最新整理青岛科技大学基础化学B教案资料

选择题（单选, 共27分每空1.5分）

1. 下列说法正确的是( )

A.体系的焓等于恒压反应热。

B. 体系的焓等于体系的热量

C. 体系的焓变等于恒压反应热。

D. 最稳定单质的焓值等于零.

2. 在标准状态下热力学数据不为零的是( )

A. (Al(s))

B. ( Al(s))

C. (Br2 (l))

D. (Br2 (l))

3. 一个能在低温下自发，而在高温下非自发的反应，则△H , △S的值应是（）

A. △H <0, △S<0

B. △H >0, △S>0

C. △H< 0, △S>0

D. △H >0, △S<0

4. 反应A(g)+2B(g) →2C(g), △H<0,若想提高A(g)的转化率采用的方法有（）

A. 高温高压

B. 低温低压

C. 低温高压

D. 高温低压

5. 判断下列各过程中,哪种情况的△U最大( )

A. 体系放出60 kJ的热,并对环境做了40 kJ的功

B. 体系吸收60 kJ的热,环境对体系做了40 kJ的功

C. 体系吸收60 kJ的热,并对环境做了40 kJ的功

D. 体系放出60 kJ的热,环境对体系做了40 kJ的功

6. 下列叙述正确的是：( )

A. 催化剂可提高化学反应的转化率。

B. 反应的活化能越大，在一定温度下反应速率越大

C. 反应速率常数只取决于温度,与反应物,生成物浓度无关。

D. 在任何情况下,反应速率在数值上等于反应速率常数

7. 下列物质中能用酸碱滴定法直接准确滴定的是( )

A. NaF(HF的=6.31×10－4 )

B. H3BO3 ( = 5.7×10－10)

C. 苯酚钠（苯酚的=1.1×10－10）

D. NH4Cl ( NH3水的=1.8×10－5)

8. 已知在1mol/l的H2SO4溶液中，= 1.45v, = 0.68v,在此条件下，用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值是( )

A. 0.38 V

B. 0.73 V

C. 0.89 V

D. 1.32 V

10. 在下述情况下计算溶液pH值时应采用的最简式是：

1）用NaOH 标准溶液滴定HAc至终点时( ) 2）用HCl 标准溶液滴定Na2CO3至甲基橙变色时( )

3）用NaOH 标准溶液滴定H3PO4至甲基橙变色时( )

4）10.0ml 0.1mol/ L HAc与15.0 ml 0.1 mol/ L NaAc混合时（）

A. [H+] =

B. [H+] =

C. [H+] =

D. [H+]=Ka?C酸/C碱

E. [H+] =

F. [H+] =

11. 下列电对中，标准电极电势（??）最大的是( )

A. Ag+/Ag

B. [Ag(NH3)2]+/Ag

C. AgI/Ag

D. AgBr/Ag二填空题(共33分每空1分)

1. 化学反应等温方程为___________________, 当__________时反应正向进行。

2. 已知反应N2 (g) +2O2 (g) = 2NO2 (g) , = 66.36 kJ/mol , 则NO2 (g)的= ______。

3. 所谓基元反应是指_____________________,若aA + bB →xX + yY是基元反应, 则动力学方程为_________________。加入催化剂可加快反应速率,这是因为___________________。

4. 在298K 标准状态下,氢气和碘蒸汽反应生成1mol 碘化氢气体吸收26.5KJ热量,其热化学方程为____________________________。

5. 已知= 0.54v , = 1.36v , = 1.07v ,其中最强的氧化剂是____最强的还原剂是_______,将氯水慢慢加入含Br－, I－溶液中,首先析出的是_________。

6. 反应+5Fe2+ + 8H+ ? Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O(已知=1.51v, = 0.771v), 反应方向是________进行,将上述反应设计成原电池,电池符号是____________,在298K, [H+] = 10.0mol/ L,其他离子浓度都为1.0 mol/ L时,该电池的电动势是__________。

7. H2C2O4( = 10-2, = 10-5)不能分步滴定的原因是_______________，可用标准溶液直接滴定到第二化学计量点的原因是_________________,可选__?________做指示剂。

8. 在氧化还原滴定中，为了加快反应速率，常采取的方法是_______,_______,_________。

9. 间接碘法可测定具有_____性的一类物质,以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3标准溶液的反应方程式为___________________ ,_______________________。

13. 酸碱指示剂的理论变色点为pH = ________，变色范围为pH = _________，指示剂的选择原则是________________________。

精品文档

12. 要配制pH = 9.0的缓冲溶液，最适宜的缓冲对是( )

A. HCOOH―HCOO-（=1.0×10?4 ）

B. HAc―Ac- ( = 1.8×10?5 )

C. NH3―NH4+ ( =1.8×10?5 )

D. HPO42－―PO43－( = 4.8×10?13 )

13. 重量法测定铝时,将铝沉淀为氢氧化铝,经高温灼烧得Al2O3称其重量, 则铝的换算因数为( )

A. B. C. D.

14. 欲以氧化剂滴定还原剂, 滴定反应为Ox1 + Red2 = Red1 + Ox2 (假设n1 = n2 =1), 若要求反应完全程度在99.9%以上,则平衡常数最小应为( )

A. 108

B. 6

C. 105

D. 106

15. 某混合碱溶液，先以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定，耗去V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去V2ml，若V1 ＜V2，则混合碱组成是( )

A. NaOH, Na2CO3

B. Na2CO3, NaHCO3 C NaOH, NaHCO3 D KOH, NaOH

三解答下列问题（共10分每小题2分）

1. 完成并配平下列方程式（在酸性溶液中）

①+ Mn2+ + CO2

②I2 + ClO－+ Cl－

③H3PO2 + H3PO4 + Cr3+

2. Br2在碱性介质中的电位图为：??B/V: BrO－0.45 Br2 1.066 Br－

①计算= ？②判断哪种物质能发生歧化反应，写出配平的反应方程式。

四计算题（30分，1、3题8分；2、4题7分）

1. 在100 ml 0.20 mol/L MnCl2溶液中加入等体积的含有NH4Cl 的1.0 ×10－2mol/L NH3?H2O，问在此氨水溶液中需含多少克NH4Cl，与MnCl2溶液混合时才不致产生Mn(OH)2沉淀？

（已知=1.9×10－13，=1.80×10-5，）

2. NH3(g)的标准摩尔生成吉布斯函数= -16.45 kJ/mol, 判断反应N2(g) +H2(g) ? 2NH3(g)在

298K标准状态下能否自发进行（通过计算说明原因）。并计算在298K时该反应的标准平衡常数Kθ。

3.为了测定PbSO4的溶度积常数，设计下列两个电对组成的原电池：

－) Pb, PbSO4(s)∣(1.0 mol/ L)‖Sn2＋(1.0 mol/ L )∣Sn (+ ,

在298K时测得该原电池的Eθ= 0.22v, 求。(已知= - 0.138v, = - 0.126v )

4. 0.5000g 铬铁矿样品，经处理将铬转化成，加入0.1200 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液50.00 ml后，剩余的Fe2+用K2Cr2O7滴定，用去1

5.00 ml,已知= 0.006000 g/ml，计算样品中Cr 的百分含量？(已知MCr= 52.00, MFe= 55.85)

一. 判断题:对者打“√”，错者打“×”（共10分，每题1分）

1.同一反应的反应进度因选用计算物质的不同而不同。（）

2.热力学第三定律规定，在绝对零度时，任何理想晶体的熵值为零。（）

3.金刚石比石墨稳定，所以金刚石的标准生成焓等于零（）

4.在定温定容下，反应NH4Cl (s) NH3 (g) + HCl (g)达平衡，加入惰性气体平衡不移动。（）

5.速率方程式中浓度的指数与化学计量系数一致，则反应一定为基元反应。（）

6.在酸碱滴定终点时，指示剂呈其酸式色或其碱式色。（）

7.沉淀能否转化及转化的程度，取决于两种沉淀溶度积的相对大小。类型相同时，大的沉淀容易转化成小的沉淀。（）

8.标准氢电极的电池符号可以表示成：H+ (0.1 mol?L?1)│H2（101.325 kPa），Pt（+）（）

精品文档