人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
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下列说法不正确的是
A． 温度下水样I中， 之间X分解的平均反应速率为
B． 温度下水样Ⅱ中， 时X的浓度小于
C． 温度下水样Ⅲ中，从反应开始到达到平衡，X分解的平均反应速率为
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题
一、单选题
1．在四个不同的容器中，在不同条件下利用N2+3H2==2NH3反应来合成氨，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最大的是（）
A．v(H2)=0.1 mol·(L·min)−1B．v(N2)=0.01 mol·(L·s)−1
C．v(N2)=0.2 mol·(L·min)−1D．v(NH3)=0.3 mol·(L·min)−1
C．W(s) + I2(g) WI2(g)为放热反应
D．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命
6．反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.3mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.03mol/(L·s)，则这段时间为（）
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s
D.由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，碱性越强，H2O2分解越快
二、实验题
15．为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下4组实验。
试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液
仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯
组别
实验温度 （℃）
H2O2溶液
2．下列说法正确的是
A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
B．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
A． v(NH3)=v(O2)B． v(O2)=v(H2O)C． v(NH3)=v(H2O)D． v(O2)=v(NO)
12．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ）
D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
3．少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL0.1 mol·L－1盐酸
A．只能为2B．只能为4C．可能为2，可能为4D．无法确定
5．钨（W）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I2(g) WI2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于该过程的理解不正确的是
A．工作时，电能转化为光能和热能
B．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数
A．该反应的化学平衡常数表达式是K=
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增大B，平衡向右移动B的平衡转化率不变
13．某实验小组研究水样中污染物X在不同影响因素下的分解速率，测得X的物质的量浓度（ ）随时间（min）变化的实验数据如下：
温度
时间
浓度
水样
8．下列关于化学反应方向的说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．凡是吸热反应都不是自发反应D．反应是否自发，不只与反应热有关
9．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
D．由表中数据推测，
14．研究不同条件对相同体积相同物质的量浓度的H2O2分解速率的影响，得到如下数据。由此不能得出的结论是：
A.Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好
B.由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长，H2O2分解越彻底
C.由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高，H2O2分解越快
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧
4．在一密闭容器中充入3 mol A和2 mol B发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)。该反应达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器达到平衡后，C的体积分数还为W%。则x的值( )
7．下列有关化学反应速率的说法正确的是()
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液可以加快反应的速率
B．100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应时，加入氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化正向是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢
D．NO和CO反应可转化为无害的N2和CO2，当减小压强，反应速率加快
A．0.4molB．0.2mol
C．小于0.2molD．大于0.2mol，小于0.4mol
10．若反应:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH<0在恒温、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明该反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是( )
A． B． C． D．
11．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )
FeCl3溶液 （1mol/L）
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5mL 12%
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5mL 4%
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（1）甲同学为了研究温度对化学反应速率的影响，应完成_____实验（填组别序号）。
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0.80
0.68
0.60
0.56
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1Βιβλιοθήκη Baidu34
1.20
1.08
1.02
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1.26
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下列说法不正确的是
A． 温度下水样I中， 之间X分解的平均反应速率为
B． 温度下水样Ⅱ中， 时X的浓度小于
C． 温度下水样Ⅲ中，从反应开始到达到平衡，X分解的平均反应速率为
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题
一、单选题
1．在四个不同的容器中，在不同条件下利用N2+3H2==2NH3反应来合成氨，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最大的是（）
A．v(H2)=0.1 mol·(L·min)−1B．v(N2)=0.01 mol·(L·s)−1
C．v(N2)=0.2 mol·(L·min)−1D．v(NH3)=0.3 mol·(L·min)−1
C．W(s) + I2(g) WI2(g)为放热反应
D．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命
6．反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.3mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.03mol/(L·s)，则这段时间为（）
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s
D.由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，碱性越强，H2O2分解越快
二、实验题
15．为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下4组实验。
试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液
仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯
组别
实验温度 （℃）
H2O2溶液
2．下列说法正确的是
A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
B．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
A． v(NH3)=v(O2)B． v(O2)=v(H2O)C． v(NH3)=v(H2O)D． v(O2)=v(NO)
12．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ）
D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
3．少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL0.1 mol·L－1盐酸
A．只能为2B．只能为4C．可能为2，可能为4D．无法确定
5．钨（W）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I2(g) WI2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于该过程的理解不正确的是
A．工作时，电能转化为光能和热能
B．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数
A．该反应的化学平衡常数表达式是K=
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增大B，平衡向右移动B的平衡转化率不变
13．某实验小组研究水样中污染物X在不同影响因素下的分解速率，测得X的物质的量浓度（ ）随时间（min）变化的实验数据如下：
温度
时间
浓度
水样
8．下列关于化学反应方向的说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．凡是吸热反应都不是自发反应D．反应是否自发，不只与反应热有关
9．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
D．由表中数据推测，
14．研究不同条件对相同体积相同物质的量浓度的H2O2分解速率的影响，得到如下数据。由此不能得出的结论是：
A.Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好
B.由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长，H2O2分解越彻底
C.由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高，H2O2分解越快
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧
4．在一密闭容器中充入3 mol A和2 mol B发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)。该反应达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器达到平衡后，C的体积分数还为W%。则x的值( )
7．下列有关化学反应速率的说法正确的是()
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液可以加快反应的速率
B．100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应时，加入氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化正向是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢
D．NO和CO反应可转化为无害的N2和CO2，当减小压强，反应速率加快
A．0.4molB．0.2mol
C．小于0.2molD．大于0.2mol，小于0.4mol
10．若反应:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH<0在恒温、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明该反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是( )
A． B． C． D．
11．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )
FeCl3溶液 （1mol/L）
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5mL 12%
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（1）甲同学为了研究温度对化学反应速率的影响，应完成_____实验（填组别序号）。