分析化学复习提纲
分析化学复习提纲
基准物质和标准溶液
分析化学中的误差与数据 处理
一、分析化学中的误差
1. 真值 xT 平均值
2. 误差（表征测定结果的准确度） 绝对误差 相对误差 E = x – xT
x xT E Er 100% 100% xT xT
3. 偏差（表征测定结果的精密度） 偏差
平均偏差
d xx
pM ep lgK
' MIn
lgK MIn lg In ( H )
M有副反应时：
pM lgK MIn lg In ( H ) lg M ep
指示剂的选择：使pMep´与pMsp´ 尽量接近
四、络合滴定法的基本原理
1. 络合滴定曲线 1 M pcsp ) pM sp (l g K MY 2 M有副反应时：
六、准确滴定与分别滴定判别式
1. 准确滴定判别式
pM ' 0.2
c M cY
sp cM )
Et 0.1%
' lg(K MY
6
2. 分别滴定判别式 pM = 0.2 ，Et = 0.3%
lg( Kc) 5
七、提高络合滴定选择性的途径
络合掩蔽法：掌握相关计算 掩蔽 氧化还原掩蔽法
二、氧化还原反应平衡常数
a a p( E1 E 2 ) lgK lg 0.059 V a a
p2 R1 p2 O1 p1 O2 p1 R2
有副反应时：
p( E1 E 2 ) lg K lg p2 p1 0.059 V cO1 c R2
p p c R12 cO1 2
影响滴定突跃范围的因素： 两电对的条件电势的差值
无机与分析化学复习提纲
无机与分析化学复习提纲第一章：分散体系1.基本量（1）物质的量浓度C（2）物质的量分数或摩尔分数X（3）质量摩尔浓度b注：b的数值不随温度变化溶剂是水的稀溶液，b<0.1mol/kg，b与c数值近似相等2.稀溶液的依数性（只与溶质的粒子数（浓度）有关）：难挥发非电解质稀溶液与纯溶剂相比具有蒸气压下降，沸点升高，凝固点下降和渗透压的性质（1）蒸气压：（即饱和蒸气压，在一定温度下，蒸发速度和凝聚速度相等，达到动态平衡）①与物质本性有关②随温度升高而增大③大多数固体的蒸气压很小蒸气压下降：△pp（拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。
）△p（拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的物质的量分数成正比）△p（拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降近似的与溶液的质量摩尔浓度成正比，与溶质种类无关）（2）沸点沸点升高（根本原因：蒸气压下降）Tb△TbKb只取决于溶剂，而与溶质无关（3）凝固点（在一定条件下，物质的固相蒸气压与液相蒸气压相等，达到动态平衡）凝固点下降（根本原因：蒸气压下降）Tf△TfKf只取决于溶剂，而与溶质无关（4）溶液的渗透压（为了保持渗透平衡而向溶液上方施加的最小压力，称为溶液的渗透压）R为气体常量溶液的渗透压与溶液中所含溶质的数目成正比，而与溶质本性无关当水溶液很稀时，则有：注：通过测定溶液的渗透压就可计算所测定的溶质的摩尔质量）第三章化学反应速率和化学平衡1.质量作用定律和速率方程（1）基元反应和非基元反应（复杂反应）（2）质量作用定律：基元反应的反应速率与反应物浓度以方程式中化学计量数的绝对值为幂的乘积成正比。
①对于一般的基元反应：反应速率与反应物浓度的定量关系为（k由化学反应本身决定，随温度的变化而变化）②对于非基元反应，其反应速率只能通过实验来确定注：由实验测得的反应级数与反应式中反应物计量数之和相等时，该反应不一定是基元反应。
分析化学复习纲要重点复习
分析化学复习纲要第三章误差分析及数据处理本章重点：1.准确度和精密度的表示方法和二者之间的关系2.系统误差和偶然误差产生的原因及减免办法3.提高分析结果准确度的方法4.有效数字的表示方法和运算规则5.偶然误差的正态分布和t分布6.显著性检验（t检验和F检验）的目的和方法7.可疑值的取舍方法（Q检验法和格鲁布斯检验）一、有关误差的基本概念1）系统误差2）随机误差3）相对误差4）真值5）偏差6）平均偏差7）相对平均偏差8）标准偏差（样本标准偏差、总体标准偏差、平均值的标准偏差）9）相对标准偏差10）中位值 11）准确度 12）精密度二、随机误差的正态分布1）正态分布N（μ，σ2）呈现对称性、单峰性和有界性三个特征。
2）标准正态分布N（0，1）也成为u分布, u＝（x－μ）/σ。
3）随机误差的区间概率：标准正态分布的区间概率可以查u分布表。
三、对有限数据进行统计处理的初步方法：1）总体和样本的概念2）t分布和正态分布的区别和联系3）描述测定值集中趋势（平均值和中位值）和分散性（偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差和极差）的有关计算4）置信度和置信区间的含义，真值的置信区间的计算5）显著性检验的含义（判断差异是由系统误差还是由随机误差所引起）和方法（t检验－准确度检验，F检验－精密度检验）6）可疑值的取舍（区分可疑值是由随机误差引起还是由过失所引起）和方法（Q检验和格鲁布斯检验）四、有效数字及其运算规则1）对分析数据进行处理时，要按“四舍六入五成双”的规则合理保留各步计算中的有效数字位数。
2）分析数据计算时，对数据要先修约再计算。
3）加减法运算，以小数点后位数最少的（即绝对误差最大的）那个数为依据来修约，然后再计算。
乘除法运算时，以有效数字最少的（即相对误差最大的）那个数为依据来修约，然后再计算。
五、提高分析结果准确度的方法1）减小测量的相对误差2）检验和消除系统误差（对照实验、空白实验、校准仪器、辅助方法）3）适当增加平行测定次数，减小随机误差4）选择适当的分析方法第四、五章酸碱滴定法本章重点：1. 质子条件的书写2. 分布分数的概念和相关计算3. 酸碱溶液pH的计算（根据质子平衡式进行数学处理）4. 缓冲溶液pH的计算和配制5. 酸碱指示剂变色原理、变色范围、变色点及选择指示剂的原则6. 酸碱滴定的基本原理(包括酸碱滴定的滴定曲线、突跃范围、终点pH的计算、指示剂的选择和滴定的终点误差计算)7. 各种酸、碱准确滴定和多元酸、碱分步滴定的判断条件。
分析化学(第五版)复习提纲
小结： 小结：
一元酸
2
二元酸
[H+ ]2 [H + ] δH A = δ2 = + 2 δHA = δ1 = + [H ] + Ka1[H + ] + Ka1Ka2 [H ] + Ka
δA
Ka δHA = δ0 = + [H ] + Ka
Ka1[H + ] = δ1 = + 2 [H ] + Ka1[H + ] + Ka1Ka2 Ka1Ka2 [H+ ]2 + Ka1[H+ ] + Ka1Ka2
δ A = δ0 =
2
① δ与酸的总浓度无关，只与溶液的 有关； 与酸的总浓度无关，只与溶液的pH有关 有关； ② 一元酸 二元酸
δHA = δ1
δH A = δ2
2
δ A = δ0
δ右下角的数字代表型体中所含H+的数； 右下角的数字代表型体中所含 的数；
δHA = δ1
δ A = δ0
2
③ 酸为几元酸，分子上各项即为几项相乘的结果； 酸为几元酸，分子上各项即为几项相乘的结果； 的最高次幂即为几，分母为 的降幂排列。 ④ 酸为几元酸， [H+]的最高次幂即为几，分母为[H+]的降幂排列。 酸为几元酸， 的最高次幂即为几 的降幂排列
K2 = KNH+
4
NH3
[H ] =
+
K1 (K2 c + Kw) K1 + c KHAc (K c + Kw)
=
KHAc + c
NH + 4
6. 缓冲溶液 计算 缓冲溶液pH计算
分析化学期末复习提纲
分析化学期末复习提纲第一章 分析化学简介一、分析化学的定义是研究物质的化学组成的分析方法、理论和技术的一门学科。
二、分析化学的任务和作用按分析任务：定性分析、定量分析、结构分析按分析对象： 无机分析、有机分析按测定原理：化学分析、仪器分析第二章 误差分析与数据处理一、误差的分类根据误差产生的原因和性质不同，可将误差分为系统误差和偶然误差根据产生的原因系统误差分为有：方法误差: 溶解损失、滴定误差仪器误差: 刻度不准、砝码磨损试剂误差: 不纯操作误差: 滴定管读数误差、颜色观察二、准确度与误差准确度: 测定结果与真值接近的程度，用误差衡量。
绝对误差: 测量值与真值间的差值, 用δ表示 误差 相对误差: 绝对误差占真值的百分比,用RE %表示x δμ=-%100%100%x RE δμμμ-=⨯=⨯三、精密度和偏差精密度: 平行测定结果相互靠近的程度，用偏差衡量。
相对偏差：绝对偏差占平均值的百分比平均偏差： 各单个偏差绝对值的平均值相对平均偏差：平均偏差与测量平均值的比值 四、有效数字及其运算规则（一）有效数字 1. 有效数字位数包括所有准确数字和一位欠准数字2. 在0~9中，只有0既是有效数字，又是无效数字3．单位变换不影响有效数字位数4．pH ，pM ，pK ，lgC ，lgK 等对数值，其有效数字的位数取决于小数部分（尾数）数字的位数，整数部分只代表该数的方次例：pH = 11.20 → [H+]= 6.3³10-12[mol/L] 两位（二）有效数字的修约规则1、“四舍六入五成双，五后有数就进一，五后没数要留双”0.32554 → 0.3255 0.36236 → 0.3624 10.2150 → 10.22150.65 → 150.6 75.5 → 76 16.0851 → 16.092有效数字计算规则（1）加减法：当几个数据相加减时，它们和或差的有效数字位数，应以小数点后位数最少的数据为依据。
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3.7 提高分析结果准确度的方法
• 选择合适的分析方法 • 减小测量误差 • 减小随机误差 • 消除系统误差
消除系统误差的方法
第五章 酸碱平衡和酸碱滴定法
5.1 概述（浓度、活度和活度系数；酸碱反应的平衡常数—— 解离常数；滴定反应常数；活度常数与浓度常数）
5.2 分布分数的计算（一元酸溶液、二元酸、三元酸） 5.3 质子条件与pH的计算（强酸（强碱）溶液；一元弱酸（碱）
溶液；多元酸（碱）溶液；酸混合溶液；两性物质溶液；缓 冲溶液） 5.5 酸碱缓冲溶液（ pH的计算；缓冲指数） 5.6 酸碱指示剂（原理；变色范围；用量；离子强度的影响） 5.7 酸碱滴定基本原理（用强碱滴定强酸；用强碱滴定一元弱 酸；多元酸和混合酸的滴定、判别式） 5.8 终点误差（强碱滴定强酸；强碱滴定一元弱酸；强碱滴定 多元弱酸） 5.9 酸碱滴定法的应用
小结：
一元酸
二元酸
HA 1[H[H ]]Ka
H2A
2
[H]2
[H]2 Ka1[H]Ka1Ka2
A 0[HK ] aKa
HA
1
[H]2
Ka1[H] Ka1[H]Ka1Ka2
A2
0
[H]2
Ka1Ka2 Ka1[H]Ka1Ka2
① 与酸的总浓度无关，只与溶液的pH有关；
② 一元酸
二元酸
显著性检验（F、t检验）、异常值的取舍） 3.4 误差的传递 3.6 提高分析结果准确度的方法
小结：
有限次测定
测定次数无限增多 n
平均值 平均偏差 样本标准偏差
x1nxi
xx
d n
s (xx)2
n1
总体平均值 n l i m 1 nx 无 系 统 误 x差 T
分析化学总复习纲要
《分析化学》总复习纲要第一章 定量分析化学概论一、1、误差分类1）定义：又分系统中固定原因造成的误差。
特征：单项重现性，与分析人员操作无关。
来源：方法、仪器、试剂、主观习惯。
2）、偶然误差定义：由分析过程中某种偶然因素造成的误差。
特征：大小、方向不定；在分析过程中随机发生的，与分析人员操作粗细有关。
2衡量尺度：误差 受系统误差影响。
3、精密度：多侧平行测定值的相互接近程度。
1）受偶然误差影响2）意义：表示分析数据可靠程度，衡量分析人员操作熟练程度。
4、精密度和准确度之间的关系：精密度高的准确度不一定好，准确度高的要求精密度也要好。
二、 有关有效数字要掌握的内容：1、 什么叫有效数字？2、 有效数字位数如何确定？特别注意对数位数确定。
3、 有效数字加减乘除运算规则如何？4、 分析结果的习惯表达方法。
三、 滴定分析概论1、 基准物的基本条件是什么？2、 标准溶液有几种配制方法？过程如何？标准溶液浓度标定如何计算？3、 标准溶液浓度表示方法：物质的量浓度C 、滴定度T 、 特定组合单元浓度T 与C 关系： aA + bB = cC + dDA －标准物B －被测物 则 T B/A =b/aC A .M B .10-3 4、 分析结果计算：滴定物与被测物之间的物量关系。
第二章 酸碱滴定一、 酸碱溶液的分布系数表示及应用对于H n A 弱酸溶液，有n+1种型体共存，任一种型体H n-x A x-的分布系数为：CKa Ka Ka H Ka H H Ka ka Ka n n nxn x A H x xn .] [.....................][][][.......211121δδ=+++=-++-+--注意：1、δ只与溶液酸度有关，与C 无关； 2、n 元酸，δ-pH 曲线上就有n 个交点，交点对应的pH ＝pKa,如：pH=pKa1 pH=pKa2 pHH 2A 溶液分布系数图二、 溶液pH 计算1、 质子条件建立—pH 计算基础零水准法应用：a 、选零水准物；b 、找得失电子产物；c 、写质子条件。
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分析化学复习提纲（以课件为准）第一章：分析化学导言1.分析化学的定义（掌握）2.分析化学的任务（了解）3.分析化学的分类：化学分析法和仪器分析法定义和特点（掌握）；常最、半微最、微最和超微量分析时所对应按待测组分的含量（掌握）；其他分类（了解）4.分析化学的发展趋势（了解）5.定量分析一•般过程（了解）6.结果的表达（耍知道必须用含屋表示！具体形式按要求）第二章样品的采集、制备及处理1.样品的采集基本要求：代表性和不变性（掌握）采集方式（了解）固体样品采集：最小釆集质量Q>Kd2（掌握）固体样品的制备：四分法缩分及缩分次数（掌握）2.样品的处理目的和基本要求（掌握）样品处理过程是整个分析过程屮耗时最久且引入误差最人的环节！（掌握）无机样品的处理：溶解（常见酸碱的适用对彖耍掌握）；熔融（常用熔剂的适用对象要掌握）；半熔法（了解）有机样品的处理：消解（掌握）；溶解和萃取（了解）第三章定量分析中的误差及数据处理1.误差的基本概念误差的表征：误差的定义及表示（掌握）偏差的定义和各种表示方法（掌握）准确度（谋羌）和精密度（偏羌）的关系（掌握）误差的分类：系统误差的特点、來源和消除办法、空口实验（掌握）随机谋羌的特点、来源及减小办法（掌握）过失（会判断）误差的传递（了解）极值误差：在称样质量和滴定体积控制中的应用（掌握）2.分析结果的正确表达可疑数据（过失）的判断：Q检验法和格鲁布斯检验法（掌握）显著性检验：测量值与标准值的比较的t检验（掌握）；两组数据精密度比较的F检验和两组数据测最值比较的t检验（了解）置信区间（分析结果的正确表达）:（掌握）3.有效数字定义、加减和乘除的运算规则、关于有效数字的若干规定（掌握）第四章化学分析法概述1.化学计量点（等当点）、滴定终点和终点误差概念（掌握）2.滴定分析的基本条件（掌握）3.滴定分析的分类：按原理和终点确定方式（了解）；按滴定方式分类（掌握课件上的内容）4.标准物质的概念（了解）；基准物质的概念（学握并熟悉常用的基准物质）；实验宗常用试剂分类（了解）；标准溶液的定义和分类（了解）；标准滴定溶液的定义和配制方法（掌握）5.滴定度的表示、含义及与摩尔浓度的相互换算（掌握）6.滴定分析中常用量具的类型及使用注意事项（掌握）7.滴定分析的计算（必须掌握，平时讲过那么多的例题，注意做题的规范性和简洁性）第五章酸碱滴定法1.酸碱平衡理论基础酸碱质了理论关于酸碱、酸碱半反丿应、共純酸碱对的定义；酸碱反应的本质（质子传递且守恒）（掌握）分析浓度、平衡浓度和活度的符号、关系、影响活度系数的因素（离子强度和离子所带电荷数）（掌握）；忽略离子强度影响时可用平衡浓度代替活度（这一点必须要知道）酸碱反应的各种类型（了解）；弱酸（碱）的酸（碱）性强弱的判断掌握）；共轲酸碱对的K a+Kb=pKw （掌握）；多元弱酸碱中共辘酸碱对的对应关系（掌握）溶液中平衡关系：平衡常数表达式（掌握）；物料平衡式、电荷平衡式和质子平衡式（简单体系耍掌握，不会超过课件难度）pH与弱酸碱型体分布的影响及应用（学握）溶液pH的计算：强酸碱、一元或多元弱酸碱、两性物质和共純酸碱体系（只需掌握最简式，相关条件不用记）酸碱缓冲溶液：最适缓冲范围（pKa±l）；影响缓冲能力的因素（共辄酸碱对比例和浓度）；配制方法（共純酸碱对直接配制、弱酸+强碱、弱碱+强酸）；相关例题（掌握）2.酸碱指示剂变色原理、理论变色点和范用（掌握）；影响指示剂变色的因素（了解）；酸性变色指示剂甲基橙和碱性变色指示剂酚臥的变色范围（掌握）；混合指示剂的优点和类型（了解）3.滴定曲线及指示剂的选择滴定曲线的定义及横纵坐标（学握）；强酸与强碱的互滴、强碱滴定弱酸和强酸滴定弱碱的滴定曲线形状、化学计量点及其询后pH的计算（掌握）；滴定突跃的定义及指示剂选择的依据（掌握）；影响滴定突跃人小的因素：❶终点谋差要求（通常要求E t<0.1%）；❷滴定反应完成度越小，滴定突跃越小（强酸与强酸的滴定K t=1014；强碱/酸滴弱酸/碱吋随k“或kb的减小而减小）❸浓度越小，滴定突跃越小（强滴强的滴定反应化学计量点前示pH均有改变；强滴弱的滴定反应仅在化学计量点的一边有变化。