高三化学第一轮复习总结资料.

各章重要基础知识概要一、卤素、氧化还原反应HCl Cl 2 HClO NaClO 、Ca(ClO)2 氯元素转化关系图2]ClBr 2、I 2都难溶于水，易溶于有机溶剂⑴在水溶液中的颜色。

Br 2：黄色 I 2：棕黄色⑵在有机溶剂（苯、汽油、CCl 4）中的颜色为。

Br 2：橙色或橙红色 I 2：紫红色 CaF 2 ＋H 2SO 4（浓）＝CaSO 4＋2HF ↑ 2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2KClO 3＋6HCl （浓） KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O(ClO -3＋5Cl －＋6H＋3Cl 2↑＋3H 2O)2KMnO 4＋16HCl ＝2KCl ＋MnCl 2＋5 Cl 2↑＋8H 2OMnO 2＋4NaCl ＋4H 2SO 4微热MnCl 2＋4NaHSO 4＋Cl 2↑＋2H 2O3Cl 2＋6KOH KClO 3＋5KCl ＋3H 2OCl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O （吸收余氯）2Cl 2＋2Ca(OH)2＝CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O （制漂白粉）漂白粉 [Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分] Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3＋2HClO （漂白粉的使用原理） Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO （2HCl ＋O 2↑）Cl 2＋ C 6H 5Cl ＋HCl 3Cl 2＋C 6H 6Cl 62NaCl ＋H 2SO 4强热2SO 4＋2HCl ↑NaCl ＋H 2SO 4微热4＋HCl ↑NaCl ＋NaHSO 4 Na 2SO 4 ＋HCl ＋X 2 （X ＝Cl 、Br 、I ）∆ ∆ ∆ FeCl3∆ 光二、氧族元素H 2S ←S →SO 2、SO 3→H 2SO 3、H 2SO 4→Na 2SO 3、Na 2SO 4硫及其化合物转化关系图4H臭氧（O 3）：O 2的同素异形体，主要分布在距地面10—50km 的臭氧层中。

制备：3O2O 3性质：极强氧化剂，能漂白，能使KI 淀粉试纸变蓝 2Ag ＋S ＝Ag 2S （黑） Hg ＋S HgS （黑）2Cu ＋S Cu 2S 3S ＋6KOH 2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O HgS （黑或红色）＋O 2 Hg （蒸气）＋SO 2 H 2S ＋H 2SO 4(浓)＝S ↓＋SO 2↑＋2H 2OH 2S ＋2FeCl 3＝2FeCl 2＋2HCl ＋S ↓ 2 H 2S ＋O 2＋4Ag ＝2H 2O ＋2Ag 2S C ＋2H 2SO 4(浓) CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O2Na 2SO 3＋O 2＝2Na 2SO 4 2H 2SO 3＋O 2＝2H 2SO 4 SO 2＋X 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HCl （X 2＝Cl 2、Br 2、I 2）2Fe 3+＋SO 2＋2H 2O ＝2Fe 2+＋SO -24＋4H+　研磨 　点燃∆ ∆ ∆ Na 2SO 3＋Cl 2＋H 2O ＝Na 2SO 4＋2HClS 2O -23＋2H +＝S ↓＋SO 2↑＋H 2O H 2S ＋H 2SO 4(浓)＝S ↓＋SO 2↑＋2H 2O2CaSO 4·2H 2O 2CaSO 4·H 2O ＋3H 2O Na 2SO 3＋S Na 2S 2O 3三、氮族氮族元素知识网络NH 4NH 4ON 2 ＋O 2 2NO N 2＋3Mg Mg 3N 24NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O4NH 3＋3O 2（纯） 2N 2＋6H 2O2NO ＋O 2＝2NO 2 2NO 2N 2O 43NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 4NO 2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 3 NO ＋NO 2＋2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2ONaNO 3＋H 2SO 4（浓） NaHSO 4＋HNO 3↑C ＋4HNO 3（浓） CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2OS ＋2HNO 3（稀） H 2SO 4 ＋2NO ↑ Ag + ＋2NH 3＝[Ag(NH 3)2]+Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑四、碳族CH 4←C →CO 、CO 2→H 2CO 3→CaCO 3→Ca(HCO 3)2 SiH 4←Si →SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3碳、硅及化合物联系∆ ∆ 　放电 点燃 催化剂　点燃 　微热 　∆ 　∆△C ＋O 2点燃CO 2 2C ＋SiO 2高温Si ＋2CO ↑ C ＋H 2O(g) △CO ＋H 2 2C ＋O 2点燃CO 3C ＋Fe 2O3高温2Fe ＋3CO ↑ CO ＋H 2O(g)△CO 2＋H 2Si ＋O 2点燃SiO 2 Si ＋2Cl 2高温SiCl 4 C ＋2S高温CS 2SiCl 4＋2H 2高温Si ＋4HCl SiO 2＋2C 高温Si ＋2CO ↑ Si ＋FeO 高温SiO 2＋Fe CaO ＋3C电炉CaC 2＋CO ↑ CaCO 3＋CO 2＋H 2O ＝Ca(HCO 3)2 MgCO 3高温MgO ＋CO 2↑Ca(HCO 3)2△CaCO 3＋CO 2↑＋H 2O SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O SiO 2＋3C高温SiC ＋2CO ↑ SiO 2＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2ONa 2SiO 3＋2HCl ＋H 2O ＝H 4SiO 4↓＋2NaCl H 4SiO 4＝H 2SiO 3＋H 2O Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O ＝H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3 H 2SiO 3△SiO 2＋H 2OMg(HCO 3)2△Mg(OH)2↓＋2CO 2↑（水解）五、常见金属 Mg 、Al 、Ｆe 、Cu 镁及其化合物知识{{{Mg①Cl 2 ②HCl MgCl 2Mg 3N 2Mg(OH)2MgCO 3Mg(NO 3)2MgSO 4Mg(HCO 3)2MgO熔融电解Ba(NO 3)2N 2(点燃）3Mg ＋N 2点燃Mg 3N 2 2Mg ＋CO 2点燃2MgO ＋C2Mg ＋SO 2点燃2MgO ＋S Mg ＋2H 2O煮沸Mg(OH)2 ＋H 2↑（酚酞变粉红）Mg ＋2C 2H 5OH (C 2H 5O)2Mg ＋H 2↑ MgCO 3＋H 2O△Mg(OH)2＋CO 2↑MgCO 3煅烧MgO ＋CO 2↑ MgCl 2（熔融）电解Mg ＋Cl 2↑Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋H 2O Mg(OH)2△MgO ＋H 2OMgO ＋H 2O ＝Mg(OH)2 （缓慢） Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑铝及其化合物知识网络4Al ＋3O 2点燃2Al 2O 3 4Al ＋3MnO 2高温3Mn ＋2Al 2O 32Al ＋Fe 2O 3高温2Fe ＋Al 2O 3 2Al ＋3FeO高温3Fe ＋Al 2O 3 (炼钢脱氧)2Al ＋6C 2H 5OH2(C 2H 5O)3Al ＋3H 2↑2Al 2O 3 （熔融） 4Al ＋3O 2↑ Al 2O 3＋2OH －＝2AlO 2－＋H 2OAl(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O Al 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4+Al(OH)3＋OH －＝AlO2－＋2H 2O Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H＋AlO 2－＋2H 2OAl(OH)3＋OH －AlO 2－＋H ＋＋H 2O ＝Al(OH)3↓AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－2Al ＋3S△Al 2S 3AlO2－＋CO 2＋3H 2O ＝Al(OH)3↓＋CO 32－Al 2S 3＋6H 2O ＝Al(OH)3↓＋H 2S ↑AlO 2－＋Al 3+＋6H 2O ＝4 Al(OH)3↓ Al 3+＋3 HCO 3－＝Al(OH)3↓＋3CO 2↑ AlO 2－＋NH 4+＋H 2O ＝Al(OH)3↓＋NH 3↑ 2Al 3+＋3 CO 32－＋3H 2O ＝2 Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 2Al 3+＋3S 2-＋6H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑ 2NH 4+＋SiO 32-＋2H 2O ＝H 2SiO 3↓＋2NH 3·H 2O电解Na 3AlF 6{{{{Al3+＋3HS-＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H2S↑说明：Al(OH)3可写成H3AlO3。

做为碱，为三元碱；做为酸，为一元酸。

钠及其化合物知识网络4Na + O2 = 2Na2O（白色）2Na + O22O2（淡黄色）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2 = NaHCO3Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O 2Al+2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑NaOH + NH4Cl= NaCl+ NH3↑+ H2O NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2ONa2CO3 + CO2+ H2O = 2NaHCO3饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳有晶体（NaHCO3）析出2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2ONa2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 Na2CO3+2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O电解2NaCl2Na + Cl2铁及其化合物知识网络3Fe＋2O2点燃Fe3O42Fe＋3Cl2点燃2FeCl3Fe＋I2＝FeI23Fe＋4H2O 高温Fe3O4＋4H23FeO＋10HNO3＝3Fe(NO3)3＋5H2O＋NO↑2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I22FeBr2＋3Cl2（足量或过量）＝2FeCl3＋2Br22FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋S↓＋2HCl FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl2Fe3+（6Cl－）+SO2＋2H2O ＝2Fe2+＋SO42-＋4H+（6Cl－）3Fe3O4＋8Al 高温9Fe＋4Al2O34FeS＋11O2煅烧4Fe2O3＋8SO22Fe＋O2高温2FeO（O2不足）2FeO＋Si高温2Fe＋SiO2FeO＋C 高温Fe＋CO↑FeO＋Mn高温2Fe＋MnO2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)34Fe＋3O2＝2Fe2O3（O２充足，高温）Fe3O4＋4H2＝3Fe＋4H2O 4Fe3O4＋O2＝6Fe2O3（高温）6FeO＋O2＝2Fe3O4（高温）MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O铜及其重要化合物之间的转化关系2Cu＋O2800℃2Cu2O 4CuO800℃2Cu2O＋O2↑Cu(OH)2微热CuO＋H2O 4Cu(OH)2高温2Cu2O＋O2↑＋4H2OCu2(OH)2CO3△2CuO＋CO2↑＋H2O2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3（铜绿）4HCl＋PbO2＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O 2HCl＋PbO＝PbCl2＋H2O 8HCl＋Pb3O4＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑ （NH 4HCO 3△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑）2KMnO 4△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 2H 2O 2MnO 22H 2O ＋O 2↑无机知识归纳总结特征现象：1、 浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr2、 有色溶液：Fe 2+（浅绿色），Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4—（紫红色） 3、 有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3） 红褐色：Fe(OH)3 蓝色：Cu(OH)2黑色：CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS 黄色：AgI 、Ag 3PO 4 白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 34、 有色气体：F 2（浅黄绿色）、Cl 2（黄绿色） NO 2、Br 2(蒸气)（红棕色）特征反应现象①遇酚酞变红的气体必是氨气。