最新整理青岛科技大学基础化学B教案资料
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选择题(单选, 共27分每空1.5分)
1. 下列说法正确的是( )
A.体系的焓等于恒压反应热。
B. 体系的焓等于体系的热量
C. 体系的焓变等于恒压反应热。
D. 最稳定单质的焓值等于零.
2. 在标准状态下热力学数据不为零的是( )
A. (Al(s))
B. ( Al(s))
C. (Br2 (l))
D. (Br2 (l))
3. 一个能在低温下自发,而在高温下非自发的反应,则△H , △S的值应是()
A. △H <0, △S<0
B. △H >0, △S>0
C. △H< 0, △S>0
D. △H >0, △S<0
4. 反应A(g)+2B(g) →2C(g), △H<0,若想提高A(g)的转化率采用的方法有()
A. 高温高压
B. 低温低压
C. 低温高压
D. 高温低压
5. 判断下列各过程中,哪种情况的△U最大( )
A. 体系放出60 kJ的热,并对环境做了40 kJ的功
B. 体系吸收60 kJ的热,环境对体系做了40 kJ的功
C. 体系吸收60 kJ的热,并对环境做了40 kJ的功
D. 体系放出60 kJ的热,环境对体系做了40 kJ的功
6. 下列叙述正确的是:( )
A. 催化剂可提高化学反应的转化率。
B. 反应的活化能越大,在一定温度下反应速率越大
C. 反应速率常数只取决于温度,与反应物,生成物浓度无关。
D. 在任何情况下,反应速率在数值上等于反应速率常数
7. 下列物质中能用酸碱滴定法直接准确滴定的是( )
A. NaF(HF的=6.31×10-4 )
B. H3BO3 ( = 5.7×10-10)
C. 苯酚钠(苯酚的=1.1×10-10)
D. NH4Cl ( NH3水的=1.8×10-5)
8. 已知在1mol/l的H2SO4溶液中,= 1.45v, = 0.68v,在此条件下,用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电位值是( )
A. 0.38 V
B. 0.73 V
C. 0.89 V
D. 1.32 V
10. 在下述情况下计算溶液pH值时应采用的最简式是:
1)用NaOH 标准溶液滴定HAc至终点时( ) 2)用HCl 标准溶液滴定Na2CO3至甲基橙变色时( )
3)用NaOH 标准溶液滴定H3PO4至甲基橙变色时( )
4)10.0ml 0.1mol/ L HAc与15.0 ml 0.1 mol/ L NaAc混合时()
A. [H+] =
B. [H+] =
C. [H+] =
D. [H+]=Ka?C酸/C碱
E. [H+] =
F. [H+] =
11. 下列电对中,标准电极电势(??)最大的是( )
A. Ag+/Ag
B. [Ag(NH3)2]+/Ag
C. AgI/Ag
D. AgBr/Ag二填空题(共33分每空1分)
1. 化学反应等温方程为___________________, 当__________时反应正向进行。
2. 已知反应N2 (g) +2O2 (g) = 2NO2 (g) , = 66.36 kJ/mol , 则NO2 (g)的= ______。
3. 所谓基元反应是指_____________________,若aA + bB →xX + yY是基元反应, 则动力学方程为_________________。加入催化剂可加快反应速率,这是因为___________________。
4. 在298K 标准状态下,氢气和碘蒸汽反应生成1mol 碘化氢气体吸收26.5KJ热量,其热化学方程为____________________________。
5. 已知= 0.54v , = 1.36v , = 1.07v ,其中最强的氧化剂是____最强的还原剂是_______,将氯水慢慢加入含Br-, I-溶液中,首先析出的是_________。
6. 反应+5Fe2+ + 8H+ ? Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O(已知=1.51v, = 0.771v), 反应方向是________进行,将上述反应设计成原电池,电池符号是____________,在298K, [H+] = 10.0mol/ L,其他离子浓度都为1.0 mol/ L时,该电池的电动势是__________。
7. H2C2O4( = 10-2, = 10-5)不能分步滴定的原因是_______________,可用标准溶液直接滴定到第二化学计量点的原因是_________________,可选__?________做指示剂。
8. 在氧化还原滴定中,为了加快反应速率,常采取的方法是_______,_______,_________。
9. 间接碘法可测定具有_____性的一类物质,以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3标准溶液的反应方程式为___________________ ,_______________________。
13. 酸碱指示剂的理论变色点为pH = ________,变色范围为pH = _________,指示剂的选择原则是________________________。
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12. 要配制pH = 9.0的缓冲溶液,最适宜的缓冲对是( )
A. HCOOH―HCOO-(=1.0×10?4 )
B. HAc―Ac- ( = 1.8×10?5 )
C. NH3―NH4+ ( =1.8×10?5 )
D. HPO42-―PO43-( = 4.8×10?13 )
13. 重量法测定铝时,将铝沉淀为氢氧化铝,经高温灼烧得Al2O3称其重量, 则铝的换算因数为( )
A. B. C. D.
14. 欲以氧化剂滴定还原剂, 滴定反应为Ox1 + Red2 = Red1 + Ox2 (假设n1 = n2 =1), 若要求反应完全程度在99.9%以上,则平衡常数最小应为( )
A. 108
B. 6
C. 105
D. 106
15. 某混合碱溶液,先以酚酞为指示剂,用HCl标准溶液滴定,耗去V1ml,继以甲基橙为指示剂,又耗去V2ml,若V1 <V2,则混合碱组成是( )
A. NaOH, Na2CO3
B. Na2CO3, NaHCO3 C NaOH, NaHCO3 D KOH, NaOH
三解答下列问题(共10分每小题2分)
1. 完成并配平下列方程式(在酸性溶液中)
①+ Mn2+ + CO2
②I2 + ClO-+ Cl-
③H3PO2 + H3PO4 + Cr3+
2. Br2在碱性介质中的电位图为:??B/V: BrO-0.45 Br2 1.066 Br-
①计算= ?②判断哪种物质能发生歧化反应,写出配平的反应方程式。
四计算题(30分,1、3题8分;2、4题7分)
1. 在100 ml 0.20 mol/L MnCl2溶液中加入等体积的含有NH4Cl 的1.0 ×10-2mol/L NH3?H2O,问在此氨水溶液中需含多少克NH4Cl,与MnCl2溶液混合时才不致产生Mn(OH)2沉淀?
(已知=1.9×10-13,=1.80×10-5,)
2. NH3(g)的标准摩尔生成吉布斯函数= -16.45 kJ/mol, 判断反应N2(g) +H2(g) ? 2NH3(g)在
298K标准状态下能否自发进行(通过计算说明原因)。并计算在298K时该反应的标准平衡常数Kθ。
3.为了测定PbSO4的溶度积常数,设计下列两个电对组成的原电池:
-) Pb, PbSO4(s)∣(1.0 mol/ L)‖Sn2+(1.0 mol/ L )∣Sn (+ ,
在298K时测得该原电池的Eθ= 0.22v, 求。(已知= - 0.138v, = - 0.126v )
4. 0.5000g 铬铁矿样品,经处理将铬转化成,加入0.1200 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液50.00 ml后,剩余的Fe2+用K2Cr2O7滴定,用去1
5.00 ml,已知= 0.006000 g/ml,计算样品中Cr 的百分含量?(已知MCr= 52.00, MFe= 55.85)
一. 判断题:对者打“√”,错者打“×”(共10分,每题1分)
1.同一反应的反应进度因选用计算物质的不同而不同。()
2.热力学第三定律规定,在绝对零度时,任何理想晶体的熵值为零。()
3.金刚石比石墨稳定,所以金刚石的标准生成焓等于零()
4.在定温定容下,反应NH4Cl (s) NH3 (g) + HCl (g)达平衡,加入惰性气体平衡不移动。()
5.速率方程式中浓度的指数与化学计量系数一致,则反应一定为基元反应。()
6.在酸碱滴定终点时,指示剂呈其酸式色或其碱式色。()
7.沉淀能否转化及转化的程度,取决于两种沉淀溶度积的相对大小。类型相同时,大的沉淀容易转化成小的沉淀。()
8.标准氢电极的电池符号可以表示成:H+ (0.1 mol?L?1)│H2(101.325 kPa),Pt(+)()
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