高中化学选修4第三章复习课件

2、物料守恒规律: 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，但某 些关键性原子总是守恒的，如K2S溶液中S2-、 HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种 形式存在，它们之间有如下守恒关系： c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 3、质子守恒规律: 指溶液中酸碱反应的结果，得质子后的产物、得 到质子的物质的量应该与失质子后的产物、失去 质子的物质的量相等。 Na2CO3中:c(H+)+c(HCO3-)＋2c(H2CO3)=c(OH-)
如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2
H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3· H2O 3、会分析导电性和强弱电解质的关系。 4、影响电离平衡的因素。
电离方程式书写注意事项：
①先判断强、弱电解质，决定符号 ②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以 一级电离为主。 ③多元弱碱的电离，以一步电离表示。 ④Al(OH)3有酸式和碱式电离。 ⑤弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离 成金属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。
1、水的电离
温度：T ↑， KW ↑ 酸： 影响因素 碱：
可水解的盐： 促进水的的电离， KW 不变
c(OH-)＞c(H+) 酸性 pH ＞7
2、溶液的酸碱性和pH值 — lg c(H+) c(OH-)＝c(H+) 碱性 pH = 7
c(OH-)＜c(H+) 碱性 pH ＜7
小结：有关pH值的计算
10、溶液中某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
11、用铁盐与铝盐作净水剂时考虑盐类的水解。
12、工农业生产、日常生活，常利用盐类水解
的知识。如：泡沫灭火器工作原理，
热碱液洗油污等。
第四节
难溶电解质的溶解平衡
1、生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小 2、AgCl溶解平衡的建立 当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建 立溶解平衡 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 沉淀
选修4 化学反应原理
第三章
总复习
水溶液中的离子平衡
复
习
要
点
一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质 的判别 二、电离平衡和水解平衡 三、水的电离和溶液的pH值
基本计算及应用
四、盐类水解
五、酸碱中和滴定
六、难溶电解质的溶解平衡
第一节 弱电解质的电离
1、强弱电解质的概念及其判断。
2、会写常见电解质的电离方程式
3、操作步骤：
洗涤→ 检漏 → 蒸馏水洗 → 溶液润洗 → 装液 → 排气泡→ 调整液面并记录 → 放出待测液 → 加入指示剂 → 滴定 → 记录 → 计算。
第三节
盐类水解
1、实质：盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或 OH- 结合，从而使水的电离平衡发生移动的 过程。 2、规律：谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性
方法：
1.先反应
2.按过量的计算，
若酸过量，求c(H+)，再算pH值。
若碱过量，求c(OH-)，求c(H+)，再算pH值 pOH = -lgc(OH-) 常温时：pH + pOH =14
酸碱中和滴定
1、原理： 对于一元酸和一元碱发生的中和反应：
C(碱) V(酸) c(酸) V(碱)
2、主要仪器：( 酸、碱式 )滴定管、锥形瓶、滴定管夹
⑥强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶 液中不存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离 成金属离子和酸式酸根离子。
溶液的酸碱性主要由第一级电离的结果所决定。
电离常数的意义：电离常数数值的大小，可 以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电 离程度越大，酸性越强。如相同条件下常见 弱酸的酸性强弱： H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3> H2S>HClO
弱酸 弱碱 H+ + 弱酸根离子 OH- + 弱碱阳离子
变化实 质 表达方 式
电离方程式： CH3COOH CH3COO- + H+
多元弱酸分步电离 多元弱碱一步电离
水解离子方程式： CH3COO- +H2O CH3COOH +OH（产物不能写“↑” 或“↓”）
续前表： 研究对象
温度
电离平衡
升温 ，促进电离，离子浓度增大
3、生成难溶电解质的离子反应的限度
难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解 质，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全，但 溶液中还有相应的离子。
溶度积常数（Ksp） Ksp = [c(Mn+)]m • [c(Am-)]n 溶度积常数（Ksp）的意义： （同类型的盐Ksp越大溶解度越大） 1、判断溶解度的大小 注意：Ksp与温度有关
水解平衡
升温，促进水解
影 响 浓 因 度 素
加水
促使电离，离子浓度减小
促进水解 抑制水解
加入 同种 离子
加入 与产 物反 应的 微粒
抑制电离
促进电离
促进水解
一、主要因素： 盐本身的性质（内因）。 盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解 质的电离常数越小），则水解的程度越大。
水解常数与弱酸/弱碱的电离常数的关系式：
2、通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积 （离子积Qc）的相对大小，判断难溶电解质在给定条 件下沉淀能否生成或溶解。
Qc > Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出. Qc = Ksp：溶液饱和，沉淀和溶解处于平衡状态.
Qc < Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出.
沉淀反应的应用 1、沉淀的生成 加入沉淀剂使得溶液中所要生成的难溶物的离子 积大于其溶度积。 2、沉淀的溶解 设法降低难溶物溶解平衡中离子的浓度，使得溶 液中的离子积小于溶度积。 3、沉淀的转化 将溶解度大的物质转化成溶解度小的物质。
①温度：
3、影响 因素
②溶液酸碱性： 越稀越水解，越热越水解， 同离子效应 ③浓度：
二、电离平衡和水解平衡
电L CH3COONa
弱酸的阴离子+ H2O 弱碱的阳离子+ H2O 弱酸 + OH弱碱 + H+
弱电解质
0.1mol/L CH3COOH
反应可以进行到底，此时不用可逆符号而用等号，也 用气体和沉淀符号。
电解质溶液中的守恒规律
1、电荷守恒规律: 电解质溶液中，不论存在多少离子，溶液 总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数 一定等于阳离子所带正电荷总数。 如：Na2CO3溶液中， 存在Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-， c(Na+)+ c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
盐类水解的应用:
1、判断盐溶液的酸碱性及pH大小。
2、配制某些盐溶液要考虑盐类的水解。
3、判断盐溶液中离子种类多少。 4、比较盐溶液中离子浓度大小。 5、施用化肥时应考虑盐的水解。 6、某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应。
7、试剂的贮存考虑盐的水解。
8、制备某些无水盐时要考虑盐类的水解。
9、判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解。
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
1、水的离子积常数Kw。
2、影响水的电离平衡的因素。
3、有关pH值的简单计算。
4、中和滴定。
水的电离和溶液的PH值
水的离子积：
KW = c(OH-)· c(H+) ( 25℃时，KW = 1.0 ×10-14 ) 抑制水的电离， KW不变，pH ＜7 抑制水的电离， KW 不变， pH ＞7
KW
Kh= Ka/Kb
2.外因：
（1）盐的浓度
（2）溶液的酸碱度
越稀越水解
同离子效应
盐的浓度越小，水解程度越大；反之越小。 H+可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；OH能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
（3）温度 （4）双水解 越热越水解
升高温度可以促进水解，反之抑制水解。
弱酸阴离子和弱碱阳离子混合能互相促进水解。