最新高二选修4—31弱电解质的电离
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离子的电解质。
CH3COOH
H++CH3COO-
2、常见强、弱电解质 ➢常见的强电解质： 强酸、强碱、大部分盐、 大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物 ➢常见的弱电解质：
弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2）
小结：强弱电解质与结构的关系
大部分的盐类 强
离子化合物 离子型氧化物
电 解
强碱
质
电
强酸
解
2014年高二选修4—31 弱电解质的电离
知识回顾：电解质与非电解质
一、电解质与非电解质
实验3-1现象分析： 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质
都是与溶液中的＿＿H＿+ ＿反应
镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 ＿＿C（＿＿H+＿盐＿酸＿）＿> C＿（＿H＿+＿醋＿酸＿）＿＿
Al3++3OH-
强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中都能电离。
电离程度 电离过程
完全电离 不可逆过程
部分电离 可逆过程
表示方法 电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号
电解质在溶液 中微粒形式
水合离子
分子、水合离子
离子方程式中 表示形式
离子符号或化学式
分子式
物质种类
（2）强电解质用“＝”表示电离过程，弱电 解质用“ ” 表示电离过程。
电离方程式书写:
（3）多元弱酸的电离要分步书写。
写出H3PO4在水溶液中的电离方程式
H3PO4 H2PO4HPO42-
H+ + H2PO4- (1) H+ + HPO42- (2)
H+ + PO43- (3)
（4）多元弱碱则一步书写. 如： Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-
强酸、强碱、多数盐、 部分碱性氧化物
弱酸、弱碱、水
BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属 于强电解质，Fe(OH)3属于弱电解质； CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属强 电解质，而CH3COOH 属弱电解质。电解质的 强弱与其溶解性有何关系？水溶液导电性强的 一定是强电解质，对吗？怎样区分强弱电解质？
硫酸＞盐酸=醋酸
下列物质能导电的是achd,属于电解质的是 bdijklmn,
属于强电解质的是 Bdil n , 属于弱电解质的是 j km ,
属于非电解质的是 fg 。
a.铜丝 b.硫酸钡 c.石墨 d.熔融的氯化钠 e.氯气
f.蔗糖 g.二氧化碳
h. 硫酸溶液 i.硫酸钾
j. 冰醋酸
k. 碳酸
共价化合物
弱酸 弱碱
弱 电 解
水
质
多数有机物
质 化 合
非物 电
某些非金属氧化物
解 质
三、电解质的电离
1、电离 电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由
移动的离子的过程叫做电离。
2、电离方程式 用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。
3、电离方程式的书写： （1）式子左边用电离物质的化学式表示，右 边用离子符号表示。
l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝
n Na2O
在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离
子是( )
A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+
D
清洁卫生洁具常用盐酸，为什么不用较安 全的醋酸？
讨论：有哪些方法能判断醋酸和盐酸的酸 性不同？
1. 测试相同浓度的盐酸和醋酸溶液的导
电能力是否相同。
定性
2. 等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量
镁条的反应。
3. 测定相同浓度的盐酸和醋酸溶溶液的pH
定量
实验探究1
体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应； 并测量两种酸溶液的pH。
0.1mol/L 盐酸
镁条
pH试纸
0.1mol/L 醋酸
点滴板
注意：1、放有镁条的孔穴中各加6滴溶液， 放有pH试纸的孔穴中各加1滴溶液；
2、最好使镁条浮在液面上反应。
试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔 融状态下的电离方程式？
在水溶液中：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3=Na+ + HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
熔融状态：NaHSO4=Na+ + HSO4-
另外，氢氧化铝双向电离：
H++AlO2-+H2O
Al(OH)3
与镁条 反应时现象 溶液的pH
0.1mol/L HCl
剧烈
0.1mol/L
CH3COOH
缓慢
1
3
已知：pH= -lg c(H+)
试剂
pH c(H+)/(mol/L)
0.1mol/L盐酸
1
0.1
0.1mol/L醋酸溶液 3
0.001
定量理论分析：
0.1mol/L 盐酸、醋酸中的粒子浓度（25℃）
电离后
c(HCl)
盐酸与醋酸在水中的电离示意图
观察两种溶液中溶质微粒有多少种？
盐酸在水中的电离示意图
醋酸在水中的电离示意图
说明 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离
二、强电解质和弱电解质
1、定义 ➢强电解质：在水溶液中能全部电离成
离子的电解质。
HCl = H++ Cl-
➢弱电解质：在水溶液中只部分电离成
强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶 性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强 弱,而是看电离的是否完全.
溶液导电性强弱与电解质强弱的关系
电解质溶液的导电能力的强弱与 电解质本身的强弱并无关系，它取决 于电解质溶液中自由移动离子的浓度 及离子所带电荷。
你能解释下列事实吗?
21．电潮解湿水的制手触H2摸、正02在时工，作需的要电向器水，中可加 入 能少会量发的生N触a电0H事溶故液。或H2SO4溶液。 纯溶水液部手有的中分上较导离电的强电子器汗的能浓外水导力 度壳中电太 增上 含 能弱 大有 有 力， ，禁 电加 导止 解入 电触 质能N摸 ，a力标 使O增H记水或强溶H。液2S具O4可使
练习1. 写出下列物质的电离方程式
（1） HClO
H++ClO-
（2） KHSO3 =K++HSO3（3） CaCO3 =Ca2++CO32（4） Cu（OH）2 Cu2++2OH-
练习2：1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别
加入足量的铁。
①开始反应时产生氢气的速率
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
硫酸＞盐酸＞醋酸 ②最终收集到的氢气的物质的量
反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿ ＿H＿+浓＿度＿不同而引起的
pH （盐酸）＜ pH（ 醋酸）,证明＿＿＿ ＿＿C（＿＿H+＿盐＿酸＿）＿> C＿（＿H＿+＿醋＿酸＿）＿＿＿＿
实验结果：
相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中 C（ H+盐酸）> C（ H+醋酸） 。
说明:HCl和CH3COOH的电离程度不同。
CH3COOH
H++CH3COO-
2、常见强、弱电解质 ➢常见的强电解质： 强酸、强碱、大部分盐、 大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物 ➢常见的弱电解质：
弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2）
小结：强弱电解质与结构的关系
大部分的盐类 强
离子化合物 离子型氧化物
电 解
强碱
质
电
强酸
解
2014年高二选修4—31 弱电解质的电离
知识回顾：电解质与非电解质
一、电解质与非电解质
实验3-1现象分析： 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质
都是与溶液中的＿＿H＿+ ＿反应
镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 ＿＿C（＿＿H+＿盐＿酸＿）＿> C＿（＿H＿+＿醋＿酸＿）＿＿
Al3++3OH-
强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中都能电离。
电离程度 电离过程
完全电离 不可逆过程
部分电离 可逆过程
表示方法 电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号
电解质在溶液 中微粒形式
水合离子
分子、水合离子
离子方程式中 表示形式
离子符号或化学式
分子式
物质种类
（2）强电解质用“＝”表示电离过程，弱电 解质用“ ” 表示电离过程。
电离方程式书写:
（3）多元弱酸的电离要分步书写。
写出H3PO4在水溶液中的电离方程式
H3PO4 H2PO4HPO42-
H+ + H2PO4- (1) H+ + HPO42- (2)
H+ + PO43- (3)
（4）多元弱碱则一步书写. 如： Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-
强酸、强碱、多数盐、 部分碱性氧化物
弱酸、弱碱、水
BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属 于强电解质，Fe(OH)3属于弱电解质； CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属强 电解质，而CH3COOH 属弱电解质。电解质的 强弱与其溶解性有何关系？水溶液导电性强的 一定是强电解质，对吗？怎样区分强弱电解质？
硫酸＞盐酸=醋酸
下列物质能导电的是achd,属于电解质的是 bdijklmn,
属于强电解质的是 Bdil n , 属于弱电解质的是 j km ,
属于非电解质的是 fg 。
a.铜丝 b.硫酸钡 c.石墨 d.熔融的氯化钠 e.氯气
f.蔗糖 g.二氧化碳
h. 硫酸溶液 i.硫酸钾
j. 冰醋酸
k. 碳酸
共价化合物
弱酸 弱碱
弱 电 解
水
质
多数有机物
质 化 合
非物 电
某些非金属氧化物
解 质
三、电解质的电离
1、电离 电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由
移动的离子的过程叫做电离。
2、电离方程式 用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。
3、电离方程式的书写： （1）式子左边用电离物质的化学式表示，右 边用离子符号表示。
l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝
n Na2O
在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离
子是( )
A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+
D
清洁卫生洁具常用盐酸，为什么不用较安 全的醋酸？
讨论：有哪些方法能判断醋酸和盐酸的酸 性不同？
1. 测试相同浓度的盐酸和醋酸溶液的导
电能力是否相同。
定性
2. 等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量
镁条的反应。
3. 测定相同浓度的盐酸和醋酸溶溶液的pH
定量
实验探究1
体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应； 并测量两种酸溶液的pH。
0.1mol/L 盐酸
镁条
pH试纸
0.1mol/L 醋酸
点滴板
注意：1、放有镁条的孔穴中各加6滴溶液， 放有pH试纸的孔穴中各加1滴溶液；
2、最好使镁条浮在液面上反应。
试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔 融状态下的电离方程式？
在水溶液中：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3=Na+ + HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
熔融状态：NaHSO4=Na+ + HSO4-
另外，氢氧化铝双向电离：
H++AlO2-+H2O
Al(OH)3
与镁条 反应时现象 溶液的pH
0.1mol/L HCl
剧烈
0.1mol/L
CH3COOH
缓慢
1
3
已知：pH= -lg c(H+)
试剂
pH c(H+)/(mol/L)
0.1mol/L盐酸
1
0.1
0.1mol/L醋酸溶液 3
0.001
定量理论分析：
0.1mol/L 盐酸、醋酸中的粒子浓度（25℃）
电离后
c(HCl)
盐酸与醋酸在水中的电离示意图
观察两种溶液中溶质微粒有多少种？
盐酸在水中的电离示意图
醋酸在水中的电离示意图
说明 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离
二、强电解质和弱电解质
1、定义 ➢强电解质：在水溶液中能全部电离成
离子的电解质。
HCl = H++ Cl-
➢弱电解质：在水溶液中只部分电离成
强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶 性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强 弱,而是看电离的是否完全.
溶液导电性强弱与电解质强弱的关系
电解质溶液的导电能力的强弱与 电解质本身的强弱并无关系，它取决 于电解质溶液中自由移动离子的浓度 及离子所带电荷。
你能解释下列事实吗?
21．电潮解湿水的制手触H2摸、正02在时工，作需的要电向器水，中可加 入 能少会量发的生N触a电0H事溶故液。或H2SO4溶液。 纯溶水液部手有的中分上较导离电的强电子器汗的能浓外水导力 度壳中电太 增上 含 能弱 大有 有 力， ，禁 电加 导止 解入 电触 质能N摸 ，a力标 使O增H记水或强溶H。液2S具O4可使
练习1. 写出下列物质的电离方程式
（1） HClO
H++ClO-
（2） KHSO3 =K++HSO3（3） CaCO3 =Ca2++CO32（4） Cu（OH）2 Cu2++2OH-
练习2：1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别
加入足量的铁。
①开始反应时产生氢气的速率
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
硫酸＞盐酸＞醋酸 ②最终收集到的氢气的物质的量
反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿ ＿H＿+浓＿度＿不同而引起的
pH （盐酸）＜ pH（ 醋酸）,证明＿＿＿ ＿＿C（＿＿H+＿盐＿酸＿）＿> C＿（＿H＿+＿醋＿酸＿）＿＿＿＿
实验结果：
相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中 C（ H+盐酸）> C（ H+醋酸） 。
说明:HCl和CH3COOH的电离程度不同。