》K2》K3。 •多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
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课堂练习
1.有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率 _______ ，反应完全后生成H2
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一、电解质有强弱之分 电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。
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区别下列哪些是电解质，哪些非电解质？
① Fe 、② 盐酸③NaOH 、 ④ NH3·H2O 、 ⑤ BaSO4、 ⑥ CH3COOH 、 ⑦CO2、 ⑧乙醇、 ⑨水
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1.离子化合物 2.共价化合物 2020/12/18
大部分的盐类 离子型氧化物
课堂小结
强电解 质
强碱
强酸
弱酸
弱
电
解
弱碱
质
水
多数有机物
电解质 非 电 解 质
某些非金属氧化物
化合 物
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3.特点：
逆 ： 弱电解质的电离是可逆的 等 ： V电离=V结合≠0 动 ：电离平衡是一种动态平衡 定 ： 条件不变，溶液里既有离子又有分
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影响电离常数大小的因素
①通过同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，说明电离常数的大小首先由物质的本 性决定。
②弱电解质的电离常数受温度变化的影响。
③同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时， 其电离常数不变，说明弱电解质的电离常数大小不受 其浓度变化的影响。
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