选修四弱电解质的电离
人教版选修四化学学案(第三章第一节弱电解质的电离)
第三章水溶液中的离子反应第一节弱电解质的电离学习目标1、认识电解质有强弱之分，了解强弱电解质的概念并能判断区分常见的强弱电解质。
2、了解强弱电解质在水溶液中电离程度的差异，会书写弱电解质的电离方程式。
3、理解电离平衡状态，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平知衡识回顾卜界条件对电离平衡的影响。
4、了解电离平衡常数。
第一课时1. 回忆学习离子方程式书写时介绍的电解质、非电解质。
哪些物质是电解质？哪些物质是非电解质？2. 电解质都能导电吗？3. 酸、碱、盐的水溶液为什么导电？请大家根据所学，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
(1) .石墨能导电，所以是电解质。
(2).由于BaSQ不溶于水，所以不是电解质。
(3).S0 2、NH、NazQ溶于水可导电，所以均为电解质。
［小结］电解质与非电解质比较电解质非电解质概念电离特点溶液中存在微粒实例思考］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别?一、强弱电解质1. ［思考］盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？除了浓度因素外，是否还有其他原因？2. ［实验］等体积，等浓度盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。
1mol/LHCI1moI/LCH s COOH与镁条反应现象溶液的pH值注意：镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是 _________________________ 。
由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，在实验中影响化学反应速率的因素只能3. ［结论］相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中的的H浓度_______ .当两种不同强度的酸,浓度相同时，电离程度 _______________ 。
4. ［归纳］⑴强电解质弱电解质概念物质类别电离特点溶液中存在微粒实例强酸：__________________________________ HBr、HI、HCIO 4强碱：_________________________________________________绝大多数盐类：___________________________________ AgCI、BaSO4弱酸： ____________________________ 氢氟酸、次氯酸等弱碱： ___________________________ 氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜等离子化合物共价化合物水讨论：不同的电解质电离程度有区别，书写电离方程式时如何加以区分?5. 电离方程式：⑴完全电离，符号选用“ =”：HCI = H ++CI- Ba(OH) 2 = Ba 2++2OH部分电离，符号选用“=^”： CHCOOQ^CHCOOM NH3 • H2^=^N H++OH⑵多元弱酸的电离分步完成，以第一步为主：H2SO^^H+HSO HSO —- H +SC32多元弱碱的电离一步完成：Fe ( OH 3弓^ Fe3++3OH酸式盐在熔融状态和在水溶液中的电离：在熔融状态：NaHCQ =Na++HCO NaHSO 4 =Na++HSO在水溶液中：NaHCQ =Na +HCO HCO 3-=^H+CO-NaHSO=Na++l4+SO2-6. ［问题讨论］:①强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确?为什么？试举例说明？②电解质的强弱与其溶解性有无关系？1. _________________________ 判断下列物质____________________ 属于强电解质，为弱电解质。
优质课公开课说课稿高中化学选修四第三章第一课弱电解质的电离说课稿 (1)
2.教学目标
知识与技能：
A掌握强电解质与弱电解质的概念和判断方法 。
B理解弱电解质电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 过程与方法： 1.运用实验探究认识电解质有强弱之分，再从组织上理解强弱电解质的判断 2.通过对弱电解质电离平衡的分析和认识，培养学生知识迁移的能力
情感态度与价值观：
1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力 2.通过探究实验活动及结果分析获得正确认识，体验科学认知过程
CH3COOH
CH3COO
H
CH3COOH
CH3COO
H
那不就是……………？ 可逆过程
电离常数（K）——电离平衡的平衡常数 定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液
中所产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓 度的比是一个常数，叫做电离平衡常数，用K表示
CH3COOH
CH3COO
-
电离平衡常数 弱电解质的电离平衡 强弱电解质
实验铺垫
回顾旧知
图片导入新课
1. 强、弱电解质
（1）实验引入
说明
盐酸和醋酸的电离程度不同
推断：在水溶液中，盐酸易电离，醋酸较难电离
（2）图片展示
结论：不同电解质在水中的电离程度是不同的
强、弱电解质的概念
2. 弱电解质的电离（以醋酸为例） 实验探究 电离是动态平衡的 溶于水后各粒子的浓度变化 各粒子浓度与时间关系图
+ H+
c( CH3COO-) . c( H+) K= c(CH3COOH)
K 的意义: K 值越大，电离程度越大
探究实验:
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸 溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现 象。
高中化学-3.1 弱电解质的电离
3.下列各组物质的反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是
（A）
A.向亚硫酸钠饱和溶液中通入适量氯气 B.向硝酸银溶液通入少量HCl C.向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2 D.向NaOH溶液中加入醋酸
4.醋酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（ AD ）
A.1mol·L－1的醋酸溶液的C（H＋）约为0.01 mol·L－1 B.醋酸与水以任意比例互溶 C.10mL 1mol·L－1醋酸恰好与10mL 1mol·L－1NaOH溶液完全反应
H++HS- K1=1.3×10-7 H++S2- K2=1.3×10-15
可记忆为： 分步进行，一步定性
因为多元弱酸的第一步电离产生的H+对其第二步、第三步 电离起抑制作用
Ka或Kb的应用②：
利用酸性相对强的酸可以制取酸性相对弱的酸原理，从K理解， 即相同条件下，K大的酸可制取K小的酸（多元弱酸看K1） 例：
(4)分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：
粒子浓度
c(H＋)
醋酸初溶于水 达到电离平衡前 达到电离平衡时
_接__近__于__0 增__大__ _不__变_
c(CH3COO－) _接__近__于__0 _增__大_ 不__变__
c(CH3COOH) 最__大__ _减__小_ _不__变__
0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释时， 图像如下， 电
离程度_变__大__，离子浓度 __变__小____导电能力_变__小__
O点的导电能力为什么不为0？
O点含水，醋酸是共价化 合物，在水中能电离
讨论完成表格：HAc
Ac- + H+ HAc为CH3COOH的简写
人教版化学选修四《弱电解质的电离》教案设计
教案课题：第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离授课班级课时 2教学目的知识与技能1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论2、了解电离平衡常数及其意义3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系过程与方法通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法情感态度价值观通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系重点强、弱电解质的概念和弱电解质的概念难点弱电解质的电离平衡知识结构与板书设计第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、强弱电解质电解质(electrolyte)：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
强电解质(strong electrolyte):在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐)弱电解质(weak electrolyte):在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)二、弱电解质的电离1、CH3COOH CH3COO－+H＋2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡(ionization equilibrium)。
3、电离平衡的特征：(1) 逆--弱电解质的电离是可逆的(2) 等--V电离=V结合≠ 0(3) 动--电离平衡是一种动态平衡(4) 定--条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子(5) 变--条件改变时，电离平衡发生移动。
4、影响因素：(1)内因：电解质本身的性质。
通常电解质越弱，电离程度越小。
(2) 外因：①浓度：温度升高，平衡向电离方向移动。
②浓度：溶液稀释有利于电离○3同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动三、电离平衡常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。
高中化学：3.1《弱电解质的电离》教案(新人教版选修4)
第一节弱电解质的电离一、教学设计本章引言开门见山地指明了即将进一步研究的知识范围——酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应及其影响因素，并简要揭示了应用这类反应的广泛领域，给人以开阔的视野，感受到天地之间的生态平衡、自然奇观、矿产资源以及许多现代科技的应用都与离子的存在、迁移和物质间的转化有着密切联系。
使学生意识到：整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面。
这种理念在教学中的贯彻对学生在学习过程中开阔思路、完善知识体系是有帮助的。
从具体知识结构来看，化学平衡、电离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。
因此，本节知识对于后续章节的学习有着重要的指导作用。
本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。
要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
本节教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。
本节教学难点：弱电解质的电离平衡。
教学建议如下：1.新课导入。
可以依据引言选择几幅有代表性的画面展示自然奇观和科技时事资料，帮助学生了解：为什么说地球上广阔的水域是离子反应广泛存在的先决条件，为什么说离子反应是了解生命过程的基础，以及研究离子反应在现代化工生产和环保建设中有何意义。
2.【实验3-1】的目的是帮助学生建立强电解质和弱电解质的概念，是本课的基本要求，实验中应强调以下知识点：（1）HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离；（2）镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+反应；（3）由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中c(H+)的大小，通过对溶液pH的测定也能证实这一点；（4）对于学习基础较好的学生，可以向他们说明pH的实际意义是指溶液中c(H+）的负对数，以利于学生对盐酸中HCl的完全电离有更为确切的理解。
弱电解质的电离平衡及影响因素(选修4复习)
在测定导电性实验中，灯光较亮的是
，
其原因是(用电离方程式表示)
。
上述两种溶液均滴加0.1mol·L－1的硫酸溶液进行
中和，在滴入硫酸溶液的过程中，氨水导电性实
验的灯泡发光程度的变化是
。此过
程中所发生反应的离子方程式分别为
和
。
【例8】
⑶a、b、c三点处，电离程度最大的是
。
⑷若使c点溶液中c(Ac－)增大，溶液c(H+)减小， 可采取的措施是：①
增大 减小
弱电解质的电离方程式
三、一元弱碱
NH
3H2ONH
4
OH
四、多元弱碱
Fe(OH)3 Fe3 3OH高中阶段，一步电离 五、两性氢氧化物
H
AlO
2
HO
2
Al(OH)
3
Al3
3OH
2
【例1】已知某溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－,则 溶液中还可能大量存在的离子组是( ) A．Al3+、CH3COO－、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－ C．Mg2+、Cl－、I－ D．Na+、NH4+、Cl－
B．溶液中c(H+)增大
C．醋酸电离平衡向左移动
D．溶液的pH增大
【例5】甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为
0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3
倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及
0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依
次为a、乙酸、b。由此可知 (
)
下列叙述正确的是 (
)
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
2018-2019学年人教版选修4第3章第1节弱电解质的电离教案
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【把握目标～明确方向】本节要掌握的知识：三维目标知识与技能1．了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念2．了解弱电解质的电离平衡，掌握电离平衡的特征及其影响因素3．了解电离常数的意义，理解电离常数在电解质强弱比较中的应用。
4．掌握强弱电解质的电离方程式的书写。
过程与方法能够从结构和组成上加以理解强弱电解质和非电解质的概念，并加以判断，能够从化学平衡移动的角度理解电离平衡及其移动情感、态度与价值观通过本节的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面重点和难点重点：了解弱电解质的电离平衡。
难点：了解弱电解质的电离平衡、了解电离常数的意义。
【自主学习～问题生成】请同学们严格按照“阅读六字诀”进行学习。
“阅读六字诀”：查、划、写、记、练、思查：查着工具（本案资料、工具书、你的边的资料等）读划：划着重点（在重点内容上做上标记）读写：写着感想（在相应位置上写上自己对重点知识的理解）读记：记（背）着内容（背诵你所理解的重点知识）读练：练着习题（例题）（通过练习实现对重点及难点知识的巩固及掌握）读（实现作业前置：简单作业课本化，复杂作业工具（编印）化）思：思（想）着问题（对阅读及练习中产生的新的疑问进行更深入的思考）读人体血液的pH几乎恒定在7.35～7.45，否则人体便不能正常工作。
蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。
当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏，若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，你能用平衡移动的原理解释上述现象吗？⒊请同学们用“阅读六字诀”认真阅读课本选修4第三章P39～43“第一节弱电解质的电离”阅读时注意:【问题1】（A级）什么是电解质？什么是非电解质？什么是强电解质？什么是弱电解质？【问题2】（B级）电解质的强弱与电解质溶液的导电能力的强弱有什么关系？【问题3】（C级）电解质与非电解质、强电解质与弱电解质跟从组成上对物质进行的分类之间有什么关系？电解质与非电解质、强电解质与弱电解质跟离子化合物及共价化合物之间有什么关系？【问题4】（C 级）强电解质与弱电解质之间有什么区别和联系？【问题5】（A 级）什么叫电离平衡？弱电解质的电离平衡有什么特征？影响电离平衡的因素有哪些？它们是怎样影响弱电解质的电离平衡的？【问题6】（B 级）以改变0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中存在的电离平衡－＋【问题7】（B 级）什么是电离常数？影响电离平衡的因素有哪些？它们是怎么影响电离平衡常数的？ 【问题8】（C 级）如何区别强电解质和弱电解质的电离？如何书写强、弱电解质的电离方程式？ 【问题9】（C 级）多元弱酸及多元弱碱的电离方程式应如何书写？多元弱酸的各级电离常数之间有什么不同？现在，请同学们带着上述问题，用“阅读六字诀”认真阅读课本选修4第三章P39～43“第一节 弱电解质的电离”⒋请同学们认真的、不应付的完成：（A 级）课本P40“实验3－1”的表格及P41～42“思考与交流”课本P43～44习题； （B 级）本学案【新知学习～不议不讲】； （C 级）本学案“【点睛示例～当堂检测】”。
第三章 水溶液中的离子平衡 章末归纳与整理-高二化学(人教版选修4)
＜7
c(H＋)＜c(OH－)
c(H＋)＜10－7mol·L－1
＞7
pH＝－lgc(H＋) 常温下：①pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)越弱，其物质的量 浓度越大。②pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的 倍数时，强酸溶液的pH变化大。
2．酸碱中和滴定过程中的溶液的pH变化规律：在中和反应中，溶液
pH发生很大的变化，在滴定过程中会因pH突变而使指示剂发生颜色变
中和滴定
1．溶液的酸碱性规律：取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小：
溶液 类别
中性 溶液 酸性 溶液 碱性 溶液 定义
规律
c(H＋)与c(OH－)的 关系
室温(25 ℃)
数值
pH
c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1 ＝7
c(H＋)＞c(OH－)
c(H＋)＞10－7mol·L－1
2．电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度的关系
实例 改变条件 加水稀释
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH＞0
NH3·H2O
NH4+＋OH－ H＋)
c(OH－)
移动方 向
平衡常 数
c(OH－)
c(H＋)
向右 不变 减小 增大 向右 不变 减小 增大
加HCl 加NaOH
盐的类别 溶液的酸碱性
原因
强酸 弱碱盐
强碱 弱酸盐
呈酸性， pH＜7
呈碱性， pH＞7
弱碱阳离子与H2O电离出的OH－结 水解实质：盐电
合，使c(H＋)＞c(OH－)
离出的阴离子、
弱酸根阴离子与H2O电离出的H＋
阳离子与H2O电离 出的H＋或OH－结
结合，使c(OH－)＞c(H＋)
高中化学选修四：弱电解质的电离平衡教案
【学习目标】1、 理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；2、 掌握影响电离平衡移动的因素；3、 掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。
【学习重难点】影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数 【课时安排】 1课时 【学习过程】一、弱电解质电离平衡的建立 在一定条件下（如：温度、压强），当弱电解质电离成离子的速率和离子重 新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
二、电离平衡的特征电离平衡是化学平衡的一种，因此同样具有“ ”、“ ”、“ ”、“ ”的特征。
三、电离平衡常数和电离度1、电离平衡常数是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。
HA H + + A -()()()HA c H c c K +⋅=-A注：（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；（2）电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越 （填“大”或“小”）；（3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用K a 表示弱酸的电离平衡常数，用K b 表示弱碱的电离平衡常数。
K a 越大，弱酸的酸性越强；K b 越大，弱碱的碱性越强。
多元弱酸是分布电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用K a1、K a2等表示），且电离平衡常数逐级减小。
2、电离度%100⨯=弱电解质的初始浓度已电离的弱电解质浓度α注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小 ；浓度越小，电离度越大。
四、影响弱电解质电离平衡移动的因素1、浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。
即稀释 （填“促进”或“抑制”）电离。
思考：此规律用电离平衡常数如何解释？2、温度：因为电离是吸热的，因此升温 （填“促进”或“抑制”）电离。
3、加入其它电解质（1）加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡 移动，电离度 ； （2）加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡 移动，电离度 。
新人教版选修四第三章第1节弱电解质的电离课件
达到平衡时
不变
不变
不变
吸： 弱电解质的电离过程是吸热的
五、影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。 (2)外因：溶液的浓度、温度等。 ① 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电 离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。 ②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会 使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解 质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 ③同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离 子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。 ④化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生 的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。
习题 2. 3
下列说法是否正确？为什么？ （1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解 质溶液的导电能力。
不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱 电解质是指电离能力的
（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯 气不是电解质，而是非电解质。
不正确。氯气是单质，不是非电解质。
习题4
C
习题5
D
习题6
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
一、电解质与非电解质
1、电解质：
在水溶液中或熔融状态时能够导 电的化合物。
（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化 物）
2、非电解质：如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO
在水溶液中和熔融状态时都不能导 电的化合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物）
如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
二、强电解质与弱电解质
能完全电离的电解质。 1、强电解质： 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl == H+ + ClNa2SO4 ==2 Na+ + SO422、弱电解质： 能部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水。 CH3COOH CH3COO- +H+
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结
水溶液中的离子平衡§1 知识要点一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质以下说法中正确的选项是〔 BC 〕A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下〔溶于水或熔化〕能否电离〔以能否导电来证明是否电离〕 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电 以下说法中错误的选项是〔 B 〕A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离〔或是否存在电离平衡〕注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物〔如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质〕4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)：〔1〕溶液导电性比照实验； 〔2〕测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2；〔3〕测NaAc 溶液的pH 值； 〔4〕测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH<a +2 〔5〕将物质的量浓度相同的HAc 溶液和NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性 〔6〕中和10mLpH=1的HAc 溶液消耗pH=13的NaOH 溶液的体积大于10mL; 〔7〕将pH=1的HAc 溶液与pH=13的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性〔8〕比拟物质的量浓度相同的HAc 溶液与盐酸分别与同样的锌粒反响产生气体的速率最正确的方法是 和 ；最难以实现的是 ，说明理由 。
选修四 化学反应原理第一节 弱电解质的电离(1课时)
判断强弱电解质的依据是（ C ）
A、溶液的导电能力 B、同条件下导电能力 C、在水溶液中电离程度 D、溶解性 E、化学键类型
强弱电解质电离方程式的书写
强电解质的电离： 中间用等号 HCl=H++Cl– Ba(OH)2= Ba2++2 OH– 弱电解质的电离：
CH3COOH H2CO3 HCO3–
CH3COO –+H+ H++HCO3பைடு நூலகம் H++CO32–
②浓度：浓度增大，电离程度减小 加水稀释，电离程度增大 ③同离子效应：加入同弱电解质电离所 产生的离子相同的离子，电离平衡向逆 方向移动。 ④化学反应：加入能与弱电解质电离产 生的离子反应的物质时，使电离平衡向 电离方向移动。
外界条件对电离平衡的影响：
讨论完成表格： CH3COOH
改变条件C 平衡移动方向 C(H+)
0.1mol/LHCl 0.1mol/LCH3COOH
与镁条反应现象
溶液的pH值
一、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里完全电离的电解质 如：强酸、强碱、绝大多数盐。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质如： 弱酸、弱碱、极少数盐(如:醋酸铅)、水。
练习、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？ A、MgCl2 B、H2S C、Fe（OH）3 D、HCl E、Ca（OH）2 F、HClO G、KHCO3 H、CaCO3 讨论：电解质的强弱与其溶解性有无关系？
练习题： 往醋酸溶液中加入少量的下列物质对醋酸的电 离平衡有何影响？ 加Zn粉 向电离方向移动 盐酸 向生成醋酸方向移动 NaOH溶液 电离方向 CH3COONa（s） 醋酸方向 NaCl（s）不移动 Na2CO3 （s）电离方向
鲁科版化学选修四：3.2.1 弱电解质的电离平衡ppt课件
﹒﹒﹒﹒﹒﹒﹒﹒ ﹒﹒
3.弱电解质电离平衡的五大特点
【特别提醒】(1)化学平衡移动原理也适用于弱电解质的电离
平衡：当外界条件改变时，平衡向着减弱这种改变的方向移动。 (2)增大弱电解质溶液的浓度时，虽然平衡正向移动，但电离 程度减小，电离常数不变。
【典例1】(2012·深圳高二检测)可促进HClO的电离，并使pH
增大的是( ①加入HCl ③加入NaOH A.①②③④ ) ②加入NaClO ④加入Zn B.②③④
C.③④
D.②④
【思路点拨】解答本题时要注意以下两点： (1)减小H+或ClO-浓度的措施均可促进HClO的电离。
(2)溶液pH变大是因为酸性减弱或碱性增强了。
【解析】选C。HClO在水溶液中存在如下平衡HClO
原有溶质分子总数
(3)影响因素：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而 小 ；浓度越小，电离度越___ 大。 言，浓度越大，电离度越___
二、影响电离平衡的因素
(1)决定弱电解质电离程度大小的因素是什么？ (2)外界条件对弱电解质的电离平衡有何影响？
1．弱电解质电离程度的大小是由电解质本身的性质 _________________决定的。
2.对醋酸溶液进行稀释，溶液中所有离子的浓度均降低。( × )
分析：稀释以后溶液的酸性减弱，［H+］减小，但因为温度不 变，KW不变，故［OH-］增大。
3.相同温度下，0.3 mol·L-1的醋酸溶液与0.1 mol·L-1的醋 酸溶液的Ka值相等。( √ ) 分析：由于弱酸的电离平衡常数(Ka)只与温度有关，故二者 的Ka值相等。
选修四第三章第一节 弱电解质的电离
0.01
＞0.01
3、一元强酸与一元弱酸的比较 （1）、物质的量浓度相同、体积相同 比较项目 酸 一元强酸 如HCl 一元弱酸 CH3COOH C(H+) 中和碱的 能力 开始与足量 与足量活 活泼金属反 泼金属产 应的速率 生H2的量
大
相 同
快
相 同
小
慢
（2）、C(H+)相同、体积相同时
比较项目 酸
越热越电离， 越稀越电离
∴浓度越高，电离程度越小；浓度越低，电离程度越大。 *C、同离子效应： 增加阴、阳离子的浓度，平衡向左动移动； 减小阴、阳离子的浓度，平衡向右动移动。
五、电离常数
1、表达式：
一元弱酸HA: HA
一元弱碱BOH: BOH
H+ + A-
Ka =
K b=
.
. ，酸性或碱
B+ + OH-
D.Fe(OH)3
E.NH3
F.食盐水
C） NH4+ +OH-
2.下列电离方程式中，不正确的是（
A.CuCl2====Cu2++2ClC.H2CO3====2H+ + CO32-
B.NH3· 2O H
D.Ba(OH)2 ====Ba2+ +2OH-
3.0.1mol/L的CH3COOH溶液中：CH3COOH 对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ）
CH3COO- + H+ ,
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
人教版选修四化学,3.1弱电解质的电离习题课
红对勾作业14-7
红对勾作业14-8
红对勾作业14-9、10
红对勾作业14-11
红对勾作业勾作业14-14
红对勾作业14-15
红对勾作业15-2
• 2．下列说法正确的是( D ) • A．电离平衡常数受溶液浓度的影响 • B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对 强弱 • C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电 离常数小的酸中大 • D．H2CO3的电离常数表达式：K＝
红对勾作业15-3
红对勾作业15-4
红对勾作业15-5
红对勾P59
• 变式训练3 c(H＋)相同的盐酸和醋酸两种 溶液，它们的( D ) • A．H＋的物质的量相同 • B．物质的量浓度相同 • C．H＋的物质的量浓度不同 • D．H＋的物质的量浓度相同
红对勾P59
• 【易错题】 在25 ℃下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(OH－)＝10－7， c(NH4+)＝c(Cl－)，试用含a的代数式表示NH3· 2O的电离 H 常数Kb。
红对勾作业15-1
• 1．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡而 可用作酸碱指示剂： • HIn(溶液)===H＋(溶液)＋In－(溶液) • 红色 黄色 • 有浓度为0.02 mol/L的下列溶液： • ①盐酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶 液；⑤NaHCO3溶液；⑥氨水。其中能使指示剂 呈红色的是( C ) • A．①④⑤ B．②⑤⑥ • C．①④ D．②③⑥
红对勾作业15-6-7
红对勾作业15-8
红对勾作业15-9
红对勾作业15-10
红对勾作业15-11
红对勾作业15-12
红对勾作业15-13
高中化学选修四第三章弱电解质的电离知识点
第一节弱电解质的电离一、电解质1、定义：○1电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物；○2非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物；（非金属氧化物、大多数有机物。
如）○3强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质；（强酸、强碱、大多数盐。
如）○4弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
（弱酸、弱碱，极少数盐，水。
如HClO、）2、电解质与非电解质的本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：○1电解质、非电解质都是化合物○2强电解质不等于易溶于水的化合物（如不溶于水，但溶于水的全部电离，故为强电解质）○3电解质的强弱与导电性、溶解性无关【习题一】（2017秋•邢台期末）下列事实不能证明H2C2O4（乙二酸）是弱电解质的是（）A．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色B．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的PH=2C．浓度均为1mol/L=l的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱D．常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5【考点】弱电解质的判断．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要说明乙二酸部分电离就能证明乙二酸是弱电解质，据此分析解答。
【解答】解：A．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，是草酸的还原性，不能证明为弱酸，故A符合；B．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的PH=2，说明溶液中存在电离平衡，草酸为弱电解质，故B不符合；C．浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱，说明草酸部分电离，为弱电解质，故C不符合；D．常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，若为强电解质PH变化为6，pH 约为5，说明稀过程中草酸又电离出氢离子，存在电离平衡，说明为弱电解质，故D不符合；故选：A。
【习题二】（2017秋•平罗县校级期末）下列说法中，正确的是（）A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解强弱无关；B．某些共价化合物是强电解质；C．强电解质完全电离成离子；D．某些不溶性盐是强电解质；某些可溶性酸是弱电解质；某些具有极性键的化合物是弱强电解．【解答】解：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；B．强电解质不一定都是离子化合物，如氯化氢；弱电解质都是共价化合物，故B错误；C．强电解质的特征水溶液中完全电离，所以不存在溶质分子，故C正确；D．不溶性盐不一定是弱电解质，如硫酸钡；可溶性酸不一定是强电解质如醋酸；具有极性键的化合物不一定是强电解，如甲烷，故D错误，故选：C。
高二化学选修4.3.1弱电解质的电离
第三章第一节弱电解质的电离教案第一课时强电解质和弱电解质一、教材分析“弱电解质的电离平衡”是高一教材第7 章第一节第三课时的内容，属于化学基本概念和基础理论范畴。
从教材的体系看，起承上启下的作用，在第二课时已辨析过强弱电解质，它是前两课时学习溶液导电性实验、强弱电解质知识的延续和深化，也是第六章《揭示化学反应速率和平衡之谜》化学平衡理论知识的应用，同时又是学习电解质溶液理论知识的基础，是研究物质在水溶液中行为和认识溶液中离子反应的起始课。
从研究方法看，它是通过宏观实验现象从微观角度认识在溶液中电离情况，透过现象从微粒的角度认识电离平衡的本质。
二、化学新课程标准认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡三、学生情况分析根据以往的教学经验，学生已经学习了强、弱电解质和弱电解质的电离，对化学平衡知识也有了系统地学习，已能初步解决化学平衡问题，高一第二学期的学生在初中、高一也积累了些许元素化合物的知识。
在高一学习过原子结构、化学键、氧化还原反应、化学平衡等理论知识，有了一定的研究理论知识的经验和能力，具备一定的联想和逻辑推理能力。
但学生对于离子的概念一直比较薄弱，设计并动手实验方面还较为欠缺，同时还对化学平衡移动的影响因素应用还不够熟练，有待在实践中继续加强。
四、教学目标1.知识与技能了解强、弱电解质的概念，复习物质分类的重要意义。
2．过程与方法能够从组成和结构上加以理解强电解质、弱电解质和非电解质的概念。
3．情感态度与价值观通过本课时的学习，巩固物质分类法的应用和分类的意义。
五、教学重点、难点强弱电解质的概念及其与结构的关系。
六、课时安排：2课时八、教学过程【投影】电解质的导电性实验录像【思考】为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？【现象分析】灯光亮→导电→有自由移动的离子→电解质发生电离→电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
【复习】电解质与非电解质影响电解质溶液导电能力的因素：①离子的浓度；②离子的电荷数；③温度。
人教版选修四第三章第一节 弱电解质的电离
练习1：在溶液中的电离方程式书写正确的是 E
A、H2CO3 B、NaHCO3 C、CH3COOH D、BaCO3(固) E、HCO3- + H2O F、HCO3- + H2O
2H+ + CO32Na+ + H+ + CO32CH3COO - + H+ Ba2+ +CO32CO32- + H3O+ H2CO3 +OH-
第三章 水溶液中的离子平衡
§3.1 弱电解质的电离
1.能准确判断强电解质和弱电解质。 2.能正确书写弱电解质的电离方程式。 3.会描述弱电解质的电离平衡。 4.会分析浓度、温度等因素对电离平衡的 影响。
知识回顾：
电解质： 在水溶液中或熔融状态时能够
②③⑤⑥⑨ 导电的化合物。
非电解质： 在水溶液中和熔融状态时都不
（4） Cu(OH)2
Cu2+ +2OH-
二、弱电解质的电离平衡
CH3COOH → CH3COO - + H+
CH3COO - + H+ → CH3COOH
CH3COOH
CH3COO - + H+
思考与交流：
(1)当醋酸溶于水后, V(电离)和 V(结合) 怎样变化?
(2) 当V(电离) = V(结合) 时，可逆过程达 到一种怎样的状态？
⑦⑧
能导电的化合物。
①NaCl溶液 ④Cu ⑦CO2
②NaOH ⑤CH3COOH ⑧乙醇
③HCl ⑥NH3·H2O ⑨水
(2) 清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？
因为盐酸的去污能力比醋酸强。
弱电解质的电离
（2）弱电解质：部分（一般指弱）极性化合物， 包括弱酸、弱碱、水。
弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、H2SiO3 （难溶）等 弱碱：NH3· 2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等 H
问题探讨
BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小， BaSO4属于 强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质； CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质， 而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性 有何关系？怎样区分强弱电解质？
（1）导电能力强的电解质一定是强电解质
2 4
（4）NaCl是强电解质，所以氯化钠晶体导电 能力很强 （5）液态氯化氢不导电，所以它是共价化合物
×
电能力一样
【课堂练习】
.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为 减缓反应速率而不影响生成氢气的总量， 可向盐酸中加入适量的（BD ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）
（如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等）
非电解质 在水溶液中和熔融状态下都不导 电的化合物
（如：多数有机物、非金属氧化物、非酸性气态 氢化物等）
下列物质属于电解质的是 ②③⑤⑥⑨
，
属于非电解质的是
⑦⑧
，
①NaCl溶液、②KOH 、③H2SO4、④Mg、 ⑤CH3COOH、 ⑥NH3· 2O、 ⑦SO2、 ⑧ H 乙醇、 ⑨水
HAc初溶于水 紧接着 最后
最小 最小 最大
不变
不变
不变
开始时V离子化 和 V分子化怎样变化？ 当V离子化 = V分子化时，可逆过程达到一种什 么样的状态？ 你能画出这个过程的V～t图吗？
CH3COOH
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（2）非电解质：
非金属氧化物（SO2、CO2、SO3等） 和大部分有机物以及NH3。
5、注： （1）电解质和非电解质均属于化合
物的范围，排除单质和混合物。
（2）导电的物质不一定是电解质， 如：金属单质、石墨；不导电的物 质不一定是非电解质，如：NaCl晶 体、NaOH固体、HCl气体等不导电， 但它们是电解质。
弱电解质的电离过程中包含： （1）分子电离成离子； （2）离子结合成分子。
二、弱电解质的电离平衡
CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
思考与讨论：
1、开始时，V电离υ 和 V结合怎样变化？ 2、当V电离 = V结合 时，可逆过程
V(电离) V(电离)= V(结合)
处于电离
V(结合) 平衡状态
➢多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和酸根离子的电离构成
问题：怎样定量的比较弱电解质的相对 强弱？电离程度相对大小怎么 比较？
三、电离平衡常数（K）
看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质
2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子 电离成离子的电解质叫弱电解质。 如：弱酸、弱碱、水
常见的酸与碱
强酸：HHI2S、OH4、ClHON4等O；3、HCl、HBr、 弱酸：HHCH32PS3、OC4OH、O2SHHiCO、N3（H、2难SHO溶C3l、）O、H等2H；CFO、3、 强碱：CNaa（OHO、H）KO2等H、；Ba（OH）2、 弱碱：FNeH（3·OHH2O）（3、可C溶u）（、OHM）g（2等O等H）2、
NaCl=Na++Cl-
弱酸、弱碱、水
小 弱 分子（多）、离子 部分电离（可逆） 电离方程式用“ ” 弱酸、弱碱、水
HF H++F-
练习：判断下列物质，属强电解质的 有哪些？属弱电解质的有哪些？
NaCl、 MgCl2 、 HCl 、 NaOH 、 H2S Ca（OH）2、H2SO4、CH3COOH、 HClO NH3·H2O、Cl2、Cu、Fe（OH）3 、石墨、 浓硫酸、KHCO3 强电解质： NaCl、MgCl2 、NaOH 、
CH3COO-+H+
加水（多）
升温
加 CH3COONa 加HCl 加NaOH
电离 程度 增大 增大
减小
减小 增大
n(H+)
增大 增大 减小 增多 减小
C(H+)
减小 增大 减小 增多 减小
导电 能力 减弱 增强
增强
增强 增强
电解质的电离方程式书写
(1)强电解质:强电解质完全电离，书写时用“=”
写出下列电解质电离方程式：NaCl、NaOH、 HCl 、H2SO4
Ca（OH）2、H2SO4 、 HCl 、KHCO3 弱电解质：H2S 、 CH3COOH、 HClO 、 NH3·H2O、Fe（OH）3
小结：强弱电解质与结构的关系
离子化合物
活泼金属 的氧化物 大部分 的盐类
强碱
强电解质
共价化合物
强酸 弱酸 弱碱
水
弱电解质
思考与讨论
在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成 的水溶液中发生哪些变化？ 以醋酸为例，研究弱电解质的电离过程 中实质上包含着哪几个过程？
（6）电解质的电离情况： 共价化合物（如：酸）： 在水溶液中电离，而熔融状态 下不电离。 离子化合物（如：碱、盐）： 水溶液或熔融状态下均电离。
2、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是
√ A、氯化氢极易溶于水 B、液态氯化氢不导电
C、氯化氢不易分解 D、氯化氢溶液可以电离
6. (1)下列物质中是否含有离子？ NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、 液态HCl、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2 晶体、酒精、SO3晶体、H2SO4溶液。
达到一种什么 样的状态？
t 弱电解质电离的V-t图像
电离平衡
在一定条件（如温度、浓度） 下，当电解质分子电离成离子 的速率和离子重新结合成分子 的速率相等时，电离过程就达 到了平衡状态—电离平衡状态。
思考与讨论：
在氨水中存在怎样的电离平衡？
NH3·H2O
NH4 + + OH-
若分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl 溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？
加入 物质 盐酸
平衡移 动方向
正
NaOH 溶液
逆
NH4Cl 溶液
逆
加大 量水
正
影响电离平衡有哪些因素
（1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高, 向电离方向移动。
（2）浓度 浓度越大，电离程度越小。
（3）其他因素 （酸、碱度、盐离子的浓度等）
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在：
CH3COOH
(2)下列物质是否属于电解质？ HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、 Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。
二、强电解质和弱电解质
亮 暗 亮 暗亮 暗
二、强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子 的电解质，叫强电解质。 如：绝大多数盐类、强酸、强碱
(2)弱电解质:弱电解质部分电离,书时用“ ” 号
❖练习：写出下列电解质电离的方程式CH3COOH、H2S、 Cu（OH）2、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、
小电离方程式：
➢电离方程式的书写首先必须判断物质的类别
➢多元弱酸的电离是分步进行的
➢多元弱碱的电离因为较为复杂，因此写成一步完成
第一节 弱电解质的电离
一、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液或熔融状态下能 够导电的化合物叫电解质。
2、非电解质：在水溶液或熔融状态下 不能导电的化合物叫非电解质。
3、溶液的导电实质与导电能力： 实质：溶液中电解质→电离→导电 导电能力：与离子的浓度大小有关。
4、电解质和非电解质的物质分类
（1）电解质：
相同点
化合物 类型 物质类别 不 同 离子浓度 点 导电能力 溶质微粒 电离程度 表示方法 实例
电离方程式
强电解质
弱电解质
都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与 溶解度无关
离子化合物，共价化合物 共价化合物
强酸、强碱、大多数盐、 活泼金属氧化物 大 强 离子 完全电离（不可逆） 电离方程式用“等号=” 强酸、强碱、盐、活泼金 属氧化物