高三化学第一轮复习总结资料.

各章重要基础知识概要

一、卤素、氧化还原反应

HCl Cl 2 HClO NaClO 、Ca(ClO)2 氯元素转化关系图

2]Cl

Br 2、I 2都难溶于水，易溶于有机溶剂

⑴在水溶液中的颜色。Br 2：黄色 I 2：棕黄色

⑵在有机溶剂（苯、汽油、CCl 4）中的颜色为。Br 2：橙色或橙红色 I 2：紫红色 CaF 2 ＋H 2SO 4（浓）＝CaSO 4＋2HF ↑ 2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2

KClO 3＋6HCl （浓） KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O

(ClO -

3＋5Cl －

＋6H

＋

3Cl 2↑＋3H 2O)

2KMnO 4＋16HCl ＝2KCl ＋MnCl 2＋5 Cl 2↑＋8H 2O

MnO 2＋4NaCl ＋4H 2SO 4微热

MnCl 2＋4NaHSO 4＋Cl 2↑＋2H 2O

3Cl 2＋6KOH KClO 3＋5KCl ＋3H 2O

Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O （吸收余氯）

2Cl 2＋2Ca(OH)2＝CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O （制漂白粉）

漂白粉 [Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分] Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3＋2HClO （漂白粉的使用原理） Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO （2HCl ＋O 2↑）

Cl 2＋ C 6H 5Cl ＋HCl 3Cl 2＋

C 6H 6Cl 6

2NaCl ＋H 2SO 4强热

2SO 4＋2HCl ↑

NaCl ＋H 2SO 4微热

4＋HCl ↑

NaCl ＋NaHSO 4 Na 2SO 4 ＋HCl ＋X 2 （X ＝Cl 、Br 、I ）

∆

∆ ∆

FeCl

3∆

光

二、氧族元素

H 2S ←S →SO 2、SO 3→H 2SO 3、H 2SO 4→Na 2SO 3、Na 2SO 4

硫及其化合物转化关系图

4

H

臭氧（O 3）：O 2的同素异形体，主要分布在距地面10—50km 的臭氧层中。 制备：3O

2O 3

性质：极强氧化剂，能漂白，能使KI 淀粉试纸变蓝 2Ag ＋S ＝Ag 2S （黑） Hg ＋S HgS （黑）

2Cu ＋S Cu 2S 3S ＋6KOH 2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O HgS （黑或红色）＋O 2 Hg （蒸气）＋SO 2 H 2S ＋H 2SO 4(浓)＝S ↓＋SO 2↑＋2H 2O

H 2S ＋2FeCl 3＝2FeCl 2＋2HCl ＋S ↓ 2 H 2S ＋O 2＋4Ag ＝2H 2O ＋2Ag 2S C ＋2H 2SO 4(浓) CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O

2Na 2SO 3＋O 2＝2Na 2SO 4 2H 2SO 3＋O 2＝2H 2SO 4 SO 2＋X 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HCl （X 2＝Cl 2、Br 2、I 2）

2Fe 3+＋SO 2＋2H 2O ＝2Fe 2+＋SO -24＋4H

+

　研磨

　点燃∆

∆

∆

Na 2SO 3＋Cl 2＋H 2O ＝Na 2SO 4＋2HCl

S 2O -23＋2H +＝S ↓＋SO 2↑＋H 2O H 2S ＋H 2SO 4(浓)＝S ↓＋SO 2↑＋2H 2O

2CaSO 4·2H 2

O 2CaSO 4·H 2O ＋3H 2O Na 2SO 3＋S Na 2S 2O 3

三、氮族

氮族元素知识网络

NH 4NH 4O

N 2 ＋O 2 2NO N 2＋3Mg Mg 3N 2

4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O

4NH 3＋3O 2（纯） 2N 2＋6H 2O

2NO ＋O 2＝2NO 2 2NO 2

N 2O 4

3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 4NO 2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 3 NO ＋NO 2＋2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2O

NaNO 3＋H 2SO 4（浓） NaHSO 4＋HNO 3↑

C ＋4HNO 3（浓） CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O

S ＋2HNO 3（稀） H 2SO 4 ＋2NO ↑ Ag + ＋2NH 3＝[Ag(NH 3)2]+

Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑

四、碳族

CH 4←C →CO 、CO 2→H 2CO 3→CaCO 3→Ca(HCO 3)2 SiH 4←Si →SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3

碳、硅及化合物联系

∆ ∆

　放电 点燃

催化剂

　点燃

　微热

　∆

　∆△

C ＋O 2

点燃

CO 2 2C ＋SiO 2

高温

Si ＋2CO ↑ C ＋H 2O(g) △CO ＋H 2 2C ＋O 2点燃

CO 3C ＋Fe 2O3

高温

2Fe ＋3CO ↑ CO ＋H 2O(g)

△

CO 2＋H 2

Si ＋O 2

点燃

SiO 2 Si ＋2Cl 2

高温

SiCl 4 C ＋2S

高温

CS 2

SiCl 4＋2H 2高温

Si ＋4HCl SiO 2＋2C 高温

Si ＋2CO ↑ Si ＋FeO 高温

SiO 2＋Fe CaO ＋3C

电炉CaC 2＋CO ↑ CaCO 3＋CO 2＋H 2O ＝Ca(HCO 3)2 MgCO 3

高温

MgO ＋CO 2↑

Ca(HCO 3)2△

CaCO 3＋CO 2↑＋H 2O SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O SiO 2＋3C

高温

SiC ＋2CO ↑ SiO 2＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2O

Na 2SiO 3＋2HCl ＋H 2O ＝H 4SiO 4↓＋2NaCl H 4SiO 4＝H 2SiO 3＋H 2O Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O ＝H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3 H 2SiO 3△

SiO 2＋H 2O

Mg(HCO 3)2

△

Mg(OH)2↓＋2CO 2↑（水解）

五、常见金属 Mg 、Al 、Ｆe 、Cu 镁及其化合物知识

{

{

{

Mg

①Cl 2 ②HCl MgCl 2

Mg 3N 2

Mg(OH)2

MgCO 3

Mg(NO 3)2

MgSO 4

Mg(HCO 3)2

MgO

熔融电解

Ba(NO 3)2

N 2

(点燃）