最新化学复习第4章第3讲硫及其化合物

④若 C 取双氧水，则通入 SO2 后，请大胆判断
所得溶液是什么
(填溶质的化学式)，
若该同学制备的 SO2 气体中混有 CO2 气体，产生杂
质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有
。
要证明气体中既有 SO2 又有 CO2，应该选用的试剂依
次为
Hale Waihona Puke 。解析 (2)①SO2 通入水中生成 H2SO3，H2SO3
＋＋HSO－ 3 ，
2.危害：危害人体健康，形成 酸雨 (pH 小于 5.6 )。 3.治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术。 四、硫酸、SO42－的检验 1.硫酸
(1)物理性质 挥发性：难挥发 ；溶解性：浓 H2SO4 与水以任意比 互溶，溶解时可放出 大量的热 ；浓 H2SO4 稀释的方法 是 将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌 。
④证明气体中既有 SO2 又有 CO2，首先证明 SO2，再除去 SO2，
防止干扰 CO2 的检测。
答案 (1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)①变红 不褪色或不明显 ②颜色逐渐变淡或紫红色消失 5SO2＋2MnO－ 4 ＋2H2O===5SO24－＋2Mn2＋＋4H＋ ③先变浑浊，后又变澄清 ④H2SO4 碳酸盐或碳酸氢盐 品红溶液、KMnO4 溶液、品红溶液、澄清石灰水
SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2
SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2
CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3 亦可选用 KMnO4/H＋溶液或 Br2/H2O，利用的是 SO2 的还原性。
(3)检验SO2中是否含有CO2时应该注意什么问题？ 提示 检验SO 2中是否有CO2时，应先利用两者 的不同将SO2除净，再通入澄清石灰水中检验CO2是 否存在。 2.怎样鉴别SO2？
(2)化学性质
①稀 H2SO4 具有酸的通性。
②浓 H2SO4 的特性：
吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥_N_H_3_、__H_2_S_、__H_I_、__H_B_r 等气体
脱水性：将有机物中氢、氧原子以2∶1比例脱去，如
C2H5OH
浓H2SO4 170℃
CH2==CH2↑＋H2O
强氧 化性
a.Fe、Al遇浓H2SO4 钝化 ，可用铝槽车装运浓H2SO4
2.三氧化硫 (1)物理性质 熔点：16.8℃，沸点：44.8℃，常温下为 液 态，标准 状况下为 固态 。
(2)化学性质 酸性氧化物，与 H2O、CaO、Ca(OH)2 反应的方程式分 别为 SO3＋H2O===H2SO4 ； CaO＋SO3===CaSO4 ； SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O 。 三、硫的氧化物对大气的污染 1.来源： 含硫化石燃料 的燃烧及 金属矿物 的冶 炼等。
提示 (1)利用 SO2 的刺激性气味；(2)利用 SO2 的还 原性，用酸性 KMnO4 溶液或溴水是否褪色鉴别；(3)利 用 SO2 的漂白性，用品红溶液鉴别。
例 1 某同学用如图所示装 置探究 SO2 的性质及其有关实验。
(1)实验室用亚硫酸钠固体和 一定浓度的硫酸反应制备 SO2 气 体，写出该反应的化学方程式：__________。
化学复习第4章第3讲硫及其化 合物
2.硫的物理性质 硫俗称 硫黄 ，是一种 黄 色晶体，质脆，易研成粉 末，不溶于 水 ，微溶于 酒精 ，易溶于 CS2(用于洗涤
沾有硫的容器)。
3.硫的化学性质 (1)氧化性：Fe＋S==△=== FeS 、Cu＋S==△=== Cu2S。 (2)还原性：S＋O2=点==燃== SO2 。
②利用 SO2 的强还原性，用酸性高锰酸钾溶液或 溴水鉴别。
③利用 SO2 的漂白性，用品红溶液鉴别。
(2)若CO2中混有SO2，怎样除去SO2？原理是什么？ 提示 可选用饱和NaHCO3溶液或饱和Na2CO3溶 液，利用的是H2SO3的酸性比H2CO3强，强酸制弱酸 的原理，但当SO2气体很少时，不宜用Na2CO3溶液， 因为过量Na2CO3与CO2也能反应，涉及反应有：
用来干燥 SO2 气体，你认为呢？
提示 这种说法不正确，因为浓 H2SO4 与 SO2 中硫价态紧邻，二者不能发生氧化还原反应，故可以 干燥 SO2。
考点精讲
考点一 SO2与CO2性质的比较、SO2的鉴别 1. SO2与CO2的性质比较 (1)根据SO2和CO2的性质，试回答鉴别两者的方法。
提示 ①可根据物理性质，CO2 无色无味，SO2 具有刺激性气味。
b.与Cu反应：Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋
SO2↑＋2H2O
c.与C反应：C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑
＋2H2O
2．SO24－的检验
检验
SO
2－ 4
的
正
确
操
作
是
：
待
测
液
盐酸 酸化
————→
取
清
液
—B—aC—l—2 —溶—液→有无白色沉淀，即可确定是否存在 SO42－。
思考 3 有人认为浓 H2SO4 具有强氧化性，不能
HSO－ 3
＋＋SO23－，溶液呈酸性，遇到石蕊显红色。
②SO2 通入紫红色 KMnO4 溶液中 MnO－ 4 氧化 SO2，自身被还原
为 Mn2＋，所以颜色逐渐变淡或紫红色消失。
③SO2 通入澄清石灰水中 SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，过
量时 SO2＋CaSO3＋H2O===Ca(HSO3)2。
思考 2 (1) SO2、Cl2 分别通入石蕊试液中，现 象相同吗？(2)把 Cl2 和 SO2 混合在一起通入品红溶 液，溶液一定会褪色吗？
提示 (1)SO2通入石蕊试液中，溶液只变红色， 而Cl2通入该溶液中则先变红后又褪色。(2)不一定； SO2和Cl2对品红溶液虽然具有漂白性，但由于发生反 应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，显然漂白性减 弱，二者等物质的量相混时，漂白性消失。
(2)分别将 SO2 气体通入下列 C 溶液中，请回答 下列问题：
①少量 SO2 通入紫色石蕊试液，现象是_______， 继续通入过量 SO2 气体，现象是___________。
②SO2 通入紫红色 KMnO4 溶液，现象是_________， 其反应的离子方程式为____________。
③SO2 慢慢地通入澄清石灰水中，现象是_______。