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综合化学讲义-基础化学中心-青岛科技大学
综合化学实验讲义 青岛科技大学化学院目 录实验室规则 (4)实 验 内 容一、系列有机化合物的合成1、安息香及其衍生物的合成及表征（1）安息香的辅酶合成 (5)（2）二苯基乙二酮的制备 (9)（3）二苯基苯乙酸的制备 (11)2、水杨醛及香豆素的合成（1）水杨醛的合成 (13)（2）香豆素的合成 (16)二、高分子合成1、甲基丙烯酸甲酯的减压蒸馏 (18)2、环氧氯丙烷的阳离子开环聚合 (22)3、聚甲基丙烯酸铵的合成 (24)4、高吸水性树脂的制备 (27)5、丙烯酸酯聚氨酯涂料的制备 (31)6、气相渗透仪测定聚合物分子量 (33)7、苯乙烯-丙烯酸酯共聚乳液的制备 (39)三、从天然产物中提取有机物1、薄层板的制备及活度测定 (43)2、粉防己生物碱的提取分离与鉴定 (47)3、掌叶防己碱的提取与分离及延胡索乙素制备 (50)4、虎杖中游离羟基蒽醌成分的提取和分离 (57)5、芦丁的提取、分离与鉴定 (60)6、秦皮中七叶苷、七叶内酯的提取、分离和鉴定 (64)7、薯蓣皂苷元的提取和鉴别 (66)8、植物化学成份的鉴别法 (69)9、果胶的提取和果冻的制备 (76)10、明胶的制备及其胶凝性质 (77)11、橙皮中提取柠檬烯 (79)12、从红辣椒中分离红色素 (80)13、绿叶中色素的提取与分离 (85)四、工业分析1、食品防腐剂山梨酸和山梨酸钾的测定 (87)2、水中溶解氧的测定——碘量法 (92)3、水样中化学耗氧量 (95)4、水中微量挥发酚的测定 (98)5、合成氨原料气全分析――吸收容量法 (101)6、硅酸盐水泥中SiO2、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO的测定 (105)7、氮肥分析—氨态氮的测定 (109)8、磷肥分析（有效磷含量的测定） (110)9、深色石油产品硫含量测定法（管式炉法） (113)10、硫酸产品中氮氧化合物的测定 (115)11、铁矿石中全铁量的测定 (116)12、奶粉中蛋白质的测定（双缩脲法） (117)13、奶粉中蛋白质的测定（Folin—酚测定法） (122)14、奶粉中蛋白质的测定（紫外线（UV）吸收法） (126)15、奶粉中蛋白质的测定（考马斯亮蓝染色法） (129)16、奶粉中蛋白质的测定（凯氏定氮法） (132)17、奶粉中蛋白质的测定（分光光度法） (134)18、奶粉中总糖的测定（裴林氏容量法） (136)19、奶粉中铜、铅的测定（阳极溶出法） (139)20、普鲁士蓝光度法测定奶粉中的铁 (141)21、奶粉中抗坏血酸含量测定方法 (143)22、2，6-氯酚靛酚滴定法测定维生素C的含量 (145)附录附录1：预习报告格式 (151)附录2：实验报告格式 (152)实验室规则1、实验前必须预习实验指导书，并撰写实验预习报告，方得参加实验。
青岛科技大学基础化学B
.选择题（单选, 共27分每空1.5分）1. 下列说法正确的是( )A.体系的焓等于恒压反应热。
B. 体系的焓等于体系的热量C. 体系的焓变等于恒压反应热。
D. 最稳定单质的焓值等于零.2. 在标准状态下热力学数据不为零的是( )A. (Al(s))B. ( Al(s))C. (Br2 (l))D. (Br2 (l))3. 一个能在低温下自发，而在高温下非自发的反应，则△H , △S的值应是（）A. △H <0, △S<0B. △H >0, △S>0C. △H< 0, △S>0D. △H >0, △S<04. 反应A(g)+2B(g) →2C(g), △H<0,若想提高A(g)的转化率采用的方法有（）A. 高温高压B. 低温低压C. 低温高压D. 高温低压5. 判断下列各过程中,哪种情况的△U最大( )A. 体系放出60 kJ的热,并对环境做了40 kJ的功B. 体系吸收60 kJ的热,环境对体系做了40 kJ的功C. 体系吸收60 kJ的热,并对环境做了40 kJ的功D. 体系放出60 kJ的热,环境对体系做了40 kJ的功6. 下列叙述正确的是：( )A. 催化剂可提高化学反应的转化率。
B. 反应的活化能越大，在一定温度下反应速率越大C. 反应速率常数只取决于温度,与反应物,生成物浓度无关。
D. 在任何情况下,反应速率在数值上等于反应速率常数7. 下列物质中能用酸碱滴定法直接准确滴定的是( )A. NaF(HF的=6.31×10－4 )B. H3BO3 ( = 5.7×10－10)C. 苯酚钠（苯酚的=1.1×10－10）D. NH4Cl ( NH3水的=1.8×10－5)8. 已知在1mol/l的H2SO4溶液中，= 1.45v, = 0.68v,在此条件下，用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值是( )A. 0.38 VB. 0.73 VC. 0.89 VD. 1.32 V10. 在下述情况下计算溶液pH值时应采用的最简式是：1）用NaOH 标准溶液滴定HAc至终点时( ) 2）用HCl 标准溶液滴定Na2CO3至甲基橙变色时( )3）用NaOH 标准溶液滴定H3PO4至甲基橙变色时( )4）10.0ml 0.1mol/ L HAc与15.0 ml 0.1 mol/ L NaAc混合时（）A. [H+] =B. [H+] =C. [H+] =D. [H+]=Ka?C酸/C碱E. [H+] =F. [H+] =11. 下列电对中，标准电极电势（??）最大的是( )A. Ag+/AgB. [Ag(NH3)2]+/AgC. AgI/AgD. AgBr/Ag二填空题(共33分每空1分)1. 化学反应等温方程为___________________, 当__________时反应正向进行。
青岛科技大学教案(章节备课)
3、掌握标准直齿圆柱齿轮传动的接触强度的计算方法。
重点
难点
重点：标准直齿圆柱齿轮传动轮齿的各力大小计算、方向判定和接触强度的计算方法。
难点：标准直齿圆柱齿轮传动的接触强度的计算方法。
教学进程(含课堂教学内容、教学方法、辅助手段、师生互动、时间分配、板书设计)
掌握好有关材料及热加工工艺的基本知识是学好§10-3的先决条件，让学生复习前续课程有关知识。讲授必须讲清两点：一是选材时要遵循“齿面要硬，齿芯要韧”的基本原则；二是要密切结合生产实际，除了特殊需要外，一般应考虑生产单位所能提供的材料及毛坯，并力求符合技术经济原则。
3、教学手段：
利用多媒体，结合图片、图像及教具进行讲授。
作业布置
主要
外语词汇
点蚀pitting胶合scoring
磨损abrasion ;wear; scratching
课后自我总结分析
青岛科技大学教案(课时备课)
第2次课2学时
课目、课题
§10-4齿轮传动的计算载荷；§10-5标准直齿圆柱齿轮传动的强度计算
教学目的
和要求
1、了解KA、Kv、K、K系数的基本含义，掌握各个系数的图表方法；
1、教学内容：
本讲的教学内容有三部分：齿轮传动特点、分类及应用；轮齿失效形式及设计准则；齿轮材料及热处理。
2、教学方法：
在讲授齿轮传动特点、分类及应用时，要充分利用多媒体的优势，结合图片、图像及教具，使学生有一定的感性认识。
讲授轮齿失效形式及设计准则时，要充分利用多媒体，结合图片、图像及教具，首先要给学生说明齿轮的失效主要是齿轮轮齿的失效，轮齿的失效有那些类型，不同齿轮传动的工作条件下轮齿的主要失效形式是什么。讲授轮齿失效形式时，应注意几个基本点：损伤出现于轮齿的什么部位损伤的基本原因，损伤表明了轮齿的什么能力（或强度）不足，以及保证齿轮传动所需工作寿命应采取的措施等。要让学生知道根据齿轮传动的工作条件及失效情况，辩证地确定设计准则。
青岛科技大学《基础化学试题》 (19)
2005~20062 基础化学原理（Ｂ） B 卷化学院李明华应化，材化，化学，海科，环工解从霞，王凤英 （答案写在答题纸上，写在试题纸上无效）一判断题(每题1分,共5分)1. 配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。
（）2. 酸效应系数越大，配合滴定的pM 突跃越大。
( )3. 金属与硝酸的反应产物取决于金属的活泼性和硝酸浓度。
（）4. 在多电子原子中，电子的能量只取决于主量子数。
（）5. 离子型化合物中不可能含有共价键。
（）二填空：(每空1分, 共35分)1. 元素原子的最外层仅有一个电子，该电子的量子数是 n = 4、l = 0 、m = 0、m s =+1/2，次外层d 轨道为半充满，则该元素是_______;其价层电子排布式是__________；在周期表中位于第____周期，第_____族，______区。
2. [Ni(NH 3)4]2+ 和[Ni(CN)4]2－都是Ni 2＋的配合物，已知前者的磁矩大于零，后者的磁矩等于零，则前者的空间构型是______，中心离子的杂化方式是_______；后者的空间构型是______，中心离子的杂化方式是_______。
3. 某紫色晶体溶于水得绿色溶液，此溶液与适量NaOH 反应生成灰绿色沉淀A, A 可溶于过量NaOH ，得到亮绿色溶液B ，在B 中加入H 2O 2并微热，得到黄色溶液C ，在C 中加入BaC12溶液得到黄色沉淀D, D 可溶于盐酸得到橙红色溶液E 。
请写出A~E 各为何种化合物或离子：A ：B ：C ：D ：E ：4. 已知：lgK BiY = 27.94，lgK PbY = 18.04，pH = 1时，lg αY(H) = 18.01，能否在pH = 1的条件下用EDTA 准确滴定0.01mol.L -1的Bi 3+ ？。
可用控制酸度的方法分别滴定Bi 3+、Pb 2+的原因是（二者浓度均为0.01 mol.L -1）。
5. -2N 的分子轨道表达式为______，键级为，磁性为顺磁性还是抗磁性？_______6.V /A θϕ：Cu 2+158.0 Cu +522.0Cu ，Cu +能否发生歧化反应？___；反应进行的程度课程考试试题 学期学年 拟题学院（系）:适 用 专 业:以平衡常数表示为多少？θK =______。
基础化学教案
教学步骤与过程1.导入新课提问学生对化学的初步印象是什么？化学在生活中有哪些应用？展示一些与化学相关的有趣图片或视频，如化学反应的奇妙现象、新材料的应用等，引起学生的兴趣。
2基础化学的重要性（15 分钟）讲解基础化学在各个领域的重要性，如医药、材料、环境、能源等。
举例说明化学在解决实际问题中的作用，如新型药物的研发、环保材料的开发、清洁能源的利用等。
3强调基础化学是其他相关学科的基础，对学生未来的学习和职业发展具有重要意义。
基础化学的应用领域（15 分钟）分别介绍基础化学在不同领域的具体应用。
医药领域：药物合成、药物分析、生物化学等。
材料领域：高分子材料、纳米材料、半导体材料等。
环境领域：水污染治理、大气污染控制、固体废物处理等。
能源领域：新能源开发、化石能源的高效利用等。
通过具体案例分析，让学生更直观地了解基础化学的应用。
4学习方法和课程要求（15 分钟）介绍基础化学的学习方法，如注重理论与实践相结合、多做练习题、积极参与实验等。
强调课堂纪律、作业要求、考试形式等课程要求。
5鼓励学生积极提问、参与讨论，培养自主学习的能力。
总结与展望（5 分钟）总结本节课的主要内容，强调基础化学的重要性和应用领域，以及学习方法和课程要求。
展望基础化学的未来发展前景，激发学生的学习热情和探索精神。
五、教学反思在教学过程中，要注意观察学生的反应，及时调整教学方法和节奏，确保学生能够积极参与课堂互动。
同时，要根据学生的反馈意见，不断改进教学内容和方法，提高教学质量。
0.基础化学绪论课教案：**一、教学目标**1. 让学生了解基础化学的重要性和应用领域。
2. 激发学生对基础化学的学习兴趣。
3. 介绍基础化学的学习方法和课程要求。
**二、教学重难点**1. 重点- 基础化学的重要性和应用。
- 学习方法的引导。
2. 难点- 如何激发学生的学习兴趣并让他们认识到基础化学与生活的紧密联系。
**三、教学方法**讲授法、讨论法、案例分析法。
基础化学教案设计说明模板
一、教学目标1. 知识目标：（1）使学生掌握本节课的基础化学知识，理解化学概念、原理、规律等；（2）培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
2. 能力目标：（1）提高学生的实验操作技能，培养严谨的实验态度；（2）培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力；（3）提高学生的合作意识，培养学生的团队协作能力。
3. 情感目标：（1）激发学生对化学学科的兴趣，树立化学学科的价值观念；（2）培养学生的科学素养，增强学生的社会责任感；（3）培养学生的创新精神和实践能力。
二、教学重难点1. 教学重点：（1）本节课的核心知识点；（2）实验操作步骤和注意事项；（3）解决实际问题的方法。
2. 教学难点：（1）抽象化学概念的理解；（2）复杂实验操作的分析与处理；（3）综合运用所学知识解决实际问题的能力。
三、教学过程1. 导入新课（1）通过生活实例、图片、视频等导入新课，激发学生的学习兴趣；（2）提出与本节课相关的问题，引导学生思考。
2. 新课讲授（1）讲解本节课的核心知识点，注重概念、原理、规律的理解；（2）结合实验演示，使学生直观地认识化学现象；（3）针对教学难点，进行详细讲解和举例说明。
3. 实验操作（1）讲解实验操作步骤，强调注意事项；（2）学生分组进行实验操作，教师巡回指导；（3）实验结束后，进行实验结果分析和讨论。
4. 课堂小结（1）回顾本节课所学内容，总结重点、难点；（2）针对学生的疑问进行解答，巩固所学知识；（3）布置课后作业，引导学生自主复习。
四、教学评价1. 课堂表现：观察学生的参与度、合作意识、实验操作等；2. 作业完成情况：检查学生对知识的掌握程度；3. 实验报告：评价学生的实验操作技能和实验结果分析能力；4. 课堂提问：检验学生对知识的理解和运用能力。
五、教学反思1. 教学过程中的亮点与不足；2. 学生的学习效果和存在的问题；3. 教学方法的改进和创新；4. 对后续教学工作的思考和规划。
青岛科技大学优秀课程电子教案
优秀课程电子教案 第一章总论
是药物制剂的简称， (五)药剂 是药物制剂的简称，包括制剂和方剂 制品。 制品。 (六)剂型(dose form)药物制成适合于医疗或预防 剂型( form)药物制成适合于医疗或预防 应用的形式． 应用的形式． 成药： ( 七 ) 成药 ： 是指根据疗效显著和稳定性较大的成 分制成的特殊制品。 分制成的特殊制品。 例如清凉油，止痛片， 例如清凉油，止痛片，六神丸等
优秀课程电子教案 第一章总论
2．按分散系统分类 ． （１）真溶液类剂型 （２）胶体溶液类剂型 （３）乳浊液类剂型 （４）混悬液类剂型 （５）气体分散体剂型 （６）固体分散体剂型 如芳香水剂、糖浆剂、溶液剂； 如芳香水剂、糖浆剂、溶液剂； 如胶浆剂、涂膜剂等。 如胶浆剂、涂膜剂等。 如乳剂、静脉乳剂、部分搽剂； 如乳剂、静脉乳剂、部分搽剂； 如合剂、洗剂、混悬剂等。 如合剂、洗剂、混悬剂等。 如气雾剂。 如气雾剂。 如散剂、丸剂、片剂等。 如散剂、丸剂、片剂等。
优秀课程电子教案 第一章总论
4．按制法分类 将用同样方法制备的剂型列为一类。 将用同样方法制备的剂型列为一类。 如浸出制剂：浸膏、 如浸出制剂：浸膏、流膏剂
优秀课程电子教案 第一章总论
第二节 药剂学的发展
一、中国药剂学的发展 (一)中国古代药剂学 一 中国古代药剂学 神农尝百草，始有医药” “神农尝百草，始有医药”。 药材原先大多是将新鲜植物捣碎使用。 药材原先大多是将新鲜植物捣碎使用。 在夏禹时代(公元前 在夏禹时代 公元前2140年 )， 发现酿酒法和酒 公元前 年 ， 的 作用。 药酒治病。 作用。--------药酒治病。 药酒治病 酿酒过程------曲，公元前 酿酒过程 曲 公元前577年-----曲治胃病 年 曲治胃病 汤剂----------最早使用的剂型之一。 最早使用的剂型之一。 汤剂 最早使用的剂型之一
青岛科技大学有机化学课件-第1章09绪论
这是青岛科技大学有机化学课件的第一章，介绍了有机化学的定义、命名、 历史、基本理论，以及有机化合物的重要性、未来发展和实验内容。
有机化学的定义
1 有机化学的概念
研究含有碳-碳键和碳-氢键的化合物的化学性质和反应规律。
2 有机化合物的特点
通常由碳、氢和一些其他元素构成，能够形成复杂的化学结构，具有多样性和可塑性。
2 工业中的应用
推动了新材料的发展，如塑料、纤维和涂料等。
3 医学上的应用
为疾病的诊断和治疗提供了重要的药物和工具。
有机化学的未来
1 发展前景
2 探索方向和目标
随着科学技术的进步，有机化学将在新材料、 能源和环境保护等领域发挥重要作用。
研究更高效、环保和可持续的合成方法，探 索有机材料的性能优化和应用拓展。
有机化学实验
1 实验室用具和安全措施
如量筒、试管、安全眼镜等，保证实验过程的安全性和准确性。
2 常见的实验方法
如合成反应、分离纯化和表征方法，用于有机化合物的合成和分析。
3 实验技巧和操作要点
包括计量、加热、搅拌、过滤和晶体化等实验技巧。
有机化合物的命名
1 基本命名原则
根据化合物结构和功能基团的存在，采用系 统命名、常用名称或编号进行命名。
2 基本命名规则
包括确定主链、编号、命名取代基、确定立 体化学和表示功能基团。
有机化学的历史
1 有机化学的起源
起源于对天然有机化合物的研究，如酒精、 醚和糖。
2 有机化学在工业和医学上的应用
推动了合成药物、塑料、染料和化肥等的发 展，对人类生活产生了巨大影响。
有机化学的基本理论
1 化学键理论
基础化学课程试讲教案模板
课程名称：基础化学授课班级：XX年级XX班授课时间：XX课时教学目标：1. 知识目标：使学生掌握化学基本概念、基本原理和基本操作，提高学生的化学素养。
2. 能力目标：培养学生的观察能力、实验操作能力和分析解决问题的能力。
3. 情感目标：激发学生对化学的兴趣，培养学生的科学精神和创新意识。
教学重点：1. 化学基本概念和基本原理。
2. 化学实验基本操作。
教学难点：1. 化学实验中的安全注意事项。
2. 复杂化学反应的分析和计算。
教学过程：一、导入新课1. 提问：同学们，你们对化学有什么了解？2. 回答问题，引导学生思考化学在日常生活中的应用。
3. 引出课题：今天我们将一起学习基础化学。
二、新课讲授1. 讲解化学基本概念：原子、分子、元素、化合物等。
2. 介绍化学基本原理：质量守恒定律、能量守恒定律等。
3. 讲解化学实验基本操作：取用药品、使用仪器、加热、冷却等。
三、实验演示1. 演示实验：取用药品、使用仪器、加热、冷却等基本操作。
2. 观察实验现象，引导学生分析实验结果。
四、课堂练习1. 完成课后习题，巩固所学知识。
2. 学生相互讨论，解答疑难问题。
五、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，总结化学基本概念、基本原理和基本操作。
2. 强调化学实验中的安全注意事项。
六、作业布置1. 完成课后习题，加深对所学知识的理解。
2. 收集化学在日常生活中的应用案例，下节课分享。
教学反思：1. 本节课通过提问、讲解、演示、练习等多种教学手段，使学生对化学基本概念、基本原理和基本操作有了初步的认识。
2. 在实验演示环节，学生积极参与，提高了学生的动手能力。
3. 在课堂小结和作业布置环节，关注学生的个体差异，确保每个学生都能掌握所学知识。
教学评价：1. 学生对本节课的兴趣和参与度较高。
2. 学生对化学基本概念、基本原理和基本操作有了较好的掌握。
3. 学生在实验操作中表现出了较高的安全意识和动手能力。
改进措施：1. 在讲解化学基本概念时，结合实际案例，提高学生的理解能力。
基础化学讲课教案模板范文
课时安排：1课时教学目标：1. 知识与技能：使学生了解基础化学的基本概念，掌握常见的化学用语，能够识别并描述一些基本化学现象。
2. 过程与方法：通过课堂讲解、实例分析，培养学生分析问题和解决问题的能力。
3. 情感态度价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学精神和严谨态度。
教学重点：1. 基础化学概念的理解与应用。
2. 常见化学用语的认识和运用。
教学难点：1. 化学概念的深入理解。
2. 化学用语在解题中的应用。
教学准备：1. 多媒体课件2. 化学实验器材（如试管、烧杯、酒精灯等）3. 教学参考资料教学过程：一、导入新课1. 提问：同学们，你们知道化学是什么吗？化学与我们日常生活有什么关系？2. 简要介绍化学的定义及其在科技、生活等方面的应用。
二、新课讲解1. 讲解化学基本概念，如元素、化合物、单质、混合物等。
2. 通过实例讲解常见化学用语，如分子式、化学式、原子量等。
3. 结合具体实例，讲解化学反应的基本类型，如合成反应、分解反应、置换反应等。
三、课堂练习1. 出示一些基础化学概念的填空题，让学生当堂完成。
2. 讲解化学用语的应用，如根据分子式计算分子量、根据化学式书写化学反应方程式等。
四、实验演示1. 展示一些简单的化学实验，如燃烧实验、沉淀反应实验等。
2. 讲解实验原理和操作步骤，让学生观察实验现象，加深对化学概念的理解。
五、课堂小结1. 回顾本节课所学的知识点，强调重点和难点。
2. 提出思考题，引导学生课后进行深入思考。
六、布置作业1. 完成课后练习题，巩固所学知识。
2. 预习下一节课的内容。
教学反思：本节课通过讲解基础化学概念、化学用语，并结合实验演示，使学生对化学有了初步的认识。
在教学过程中，要注意以下几点：1. 注重启发式教学，引导学生主动思考。
2. 加强实验演示，让学生直观感受化学现象。
3. 结合实例，帮助学生理解和运用化学知识。
4. 关注学生的学习反馈，及时调整教学策略。
备注：本教案仅供参考，教师可根据实际情况进行调整。
青岛科技大学教案(章节备课)
青岛科技大学教案(章节备课)一、教案基本信息1. 课程名称：高等数学2. 课时安排：45分钟3. 授课对象：大一学生4. 教学目标：使学生掌握函数的极限、连续性、导数和微分的基本概念和计算方法。
二、第一章：函数与极限1. 教学内容：a. 函数的定义与性质b. 极限的概念与性质c. 无穷小与无穷大d. 极限的计算方法e. 函数的连续性2. 教学重点与难点：a. 极限的概念与性质b. 无穷小与无穷大的比较c. 极限的计算方法d. 函数的连续性3. 教学方法：a. 采用讲解与例题相结合的方式进行教学b. 引导学生通过小组讨论与合作交流，加深对极限概念的理解c. 利用数学软件或图形计算器，演示函数的连续性和极限的计算过程4. 教学评估：a. 课堂练习：要求学生在课堂上完成相关的极限计算题目b. 课后作业：布置相关的练习题，巩固学生对极限的理解和应用能力c. 章节测试：进行章节测试，评估学生对极限的掌握程度三、第二章：导数与微分1. 教学内容：a. 导数的定义与性质b. 常见函数的导数c. 微分的概念与计算d. 导数在实际问题中的应用2. 教学重点与难点：a. 导数的定义与性质b. 常见函数的导数c. 微分的概念与计算d. 导数在实际问题中的应用3. 教学方法：a. 采用讲解与例题相结合的方式进行教学b. 引导学生通过小组讨论与合作交流，加深对导数概念的理解c. 利用数学软件或图形计算器，演示函数的导数和微分过程4. 教学评估：a. 课堂练习：要求学生在课堂上完成相关的导数计算题目b. 课后作业：布置相关的练习题，巩固学生对导数的理解应用能力c. 章节测试：进行章节测试，评估学生对导数的掌握程度四、第三章：中值定理与导数的应用1. 教学内容：a. 拉格朗日中值定理与柯西中值定理b. 罗尔定理与费马定理c. 函数的单调性、凹凸性及极值d. 函数的图像与导数的关系2. 教学重点与难点：a. 拉格朗日中值定理与柯西中值定理b. 罗尔定理与费马定理c. 函数的单调性、凹凸性及极值d. 函数的图像与导数的关系3. 教学方法：a. 采用讲解与例题相结合的方式进行教学b. 引导学生通过小组讨论与合作交流，加深对中值定理的理解c. 利用数学软件或图形计算器，演示函数的单调性、凹凸性及极值的计算过程4. 教学评估：a. 课堂练习：要求学生在课堂上完成相关的中值定理和导数应用题目b. 课后作业：布置相关的练习题，巩固学生对中值定理和导数应用的理解能力c. 章节测试：进行章节测试，评估学生对中值定理和导数的掌握程度五、第四章：微分方程1. 教学内容：a. 微分方程的定义与分类b. 常微分方程的解法c. 线性微分方程与非线性微分方程d. 微分方程的应用2. 教学重点与难点：a. 微分方程的定义与分类b. 常微分方程的解法c. 线性微分方程与非线性微分方程d. 微分方程的应用3. 教学方法：a. 采用讲解与例题相结合的方式进行教学b. 引导学生通过小组讨论与合作交流，加深对微分方程的理解c. 利用数学软件或图形计算器，六、第五章：定积分与不定积分1. 教学内容：a. 定积分的定义与性质b. 牛顿-莱布尼茨公式c. 不定积分的概念与计算方法d. 积分表的应用2. 教学重点与难点：a. 定积分的定义与性质b. 牛顿-莱布尼茨公式的推导与应用c. 不定积分的概念与计算方法d. 积分表的应用3. 教学方法：a. 采用讲解与例题相结合的方式进行教学b. 引导学生通过小组讨论与合作交流，加深对定积分与不定积分概念的理解c. 利用数学软件或图形计算器，演示定积分的计算过程4. 教学评估：a. 课堂练习：要求学生在课堂上完成相关的定积分与不定积分计算题目b. 课后作业：布置相关的练习题，巩固学生对定积分与不定积分的理解能力c. 章节测试：进行章节测试，评估学生对定积分与不定积分的掌握程度七、第六章：级数1. 教学内容：a. 数项级数的定义与性质b. 收敛级数与发散级数c. 级数的收敛性判断d. 幂级数的概念与性质e. 函数的幂级数展开2. 教学重点与难点：a. 数项级数的定义与性质b. 收敛级数与发散级数c. 级数的收敛性判断d. 幂级数的概念与性质e. 函数的幂级数展开3. 教学方法：a. 采用讲解与例题相结合的方式进行教学b. 引导学生通过小组讨论与合作交流，加深对级数概念的理解c. 利用数学软件或图形计算器，演示级数的性质与判断过程4. 教学评估：a. 课堂练习：要求学生在课堂上完成相关的级数计算题目b. 课后作业：布置相关的练习题，巩固学生对级数的理解能力c. 章节测试：进行章节测试，评估学生对级数的掌握程度八、第七章：多元函数微分学1. 教学内容：a. 多元函数的定义与性质b. 多元函数的偏导数与全导数c. 多元函数的泰勒公式与极值d. 多元函数的图形与偏导数的关系2. 教学重点与难点：a. 多元函数的定义与性质b. 多元函数的偏导数与全导数c. 多元函数的泰勒公式与极值d. 多元函数的图形与偏导数的关系3. 教学方法：a. 采用讲解与例题相结合的方式进行教学b. 引导学生通过小组讨论与合作交流，加深对多元函数微分学的理解c. 利用数学软件或图形计算器，演示多元函数的偏导数与极值的计算过程4. 教学评估：a. 课堂练习：要求学生在课堂上完成相关的多元函数微分学题目b. 课后作业：布置相关的练习题，巩固学生对多元函数微分学的理解能力c. 章节测试：进行章节测试，评估学生对多元函数微分学的掌握程度九、第八章：重积分1. 教学内容：a. 二重积分的定义与性质b. 二重积分的计算方法c. 三重积分的定义与性质d. 三重积分的计算方法e. 重积分的应用2. 教学重点与难点：a. 二重积分的定义与性质b. 二重积分的计算方法c. 三重积分的定义与性质d. 三重积分的计算方法e. 重积分的应用3. 教学方法：a. 采用讲解与例题相结合的方式进行教学b. 引导学生通过小组讨论与合作交流，加深对重积分概念的理解c. 利用数学软件或图形计算器，演示重积分的计算过程4. 教学评估：a. 课堂练习：要求学生在课堂上完成相关的重积分计算题目b. 课后作业：布置相关的练习题，巩固学生重点和难点解析一、教学内容的深度与广度在教案的设计中，需要重点关注教学内容的深度与广度。
2024版全新基础化学课件
2024全新基础化学课件contents •化学基本概念与原理•无机化学基础知识•有机化学基础知识•分析化学基础知识•物理化学基础知识•化学实验技能培养目录01化学基本概念与原理物质的元素组成物质的分类微观粒子与宏观物质晶体与非晶体物质组成与结构介绍元素周期表，阐述元素性质与原子结构的关系。
阐述原子、分子、离子等微观粒子与宏观物质之间的联系和区别。
根据物质的性质、组成和结构，对物质进行分类，如纯净物、混合物、单质、化合物等。
介绍晶体的基本特征和非晶体的概念，比较两者在结构上的差异。
介绍化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型，阐述其特点和实例。
化学反应的基本类型阐述化学反应中能量的吸收和释放，介绍热化学方程式和盖斯定律。
化学反应中的能量变化介绍化学反应速率的概念和影响因素，阐述化学平衡的建立和移动原理。
化学反应速率与化学平衡介绍氧化还原反应的概念和实例，阐述原电池和电解池的工作原理及应用。
氧化还原反应与电化学化学反应与能量变化介绍三种基本化学键的形成原理、特点和实例。
离子键、共价键和金属键分子间作用力物质的熔沸点与溶解性分子结构与物质性质阐述范德华力、氢键等分子间作用力的产生、特点和影响因素。
介绍物质的熔沸点和溶解性与分子间作用力的关系，解释相关现象。
阐述分子结构对物质性质的影响，如极性、酸碱性等。
化学键与分子间作用力介绍溶液的定义、组成和表示方法，阐述溶质和溶剂的作用。
溶液的概念和组成介绍溶液的配制方法和稀释原理，解释相关计算。
溶液的配制与稀释阐述胶体的定义、性质和制备方法，比较胶体与溶液、浊液的区别。
胶体的性质与制备介绍溶液和胶体在日常生活、工农业生产等领域的应用实例。
溶液与胶体在生活中的应用溶液与胶体性质02无机化学基础知识03元素周期表的应用预测元素性质、指导新元素的合成等01元素周期表的组成与结构周期、族、元素分区等概念02元素性质的变化规律原子半径、电负性、金属性与非金属性等元素周期表及元素性质酸碱反应与盐类水解酸碱反应的定义与分类强酸强碱反应、强酸弱碱反应等酸碱平衡与pH值酸碱指示剂、缓冲溶液等概念盐类水解的原理及应用水解平衡常数、影响水解的因素等氧化还原反应及电化学基础氧化还原反应的基本概念氧化数、氧化剂与还原剂等氧化还原反应的配平与计算半反应法、离子电子法等电化学基础原电池、电解池、电极反应等概念无机物分类及性质无机物的分类氧化物、酸、碱、盐等无机物的性质物理性质（熔点、沸点、密度等）和化学性质（稳定性、反应性等）无机物在日常生活和工业生产中的应用陶瓷、玻璃、肥料、合成材料等03有机化学基础知识介绍IUPAC 命名法，包括基团、取代基、官能团等命名规则。
青岛科技大学教案(章节备课)
学时：4
章节 1. 2. 教学目的 3. 和要求 4. 第九章 链传动 了解链传动的工作原理、特点及应用。 了解滚子链的标准、规格及链轮的结构持点。 掌握滚子链传动的设计计算方法。 对齿形链的结构特点以及链传动的布置、 张紧和润滑等方面有—定的了 解。
重点 难点
重点：链传动的运动特性和设计计算。 难点：链传动的运动不均匀性、滚子链设计参数的选择。
课后自我总 结分析
青岛科技大学教案(课时备课)
第 2 学时
课目、课题 教学目的 和要求 重点 难点 1. 2. §3 滚子链的设计计算、§4 链传动的布置、张紧和润滑 掌握滚子链传动的主要失效形式、额定功率曲线、设计计算方法及 其主要参数选择； 熟悉链传动的布置、张紧和润滑等方面。
重点：链传动额定功率曲线的概念、链传动失效形式及设计准则。 难点：失效形式和设计方法。 1、教学内容 §3 滚子链的设计计算：链传动的失效形式、滚子链传动的额定功率 曲线、滚子链传动的设计步骤和方法、低速链传动的静力强度计算。 §4 链传动的布置、张紧和润滑：链传动的布置、链传动的张紧、链 传动的润滑。 2、教学方法 首先要讲清楚确定滚子链传动的承载能力的主要依据是什么。 也就 是要着重说明由链传动的主要失效形式所决定的链传动额定功率曲线 来源，这是本章中设计思想得主要体现，也是—个重点。滚子链传动是 一种多种失效形式并存的典型传动装置， 所以确定滚子链传动的承载能 力，要以抗疲劳强度为中心的多种失效形式的功率曲线图为依据。 本次课的重点之二， 还必须弄清额定功率曲线图(图 9-12 和图 9-13) 的意义和实验条件。图 9-12 为单列滚子链额定功率曲线，曲线 1、2、3 组成的封闭区说明了链传动的各种失效形式都在一定条件下限制其承 载能力。曲线 1 是由链板疲劳强度所限定，曲线 2 是由套筒、滚子冲击 疲劳强度所限定，曲线 3 是由铰链胶合强度所限定。并由此说明零件、 装置的工程设计思想。实际使用的功率曲线为图 9-13，它较图 9-12 作 了些修正，比较安全。修正的主要依据是，链传动各种失效形式的强度 试验数据较分散，特别是胶合强度试验数据离散性较大。由于在高速区 内，随着转速的增加，极限功率下降迅速，故图 9-13 中功率曲线的最 右端均有一垂直线，用以限定小链轮的最高转速。图 9-13 所示的额定 功率曲线图，是在特定条件下用国产 10 种型号的单列 A 系列滚子链作 试验，在避免出现各种失效形式的前提下，按试验数据绘制而成的。它 代表不同链节距的单列链条、 在不同转速 n1 和不同润滑条件下所能传递 的功率，是滚子链传动设计的依据。
基础化学第五版教学设计
基础化学第五版教学设计一、简介本文档是《基础化学第五版》教学设计的详细说明。
全文将从课程背景、教学目标、教学重点、教学方法、考核方式等方面进行说明。
二、课程背景化学是自然科学中的重要分支，它是探索物质组成和性质的科学。
在高等教育中，化学课程对培养学生科学思维和创新能力具有重要作用，也是开展科学研究和创新的基础。
《基础化学第五版》是一本系统化的教材，涵盖了化学的基本概念和基本原理。
在本课程中，我们将通过讲授理论、实验等方式，帮助学生建立化学知识体系、培养独立思考能力，从而为学生未来的科学研究和实践奠定坚实的基础。
三、教学目标本课程的教学目标如下：1.理解化学基本概念和原理；2.掌握基本实验技能，善于运用科学方法进行严密的实验设计和数据处理；3.培养学生的综合思维能力和创新意识；4.帮助学生建立起化学的知识体系和解决实际问题的实践能力。
四、教学重点本课程的教学重点包括：1.化学基本概念和原理的掌握；2.实验技能的培养；3.学生自主思考和解决问题的能力提升。
五、教学方法本课程的教学方法以“理论学习、实验操作、案例分析”为主线，采用以下授课方式：1.讲授：通过教材的讲解、课堂上的演示等方式，讲解化学基本概念和原理。
2.实验：在实验室中，组织学生进行实验操作，培养学生的实验技能和数据处理能力。
3.讨论：组织学生进行小组讨论，探讨实验过程和结果，分析化学现象和问题。
4.案例分析：通过实例分析，引导学生运用化学知识解决实际问题。
六、考核方式本课程的考核方式分为日常考核和期末考试两部分。
日常考核由教师根据学生的课堂表现、作业完成情况、实验报告及实验操作情况等来进行评价。
期末考试包括理论考试和实验考试两部分。
其中理论考试占总成绩80%，实验考试占总成绩20%。
七、教学进度安排本课程总共授课30学时，具体进度安排如下：课时课程内容第1-2学时化学基础概念和分类第3-4学时化学能量及其测定第5-6学时化学反应和反应速率第7-8学时溶液的结构和性质第9-10学时氧化还原反应第11-12学时气体定律及其应用第13-14学时显微镜结构和原理第15-16学时电化学基本概念第17-18学时化学平衡及其应用第19-20学时化学键及分子结构第21-22学时酸碱化学及其应用第23-24学时碳化合物与功能化合物第25-26学时合成反应及应用第27-28学时催化剂及其应用第29-30学时实验操作及综合评估八、心得体会本课程是一门重点和难点都比较多的学科，需要学生有一定的基础和掌握实验技能。
基础化学教案
基础化学教案一、教学目标：1. 了解化学的基本概念和原理，培养学生对化学的兴趣和好奇心。
2. 掌握元素周期表的基本结构和元素的分类方法。
3. 熟悉化学方程式的写法和化学反应的基本过程。
4. 理解溶解、酸碱中和、氧化还原等基本化学现象。
二、教学内容：1. 化学的定义和基本概念化学是研究物质的组成、结构和性质以及它们之间的变化的科学。
介绍化学的定义和基本概念，激发学生对化学的兴趣。
2. 元素和化合物介绍元素的概念和元素周期表的结构，培养学生对不同元素的分类和归类的能力。
同时，讲解化合物的概念和化学式的表示方法。
3. 化学反应和化学方程式重点介绍化学反应的基本概念和化学方程式的写法。
通过例子和实验展示化学反应的热、光、电等性质。
4. 酸、碱和盐详细介绍酸、碱和盐的定义和性质，以及它们之间的中和反应。
让学生了解酸碱中和反应对环境的影响。
5. 氧化还原反应讲解氧化还原反应的基本概念和氧化剂、还原剂的定义。
通过示例和实验，展示氧化还原反应的特点和应用。
三、教学方法：1. 讲授法：通过讲解化学知识点，引导学生对化学的认识和理解。
2. 实验法：通过展示化学实验，让学生亲自实践和观察化学反应，加深对化学原理的理解。
3. 讨论法：组织学生在小组内进行化学问题的讨论和解答，培养学生的合作和探究精神。
4. 锁定法：通过举例和练习，加强对化学知识的记忆和应用能力。
四、教学步骤：1. 导入：通过简单的生活场景或问题，激发学生对化学的兴趣和好奇心。
2. 知识讲解：依次介绍化学的基本概念，元素和化合物，化学反应和化学方程式，酸碱和盐，氧化还原反应。
3. 实验演示：根据教学内容选取相关实验进行演示，让学生亲自观察和实践化学反应。
4. 讨论和解答：组织学生在小组内进行化学问题的讨论和解答，激发学生的思维和表达能力。
5. 总结归纳：总结所学的化学知识点，并与生活实际进行联系，强化理论知识的应用。
五、课堂作业：1. 完成课后练习题，加强对学习内容的掌握。
基础化学教案
基础化学教案第一章物质结构元素周期律第二章物质的量第三章重要的非金属元素及其化合物第四章化学反应速率和化学平衡第五章电解质溶液第六章重要的金属元素及其化合物第七章烃第八章烃的衍生物第九章糖类和蛋白质第十章有机高分子材料第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构一、教学目标(一) 知识与技能目标1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A Z X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。
4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。
二、教学重点、难点（一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。
（二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。
三、教学方法问题推进法、讨论法。
四、课时设计2课时五、教学过程第1课时【提问】化学变化中的最小微粒是什么?【学生回答】原子是化学变化中的最小微粒。
2024版年度全新基础化学ppt课件
9
化学键与分子结构
离子键
由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化 学键。
分子结构
分子中原子的空间排布和键合方式，决定了 分子的性质和化学反应活性。
2024/2/2
共价键
原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
化学键与分子稳定性的关系
化学键的强弱和分子结构的稳定性密切相关， 强化学键能够增强分子的稳定性。
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有机化合物的结构与性质
结构
掌握有机化合物中碳原子的成键特点，了解官能 团对化合物性质的影响。
性质
了解各类有机化合物的物理性质和化学性质，如 溶解性、熔沸点、反应活性等。
同分异构体
了解同分异构体的概念，能够识别和书写简单的 同分异构体。
2024/2/2
25
有机反应的类型与机理
反应类型
掌握常见的有机反应类型，如取代反应、加成反应、消去 反应、氧化反应、还原反应等。
2024/2/2
13
化学平衡与移动原理
01
化学平衡
在一定条件下，化学反应达到动态平衡时，反应物和生成物浓度不再随
时间变化而变化的状态。
02
平衡常数
表示化学反应达到平衡时各物质浓度之间的关系，是反应特性的重要参
数。
2024/2/2
03
移动原理
当外界条件改变时，化学平衡会向着减弱这种改变的方向移动，以达到
10
03
化学反应的基本原理
2024/2/2
11
化学反应的类型与特点
合成反应
两种或多种物质结合生成新物质 的反应，特点是物质种类减少，
往往伴随着能量变化。
2024/2/2
分解反应
一种物质分解为两种或多种物质 的反应，与合成反应相反，物质 种类增加。
大学化学基础教学教案模板
课程名称：大学化学基础授课班级：XX级XX班授课教师：XXX教学时间：XX课时教学目标：1. 知识目标：使学生掌握化学基本概念、基本原理和基本实验技能，为后续专业课程打下坚实基础。
2. 能力目标：培养学生分析问题、解决问题的能力，提高学生的实验操作技能和科学思维。
3. 情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学精神和团队协作意识。
教学内容：1. 化学基本概念2. 物质的结构与性质3. 化学反应原理4. 电化学基础5. 化学实验基本操作教学重点：1. 化学基本概念的理解和应用2. 物质的结构与性质的关系3. 化学反应原理及其应用4. 电化学基本原理及其应用5. 化学实验基本操作教学难点：1. 复杂化学反应的原理分析2. 电化学现象的理解和应用3. 实验操作中的注意事项和技巧教学过程：一、导入1. 回顾高中化学知识，引导学生进入大学化学学习阶段。
2. 介绍大学化学课程的重要性和学习方法。
二、新课讲解1. 化学基本概念：介绍化学基本概念的定义、特点和应用，如原子、分子、离子、元素、化合物等。
2. 物质的结构与性质：讲解物质的结构与性质的关系，介绍不同类型物质的结构和性质，如原子结构、分子结构、晶体结构等。
3. 化学反应原理：讲解化学反应的实质、类型和影响因素，如反应速率、化学平衡、催化剂等。
4. 电化学基础：介绍电化学基本原理，如电池、电解质溶液、电极反应等。
5. 化学实验基本操作：讲解化学实验的基本操作，如称量、溶解、滴定、过滤等。
三、课堂练习1. 对所学知识进行回顾和巩固，布置课后习题。
2. 进行课堂小测验，检验学生对知识的掌握程度。
四、实验操作1. 组织学生进行化学实验操作，讲解实验步骤、注意事项和技巧。
2. 学生分组进行实验，教师巡回指导。
五、总结与反思1. 总结本节课所学内容，强调重点和难点。
2. 引导学生反思学习过程中的收获和不足，提出改进措施。
教学评价：1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的表现，如提问、回答问题、参与讨论等。
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选择题（单选, 共27分每空1.5分）1. 下列说法正确的是( )A.体系的焓等于恒压反应热。
B. 体系的焓等于体系的热量C. 体系的焓变等于恒压反应热。
D. 最稳定单质的焓值等于零.2. 在标准状态下热力学数据不为零的是( )A. (Al(s))B. ( Al(s))C. (Br2 (l))D. (Br2 (l))3. 一个能在低温下自发，而在高温下非自发的反应，则△H , △S的值应是（）A. △H <0, △S<0B. △H >0, △S>0C. △H< 0, △S>0D. △H >0, △S<04. 反应A(g)+2B(g) →2C(g), △H<0,若想提高A(g)的转化率采用的方法有（）A. 高温高压B. 低温低压C. 低温高压D. 高温低压5. 判断下列各过程中,哪种情况的△U最大( )A. 体系放出60 kJ的热,并对环境做了40 kJ的功B. 体系吸收60 kJ的热,环境对体系做了40 kJ的功C. 体系吸收60 kJ的热,并对环境做了40 kJ的功D. 体系放出60 kJ的热,环境对体系做了40 kJ的功6. 下列叙述正确的是：( )A. 催化剂可提高化学反应的转化率。
B. 反应的活化能越大，在一定温度下反应速率越大C. 反应速率常数只取决于温度,与反应物,生成物浓度无关。
D. 在任何情况下,反应速率在数值上等于反应速率常数7. 下列物质中能用酸碱滴定法直接准确滴定的是( )A. NaF(HF的=6.31×10－4 )B. H3BO3 ( = 5.7×10－10)C. 苯酚钠（苯酚的=1.1×10－10）D. NH4Cl ( NH3水的=1.8×10－5)8. 已知在1mol/l的H2SO4溶液中，= 1.45v, = 0.68v,在此条件下，用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值是( )A. 0.38 VB. 0.73 VC. 0.89 VD. 1.32 V10. 在下述情况下计算溶液pH值时应采用的最简式是：1）用NaOH 标准溶液滴定HAc至终点时( ) 2）用HCl 标准溶液滴定Na2CO3至甲基橙变色时( )3）用NaOH 标准溶液滴定H3PO4至甲基橙变色时( )4）10.0ml 0.1mol/ L HAc与15.0 ml 0.1 mol/ L NaAc混合时（）A. [H+] =B. [H+] =C. [H+] =D. [H+]=Ka?C酸/C碱E. [H+] =F. [H+] =11. 下列电对中，标准电极电势（??）最大的是( )A. Ag+/AgB. [Ag(NH3)2]+/AgC. AgI/AgD. AgBr/Ag二填空题(共33分每空1分)1. 化学反应等温方程为___________________, 当__________时反应正向进行。
2. 已知反应N2 (g) +2O2 (g) = 2NO2 (g) , = 66.36 kJ/mol , 则NO2 (g)的= ______。
3. 所谓基元反应是指_____________________,若aA + bB →xX + yY是基元反应, 则动力学方程为_________________。
加入催化剂可加快反应速率,这是因为___________________。
4. 在298K 标准状态下,氢气和碘蒸汽反应生成1mol 碘化氢气体吸收26.5KJ热量,其热化学方程为____________________________。
5. 已知= 0.54v , = 1.36v , = 1.07v ,其中最强的氧化剂是____最强的还原剂是_______,将氯水慢慢加入含Br－, I－溶液中,首先析出的是_________。
6. 反应+5Fe2+ + 8H+ ? Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O(已知=1.51v, = 0.771v), 反应方向是________进行,将上述反应设计成原电池,电池符号是____________,在298K, [H+] = 10.0mol/ L,其他离子浓度都为1.0 mol/ L时,该电池的电动势是__________。
7. H2C2O4( = 10-2, = 10-5)不能分步滴定的原因是_______________，可用标准溶液直接滴定到第二化学计量点的原因是_________________,可选__?________做指示剂。
8. 在氧化还原滴定中，为了加快反应速率，常采取的方法是_______,_______,_________。
9. 间接碘法可测定具有_____性的一类物质,以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3标准溶液的反应方程式为___________________ ,_______________________。
13. 酸碱指示剂的理论变色点为pH = ________，变色范围为pH = _________，指示剂的选择原则是________________________。
精品文档12. 要配制pH = 9.0的缓冲溶液，最适宜的缓冲对是( )A. HCOOH―HCOO-（=1.0×10?4 ）B. HAc―Ac- ( = 1.8×10?5 )C. NH3―NH4+ ( =1.8×10?5 )D. HPO42－―PO43－( = 4.8×10?13 )13. 重量法测定铝时,将铝沉淀为氢氧化铝,经高温灼烧得Al2O3称其重量, 则铝的换算因数为( )A. B. C. D.14. 欲以氧化剂滴定还原剂, 滴定反应为Ox1 + Red2 = Red1 + Ox2 (假设n1 = n2 =1), 若要求反应完全程度在99.9%以上,则平衡常数最小应为( )A. 108B. 6C. 105D. 10615. 某混合碱溶液，先以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定，耗去V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去V2ml，若V1 ＜V2，则混合碱组成是( )A. NaOH, Na2CO3B. Na2CO3, NaHCO3 C NaOH, NaHCO3 D KOH, NaOH三解答下列问题（共10分每小题2分）1. 完成并配平下列方程式（在酸性溶液中）①+ Mn2+ + CO2②I2 + ClO－+ Cl－③H3PO2 + H3PO4 + Cr3+2. Br2在碱性介质中的电位图为：??B/V: BrO－0.45 Br2 1.066 Br－①计算= ？②判断哪种物质能发生歧化反应，写出配平的反应方程式。
四计算题（30分，1、3题8分；2、4题7分）1. 在100 ml 0.20 mol/L MnCl2溶液中加入等体积的含有NH4Cl 的1.0 ×10－2mol/L NH3?H2O，问在此氨水溶液中需含多少克NH4Cl，与MnCl2溶液混合时才不致产生Mn(OH)2沉淀？（已知=1.9×10－13，=1.80×10-5，）2. NH3(g)的标准摩尔生成吉布斯函数= -16.45 kJ/mol, 判断反应N2(g) +H2(g) ? 2NH3(g)在298K标准状态下能否自发进行（通过计算说明原因）。
并计算在298K时该反应的标准平衡常数Kθ。
3.为了测定PbSO4的溶度积常数，设计下列两个电对组成的原电池：－) Pb, PbSO4(s)∣(1.0 mol/ L)‖Sn2＋(1.0 mol/ L )∣Sn (+ ,在298K时测得该原电池的Eθ= 0.22v, 求。
(已知= - 0.138v, = - 0.126v )4. 0.5000g 铬铁矿样品，经处理将铬转化成，加入0.1200 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液50.00 ml后，剩余的Fe2+用K2Cr2O7滴定，用去15.00 ml,已知= 0.006000 g/ml，计算样品中Cr 的百分含量？(已知MCr= 52.00, MFe= 55.85)一. 判断题:对者打“√”，错者打“×”（共10分，每题1分）1.同一反应的反应进度因选用计算物质的不同而不同。
（）2.热力学第三定律规定，在绝对零度时，任何理想晶体的熵值为零。
（）3.金刚石比石墨稳定，所以金刚石的标准生成焓等于零（）4.在定温定容下，反应NH4Cl (s) NH3 (g) + HCl (g)达平衡，加入惰性气体平衡不移动。
（）5.速率方程式中浓度的指数与化学计量系数一致，则反应一定为基元反应。
（）6.在酸碱滴定终点时，指示剂呈其酸式色或其碱式色。
（）7.沉淀能否转化及转化的程度，取决于两种沉淀溶度积的相对大小。
类型相同时，大的沉淀容易转化成小的沉淀。
（）8.标准氢电极的电池符号可以表示成：H+ (0.1 mol?L?1)│H2（101.325 kPa），Pt（+）（）精品文档9.因为, , 由此说明MnO2不能氧化HCl而生成Cl2。
（）10..氧化还原指示剂的变色范围为pH= （）二. 填空题（共29分，每空1分）：1. 已知AgBr的标准摩尔生成焓为-100.4 kJ?mol-1，请写出热化学反应方程式。
2. 已知反应C (石墨,s) + O2 (g) = CO2 (g) (1) = –393.5 kJ?mol-1CO (g) + 1/2 O2 (g) = CO2 (g) (2) = –283.0 kJ?mol-1求反应C (石墨,s) + 1/2 O2 (g) = CO (g)的=3. 化学反应速率的大小，首先取决于反应物的本性，除此之外，反应速率还与反应物的，与等因素有关。
4. 化学平衡具有的两个特点一是平衡，二是平衡。
5. 已知H2S 的两级离解常数分别是NiS的溶度积常数为，反应Ni2+ + H2S = NiS↓+ 2 H+ 的平衡常数。
6. 精密度的好坏用来衡量，测定SiO2 的质量分数，得到，其平均值为，则相对平均偏差= 。
7. 衡量弱酸酸性强弱的常数是，当该常数的数值越大，说明该酸的酸性越（强或弱）。
8. 写出NH4HCO3水溶液的质子条件式：。
9. 已知H3PO4的= 2.16, = 7.21，= 12.32。
则的。
用0.1000 mol?L-1 NaOH 滴定等浓度的H3PO4有个滴定突跃，第一化学计量点的pH= 。
10.取一定量的混合碱试样（NaOH、NaHCO3、Na2CO3或其混合物），用HCl标准溶液滴定，用酚酞作指示剂，终点时消耗HCl溶液V mL；另取一份等量试样用甲基橙作指示剂，终点时消耗HCl溶液2 V mL。
则混合碱的组成为。
11.重量法测Al的含量，已知MAl =26.98，101.96，则铝的换算因数F= 。