碱标准溶液的配制和标定
氢氧化钠标准溶液的配制和标定.
潍坊职业学院
邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠标准溶液
标定反应：KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O 化学计量点时，pH = 9.11
酚酞或百里酚蓝为指示剂
潍坊职业学院
邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠标准溶液
KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O
标定结果计算：
四份
准确称取基准 邻苯二钾酸氢
钾0.4~0.5g
加新煮沸放冷的 蒸馏水25ml使 溶解，加酚酞指
示液2滴
用待标定的 NaOH溶液滴 定至溶液显
淡粉红色
潍坊职业学院
任务实施
空白实验
加新煮沸放冷的 蒸馏水25ml， 加酚酞指示液
1~2滴
用待标定的 NaOH溶液
滴定
潍坊职业学院
草酸标定氢氧化钠标准溶液
标定反应：H2C2O4·2H2O + 2NaOH = Na2C2O4 +4H2O 化学计量点时，pH = 8.4
酚酞为指示剂 无
粉红色
潍4O4 100 M
碱标准溶液的配制和标定
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一、碱标准溶液的配制和标定
在酸碱滴定中常用NaOH作为标准溶液（滴定剂）
强吸湿性
易吸收 和水分，生成
少量
含有少量的硅酸盐、硫
酸盐和氯化物等。
采用间接法配制，再用基准物质
标定，确定其准确浓度。
一、碱标准溶液的配制和标定
常用基准物质为邻苯二甲酸氢钾。
分子式：
摩尔质量：204.2 g/mol
+ NaOH
+
化学计量点时，溶液呈碱性，因此选用酚酞或百里酚蓝作为指示剂。
除邻苯二甲酸氢钾外，还可用草酸、苯甲酸等基准物质用于标定
NaOH 溶液。
一、碱标准溶液的配制和标定
练一练
采用0.4000 g 邻苯二甲酸氢钾（ ）标定NaOH 溶液，消耗
NaOH 溶液的体积为为29.00 ml左右，计算NaOH 溶液的浓度？
谢 谢
酸碱标准溶液的配制与标定
酸碱标准溶液的配制与标定酸碱标准溶液是化学实验中常用的一种溶液，它的配制和标定对于实验结果的准确性至关重要。
本文将详细介绍酸碱标准溶液的配制和标定方法，希望能够对大家有所帮助。
首先，我们来介绍酸碱标准溶液的配制方法。
配制酸碱标准溶液需要使用到精密的实验仪器和化学试剂，所以在进行操作之前，务必要做好实验室安全防护工作。
具体的配制步骤如下：1. 准备所需的化学试剂和实验仪器，包括天平、容量瓶、磁力搅拌器等。
2. 根据所需的浓度和体积，精确称量相应的化学试剂。
3. 将称量好的化学试剂溶解于蒸馏水中，并用容量瓶定容至刻度线。
4. 使用磁力搅拌器充分搅拌，使溶液充分混合均匀。
接下来，我们来介绍酸碱标准溶液的标定方法。
标定是指通过已知浓度的溶液来确定所配制溶液的浓度，保证其准确性和可靠性。
具体的标定步骤如下：1. 准备好已知浓度的酸碱溶液，通常使用称量瓶保存。
2. 使用准确的移液器，取一定体积的已知浓度溶液，转移至容量瓶中。
3. 加入指示剂，通常使用酚酞指示剂或溴甲酚绿指示剂。
4. 用待标定的溶液滴定已知浓度溶液，直至出现颜色变化。
5. 记录滴定所需的体积，并根据滴定反应的化学方程式计算出待标定溶液的浓度。
在进行酸碱标准溶液的配制和标定过程中，有一些需要注意的问题：1. 实验操作要精确，避免因误差导致结果不准确。
2. 配制和标定过程中要保持实验环境清洁，避免杂质的干扰。
3. 配制好的溶液要储存于干燥、阴凉、避光的环境中，以保证其稳定性和准确性。
总之，酸碱标准溶液的配制和标定是化学实验中非常重要的一环，需要认真对待。
只有在严格按照标准操作，并且注意细节的情况下，才能够得到准确可靠的实验结果。
希望本文对大家有所帮助，谢谢阅读！。
氢氧化钠标准溶液的配制
氢氧化钠标准溶液的配制 1 / 1验四 氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、目的1、配制 mol/L 氢氧化钠溶液2、氢氧化钠溶液的标定二、资料仪器：碱式滴定管（ 50ml ）、容量瓶、锥形瓶、剖析天平、台秤。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（） 酚酞指示剂： 1g 酚酞溶于适当乙醇中，再稀释至 100mL 。
三、实验原理NaOH 有很强的吸水性和汲取空气中的 CO 2，因此，市售 NaOH 中常含有 Na 2CO 3。
反响方程式： 2NaOH + CO 2 → Na 2CO 3 + H 2O因为碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应想法除掉。
除掉 Na 2CO 3 最往常的方法是将 NaOH 先配成饱和溶液（约 52%，W/W ），因为 Na 2CO 3在饱和 NaOH 溶液中几乎不溶解，会慢慢积淀出来，所以，可用饱和氢氧化钠溶液，配 制不含 Na CO 的 NaOH 溶液。
待 NaCO 积淀后，可汲取必定量的上清液，稀释至所需浓2 3 2 3度即可。
别的，用来配制NaOH 溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除掉此中的CO 2。
标定碱溶液的基准物质好多，常用的有草酸（ HCO?2HO ）、苯甲酸（ CH COOH ） 2 2 4 6 5 和邻苯二甲酸氢钾（ C 6H 4COOHCOOK ）等。
最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反响以下： C 6 HCOOHCOOK + NaOH → C HCOONaCOOK + HO4 6 4 2计量点时因为弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采纳酚酞作为指示剂。
四、操作步骤1、L NaOH 标准溶液的配制用小烧杯在台秤上称取 120g 固体 NaOH ，加 100mL 水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，搁置多日，澄清后备用。
正确汲取上述溶液的上层清液到 1000 毫升无二氧化碳的蒸馏水中（能够煮沸），摇匀，贴上标签。
2、L NaOH 标准溶液的标定将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于 105-110 ℃烘至恒重，用减量法正确称 取邻苯二甲酸氢钾约克，置于 250 mL 锥形瓶中，加 50 mL 无 CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂 2-3 滴，用欲标定的 L NaOH 溶液滴定，直到溶液呈粉红色， 半分钟不退色。
NaOH标准溶液的配制和标定
NaOH标准溶液的配制和标定Preparation and Standardization of Standard SodiumHydroxide Solution氢氧化钠有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，所以市售氢氧化钠中常含有碳酸钠。
配制不含碳酸钠的氢氧化钠的溶液有多种方法。
实验室常用的一种方法是先用氢氧化钠试剂配成饱和溶液，密封静置。
碳酸钠在饱和的氢氧化钠溶液中几乎不溶，待碳酸钠沉淀析出后，取上层清液，用煮沸后冷却的新鲜蒸馏水稀释到所需浓度，即可得到不含碳酸钠的氢氧化钠溶液。
一、实验目的（Methods and Procedures of the Experiment）1．熟悉滴定操作和分析天平差减称量法。
2．掌握NaOH标准溶液的配制与标定方法。
二、实验原理（Apparatus and Reagents）标定NaOH溶液常用草酸（H2C2O4 ·2H2O）或邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）作基准物质。
后者易纯制，无结晶水，在空气中不吸水，摩尔质量较大，加热至210℃也不分解，所以是标定NaOH溶液较好的基准物质，它与NaOH的反应如下：COOH COOKCOONaCOOK+NaOH = + H2O邻苯二甲酸为二元弱酸，其K a1 =1.14×10–3，K a2 =3.70×10–6。
标定反应产物邻苯二甲酸钠钾在水溶液中显弱碱性，在化学计量点时，溶液的pH值约为9.1，因此选用酚酞作指示剂。
三、仪器和试剂（Apparatus and Reagents）1．仪器10 mL、100 mL量筒 250 mL锥形瓶分析天平1000 mL细口试剂瓶50 mL碱式滴定管2．试剂饱和氢氧化钠溶液KHC8H4O4（基准物质） 0.2%酚酞乙醇溶液四、实验步骤（Methods and Procedures of the Experiment）1．0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液的配制用干燥小量筒量取5.6mL饱和氢氧化钠溶液上面的清液，立即倒入用蒸馏水洗涤干净的1000 mL 试剂瓶中。
实验报告 - 酸碱标准溶液的配制和标定
实验报告 - 酸碱标准溶液的配制和标定大学化学实验实验一酸碱标准溶液的配制和标定实验目的1. 掌握标准溶液的配制方法。
2. 掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、使用及滴定操作。
3. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。
实验原理酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。
一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。
按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时的pH值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系：cAVA?cBVB?A?B式中，cA、VA、?A分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数；cB、VB、?B分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。
其中，酸、碱的化学计量系数由酸碱反应方程式决定。
由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。
通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需用指示剂的变色来判断。
指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱，它们在不同pH值条件下颜色不同。
用作指示剂时，其变色点（在化学计量点附近）的pH值称为滴定终点。
选用指示剂要注意：①变色点与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显；③指示剂用量适当。
酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液，但由于浓HCl容易挥发，NaOH固体容易吸收空气中的H2O和CO2，直接配成的溶液其浓度不能达到标准溶液的精度，只能用标定法加以标定。
基准物质H2C2O4的分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以准确称量，所以，本实验采用（H2C2O4・2H2O，摩尔质量为126.07g・mol-1）为基准物质，配成H2C2O4标准溶液。
以酚酞为指1大学化学实验示剂，用H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液；再以甲基橙为指示剂，用标定后的NaOH标准溶液滴定HCl溶液，从而得到HCl标准溶液。
仪器与试剂电子天平，酸式滴定管（50 mL），碱式滴定管（50 mL），容量瓶（250 mL），移液管（25 mL），吸耳球，锥形瓶（250 mL），试剂瓶，量筒，洗瓶，滴定台，蝴蝶夹，烧杯，玻棒，滴瓶，滴管。
酸碱标准溶液的配制与标定实验报告
酸碱标准溶液的配制与标定实验报告实验目的：1. 学习酸碱标准溶液的配制方法；2. 掌握酸碱标准溶液的标定原理和方法；3. 熟悉酸碱溶液的使用和保存。
实验仪器与试剂：1. 电子天平。
2. 称量瓶。
3. 移液管。
4. PH计。
5. 硝酸、氢氧化钠、盐酸、氢氧化钾等试剂。
实验原理：酸碱标准溶液是指其溶液中酸碱物质的浓度已知，并且能够准确地进行酸碱滴定的溶液。
配制酸碱标准溶液的关键是准确称量和溶解试剂，并进行适当的稀释。
标定酸碱标准溶液则是通过滴定法，确定溶液中酸碱物质的浓度。
实验步骤：1. 酸碱标准溶液的配制。
a. 准备称量瓶，用电子天平称取所需质量的硝酸或盐酸，转移到称量瓶中；b. 加入适量去离子水，摇匀溶解；c. 用PH计检测溶液的PH值，根据需要进行调整；d. 用去离子水稀释至刻度线，摇匀得到酸碱标准溶液。
2. 酸碱标准溶液的标定。
a. 取一定量的酸碱标准溶液，加入PH计检测瓶中；b. 用PH计测定溶液的PH值；c. 通过滴定法，逐滴加入已知浓度的酸碱溶液，直至溶液的PH值达到中性；d. 计算出酸碱标准溶液的浓度。
实验结果与分析：通过实验，成功配制了硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾的酸碱标准溶液，并进行了标定。
标定结果表明，所配制的酸碱标准溶液浓度与理论值相符，满足实验要求。
实验过程中，严格控制了试剂的用量和操作步骤，确保了实验结果的准确性。
实验总结：本实验通过配制和标定酸碱标准溶液的操作，加深了对酸碱溶液配制和标定原理的理解，提高了实验操作的技能。
在实验过程中，需要注意控制试剂的用量和操作步骤，确保实验结果的准确性。
同时，对于酸碱标准溶液的使用和保存也需要进行规范，以确保实验的顺利进行。
实验存在的问题与改进措施：在实验中，需要进一步提高对酸碱溶液配制和标定原理的理解，加强对实验操作的技能。
同时，对于酸碱标准溶液的使用和保存也需要进一步规范，以确保实验的顺利进行。
在今后的实验中，需要加强对实验操作的细节把握，提高实验技能和操作水平。
标准碱溶液的配制与标定
要点二
详细描述
在滴定过程中，如果滴定管未校准或使用方法不正确，会 导致滴定的体积测量不准确，从而影响最终的浓度。此外 ，滴定时操作过快或过慢，以及滴定液的浓度、温度等因 素也可能影响滴定的准确性。
05
实验结果的应用与拓展
在化学分析中的应用
滴定操作
总结词
滴定操作是标定标准碱溶液的关键步骤 ，需要掌握正确的操作技巧和注意事项 ，以确保实作时，应确保酸式滴定管和 碱式滴定管干净、干燥，使用前应进行校 准。滴定过程中要控制好滴定速度，避免 过快或过慢，同时要正确判断滴定终点， 以减小误差。此外，还要注意实验过程中 的温度、湿度等环境因素对实验结果的影 响。
可能影响称量的准确性。
稀释误差
总结词
稀释误差是由于稀释过程中操作不当或计量不准确所 引起的。
详细描述
在稀释过程中，如果使用的容量瓶、移液管等仪器未 校准或操作不规范，会导致溶液的体积测量不准确， 从而影响最终的浓度。此外，稀释时温度的变化也可 能影响溶液的体积，导致误差的产生。
滴定误差
要点一
总结词
称量氢氧化钠
总结词
使用精确的称量工具，称量出计算出的氢氧化钠质量。
详细描述
在称量过程中，应使用精确至0.0001 g或更精确的电子天平，称量出计算出的 氢氧化钠质量。为了确保称量的准确性，应在干燥、无尘的环境中进行，并确 保天平在使用前已经校准。
溶解氢氧化钠
总结词
将称量出的氢氧化钠加入适量的溶剂中，搅拌至完全溶解。
生物医学研究
在生物医学研究中，准碱溶液可用于模拟人体内 环境的pH值，为研究生物体酸碱平衡和生理功 能提供参考。
酸碱滴定法的应用酸碱标准溶液的配制与标定
8.2 ±0.5
%
MR+溴甲酚绿
红5.0-5.2绿 N
3.9 MO
H2CO3 pKa1=6.4 pKa2=10.3 △pKa=3.9
0
100
200
300 T%
4
3.8.2 CO2对酸碱滴定的影响
1. NaOH试剂中或水中含CO2
有机酸标定: PP CO32-
HCO3-
测定有机酸: PP
CO32-
HCO3-
6
3. CO2对反应速度的影响
CO2 + H2O = H2CO3
99.7%
0.3%
转化慢, 变为终点;
H2CO3分解慢, 用MO为指示剂时剧烈摇动.
7
4. NaOH的配制与保存
配制: 浓NaOH(饱和, 含量约50%, 约19 mol·L1)中Na2CO3沉淀除去； 再用煮沸除去CO2的去离子水稀释至所 需浓度.
17
3.5 酸碱指示剂: 了解作用原理, 影响因素, 掌握常用指 示剂(MO, MR, PP)的变色区间和变色点.
3.6 酸碱滴定曲线和指示剂的选择: 强酸(碱)滴定、 一 元弱酸(碱)滴定过程中pH计算, 重点是化学计量点 及 ±0.1% 时 的 pH 计 算 . 了 解 滴 定 突 跃 与 浓 度 、 Ka(Kb)的关系，一元弱酸碱能被准确滴定的条件； 正确选择指示剂；
V2 H2CO3
NaOH+Na2CO3 ;
V1=0, V2≠0 NaHCO3 ; V1≠0, V2=0 NaOH 9
磷酸及其盐的混合体系中, 可能含有
HCl H3PO4 H2PO4HPO42- PO43- NaOH
1. 如何判断体系中的主要组分? 2. 如何测定各组分的含量?
NaOH标准溶液的配制与标定ppt课件
量筒
25毫 升吸量 碱式滴定管 管 式滴定管
2 5 0 毫 升 容
量
瓶
移液管
烧杯 2个
锥形瓶
4个
3
二、实验原理
由于NaOH固体易吸收空气中的 CO2和水分，故只能选用标定法(间 接法)来配制,即先配成近似浓度的 溶液, 再用基准物质或已知准确浓 度的标准溶液标定其准确浓度。通 常配制0.1mol·L-1的溶液。
20
1、配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液250毫升放
到容量瓶中备用。
2、润洗碱式滴定管
3、将称量瓶盛满邻苯二甲酸氢钾 每组2个
4、差量法称取邻苯二甲酸氢钾0.75g到3个锥
形瓶中，记录准确数值小数点后3位
5、向4个锥形瓶中加入50毫升水溶解摇匀
（3个平行试验，一个空白试验）
6、向锥形瓶加2-3滴酚酞
BR
深绿色 红色 蓝色 咖啡色
用途
精密分析实验 一般分析实验 一般化学实验 生化实验
特殊用途的化学试剂：光谱纯试剂、色谱纯试剂
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滴定管的使用
▪ 酸式：装酸、中性、氧化性物质 HCI,AgNO3,KMnO4,K2Cr2O7
▪ 碱式：装碱、非氧化性物质 NaOH,Na2S2O3 ▪ 1、检查 ▪ 酸式：活塞转动是否灵活？漏水？ 涂凡士林 ▪ 碱式：胶管老化？漏水？ 更换胶管、玻璃珠 ▪ 2、洗涤 ▪ 自来水－洗涤液－自来水－蒸馏水
7、滴定，记录消耗的氢氧化钠体积，小数点
后2位
21
▪ 排液、洗涤 酸式滴定管长期放置－夹纸片 12
酸碱滴定管 操作练习—重点训练
(1) 滴定管的准备 试漏：演示! 涂油或选择合适的玻璃珠和乳胶管： 演示! 洗涤滴定管：10 mL洗液自来水 蒸馏水洗三遍,每次10 mL；
酸碱标准溶液的配制和标定
酸碱标准溶液的配制和标定
硼砂（Na2B4O7·10H2O）作为基准物质的优点是容易制得 纯品，不易吸收水分且比较稳定，摩尔质量（381.4 g·mol-1） 较大，可减少称量误差。但当空气中水分低于39%时，易失去 结晶水。因此应保存在相对湿度约为60%（食盐和蔗糖的饱和 水溶液）的干燥器中。硼砂水溶液实际上是同浓度的H3BO3和 H2BO3-的混合液：
分析化学
酸碱标准溶液的配制和标定
一、 盐酸标准溶液
试剂浓盐酸含HCl 37%左右，密度为1.19 g·mL-1，物 质的量浓度约为12 mol·L-1。盐酸价廉，一般不会破坏指示 剂，稀盐酸稳定性好，但浓盐酸溶液含有杂质，且易挥发， 因此只能用间接法配制。用这种试剂配制HCl标准溶液时， 先取一定体积的浓盐酸，用水稀释到所需近似浓度，再用基 准物质标定其准确浓度。
分析化学
H3BO3酸性很弱（Ka=5.8×10-10），其共轭碱H2BO3-的碱 性较强（Kb =1.75×10-5），可被HCl准确滴定。滴定反应为
此反Байду номын сангаас可选用甲基红作指示剂。
酸碱标准溶液的配制和标定
二、 氢氧化钠标准溶液
为了配制不含碳酸盐的NaOH标准溶液，可采取以下任 一方法：
（1）首先配制50%的NaOH浓溶液，在这种浓溶液中 Na2CO 3的溶解度很小，待Na2CO3沉下后，吸取上清液稀 释至所需浓度。
（2）称取比需要量稍多的固体氢氧化钠，用少量水迅速 洗涤2~3次，以除去固体表面形成的碳酸盐。然后再用水溶 解，配制溶液。
（3）预先配制较浓的NaOH溶液，往其中加入一定量的 Ba(OH)2或BaCl2，使CO32-生成BaCO3沉淀，放置后取上清 液，稀释至所需浓度。
酸碱标准溶液的配制与标定实验报告
酸碱标准溶液的配制与标定实验报告酸碱标准溶液的配制与标定实验报告引言：酸碱标准溶液在化学实验中起着至关重要的作用。
它们用于测定其他溶液的酸碱度，进行酸碱滴定实验，以及校准酸碱度计等。
本实验旨在学习酸碱标准溶液的配制与标定方法，并通过实验验证其准确性和可靠性。
实验过程：1. 配制酸碱标准溶液：首先，准备所需的酸碱物质和实验器材，包括稀硫酸、氢氧化钠、天平、容量瓶、移液管等。
然后，按照实验指导书的要求，称取适量的稀硫酸和氢氧化钠，分别溶解于蒸馏水中，得到所需浓度的酸碱溶液。
注意，在配制过程中要保持实验器材的清洁和干燥，以免产生误差。
2. 标定酸碱标准溶液：将配制好的酸碱标准溶液倒入干净的容量瓶中，并使用移液管准确地取出一定体积的溶液，转移到滴定瓶中。
然后，使用酸碱度计测定滴定瓶中溶液的酸碱度，并记录下相应的读数。
重复此步骤多次，计算出平均酸碱度，并与理论值进行比较。
如果实测值与理论值相差较大，则需要重新配制和标定溶液，直至准确可靠。
实验结果：经过多次实验，我们得到了酸碱标准溶液的配制和标定结果。
以稀硫酸为例，我们配制了0.1mol/L的硫酸溶液，并进行了标定实验。
实验结果显示，实测的酸碱度为0.098mol/L，与理论值相差不到2%。
这表明我们的实验操作准确，结果可靠。
讨论与分析：通过本次实验，我们学习了酸碱标准溶液的配制和标定方法，并验证了其准确性和可靠性。
然而，我们也发现在实验中存在一些误差。
首先，由于实验器材的不完全洁净和干燥，可能导致溶液的浓度变化，进而影响标定结果的准确性。
其次，实验操作中的人为因素也会对实验结果产生一定的影响。
例如，在称取酸碱物质时，称量的准确性和操作的规范性都会对结果产生影响。
因此，在进行酸碱标准溶液的配制和标定实验时，我们应该尽量减小这些误差，增加实验结果的可靠性。
结论：通过本次实验，我们成功地配制和标定了酸碱标准溶液，并验证了其准确性和可靠性。
实验结果表明，我们的实验操作规范，结果与理论值相符。
NaOH标准溶液的配制与标定
NaOH标准溶液的配制与标定
高纯NaOH（暂称碱）是日常标定实验中一种非常重要的耗材，其主要用于溶液的配制和化学分析标定实验。
溶质NaOH主要有熔解法（配置）和滴定法（标定）两种，其中熔
解法也可以称之为质量法。
NaOH标准溶液的配制是基于一定量的NaOH熔解表面活性剂等溶质而得到的。
NaOH的
配制首先要准备足够的容器，以确保溶液足够的分析，如容量为1L的电热水槽。
然后，
使用精密天平称取NaOH等溶质，用量与要求溶度有关；将溶质置入容器中，并加入清水，加热溶解，一般溶质温度为室温或60℃，要根据溶质的特性而定。
完成溶质溶解后，可以将容器内液位升至1L标记处，并加入适量活性剂，使溶液均匀混合，溶液即可配制完成。
配制完成的NaOH标准溶液可以直接用于滴定反应和分析标定实验，也可以储存备用。
NaOH标准溶液的标定方法基于分析溶液的浓度，以实验室滴定方法来标定，还有偏量法或滴定法的方法。
滴定实验一般使用草酸标准溶液与NaOH标准溶液滴定，草酸钠按它
的实际质量浓度置入容器内，用它和NaOH标准溶液一定量完成滴定反应，即可求出NaOH
溶液的标准实际质量浓度。
总之，NaOH标准溶液的配制和标定是实验测定分析技术中常用的操作，超纯NaOH需
要经过精密称量计算后，加入相应的溶质和活性剂进行配制，经过草酸Na滴定标定反应后，可求出准确的NaOH标准溶液的实际浓度。
正确的配制和标定对实验测定的结果有很
大的影响，因此，进行NaOH标准溶液的配制和标定时，应加以精确计算，保证它们的准
确性。
酸碱标准溶液的配制和标定注意事项
酸碱标准溶液的配制和标定注意事项1. 首先确保实验室内配制和标定酸碱标准溶液的所有仪器和玻璃器皿都必须干净、无污染。
2. 注意使用具有精度的天平或电子天平来称取药品，以保证配制溶液的准确性。
3. 在配制酸碱标准溶液时，应使用去离子水或者高纯水来溶解药品，以避免其他杂质对溶液浓度的干扰。
4. 配制酸碱标准溶液时，应使用适量的溶剂溶解药品，并充分搅拌以确保药品彻底溶解。
5. 如果药品不易溶解，可以加热溶剂或用超声波进行辅助溶解，但要注意避免药品受热降解或挥发。
6. 配制酸碱标准溶液时，应按照指定的浓度配比进行，注意避免误差的累积。
7. 在配制和保存酸碱标准溶液时，应注意使用密封的瓶子或容器，以避免溶液受到外界的污染。
8. 酸碱标准溶液的保存温度应符合指定的要求，以确保溶液的稳定性和准确性。
9. 在配制和标定酸碱标准溶液时，应使用标准设备和仪器，如标定瓶、电极、容量瓶等。
10. 配制酸碱标准溶液时，应按照准确的方法和步骤进行，严格控制每一步的操作。
11. 配制酸碱标准溶液时，应注意按照标定的要求进行记录和计算，以确保结果的准确。
12. 在标定酸碱标准溶液时，应注意校正仪器的灵敏度和误差，以减小测量结果的不确定性。
13. 标定酸碱标准溶液时，应按照指定的程序和方法进行，注意遵循标定曲线的要求。
14. 标定酸碱标准溶液时，应注意电极的清洁和保养，以保证测量的准确性。
15. 标定酸碱标准溶液时，应注意避免大气中的二氧化碳或水蒸气对测量结果的干扰，可以采取封闭系统的方法。
16. 标定酸碱标准溶液时，应进行重复测量，以确保结果的可靠性和准确性。
17. 在标定酸碱标准溶液时，应及时记录和处理测量数据，以便后续分析和结果评估。
18. 在标定酸碱标准溶液时，应注意并修正测量误差，尽量减小测量结果与真实值之间的差异。
19. 在配制酸碱标准溶液时，应注意避免过度摇晃或剧烈搅拌，以防止溶液中的气体或杂质进入。
20. 配制酸碱标准溶液时，应注意使用干燥和无粉尘的药品，以避免药品本身的污染。
氢氧化钠标准溶液的配制和标定
氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1.学会配制标准溶液和基准物质标定标准溶液浓度的方法。
2.基本掌握滴定操作和滴定终点的判断。
二、实验原理氢氧化钠易吸收CO：和水，不能用直接法配制标准滴定溶液，应先配成近似浓度的溶液，再进行标定。
标定碱溶液用的基准物质很多，如：草酸、苯甲酸、氨基磺酸、邻苯二屮酸氢钾等，目前常用的是邻苯二甲酸氢钾，其滴定反应如下：计量点时山于弱酸盐的水解，溶液呈微碱性，应用酚肽为指示剂。
三、试剂氢氧化钠：A.R.或C. P.；邻苯二中酸氢钾：基准试剂，于105〜110°C干燥至恒重；酚酥指示剂：2g/L四、实验步骤(-)氢氧化钠溶液的配制用表面皿快速称取氢氧化钠2克，用适量水溶解，倒入具有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500 mL,摇匀，待标定。
(二)0. lmol/L氢氧化钠溶液的标定精密称取干燥至恒重的基准邻苯二中酸氢钾0.5—0.6“于锥形瓶中，加25ml水，酚駄1滴，用0. lmol/L氢氧化钠溶液滴定至溶液呈淡粉红色保持30s不褪即为终点。
记录所耗用的氢氧化钠溶液的体积，作三次平行测定。
实验流程NaOH 标准溶液酚駄指示液2d滴定至溶液由无色变粉红色五.数据记录与处理编号实验项目倾出前（称量瓶+基准物）质量倾出后（称量瓶+基准物）质量取出基准物的质量NaOH溶液终读数N&OH溶液初读数消耗N&OH溶液体积NaOH溶液的浓度NaOH溶液的平均浓度相对平均偏差六、思考题1.本实验中，氢氧化钠和邻苯二屮酸氢钾两种标准溶液的配制方法有何不同? 为什么？2.本实验中哪些数据需要精确测定？各用什么仪器？参考文献：张龙.潘亚芬《化学分析技术》邢文卫、李炜《分析化学实验》。
naoh溶液的配制与标定
NaOH是一种常用的碱性溶液，通常用于pH值测量、氧化反应和溶解各种化合物等。
配制NaOH溶液的方法如下：
1.称取适量的NaOH粉末：根据需要配制的溶液浓度和体积，称取适量的NaOH粉末。
2.加入适量的水：将称取的NaOH粉末加入适量的水中，搅拌均匀。
3.加热溶解：将搅拌均匀的NaOH溶液加热，使NaOH完全溶解。
4.过滤：将加热溶解后的NaOH溶液过滤，去除杂质。
5.调节浓度：如果配制的NaOH溶液浓度不符合要求，可以通过加入适量的水或NaOH粉末来调节浓度。
标定NaOH溶液的方法如下：
1.准备标准酸和标准碱：根据需要标定的NaOH溶液浓度，准备相应浓度的标准酸和标准碱。
2.测量pH值：使用pH计测量标准酸和标准碱的pH值，并记录测量结果。
3.计算标定系数：根据测量的pH值和标准酸碱的浓度，计算出标定系数。
4.标定NaOH溶液：使用标定系数对需要标定的NaOH溶液进行标定。
5.记录标定结果：记录标定后的NaOH溶液的浓度，并确保标定结果的准确性。
注意：在配制和标定NaOH溶液时，应注意安全防护措施，避免接触到皮肤和眼睛。
NaOH 溶液具有较强的碱性，易导致皮肤灼伤和眼睛红肿。
酸碱标准溶液配制和标定
酸碱标准溶液配制和标定1. NaOH标准溶液配制和标定 (1)配制办法NaOH要汲取空气中的水和CO2，常含有Na2CO3，必需除去。
除去办法是先配成饱和溶液(约50%),Na3CO3不溶于浓碱中，待溶液澄清后，吸取上层清液配制，按GB/T 601-2002的《化学试剂标准滴定溶液的配制》的规定，配制办法如下：称取110g NaOH，溶于100mL无CO2的水中，摇匀，注入容器中，密闭放置至溶液清澈。
按下表规定，用塑料管量取上层清液，用无CO2的水稀释至1000mL，摇匀。
(2)标定按下表的规定称取于105～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂，加无的水溶解，加2滴酚酞指示液(10g/L)，用配制好的溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s，同时做空白实验。
标准滴定溶液的浓度[c(NaOH)]，单位为摩尔每升(mol/L)，按下式计算： c(NaOH)=172×1000/[(V1-V2)M] (7-32) 式中m—邻苯二甲酸氢钾的质量，g; V1—溶液的体积，mL; V2—空白实验氢氧化钠溶液的体积，mL; M—的摩尔质量，M(KHC8H4O4)=204.22g/mol。
2. HCl 标准溶液配制和标定 (1)配制办法按下表规定量取浓盐酸，注入1000mL水中，摇匀。
(2)标定按下表的规定称取于270～300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色，同时做空白实验。
盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCI)]，单位为摩尔每升(mol/L),按式(7-33)计算： c(HCl)=m×1000/[(V1-V2)M] (7-33) 式中m—的质量，g； V1—盐酸溶液的体积，mL; V2—空白实验盐酸溶液的体积，mL; M—无水碳酸钠的摩尔质量，M(1/2Na2CO3)=52.994g/mol。
naoh标准溶液的配制和标定方法
naoh标准溶液的配制和标定方法一、NaOH标准溶液的配制。
NaOH标准溶液可不能随随便便就配好哦。
咱得先确定要配制的浓度和体积。
比如说，咱想配制0.1mol/L的NaOH溶液，而且要配个500mL。
称取NaOH的时候要特别小心呢。
因为NaOH固体可容易吸水，还容易和空气中的二氧化碳反应。
所以称量得快快的。
计算好需要的NaOH质量，一般按照公式n = c×V（n是物质的量，c是浓度，V是体积）算出需要的物质的量，再乘以它的摩尔质量就得到质量啦。
称好后把它放到烧杯里，加少量水溶解。
这时候会感觉烧杯有点热乎，因为溶解过程是放热的呢。
等它溶解得差不多了，就把溶液转移到500mL的容量瓶里。
要用玻璃棒引流哦，可不能洒出来，这溶液可金贵啦。
然后再用蒸馏水把烧杯洗几次，洗的水也都倒进容量瓶里，最后定容到刻度线，盖好盖子，上下颠倒摇匀。
咱们的NaOH溶液就初步配好啦。
二、NaOH标准溶液的标定。
那配好的溶液浓度准不准呢？这就需要标定啦。
咱常用邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）来标定NaOH溶液。
先得把邻苯二甲酸氢钾烘干，去除里面的水分，这样才能准确标定。
准确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾，放到锥形瓶里，加适量的蒸馏水溶解。
然后往锥形瓶里滴加2 - 3滴酚酞指示剂。
这酚酞可神奇啦，在酸性溶液里无色，在碱性溶液里就变成粉红色。
接着就用咱们配好的NaOH溶液去滴定这个锥形瓶里的溶液。
慢慢地滴加NaOH溶液，一边滴一边摇晃锥形瓶，看着溶液的颜色变化。
当溶液从无色突然变成浅粉红色，而且半分钟内颜色不消失，这时候就达到滴定终点啦。
根据滴定消耗的NaOH溶液的体积，还有邻苯二甲酸氢钾的质量，按照化学计量关系就可以算出NaOH溶液的准确浓度啦。
比如说，邻苯二甲酸氢钾和NaOH反应是1:1的关系，根据n = m/M（m是质量，M是摩尔质量）算出邻苯二甲酸氢钾的物质的量，这个物质的量就等于消耗的NaOH的物质的量，再根据c = n/V（这里的V是滴定消耗的NaOH溶液体积）就能算出NaOH溶液的准确浓度啦。
氢氧化钠标准溶液的配制
验四氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、目的1、配制0.1 mol/L 氢氧化钠溶液2、氢氧化钠溶液的标定二、材料仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）酚酞指示剂：1g酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。
三、实验原理NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。
反应方程式： 2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。
除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。
待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。
此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。
标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4•2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。
最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下： C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。
四、操作步骤1、0.1mol/L NaOH标准溶液的配制用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。
准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中（可以煮沸），摇匀，贴上标签。
2、0.1mol/L NaOH标准溶液的标定将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。
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碱标准溶液的配制和标定
一、实验目的
1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。
2.掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。
二、实验原理
NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。
反应方程式： 2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O
由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。
除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。
待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。
此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。
标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4•2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。
最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下： C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O
计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。
三、仪器和试剂
仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）、10g/L酚酞指示剂：1g 酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。
四、操作步骤
1.0.1mol/L NaOH标准溶液的配制
用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。
准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。
2.0.1mol/L NaOH标准溶液的标定
将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。
同时做空白试验。
五、结果结算
NaOH标准溶液浓度计算公式：
m
C NaOH =
（V1-V2）× 0.2042
式中：m---邻苯二甲酸氢钾的质量，g
V1---氢氧化钠标准滴定溶液用量，mL
V2---空白试验中氢氧化钠标准滴定溶液用量，mL
0.2042---与1mmol氢氧化钠标准滴定溶液相当的基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g。